资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩20页未读，
继续阅读
所属成套资源：2022临汾一中高一上学期期末试题及答案(九科)
成套系列资料，整套一键下载
2022临汾一中高一上学期期末考试化学试题含解析
展开
这是一份2022临汾一中高一上学期期末考试化学试题含解析，文件包含山西省临汾市第一中学2021-2022学年高一上学期期末化学试题含解析docx、山西省临汾市第一中学2021-2022学年高一上学期期末化学试题docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共32页， 欢迎下载使用。
临汾一中2021——2022学年第一学期高一期末考试
化学试题
考试时间90分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题(本题共25小題，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 2021年我国在载人航天、北斗、探月、探火工程上取得重大进展，航天成就惊艳全球。下列有关说法不正确的是
A. 月壤中含有，其质子数为3
B. “天问一号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应
C. 长征五号火箭采用液氢作为燃料，其燃烧产物对环境无污染
D. “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高温、耐腐蚀
【答案】A
【解析】
【详解】A．质子数为2，质量数为3，故A错误；
B．纳米气凝胶属于胶体，能够产生丁达尔效应，故B正确；
C．液氢推进剂燃烧产物为水，产物无污染，故C正确；
D．钛合金具有耐腐蚀、强度大、耐高压的性质，适合用于制造“奋斗者”号潜水器外壳材料，故D正确；
故选：A。
2. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，下列各组物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是
A. 石墨、胶体、澄清石灰水 B. 氮气、干冰、冰水混合物
C. 液氯、CuSO4、浓硫酸 D. 硫粉、氨水、蓝矾
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化铁胶体属于分散系，是混合物，故A错误；
B．冰是固态的水，故冰水混合物是纯净物，故B错误；
C．液氯是单质，CuSO4是化合物，浓硫酸是混合物，故C正确；
D．氨水是混合物，故D错误；
故选：C。
3. 下列应用不涉及氧化还原反应的是
A. 用作呼吸面具的供氧剂 B. 氢氧化钠溶液吸收
C. 工业上电解熔融状态的NaCl制备Na D. 氢氧化铁溶于氢碘酸中
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂，发生的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应中氧元素化合价升降，属于氧化还原反应，故A不选；
B．氢氧化钠溶液吸收CO2，发生反应为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，反应中没有元素化合价升降，不属于氧化还原反应，故B选；
C．工业上电解熔融状态的NaCl制备Na，发生的反应为：2NaCl2Na+Cl2↑，反应中有元素化合价升降，属于氧化还原反应，故C不选；
D．氢氧化铁溶于氢碘酸中，发生反应为：2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+6H2O，反应中有元素化合价升降，属于氧化还原反应，故D不选；
故选：B。
4. 下列有关硫及其化合物的叙述正确的是
A. 硫易溶于酒精 B. 二氧化硫不可用作食品的添加剂
C. 浓硫酸不能干燥 D. 硫有多种同素异形体
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫微溶于酒精，故A错误；
B．二氧化硫有还原作用，可消耗果蔬组织中的氧，可以抑制氧化酶的活性，从而抑制酶性褐变，有抗氧化作用，所以二氧化硫能作食品防腐剂，但不能超量，故B错误；
C．浓硫酸与二氧化硫不反应，可以用浓硫酸干燥二氧化硫，故C错误；
D．硫有多种同素异形体，如S2、S4、S6、S8等，故D正确；
故选：D。
5. 化学知识在新冠肺炎疫情防控中发挥着重要作用。新冠病毒直径为60∼140nm，下列说法正确的是
A. 新冠病毒是一种胶体
B. 医用酒精不可杀灭新型冠状病毒
C. 可用84消毒液直接喷洗双手消毒
D. 勤洗手、戴口罩是防止病毒入侵的有效方法
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．分散质粒子直径介于1-100nm之间的分散系为胶体，但新冠病毒不是分散系，故不是胶体，故A错误；
B．医用酒精能杀菌消毒，因此可杀灭新型冠状病毒，故B错误；
C．84消毒液有强氧化性，但不能直接喷洗双手消毒，否则容易腐蚀皮肤，故C错误；
D．勤洗手、戴口罩可以减少传播途径，是防止病毒入侵的有效方法，故D正确。
故选D。
6. 下列变化必须加入氧化剂才能发生的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】加入氧化剂才能发生反应，说明反应物发生氧化反应，在反应中化合价要升高。
【详解】A．Cu2+→Cu ，铜离子得电子，发生还原反应，故A不符合题意；
B．Cl-→Cl2，氯离子失去电子，发生氧化反应，故B符合题意；
C．，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，不是必须加入氧化剂才能发生，故C不符合题意；
D．，碳元素化合价未变，没有发生氧化还原反应，D不符合题意。
故选B。
7. 下列有关钠及其化合物的说法不正确的是
A. 的热稳定性比强 B. 在空气中加热可得固体
C. 高压钠灯可用于道路照明 D. 少量钠可以保存在煤油中
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaHCO3受热分解为Na2CO3，NaHCO3的热稳定性比Na2CO3弱，故A错误；
B 在空气中加热与氧气反应生成，故B正确；
C．钠的焰色为黄色，黄光透雾性强，则高压钠灯可用于道路照明，故C正确；
D．钠性质活泼，易与空气中水和氧气反应，应隔绝空气保存，钠与煤油不反应，且密度大于煤油，所以可以保存在煤油中，故D正确；
答案选A。
8. 下列化学用语表述正确的是
A. 二氧化碳的比例模型： B. H2O2的电子式：
C. 氮气分子的结构式：N≡N D. 14C的原子结构示意图：
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳原子半径大于氧原子半径，而选项中比例模型，碳原子半径小于氧原子半径，与实际不符，故A错误；
B．H2O2属于共价化合物，不存在阴阳离子，故B错误；
C．氮气分子中2个氮原子之间形成3对共用电子对，结构式：N≡N，故C正确；
D．碳原子的核电荷数为6，不是8，故D错误；
故选C。
9. 现需要480 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，下列选项正确的是
A. 需用托盘天平在滤纸上称量药品2.0g
B. 必须使用的玻璃仪器有500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒
C. 将溶解后的溶液未冷却至室温立即转入容量瓶，会使所配溶液浓度偏高
D. 定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度偏低
【答案】C
【解析】
【详解】A．称量NaOH应在小烧杯中进行， A错；
B．必须使用的玻璃仪器还有胶头滴管，量筒非必须，B错；
C．冷却到室温后，溶液体积缩小，浓度偏高，C正确；
D．定容俯视导致溶液体积偏小，浓度偏高，D错。
10. 下列溶液中离子能大量共存的是
A. 使无色酚酞溶液是红色的溶液中：、、、
B. 透明的溶液中：、、、
C. 含有大量的溶液中：、、、
D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．无色酚酞试液变红色的溶液呈碱性，和OH-反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．、、发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；
C．各种离子之间互不反应，能大量共存，故C正确；
D．能使紫色石蕊试液变红色的溶液呈酸性，H+、反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故D错误；
故选：C。
11. 高铁酸钾（）是一种环保、高效、多功能的饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述错误的是
A. 用对饮用水杀菌消毒的同时，还能吸附杂质起到净化饮用水的作用
B. 用溶液吸收反应Ⅰ中尾气后可再利用
C. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
D. 该生产条件下，物质的溶解性：
【答案】D
【解析】
【详解】A．具有强氧化性，可用于杀菌消毒，生成的铁离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可用于净水，A正确；
B．尾气含有氯气，可与氯化亚铁反应生成氯化铁，可再利用，B正确；
C．反应中C1元素化合价由＋1价降低为-1价，Fe元素化合价由＋3价升高到＋6价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，C正确；
D．结晶过程中加入KOH浓溶液，增大了的浓度，该温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，有利于晶体的析出，D错误；
故选D。
12. 类比是研究物质性质常用的方法之一、下列类比不正确的是
A. 由Na2O与水反应生成NaOH，推测K2O与水反应生成KOH
B. 由Na在空气中燃烧生成Na2O2，推测Li在空气中燃烧生成Li2O2
C. 由Fe可以置换CuSO4溶液中的铜，推测Al可以置换CuSO4溶液中的铜
D. 由CO2能与NaOH溶液反应，推测SiO2能与NaOH溶液反应
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．Na2O、K2O均是活泼金属的氧化物，二者性质相似，由Na2O与水反应生成NaOH，可推测K2O与水反应生成KOH，A正确；
B．Na的金属性强于Li，Na在空气中燃烧生成Na2O2，Li在空气中燃烧生成Li2O，B错误；
C．Fe和Al的金属性均强于铜，由Fe可以置换CuSO4溶液中的铜，推测Al可以置换CuSO4溶液中的铜，C正确；
