2022届高三化学一轮复习实验专题题型必练16有机物的检验含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习实验专题题型必练16有机物的检验含解析，共30页。试卷主要包含了含铜物质是化学中的重要试剂等内容，欢迎下载使用。

有机物的检验
非选择题（共16题）
1．硝基苯是重要的化工原料，用途广泛。制备反应如下：


组装如右上图反应装置。 制备、提纯硝基苯流程如下：

可能用到的有关数据列表如下：
物 质

熔点/℃

沸点/℃

密度（20 ℃）/g · cm－3

溶解性

苯

5.5

80

0.88

微溶于水

硝基苯

5.7

210.9

1.205

难溶于水

浓硝酸

—

83

1.4

易溶于水

浓硫酸

—

338

1.84

易溶于水

请回答下列问题：
（1）配制混酸应在烧杯中先加入__；实验装置中长玻璃管最好用________代替（填仪器名称）；恒压滴液漏斗的优点是__________________。
（2）反应温度控制在50～60 ℃的原因是______________；反应结束后产物在___层（填“上”或者“下”），步骤②分离混酸和产品的操作名称是_____。
（3）用Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？_____________。
（4）固体D的名称为_____。
（5）用铁粉、稀盐酸与硝基苯（用Ph-NO2表示 ）反应可生成染料中间体苯胺（Ph-NH2），其反应的化学方程式为______________________________________。
2．(一)含铜物质是化学中的重要试剂。例如利用新制氢氧化铜悬浊液验证葡萄糖的还原性。
新制氢氧化铜悬浊液的配制与应用：
(1)实验室制取新制氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的______溶液2mL，滴入2%的______溶液4~6滴(以上选填“硫酸铜”或“氢氧化钠”)，振荡即成。这样操作的目的______。
(2)下列各组物质的溶液仅用新制的氢氧化铜悬浊液(必要时可以加热)不能检验出来的是______。
A．HCOOCH3，C6H5COOH，C6H5CH2OH
B．NaHSO4，BaCl2，Na2CO3，酚酞
C．HCOOH，HCOONa，HCOOCH2CH3
D．葡萄糖，CH2OHCHOHCH2OH
(二)下图是某同学在实验室中制取Cl2的装置图：

(1)该装置中的错误之处有二，分别是：
①______
②______
(2)试写出装置A和C中发生反应的离子方程式：A处：______；C处：______。
3．Ⅰ.为制取较纯净的溴苯和验证反应机理，某化学课外小组设计了实验装置(如图)。

先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。
(1)写出A中反应的化学方程式_______
(2)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_______。
(3)C中盛放CCl4的作用是_______。
(4)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。设计另外一种方案证明之_______ (写出操作、现象及结论)
Ⅱ.含苯酚的工业废水处理的参考方案如下：

回答下列问题：
(1)设备①进行的是操作_______(填写操作名称)，实验室这一步操作所用的仪器是：_______；
(2)由设备②进入设备③的物质A是_______，由设备③进入设备④的物质B是_______；
(3)在设备③中发生反应的化学方程式为_______；
(4)在设备④中， 物质B的水溶液和CaO反应，产物是_______、_______和水，可通过_______操作(填写操作名称)分离产物；
(5)上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、_______、_______。
4．某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物。

实验过程：组装如图所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象。一段时间后，观察到酸性KMnO4溶液颜色褪去。
（1）实验原理：__________________________________。
（2）甲同学认为酸性KMnO4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因：_________________________。
（3）丙同学认为只要对实验装置进行适当改进，即可避免对乙烯气体检验的干扰，改进方法:______________________________________________________。
改进实验装置后，再次进行实验，却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显。该小组再次查阅资料，对实验进行进一步的改进。
资料一：溴乙烷于55℃时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99％，而消去反应产物仅为1％。
资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快。
资料三：溴乙烷的沸点：38.2℃。
（4）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是_______________________________。
（5）结合资料二、三，你认为还应该在实验装置中增加的两种仪器是
①________________________。②___________________________。
5．I.下列实验不可行的是___________________________。
①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2
②向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热,检验混合物中是否含有甲醛
③向丙烯醛（CH2=CH—CHO）中滴入KMnO4（H+）溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键
④为验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再滴入几滴硝酸银溶液，观察现象
II.苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一，可采用苯乙腈为原料在实验室进行合成。请回答：
（1）制备苯乙酸的装置如图（加热和夹持装置等略）。已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

在250mL三口瓶ａ中加入70mL质量分数为70％的硫酸，加热至100℃，再缓缓滴入40ｇ苯乙腈，然后升温至130℃，发生反应：

仪器b的名称是______________。反应结束后加适量冷水再分离出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是___________________________________。
（2）分离出粗苯乙酸所用到的仪器是（填字母）__________________。
a．漏斗 b．分液漏斗　　c．烧杯 d．玻璃棒 e．直形冷凝管
（3）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入Cu(OH)2，搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体，写出发生反应的化学方程式__________________，混合溶剂中乙醇的作用是_____________________________________________。
6．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，是一种重要的化工原料。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)易溶于水，其熔点为101℃，易升华，在175℃时受热分解。草酸钙是难溶于水的白色固体。
I． 用硝酸氧化法制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）。

实验具体流程如下：
①糖化：先将淀粉水解为葡萄糖。
②氧化：在淀粉水解液中加入混酸（质量比为3:2的65%HNO3与 98%H2SO4 的混合物），55～60℃水浴加热，发生的主要反应为：C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O。
③结晶、蒸发、干燥：反应液经冷却，减压过滤后再重结晶、干燥即得草酸晶体。
（1）装混酸的仪器名称为______，冷凝水的进口为_____（填a或b），装置B的作用为______。
（2）流程①中，检验淀粉是否水解完全的方法是____________。
（3）流程②中，水浴加热的优点为____________。
II． 证明草酸晶体受热分解得到的产物中有 CO2。

（1）甲同学选择装置A和B组合完成验证实验，装置A应选_______（ “I” 或“ II” ）。
（2）甲同学依据B中澄清石灰水变浑浊，证明产物中含CO2，乙同学认为此结论不正确，理由是________， 改进方案是__________。
7．I.乙酰水杨酸制备基本操作流程如下：

