第九单元金属同步练习鲁教版化学九年级下册

第九单元金属

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．模型认知是化学核心素养之一、如图是用来表示物质间发生化学反应的模型示意图，图中分别表示C、O、H原子。下列关于该反应的说法正确的是

A．涉及三种氧化物 B．催化剂不断减少 C．分子数目减少 D．属于置换反应

2．下列有关说法正确的是

A．煤、石油、天然气是三种重要的化石燃料，石油是一种可再生的能源

B．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同是因为构成这两种物质的原子数目不同

C．用洗洁精洗去餐具上的油污是利用了乳化原理

D．铁制品表面的铁锈能阻碍里层的铁继续锈蚀

3．在托盘天平的两盘上各放一个等质量的烧杯，在两个烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平发生偏转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是

A．将游码向右移动4.2g B．向右盘烧杯中再加入4g稀盐酸

C．在右盘上放4.8g镁 D．在左盘上放4g碳酸钠固体

4．下列俗语或成语所涉及的内容与化学变化或化学性质无关的是

A．铁杵成针 B．蜡炬成灰 C．烈火真金 D．海枯石烂

5．“中国制造”、“一带一路”的基础建设都需要用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是

A．氧化铝属于金属材料 B．合金中只含金属元素

C．生锈的铁制品没有回收价值 D．合金的熔点一般比组成它的纯金属低

6．下列相关比较中，关系正确的是

A．熔点：武德合金<铅 B．相同条件下密度：氢气>氧气

C．热稳定性：碳酸氢钠>碳酸钠 D．氢氧化钙的溶解度：20℃<60℃

7．下列化学方程式书写完全正确的是

A．

B．

C．

D．

8．下列实验设计不能达到实验目的的是

A．验证质量守恒定律 B．检验氢气纯度

C．比较合金和纯金属的硬度 D．过滤

9．逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是

A．pH＜7的溶液呈酸性，所以pH＜7的雨水是酸雨

B．单质是由同种元素组成的纯净物，所以纯净物都是由同种元素组成

C．Fe在潮湿的空气中易被腐蚀，所以金属在潮湿的空气中都易被腐蚀

D．点燃氢气、一氧化碳或甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前要检验纯度

10．下面实验设计能够达到目的是

A．A B．B C．C D．D

二、判断题

11．在Zn、Fe、Cu中金属活动性最弱的是Cu(      )

12．铝的活动性比铁强，所以铝比铁更易腐蚀(      )

13．检验金属活动性顺序时，可直接将久置的铝丝放入硫酸铜溶液中(      )

14．合金是一种金属和其它金属熔合形成的具有金属特性的物质(     )

15．镁与稀盐酸反应剧烈，产生大量气泡，溶液变为浅绿色。(     )

三、填空题

16．西安地铁3号线已于今年6月份竣工，钢铁是使用最多的金属材料。

(1)工业上，常用赤铁矿炼铁。写出赤铁矿的主要成分_____。（写名称）

(2)铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，原因是铁与空气中的_____发生了反应，这个变化属于_____氧化。

(3)保护金属资源的途径有_____（任写一条）

17．材料中的化学

我国用铝合金和石墨烯混合制成的“烯合金”，有望生产出“纸一样薄的手机”。

（1）下列关于“烯合金”的说法错误的是_____（填序号）。

A 具有可燃性

B 具有导电性

C 是一种纯净物

（2）往适量“烯合金”中加入足量稀硫酸会产生大量气泡，该气体的化学式为_____。

18．在天平两端的托盘上各放一只容积相同的烧杯，内盛相同质量、相同质量分数的稀硫酸，天平两端平衡后，分别加入Mg、Al并使它们完全溶解在酸中，最终天平仍保持平衡，写出Al和稀硫酸反应的化学方程式_________________；加入Mg与Al的质量比是_________________。

19．人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。

（1）金、银在自然界由单质形式存在，说明他们的化学性质都___________。

（2）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。

①比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是__________。

②近代工业上采用电解熔融氧化铝（Al2O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为___________。

（3）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”，一种镁铝合金Mg17Al12是特殊储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为___________。

（4）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其_________（填字母序号）非常好。

A可塑性   B机械性能   C抗腐蚀性能

（5）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈，铁锈的主要成分是________（填化学式）。

（6）利用“活泼金属”可以制的H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素由_______（填字母序号）。

A金属原料的成本  B生成过程中的能耗和污染   C金属的回收利用

20．某化学探究小组为了验证铁﹑铜、镁、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：

①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量相同的稀盐酸中。

②将铜片加入到硝酸银溶液中，铜片上出现银白色物质。

③将金属A加入到溶液B中。

（1）由实验①判断出镁的金属活动性比铁强的现象是______。

（2）由实验②的现象得出的结论是______。

（3）要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，如果A是______，则溶液B是______。