D．CO2、SiO2均是酸性氧化物，二者性质相似，由CO2能与NaOH溶液反应，推测SiO2能与NaOH溶液反应，D正确；
答案选B。
13. 下列除去杂质的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是
A. ：将气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶
B. ：加入足量NaOH溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥
C. ：加入足量盐酸，充分反应，过滤、洗涤、干燥
D. ：高温煅烧至恒重
【答案】A
【解析】
【详解】A．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，故A错误；
B．氧化铝与NaOH溶液反应，氧化铁不能，则反应后过滤可分离，故B正确；
C．碳酸钡与盐酸反应，硫酸钡不能，反应后过滤可分离，故C正确；
D．碳酸钙高温分解生成CaO，高温可除杂，故D正确；
故选：A。
14. 下列离子方程式正确的是
A. 向溶液中入NaOH液：
B. 溶于水：
C. 酸性条件下，用将转化为：
D. 氧化亚铁与盐酸混合：
【答案】D
【解析】
【详解】A．向溶液中入NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：，A错误；
B．溶于水生成HCl和HClO，HClO是弱酸，应保留化学式，离子方程式为：，B错误；
C．酸性条件下，不存在氢氧根离子，用将转化为，离子方程式为：，C错误；
D．氧化亚铁与盐酸混合发生复分解反应生成氯化亚铁和水，离子方程式为：，D正确；
故选：D。
15. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 1 mol FeI2与足量的氯气反应时转移的的电子数为2NA
B. 常温下，34gNH3含有6NA 个N-H共价键
C. 1 mol Na2O2中含有的离子总数为4NA
D. 标准状况下，16g CH4与22.4L H2O含有的电子数均为10 NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．在FeI2中，Fe显+2价，I显-1价，与氯气反应后，Fe化合价升高到+3价，I化合价升高到0价，所以1 mol FeI2与足量的氯气反应时转移的电子数为3NA，A不正确；
B．常温下，34gNH3的物质的量为2mol，每个NH3分子中含有3个N-H键，所以34gNH3含有6NA 个N-H共价键，B正确；
C．Na2O2由Na+和构成，1 mol Na2O2中含有的离子总数为3NA，C不正确；
D．标准状况下，H2O呈液态，22.4L H2O的物质的量大于1mol，则含有的电子数大于10 NA，D不正确；
故选B。
16. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液后，再进行如下操作，结论正确的是
选项
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀
原溶液中有SO
B
滴加稀硫酸
有无色无味的气体产生
原溶液中有CO
C
滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
原溶液中有SO
D
滴加硝酸酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
原溶液中有Cl－
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A.向无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀的离子可能是，也可能是、、Ag+，故A错误；
B.向无色溶液中滴加稀硫酸，有无色无味的气体产生，原溶液中可能有，也可能有，故B错误；
C.向无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀为氯化银或硫酸钡，则原溶液中有Ag+或，但二者不同时存在，故C错误；
D.向无色溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀为氯化银，说明原溶液中有Cl-，故D正确；
故答案为：D。
17. 绚丽的焰火其实就包含化学知识“焰色试验”的应用。下列说法中正确的是
A. 做焰色试验时，一定有氧化还原反应发生
B. NaCl与Na2CO3灼烧时，火焰颜色相同
C. 做焰色试验时，如果没有铂丝可用铁丝，铜丝代替来蘸取待测物在火焰上灼烧
D. 焰色试验后，金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧
【答案】B
【解析】
【详解】A.焰色反应是物理变化，做焰色试验时，不一定有氧化还原反应发生，如用单质钠做焰色反应实验有氧化还原反应发生，而用氯化钠做焰色反应实验时无氧化还原反应发生，故A错误；
B.NaCl与Na2CO3中都含有钠元素，故灼烧时火焰颜色相同，故B正确；
C.铜元素的焰色反应为绿色，会对待测试剂的焰色反应有干扰，故不能用铜丝，可用铂丝或洁净的铁丝，故C错误；
D.焰色反应后金属丝用盐酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧，故D错误；
答案为B。
18. 下列各项操作中，发生“先沉淀后溶解”现象的为
①向饱和溶液中通入过量的②向中逐滴滴入稀至过量③向石灰水中通入至过量④溶液中通入至过量
A. ① B. ①②④ C. ②③ D. ③④
【答案】C
【解析】
【详解】①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，反应为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，原碳酸钠溶液是饱和溶液，生成碳酸氢钠后溶液变成过饱和溶液，所以会析出部分碳酸氢钠晶体，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故①错误；
②向中逐滴滴入稀先生成Al(OH)3沉淀，氢氧化铝具有两性，可与过量稀反应生成硫酸铝，所以出现先沉淀后溶解现象，故②正确；
③因石灰水和CO2反应，生成CaCO3沉淀，继续通入CO2，会与CaCO3反应生成可溶的Ca(HCO3)2，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故③正确；
④盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反应，最终没有沉淀析出，故④错误；
故选：C。
19. 下列关于元素周期表说法正确的是
A. 在过渡元素中找优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
B. 元素所在族序数等于元素原子最外层电子数
C. 元素周期表中最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族
D. 元素周期表有七个横行，分为七个周期，有18个纵行，分为18个族
【答案】A
【解析】
【详解】A．优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料大多属于过渡元素，应在过渡元素区域寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的新材料，故A正确；
B．主族元素的最外层电子数等于族序数，而副族元素不符合此规律，故B错误；
C．最外层电子数为2的元素不一定在第ⅡA族，如He最外层含有2个电子，He为稀有气体元素，位于零族，故C错误；
D．元素周期表有18个纵行，8、9、10三个纵行合称第Ⅷ族，则分为16个族，故D错误；
答案选A。
20. 下列关于铝及其化合物的性质、用途的说法不正确的是
A. 铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂
B. 可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3
C. 铝的氧化膜致密且熔点高，从而能保护内部金属
D. 铝制品廉价易得，适用于厨房制作和长期存放各类食物
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通，所以铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂，故A正确；
B．Al2O3和NaOH溶液反应生成可溶性偏铝酸钠，所以可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3，故B正确；
C．铝和氧气反应生成的氧化膜致密且熔点高，从而能保护内部金属，故C正确；
D．铝能够与酸、碱发生反应，铝制品不能长期存放酸性或碱性较强的食物，故D错误；
选D。
21. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期：元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是
A. 是共价化合物 B. 非金属性：
C. 原子半径： D. 中，Z的化合价为+2价
【答案】C
【解析】
【分析】根据题给的分子结构式可知：X、W、E均形成1个共价键，Y形成4个共价键，Z形成2个共价键。X的原子核只有1个质子，则X为H元素；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，则Y为C元素，Z为O元素，W为F元素；元素E的原子比W原子多8个电子，则E为Cl元素，据此分析解答。
【详解】A．依据上面分析，HClO4是共价化合物，故A项正确；
B．同一周期元素从左往右非金属性增强，所以非金属性：F>O>C，故B项正确；
C．同一周期从左往右原子半径逐渐减小，同一主族从上往下原子半径逐渐增大，电子层数越多半径越大，所以原子半径：Cl>C>F，故C项错误；
D．OF2中，F为-1价，则O的化合价为+2价，故D项正确；
答案选C。
22. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示.下列判断正确的是(
A. 在0~a范围内，只发生中和反应
B. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2
C. a = 0.3
D. ab段发生反应的离子方程式为:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
【答案】C
【解析】
【分析】向NaOH和Na2CO3混合配成的溶液中滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，氢氧化钠反应完毕后再发生碳酸钠与盐酸的反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，最后发生发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，利用物质的量的关系并结合图像即可解答。
