2021-2022学年江苏省连云港市东海县高一上学期期中考试化学试题Word版含答案

江苏省连云港市东海县2021-2022学年度第一学期期中考试

高一化学试题

注意事项：

1.本试卷共6页，包含选择题（第1题~14题，共14题），非选择题（第15题~18题，共4题）两部分.满分100分，考试时间75分钟，考试结束后，请将答题纸交回.

2.请将自己的学校、姓名、考试证号填、涂在答题纸上.

3.作答非选择题时必须用0.5mm黑色签字笔写在答题纸上的指定位置，在其他位置作答一律无效，作答选择题请用2B铅笔涂黑.

可能用到的相对原子质量：

H-1  C-12  N-14  O-16  -23  -24  S-32  -35.5  K-39  -40  -48

第Ⅰ卷  选择题（共42分）

一、单项选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

1.2021年5月15日，“天问一号”探测器成功软着陆于火星.这是中国火星探测史上的历史性事件.新型铝基碳化硅复合材料被大量应用于火星车的车身.下列关于该复合材料可能的性质描述不正确的是（    ）

A.密度小 B.硬度大 C.熔点低 D.抗氧化

2.呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，可用来测定出土文物的年代.下列有关和的说法不正确的是（    ）

A.和原子中均含有6个质子 B.的原子结构示意图：

C.和互称为同位素 D.和原子的核外电子排布相同

3.进行实验时应高度重视实验安全，下列操作符合实验安全要求的是（    ）

A.金属钠、镁着火时用水或二氧化碳扑灭

B.点燃等可燃性气体前，先检验其纯度

C.浓溶液沾到手上立刻用盐酸冲洗

D.灼烧样品后的瓷坩埚直接放在冷水中降温

4.钛合金是具有耐压耐腐蚀性质的重要金属材料，反应可以制取金属钛.下列说法不正确的是（    ）

A.中的化合价：+4

B.的电离方程式：

C.的摩尔质量：

D.原子在反应中容易得到1个电子生成

阅读下列资料，完成5~6题：是重要的工业原料，可用于生产盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂.的制备可用下列反应：.

5.下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（    ）

A.易液化，可用于生产盐酸

B.熔点较高，可用作防腐剂

C.盐酸具有挥发性，可用于除铁锈

D.具有强氧化性，可用作漂白剂

6.利用上述反应制备时，下列装置能达到实验目的的是（    ）

A.制备 B.除去中的少量HCl

C.干燥 D.收集

7.下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A.钠和水反应：

B.氯化镁溶液中加入氨水：

C.氢氧化钡与稀硫酸反应：

D.氯气通入溶液中：

8.在含有大量、、的溶液中，还可能大量存在的离子是（    ）

A. B. C. D.

9.分离提纯下列物质时选用的试剂或方法不正确的是（    ）

10.下列说法正确的是（    ）

A.中约含有个N原子

B.中约含有个电子

C.标准状况下，中约含有个

D.溶液中约含有个

11.实验室可通过下列反应制取：

.下列说法正确的是（    ）

A.作还原剂  B.发生氧化反应

C.生成有电子发生转移 D.在反应中得到电子

12.某工厂对海水提纯后的母液（苦卤）进行再次资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示.下列说法不正确的是（    ）

A.步骤①中可用热空气对进行富集

B.可以用溶液除去工业中微量的

C.工业上可通过电解溶液的方法获得镁单质

D.步骤②通入可制得，说明的氧化性大于

13.下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是（    ）

A.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有

B.向无色溶液中滴加氯水，再加振荡、静置、溶液分层，下层呈紫红色，该溶液中一定含有

C.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该溶液中一定含有

D.取洁净的铂丝在酒精灯火焰上灼烧至无色，再蘸取少量溶液置于火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液一定不含

14.以电石渣[主要成分为和]为原料制备的步骤如下：

步骤1：将电石渣与水混合，形成浆料.

步骤2：控制电石渣过量，75℃时向浆料中通入，该过程会生成，会进一步转化为，少量分解为和，过滤.

步骤3：向滤液中加入稍过量固体，蒸发浓缩、冷却至25℃结晶，得.下列说法正确的是（    ）

A.控制通入的速率，可以提高的利用率

B.25℃时，的溶解度比的溶解度小

C.步骤2中，过滤所得滤液中

D.生成的化学方程式为

第Ⅱ卷  非选择题（共58分）

15.（14分）分类思想在化学中有重要的应用，通常会对物质及反应进行分类研究.

（1）①空气②氧气③食盐水④氢氧化钾⑤铜⑥碳酸氢钠⑦蔗糖⑧酒精.

以上物质中，属于电解质的是_________（填序号，下同），属于非电解质的是_________.