已知：①醋酸酐遇水分解生成醋酸。
②水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，副产物为高分子化合物，难溶于水。
③主要试剂和产品的物理常数：
名称
相对分子质量
熔点或沸点(℃)
水
水杨酸
138
158(熔点)
微溶
醋酸酐
102
139.4(沸点)
反应
乙酰水杨酸
180
135(熔点)
微溶


请根据以上信息回答下列问题：
(1)合成过程中最合适的加热方法是__________。
(2)提纯粗产品时加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止，再过滤，则加饱和NaHCO3溶液的目的是_____________。
(3)纯度检验：检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是__________。
II.阿司匹林(乙酰水杨酸)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128~135℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，制备的主要反应为：
+(CH3CO)2O+CH3COOH
阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤(假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应)：
①称取阿司匹林样品ag；
②将样品研碎，溶于V1mL xmol/L NaOH(过量)并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；
③向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为ymol/L的标准盐酸滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2mL。
(1)写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式：__________；
(2)阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为：____________。
8．溴苯和1-溴丙烷是重要的医药中间体。某化学兴趣小组设计如下方案制得两种有机物，实验步骤如下：
I．连接装置后，检查气密性。向各容器中加入一定量的药品。
II．将液溴滴入装置A中，保持75℃水浴加热装置C10min。
III．反应完毕后，将装置F馏出液分离，得1-溴丙烷的粗产品。
IV．将分出的粗产品，依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗涤，进一步提纯得1-溴丙烷。

有关数据如下：

苯
溴
溴苯
1-溴丙烷
正丙醇
密度/g•cm-3
0.88
3.10
1.50
1.36
0.8
沸点/℃
80
59
156
71
97.1
水中溶解度
难溶
难溶
难溶
难溶
易溶
回答下列问题：
(1)写出装置A中发生反应的方程式：________。
(2)装置B的作用________。
(3)步骤IV中第一步水洗的目的主要是________。
(4)制得的溴苯中含有少量的苯，提纯溴苯的实验操作名称________。
(5)从锥形瓶内分离出1-溴丙烷粗产品，所采用的操作名称是________检验1-溴丙烷中的溴原子，需加入的试剂按照先后顺序写________。
9．环己烯是重要的有机合成原料及油类萃取剂，某化学小组以环己醇制备环己烯，有关物质的物理性质如下表所示:

密度/(g·cm-3)
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
环己醇
0.96
25
161
能溶于水
环己烯
0.81
- 103
83
难溶于水



步骤:
①按图组装仪器；
②将1 mL浓硫酸和10 mL(0.096 mol)环己醇，按一定顺序添加到仪器甲中，并加几粒沸石；加热迅速升温至85 ℃，维持反应一段时间；
③停止反应后，将锥形瓶中液体缓慢倒入盛有等体积饱和食盐水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物；
④分液后粗产物用洗涤剂洗涤，再次分液后加入少量无水氯化钙干燥，静置一段时间后弃去氯化钙；
⑤将上述处理过的粗制环己烯进行蒸馏，收集馏分，得纯净环己烯5.3 g。
请回答下列问题:
（1）图示装置中仪器甲的名称是____；装置中还缺少温度计，下列关于本实验中温度计的说法正确的是____(填标号)。
A．温度计下端插入烧杯内水中
B．温度计下端插入甲内液体中
C．温度计下端与甲的支管口处平齐
（2）写出步骤②中浓硫酸和环己醇的添加顺序____________。加热前，需先从____( 填“a”或“b”)口向乙中通入冷却水。
（3）步骤③中环己烯粗品在分液漏斗的____(填“上”或“下”)层。
（4）环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等，步骤④所用的洗涤剂是____(填标号)。
A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液
（5）步骤⑤中收集产品时，控制温度应在____左右；以下区分环己烯纯品和粗品的方法，合理的是__(填标号)。
A．用酸性高锰酸钾溶液 B．用金属钠 C．测定沸点
（6）本实验中，环己烯的产率为____(保留两位有效数字)。
10．I． 如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略，将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间。

（1）假设甲烷与氯气（体积比为1：4）反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式____________________________________。
（2）经过几个小时的反应后，U形管右端的玻璃管中水柱变化是______（填字母序号）
A．升高   B．降低   C．不变   D．无法确定
II ．在实验室里制取乙烯的反应为：。常因温度控制不当而发生副反应，有人设计如图实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。

（3）乙烯使溴水褪色的化学方程式：______________________________。
（4）I 、II、III、Ⅳ装置可盛放的试剂是（填下列字母代号）：
I ______； II ______； III ______； Ⅳ ______。
A．品红溶液     B．NaOH溶液  C．浓H2SO4  D．溴水
（5）确认含有乙烯的现象是 _________________________________。
11．(1)为了检验和除去下表中的各种杂质(括号里的为杂质)，请从①中选出适当的检验试剂，从②中选出适当的除杂试剂，将所选的答案用字母填入相应的空格内。
物质
检验试剂
除杂试剂
(Ⅰ)甲烷(乙烯)
________。
________。
(Ⅱ)酒精(水)
________。
________。

①检验试剂：
A．无水硫酸铜 B．酸性高锰酸钾溶液
C．水 D．氢氧化钠溶液
②除杂试剂：
a．无水硫酸铜 b．乙酸
c．新制的生石灰 d．溴水
除杂时，乙烯发生反应的化学方程式为____________________。
(2)如图，在左试管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3 mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5 min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。

试回答：
在右试管中通常加入________溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水________，是有特殊香味的液体。分离右试管中所得乙酸乙酯的操作为(只填名称)________。反应中加入浓硫酸的作用是_____________________________________________________。
12．室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一、市面上有一种光催化涂料，能够起到降低室内甲醛含量的作用。某化学兴趣小组想要通过此涂料来进行甲醛的光催化氧化反应，并测定被氧化的甲醛的量。设计实验装置如下：