【详解】A．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠：NaOH+HCl=NaCl+H2O，继续滴加时，盐酸与Na2CO3首先发生反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不会放出气体，继续滴加时发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，则在0-a范围内发生反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O、HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，选项A错误；
B．根据碳元素守恒，混合物中碳酸钠的物质的量是0.01mol，b点消耗盐酸的物质的量为0.11mol/L×0.4L=0.04mol，则a点氯化氢的物质的量为：0.04mol-0.01=0.03mol，根据反应HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl可知，0.01mol碳酸钠消耗0.01mol氯化氢生成碳酸氢钠，则氢氧化钠的物质的量为0.03mol-0.01mol=0.02mol，所以原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为0.02mol：0.01mol=2：1，选项B错误；
C．根据B可知，a点消耗氯化氢的物质的量为0.03mol，则消耗0.1mol/L稀盐酸的体积为=0.3L，所以a=0.3，选项C正确；
D．ab段发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，选项D错误；
答案选C。
【点睛】本题考查了元素化合物、图像数据的处理知识，需要明确向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应是分步进行的，首先发生：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，然后再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，为易错点。
23. 下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是
①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④还原性：⑤HClO的酸性比弱⑥与铁反应生成，而S与铁反应生成FeS⑦能与反应生成S⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧
A. ③④⑥⑦⑧ B. ③⑥⑦⑧ C. ③④⑤⑦⑧ D. ①②④⑥⑧
【答案】A
【解析】
【详解】①不能根据氢化物的溶解性判断非金属性强弱，所以HCl的溶解度比H2S大，不能证明氯元素的非金属性比硫元素强，故错误；
②不能根据氢化物的酸性判断非金属性强弱，所以HCl的酸性比H2S强，不能证明氯元素的非金属性比硫元素强，故错误；
③元素的氢化物越稳定，元素的非金属性越强，HCl的稳定性比H2S强，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故正确；
④阴离子的还原性越强，对应元素的非金属性越弱，还原性：Cl-＜S2-，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故正确；
⑤硫酸是硫元素的最高价氧化物对应的水化物，但是次氯酸不是元素的最高价氧化物对应的水化物，HClO的酸性比H2SO4弱，不能证明氯元素的非金属性比硫元素强，故错误；
⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS，说明Cl2的氧化性大于S，单质的氧化性越强，元素的非金属性越强，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故正确；
⑦Cl2能与H2S反应生成S，说明Cl2的氧化性大于S，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故正确；
⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故正确；
故选：A。
24. 如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( )
选项
实验现象
解释
A
BaCl2溶液变浑浊
SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
B
Na2S溶液变浑浊
SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
C
酸性KMnO4溶液褪色
SO2具有还原性
D
品红溶液褪色
SO2具有漂白性
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．盐酸的酸性强于亚硫酸，二氧化硫与氯化钡不反应，不会产生沉淀，故A错误；
B．二氧化硫具有弱的氧化性能够氧化硫离子生成硫单质，所以Na2S溶液变浑浊，故B正确；
C．二氧化硫具有还原性，能够与酸性的高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾褪色，故C正确；
D．二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，故D正确
故答案选A。
25. 取36克某铁矿石（只含铁的氧化物和SiO2）溶于过量的稀盐酸中，经过滤、洗涤、干燥后得到5.6g不溶物。向得到的滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体。下列结论不正确的是
A. 由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应
B. 铁矿石溶于盐酸后得到的滤液中：n（Fe2+）：n（Fe3+）=1:1
C. 铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe3O4
D. 36g该铁矿石与1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为1L
【答案】C
【解析】
【详解】某铁矿石（若只含铁的氧化物和SiO2）取36g溶于过量的稀盐酸中，铁的氧化物溶解，SiO2不溶，则过滤、洗涤、干燥后得5.6g不溶物为SiO2，向得到的滤液中加入足量的NaOH溶液发生，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体为氧化铁，故固体中n（Fe）=2n（Fe2O3）=2×32/160 mol=0.4mol；又铁的氧化物为36g-5.6g=30.4g，所以铁的氧化物中O元素的物质的量为(30.4－0.4×56)g÷16g/mol=0.5mol，则铁的氧化物的化学式为Fe4O5。A、根据以上分析，铁的氧化物的化学式为Fe4O5，则最终转化为红棕色固体为Fe2O3，铁的化合价发生变化，所以发生了氧化还原反应，A正确；B、根据以上分析，铁的氧化物的化学式为Fe4O5，可以看作是2FeO·Fe2O3，所以溶于盐酸后得到的滤液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1，B正确；C、根据以上分析，铁的氧化物的化学式为Fe4O5，C错误；D、铁的氧化物中O元素的物质的量为0.5mol，所以消耗盐酸中的氢离子为1mol，则需要1L1mol/L的盐酸，D正确，答案选C。
二、非选择题(共50分)
26. 按要求完成方程式：
（1）固体碳酸氢钠加热分解的化学方程式_______；
（2）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______；
（3）二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气的离子方程式：_______；
（4）过氧化钠与水反应的离子方程式：_______。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故答案为：；
【小问2详解】
铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为，故答案为：；
【小问3详解】
二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式为，故答案为：；
【小问4详解】
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为，故答案为：。
27. 有如下物质：①铜丝；②氢氧化钠溶液；③固体；④；⑤酒精；⑥蒸馏水；⑦；⑧熔融的；⑨氢氧化铝胶体。回答下列问题：
（1）以上物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。
（2）已知蒸馏水有微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是_______。
（3）物质③溶于水的电离方程式为_______。
（4）向⑨的分散系中逐渐滴加③的溶液，可观察到的现象是_______。
【答案】（1） ①. ③⑥⑧ ②. ④⑤⑦
（2）①②⑧⑨ （3）
（4）先生成白色沉淀，后沉淀溶解
【解析】
【分析】电解质指的是在水中或熔融状态下能导电的化合物，常见电解质包括酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物；非电解质指的是在水中和熔融状态下均不能导电的化合物。
①铜丝具有良好的导电性，但铜丝为单质，既不是电解质也不是非电解质；
②氢氧化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，由于NaOH电离自由移动的离子，能导电；
③NaHSO4固体在溶液中或者熔融状态下均能导电，且是化合物，因此属于电解质，但固体中不存在自由移动的离子，不能导电；
④NH3溶于水能导电，但自身不能电离，属于非电解质；
⑤酒精不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；
⑥蒸馏水有微弱的导电性，属于电解质；
⑦CO2溶于水生成的碳酸能导电，但CO2本身不能电离，属于非电解质；
⑧熔融的KNO3存在自由移动的电子，能导电，且属于电解质；
⑨氢氧化铝胶体为混合物，既不是电解质也不是非电解质，但是能导电。
【小问1详解】
由上述分析可知，以上物质中，属于电解质的是③⑥⑧；属于非电解质的是④⑤⑦，故答案为：③⑥⑧；④⑤⑦
【小问2详解】
由上述分析可知，上述物质除⑥外，能导电是①②⑧⑨，故答案为：①②⑧⑨；
