湖南省邵阳市新邵县2022-2023学年高二上学期2月期末质量检测化学试题

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新邵县2022-2023学年高二上学期2月期末质量检测化学试题卷考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  S-32  Cu-64  C-35.5一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题目要求）1.理论研究表明，在101和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（    ）A.比稳定  B.使用催化剂，可以改变反应的反应热C.正反应的活化能大于逆反应的活化能 D.该异构化反应的2.下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（    ）A.图1：温度计的水银柱不断上升B.图2：反应物总能量大于生成物总能量C.图3：反应开始后，甲处液面低于乙处液面D.图4：反应开始后，针筒活塞向右移动3.一定温度下，在某密闭容器中发生反应：，若15s内由0.1降到0.07，则下列说法正确的是（    ）A.减小反应体系的体积，化学反应速率增大B.升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小C.0~15s内用表示的平均反应速率为D.由0.07降到0.05所需的反应时间小于10s4.电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到其中的乐趣，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（    ）A.、两种盐溶液中，离子种类不相同B.常温下，浓度均为1的溶液与溶液等体积混合，所得混合溶液中：C.物质的量浓度相同的和两种溶液中，前者小于后者D.常温下，某溶液中由水电离出的，则此溶液可能是盐酸5.电化学原理在日常生活和科技领域中应用广泛。下列说法正确的是（    ）A.甲：向电极方向移动，电极附近溶液增大B.乙：电池充电时，二氧化铅与电源的负极连接C.丙：被保护的金属铁与电源的负极连接，该方法称为外加电源保护法D.丁：负极的电极反应式为6.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（    ）选项实验操作实验现象实验结论A将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼B将样品溶于稀，滴加溶液溶液变红稀硫酸能氧化C室温下，用试纸分别测定浓度为0.1溶液和0.1溶液的试纸都变成碱色可以用试纸的颜色与标准比色卡比较，从而判断和的酸性强弱D向少量溶液中滴加适量溶液，再滴加适量溶液开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成7.298K时，在2L固定容积的密闭容器中，发生反应：  （）。的物质的量浓度随时间变化如图所示。达到平衡时，的浓度为浓度的2倍，若反应在398K下进行，某时刻测得、，则此时，下列大小关系中正确的是（    ）A. B. C. D.、大小关系不确定8.、、三种物质燃烧的热化学方程式如下：① ② ③ 下列说法正确的是（    ）A.B. C.与合成反应的原子利用率为100%D. 9.原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是（    ）A.装置①研究的是金属的吸氧腐蚀，上的反应为B.装置②研究的是电解溶液，它将电能转化为化学能C.装置③研究的是电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生氧化反应D.三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应10.下列叙述中不正确的是（    ）A.一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：，使溶液中B.常温下，100.02盐酸与100.02溶液混合，若混合后溶液的体积为20，则溶液的C.0.1溶液中：D.浓度均为1的溶液与盐酸等体积混合，混合溶液中：二、选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分；每题有一个到两个选项符合题目要求，全对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分）11.在如图所示的量热计中，将1000.50（弱酸，电离过程为吸热过程）溶液与1000.55溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。下列说法错误的是（    ）A.若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测偏小B.搅拌器一般选用导热性差的玻璃搅拌器C.若选用同浓度同体积的盐酸，则溶液温度将升高至不超过27.7℃D.所加溶液过量，目的是保证溶液完全被中和12.溶液在不同温度下均可被过量氧化，当完全消耗即有析出，依据析出所需时间可以求得的反应速率。将浓度均为0.020的溶液（含少量淀粉）10.0、（过量）酸性溶液40.0混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是（    ）A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B.