实验时先开启紫外灯，缓缓鼓入空气；一段时间后停止反应，关闭紫外灯，再继续通入一会儿空气，向B中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀5.91g。
(1)甲醛是一种重要的有机原料，用它制取酚醛树脂的化学方程式为_______。
(2)上图装置A中，碱石灰的作用是_______，恒温水浴的目的是_______。
(3)硬质玻璃管中，甲醛在光催化氧化条件下的反应方程式：_______。
(4)计算被氧化的甲醛的物质的量为_______mol。
(5)反应结束后，继续通入一会儿空气的目的是_______。
(6)甲同学认为，反应过程中部分甲醛可能被氧化为甲酸。为验证其存在，甲同学取B中溶液，分别选用下表试剂进行检验。但乙同学认为试剂选择均不合理，他的理由是：
甲同学选择的试剂
乙同学认为不合理的理由
紫色石蕊试液
_______
新制氢氧化铜
_______

13．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。
已知：+H2O

密度(g·cm-3)
熔点(℃)
沸点(℃)
溶解性
环己醇
0.96
25
161
能溶于水
环己烯
0.81
-103
83
难溶于水

(1)制备
将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是___________，导管B除了导气外还具有的作用是___________。
(2)提纯
环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在___________层(填“上”或“下”)，分液后用___________(填编号)洗涤。
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
(3)再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水从g口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是___________。

(4)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是___________。
a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点
14．实验是研究化学的基础，请回答下列问题：
(1)下列仪器在使用前一定要检查是否漏液的是_____。
A.容量瓶 B.冷凝管 C.碱式滴定管 D.长颈漏斗 E.分液漏斗
(2)如图所示是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是____

A.①是量筒，读数为2.5mL B.②是量筒，读数为2.5mL
C.③是滴定管，读数为2.4mL D.②是温度计，读数是2.5℃
(3)下列实验不能获得成功的是_____(填代号)
①用托盘天平称取5.85gNaCl固体，用100mL容量瓶，配制1mol/L的溶液
②一氯丙烷与氢氧化钠溶液共热，水解后加入硝酸银溶液检验氯元素
③做过银镜反应的试管用稀HNO3清洗
④做乙醛的还原性实验：将2mL1mol/L硫酸铜溶液和4mL0.4mol/L氢氧化钠溶液混合后滴入乙醛溶液，加热至沸
⑤用乙醇制乙烯时为便于控制温度，要用水浴加热
(4)下列实验的操作或所用的试剂有错误的是____。
A.某些强氧化剂如氯酸钾、硝酸钾、高锰酸钾等，不能研磨，否则将引起爆炸
B.受溴腐蚀可以先用苯洗伤口，再用水洗
C.实验室制溴苯时可以先加铁丝，再加液溴，最后加入苯
D.证明分子CH2=CH-CHO既含有醛基又含有C=C，可先向溶液中加入足量的银氨溶液加热，充分反应后，再加入足量的溴水
E.吸入氯气可以吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒
F.可以用新制氢氧化铜检验乙醛、葡萄糖、甘油
15．(1)为了检验和除去下表中的各种杂质(括号里的为杂质)，请从①中选出适当的检验试剂，从②中选出适当的除杂试剂，将所选的答案用字母填入相应的空格内。
物质
检验试剂
除杂试剂
(Ⅰ)甲烷(乙烯)
____
____
(Ⅱ)酒精(水)
____
____
①检验试剂：A．无水硫酸铜 B．酸性高锰酸钾溶液 C．水 D．氢氧化钠溶液
②除杂试剂：a．无水硫酸铜 b．新制的生石灰 c．乙酸 d．溴水
除杂时，乙烯发生反应的化学方程式为___。
(2)如图，在左试管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3 mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5 min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。试回答：在右试管中通常加入_________溶液，实验生成的乙酸乙酯。

(3)其密度比水____，是有特殊香味的液体。请写出左侧试管中的反应方程式___。
16．某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示(已知烃类都不与碱反应)，请回答下列问题。

(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的十六烷发生反应：C16H34C8H18+甲，甲4乙。则甲的分子式为__，乙的结构简式为__。
(2)B装置中的实验现象可能是___，写出反应的化学方程式___。其反应类型是__。
(3)C装置中可观察到的现象是__，反应类型是__。
(4)查阅资料知。乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置__(填字母)中的实验现象可判断该资料是否真实。为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应。可以测定装置B中溶液在反应前后的酸碱性，简述其理由__。
(5)通过上述实验探究。检验甲烷和乙烯的方是__(选填字母，下同)：除去甲烷中乙烯的方法是___。
A．气体通入水中
B．气体通过盛溴的四氯化碳溶液洗气瓶
C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D．气体通过氢氧化钠溶液
(6)乙醇分子中不同的化学键如图，查阅资料知，实验室用乙醇和浓硫酸共热至170℃也可以制备乙烯。则反应中乙醇的断键位置为___。

参考答案
1．浓硝酸 球形冷凝管（或蛇形冷凝管) 使混合酸能顺利流下 防止副反应发生 上 分液 取最后一次洗涤液，向溶液中加入氯化钙，无沉淀生成，说明已洗净 无水氯化钙或无水硫酸镁 C6H5NO2+3Fe+6HCl→C6H5NH2+3FeCl2+2H2O
【详解】
试题分析：（1）由于浓硫酸的密度比浓硝酸的大，当浓硫酸遇水时放出大量的热，所以配置混酸应将浓硫酸加入到浓硝酸中，也就是先在烧杯中先加入浓硝酸。在实验的过程中苯、硝酸会因为加热而气化，导致物质的浪费与环境污染，所以在装置中长玻璃管可以起到冷凝、降温使物质回流的作用。因此实验装置中长玻璃管最好用球形冷凝管或蛇形冷凝管代替；又因为在反应的过程中不断加热，会产生大量的气体，这对于液体的加入很不利。若采用恒压滴液漏斗滴加，可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等，使漏斗内液体能顺利流下。
（2）反应温度控制在50～60 ℃的原因是防止副反应发生；反应结束后产生的硝基苯、1,3-二硝基苯都是不溶解于水的液体，密度比酸的混合溶液小。所以反应结束后产品在液体的上层，分离互不相溶的两层液体的方法是分液。
（3）对于得到的粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。如果洗涤干净，则洗涤液中不含有CO32-。所以检验液体已洗净的方法是取最后一次洗涤液，向溶液中加入氯化钙，若无沉淀生成，说明已洗净。
（4）固体D是为了除去残留的水，为了得到更纯净的硝基苯，使之不含有水，可以先向液体中加入有吸水干燥作用的无水氯化钙或无水硫酸镁。
（5）反应中硝基被铁还原为铵根，则反应的方程式为C6H5NO2+3Fe+6HCl→C6H5NH2+3FeCl2+2H2O。
考点：考查硝基苯的制取，涉及的物质的混合、混合物的分离、物质的洗涤、检验等实验操作等知识
2．氢氧化钠 硫酸铜 氢氧化钠过量；氢氧化铜呈现浊状 C 使用长颈漏斗 缺少石棉网 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O
【分析】
（一）（1）实验室制取新制氢氧化铜悬浊液必须保证碱过量，才能体现氢氧化铜悬的弱氧化性；