【小问3详解】
NaHSO4固体为强电解质，在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为，故答案为：；
【小问4详解】
向氢氧化铝胶体中滴加NaHSO4溶液，氢氧化铝胶体发生聚沉，生成白色沉淀，由于氢氧化铝与氢离子反应，最终会生成铝离子，沉淀溶解，因此观察到的现象是先生成白色沉淀，后沉淀溶解，故答案为：先生成白色沉淀，后沉淀溶解。
28. 铁是人体内含量最多的必需微量元素，缺铁性贫血患者应补充含Fe2+的亚铁盐。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁)是一种常见的补铁药物。某兴趣小组为了检验“速力菲”药片中Fe2+的存在并测定铁元素的含量，设计如下实验(假设反应过程无铁元素损耗)：
请回答下列问题：
（1）写出的一种常见用途_______；
（2）操作Ⅰ的名称是_______，试剂1是_______(填试剂名称)。
（3）证明药片中含有Fe2+的依据_______。
（4）淡红色溶液中加入氯水，发生反应的离子方程式为_______。
（5）“速力菲”药片中铁元素的含量为_______(用含有a、b的式子表示)。
【答案】（1）作红色油漆(或红色颜料、涂料、油墨，答案合理即可)
（2） ①. 过滤 ②. 硫氰化钾溶液(或硫氰化钾)
（3）淡黄色溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色变为淡红色，再加入氯水，溶液变为红色
（4）
（5）
【解析】
【分析】某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，将药片破碎研细后加入盐酸溶解、过滤，过滤得到淡黄色溶液和不溶物，淡黄色溶液中加入KSCN溶液，变为淡红色溶液，说明部分亚铁离子被氧化为铁离子，加入氯水溶液变为血红色，亚铁离子全部被氧化生成铁离子，所以得到红色溶液，然后经过多步反应，铁离子全部转化为bg氧化铁固体，据此分析回答。
【小问1详解】
Fe2O3是红色固体，常见用途作红色油漆，故答案为：作红色油漆；
【小问2详解】
根据分析可知操作1是分离固体和溶液，操作Ⅰ的名称是过滤；淡黄色溶液中加入试剂Ⅰ为KSCN溶液，变为淡红色溶液，故答案为：过滤；硫氰化钾溶液；
【小问3详解】
淡黄色溶液中加入KSCN溶液，变为淡红色溶液，说明部分亚铁离子被氧化为铁离子，再加入氯水溶液变为血红色，亚铁离子全部被氧化生成铁离子，得到红色溶液，故答案为：淡黄色溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色变为淡红色，再加入氯水，溶液变为红色；
【小问4详解】
因Fe2+与Cl2反应生成Fe3+和Cl-，反应为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故答案为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；
【小问5详解】
根据铁元素守恒，a g“速力菲”药片中铁元素最后全部转化为b g氧化铁中的铁元素，所以“速力菲”药片中铁元素的含量为，故答案为：。
29. 元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表所示为某5种元素的相关信息，已知W、X都位于第三周期。
元素
信息
Q
地壳中含量最高的元素
W
最高化合价为+7价
X
最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强
Y
焰色试验(透过蓝色钴玻璃)的火焰为紫色
Z
原子结构示意图为
回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置为_______，X的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。
（2）用电子式表示X2Q的形成过程：_______。
（3）金属性Y_______(填“>”或“<”)X，从原子结构角度解释原因_______。
（4）下列对于Z及其化合物推断中正确的是_______(填标号)。
A. Z的化合价中只有+7价
B. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于w的最高价氧化物对应水化物的酸性
C. Z元素单质的氧化性强于W元素单质的氧化性
D. Z与X形成的化合物中只存在离子键
（5）将X元素的单质在Q元素的单质中点燃生成M，预测将M投入硫酸亚铁溶液中，主要的反应现象是_______。
【答案】（1） ①. 第三周期第VIIA族 ②. NaOH
（2） （3） ①. > ②. K和Na位于同一主族，电子层数K大于Na，原子半径K大于Na，原子核对最外层电子的吸引力K小于Na，失电子能力K大于Na，则金属性K大于Na （4）BD
（5）有气泡产生，并有红褐色沉淀生成
【解析】
【分析】Q是地壳中含量最高的元素，则Q为O元素；W、X都位于第三周期，其中W最高化合价为+7，故W为Cl，而X最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强，则X为Na；Y的焰色试验(透过蓝色钴玻璃)的火焰呈紫色，则Y为K元素；Z的原子结构示意图为，则Z为Br。
【小问1详解】
由分析可知，Q为O、W为Cl、X为Na、Y为K、Z为Br；W为Cl元素，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅦA族；X的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，故答案为：第三周期第ⅦA族；NaOH；
【小问2详解】
X为Na、Q为O，X2Q即Na2O含离子键，用电子式表示Na2O的形成过程为；
【小问3详解】
Y为K，X为Na，二者同主族，K的电子层比Na多，K更溶液失去电子，故金属性：K＞Na，故答案为：＞；K和Na位于同一主族，电子层数K大于Na，原子半径K大于Na，原子核对最外层电子的吸引力K小于Na，失电子能力K大于Na，则金属性K大于Na；
小问4详解】
A．Z为Br元素，化合价除-1和+7外，还有0、+1、+5等化合价，故A错误；
B．Z为Br，W为Cl，元素非金属性Br＜Cl，故酸性HBrO4＜HClO4，故B正确；
C．Z、W的氢化物分别为HBr、HCl，元素非金属性Br＜Cl，故氢化物稳定性HBr＜HCl，故C错误；
D．Z单质常温下为液体，而W的单质常温下为液体，故Z单质熔沸点比W单质的熔沸点高，故D正确，
故答案为：BD；
【小问5详解】
将钠的单质在氧元素的单质中点燃生成M，则M为Na2O2，预测将Na2O2投入FeSO4溶液中，过氧化钠和水反应生成氧气和氢氧化钠，氯化亚铁和NaOH、氧气反应生成红褐色沉淀，所以看到的现象是：生成红褐色沉淀、有无色气体产生，故答案为：有气泡产生，并有红褐色沉淀生成。
30. ClO2、NaClO2均是高效含氯消毒剂和漂白剂，主要用于自来水、污水等水环境的杀菌消毒。制备NaClO2固体的实验装置如图所示(夹持装置省略)，其中A装置制备ClO2，C装置用于制备NaClO2，请回答下列问题：
已知：①饱和NaClO2溶液中折出的品体成分与温度的关系如下表所示：
温度/℃
<38
38-60
>60
晶体成分
NaClO2∙H2O
NaClO2
NaClO2分解成NaClO3和NaCl
②ClO2在温度过高、浓度过大时均易发生分解，工业上通常制成固体以便运输和储存。
（1）仪器a的名称是_______。
（2）下列物质中与NaClO2漂白原理相同的是_______。
A. H2O2 B. SO2 C. NaClO D. 胶体
（3）装置B的作用是_______。
（4）装置A中发生反应的离子方程式为_______。
（5）研究测得C装置吸收液中的与对粗产品中含量的影响如图所示。则最佳条件为_______，_______。
（6）C装置采用“冰水浴”的目的是_______。
（7）准确称取所得样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，在酸性条件下发生充分反应：，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液作指示剂，用的标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的体积平均值为VmL。(已知：)该样品中的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示)。
【答案】（1）三颈烧瓶 （2）AC
（3）安全瓶，防止倒吸
（4）
（5） ① 4 ②. 0.8
（6）减少分解和防止生成物发生分解
（7）
【解析】
【分析】装置A中发生反应生成ClO2气体，ClO2气体经装置B进入装置C，发生反应得到NaClO2溶液，经减压蒸发结晶，趁热过滤，再用38℃～60℃的温水洗涤，在低于60℃的条件下干燥，得到NaClO2•3H2O晶体。
【小问1详解】
由图可知，仪器a的名称为三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶；
【小问2详解】
NaClO2是利用其氧化性进行漂白；
A．H2O2具有强氧化性，能漂白物质，原理与NaClO2相同，故A符合题意；
B．SO2和有色物质发生反应生成无色物质，从而漂白，其漂白原理与NaClO2不同，故B不符合题意；
C．NaClO具有强氧化性，能漂白物质，原理与NaClO2相同，故C符合题意；
D． Al(OH)3胶体具有吸附性，能吸附色素，其原理与NaClO2不同，故D不符合题意；
答案选AC，故答案为：AC；
【小问3详解】
由装置图可知，装置B的作用是防止倒吸，起到安全瓶的作用，故答案为：安全瓶，防止倒吸；
【小问4详解】
装置A用来制取ClO2，反应物为NaClO3、Na2SO3、H2SO4，生成物为ClO2，Cl的化合价降低，则必然有元素的化合价升高，结合反应物可知，Na2SO3中S的化合价升高为+6价，则产物为Na2SO4，因此发生反应的离子方程式为，故答案为：；
【小问5详解】
由图可知，c(NaOH)由4mol/L增大到5mol/L时对NaClO2的含量没有影响，故则最佳条件为c(NaOH)=4mol/L，由0.8到0.9对NaClO2的含量没有影响，则，故答案为：4；0.8；
【小问6详解】
NaClO2饱和溶液在低于38℃时会析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl，同时H2O2受热易分解，因此C装置采用“冰水浴”的目的是减少H2O2分解和防止生成物NaClO2发生分解，故答案为：减少H2O2分解和防止生成物NaClO2发生分解；
【小问7详解】
根据题意可知，滴定过程中发生反应：、，则有，则，该样品中NaClO2的质量分数为，故答案为：。
临汾一中2021——2022学年第一学期高一期末考试
化学试题
