第十二章盐同步练习京改版化学九年级下册

第十二章盐同步练习京改版化学九年级下册

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列实验操作能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

2．下列化学肥料中属于复合肥的是

A．Ca3(PO4)2 B．KCl C．NH4NCO3 D．KNO3

3．化学与生产生活密切相关。为了使我们的生活更加美好，下列做法不合理的是

A．用小苏打作为食品添加剂

B．氮气充入食品袋中防腐

C．用活性炭除去冰箱中的异味

D．大量使用农药提高粮食产量

4．由下列实验及现象可推出相应结论的是

A．A B．B C．C D．D

5．下列四个家庭小实验不能成功的是（ ）

A．用食醋区别小苏打和食盐

B．用小木条比较蜡烛各层火焰的温度

C．用石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

D．用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器

6．下列物质名称与化学式对应关系错误的是

A．烧碱—NaOH B．纯碱—Na2CO3

C．小苏打—NaHCO3 D．熟石灰—CaO

7．下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是

A．干粉灭火器的反应原理：   复分解反应

B．制取氯化钾：     复分解反应

C．用胃舒乳[Mg(OH)2]治疗胃酸过多：    复分解反应

D．溶洞的形成：    化合反应

8．相等质量的氯化钠、氯化钾、氯化钙，分别与质量相等、质量分数也相等的硝酸银溶液反应，生成沉淀质量（用各物质化学式表示）的大小关系有以下几种猜测，不正确的是

A．NaCl= KCl= CaCl2 B．CaCl2=NaCl>KCl

C．CaCl2>NaCl=KCl D．CaCl2>NaCl>KCl

9．关于硝酸铵(NH4NO3)说法正确的是

A．硝酸铵属于复合肥料

B．硝酸铵中氮元素的质量分数为17.5%

C．硝酸铵可以和碱性肥料混合使用

D．80Kg的硝酸铵与60Kg的尿素【CO(NH2)2)】含氮量相等

10．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，主要用于香料或作为饮料的酸化剂，化学性质与稀盐酸相似。下列物质不能与柠檬酸反应的是（         ）

A．Fe B．CO2 C．CuO D．CaCO3

二、判断题

11．“要留清白在人间”实现了从Ca（OH）2到CaCO3的转化(    )

12．除去粗盐水中的Ca2+可将粗盐先溶于水，后加入碳酸钾溶液(    )

13．过滤时，没有用蒸馏水冲洗滤渣，产率偏低(    )

14．除去粗盐中时，只能选用过量的氯化钡溶液(    )

15．发生复分解反应后，反应物一定不在溶液中(    )

三、填空题

16．农作物所必须的营养元素中氮、磷、钾需要量较大，因此，氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。植物生长过程中若出现叶片发黄症状应施加一种化肥是_____（填一种化肥的化学式），其作用是：_____。若在低温情况下种植作物，常常需要施加一种化肥_____（填一种化肥的化学式），其作用是：_____若植物生长过程中叶子边缘发黄且出现倒伏现象，应施加一种化肥_____（填一种化肥的化学式），其作用是：_____。常用的复合肥的化学式有_____。

17．写出下列物质的化学式：

（1）醋酸__________________；

（2）小苏打___________________。

18．某粗盐中混有少量泥沙及MgCl2、CaCl2和Na2SO4

(1)加入适量的水将粗盐溶解。溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过多会造成______，过少会使得精盐的产率______（填“偏高”或“偏低”）。

(2)过滤，所得溶液中的溶质是______

(3)向所得滤液中加入过量的BaCl2。发生的化学反应是______。反应后溶液中的溶质是未参加反应的______，生成的______，过量的______，产生的沉淀是______。

(4)继续滴加过量的氢氧化钠溶液。发生的化学反应是______。反应后溶液中的溶质是未参加反应的______，生成的______，过量的______，产生的沉淀是______。

(5)继续滴加过量的碳酸钠溶液。发生的化学反应是______。反应后溶液中的溶质是未参加反应的______，生成的______，过量的______，产生的沉淀是______。

(6)过滤，所得滤液中的溶质是______，滤渣是______。

(7)向滤液中加入过量的稀盐酸，发生的化学反应是______，反应后溶液中的溶质是______。

蒸发，得到纯净的氯化钠。

19．依据所学知识回答问题

(1)某NaCl溶液中不慎混有少量的Na2CO3杂质，可选用加适量的________________除去；

(2)鉴别K2SO4和(NH4)2SO4两种化肥常用的试剂是_________________。

20．碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业，是一种重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。

I、吕布兰法

1789年，法国医生吕布兰 (N．Leblanc，1742﹣1806)以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图：

(1)碳酸钠俗称_____。

(2)在高温条件下，②中发生两步反应，其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，该反应的化学方程式为 ___________。

(3)③中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是________。

(4)不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处______。

Ⅱ、索尔维法

1892年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。原理如下：

NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。

实验操作如下：

①关闭K1，打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，打开K1通入CO2；

②待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2；

③将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。

请回答下列问题：

(5)饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反应的化学方程式为_____；

(6)三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是_____

(7)①根据实验记录，计算t2时 NaHCO3固体的分解率 (已分解的 NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值)，请写出计算过程_________。