（2）常温下，能够与氢氧化铜悬浊液发生中和反应的有机物为羧酸类，加热条件下，能够与氢氧化铜悬浊液发生氧化反应的有机物为：含有醛基的有机物；含有多羟基的有机物与氢氧化铜悬浊液混合后溶液呈现绛蓝色，据此进行分析；
二、（1）盐酸易挥发，不能用长颈漏斗，应用分液漏斗盛装浓盐酸，圆底烧瓶不能直接加热，应垫石棉网； 
（2）根据实验室制备氯气的反应、碱液吸收氯气的反应书写离子方程式；
【详解】
（一）（1）实验室制取新制氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液4~6滴，振荡即成。这样操作的目的确保氢氧化钠过量，氢氧化铜呈现浊状；
综上所述，本题正确答案：氢氧化钠；硫酸铜；氢氧化钠过量，氢氧化铜呈现浊状；
（2）A．HCOOCH3与氢氧化铜悬浊液混合后加热，出现红色沉淀；C6H5COOH与氢氧化铜悬浊液混合后溶液变得澄清，C6H5CH2OH与氢氧化铜悬浊液混合后，溶液仍然浑浊，可以鉴别，A不选；
B．NaHSO4的水溶液显酸性，能够与氢氧化铜悬浊液发生中和反应，溶液变澄清；然后用硫酸氢钠分别与剩余的三种物质混合，有白色沉淀的，原溶液为硫酸钡；有气泡产生的，原溶液为碳酸钠；溶液颜色不变的，为酚酞，可以鉴别，B不选；
C．HCOOH能够与氢氧化铜悬浊液发生中和反应，溶液变澄清，加热后产生红色沉淀；而HCOONa、 HCOOCH2CH3与氢氧化铜悬浊液混合后混溶，加热后均产生红色固体，不能鉴别，C可选；
D．葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液混后形成绛蓝色溶液，加热后有红色沉淀产生；CH2OHCHOHCH2OH与新制的氢氧化铜悬浊液混后形成绛蓝色溶液，能鉴别，D不选；
综上所述，本题正确选项C。
二、（1）盐酸易挥发，不能用长颈漏斗，应用分液漏斗盛装浓盐酸，圆底烧瓶不能直接加热，应垫石棉网； 
综上所述，本题正确答案为：使用长颈漏斗；缺少石棉网； 
（2）A为制备氯气的发生装置，二氧化锰与浓盐酸在加热条件反应生成氯气、氯化锰和水，离子方程式中难溶物和气体应写成化学式，该反应的离子方程式为MnO2 +4H+ +2Cl- Mn2+ +Cl2↑+2H2O；C为尾气处理装置，氯气与NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为Cl2 +2OH-=Cl-+ClO- +2H2O； 
综上所述，本题正确答案为：MnO2 +4H+ +2Cl- Mn2+ +Cl2↑+2H2O；Cl2 +2OH-=Cl-+ClO- +2H2O。
3．+Br2+HBr 提纯溴苯 除去HBr中的溴 向试管D中滴入几滴紫色石蕊试液，如果溶液呈红色，说明有HBr生成，则发生的反应是取代反应 萃取 分液漏斗 C6H5ONa NaHCO3 C6H5ONa+CO2+H2O→ C6H5OH+NaHCO3 CaCO3 NaOH 过滤 NaOH水溶液 CO2
【分析】
Ⅰ。铁与溴反应生成溴化铁，溴和苯在溴化铁催化作用下反应生成溴苯和溴化氢，生成的溴化氢通入四氯化碳，可除去溴、苯等杂质，D用于吸收溴化氢，可用硝酸银溶液或紫色石蕊试剂检验，生成的溴苯中含有苯、溴等杂质，在B中与氢氧化钠充分作用，可除去溴，用于提纯溴苯，以此解答该题。
Ⅱ。由流程图和每一步新加的试剂进行分析可以知道：用苯萃取出设备(1)中的苯酚进入设备(2)，然后用NaOH溶液将设备(2)中的苯酚转化为苯酚钠而进入设备(3)，向设备(3)中通入CO2将苯酚钠转化为苯酚，同时生成NAaHCO3而进入设备(4)，向设备(4)中加入CaO时，生成CaCO3进入设备(5)，NaOH进入设备(2)循环使用，以此分析解答。
【详解】
Ⅰ。 (1)溴和苯在溴化铁催化作用下反应生成溴苯和溴化氢，反应的方程式为；
因此，本题正确答案是： 。
(2)溴苯中含有溴，溴可与氢氧化钠反应而被除去，因此，本题正确答案是：提纯溴苯；
(3)又有溴易挥发，则生成的HBr中含有溴，因HBr不溶于四氯化碳，而溴易溶于四氯化碳，则用四氯化碳可除去溴，
因此，本题正确答案是：除去溴化氢气体中的溴蒸气。
(4)如发生取代反应，则生成溴化氢，可与硝酸银反应生成溴化银浅黄色沉淀，可与紫色石蕊试液反应，溶液变红，则向试管D中滴入几滴紫色石蕊试液，如果溶液呈红色，说明有HBr生成，则发生的反应是取代反应；
因此，本题正确答案是：向试管D中滴入几滴紫色石蕊试液，如果溶液呈红色，说明有HBr生成，则发生的反应是取代反应。
Ⅱ。由流程图和每一步新加的试剂进行分析可知：用苯萃取出设备①中的苯酚进入设备②，然后用NaOH溶液将设备②中的苯酚转化为苯酚钠而进入设备③，向设备③中通入CO2将苯酚钠转化为苯酚，同时生成NaHCO3而进入设备④，向设备④中加入CaO时，生成CaCO3进入设备⑤，NaOH进入设备②循环使用。
(1)由分析可知，用苯萃取出设备①中的苯酚进入设备②，所以设备①进行的是操作是萃取，所用的仪器为分液漏斗；
综上所述，本题正确答案：萃取；分液漏斗。
(2)由分析可知，用NaOH溶液将设备②中的苯酚转化为苯酚钠而进入设备③，向设备③中通入CO2将苯酚钠转化为苯酚，同时生成NaHCO3而进入设备④，所以A是C6H5ONa，B是NaHCO3。
综上所述，本题正确答案：C6H5ONa；NaHCO3。
(3)由分析可知，向设备③中通入CO2将苯酚钠转化为苯酚，方程式为：C6H5ONa+CO2+H2O→ C6H5OH+NaHCO3。
综上所述，本题正确答案：C6H5ONa+CO2+H2O→ C6H5OH+NaHCO3 。
(4)根据(2)在设备④中，物质B的水溶液即NaHCO3 溶液和CaO反应生成CaCO3沉淀、NaOH溶液，再通过过滤分离出碳酸钙；
综上所述，本题正确答案：CaCO3、NaOH；过滤。
(5)能循环使用的物质是在流程中生成的副产物，并且在流程中需要加入的原料，根据流程图中箭头指向，很容易发现能循环使用的物质是C6H6、CaO、NaOH水溶液和CO2。
综上所述，本题正确答案：NaOH水溶液、CO2。
