第十章金属同步练习京改版化学九年级下册

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第十章金属同步练习京改版化学九年级下册学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．下列物质不属于合金的是A．生铁 B．保险丝（铅锑合金） C．铜 D．铝合金2．西汉刘安曾记载“曾青得铁则化为铜”。这里的“铜”指的是A．铜单质 B．铜元素 C．氧化铜 D．铜原子3．化学与生活紧密联系，生活中处处有化学。下列解释做法错误的是A．用洗洁精洗去餐具上的油污B．铁生锈时，铁发生了缓慢氧化C．铁比生铁硬D．用灼烧法鉴别黄铜与黄金4．认识物质及其变化是化学研究的重点，下列变化体现的是化学变化的是A．干冰升华B．铁的生锈C．活性炭吸附色素D．石油分馏5．下面实验设计能够达到目的是 实验内容实验设计A除去H2中少量水蒸气、HCl先通过浓H2SO4，再通过NaOH溶液B验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱铜片、银片分开平行插入FeSO4溶液中C鉴别固体氯化钠和氢氧化钠分别加入适量水D回收氯化钾固体中的二氧化锰溶液加足量的水溶解、过滤、蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D6．有一包固体粉末X可能含有Zn、Fe粉、CuO 中的一种或几种。为探究其成分,将mg固体粉末加入到一定质量的稀盐酸中,充分反应后剩余ng固体。下列说法正确的是A．若固体粉末X含有铁,则m可能小于nB．若充分反应后溶液中含有四种阳离子,则剩余固体一定为纯净物C．若充分反应后溶液中含有三种阳离子,则固体粉末X一定由三种物质组成D．剩余ng固体可能由铁和组成7．制取与贮存氢气是氢能源利用领域的研究热点。如图是制取与储存氢气的一种方法，下列说法不正确的是(已知：)A．图中涉及的反应类型只有分解反应B．反应Ⅲ中氩气(Ar)作保护气，防止合金被氧化C．理论上，每产生32gO2，需向体系中再补充1446gZnFe2O4D．11.2gMg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出H2的质量为0.7g8．下列化学方程式书写完全正确的是A．B．C．D．9．分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是A．离子带电荷，因此带电荷的一定是离子B．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物就是氧化物C．氮气的化学性质不活泼且不可供呼吸，故可用做粮食瓜果的保护气D．生成单质和化合物的反应一定是置换反应10．下列实验装置不能达到相应实验目的的是A．测定空气中氧气含量 B．探究水的组成C．验证质量守恒定律 D．验证活动性顺序：铁>铜>银 二、判断题11．铝能与盐酸反应放出氢气，而铜不能与盐酸反应，故铝比铜活泼(      )12．铜能和氯化铁反应，所以活动性铜>铁。(     )13．铜与硝酸银溶液反应得到银，故铜比银活泼(      )14．Cu是金属活动顺序表中H后面的金属，所以Cu不会发生置换反应(        )15．活泼的金属能将不活泼的金属从其盐溶液中置换出来(      ) 三、填空题16．化学在生产、生活中有着广泛应用。（1）化石燃料燃烧产生大量CO2，加剧了大气层的______效应。（2）油锅起火可盖上锅盖使火熄灭，其灭火原理是______。（3）可作干电池电极的是______。（4）用铁制作炊具是利用其良好的延展性和______性。17．在天平两端的托盘上各放一只容积相同的烧杯，内盛相同质量、相同质量分数的稀硫酸，天平两端平衡后，分别加入Mg、Al并使它们完全溶解在酸中，最终天平仍保持平衡，写出Al和稀硫酸反应的化学方程式_________________；加入Mg与Al的质量比是_________________。18．西安地铁3号线已于今年6月份竣工，钢铁是使用最多的金属材料。(1)工业上，常用赤铁矿炼铁。写出赤铁矿的主要成分_____。（写名称）(2)铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，原因是铁与空气中的_____发生了反应，这个变化属于_____氧化。(3)保护金属资源的途径有_____（任写一条）19．请在A-G七种物质中，选择符合题意的物质，用字母填空。A．石墨  B．氧化钙  C．氧气  D．酒精  E．二氧化碳  F．钢  G．金刚石(1)能供给人体呼吸的是___________。(2)可用于制作铅笔芯的是___________。(3)生石灰的成分是___________。(4)属于合金的是___________。(5)实验室常用的燃料是___________。20．人类的生活和生产离不开金属。了解金属的性质对科学的利用金属材料是十分重要的。(1)用铜制电线是利用铜的导电性和________。(2)为探究锌、铜、钪（Sc）的金属活动性顺序，某同学进行了如下三个实验（金属片均已打磨且形状、大小相同，试管中所用5%的盐酸体积相同）。 实验一实验二实验三实验操作实验现象________，速率较快无明显现象立即产生气泡，速率更快实验结论实验一反应的化学方程式为________锌、铜、钪的金属活动性顺序（由强到弱）为________   四、综合应用题21．某兴趣小组开展“铁的氧化反应”相关实验探究活动。【探究1】探究铁丝燃烧与氧气浓度的关系。在其他条件相同的情况下，取0.38mm粗的铁丝，分别在体积分数为90%、70%、65%、60%、55%的氧气中进行实验。