高考化学一轮复习专题：有机物燃烧的题型
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一、一定物质的量有机物燃烧耗氧量的计算有关有机物燃烧的试题的解答关键在于耗氧量的计算。一般地：①1 mol 烃CxHy 完全燃烧时的耗氧量为（x+y/4）mol，即每摩碳原子消耗1 mol O2，每4摩氢原子消耗1 mol O2。②计算1 mol 烃的含氧衍生物完全燃烧的耗氧量时，可先将其中的氧原子折算为水，再将剩余C、H原子按烃的计算方法计算，如C2H5OH 可看作C2H4·H2O，因此其耗氧量与等物质的量的C2H4耗氧量相同。根据情况，也可将氧原子折算为CO2，如HCOOH可看作H2·CO2，故耗氧 量与等物质的量的H2相同（折算成的H2O和CO2不消耗氧）据此，上面的燃烧通式也能迅速推写出来，而不必死记硬背。例⒈ 充分燃烧等物质的量的下列有机物，相同条件下需要相同体积氧气的是（A）乙烯、乙醛 （B）乙酸乙酯、丙烷（C）乙炔、苯（D）环丙烷、丙醇涉及这一部分的常见题型是在总物质的量一定的情况下，以任意比例混合的有机物完全燃烧后有关量的讨论，解答这种题目的关键是：总物质的量一定的混合 物，不论以何比例混合，只要分子中具有相同的碳（或氢）原子，完全燃烧后产生的CO2（或H2O）的量也一定。若耗氧量一定，则要求各组分在物质的量相同 时，耗氧量也相同，这应是常识性知识。例⒉ 下列各组有机物中不论二者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗氧气的质量不变的是（ ）（A）C3H8、C4H6 （B）C3H6、C4H6O2 （C）C2H2、C6H6 （D）CH4O、C3H4O5
二、相同质量的有机物燃烧耗氧量的比较与计算下列从质量相同的烃燃烧耗氧量比较入手进行分析：设烃的分子式为CxHy，质量都为1克，则消耗氧气的物质的量可表示为：因此，可以得出如下结论：①质量相同的烃完全燃烧时，y / x 越大，耗氧量越多②质量相同的烃完全燃烧时，若y / x 相同，即最简式相同，耗氧量相同。此规律可推广到烃的衍生物。③总质量一定的混合物（包括最简式相同的物质组成的混合物），不论以什么比例混合，只要各组分的碳（或氢）的质量分数相同，则生成的CO2（或H2O）的量也为定值。例⒊ 下列各组有机物中不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧产生的二氧化碳的质量不变的是（ ）（A）C2H2和C3H6 （B）C2H4O2和C6H12O6
（C）C3H6和C4H6O2 （D）CH4和C10H8O2
三、利用有机物燃烧推断分子式此类试题在高考命题中频繁出现，解答时应注意以下两点：①涉及反应前后气体体积变化的试题，应注意H2O在题设条件中的聚集状态；②有机物若完全燃烧，O2应足量，即耗氧量小于或等于题设条件中给出氧气的量。
例⒋ 常温常压下10 mL气态烃与50 mL O2（过量）混合并点燃，恢复到原来的状态时剩余35 mL气体，则此烃不可能是（ ）
（A）C2H6 （B）C3H6 （C）C3H8 （D）C4H6
例⒌ 120 ℃时，1体积某烃和4体积O2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子中所含碳原子数不可能是（ ）
（A）1 （B）2 （C）3 （D）4
例⒍ 两种气态烃以任意比例混合，在105 ℃时1升该混合烃与9升氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10升，下列各组混合物中不符合此条件的是（ ）
（A）CH4、C2H4 （B）CH4、C3H6 （C）C2H4、C3H4 （D）C2H2、C3H6
例⒎ 有机化合物A、B分子式不同，它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种。如果将A、B不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时消耗的氧 气和生成的水的物质的量也不变。那么A、B组成必须满足的条件是 ， 若A是甲烷，则符合上述条件的化合物B中分子量最小的是（写分子式） ，并写出分子量最小的含有—CH3（甲基）的B的两种同分异构体的结构简式 ， 。
四、平均值规律在解题中的应用根据数学中的平均值规律，若两个数或多个数的平均值为x，则至少有一个数比x大，一个数比x小。这一常识性规律在涉及平均式量及有机物分子式的推断的试题的解答中，往往可以起到事半功倍的作用。
例⒏ 两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 g H2O，则下列关于混合气体组成的推断正确的是（ ）
（A）一定有甲烷 （B）一定是甲烷和乙烯
（C）一定没有乙烷 （D）一定有乙炔
此外，某些情况下还应考虑到分子组成中碳原子数≤4 的烃在标准状况下为气体。
参考答案：
例1、BD
例2、BD
例3、BD
例4、CD
例5、D
例6、BD
例7、A、B的分子式中氢原子数相同，且相差n个碳原子时，相差2n个氧原子（n为正整数）；C2H4O2；CH3COOH、HCOOCH3
例8、AC