4． 乙醇易挥发，挥发出的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色 在小试管之前增加一个盛有冷水的洗气瓶 反应温度较低 冷凝管（或用较长的导气管） 量程为200℃的温度计
【解析】（1）实验原理用化学方程式可表示为：。
（2）甲同学认为酸性KMnO4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，原因是乙醇易挥发，挥发出的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色。
（3）丙同学认为只要对实验装置进行适当改进，即可避免对乙烯气体检验的干扰，改进方法是利用乙醇易溶于水，在小试管之前增加一个盛有冷水的洗气瓶。
（4）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是反应温度较低。
（5）结合资料二、三，应该在实验装置中增加冷凝回流装置以和控制温度的仪器，以减少溴乙烷的挥发和控制反应温度，所以还需要的两种仪器是①冷凝管（或用较长的导气管）；②量程为200℃的温度计。
点睛：在检验某种物质之前，要分析可能存在的干扰物质，并制定排除干扰的措施，然后才能检验目标物质。
5． ①②③④ 冷凝管 降低溶解度，使苯乙酸结晶 acd 增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应
【解析】本题考查有机化学实验，涉及除杂、检验、制备等方面。
I. ①醇类物质在NaOH的醇溶液共热的条件不能发生反应，条件应为浓硫酸并加热，故①错误；②向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，生成甲酸钠，甲酸钠中含有醛基，加入新制的氢氧化铜加热，甲酸钠会和其反应出现砖红色沉淀，这样甲醛存在与否不能确定，故②错误；③丙烯醛（CH2=CH—CHO）中碳碳双键及醛基均可使KMnO4(H+)溶液褪色，故③错误；④为验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再滴入足量用硝酸中和氢氧化钠后再滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，故④错误； II. （1）仪器b的名称是冷凝管(球形冷凝管)；反应结束后加适量冷水，降低温度，减少苯乙酸的溶解度，便于苯乙酸(微溶于冷水)结晶析出，（2）析出苯乙酸晶体通过过滤能从混合液中分离出苯乙酸粗品，过滤所用的仪器主要有漏斗、玻璃棒、烧杯等，故选acd；（3）苯乙酸与Cu(OH)2发生中和反应，其反应方程式为：；苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇，混合溶剂中乙醇可以增大苯乙酸的溶解度，然后与Cu(OH)2反应除去苯乙酸，故混合溶剂中乙醇的作用是大苯乙酸的溶解度，便于充分反应。
6． 分液漏斗 a 作安全瓶， 防止倒吸 取少量水解液于试管中，滴加少量碘水（碘酒），若溶液不变蓝，则淀粉已完全水解；若溶液变蓝， 则淀粉未完全水解 受热均匀，便于控制温度 II 升华的草酸会随着CO2进入澄清石灰水中，生成草酸钙白色沉淀，干扰CO2的检验 在A、B 之间增加一个盛有足量水的洗气瓶或在A、B之间增加冷凝装置（答出增加一个除去草酸的装置给分）
【解析】I．（1）装混酸的仪器名称为分液漏斗，用于加入混酸；冷凝水的进口为a，这样热交换效率高；装置B的作用为作安全瓶，防止倒吸，引起蒸馏烧瓶炸裂。（2）流程①中，检验淀粉是否水解完全的方法是取少量水解液于试管中，滴加少量碘水（碘酒），若溶液不变蓝，则淀粉已完全水解；若溶液变蓝， 则淀粉未完全水解 。（3）流程②中，反应要在55～60℃加热，水浴加热的优点为受热均匀，便于控制温度。
II．（1）草酸晶体(H2C2O4·2H2O)熔点为101℃，易升华，在175℃时受热分解，相当于加热液体，故选II装置。（2）草酸钙在水中难溶解，甲同学依据B中澄清石灰水变浑浊，不能证明产物中含CO2，所以乙同学正确，理由是升华的草酸会随着CO2进入澄清石灰水中，生成草酸钙白色沉淀，干扰CO2的检验 。改进方案：在A、B 之间增加一个盛有足量水的洗气瓶或在A、B之间增加冷凝装置（答出增加一个除去草酸的装置给分）
点睛：草酸的制备与性质实验题，I．（2）流程①中，检验淀粉是否水解完全，叙述操作过程是难点，主要是表达不清，表达不全；II．（2）草酸钙在水中难溶解，草酸易升华，两点学生不容易将其联系起来，要突破这个思维障碍，才能准确答题，并针对该问题提出改进措施。
7．水浴加热 使乙酰水杨酸与NaHCO3溶液作用转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠,与不溶性杂质分离 取少量结晶产品于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色则含水杨酸 +3NaOH+CH3COONa+2H2O
【分析】
根据题中信息，反应是在85℃条件下进行，判定加热方式；根据题中信息，乙酰水杨酸的钠盐易溶于水，判断加入NaHCO3的目的；根据水杨酸的结构，判断检验它的方法；根据NaOH与乙酰水杨酸反应后，多余的NaOH用盐酸中和，由所给量的关系计算质量分数。
【详解】
（1）合成阿司匹林时要控制温度在85℃，该温度低于水的沸点，所以合适的加热方法是水浴加热；答案为水浴加热。
（2）由题中信息可知，乙酰水杨酸微溶于水，但其钠盐易溶于水，则在粗产品中加入NaHCO3，乙酰水杨酸与NaHCO3反应转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，与不溶性杂质分离；答案为乙酰水杨酸与NaHCO3反应转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，与不溶性杂质分离。