V（O2）%实验现象90%燃烧剧烈，燃烧时间长，效果好70%燃烧比90%的弱，燃烧时间较长，实验成功65%燃烧比70%的弱，燃烧时间比70%的短，实验成功60%燃烧比65%的弱，燃烧时间更短，实验成功55%难以燃烧，只是发红 (1)实验时要在瓶底留少量的水，目的是______。(2)欲用排水法收集一定体积分数的氧气。若集气瓶容积为250mL，收集前集气瓶中留有125mL水（其余为空气），盖上玻璃片后倒立于水槽中，排完集气瓶中的水后，收集的气体中氧气的体积分数是______（氧气在空气中的体积分数以20%进行近似计算；收集后集气瓶中残留的少量水体积忽略不计）。(3)结合本探究，可得出铁丝燃烧剧烈程度与氧气浓度的关系是______，对燃烧条件的新认识是______。【探究2】探究铁制品锈蚀的影响因素。已知铁制品通常含碳约2%。按图1所示装置，在广口瓶①、②、③中加入药品，采集数据，氧气的体积分数变化如图2。(4)铁制品锈蚀是缓慢氧化的过程，是铁与氧气、水共同作用的结果。请结合图2，说明其依据：______。(5)实验开始至约300s内，对比广口瓶②，③中氧气体积分数的变化，可以得出的结论是______。(6)实验前需将铁粉、活性炭粉及食盐混合均匀并密封分装，密封的目的是______。(7)欲探究纯铁粉与含少量碳的铁粉的锈蚀快慢，现用广口瓶④、⑤连接以上数据采集器，在其他条件相同的情况下完成实验，则在两个广口瓶中应分别装入的药品及用量：广口瓶④______；广口瓶⑤______。22．铁的冶炼和探究，取20.0g Fe2O3粉末，小组同学用如图装置模拟炼铁。并测定反应后固体成分。资料：碱石灰可吸收H2O和CO2。连接装置，先检查装置气密性再装入药品。(1)实验时先通入CO，目的是______。(2)该实验装置有一个明显缺陷，你认为是______。(3)控制A中温度在700℃至固体全部变黑，继续通CO至冷却。①A中的化学方程式为______。②通过测定装置B中固体的质量变化，可准确求得装置A中剩余固体质量。装置C的作用是______。③现直接测得装置A中剩余固体质量为17.2g。则装置B中固体应增重______g。(4)经分析A中剩余固体17.2g为Fe和FexOy的混合物，向其中如入足量的稀H2SO4，充分反应，得H2质量为0.1g（FexOy和稀H2SO4反应，但无气体产生）①固体中Fe质量为______g。②FexOy的化学式为______。23．人类文明的发展和社会的进步与材料密切相关。请根据相关信息回答下列问题：(1)解码智慧冬奥：①2022年北京冬奥会，碲化镉发电玻璃成为绿色和科技办奥交汇的创新点。如图是碲的原子结构示意图，有关信息正确的是______。A．碲是金属元素                 B．碲的核电荷数为52C．相对原子质量为127.6g        D．蹄元素位于第六周期②氢能“黑科技”将亮相北京冬奥会。冬奥会“飞扬”火炬科技亮点之一是采用氢气作为燃料，其优点是什么______（答出一点）；写出氢气燃烧的化学方程式______。③冬奥会国家速滑馆“冰丝带”采用面向未来的单层双向正交马鞍形索网结构，减少屋顶所用钢材2800吨。金属资源储量有限，钢铁生锈是世界面临的难题。铁生锈的主要条件是什么______。(2)近年来，我国高铁建设飞速发展，建造高铁需要大量的钢铁。图为模拟炼铁的装置，写出a中发生反应的化学方程式______；描述b处反应的现象______。(3)2021年12月8日，我国首座大型二氧化碳循环发电机组投入运行。实验室若用500g含碳酸钙80%的石灰石与足量的稀盐酸反应，可制得二氧化碳多少g？
参考答案：1．C2．A3．C4．B5．C6．B7．C8．C9．C10．C11．正确12．错误 13．正确14．错误15．正确16．     温室     隔绝氧气     石墨     导热17．          32：3318．     Fe2O3     氧气、水     缓慢     回收利用废旧金属（答案合理即可）19．(1)C(2)A(3)B(4)F(5)D 20．(1)延展性(2)     立即产生气泡     Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑     钪>锌>铜## Sc>Zn>Cu 21．(1)为了防止燃烧时生成的熔融物溅落使瓶底炸裂(2)10%(3)     氧气浓度越高，铁丝燃烧越剧烈     氧气没有达到一定浓度，物质也不能燃烧(4)氧气的体积分数越低，表示耗氧量越高，在有水的条件下的耗氧量高于无水条件下(5)加入食盐水后的耗氧量增加(6)防止与空气中的水和氧气接触，影响实验结果(7)     5g铁粉，水10滴     5g铁粉，水10滴，0.1g碳粉 22．(1)防止发生爆炸(2)缺少尾气处理装置(3)     3CO+Fe2O32Fe+3CO2     防止空气中的水和二氧化碳进入装置B中     解：装置A中剩余固体质量为17.2g，减少的质量=20g−17.2g=2.8g，减少的质量是与一氧化碳结合生成二氧化碳的氧元素的质量设反应生成二氧化碳的质量为x = x=7.7g即B装置增加的质量为7.7g答：B装置增加的质量为7.7g。(4)     解：设固体中铁的质量为x = x=2.8g答：固体中铁的质量为2.8g。     解：20g氧化铁中铁元素的质量=20g××100%=14g剩余固体中FexOy的质量=17.2−2.8g=14.4g剩余固体中FexOy中铁元素的质量=14g−2.8g=11.2g则56x：16y=11.2g：(14.4g−11.2g)x：y=1：1，即氧化物的化学式为FeO答：FexOy的化学式为FeO。 23．(1)     B     燃烧产物是水，无污染          铁与O2、H2O等同时接触(2)          澄清石灰水变浑浊(3)176g解：设：可制得二氧化碳的质量为x，答：可制得二氧化碳176g。