②若加热前NaHCO3固体中还存在少量NaCl，上述计算结果将_____ (填“偏大”、“偏小或“无影响”)。

(8)制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中，我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布与众，又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，基本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品，这就是著名的侯氏制碱法。下列认识或理解正确的是_____

①科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的；

②“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力；

③侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，它符合当今“绿色化学”的理念。

四、综合应用题

21．“嫦娥一号”飞船的成功发射是我国航天事业的又一里程碑．金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；（过氧化钠还能与盐酸、水等物质发生反应产生氧气）为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如图甲所示的实验。

(1)实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是__________；制取CO2的装置，应从图乙中的图1、图2、图3中选择______________。

(2)检查图2装置的气密性的方法是：将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到______________现象，即可证明装置不漏气。

(3)设计A、B装置的目的是净化导入的纯净且干燥的CO2．其中，①A装置的具体功能是______________所发生的化学方程式是___________；②B装置的具体功能是______________，其瓶内液体应是______________。

(4)为了确定CO2跟Na2O2反应产生的气体是氧气，最后还要采用的验证实验操作是______________。

(5)表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是______________。

(6)常温下水也能与Na2O2反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式______________。

(7)某潜水艇上有4人，如果每人每小时消耗的氧气在某温度和压强条件下体积为50L，则该潜水艇中每天需要过氧化钠多少千克？___________（已知：在上述温度和压强条件下氧气的密度为1.5g/L）

22．食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。

（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。

①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和____。

②在蒸发过程中，待___时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。

（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。

①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是____（用化学方程式表示）。

②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有____（用化学式表示）。

（3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg，要将其变成20 ℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是____。已知：20 ℃时氯化钠的溶解度为36g。

23．有限的元素可组成种类繁多的物质。依据表中的元素回答下列问题。

(1)若某种物质常用作食品干燥剂，该物质的俗称是______。

(2)在我们目前所学知识范围内，若两种氧化物发生还原反应，则这两种氧化物的化学式是________。

(3)二氧化碳是一种宝贵资源，在高温高压下，它和一种密度最小的气体反应会生成水，同时还得到一种气体（该气体为天然气中最主要的成分），试写出该反应的方程式________。

(4)甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的物质，其中丁是大理石的主要成分，乙的固体俗称干冰，它们之间部分转化关系如图所示。（“→”表示某种物质经一步反应可转化成另一种物质，“一”表示两种物质能发生化学反应）关于上述的反应，有如下说法，其中正确的是　　。

A．丙和戊的反应放热 B．甲乙丙三物质一定含有相同元素

C．甲可能具有可燃性 D．丁→乙和丁→戊的反应基本类型一定相同

参考答案：

1．B

2．D

3．D

4．D

5．C

6．D

7．D

8．C

9．D

10．B

11．正确

12．错误

13．正确

14．错误

15．错误

16．     NH4NO3     促进枝叶茂盛浓绿     Ca3(PO4)2     提高植物抗寒抗旱能力     KNO3     促进叶色浓绿，增强植物抗倒伏能力；     KNO3、NH4H2PO4等（写一个即可）

17．         

18．(1)     蒸发结晶时间过长，浪费能源（或过滤时间长，延长实验时间等，合理即可）     偏低

(2)NaCl、MgCl2、CaCl2和Na2SO4

(3)          NaCl、MgCl2、CaCl2     NaCl##氯化钠     BaCl2##氯化钡     BaSO4##硫酸钡

(4)          NaCl、CaCl2、BaCl2     NaCl##氯化钠     NaOH##氢氧化钠     Mg（OH）2##氢氧化镁

(5)     ，     NaCl、NaOH     NaCl##氯化钠     Na2CO3##碳酸钠     CaCO3、BaCO3

(6)     NaCl、NaOH、Na2CO3     BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3

(7)     ，     NaCl、HCl

19．(1)盐酸（合理均可）

(2)熟石灰（合理均可）

20．     纯碱或苏打     Na2SO4+4CNa2S+4CO     加速碳酸钠的溶解     污染环境     NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑     平衡气压；          t2时 NaHCO3固体的分解率为50%     偏小    ①②③

21．(1)     反应物的状态和条件     图2

(2)漏斗下端有一稳定的液柱

(3)     除去氯化氢气体    

     吸收水蒸气     浓硫酸

(4)把一根带火星的木条放在D处，若木条复燃，证明是氧气

(5)C装置中的石灰水变浑浊

(6)

(7)解：每天需要氧气的质量为：4×50L×1.5g/L×24=7200g=7.2kg

设该潜水艇中每天需要过氧化钠的质量为x

x=35.1kg

答：该潜水艇中每天需要过氧化钠35.1kg。

22．     漏斗     蒸发皿中出现较多固体时     BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl     Na2CO3、NaCl 、NaOH     加入22．4kg氯化钠固体

23．(1)生石灰

(2)CO、Fe2O3

(3)

(4)AC