2023武威六中高三上学期第二次阶段性考试化学试题含解析

武威六中2022年秋季学期高三年级第二次阶段性考试

化学试卷

考试时间：90分钟

可能用到的相对原子质量：H 1  C  12  S 32  N 14  Al 27  P 31

第I卷(选择题)

一、单选题。(每小题3分，共计45分)

1. 2022年6月17日，中国第三艘航空母舰——“福建舰”正式下水，它是目前世界上最大的常规动力航母，配置了先进的电磁弹射和阻拦装置。下列说法错误的是

A. 电磁弹射技术可使舰载机快速起飞，电能属于二级能源

B. 氮化镓常用于雷达系统，其属于新型无机非金属材料

C. 低磁合金钢常用于舰体材料，其强度、熔点均高于纯铁

D. 航母燃料是重油，重油通过燃烧将化学能转变为热能、机械能等

2. 下列化学用语表达正确的是

A. A B. B C. C D. D

3. 下列有关物质分类或归类中，正确的是

①胶体：碳纳米管(具有纳米尺度的直径)、氢氧化铁胶体、淀粉溶液

②纯净物：硝酸、液氯、冰水混合物

③化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD

④共价晶体：金刚石、Na2O、BN、SiO2

⑤电解质：明矾[KAl(SO4)2•12H2O]、石膏、硫酸、纯碱

⑥同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨烯

A. ②⑤⑥ B. ①③⑥ C. ①⑤⑥ D. ③⑤⑥

4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 在新制饱和氯水中：、、、

B. 在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：、、、

C. 在加入铝粉能产生的溶液中：、、、

D. 在的溶液中：、、、

5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 与混合物中含C原子数为

B. 标准状况下，与分子所含电子数目均为NA

C. 的溶液中离子数为

D. 32g环状分子中含有的S—S键数为

6. 下列反应的离子方程式正确的是

A. 红褐色固体全部溶于氢碘酸溶液：

B. 用石墨电极电解溶液：

C. 将等浓度的溶液与溶液按体积比2∶3混合：

D. 洁厕灵(含HCl)与“84”消毒液混合后产生氯气：

7. 下列操作规范且能达到实验目的的是

A. 图甲测定醋酸浓度 B. 图乙测定中和热

C. 图丙稀释浓硫酸 D. 图丁萃取分离碘水中的碘

8. 催化还原NO是重要烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1所示；有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是

A. 图1所示热化学方程式为 

B. 图2所示催化脱硝过程中既有极性共价键的断裂和形成，也有非极性共价键的断裂和形成

C. 图2所示反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1

D. 脱硝过程中使用催化剂的目的是改变反应的焓变

9. 在抗击新冠肺炎过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效，三种药物主要成分的结构简式如下。下列说法不正确的是

A. Y中存在手性碳原子 B. X和Z都能发生加成反应和水解反应

C. 1mol Z中最多可以消耗6molNaOH D. Y和丙三醇互同系物

10. 某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是

A. W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟

B. 最高价氧化物对应的水化物酸性强弱Y>Z

C. 简单氢化物的沸点：W<Y<X

D. Y、Z形成的化合物中，每个原子均满足8电子结构

11. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.

B.

C.

D.

12. 由下列实验及现象能推出相应结论的是

A. A B. B C. C D. D

13. 利用微生物电池处理有机废水同时也可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(含CH3COO-的溶液)。下列说法错误的是

A. 电极电势a极低于b极

B. 当b极上产生11.2L(标准状况)气体时，会有1molCl-通过隔膜1

C. a极反应为CH3COO- -8e-+2H2O=2CO2↑+7H+

D. 当电路中通过4mol电子时，负极区溶液的质量理论上减少44g

14. 镧系金属铈(Ce)主要有＋3、＋4两种价态，地壳中常以氟碳铈矿()存在。工业上利用氟碳铈矿提取的一种工艺流程如图所示。下列有关说法错误的是

A. 加热制备无水时，HCl的作用是抑制的水解

B. 在空气中焙烧氟碳铈矿时，发生的主要反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶4

C. 参与酸浸反应的和的物质的量之比为1∶3时，则需要和HCl的物质的量之比也为1∶3

D. 向中加入KCl溶液的目的是将转化为，提高产率

15. 在加热固体NH4Al(SO4)2·l2H2O时，固体质量随温度的变化曲线如图所示：

已知A点物质为NH4Al(SO4)2，B点物质为Al2(SO4)3，下列判断正确的是

A. O℃~T℃的过程变化是物理变化

B. C点物质是工业上冶炼铝的原料

C. A→B反应中生成物只有Al2(SO4)3和NH3两种

D. Al2(SO4)3能够净水，可用离子方程式表示为：Al3++3OH-=A1(OH)3

第II卷(非选择题)

