山东省烟台市2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题

这是一份山东省烟台市2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题，共12页。试卷主要包含了室温时，，，1的溶液，和均减小，常温下，往200等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.是一种绿色消毒剂，可用于自来水的净化和硬水软化
B.误食可溶性钡盐造成中毒，可以服用溶液来解毒
C.纳米铁粉或均可除去水体中的、，两者的去除原理相同
D.泡沫灭火器可用于一般物质的起火，也适用于电器起火
2.下列说法正确的是（ ）
A.催化剂能加快反应速率是因为催化剂能降低反应的活化能，改变反应的
B.常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
C.焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D.相同的盐酸和醋酸稀释后仍相同，醋酸稀释的倍数大
3.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是（ ）
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A.和两悬浊液中前者的较大
B.分别滴加稀硫酸，与的溶度积常数不变
C.分别加入0.1的溶液，和均减小
D.和共存的饱和溶液中，的值约为97.4
5.某密闭容器中充入1和2发生反应： ，平衡时测得混合气体中的物质的量分数［）］与温度（T）、压强（P）之间的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.a点和b点对应的平衡常数
B.a点用气体分压（即气体总压强×该气体的体积分数）表示的压强平衡常数
C.若达平衡后，再充入1和2，的转化率减小
D.恒温恒容时，混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化说明反应达到化学平衡状态
6.常温下，往200.1溶液中逐滴加入0.1的溶液，溶液中由水电离的与所加溶液体积的关系如图所示（假设：混合后溶液体积的变化忽略不计，整个过程无氨气逸出）。下列分析错误的是（ ）
A.a点和c点溶液均呈中性
B.c点溶液中
c.d点溶液中
D.d→e的过程中，某时刻溶液中存在
7.工业上利用锌焙砂（主要含、，还含有少量、等）湿法制取金属锌的流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.溶于硫酸的离子方程式：
B.为加快反应速率，净化Ⅰ和净化Ⅱ均应在较高的温度下进行
C.加入X的目的是调节溶液的，X可以是或
D.加过量可除去溶液中的是利用了
8.下图是改变密闭容器中某一条件对化学平衡状态的影响曲线（图中T表示温度，n表示物质的量），下列判断错误的是（ ）
A.若，则正反应一定是吸热反应
B.的转化率大小为：
C.若，b、d点的反应速率为
D.在和不变时，的物质的量大小为：
9.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.反应方程式中的
B.该反应的正反应为放热反应
C.20~30min时反应的平衡常数小于30~40min时反应的平衡常数
D.反应过程中B的转化率最大的时间段是40~54min
10.在起始温度相同且恒温条件下，分别向起始容积相同的甲、乙两个容器（乙中活塞可自由活动）中加入足量且等量的，发生反应：① ②。达到平衡时，测得甲容器中、。下列说法错误的是（ ）
A.达到平衡时
B.达到平衡时甲、乙容器中气体颜色一致
C.该温度下，反应①的化学平衡常数K为20
D.平衡时，甲容器中的体积分数为40%
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.下列有关电解质溶液说法正确的是（ ）
A.常温下，相同的三种溶液、、，物质的量浓度最大的是
B.等体积、等物质的量浓度的和溶液混合：
C.同温下，等浓度的溶液中离子总浓度大小：
D.将过量通入溶液，离子方程式为：
12.温度下， ，，和的消耗速率与浓度存在下列关系：
，，其中、是与反应及温度有关的常数，其消耗速率与浓度的图象如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A.曲线X表示消耗速率与浓度关系
B.1平衡混合气中含1N原子
C.若在温度下，，则
D.图中A点反应达到平衡
13.某温度下，向100.1溶液和100.1溶液中分别滴加0.1溶液。滴加过程中［或］与所加溶液体积之间的关系如图所示。已知为红棕色沉淀，下列说法错误的是（ ）
A.b、d、e三点所示溶液中，的浓度大小关系为
B.若将上述溶液浓度改为0.05，则b点会平移至a点
C.用标准溶液滴定溶液时，可用溶液作指示剂
D.该温度下，反应趋近于完全
14.还原可以消除污染， 。某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中发生上述反应，测得数据如下表：
下列说法正确的是（ ）
A.前3min内
B.第9min后在容器内增加0.8
C.其它条件不变，在第15min后降低温度，可使容器中的的浓度升高到0.8
D.9min时的转化率等于15min时的转化率
15.相同温度和压强下，研究氯气分别在不同浓度的盐酸和氯化钠溶液中溶解情况，实验测得如图所示。