（3）水杨酸含有酚羟基，遇氯化铁溶液呈紫色，具体方案为：取少量产品于试管中，加适量蒸馏水溶解，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出现，说明产品中有水杨酸；若无紫色出现，说明产品中不含水杨酸；答案为取少量结晶产品于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色则含水杨酸。
II（1）由乙酰水杨酸的结构简式可知，该结构中含羧基、酯基，均能与NaOH反应，+3NaOH+CH3COONa+2H2O；答案为+3NaOH+CH3COONa+2H2O。
（2）由题意知，加入NaOH的物质的量为n(NaOH)=xmol/L×V1×10-3L=xV1×10-3mol，加入HCl的物质的量为n(HCl)=ymol/L×V2×10-3L=yV2×10-3mol，则与阿司匹林反应的NaOH为(xV1×10-3- yV2×10-3)mol，由反应方程式可知，阿司匹林药片中乙酰水杨酸的物质的量n(乙酰水杨酸)=(xV1×10-3- yV2×10-3)mol，质量为m(乙酰水杨酸)= (xV1×10-3- yV2×10-3)mol ×180g/mol=g，阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数为；答案为。
8．+Br2+HBr↑ 导气、冷凝、回流 除去正丙醇 蒸馏 分液 氢氧化钠溶液，稀硝酸，硝酸银溶液
【分析】
溴苯可通过苯与液溴在铁粉的催化下发生反应制备，因此A装置是制取溴苯的装置；由于制备溴苯的同时也生成了HBr，HBr可以随气流流入装置D中，从而与D中的正丙醇发生反应生成1-溴丙烷；根据题中提供的表格可知，苯和液溴的沸点相比于溴苯较低，因此为了避免其损耗，可通过B即球形冷凝管对A中逸出的气体进行冷凝回流；同样根据表格可知，1-溴丙烷与正丙醇沸点相差不大，因此经过冷凝后获得馏分中会含有较多的正丙醇杂质，务必要将其除净才能获得较为纯净的1-溴丙烷产品。
【详解】
(1)通过分析可知，A中发生的反应的方程式为：+Br2+HBr↑；
(2)通过分析可知，装置B在制备溴苯时起到了冷凝回流和导气的作用；
(3)通过分析可知，制备1-溴丙烷时，经过E装置对产物气体冷凝后获得馏分中会含有较多的正丙醇杂质，考虑到正丙醇易溶于水，所以步骤Ⅳ中先用水洗目的是除去杂质正丙醇；
(4)溴苯和苯会相互溶解，考虑到二者沸点相差明显，因此分离提纯溴苯时，可采用蒸馏的方法；
(5)通过分析可知，锥形瓶中主要有水，正丙醇以及1-溴丙烷，所以会产生分层的现象，因此分离1-溴丙烷粗品时可采用分液的方法；检验卤代烃中卤素原子，一般都是先加入NaOH水溶液使其发生水解反应，从而将卤素原子转化为卤素离子；再加入硝酸酸化，最后加入硝酸银溶液，观察沉淀的颜色从而确定卤素原子的种类。
9．蒸馏烧瓶 A 先加环己醇，再加浓H2SO4 或将浓H2SO4 滴加到环己醇中 b 上 C 83 ℃ BC 67%
【分析】
(1) 依据图中仪器形状说出仪器名称：甲为蒸馏烧瓶；根据题意，温度控制在85 ℃，水浴加热时温度计下端插入烧杯中。
(2)液体混合时，一般是将密度大的加入密度小的液体中；为了使冷凝的效果更好，冷却水从冷凝管的下口进入，上口出。
(3)环己烯是烃类，不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，故环己烯在上层。
(4)由于分液后环己烯粗品中含有少量的酸和环己醇，联想制备乙酸乙酯提纯产物时用饱和Na2CO3溶液，用饱和Na2CO3溶液洗涤可除去酸和醇。
(5)根据表中数据可知，馏分环己烯的沸点为83 ℃，故收集产品时应控制温度在83 ℃左右；区别粗品与纯品可加入金属钠，观察是否有气体产生，若无气体，则是纯品，另外根据混合物没有固定的沸点，而纯净物有固定的沸点，通过测定产品的沸点，也可判断产品是否为纯品。
(6) 环己醇为0.096 mol，理论上可以得到0.096 mol环己烯，其质量为7.872g，根据产率=×100%计算。
【详解】
(1) 依据图中仪器形状说出仪器名称：甲为蒸馏烧瓶；
根据题意，温度控制在85 ℃，水浴加热时温度计下端插入烧杯中，故选A，
因此，本题正确答案是：蒸馏烧瓶；A；
(2)液体混合时，一般是将密度大的加入密度小的液体中，所以先加环己醇，再加浓H2SO4 或将浓H2SO4 滴加到环己醇中；
冷凝管中应充满冷却水，冷却水应从下口进入，即从b口进冷水，
因此，本题正确答案是：先加环己醇，再加浓H2SO4 或将浓H2SO4 滴加到环己醇中；b；
(3)环己烯是烃类，不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，故环己烯在上层，
因此，本题正确答案是：上；
(4)由于分液后环己烯粗品中含有少量的酸和环己醇，联想制备乙酸乙酯提纯产物时用饱和Na2CO3溶液，用饱和Na2CO3溶液洗涤可除去酸和醇，故选C，
因此，本题正确答案是：C；
(5)根据表中数据可知，馏分环己烯的沸点为83 ℃，故收集产品时应控制温度在83 ℃左右；区别粗品与纯品可加入金属钠，观察是否有气体产生，若无气体，则是纯品，另外根据混合物没有固定的沸点，而纯净物有固定的沸点，通过测定产品的沸点，也可判断产品是否为纯品。
因此，本题正确答案是：83 ℃；BC；
(6)按照化学方程式生成0.096 mol环己烯，其质量约为0.096mol×82g/mol=7.872g，故环己烯的产率为× 100%≈67%。
因此，本题正确答案是：67%。
【点睛】
本题考查了环己烯的制备，有机物的制备也是考查的热点，通过有机物的制备能很好地考查考生对实验条件的控制、试剂的选择、试剂的添加顺序的确定、后处理等方面的掌握程度。本题涉及化学仪器识别、基本操作、物质的分离提纯、产率计算等，注意把握实验原理和方法，特别是实验的基本操作是解题的关键，学习中注意积累。