图中N、P两点对应的反应速率相等C.图中M点对应的反应速率为D.55℃时未观察到溶液变蓝，说明没有完全消耗13.对于常温下的溶液，下列说法正确的是（    ）A.B.加水稀释到原体积的10倍，溶液变为4C.加入少量固体，溶液减小D.与等体积的溶液混合，所得溶液中：14.科学家近年发明了一种新型水介质电池。电池示意图如图所示，电极为金属锌和选择性催化材料。放电时，温室气体被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法中错误的是（    ）A.放电时，负极反应为B.放电时，1转化为，转移的电子数为1C.充电时，电池总反应为D.充电时，正极溶液中浓度升高三、非选择题（本题包括4小题，共54分）15.（12分）某化学课外小组为测定空气中的含量，进行了如下实验：①配制0.1000和0.01000的标准盐酸。②用0.1000的标准盐酸滴定未知浓度的溶液10.00，结果用去盐酸19.60。③用测定的溶液吸收定量空气中的。取溶液10.00，放入100容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。④过滤上述所得浊液。⑤取滤液20.00，用0.01000的盐酸滴定，用去盐酸3.80。请回答下列问题：（1）溶液的物质的量浓度是______________。（2）过滤所得浊液的目的是______________。（3）此空气样品中含的体积分数为______________。（保留2位有效数字）（4）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。16.（12分）（1）常温下，浓度均为0.1的五种钠盐溶液的如下表所示：溶质8.89.711.610.311.1①上述几种钠盐的阴离子，结合氢离子能力最强的是____________（填离子符号）。②根据表中数据判断，将浓度均为0.01的下列四种酸的溶液分别稀释至原体积的100倍，变化最大的是____________。A. B. C. D.（2）实验室中常用氢氧化钠溶液进行洗气和提纯。已知：几种离子开始沉淀时溶液的如下表所示：离子7.65.210.1，。①用1501溶液吸收标准状况下的2.24L，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为____________。②___________（填“>”“=”或“<”）。③当向含有相同浓度的、、的溶液中滴加溶液时，_________（填离子符号）先沉淀。④要使0.2溶液中沉淀完全，则应向溶液中加入溶液使溶液的不低于_________（保留1位小数）。17.（16分）煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一，其生产流程简图如下所示：（1）“煤气化”涉及反应：，通常该步骤中要通入适量氧气。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的主要作用：__________________。（2）“水气变换”涉及的反应如下：反应Ⅰ：  反应Ⅱ：  反应Ⅲ：  ①___________，反应Ⅲ在什么温度下能自发进行__________（填“高温”或“低温”）。②向一定温度下的2L刚性容器中充入1和3，5min后体系达到平衡状态，此时容器中含有0.4和0.3，则5min时，的浓度是___________，反应Ⅲ的平衡常数K为___________（列计算式）；可通过___________方法（任写一种）提高和的平衡转化率。（3）“酸气脱除”分别除掉的是和___________气体。（4）“甲烷化”的一种电化学方法装置如右图所示，理论上每生成0.15，阳极室生成的体积是___________L（标准状况下）。18.（14分）某冶炼厂在除杂过程中会产生大量的废渣，该废渣主要含有、及少量、等。由该废渣回收铜和制备复合镍锌铁氧体（）的流程如下：已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的如下表：离子开始沉淀时完全沉淀时10.412.42.34.1（1）中的化合价为_______________。（2）滤渣1的主要成分为____________。（3）反应Ⅱ中加入氨水的目的是调节溶液的，则调节的范围是____________；写出反应Ⅱ生成沉淀的离子方程式：____________。（4）滤液中含有的阳离子是____________。（5）能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应Ⅳ中发生反应的化学方程式：_____________，每转移个电子，生成单质硫的质量是_________g。  
新邵县2022-2023学年高二上学期2月期末质量检测化学参考答案1－5 B D A C C    6－10 D A B C D    11－14 AC BD AD BD15.（12分）：（1）0.09800（3分）（2）分离出，防止与反应（3分）（3）0.025%（3分）（4）偏大（3分）16（12分）（1）①（2分）②C（2分）（2）①（2分）②<（2分）③（2分）④6.7（2分）17（16分）（1）氧气与碳发生燃烧反应放热，放出的热被可逆反应吸收，促进反应正向移动（2分）（2）①-165（2分）  低温（2分）②.0.05（2分）  （2分） 缩小容器容积（2分）（3）（2分）（4）6.72（2分）18（14分）（1）+3（2分）（2）、（2分）（3）（2分）（2分）（4）、、（2分）（5）（2分）  64g（2分）