考试时间90分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题(本题共25小題，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 2021年我国在载人航天、北斗、探月、探火工程上取得重大进展，航天成就惊艳全球。下列有关说法不正确的是
A. 月壤中含有，其质子数为3
B. “天问一号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应
C. 长征五号火箭采用液氢作为燃料，其燃烧产物对环境无污染
D. “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高温、耐腐蚀
【答案】A
【解析】
【详解】A．质子数为2，质量数为3，故A错误；
B．纳米气凝胶属于胶体，能够产生丁达尔效应，故B正确；
C．液氢推进剂燃烧产物为水，产物无污染，故C正确；
D．钛合金具有耐腐蚀、强度大、耐高压的性质，适合用于制造“奋斗者”号潜水器外壳材料，故D正确；
故选：A。
2. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，下列各组物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是
A. 石墨、胶体、澄清石灰水 B. 氮气、干冰、冰水混合物
C. 液氯、CuSO4、浓硫酸 D. 硫粉、氨水、蓝矾
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化铁胶体属于分散系，是混合物，故A错误；
B．冰是固态的水，故冰水混合物是纯净物，故B错误；
C．液氯是单质，CuSO4是化合物，浓硫酸是混合物，故C正确；
D．氨水是混合物，故D错误；
故选：C。
3. 下列应用不涉及氧化还原反应的是
A. 用作呼吸面具的供氧剂 B. 氢氧化钠溶液吸收
C. 工业上电解熔融状态的NaCl制备Na D. 氢氧化铁溶于氢碘酸中
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂，发生的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应中氧元素化合价升降，属于氧化还原反应，故A不选；
B．氢氧化钠溶液吸收CO2，发生反应为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，反应中没有元素化合价升降，不属于氧化还原反应，故B选；
C．工业上电解熔融状态的NaCl制备Na，发生的反应为：2NaCl2Na+Cl2↑，反应中有元素化合价升降，属于氧化还原反应，故C不选；
D．氢氧化铁溶于氢碘酸中，发生反应为：2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+6H2O，反应中有元素化合价升降，属于氧化还原反应，故D不选；
故选：B。
4. 下列有关硫及其化合物的叙述正确的是
A. 硫易溶于酒精 B. 二氧化硫不可用作食品的添加剂
C. 浓硫酸不能干燥 D. 硫有多种同素异形体
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫微溶于酒精，故A错误；
B．二氧化硫有还原作用，可消耗果蔬组织中的氧，可以抑制氧化酶的活性，从而抑制酶性褐变，有抗氧化作用，所以二氧化硫能作食品防腐剂，但不能超量，故B错误；
C．浓硫酸与二氧化硫不反应，可以用浓硫酸干燥二氧化硫，故C错误；
D．硫有多种同素异形体，如S2、S4、S6、S8等，故D正确；
故选：D。
5. 化学知识在新冠肺炎疫情防控中发挥着重要作用。新冠病毒直径为60∼140nm，下列说法正确的是
A. 新冠病毒是一种胶体
B. 医用酒精不可杀灭新型冠状病毒
C. 可用84消毒液直接喷洗双手消毒
D. 勤洗手、戴口罩是防止病毒入侵的有效方法
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．分散质粒子直径介于1-100nm之间的分散系为胶体，但新冠病毒不是分散系，故不是胶体，故A错误；
B．医用酒精能杀菌消毒，因此可杀灭新型冠状病毒，故B错误；
C．84消毒液有强氧化性，但不能直接喷洗双手消毒，否则容易腐蚀皮肤，故C错误；
D．勤洗手、戴口罩可以减少传播途径，是防止病毒入侵的有效方法，故D正确。
故选D。
6. 下列变化必须加入氧化剂才能发生的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】加入氧化剂才能发生反应，说明反应物发生氧化反应，在反应中化合价要升高。
【详解】A．Cu2+→Cu ，铜离子得电子，发生还原反应，故A不符合题意；
B．Cl-→Cl2，氯离子失去电子，发生氧化反应，故B符合题意；
C．，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，不是必须加入氧化剂才能发生，故C不符合题意；
D．，碳元素化合价未变，没有发生氧化还原反应，D不符合题意。
故选B。
7. 下列有关钠及其化合物的说法不正确的是
A. 的热稳定性比强 B. 在空气中加热可得固体
C. 高压钠灯可用于道路照明 D. 少量钠可以保存在煤油中
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaHCO3受热分解为Na2CO3，NaHCO3的热稳定性比Na2CO3弱，故A错误；
B 在空气中加热与氧气反应生成，故B正确；
C．钠的焰色为黄色，黄光透雾性强，则高压钠灯可用于道路照明，故C正确；
D．钠性质活泼，易与空气中水和氧气反应，应隔绝空气保存，钠与煤油不反应，且密度大于煤油，所以可以保存在煤油中，故D正确；
答案选A。
8. 下列化学用语表述正确的是
A. 二氧化碳的比例模型： B. H2O2的电子式：
C. 氮气分子的结构式：N≡N D. 14C的原子结构示意图：
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳原子半径大于氧原子半径，而选项中比例模型，碳原子半径小于氧原子半径，与实际不符，故A错误；
B．H2O2属于共价化合物，不存在阴阳离子，故B错误；
C．氮气分子中2个氮原子之间形成3对共用电子对，结构式：N≡N，故C正确；
D．碳原子的核电荷数为6，不是8，故D错误；
故选C。
9. 现需要480 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，下列选项正确的是
A. 需用托盘天平在滤纸上称量药品2.0g
B. 必须使用的玻璃仪器有500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒
C. 将溶解后的溶液未冷却至室温立即转入容量瓶，会使所配溶液浓度偏高
D. 定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度偏低
【答案】C
【解析】
【详解】A．称量NaOH应在小烧杯中进行， A错；
B．必须使用的玻璃仪器还有胶头滴管，量筒非必须，B错；
C．冷却到室温后，溶液体积缩小，浓度偏高，C正确；
D．定容俯视导致溶液体积偏小，浓度偏高，D错。
10. 下列溶液中离子能大量共存的是
A. 使无色酚酞溶液是红色的溶液中：、、、
B. 透明的溶液中：、、、
C. 含有大量的溶液中：、、、
D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．无色酚酞试液变红色的溶液呈碱性，和OH-反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．、、发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；
C．各种离子之间互不反应，能大量共存，故C正确；
D．能使紫色石蕊试液变红色的溶液呈酸性，H+、反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故D错误；
故选：C。
11. 高铁酸钾（）是一种环保、高效、多功能的饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述错误的是
A. 用对饮用水杀菌消毒的同时，还能吸附杂质起到净化饮用水的作用
B. 用溶液吸收反应Ⅰ中尾气后可再利用
C. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
D. 该生产条件下，物质的溶解性：
【答案】D
【解析】
【详解】A．具有强氧化性，可用于杀菌消毒，生成的铁离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可用于净水，A正确；
B．尾气含有氯气，可与氯化亚铁反应生成氯化铁，可再利用，B正确；
C．反应中C1元素化合价由＋1价降低为-1价，Fe元素化合价由＋3价升高到＋6价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，C正确；
D．结晶过程中加入KOH浓溶液，增大了的浓度，该温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，有利于晶体的析出，D错误；
故选D。
12. 类比是研究物质性质常用的方法之一、下列类比不正确的是
A. 由Na2O与水反应生成NaOH，推测K2O与水反应生成KOH
B. 由Na在空气中燃烧生成Na2O2，推测Li在空气中燃烧生成Li2O2
C. 由Fe可以置换CuSO4溶液中的铜，推测Al可以置换CuSO4溶液中的铜
D. 由CO2能与NaOH溶液反应，推测SiO2能与NaOH溶液反应
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．Na2O、K2O均是活泼金属的氧化物，二者性质相似，由Na2O与水反应生成NaOH，可推测K2O与水反应生成KOH，A正确；
B．Na的金属性强于Li，Na在空气中燃烧生成Na2O2，Li在空气中燃烧生成Li2O，B错误；
C．Fe和Al的金属性均强于铜，由Fe可以置换CuSO4溶液中的铜，推测Al可以置换CuSO4溶液中的铜，C正确；
D．CO2、SiO2均是酸性氧化物，二者性质相似，由CO2能与NaOH溶液反应，推测SiO2能与NaOH溶液反应，D正确；
答案选B。
13. 下列除去杂质的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是
A. ：将气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶
B. ：加入足量NaOH溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥
C. ：加入足量盐酸，充分反应，过滤、洗涤、干燥
D. ：高温煅烧至恒重
【答案】A
【解析】
【详解】A．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，故A错误；
B．氧化铝与NaOH溶液反应，氧化铁不能，则反应后过滤可分离，故B正确；