（2）是一种酸性氧化物，可制取，从括号内所给试剂（溶液、溶液、溶液）中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式：_________.

（3）锶（）原子的结构示意图如图1所示，锶能与水发生剧烈反应生成碱和氢气，写出单质锶与水反应的化学方程式：__________.

（4）可经过图2所示的转化制取.已知“反应Ⅱ”为复分解反应.

①写出“反应Ⅱ”的离子方程式：_________.

②过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、________、________.

③过滤后对沉淀进行洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的操作为________.

16.（13分）氯化铁常用于污水处理等.该化合物是棕红色固体，易潮解，100℃时易升华.实验室可用氯气与金属铁反应制备无水氯化铁，实验装置如下图所示.

（1）写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式________.

（2）装置Ⅱ的作用是________.装置Ⅳ的作用是________.

（3）装置Ⅲ中盛放的试剂为________.

（4）装置Ⅵ中发生反应的离子方程式为________.

（5）装置Ⅴ和装置Ⅵ的位置_________（填“能”或“不能”）颠倒，原因_________.

17.（15分）世界卫生组织（）和中国卫健委公认二氧化氯（）为新时代绿色消毒剂，也是优良的漂白剂.工业上可采用与氯酸钠在酸性条件下反应制取，并生成.

（1）写出工业上制取反应的离子方程式__________.

化学兴趣小组同学为测定某二氧化氯漂白液中的浓度，进行如下实验：

【实验Ⅰ】配制的溶液：

①将容量瓶塞盖好，充分摇匀.

②将烧杯中的溶液小心的注入500mL容量瓶中；

③继续向容量瓶中加水至距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；

④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡；

⑤用天平准确称取一定质量的固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解；

回答下列问题：

（2）实验操作顺序依次为：__________（填序号）

（3）容量瓶在使用前必须进行的操作是_________；

（4）配制溶液过程中需称量固体的质量为_________：

（5）配制溶液过程中，进行定容操作时，俯视刻度线，则配制的溶液浓度_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；

【实验Ⅱ】测定二氧化氯漂白液中浓度，步骤如下：

①量取2.5mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25mL，再向其中加入过量溶液，二氧化氯漂白液中的两种成分分别发生如下反应：

、

②加入淀粉作指示剂，向其中逐滴加入的溶液至恰好完全反应，其中发生的反应为：

③加入稀硫酸调节溶液，发生反应：

④再逐滴加入的溶液，恰好完全反应时，该步消耗溶液10mL.

回答下列问题：

（6）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目：

（7）该二氧化氯漂白液中的物质的量浓度为__________（写出具体计算过程）.

18.（16分）【任务一】某小组研究和的性质，实验如下：

（1）室温下，的溶解度大于的实验证据是_________.

（2）该实验不能说明溶液的碱性强于溶液，理由是_________.

【任务二】为进一步探究和的性质，利用传感器继续做如下实验：

信息提示：溶液越小，的浓度越小，溶液碱性越弱.

（3）澄清石灰水显碱性，用电离方程式表示其原因是__________.

（4）实验③中，溶解时吸收热量的物质是_________（填化学式）.

（5）实验④中，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为_________，未参与该反应的实验证据是_________.

（6）实验④中，滴加溶液的烧杯中溶液的变化与滴加溶液的有明显差异，原因是滴加溶液的烧杯中__________（填离子符号）参与了反应，写出反应初期的离子方程式：_______________.

2021—2022学年度第一学期期中考试

高一化学试题答案

一、单项选择题

1.C   2.B    3.B    4.D    5.D    6.A    7.D    8.C    9.A    10.B    11.A    12.C

13.B    14.A

二、非选择题

15.（14分）

（1）④⑥（2分）；⑦⑧（2分）

（2）（2分）

（3）（2分）

（4）①（2分） ②漏斗（1分）；玻璃棒（1分）

③取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净（2分）

16.（13分）

（1）（2分）

（2）除去中的少量气体（2分）

收集氯化铁（2分）

（3）浓硫酸（2分）

（4）（2）

（5）不能（1分）；装置Ⅴ中盛放的是浓硫酸，颠倒后无法阻止水蒸气进入装置Ⅳ（2分）

17.（15分.）

（1）（2分）

（2）⑤②④③①（2分）

（3）检漏（1分）

（4）12.4g（2分）

（5）偏高（2分）

（6）

（7）根据各步骤发生的反应可知

（1分）

（2分）

18.（16分）

（1）相同温度下，在5mL水中完全溶解，在5mL水中有少量固体残留（2分）

（2）与的浓度大小不同，无法比较碱性强弱（2分）

（3）

（4）（2分）

（5）（2分）

加入溶液和加入蒸馏水的变化曲线相似（2分）

（6）（2分）（2分）