2022-2023学年山东师范大学附属中学高二上学期期中学业水平测试化学试题含答案

2022-2023学年山东师范大学附属中学高二上学期期中学业水平测试化学试题                                    

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试用时90分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。

4．可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  O:16  N:14  Na:23  S:32  Cl:35.5  Ca:40  Cu:64  Fe:56    Mg:24   Al:27  K:39  Cr:52 

第 Ⅰ 卷（选择题  40分）

一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分）

1．如图中曲线表示一定条件下一定量的锌粒与足量的稀硫酸反应的过程。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是

A．加入少量的硫酸铜固体   B．加热使溶液温度升高

C．加入氯化钠固体         D．加入碳酸钠固体

2. T℃时，在 2L 刚性密闭容器中使 X(g)与 Y(g)发生反应生成 Z(g)。反应过程中 X、Y、Z 的物质的量变化如图 1 所示；若保持其他条件不变，温度分别为 T1 和 T2 时，Y 的体积百分含量与时间的关系如图 2 所示。则下列结论错误的是

A. 若改为恒温恒压条件，达平衡时Z的百分含量增大

B．保持其他条件不变，升高温度，X 的转化率增大

C. 反应进行的前 3min 内，用 X 表示的反应速率v(X)=0.2mol·L-1·min-1

D. 若改变反应条件，使反应进程如图 3 所示，则改变的条件是使用催化剂

3.将一定量纯净的NH4HS固体置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH4HS(s) NH3(g)＋H2S(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是

①v(NH3)正= v(H2S)逆        ②密闭容器中总压强不变   ③密闭容器中混合气体的密度不变       

④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变  ⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变   

⑥密闭容器中NH3的体积分数不变     ⑦混合气体总质量不变

A.①②③④⑤⑦ B.①③⑤⑥  C.①②③⑤⑦ D.全部

4. 某种熔融碳酸盐燃料电池以为电解质，以为燃料时，该电池工作原理如图。下列说法正确的是

A. a为或，b为

B. Y电极的电极反应式为

C. 电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用

D. 向正极移动

5．钴( Co )的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是

A．工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的 pH均增大 

B．电解总反应：2Co2+ + 2H2O  2Co + O2 + 4H+

C．移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变

D．生成 2molCo ，Ⅰ室溶液质量理论上减少32g

6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．的溶液中：、、、

B．常温下，由水电离产生的c(OH-) = 1×10-12mol·L-1的溶液中：、、、

C．无色透明的溶液中：、Mg2+、、

D．c（SO32-）= 0.1mol·L-1的溶液：

7．下列做法与盐类的水解无关的是

A．碳酸氢铵与草木灰不宜混合使用    B．将FeCl3溶液滴入沸水中制备胶体

C．用硫酸铜溶液对游泳池中的水消毒  D．盛放碳酸钠溶液的试剂瓶用橡胶塞

8．常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是

A. 在 1 mol·L-1 Na2S 溶液中， c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1 mol·L-1

B. 相同浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 两溶液等体积混合后 pH 约为 4.7，则溶液中

C. FeS 溶于稀硫酸，而 CuS 不溶于稀硫酸，则

D.  相同浓度的 HCOONa 和 NaF 两溶液，前者的 pH 较大，则

9．根据实验操作和现象，不能得出相应结论的是

A．未知溶液中滴加溶液出现不溶于硝酸的白色沉淀,,说明该溶液中存在或

B．将FeNO3 2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN 溶液变红，不能说明 FeNO32样品溶于稀硫酸前已氧化变质

C．将充满的密闭玻璃球没泡在热水中，红色加深，则，△H < 0

D．等体积的和，分别与足量的反应，放出的氢气多，则酸性：

10.常温下，一元酸HA的。在某体系中，H+与A-不能过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜（如图所示）。设溶液中当达到平衡时，下列叙述正确的是

A.溶液Ⅰ中 B.溶液Ⅱ中的HA的电离度 =

C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等     D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c（HA）之比为

二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，错选得0分。）

11. 科研人员最近发明了一种电池，通过X和Y两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域，电解质分别为KOH、、，结构示意图如下(已知a>b)。该电池放电时，下列说法错误的是

A. R区电解质溶液浓度逐渐增大

B. K+通过X移向M区

C. N区电极反应

D. 每消耗，N区电解质溶液减少19.2g

12. Y、Sc(，)单原子催化剂可用于常温常压下的电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说法错误的是

A. 相同条件下，两种催化反应的历程不同，但焓变相同

B. 将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒可提高氮气的平衡转化率

C. 使用单原子催化剂的反应历程中，决速步为

D. 升高温度一定可以提高氨气单位时间内的产率

13. 常温下，和的沉淀溶解关系如图所示，其中、，M为或，表示。下列说法正确的是

A. 常温下，B点为的不饱和溶液

B. 若，则

C. 若对A点浊液加热，A点沿曲线向上移动

D. 在和同时沉淀的浊液中，

14. 常温下，向溶液中滴入等物质的量浓度的溶液，所得溶液中与的关系如图所示，已知。下列说法正确的是

A. 滴加过程反应为

B.