C．碳酸钡与盐酸反应，硫酸钡不能，反应后过滤可分离，故C正确；
D．碳酸钙高温分解生成CaO，高温可除杂，故D正确；
故选：A。
14. 下列离子方程式正确的是
A. 向溶液中入NaOH液：
B. 溶于水：
C. 酸性条件下，用将转化为：
D. 氧化亚铁与盐酸混合：
【答案】D
【解析】
【详解】A．向溶液中入NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：，A错误；
B．溶于水生成HCl和HClO，HClO是弱酸，应保留化学式，离子方程式为：，B错误；
C．酸性条件下，不存在氢氧根离子，用将转化为，离子方程式为：，C错误；
D．氧化亚铁与盐酸混合发生复分解反应生成氯化亚铁和水，离子方程式为：，D正确；
故选：D。
15. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 1 mol FeI2与足量的氯气反应时转移的的电子数为2NA
B. 常温下，34gNH3含有6NA 个N-H共价键
C. 1 mol Na2O2中含有的离子总数为4NA
D. 标准状况下，16g CH4与22.4L H2O含有的电子数均为10 NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．在FeI2中，Fe显+2价，I显-1价，与氯气反应后，Fe化合价升高到+3价，I化合价升高到0价，所以1 mol FeI2与足量的氯气反应时转移的电子数为3NA，A不正确；
B．常温下，34gNH3的物质的量为2mol，每个NH3分子中含有3个N-H键，所以34gNH3含有6NA 个N-H共价键，B正确；
C．Na2O2由Na+和构成，1 mol Na2O2中含有的离子总数为3NA，C不正确；
D．标准状况下，H2O呈液态，22.4L H2O的物质的量大于1mol，则含有的电子数大于10 NA，D不正确；
故选B。
16. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液后，再进行如下操作，结论正确的是
选项
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀
原溶液中有SO
B
滴加稀硫酸
有无色无味的气体产生
原溶液中有CO
C
滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
原溶液中有SO
D
滴加硝酸酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
原溶液中有Cl－
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A.向无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀的离子可能是，也可能是、、Ag+，故A错误；
B.向无色溶液中滴加稀硫酸，有无色无味的气体产生，原溶液中可能有，也可能有，故B错误；
C.向无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀为氯化银或硫酸钡，则原溶液中有Ag+或，但二者不同时存在，故C错误；
D.向无色溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀为氯化银，说明原溶液中有Cl-，故D正确；
故答案为：D。
17. 绚丽的焰火其实就包含化学知识“焰色试验”的应用。下列说法中正确的是
A. 做焰色试验时，一定有氧化还原反应发生
B. NaCl与Na2CO3灼烧时，火焰颜色相同
C. 做焰色试验时，如果没有铂丝可用铁丝，铜丝代替来蘸取待测物在火焰上灼烧
D. 焰色试验后，金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧
【答案】B
【解析】
【详解】A.焰色反应是物理变化，做焰色试验时，不一定有氧化还原反应发生，如用单质钠做焰色反应实验有氧化还原反应发生，而用氯化钠做焰色反应实验时无氧化还原反应发生，故A错误；
B.NaCl与Na2CO3中都含有钠元素，故灼烧时火焰颜色相同，故B正确；
C.铜元素的焰色反应为绿色，会对待测试剂的焰色反应有干扰，故不能用铜丝，可用铂丝或洁净的铁丝，故C错误；
D.焰色反应后金属丝用盐酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧，故D错误；
答案为B。
18. 下列各项操作中，发生“先沉淀后溶解”现象的为
①向饱和溶液中通入过量的②向中逐滴滴入稀至过量③向石灰水中通入至过量④溶液中通入至过量
A. ① B. ①②④ C. ②③ D. ③④
【答案】C
【解析】
【详解】①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，反应为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，原碳酸钠溶液是饱和溶液，生成碳酸氢钠后溶液变成过饱和溶液，所以会析出部分碳酸氢钠晶体，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故①错误；
②向中逐滴滴入稀先生成Al(OH)3沉淀，氢氧化铝具有两性，可与过量稀反应生成硫酸铝，所以出现先沉淀后溶解现象，故②正确；
③因石灰水和CO2反应，生成CaCO3沉淀，继续通入CO2，会与CaCO3反应生成可溶的Ca(HCO3)2，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故③正确；
④盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反应，最终没有沉淀析出，故④错误；
故选：C。
19. 下列关于元素周期表说法正确的是
A. 在过渡元素中找优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
B. 元素所在族序数等于元素原子最外层电子数
C. 元素周期表中最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族
D. 元素周期表有七个横行，分为七个周期，有18个纵行，分为18个族
【答案】A
【解析】
【详解】A．优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料大多属于过渡元素，应在过渡元素区域寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的新材料，故A正确；
B．主族元素的最外层电子数等于族序数，而副族元素不符合此规律，故B错误；
C．最外层电子数为2的元素不一定在第ⅡA族，如He最外层含有2个电子，He为稀有气体元素，位于零族，故C错误；
D．元素周期表有18个纵行，8、9、10三个纵行合称第Ⅷ族，则分为16个族，故D错误；
答案选A。
20. 下列关于铝及其化合物的性质、用途的说法不正确的是
A. 铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂
B. 可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3
C. 铝的氧化膜致密且熔点高，从而能保护内部金属
D. 铝制品廉价易得，适用于厨房制作和长期存放各类食物
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通，所以铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂，故A正确；
B．Al2O3和NaOH溶液反应生成可溶性偏铝酸钠，所以可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3，故B正确；
C．铝和氧气反应生成的氧化膜致密且熔点高，从而能保护内部金属，故C正确；
D．铝能够与酸、碱发生反应，铝制品不能长期存放酸性或碱性较强的食物，故D错误；
选D。
21. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期：元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是
A. 是共价化合物 B. 非金属性：
C. 原子半径： D. 中，Z的化合价为+2价
【答案】C
【解析】
【分析】根据题给的分子结构式可知：X、W、E均形成1个共价键，Y形成4个共价键，Z形成2个共价键。X的原子核只有1个质子，则X为H元素；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，则Y为C元素，Z为O元素，W为F元素；元素E的原子比W原子多8个电子，则E为Cl元素，据此分析解答。
【详解】A．依据上面分析，HClO4是共价化合物，故A项正确；
B．同一周期元素从左往右非金属性增强，所以非金属性：F>O>C，故B项正确；
C．同一周期从左往右原子半径逐渐减小，同一主族从上往下原子半径逐渐增大，电子层数越多半径越大，所以原子半径：Cl>C>F，故C项错误；
D．OF2中，F为-1价，则O的化合价为+2价，故D项正确；
答案选C。
22. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示.下列判断正确的是(
A. 在0~a范围内，只发生中和反应
B. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2
C. a = 0.3
D. ab段发生反应的离子方程式为:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
【答案】C
【解析】
【分析】向NaOH和Na2CO3混合配成的溶液中滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，氢氧化钠反应完毕后再发生碳酸钠与盐酸的反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，最后发生发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，利用物质的量的关系并结合图像即可解答。
【详解】A．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠：NaOH+HCl=NaCl+H2O，继续滴加时，盐酸与Na2CO3首先发生反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不会放出气体，继续滴加时发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，则在0-a范围内发生反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O、HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，选项A错误；
