2021-2022学年山东师范大学附属中学高一5月学业水平测试化学（等级考）试卷含答案

山东师范大学附属中学2021级2021-2022学年5月学业水平测试化学学科等级考试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页，满分100分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  0:16  N:14  Na:23  S:32  Cl:35.5  Ca:40  Cu:64  Fe:56  Mg:24  Al:27  S:32

第 Ⅰ 卷（选择题  50分）

一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）

1.医学界通过用标记的发现一种的羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。下列有关叙述中，正确的是(   )

A. 与的性质完全不同 B. 与含有的中子数相同

C. 与互为同位素 D. 与、互为同位素

2．2022 年北京冬奥会上有许多“化学元素”发挥着重要作用，下列有关说法错误的是

A．碲化镉发电玻璃中的碲(Te)和镉(Cd)均是金属元素

B．颁奖礼服中用到的石墨烯(C n )不属于有机化合物

C．二氧化碳跨临界制冰（干冰汽化制冷），属于物理变化

D．火炬使用氢气为燃料实现了碳的零排放

3.X、Y、Z、Q和R五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半。下列说法不正确的是(   )

1. Y的原子半径比Z的大 B. Y元素位于第二周期第VA族
2. R和Q的单质均可将铁单质氧化为+3价 D. Z元素形成的常见单质不止一种

4.应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是(   )

①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

②砹（At）单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是，其溶液是一种强碱

④硫酸锶（）是难溶于水的白色固体

⑤硒化氢（）是无色、有毒、比稳定的气体

1. ②④ B. ①②③④ C. ①③⑤ D. ②④⑤

5.2018世界光纤光缆大会于11月5日至11月7日在杭州召开。光缆的主要成分为。碳和硅均为第ⅣA族的元素，二者性质既有一定的相似性又有一定的递变性。下列关于和的说法中，正确的是(   )

A.与都能跟反应生成相应的酸      B.与都不能与酸反应

C.与（干冰）都能够与氢氧化钠溶液反应 D.水晶的主要成分是SiC

6.下列说法中正确的是（    ）

A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B.晶体中含共价键，是共价化合物

C.分子中只含有共价键

D.某化合物在水溶液中能导电，可以证明该化合物内一定存在离子键

7.向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的和开始反应时，按反应速率由大到小顺序排列正确的是(   )

甲：在500℃时，10mol和5mol反应

乙：在500℃时，用作催化剂，10mol和5mol反应

丙：在450℃时，8mol和5mol反应

丁：在500℃时，8mol和5mol反应

1. 甲、乙、丙、丁 B. 乙、甲、丙、丁 C. 乙、甲、丁、丙 D. 丁、丙、乙、甲

8.利用某分子筛作催化剂，可脱除废气中的NO和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是(   )

1. X是
2. 中含有非极性共价键
3. 中的质子数、电子数均相同
4. 上述历程的总反应为

9.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达到平衡，测得生成0.8molC和0.4molD。下列判断正确的是(   )

A .2                                     B. 2min末，A的浓度为1.2

2. 0~2min内A的反应速率为0.6   D. B的转化率为60%

10.反应，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是(   )

A. 容器内的温度不再变化                    B. 容器内的压强不再变化

C. 相同时间内，断开H—H键的数目和生成N—H键的数目相等

D. 容器内气体的浓度

11.下列有关化学用语的说法不正确的是(   )

A.中子数为7的碳原子：                   B.氯乙烯的结构简式：CH3CH2Cl

C.羟基的电子式：                       D.乙酸分子的空间填充模型：

12.新中国成立以来，高分子材料以独特的结构和性能在科学技术、国防建设和国民经济等领域发挥重要作用。下列材料中的主要成分不属于有机高分子的是(     )

13.下列区分物质的方法不正确的是(　　)

A. 用燃烧的方法可以区分甲烷和乙烯   B. 用酸性溶液区分苯和

C. 用新制的悬浊液区分蔗糖和葡萄糖  D. 用KI溶液区分淀粉溶液和鸡蛋白溶液

14.下列关于有机物的说法中，正确的一组是(   )

①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而形成的一种燃料，它是一种新型化合物

②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成和

③石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化

④正丁烷的熔、沸点高于异丁烷的熔、沸点

⑤将铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量铜丝的质量等于

⑥向鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸并加热，溶液呈黄色

A.④⑤⑥ B.③⑤⑥ C.①②⑤ D.②④⑥

15.某有机物的结构简式如下，有关性质叙述正确的是(   )

1. 该有机物中有3种官能团
2. 1mol该有机物最多可以与3 mol Na发生反应
3. 1mol该有机物最多可以与2 mol NaOH发生反应

4. 该有机物因为含有苯环所以可以和溴水反应

二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，错选得0分。）

16. 2022 年 4 月 14 日，我国神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。制造神舟十三号载人飞船的材料中，含有的主族元素 W、X、Y、Z（原子序数依次增大），分布