10．BCH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2BrABAD装置III中溶液不褪色，装置IV中溶液褪色
【解析】
分析：甲烷和氯气在光照的条件下可以发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，一氯甲烷和氯化氢是气体，氯代烷不溶于水，氯化氢极易溶于水。要证明气体中有乙烯和二氧化硫，应先根据二氧化硫的漂白性检验二氧化硫，然后用氢氧化钠溶液除去二氧化硫后再用溴水检验乙烯。
详解：I．（1）假设甲烷与氯气（体积比为1：4）反应充分，且只产生一种有机物，则反应产物为四氯化碳和氯化氢，该反应的化学方程式为。
（2）经过几个小时的反应后，因氯化氢溶于水及生成液态产物导致左侧气压弱小，故U形管右端的玻璃管中水柱下降，选B 。
II ．（3）乙烯使溴水褪色的化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br。
（4）由实验目的可知，I用于检验二氧化硫，通常用品红溶液；II用于吸收二氧化硫，通常用NaOH溶液；III用于检验二氧硫是否除尽，用品红溶液；IV用于检验乙烯，用溴水。所以I、II、III、IV装置可盛放的试剂是A、B、A、D．
（5）确认含有乙烯的现象是：装置III中溶液不褪色，装置IV中溶液褪色。
点睛：本题考查了甲烷和乙烯的重要性质以及物质的检验，其目的是为了引导学生在基础年级注意夯实基础，掌握基础知识和基本技能。对于含有二氧化硫的乙烯气体来说，由于两种成分均有较强的还原性、都能使溴水褪色，故应首先利用二氧化硫的漂白性检验二氧化硫，然后再利用二氧化硫属于酸性氧化物、用氢氧化钠溶液除去二氧化硫以免干扰乙烯的检验，不能用溴水去检验或除去二氧化硫，因为乙烯能使溴水褪色。
11． B d A c CH2＝CH2＋Br2→ 饱和Na2CO3 小 分液 催化剂、吸水剂
【解析】（1）检验甲烷中存在乙烯，选用酸性KMnO4溶液；除去乙烯，可选用溴水，因乙烯与单质溴发生加成反应：CH2===CH2＋Br2→。检验酒精中含有水，选用无水硫酸铜；除去水，可选用新制生石灰，因CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，然后蒸馏出酒精达到分离目的。（2）乙酸乙酯的密度小于水的密度，且难溶于水，在乙酸乙酯的制备实验中，利用乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中溶解度小，可以采用分液法分离。反应中浓硫酸作用是催化剂、吸水剂。
12．+nH2O 吸收空气中的CO2(防止对产物检验测定造成干扰) 使混合气中甲醛含量稳定(写使甲醛挥发亦可) HCHO+O2CO2+H2O 0.03 将残留在装置中的CO2排出，被NaOH吸收，减小误差 B中溶液呈碱性(NaOH足量)，无法证明是甲酸(酸性) B中可能溶有过量的甲醛，无法证明是甲酸中醛基
【详解】
(1)苯酚与甲醛在一定条件下发生缩聚反应生成酚醛树脂，反应方程式为：+nH2O；
(2)碱石灰可吸收空气中的二氧化碳，防止对产物检验测定造成干扰；恒温水浴可使甲醛挥发；故答案为：吸收空气中的CO2(防止对产物检验测定造成干扰)；使混合气中甲醛含量稳定(写使甲醛挥发亦可)；
(3)甲醛在光催化氧化条件下反应生成二氧化碳和水，反应方程式为HCHO+O2CO2+H2O，故答案为：HCHO+O2CO2+H2O；
(4)白色沉淀为碳酸钡，物质的量为，根据碳元素守恒，可知被氧化的甲醛的物质的量为0.03mol，故答案为：0.03；
(5)通入一会儿空气的目的排出装置中的二氧化碳，减小误差，故答案为：将残留在装置中的CO2排出，被NaOH吸收，减小误差；
(6)B中溶液呈碱性（NaOH足量），加紫色石蕊试液无法证明是甲酸；B中可能溶有过量的甲醛，无法证明是甲酸中醛基，故答案为：B中溶液呈碱性(NaOH足量)，无法证明是甲酸(酸性)；B中可能溶有过量的甲醛，无法证明是甲酸中醛基。
13．防止暴沸 冷凝 上 c 与水反应变为沸点高的离子化合物Ca(OH)2，以便获得纯净的环己烯 bc
【详解】
(1)根据实验室制乙烯可知：在发生装置A中加入碎瓷片的作用是防止液体混合物加热时产生暴沸现象；由于生成的环己烯的沸点为83℃，要得到液态的环己烯，导管B除了具有导气作用，还具有冷凝作用，便于环己烯的收集；
(2)根据表格信息可知：环己烯的密度比水小，并且难溶于水，所以加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯会浮在上层，可采用分液方法分离混合物；
环己烯中含有碳碳双键，可以被KMnO4溶液氧化，稀H2SO4不能除去酸性杂质，反而会引入新的酸性杂质，只有Na2CO3溶液，不仅不能与环己烯反应，而且还可以与酸性杂质反应，且可以溶解环己醇，故合理选项是c；
(3)再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水从g口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是使其中含有的少量杂质H2O与CaO反应产生熔沸点高的Ca(OH)2，以便获得纯净的环己烯；
(4)a．环己烯与环己醇都能够与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，因此不能进行区别，a错误；
b．金属钠能够与环己醇反应而不能与环己烯反应，加入金属钠，观察是否有气体产生，若无气体，则是精品，否则就是粗品，b正确；
c．根据混合物没有固定的沸点，而纯净物有固定的沸点的规律，通过测定环己烯粗品和环己烯精品的沸点，也可判断产品的纯度，c正确；
故合理选项是bc。
14．ACE B ①②④⑤ CD
【详解】
(1)根据仪器使用规则，容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用前都必须检漏，故选ACE；。
