初中化学北京课改版九年级下册第10章 金属综合与测试课堂检测

第10章《金属》检测题

一、单选题

1．现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是

A．完全反应所需时间：丙>甲>乙 B．生成氢气的质量：甲>乙>丙

C．相对原子质量：乙>丙>甲 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙

2．一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大

B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大

C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同

D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同

3．下列四种金属中，能与稀H2SO4反应放出H2的是（　　）

A．Cu B．Ag C．Zn D．Hg

4．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（　　）

A．金属活动性：乙＞甲＞丙 B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙

C．相对原子质量：乙＞丙＞甲 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙

5．下列关于资源能源的叙述正确的是

A．地球上的总水储量很大，且淡水约占全球水储量的96.5%

B．空气是一种宝贵的资源，其中稀有气体的体积分数约为78%

C．防止金属的腐蚀是保护金属资源的唯一途径

D．人们正在利用和开发许多其他能源，如氢能、太阳能、生物质能等

6．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是

A．X、Y、Z B．X、Z、Y

C．Y、Z、X D．Z、Y、X

7．关于金属及合金的说法错误的是

A．合金中至少含有两种金属元素 B．生铁和钢是常见的铁合金

C．黄铜的硬度比纯铜的硬度大 D．焊锡的熔点比纯锡的熔点低

8．下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．2H2+O2=2H2O

B．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O

C．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

9．铁是一种重要的金属。下列关于铁的叙述错误的是

A．生铁是纯净物

B．涂油漆可防止铁生锈

C．工业上常用赤铁矿冶炼铁

D．铁与硫酸铜溶液的反应属于置换反应

10．某同学用如图所示的装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是(　　)

A．该实验装置应增加尾气处理装置

B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气

C．NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体

D．反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe

11．下列关于金属材料的说法中，不正确的是(　　)

A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜

B．铁在干燥的空气中容易生锈

C．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝

D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源

12．将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法中，不合理的是

A．滤液M中一定存在Fe2+

B．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量

C．滤渣N中一定没有单质镁

D．滤液M中至少含有两种金属阳离子

二、简答题

13．生产生活中选择材料制造生活用品，除了考虑材料的性质，还要考虑其他因素。请回答以下问题

（1）为什么镰刀、菜刀等用铁制而不用铝制_______？

（2）银的导电性比铜好。为什么电线一般用铜而不用银_______？

（3）铁制品如水龙头要镀铬来防锈蚀，如果镀金怎么样_______？

14．A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知：①A＋BSO4===ASO4＋B；②C＋H2SO4===CSO4＋H2↑；③B＋2DNO3===B(NO3)2＋2D。请完成以下填空：

(1)金属C在金属活动顺序表中排在氢________(填“前面”或“后面”)。

(2)根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是____________(填字母)。

(3)若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为________，反应③的化学方程式为________________________________。

三、推断题

15．如图是初化学中常见的六种物质间的转化关系，其中A、B两种物质的组成元素相同，C是密度最小的气体，固体D在气体F中燃烧时火星四射并生成E，图中“→”表示物质之间的转化关系：反应条件、部分反应物或生成物已略去。

(1)物质C的化学式：_____；物质E的化学式：_____。

(2)工业上通过化学反应从含D元素的矿物中获取D的主要设备是_____。

(3)A→F反应的化学方程式为_____。

16．A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A是赤铁矿的主要成分，B、D组成元素相同，E是最轻的气体。根据图中相互转化关系回答下列问题(部分反应物、生成物、反应条件已略去)。

(1)写出B、G的化学式：B______，G______。

(2)写出有关反应的化学方程式：

①______，②______。

四、实验题

17．课外小组同学用两种方法验证Zn、Fe、Cu的金属活动性顺序（如图）。

（1）方法1：向三只试管中加入的溶液A为稀盐酸，得出Zn的金属活动性比Fe强，依据的现象是__________。

（2）方法2：仅向试管①和③中加入溶液A，则A是__________。该过程中发生反应的化学方程式为__________。

18．金属活动性顺序在工农业生产和科研中有重要应用，也是学习化学的一种工具。

(1)请在下列空格中填上适当的元素符号，完成金属活动性顺序。 _____

(2)该同学欲探究Fe、Cu以及未知金属R这三种金属的活动性顺序，进行了如下实验：

①A中只有铁片上产生气泡，则Cu、R排在H ___________ (填“前”“后”)。

②B中只有一片金属上覆盖了金属Cu，其化学反应方程式为 __________ ；联系(1)中的结论，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为 _______________ 。

(3)为了验证探究铁、铜、银的金属活动性强弱，设计了如下图所示的两个实验。

①实验1的目的是 ____________ ；其化学方程式是 __________ 。

②实验2中，为了达到实验目的，溶液甲可以是 __________ 或 ____________ (写两种物质)。

19．下图装置可以做 CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物， 已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。

(1)写出B装置玻璃管内反应的化学方程式___________。

(2)从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法。___________

(3)若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因。___________

五、计算题

20．工业制得Na2CO3样品中含一定量的NaCl杂质，某实验小组测定Na2CO3的含量。取样品12g完全溶解在水中配的成50g溶液，将其全部加入到50g一定质量分数的盐酸中，恰好完全反应。假设生成的气体全部逸出后，测得溶液质量95.6g。计算：

(1)原样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确至0.1%）

(2)原混合样品中钠元素的质量。（计算结果精确至0.1g）

21．向133.4克稀盐酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如下图所示。求：

（1）此过程产生气体的最大质量是________；

（2）原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（请写出计算过程）

参考答案：

1．C 2．C 3．C 4．C 5．D 6．B 7．A 8．D 9．A 10．D 11．B 12．B

13．     铁的硬度大，铝的硬度小     银资源较少，冶炼成本高     价格贵，易磨损

14．     前面     A>B>D     Zn　     Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag

15．     H2     Fe3O4     高炉     2H2O22H2O+O2↑

16．     CO     H2CO3     3CO+Fe2O32Fe+3CO2     2H2+O22H2O

17．     产生气泡的速率①比②快     FeSO4溶液    

18．     Ag     “后”     Fe+CuSO4=FeSO4+Cu     Fe>Cu>R     验证铜、银的金属活动性强弱     Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2     稀盐酸     CuSO4溶液、FeSO4溶液(回答合理即可给分)

19．     Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2      装置尾部加一盏燃着的酒精灯     CO中原混有CO2，不能证明是原来的CO2还是生成的CO2使Ca(OH)2溶液变浑浊

20．(1)依据质量守恒定律可知：生成二氧化碳的质量=50g+50g-95.6g=4.4g，设原样品中碳酸钠的质量为

原样品中碳酸钠的质量分数=

答：原样品中碳酸钠的质量分数88.3%；

(2)碳酸钠中钠元素的质量=，氯化钠中钠元素的质量=，原混合样品中钠元素的质量=4.6g+0.6g=5.2g；

答：原混合样品中钠元素的质量5.2g。

21．（1）0.4 g；（2）10.9%