图1 溶液浓度与溶解及含氯微粒的浓度变化 图2 盐酸浓度与溶解的浓度变化
已知：氯气溶解过程发生如下反应：
①
②
③
下列说法正确的是（ ）
A.2盐酸中：
B.在2溶液中：
C.由图2推知在稀硫酸中，随硫酸浓度增大的溶解度会增大
D.曲线中，随着溶解度的减小，溶液中减小
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（11分）氮化镓（）具有优异的光电性能。一种利用炼锌矿渣［含、、、］制备的流程如下：
已知：①“酸浸”后的溶液中，含有金属元素的离子有、、、、；
②与化学性质相似；
③该工艺条件下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全（）的范围如下表：
回答下列问题：
（1）为提高酸浸效率，可采取的措施有______________（至少写两条）；“酸浸”时发生反应的化学方程式为______________。
（2）酸浸液中加入沸水可使发生水解，水解的离子方程式为______________。
（3）滤液1中可回收利用的物质是________________（填化学式，下同）；“电解”液中所含溶质有、____________。
（4）“沉降”时，调的理论范围为____________；当恰好完全沉淀时，溶液中的浓度为____________。
17.（11分）羟胺（）在医药、农药等领域应用广泛。回答下列问题：
（1）已知：羟胺在水中主要以（弱碱）形式存在，电离方式与相似。将羟胺溶液加水稀释，的值将___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）常温下，将0.1盐酸分别滴入20.000.1羟胺溶液和20.000.1溶液中，测得溶液［］随滴入盐酸体积变化如图所示。
①图中表示盐酸滴定羟胺溶液的曲线是_________（填“M”或“N”），反应的离子方程式为___________。
②常温下，电离平衡常数的值约为___________；___________（保留小数点后2位数）。
③a、b、c、d四点对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为___________。
④若将b、d点对应的溶液混合，则混合液呈___________性，混合液中___________（填“>”、“=”或“<”）。
18.（13分）铁黄（）是一种无机颜料，也是重要的化工产品。某小组在实验室制备少量铁黄，并测定其纯度。回答下列问题：
（1）向溶液中滴加氨水并持续通入空气可制得铁黄，反应的离子方程式为____________。
（2）为测定铁黄产品的纯度，进行如下实验：
Ⅰ.准确称取2.000g样品，向其中加入501.000稀硫酸（杂质不参与反应），加热溶解；
Ⅱ.向Ⅰ所得溶液中加入溶液，发生反应：；
Ⅲ.将Ⅱ所得溶液稀释至100，量取25.00于锥形瓶中，滴入2滴酚酞溶液，用0.5000标准溶液滴定，达终点时消耗溶液20.00［滴定过程中，与溶液不反应］。
①下列关于滴定管的使用，说法正确的是__________（填标号）。
A.滴定管使用前需检查是否漏水
B.滴定管用蒸馏水洗净后，不可使用烘箱快速烘干
C.润洗滴定管时，应将洗涤液从滴定管上口倒出
D.滴定管装液时，应借助漏斗、胶头滴管等玻璃仪器转移
E.滴定读数时，应双手一上一下持滴定管
②步骤Ⅲ量取25.00溶液应选用__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管；在规格为50.00的滴定管中，若溶液起始读数为12.00，此时滴定管中溶液的实际体积为__________（填标号）。
C.小于12.00D.大于38.00
③步骤Ⅲ中判断反应达到滴定终点的方法是__________；产品中的纯度为__________。
④若步骤Ⅲ滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成，会导致测定的产品纯度__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若步骤Ⅱ加入的溶液过量，过量能与稀硫酸反应生成二元弱酸，会导致测定的产品纯度__________。已知：25℃时，的，。
19.（12分）乙烯的产量是衡量一个国家的石油化工发展水平，研究工业制取乙烯有重要的意义。
（1）工业上用氧化制是化工工业的一个新课题，相关主要化学反应有：
Ⅰ.
Ⅱ.
向一密闭容器中通入2和3，乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性（乙烯的选择性）与温度和压强的关系如下图所示。
①、代表不同___________（填“温度”或“压强”）；
②M、P两点正反应速率较大的是___________（填“M”或“P”）点，理由是___________。
③在和条件下，达到平衡时容器的体积为1L，平衡时的物质的量分数为___________。反应Ⅰ的平衡常数是___________。
（2）工业生产中常用高选择性的YS-8810银催化剂催化乙烯氧化生产环氧乙烷，其反应机理如下：
ⅰ. 慢
ⅱ. 快
ⅲ. 快
①增大的浓度___________（填“不能”或“能”）显著提高的生成速率。
②一定条件下，对于反应：
起始状态Ⅰ中有、和，经下列过程达到各平衡状态：
已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，下列叙述正确的是___________（填字母）。
A.从Ⅰ到Ⅱ的过程
B.压强：
C.平衡常数：
D.若体积，则
E.逆反应的速率：
20.（12分）合理利用或转化、、等污染性气体是人们共同关注的课题。
（1）选择性催化还原技术（SCR）用作还原剂还原的主要反应：