B．根据碳元素守恒，混合物中碳酸钠的物质的量是0.01mol，b点消耗盐酸的物质的量为0.11mol/L×0.4L=0.04mol，则a点氯化氢的物质的量为：0.04mol-0.01=0.03mol，根据反应HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl可知，0.01mol碳酸钠消耗0.01mol氯化氢生成碳酸氢钠，则氢氧化钠的物质的量为0.03mol-0.01mol=0.02mol，所以原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为0.02mol：0.01mol=2：1，选项B错误；
C．根据B可知，a点消耗氯化氢的物质的量为0.03mol，则消耗0.1mol/L稀盐酸的体积为=0.3L，所以a=0.3，选项C正确；
D．ab段发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，选项D错误；
答案选C。
【点睛】本题考查了元素化合物、图像数据的处理知识，需要明确向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应是分步进行的，首先发生：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，然后再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，为易错点。
23. 下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是
①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④还原性：⑤HClO的酸性比弱⑥与铁反应生成，而S与铁反应生成FeS⑦能与反应生成S⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧
A. ③④⑥⑦⑧ B. ③⑥⑦⑧ C. ③④⑤⑦⑧ D. ①②④⑥⑧
【答案】A
【解析】
【详解】①不能根据氢化物的溶解性判断非金属性强弱，所以HCl的溶解度比H2S大，不能证明氯元素的非金属性比硫元素强，故错误；
②不能根据氢化物的酸性判断非金属性强弱，所以HCl的酸性比H2S强，不能证明氯元素的非金属性比硫元素强，故错误；
③元素的氢化物越稳定，元素的非金属性越强，HCl的稳定性比H2S强，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故正确；
④阴离子的还原性越强，对应元素的非金属性越弱，还原性：Cl-＜S2-，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故正确；
⑤硫酸是硫元素的最高价氧化物对应的水化物，但是次氯酸不是元素的最高价氧化物对应的水化物，HClO的酸性比H2SO4弱，不能证明氯元素的非金属性比硫元素强，故错误；
⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS，说明Cl2的氧化性大于S，单质的氧化性越强，元素的非金属性越强，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故正确；
⑦Cl2能与H2S反应生成S，说明Cl2的氧化性大于S，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故正确；
⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故正确；
故选：A。
24. 如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( )
选项
实验现象
解释
A
BaCl2溶液变浑浊
SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
B
Na2S溶液变浑浊
SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
C
酸性KMnO4溶液褪色
SO2具有还原性
D
品红溶液褪色
SO2具有漂白性
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．盐酸的酸性强于亚硫酸，二氧化硫与氯化钡不反应，不会产生沉淀，故A错误；
B．二氧化硫具有弱的氧化性能够氧化硫离子生成硫单质，所以Na2S溶液变浑浊，故B正确；
C．二氧化硫具有还原性，能够与酸性的高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾褪色，故C正确；
D．二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，故D正确
故答案选A。
25. 取36克某铁矿石（只含铁的氧化物和SiO2）溶于过量的稀盐酸中，经过滤、洗涤、干燥后得到5.6g不溶物。向得到的滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体。下列结论不正确的是
A. 由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应
B. 铁矿石溶于盐酸后得到的滤液中：n（Fe2+）：n（Fe3+）=1:1
C. 铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe3O4
D. 36g该铁矿石与1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为1L
【答案】C
【解析】
【详解】某铁矿石（若只含铁的氧化物和SiO2）取36g溶于过量的稀盐酸中，铁的氧化物溶解，SiO2不溶，则过滤、洗涤、干燥后得5.6g不溶物为SiO2，向得到的滤液中加入足量的NaOH溶液发生，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体为氧化铁，故固体中n（Fe）=2n（Fe2O3）=2×32/160 mol=0.4mol；又铁的氧化物为36g-5.6g=30.4g，所以铁的氧化物中O元素的物质的量为(30.4－0.4×56)g÷16g/mol=0.5mol，则铁的氧化物的化学式为Fe4O5。A、根据以上分析，铁的氧化物的化学式为Fe4O5，则最终转化为红棕色固体为Fe2O3，铁的化合价发生变化，所以发生了氧化还原反应，A正确；B、根据以上分析，铁的氧化物的化学式为Fe4O5，可以看作是2FeO·Fe2O3，所以溶于盐酸后得到的滤液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1，B正确；C、根据以上分析，铁的氧化物的化学式为Fe4O5，C错误；D、铁的氧化物中O元素的物质的量为0.5mol，所以消耗盐酸中的氢离子为1mol，则需要1L1mol/L的盐酸，D正确，答案选C。
二、非选择题(共50分)
26. 按要求完成方程式：
（1）固体碳酸氢钠加热分解的化学方程式_______；
（2）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______；
（3）二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气的离子方程式：_______；
（4）过氧化钠与水反应的离子方程式：_______。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故答案为：；
【小问2详解】
铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为，故答案为：；
【小问3详解】
二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式为，故答案为：；
【小问4详解】
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为，故答案为：。
27. 有如下物质：①铜丝；②氢氧化钠溶液；③固体；④；⑤酒精；⑥蒸馏水；⑦；⑧熔融的；⑨氢氧化铝胶体。回答下列问题：
（1）以上物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。
（2）已知蒸馏水有微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是_______。
（3）物质③溶于水的电离方程式为_______。
（4）向⑨的分散系中逐渐滴加③的溶液，可观察到的现象是_______。
【答案】（1） ①. ③⑥⑧ ②. ④⑤⑦
（2）①②⑧⑨ （3）
（4）先生成白色沉淀，后沉淀溶解
【解析】
【分析】电解质指的是在水中或熔融状态下能导电的化合物，常见电解质包括酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物；非电解质指的是在水中和熔融状态下均不能导电的化合物。
①铜丝具有良好的导电性，但铜丝为单质，既不是电解质也不是非电解质；
②氢氧化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，由于NaOH电离自由移动的离子，能导电；
③NaHSO4固体在溶液中或者熔融状态下均能导电，且是化合物，因此属于电解质，但固体中不存在自由移动的离子，不能导电；
④NH3溶于水能导电，但自身不能电离，属于非电解质；
⑤酒精不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；
⑥蒸馏水有微弱的导电性，属于电解质；
⑦CO2溶于水生成的碳酸能导电，但CO2本身不能电离，属于非电解质；
⑧熔融的KNO3存在自由移动的电子，能导电，且属于电解质；
⑨氢氧化铝胶体为混合物，既不是电解质也不是非电解质，但是能导电。
【小问1详解】
由上述分析可知，以上物质中，属于电解质的是③⑥⑧；属于非电解质的是④⑤⑦，故答案为：③⑥⑧；④⑤⑦
【小问2详解】
由上述分析可知，上述物质除⑥外，能导电是①②⑧⑨，故答案为：①②⑧⑨；
【小问3详解】
NaHSO4固体为强电解质，在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为，故答案为：；
【小问4详解】
向氢氧化铝胶体中滴加NaHSO4溶液，氢氧化铝胶体发生聚沉，生成白色沉淀，由于氢氧化铝与氢离子反应，最终会生成铝离子，沉淀溶解，因此观察到的现象是先生成白色沉淀，后沉淀溶解，故答案为：先生成白色沉淀，后沉淀溶解。
28. 铁是人体内含量最多的必需微量元素，缺铁性贫血患者应补充含Fe2+的亚铁盐。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁)是一种常见的补铁药物。某兴趣小组为了检验“速力菲”药片中Fe2+的存在并测定铁元素的含量，设计如下实验(假设反应过程无铁元素损耗)：
请回答下列问题：
（1）写出的一种常见用途_______；
