2022-2023学年人教版化学必修第一册期末测试卷01（Word版附解析）

这是一份2022-2023学年人教版化学必修第一册期末测试卷01（Word版附解析），共14页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
期末试卷01
（基础）
一、单项选择题（每小题3分，共16小题，共计48分。）
1．下列关于分散系的说法正确的是（ ）
A．分散系的稳定性：溶液>浊液>胶体
B．由于胶体带有电荷，在电场中将定向移动
C．分散质粒子的直径：溶液>胶体>浊液
D．按照分散质或分散剂的状态，它们之间有9种组合方式
【答案】D
【详解】A．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液，A错误；
B．由于胶粒带有电荷，在电场中将定向移动，B错误；
C．分散质粒子的直径：溶液 O2-> Al3+。
（5）Na在O2中燃烧生成Na2O2，钠离子和过氧根离子间存在离子键，过氧根离子内存在共价键。
（6）N2分子中存在氮氮三键，键能大较为稳定，因此氮气比磷单质更加稳定。
18．铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示

已知：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
(1)高温焙烧时发生的反应是CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu，该反应中，氧化剂是_______；0.5molO2参加反应时，反应中转移电子_______mol。
(2)Cl2具有较强的氧化性，Fe2+具有较强的还原性，写出向滤液A中通入氯气的离子方程式_______。
(3)向溶液B中通入NH3后发生反应的离子方程式为_______。
(4)操作b后检验滤渣已经洗涤干净的实验操作为_______。
(5)工业上用生物法处理H2S的原理为(硫杆菌作催化剂)：
H2S+Fe2(SO4)3 = S↓ + 2FeSO4 + H2SO4
4FeSO4+ O2+ 2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O
由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为_______，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_______。

【答案】(1)     CuFeS2、O2     3
(2)2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
(3)Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3 或Fe3++3NH3+3H2O=Fe(OH)3↓+3
(4)取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已经洗涤干净
(5)     温度为30℃，pH=2.0     反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低
【分析】将黄铜矿粉碎后在氧气中焙烧，生成铜、硫化亚铁和SO2气体，再用盐酸溶解固体混合物，生成硫化氢气体，经过滤除去不溶于酸的Cu，所得滤液为FeCl2，向滤液中通过量氯气，得氯化铁溶液，再向氯化铁溶液中通入氨气生成氯化铵和氢氧化铁沉淀，过滤将沉淀高温焙烧即得氧化铁，滤液C中主要含有氯化铵；
【详解】（1）CuFeS2中Cu元素化合价由+2降低到0，O2中O元素由0降低到-2，所以氧化剂为：CuFeS2和O2，S元素化合价由-2价升高到+4价，1molSO2转移6mol电子，根据反应方程式1molO2~1molSO2~6mole-；
故答案为：；3；
（2）氯气具有强氧化性，与氯化亚铁反应生成氯化铁；
故答案为：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-；
（3）向氯化铁溶液中通入氨气生成氯化铵和氢氧化铁沉淀，据此写发生反应的离子方程式；
故答案为：。
（4）操作b后检验滤渣已经洗涤干净，实际要检验Cl-，检验方法为：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀；
故答案为：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀；
（5）从图象中分析可知，使用硫杆菌的最佳条件是亚铁离子氧化速率最大时，需要的温度和溶液pH分别为：30℃、pH=2.0，反应温度过高，反应速率下降是因为升温使蛋白质发生变性，催化剂失去生理活性；
故答案为：30℃、pH＝2.0；反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低。
19．某化学兴趣小组设计了如图装置制取进行相关性质实验，并模拟工业生产无水氯化铁的过程。