(2)A．量筒没有0刻度，图①中有零刻度，应该是温度计，故A错误；
B．②没有零刻度，是量筒，读数是2.5mL，故B正确；
C．③零刻度在上方，是滴定管，读数是2.40mL，故C错误；
D．②是量筒，不是温度计，故D错误；
故答案为B；
(3)①托盘天平只能读数到0.1g，不能用托盘天平称取5.85gNaCl固体，①错误；
②一氯丙烷与氢氧化钠溶液共热，水解后应该先加入稀硝酸酸化，然后在加入硝酸银溶液检验氯元素，②错误；
③金属银能被硝酸溶解，做过银镜反应的试管可用稀HNO3清洗，③正确；
④2mL1mol/L硫酸铜溶液和4mL0.4mol/L氢氧化钠溶液混合得到的不是碱性氢氧化铜悬浊液，因为氢氧化钠不足，④错误；
⑤用乙醇制乙烯时需要控制温度170℃，不能用水浴加热，⑤错误；
答案选①②④⑤；
(4)A.强氧化性的固体物质受撞击容易发生爆炸，因此某些强氧化剂如氯酸钾、硝酸钾、高锰酸钾等，不能研磨，否则将引起爆炸，A正确；
B.单质溴易溶于苯中，受溴腐蚀时可以先用苯洗伤口，再用水洗，B正确；
C.实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中，C错误；
D.先向溶液中加入足量的银氨溶液加热，可检验-CHO，充分反应后，溶液显碱性，再调节溶液显酸性后，加入足量的溴水，可检验碳碳双键，故D错误；
E.吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气可起麻醉作用，可处理吸入氯气时的中毒问题，E正确；
F.新制氢氧化铜与甘油混合变成绛蓝色溶液，原因是反应生成了蓝色可溶性的甘油铜；与乙醛混合加热有红色沉淀生成；与葡萄糖溶液混合先形成绛蓝色溶液，然后加热生成砖红色沉淀，可以鉴别，F正确；
答案选CD。
15．B d A b CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br 饱和碳酸钠溶液 小 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O
【详解】
(1)(I)乙烯能够被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，而甲烷不能反应，因此可以用酸性KMnO4溶液检验甲烷中是否含有杂质乙烯气体，合理选项是B；
乙烯能够与溴水发生加成反应使溴水褪色，乙烯变为液态物质1，2-二溴乙烷与甲烷气体分离，故可以使用溴水除去杂质，合理选项是d；
(II)水与CuSO4会反应产生CuSO4·5H2O，使固体由白色变为蓝色，据此检验酒精中是否含有水，故检验试剂是无水硫酸铜，合理选项是A；
H2O能够与CaO反应产生Ca(OH)2，Ca(OH)2是离子化合物，其沸点与乙醇的沸点相差很大，可通过蒸馏分离提纯，故除杂试剂是新制的生石灰，合理选项是b；
除杂时，乙烯与溴水发生反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；
(2)乙醇、乙酸在浓硫酸作催化剂的条件下加热，发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，该反应是可逆反应，反应产生的乙酸乙酯的沸点比较低，乙酸及乙醇也都容易挥发，因此反应产生的酯以及挥发的未反应乙酸、乙醇通过导气管进入右侧试管中，试管中的液体是饱和碳酸钠溶液，其作用是溶解乙醇，反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于液体分离；
(3)乙酸乙酯是与水互不相溶的液体物质，其密度比水小，有特殊的香味，该反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。
16．C8H16 CH2=CH2 溶液橙色褪去 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 加成反应 高锰酸钾溶液紫色褪去 氧化反应 D
溴与乙烯发生取代反应，生成HBr，其溶液酸性增强 BC B ②、⑤
【分析】
装置A中石蜡油在高温催化的条件下生成乙烯；装置B中乙烯与溴发生加成反应生存1，2-二溴乙烷，溴水褪色；装置C中，乙烯与高锰酸钾发生氧化还原反应，生成二氧化碳气体，高锰酸钾溶液褪色；二氧化碳与澄清的石灰水反应生成碳酸钙，装置D中溶液变浑浊。
【详解】
(1)根据原子守恒，可知甲的分子式为C8H16；C8H16在催化剂加热的条件下生成4个乙，则乙为C2H4，结构简式为CH2=CH2；
(2)B装置中乙烯与溴发生加成反应，方程式为CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；则可观察到溶液橙色褪去；
(3)乙烯与高锰酸钾发生氧化反应，使高锰酸钾溶液紫色褪去；
(4)根据装置D中，澄清的石灰水变浑浊，可判断乙烯与高锰酸钾反应生成二氧化碳；若溴与乙烯反应是加成反应，则无HBr生成，若是取代反应，则生成HBr，而HBr溶液显酸性，可根据溶液的酸碱性判断溴与乙烯反应是加成反应，而不是取代反应；
(5) A．两种气体均不溶于水，则气体通入水中不能除去甲烷中的乙烯，A与题意不符；
B．乙烯与溴发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷液体，而甲烷不反应，则气体通过盛溴的四氯化碳溶液洗气瓶可除去甲烷中的乙烯，B符合题意；
C．乙烯与高锰酸钾反应生成二氧化碳气体，甲烷不反应，则气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，能除去乙烯，但引入新的杂质，C与题意不符；
D．两种气体均与NaOH溶液不反应，则气体通过氢氧化钠溶液不能除去甲烷中的乙烯，D与题意不符；
综上所述，检验甲烷和乙烯的方是BC；除去甲烷中乙烯的方法是B；
(6)乙醇和浓硫酸共热至170℃生成乙烯、水，则断键位置为②、⑤。