16. 全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下：

___________________________________(未配平)，

完成下列填空：

（1）配平上述反应_______，该反应实质是两步反应：①，则第二步反应的离子方程式为②_______；若要使碘酸钠的利用率最高，碘酸钠在第一步和第二步反应中的用量之比是_______。

（2）过滤反应析出的碘沉淀得到粗碘，再用升华法即可得到99%左右的碘产品，碘升华克服的微粒间作用力为_______。

（3）能说明氯、碘两种元素非金属性相对强弱的依据是_______。(选填编号)

A. 原子的最外层都有7个电子

B. ICl中碘元素为+1价

C. 酸性：

D. 氯化钠、碘化钠与浓硫酸共热，分别生成氯化氢、单质碘

（4）检验亚硫酸钠固体是否氧化变质的方法是_______。

17. 完成下列内容。

（1）已知：、的燃烧热()分别为和；

；

。

则_______。

（2）2010年Sheth等得出乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理(如图所示)。其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。该历程中最大能垒(活化能)为_______，该步骤的化学方程式为_______。

（3）《科学美国人》评出的2016年十大创新技术之一是碳呼吸电池，电池原理如图所示。

多孔碳电极的电极反应式为_______，铝极反应为_______，随着反应的进行，碳呼吸电池中浓度_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

18. 用海底锰结核(主要成分为MnO2，含少量MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料，制备金属锰、镁的一种工艺流程路线如下：

已知：①几种难溶物的溶度积(25℃)如下表所示：

②溶液中某离子浓度≤1.0×10-6mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。

完成下列问题：

(1)“锰结核粉末”中MnO2与SO2反应的离子方程式为_____。

(2)“滤液1”中c(Mn2+)为0.18mol·L-1，则“调节pH”的范围为_______，“滤渣2”的成分为______。

(3)“Ⅲ”处“萃取剂”萃取的成分是___；“Ⅳ”处用“盐酸反萃”的作用是____。

(4)MgCl2·6H2O制取无水MgCl2时，需要在干燥的HCl气流中加热分解。HCl的作用为__________。

(5)该工艺流程中除电解余液可循环利用外，还能循环利用的试剂为____。

(6)一种海生假单孢菌(采自太平洋深海处)，在无氧条件下以醋酸为电子供体还原MnO2生成Mn2+的机理如图所示。写出反应②③的总反应的离子方程式____________。

19. POCl3常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POCl3并测定产品含量的实验过程如下：

I．实验室制备POCl3。

采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3，实验装置（加热及夹持仪器略）如图:

资料：① Ag+ + SCN- =AgSCN↓，Ksp（AgCl） ＞Ksp（AgSCN）；

②PCl3和POCl3的相关信息如下表：

（1）PCl3分子中各原子均满足8电子稳定结构，则PCl3的电子式为____。

（2）B中所盛的试剂是____，干燥管的作用是________。

（3）POCl3遇水反应的化学方程式为_____________。

（4）反应温度要控制在60~65℃，原因是：__________。

II．工业上可用氯化水解法生产三氯氧磷，工艺流程如下：

（5）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为____。

（6）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：

a、准确称取30.7 g POCl3产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液。

b、取10. 00 mL溶液于锥形瓶中，加入10.00 mL 3.2 mol·L-1 AgNO3标准溶液。

c、加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

d、以X为指示剂，用0.2 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去l0.00 mL NH4SCN溶液。

①步骤c中加入硝基苯的作用是____。

②步骤d中X为______。

A FeCl2            B NH4Fe（SO4）2           C 淀粉          D 甲基橙

③三氯氧磷产品中Cl元素的质量百分含量为____。