C. 滴加过程溶液中水的电离程度先增大后减小

D. 滴入，溶液中

15. 常温下向100mL 0.2mol•L﹣1的氨水中逐滴加入0.2mol•L﹣1的盐酸，所得溶液中NH4+和NH3•H2O的物质的量分数 () 与加入盐酸的体积V及混合液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是

A．表示NH3•H2O物质的量分数变化的曲线是B      B．a = 50 mL

C．常温下NH3•H2O的电离常数为1.8×10﹣5 mol•L﹣1（已知lg1.8＝0.26）

D．pH=9时，溶液中c（NH4+）﹣c（NH3•H2O）＝10﹣5_10﹣9 mol•L﹣1

第II卷（非选择题 共5小题， 共60分)

16．（10分）回答下列问题：

（1）高铁电池作为新型可充电电池，具有放电曲线平坦，高能高容量，原料丰富，绿色无污染等优点。图1为简易的高铁电池的工作装置。已知：放电后，两极都产生红褐色悬浮物。

请回答下列问题：

①该电池放电时的总反应的离子方程式为__________________________。

②放电时，若盐桥中为KCl，则右池中K+浓度___________________。（填“变大”“变小”或“不变”）

（2）现用蓄电池为电源，制取少量高铁酸钾。反应装置如图2所示：

①工作时，蓄电池的负极为______________。（填“Fe”或“ NiO2 ”）

②写出电解池中铁电极发生的电极反应式______________________________。

③当消耗掉0.1mol NiO2时，理论上生成高铁酸钾___________g。

17.（14分）以煤为原料的化工原料气中含有CO、氧硫化碳（COS）等有毒气体，它们能使催化剂中毒和大气污染。使用这样的原料气时需要进行净化处理。

I．氧硫化碳（COS）的脱硫处理。在一定条件下用水蒸气与氧硫化碳反应是常用的脱硫方法，其热化学方程式为：= -35kJ·mol-1

（1）向容积为2L的密闭容器中加入等物质的量的水蒸气和氧硫化碳，在一定条件发生上述脱硫反应，测得一定时间内COS(g)和(g)的物质的量变化如下表所示：

①0~5min内以COS(g)表示的反应速率v（COS）=________mol/(L·min)。

②由表中数据变化判断T1_____T2（填“＞”、“＜"或“=”）。

③实验测得：，为速率常数，只与温度有关）。若在2L的密闭容器中充入1mol COS和1mol H2O，在T2℃温度下达到平衡时，k正∶k逆=_________。

II．硝酸的工业尾气中含有大量的氮氧化物，在一定条件下用氮氧化物处理CO能使有毒气体都变为环境友好型物质。已知有下列反应：

①  ②

（1）请写出用NO处理CO反应的热化学方程式____________。

（2）某实验小组在三个容积均为VL的恒容密闭容器中，分别充入和，在三种不同条件(见下表)下进行反应，反应体系的总压强(P)随时间变化如图所示

①实验编号a对应的曲线是___________。

②由曲线Ⅱ数据计算出对应条件下的压强平衡常数Kp=___________；若在曲线Ⅲ对应条件下，某时刻测得、、、的分压依次是、、、，则此时反应的速率v正___________v逆(填“＜”、“=”或“＞”)。

18. (12分）国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100 mL，即每100mL食醋中，折算成的醋酸含量不得低于3.5g。选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示：

(1)  ①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准NaOH溶液后                           。

② 某次实验滴定开始和结束时。碱式滴定管中的液面如图所示，则消耗NaOH溶液的体积为_______mL。

③已知实验所用标准NaOH溶液的浓度为，根据上述滴定结果可知该白醋_______(填“符合”或“不符合”)国家标准。

④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______(填编号)。

A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液

B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出

D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

E. 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

(2)若用溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。

①滴定醋酸的曲线是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②若25℃时，的醋酸与的氢氧化钠溶液等体积混合显中性，则醋酸的电离常数为_______(用含a的代数式表示)。

19.（12分）制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”（含有少量、）称为“烂板液”。某化学兴趣小组用“烂板液”制取的过程如下：

已知：能与强碱反应；常温下，Ksp(Fe(OH)3=8×10-39， Ksp(Zn(OH)2=1.2×10-17。

（1）上述过程中多步操作需控制溶液pH，实验室用pH试纸测溶液pH的正确操作是_______。

（2）操作1的名称为_______，在操作1中pH不宜过高的原因是_______。

（3）操作2中加入的物质A可以是_______（填化学式），调节pH的范围是_______。

【已知：c(Zn2+)=0.12 mol·L-1  ，离子完全沉淀时浓度≤10-5mol·L-1 , lg5=0.7】

（4）“冷却结晶”步骤中需加入硝酸的目的是_______。

20. (12分）乙二酸俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。

（1） 25℃时，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示：

① 等浓度的Na2C2O4和NaHC2O4混合溶液显______性。(填“酸”“碱”或“中”)；25℃时，草酸的电离平衡常数分别是、，则_______。

② a点溶液中，_______(填“>”“=”或“＜”)，此时溶液的pH=_______。

（2）① 酸性高锰酸钾应该用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。

② 若要测定草酸亚铁晶体的x值，步骤如下：

称取0.5400g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用酸性溶液滴定，达到滴定终点时，消耗的酸性溶液18.00mL。则x=_________。

化学期中试题答案：

1-5：B C C B B   6-10： A C D A B  11-15：BD  BD  D  AB  C

16. 答案：（1）①    ②变大

（2）①Fe     ②   ③6.6

17. I（1）①0.084  ②>  ③16

II (1)NO + CO N2 + CO2  ΔH = -747 Kj·mol-1

（2）① II  ② 1.6  =

18 （1）①由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。 ② 26.10 ③ 符合 ④ CD

（3）① I ② 10-9/（a-0.01）

19.(1)取pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中间，得颜色变化后，与标准比色卡对照读数

 (2) 过滤  防止Zn(OH)2溶解

（3） ZnO或Zn(OH)2     3-6

（4）抑制水解

20.（1）① 酸 103  ② =    2.7   

（2）① 酸式   ② 2