资料：
①工业上向500~600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。
②无水氯化铁有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分而潮解变质。
根据各小题的要求，填写下列空白：
(1)装置A中装浓盐酸的玻璃仪器名称为______。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：
①在装置C中能看到的实验现象是______。
②装置E中发生反应的化学方程式为______。
③装置F中发生反应的离子方程式为______。
(3)利用装置G可储存多余的氯气，储气瓶b内盛放的试剂是______，用0.5mol与足量的浓盐酸反应，标准状况下所得氯气的体积为______。
(4)若要得到较纯净的无水氯化铁，上述装置的改进措施是：______。
【答案】(1)分液漏斗
(2)     溶液变成蓝色         
(3)     饱和食盐水     11.2L
(4)在D和E之间(E和F之间)加一盛浓硫酸的洗气瓶
【分析】依据题意可知实验目的：制取氯气并进行氯气性质实验，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，氯气具有强的氧化性能够氧化氯化亚铁生成氯化铁，能够氧化碘化钾溶液生成单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊试液先变红后褪色，E中铁与氯气反应生成氯化铁，氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，通常用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，据此解答。
【详解】（1）装置A中装浓盐酸的玻璃仪器名称为分液漏斗。
（2）①氯气能够氧化碘化钾溶液生成单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝，在装置C中能看到的实验现象是溶液变成蓝色。
②E中铁与氯气反应生成氯化铁，装置E中发生反应的化学方程式为。
③氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，通常用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，装置F中发生反应的化学方程式为。
（3）利用装置G可储存多余的氯气，G是储气瓶，对装置的基本要求是气密性良好、氯气难溶于液体b，所以b内盛放的试剂是饱和食盐水，由方程式，生成的氯气与二氧化锰的物质的量相同，用0.5mol与足量的浓盐酸反应，标准状况下所得氯气的体积为。
（4）若要得到较纯净的无水氯化铁，上述装置的改进措施是在D和E之间、E和F之间加一盛浓硫酸的洗气瓶。
20．已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易升华且易溶于水。某小组同学欲制备FeCl3并对其性质进行研究。
(1)该小组同学先用Cl2与Fe反应得到FeCl3，该反应的方程式为_____。
(2)该小组同学又对无水FeCl3能否分解产生Cl2，进行了如图实验探究。

甲同学认为装置B中湿润的淀粉－KI试纸变蓝即可证明无水FeCl3能分解产生Cl2，乙同学认为不能得出此结论，理由是_____(用离子方程式表示)。
(3)乙同学提出了改进意见，用如图所示装置进行实验：
①装置F中饱和食盐水的作用是_____。
②装置H中反应的离子方程式为_____。
③加热一段时间后，装置G中的试纸_____(填现象)，说明FeCl3已经开始分解了。
④实验结束后，取装置D中残留固体溶于稀盐酸中，向所得溶液中加入_____(填化学式)溶液，若观察到_____，说明FeCl3未分解完全。
【答案】(1)
(2)或
(3)     除去蒸气          先变红后褪色     KSCN     溶液变血红色
【分析】氯化铁受热分解成铁单质和氯气，氯气能使淀粉碘化钾试纸变蓝色，但要注意除氯气能氧化碘化钾外，氧气和氯化铁都能氧化碘化钾；改进后装置先用氮气排尽装置中的空气排除氧气的干扰，再连接安全瓶，然后用饱和食盐水除去氯化铁蒸气后，再将氯气通入有湿润蓝色石蕊试纸的试剂瓶中观察现象，最后过量的氯气用氢氧化钠溶液吸收，据此分析解答。
【详解】（1）Cl2与Fe反应得到FeCl3，反应方程式为：，故答案为：；
（2）在该实验条件下，装置中空气中的氧气能将碘离子氧化成碘单质，发生的反应为：，同时氯化铁受热会升华成氯化铁蒸气，也会进入淀粉碘化钾溶液中，氯化铁也能氧化碘离子，反应的反应为：，故答案为：或；
（3）装置E为安全瓶，装置F用于除去氯化铁蒸气，湿润的氯气进入G中，氯气与水反应生成的HCl能使蓝色石蕊试纸变红色，同时生成的次氯酸又能使其褪色，通过观察湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色可知有氯气生成；最后过量的氯气用氢氧化钠溶液吸收，发生的反应为： ，若FeCl3未分解完全则反应后的固体中的氯化铁溶于盐酸，溶液中含有三价铁离子，加入硫氰化钾溶液后会变血红色，故答案为：除去蒸气；；先变红后褪色；KSCN；溶液变血红色；