（2）操作Ⅰ的名称是_______，试剂1是_______(填试剂名称)。
（3）证明药片中含有Fe2+的依据_______。
（4）淡红色溶液中加入氯水，发生反应的离子方程式为_______。
（5）“速力菲”药片中铁元素的含量为_______(用含有a、b的式子表示)。
【答案】（1）作红色油漆(或红色颜料、涂料、油墨，答案合理即可)
（2） ①. 过滤 ②. 硫氰化钾溶液(或硫氰化钾)
（3）淡黄色溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色变为淡红色，再加入氯水，溶液变为红色
（4）
（5）
【解析】
【分析】某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，将药片破碎研细后加入盐酸溶解、过滤，过滤得到淡黄色溶液和不溶物，淡黄色溶液中加入KSCN溶液，变为淡红色溶液，说明部分亚铁离子被氧化为铁离子，加入氯水溶液变为血红色，亚铁离子全部被氧化生成铁离子，所以得到红色溶液，然后经过多步反应，铁离子全部转化为bg氧化铁固体，据此分析回答。
【小问1详解】
Fe2O3是红色固体，常见用途作红色油漆，故答案为：作红色油漆；
【小问2详解】
根据分析可知操作1是分离固体和溶液，操作Ⅰ的名称是过滤；淡黄色溶液中加入试剂Ⅰ为KSCN溶液，变为淡红色溶液，故答案为：过滤；硫氰化钾溶液；
【小问3详解】
淡黄色溶液中加入KSCN溶液，变为淡红色溶液，说明部分亚铁离子被氧化为铁离子，再加入氯水溶液变为血红色，亚铁离子全部被氧化生成铁离子，得到红色溶液，故答案为：淡黄色溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色变为淡红色，再加入氯水，溶液变为红色；
【小问4详解】
因Fe2+与Cl2反应生成Fe3+和Cl-，反应为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故答案为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；
【小问5详解】
根据铁元素守恒，a g“速力菲”药片中铁元素最后全部转化为b g氧化铁中的铁元素，所以“速力菲”药片中铁元素的含量为，故答案为：。
29. 元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表所示为某5种元素的相关信息，已知W、X都位于第三周期。
元素
信息
Q
地壳中含量最高的元素
W
最高化合价为+7价
X
最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强
Y
焰色试验(透过蓝色钴玻璃)的火焰为紫色
Z
原子结构示意图为
回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置为_______，X的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。
（2）用电子式表示X2Q的形成过程：_______。
（3）金属性Y_______(填“>”或“<”)X，从原子结构角度解释原因_______。
（4）下列对于Z及其化合物推断中正确的是_______(填标号)。
A. Z的化合价中只有+7价
B. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于w的最高价氧化物对应水化物的酸性
C. Z元素单质的氧化性强于W元素单质的氧化性
D. Z与X形成的化合物中只存在离子键
（5）将X元素的单质在Q元素的单质中点燃生成M，预测将M投入硫酸亚铁溶液中，主要的反应现象是_______。
【答案】（1） ①. 第三周期第VIIA族 ②. NaOH
（2） （3） ①. > ②. K和Na位于同一主族，电子层数K大于Na，原子半径K大于Na，原子核对最外层电子的吸引力K小于Na，失电子能力K大于Na，则金属性K大于Na （4）BD
（5）有气泡产生，并有红褐色沉淀生成
【解析】
【分析】Q是地壳中含量最高的元素，则Q为O元素；W、X都位于第三周期，其中W最高化合价为+7，故W为Cl，而X最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强，则X为Na；Y的焰色试验(透过蓝色钴玻璃)的火焰呈紫色，则Y为K元素；Z的原子结构示意图为，则Z为Br。
【小问1详解】
由分析可知，Q为O、W为Cl、X为Na、Y为K、Z为Br；W为Cl元素，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅦA族；X的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，故答案为：第三周期第ⅦA族；NaOH；
【小问2详解】
X为Na、Q为O，X2Q即Na2O含离子键，用电子式表示Na2O的形成过程为；
【小问3详解】
Y为K，X为Na，二者同主族，K的电子层比Na多，K更溶液失去电子，故金属性：K＞Na，故答案为：＞；K和Na位于同一主族，电子层数K大于Na，原子半径K大于Na，原子核对最外层电子的吸引力K小于Na，失电子能力K大于Na，则金属性K大于Na；
小问4详解】
A．Z为Br元素，化合价除-1和+7外，还有0、+1、+5等化合价，故A错误；
B．Z为Br，W为Cl，元素非金属性Br＜Cl，故酸性HBrO4＜HClO4，故B正确；
C．Z、W的氢化物分别为HBr、HCl，元素非金属性Br＜Cl，故氢化物稳定性HBr＜HCl，故C错误；
D．Z单质常温下为液体，而W的单质常温下为液体，故Z单质熔沸点比W单质的熔沸点高，故D正确，
故答案为：BD；
【小问5详解】
将钠的单质在氧元素的单质中点燃生成M，则M为Na2O2，预测将Na2O2投入FeSO4溶液中，过氧化钠和水反应生成氧气和氢氧化钠，氯化亚铁和NaOH、氧气反应生成红褐色沉淀，所以看到的现象是：生成红褐色沉淀、有无色气体产生，故答案为：有气泡产生，并有红褐色沉淀生成。
30. ClO2、NaClO2均是高效含氯消毒剂和漂白剂，主要用于自来水、污水等水环境的杀菌消毒。制备NaClO2固体的实验装置如图所示(夹持装置省略)，其中A装置制备ClO2，C装置用于制备NaClO2，请回答下列问题：
已知：①饱和NaClO2溶液中折出的品体成分与温度的关系如下表所示：
温度/℃
<38
38-60
>60
晶体成分
NaClO2∙H2O
NaClO2
NaClO2分解成NaClO3和NaCl
②ClO2在温度过高、浓度过大时均易发生分解，工业上通常制成固体以便运输和储存。
（1）仪器a的名称是_______。
（2）下列物质中与NaClO2漂白原理相同的是_______。
A. H2O2 B. SO2 C. NaClO D. 胶体
（3）装置B的作用是_______。
（4）装置A中发生反应的离子方程式为_______。
（5）研究测得C装置吸收液中的与对粗产品中含量的影响如图所示。则最佳条件为_______，_______。
（6）C装置采用“冰水浴”的目的是_______。
（7）准确称取所得样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，在酸性条件下发生充分反应：，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液作指示剂，用的标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的体积平均值为VmL。(已知：)该样品中的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示)。
【答案】（1）三颈烧瓶 （2）AC
（3）安全瓶，防止倒吸
（4）
（5） ① 4 ②. 0.8
（6）减少分解和防止生成物发生分解
（7）
【解析】
【分析】装置A中发生反应生成ClO2气体，ClO2气体经装置B进入装置C，发生反应得到NaClO2溶液，经减压蒸发结晶，趁热过滤，再用38℃～60℃的温水洗涤，在低于60℃的条件下干燥，得到NaClO2•3H2O晶体。
【小问1详解】
由图可知，仪器a的名称为三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶；
【小问2详解】
NaClO2是利用其氧化性进行漂白；
A．H2O2具有强氧化性，能漂白物质，原理与NaClO2相同，故A符合题意；
B．SO2和有色物质发生反应生成无色物质，从而漂白，其漂白原理与NaClO2不同，故B不符合题意；
C．NaClO具有强氧化性，能漂白物质，原理与NaClO2相同，故C符合题意；
D． Al(OH)3胶体具有吸附性，能吸附色素，其原理与NaClO2不同，故D不符合题意；
答案选AC，故答案为：AC；
【小问3详解】
由装置图可知，装置B的作用是防止倒吸，起到安全瓶的作用，故答案为：安全瓶，防止倒吸；
【小问4详解】
装置A用来制取ClO2，反应物为NaClO3、Na2SO3、H2SO4，生成物为ClO2，Cl的化合价降低，则必然有元素的化合价升高，结合反应物可知，Na2SO3中S的化合价升高为+6价，则产物为Na2SO4，因此发生反应的离子方程式为，故答案为：；
【小问5详解】
由图可知，c(NaOH)由4mol/L增大到5mol/L时对NaClO2的含量没有影响，故则最佳条件为c(NaOH)=4mol/L，由0.8到0.9对NaClO2的含量没有影响，则，故答案为：4；0.8；
【小问6详解】
NaClO2饱和溶液在低于38℃时会析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl，同时H2O2受热易分解，因此C装置采用“冰水浴”的目的是减少H2O2分解和防止生成物NaClO2发生分解，故答案为：减少H2O2分解和防止生成物NaClO2发生分解；
【小问7详解】
根据题意可知，滴定过程中发生反应：、，则有，则，该样品中NaClO2的质量分数为，故答案为：。
相关试卷
2022太原高一上学期期末考试化学试题含解析： 这是一份2022太原高一上学期期末考试化学试题含解析，文件包含山西省太原市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题含解析docx、山西省太原市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
2022-2023学年内蒙古集宁一中高一上学期期末考试化学试题含解析： 这是一份2022-2023学年内蒙古集宁一中高一上学期期末考试化学试题含解析，共21页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2022自贡高一上学期期末考试化学试题含解析： 这是一份2022自贡高一上学期期末考试化学试题含解析，文件包含四川省自贡市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题含解析docx、四川省自贡市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
