湖南省湘西州吉首市2022-2023学年高二上学期12月基础教育综合实践改革成果展示活动检测化学试题（Word版含答案）

这是一份湖南省湘西州吉首市2022-2023学年高二上学期12月基础教育综合实践改革成果展示活动检测化学试题（Word版含答案），共9页。试卷主要包含了5） Mg，01的稀盐酸，溶液的会变小，下列判断正确的是等内容，欢迎下载使用。
吉首市2022-2023学年高二上学期12月基础教育综合实践改革成果展示活动检测 化学试卷注意事项：1.本卷为试题卷，考生应在答题卡上做答，在试题卷、草稿纸上答题无效。2.答题前，考生须先将自己的姓名、准考证号分别在试卷和答题卡上填写清楚。3.答题完成后，将试卷、答题卡、草稿纸放在桌上，由监考老师统一收回。4.本试卷三大题，时量75分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H（1）  C（12）  O（16）  P（31）  S（32）  Cl（35.5）  Mg（24）  Al（27）  Fe（56）  Mn（55）  K（39）  Cu（64）  N（14）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与社会、生产、生活等联系紧密，下列相关说法错误的是（    ）A.现榨苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，主要是所含亚铁离子被氧化所致B.水晶和玛瑙主要成分都是，我国北斗导航系统信号传输也与有关C.预防新冠病毒的疫苗应在较低温度下保存D.为了防腐，港珠澳大桥可以在钢铁中增加含碳量2.人类在发展进程中，积累了越来越多与化学相关的知识与技能。《本草纲目》中记载“烧酒”篇：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”《本草经集注》中记载鉴别消石（）和朴消（）之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。文中所提到的分离与检验方法分别是（    ）A.升华高温分解 B.蒸发结晶纸上层析 C.过滤萃取 D.蒸馏焰色实验3.已知的，的，下列有关说法正确的是（    ）A.在的醋酸溶液中加入少量0.01的稀盐酸，溶液的会变小B.等浓度等休积的和溶液，前者所含数比后者小C.100mL的新制氯水中：D.将通入溶液中，若溶液呈中性，则溶液中存在6种微粒4.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（    ）选项实验目的实验操作A混合浓硫酸和浓硝酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入浓硝酸B检测产品中是否存在取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液，滴加溶液C制备胶体将氨水滴加到饱和溶液中D验证向10ml0.1溶液中先滴入5滴0.1的溶液，再滴入5滴0.1的溶液A.A B.B C.C D.D5.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.6.6g巯基（）中含有的电子数为3.4B.将0.1（）完全溶于水，所得溶液中H+的数目为0.2C.5.6g铁与一定量的稀硝酸恰好完全反应，则在反应过程中转移的电子数一定为0.3D.1乙烷分子中共用电子对数为66.下列判断正确的是（    ）A.、、、能在溶液中大量共存B.、、、能大量共存C.三氯化铁酸性溶液中通入足量硫化氢的离子方程式为：D.用“示踪原子法”来判断反应的历程：7.天然气是现今推广使用的燃气之一，但因其常含有少量等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示，下列说法不正确的是（    ）A.该脱硫过程需要不断添加溶液B.脱硫过程间接氧化C.亚铁是血红蛋白重要组成成分，可用于治疗缺铁性贫血D.《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，说明我国古代已利用天然气煮盐8.一种可用作半导体掺杂源的化合物的结构式如图所示。已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法中错误的是（    ）A.原子半径：B.X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性：C.W和Y能形成多种原子个数比为1:1的化合物D.除W原子外，分子中的其他原子均满足8电子稳定结构9.工业含铬废水中含有（溶液为橙色）和（溶液为黄色），会对水体产生很大危害，因此这种工业废水必须净化处理。一种处理含铬废水的工艺流程如下：已知有反应：。下列说法正确的是（    ）A.①中，所加酸可以是盐酸B.①中，酸化后废水黄色变浅C.②中，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3D.③中，该工艺流程所得可用于制备10.向27.2g和的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成和，在所得溶液中加入1.0的溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g，下列有关说法正确的是：（    ）A.和的物质的量之比为1∶2 B.硝酸的物质的量浓度为2.0C.产生的体积为4.48L D.、与硝酸反应后剩余硝酸为0.2二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题有1-2个选项符合题意）11.常温下，某的一元酸溶液中，的电离百分数为，某0.1的一元碱溶液中与之比为。将上述两种溶液等体积混合后，溶液显酸性，若混合时体积变化忽略不计，下列推论错误的是（    ）A.是一元强碱B.混合后，的电离百分数大于a％C.混合溶液中小于D.与之比值，原溶液小于混合溶液12.设某试液只可能含有、、、、、、、中的若干种离子，且含有的离子浓度均相同。某同学做了如下实验：下列说法正确的是（    ）A.无法确定原试液中是否含有B.滤液X中大量存在的阳离子有、和C.原试液中一定不含有K+D.沉淀C为13.在2L恒容密闭容器中充入2X和1Y发生反应：  ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（    ）A.升高温度，平衡常数减小B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C.Q点时，Y的转化率最大D.恒温下，平衡时再充入适量Z，则达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大14.