在三个短周期中，X、Z 同主族，X 的最外层电子数是 W 和 Y 的最外层电子数之和，它

们的单质中只有 Y 的单质为金属，能与 NaOH 溶液反应。下列叙述正确的是

1. 原子半径大小顺序：Y＞Z＞X＞W

B. 最高价氧化物对应水化物酸性：X ＜ Z

C. 由Y和氧元素形成氧化物为碱性氧化物

D. Z 单质可广泛应用于制造太阳能电池、芯片等

17.如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析能得出的结论是(   )

A.发生的反应可表示为

B.反应开始时，正、逆反应同时开始

C.前2min内A的分解速率为0.1

D.2min时，A、B、C的物质的量之比为2:3:1

18.下列图示与对应的叙述不相符的是(   )

A.（a）图表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

B.（b）图是金刚石与石墨分别被氧化生成的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的

C.由（c）图可知，

D.（d）图是某反应：A→C（由两步反应A→B→C完成，B为中间产物）的能量曲线（表示能量），整个反应中

19.某有机物X的结构简式如图所示，下列关于有机物X的说法不正确的有(      )

A.X的分子式为

B.X能发生取代、加成、水解、氧化反应

C.在一定条件下可与乙醇、乙酸发生反应，且反应类型相同

D.X不能被氧化得到醛

20.某课外活动小组设计如图所示装置制取乙酸乙酯。

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的。②有关有机物的沸点：

下列说法错误的是(   )

1. 装置中球形干燥管既能冷凝蒸气又能防止倒吸
2. 反应结束后大试管中的现象是液体分层，下层为无色油状液体，上层溶液颜色变浅
3. 从大试管中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙酸和水，应先加入无水氯化钙， 过滤分离出乙醇
4. 最后加入无水硫酸钠，进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯

第II卷（非选择题 共4小题， 共50分)

21（12分）.下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题：

（1）⑦的原子结构示意图为________，⑨的单质的电子式为____。

（2）②③④三种元素对应的简单氢化物中最稳定的是_______（填化学式，下同）。

上述九种元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的化合物的化学式是_______________。

(3)③、④、⑥、⑦的简单离子半径由大到小的顺序是________________（用离子符号表示）。

(4)根据“对角线规则”，Be与Al具有相似的化学性质，请写出与⑥的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式__________________________________。（生成的盐中阴阳离子个数比为1:2）

22.（16分）Ⅰ：已知：反应，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

（1）经测定前4s内，则该反应的化学方程式为_______。

（2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：；乙：；

丙：ν（C）=0.6mol·L-1·min-1，则甲、乙、丙三个容器中反应由快到慢的顺序为_______（用甲、乙、丙表示）。

Ⅱ.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的反应速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（气体体积已折合成标准状况下的体积），实验记录如表（累计值）：

（3）______（填“0~1min”“1~2min”“2~3min”“3~4min”“4~5min”“5~6min”）反应速率最快，原因是______。

（4）如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在稀盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是___________（填字母）。

A.溶液   B.溶液     C.KCl溶液    D.溶液

Ⅲ.（5）下列可以说明已达平衡状态的是____。（填字母）

1. 单位时间内生成的同时生成mol HI

B.一个H一H键断裂的同时有两个H一I键断裂

C.温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化

D.反应速率  E.温度和体积一定时，容器内压强不再变化

F.温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化

IV.（6）已知:25℃、101时,
,

,

,

与反应生成无水的热化学方程式是_________。

23（12分）.工业中很多重要的原料都来源于石油化工，其中A的产量用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志，请回答下列问题：

（1）A的结构简式为          。

（2）①、③反应的反应类型分别为              、               。

（3）写出下列反应的化学方程式：

反应②:                            ； 反应④:                            ；

丙烯酸+ B—►丙烯酸乙酯:                      。

24（10分）.某校学生用如图所示装置进行实验（夹持装置略），以探究苯与液溴发生反应的原理并分离、提纯反应的产物。

请回答下列问题：

（1）冷凝管所起的作用为_____，冷凝水从_____（填“a”或“b”）口进入。

（2）实验开始时，关闭、打开和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合物，三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_____。

（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_____。

（4）生成的溴苯因溶有未反应的溴而显橙黄色，提纯的方法是_____。

参考答案

一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）

1-5 D A C A C  6-10 C C D B A  11-15 B D D A C

二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，错选得0分。）

16-19 AD  CD  CD  BD    

20题选B或BC都4分

21 答案：（1）；

（2）HF；HClO4

（3）O2- > F- > Na+ > Mg2+

(4) = Na2[Al(OH)4]

22 答案：Ⅰ.（1）  （2）乙>甲>丙

Ⅱ.（3）3~4min；该反应是放热反应，此时温度对反应速率的影响占主导作用

（4）AC  Ⅲ.（5）BC  IV.（6）

23.答案：（1）

（2）取代反应；氧化反应

（3）

24.答案：（1）冷凝、回流和导气；a

（2）、

（3）Ⅲ中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成

（4）将含有溴的溴苯倒入氢氧化钠溶液中充分混合，静置、分层后，用分液漏斗分离出下层液体，即得到溴苯