四、综合应用题

21．金属材料与我们的生活息息相关。

（1）2020年向老战士颁发的“中国人民志愿军抗美援朝出国作战70周年”纪念章使用了紫铜胎镀金、银材质。

①选择铸造纪念章的材料不需要考虑的因素是______（填序号）。

A金属的导电性            B金属的耐腐蚀性            C金属的硬度 D金属的价格

②如果使用纯铜材质，在潮湿的空气中会生成“铜绿”（Cu2(OH)2CO3），铜绿是铜与空气中的二氧化碳、氧气和______（填化学式）缓慢反应的结果。

（2）武汉抗疫期间修建火神山、雷神山两座方舱医院，用到了大量铝合金材料，请写出铝制品耐腐蚀的原因______。

（3）某化学兴趣小组想从含有Al2(SO4)3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图：

①过滤操作中用到的玻璃仪器有哪些？______

②请写出Ⅰ中发生反应的化学方程式。______

（4）如图为实验室模拟炼铁的装置。

①实验室模拟炼铁时要先通入一氧化碳，然后开始加热，为什么？______

②该实验中总共发生了多少个化学反应？______

③现取用含氧化铁80%的赤铁矿200t铁，最多可得到铁的质量是多少？______

22．金属是人类生活中的常用的材料。

（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是 ________ 。（填“元素符号”）

（2）铁钉在初中化学实验中多次出现，下图展示了光亮铁钉的一系列变化。

(ⅰ)变化②中，铁钉主要与空气中的 _______ 发生反应。(ⅱ)变化③中除去铁锈的化学方程式为 _______ 。

(ⅲ)如果用a、b分别代表光亮的铁钉和无锈铁钉，则它们的质量关系 _______ 。

A．a<b B．a>b C．a=b D．无法比较

（3）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验，你认为不需要进行的实验是 _______ （填字母序号）。

A．将铁粉放入硫酸锌溶液 B．将铁粉放入稀硫酸 C．将铁粉放入硫酸铜溶液 D．将铜片放入稀硫酸

（4）该同学查阅资料得知，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】，他以铜锈为原料设计并完成如下实验（杂质不与稀硫酸反应，且不含铜元素。图中部分物质略去）。

①无色气体A是 ____ ，溶液C中所含的阳离子是 ______ ，固体D中含有的物质是 ______ 。

②在蓝色溶液B中加入铁粉时，发生反应的化学方程式为 _______ 。

③已知铜锈样品的质量10g，固体F的质量是3.2g，则铜锈中含Cu2(OH)2CO3的质量分数是 ________ 。

23．金属与人类的生产、生活密切相关，牢固掌握金属的知识非常重要。

(1)铝和铁都是我们生活中常见的金属，铝耐腐蚀性能比铁好的原因是______。

(2)实验室模拟炼铁的产品是纯铁，工业炼铁的产品是生铁。

①纯铁和生铁性能不同的原因是______。

②如图硬质玻璃管中的实验现象是______。

③从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施______。

(3)铁制品容易锈蚀，人们在生产和生活中常采用______的方法防锈。（答出一条即可）

(4)为了验证锌、铁、铜、银四种金属的活动性顺序，某同学进行如图所示的实验。

①老师认为该同学的实验设计不能达到实验目的，请说明理由______。

②请在原实验的基础上补充一个实验，以证明四种金属的活动性顺序______（写出所用试剂即可）。

(5)将20g铜锌合金放入烧杯，加入50g稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g，求该合金中锌的质量。

参考答案：

1．C

2．C

3．B

4．A

5．D

6．A

7．C

8．A

9．D

10．C

11．正确

12．错误

13．错误

14．错误

15．错误

16．     Fe2O3     氧气、水     缓慢     回收利用废旧金属（答案合理即可）

17．     C     H2

18．          32：33

19．     比较稳定     磁铁矿中含铁元素的含量较多     2Al2O34Al+3O2↑     Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al     C     Fe2O3     ABC

20．     镁片的表面产生的气泡比铁片速率快     铜的金属活动性比银强     铜     硝酸亚铁溶液（铁  硫酸铜溶液）（符合题意均可）

21．     A     H2O     铝能与空气中氧气形成一层致密氧化膜，保护内部金属不被腐蚀     漏斗、玻璃棒、烧杯          排净装置中空气，防止爆炸     3     200t×80% 112t

22．     Al     水和氧气     6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O     B     C     二氧化碳     Fe2+     铁、铜     Fe+CuSO4=Cu+FeSO4     55.5%

23．(1)铝易和空气中的氧气发生反应，表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止其进一步被氧化

(2)     含碳量不同（或组成不同）或生铁是合金（或混合物），铁是纯净物     红棕色粉末变成黑色     在装置的最右端增加一个点燃的酒精灯或系一个气球收集（答案合理即可）

(3)刷漆（或涂油等，合理即可）

(4)     铁与铜的活动性顺序无法确定     铁与硫酸铜溶液（或铜片与硫酸亚铁液或铜片与稀硫酸）

(5)解：生成氢气的质量为20g+50g-69.8g=0.2g

设该合金中锌的质量为x

答：该合金中锌的质量是6.5g。