①其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，反应相同时间测得转化率与温度的关系如图1所示。

图1 图2
图中Y点处（对应温度为210℃）的转化率__________（填“是”或“否”）该温度下的平衡转化率；温度高于210℃时，转化率明显降低，原因可能是__________；工业上宜选择催化剂__________（填“甲”或“乙”）。
②该法可能发生副反应，减少副反应的主要措施为__________.
③为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳反应温度，绘制相应转化率（）下反应速率（数值已略去）与温度的关系如图2所示，下列说法正确的是__________。
a.温度越高，反应速率越大
b.的曲线代表平衡转化率
c.越大，反应速率最大值对应温度越低
d.可根据不同下的最大速率，选择最佳生产温度
（2）一种汽车尾气“净化反应”的原理为：

净化反应净速率，、. 分别为正、逆反应的速率常数，p为气体的分压（分压=总压×物质的量分数）。
①升高温度，__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②按照投料反应，压强为P、温度为T时，净化反应中的平衡转化率为60%，该反应平衡常数__________。
2023-2024学年度第一学期期中学业水平诊断
高二化学参考答案及评分标准
1.B 2.D 3.C 4.A 5.C 6.A 7.B 8.B 9.B 10.D
11.CD 12.C 13.A 14.BD 15.AB
16.（11分）
（1）将固体粉碎、升高温度、搅拌等（1分）
（2分）
（2）（2分）
（3）（1分） （1分）
（4）4.9~5.5（2分） （2分）
17.（11分）
（1）减小（1分）
（2）①M（1分） （2分）
②（2分） 1.82（2分）
③dcab（1分）
④酸（1分） >（1分）
18.（13分）
（1）（2分）
（2）①AB（2分） ②酸式（1分）D（1分）
③当滴入最后半滴溶液，锥形瓶内液体由无色变为浅粉色且半分钟不褪色，表示达到滴定终点（1分） 89%（2分）
④偏大（2分） 无影响（2分）
19．（13分）（1）①压强（2分） ②P（1分）；P点的压强和乙烷的浓度均更大，故P点的正反应速率更大（2分） ③22.2%（2分） 0.495（2分）
（2）①不能（2分） ②DE（2分）
20.（12分）（1）①否（1分），催化剂的活性降低或副反应增多（2分） 乙（1分）
②选择合适的催化剂或控制的用量（2分）
③cd（2分）
（2）减小（2分） （2分）选项
实验操作
结论
A
反应达平衡后，缩小容器体积，容器内颜色加深
平衡逆向移动
B
将溶液与溶液混合，产生白色沉淀
难溶于水
C
向20.1的溶液中加50.1溶液，充分反应后加入溶液，溶液变红
与的反应有一定限度
D
用试纸测得浓度均为0.1的溶液约为9，溶液约为8
电离出的能力比弱
弱酸
电离平衡常数（25℃）
时间/min
0
3
6
9
12
15
2.4
1.32
0.9
0.9
1.2
1.2
0
0.54
0.75
0.75
1
1
离子
开始沉淀的
3.0
7.6
1.7
5.5
沉淀完全的
4.9
9.6
3.2
8.0