常温下，向2mL0.5某一元碱溶液中逐滴加入0.25的溶液，溶液中、、中和率的变化如图所示，期中a点，b点。为的电离常数，，中和率。下列说法正确的是（    ）A.根据a点数据计算，常温下B.溶液中水的电离程度从a点到d点逐渐增大C.b点时，D.c点溶液中三、填空题（共四道大题每空2分共54分）15.（12分）根据下图的化学反应框图回答下列问题。已知：粉状化合物A是红棕色，粉状单质B是金属单质。（1）溶液E加入氢氧化钠溶液的现象是___________________。（2）写出下列反应的化学方程式：→：______________________________________；D→H：______________________________________。（3）写出下列反应的离子方程式：→G：______________________________________；→E：______________________________________；B→：______________________________________。16.（14分）在一定温度下，有1气体和3气体发生下列反应：  。（1）若在相同温度下，分别在1L定压密闭容器A中和1L定容密闭容器B中反应：哪个容器中的反应先达到平衡？答：____________。哪个容器中的N2的转化率高？答：____________。（2）若在上述定压密闭容器A中，反应已达到平衡时，再加入0.5摩氩气，则的转化率会起什么变化？答：________________________________________________________________________。正反应速度与原平衡相比，有无变化，简答理由。___________________________________________________________________________。（3）若在1L定容容器中，上述反应达到平衡时，平衡混和物中、、的物质的量分别为A、B、C摩尔。仍维持原温度，用x、y、z分别表示开始时、、的加入的物质的量（），使达到平衡后、、的物质的量也为A、B、C摩尔。则应满足的条件是：①若，，则_____________________________。②若，则y应为___________、z应为___________。17.（14分）硫脲［］是用来合成磺胺噻唑和蛋氨酸等药物的原料，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等，是一种白色晶体，熔点180℃，易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵。回答下列问题：Ⅰ.硫脲的制备：已知：将石灰氮（）和水的混合物加热至80℃时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳，实验装置如图所示。（1）装置B的试剂X和试剂Y的最佳组合是_______（填序号）。A.固体+稀盐酸 B.固体+稀硝酸 C.固体+浓硫酸（2）仪器M的作用为_______。按（1）中所选试剂组合，按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为c→_______（填仪器接口的小写字母）。（3）装置C中发生的反应为，反应温度需控制在80℃，温度不宜过高或过低的原因是_______；Ⅱ.硫脲的分离及产品含量的测定：（4）装置C反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。称取mg产品，加水溶解配成500mL溶液，量取25mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用c标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液V mL。①滴定时，硫脲转化为、、的离子方程式为_____________；②滴定终点时的现象是_______________；③样品中硫脲的质量分数为___________（用含“m，c、V”的最简式表示）。18.（14分）铋（）与氮同族，氯氧化铋（）广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、生产金属铋等。一种以用火法炼铜过程产生的铜转炉烟尘（除含铋的化合物之外，还有、、、、及）制备高纯氯氧化铋和副产品的工艺流程如下：回答下列问题：（1）中元素的化合价为_____________。（2）为获得副产品，向“酸浸”所得“浸液1”中加入粉，主要目的是_____________。（3）“浸铜”时，有单质硫生成，其反应的离子方程式为_____________。（4）“浸铋”时，温度升高，铋的浸出率降低，根据反应物的性质回答，其原因为_____________。（5）“沉铋”时需控制溶液的，且生成某无色气体，此时发生反应的化学方程式为__________。（6）“除铅、砷”时，可以采用以下两种方法：①加入改性羟基磷灰石固体（）：浸液2与的液固比（）与铅、砷去除率以及后续沉淀出铋的质量的关系如下表。125∶150∶125∶115∶1去除率/%84.8694.1595.4096.83A去除率/%98.7998.9298.3499.05m（沉铋）/g2.342.332.051.98实验中应采用的_______________。②铁盐氧化法：向浸液2中加入，并调节pH，生成沉淀。当溶液中，且不产生沉淀，此时溶液的pH应不大于____________。（已知：；、的分别为、。） 化学参考答案一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.D  2.D  3.B  4.B  5.A  6.A  7.A  8.D  9.D  10.D二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题有1-2个选项符合题意）11.CD  12.C  13.AC  14.AC三、填空题15.（12分，每空2分）（1）生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2）  （3）    16.（1）A  A（2）减小  减小  在其它条件不变的情况下，降低压强减小反应速率（3）①2  ②2.25  0.517.（1）A（2）①.平衡压强以便液体顺利流下②.a→b→d→e→f（3）温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵；温度过低，反应速度缓慢（4）①.②.滴入最后一滴标准溶液，溶液变为浅紫色，且半分钟内不变为原来的颜色③.18.（1）+3（2）除去、（3）（4）温度升高，盐酸挥发，反应物浓度降低（5）（6）①.50∶1②.5.3