第七单元常见的酸和碱同步练习鲁教版化学九年级下册

第七单元常见的酸和碱

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．兴趣小组利用手持技术证明二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应，兴趣小组设计了“图1”的装置，加入25mL的氢氧化钠溶液，并开启pH传感器，测得的相关数据如“图2”，下面说法错误的是

A．pH的不断减少说明了CO2和NaOH发生了反应

B．pH的不断减少说明溶液中OH﹣也在不断的减少

C．pH的不断减少说明了CO2和NaOH的反应会放出热量

D．在实验过程中，图1中的圆底烧瓶内压强也会减小

2．逻辑推理是化学常用的思维方法，下列逻辑推理正确的是

A．点燃氢气之前需要验纯，则点燃可燃性气体之前都需要验纯

B．活泼金属能与稀酸反应放出气体，则能与稀酸反应放出气体的物质一定是活泼金属

C．单质由同一种元素组成，则由同一种元素组成的物质一定是单质

D．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同

3．安全重于泰山，化学实验正确操作十分重要。下列操作错误的是

A．不用手接触药品不品尝药品 B．不慎将少量酸沾皮肤上应立即涂碳酸氢钠溶液

C．用完酒精灯必须用灯帽盖灭 D．实验室剩余药品不放回原瓶要放入指定容器中

4．高铁酸钾（K2FeO4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：

①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

②3Cl2＋2Fe（OH）3＋xKOH=2K2FeO4＋6KCl＋yH2O，下列说法正确的是

A．在反应①中，只有氯元素化合价改变 B．反应①中，可得到纯净的氯气

C．反应②中 x=10，y=6 D．上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种

5．下列物质的用途与其物理性质有关的是

A．用生石灰作某些食品的干燥剂 B．稀盐酸常用于金属表面除锈

C．用碳素墨水写文字档案便于保存 D．用干冰进行人工降雨

6．物质的用途利用其化学性质的是

A．生石灰做干燥剂 B．石墨做电极

C．稀有气体制霓虹灯 D．干冰做制冷剂

7．下列实验方法能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

8．推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是

A．氢氧化铜和氢氧化钠都含有OH-，都能使无色酚酞溶液变红

B．氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素

C．向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，说明该物质中含有碳酸根离子

D．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应

9．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是

A．M点时，剩余固体是氧化铜

B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2

C．N、P点时，溶液的pH：N＜P

D．混合物中铜的质量为（a﹣b）g

10．分析推理是化学学习过程中的常用方法，以下推理正确的是

A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质

B．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价

C．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以降温至着火点以下能灭火

D．活泼金属能与稀盐酸反应产生气泡，则加入稀盐酸出现气泡的物质一定是活泼金属

二、判断题

11．碳酸盐能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐(     )

12．铁能与氢氧化钠溶液反应放出氢气(    )

13．常温下，碱性溶液的pH>7，现测得碳酸钠溶液的pH>7，所以碳酸钠溶液呈碱性(    )

14．pH=7的溶液呈中性(    )

15．用pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度，测得的pH是整数而不能是小数。_____

三、填空题

16．请回答下列问题。

(1)实验课上小明同学把生锈的铁钉放入稀盐酸中，最先看到的现象是_____，请用相应的化学方程式表示应的化学方程式表示________，过一会看到有无色气泡冒出，请用相应的化学方程式表示_______。

(2)课后清洗仪器时，他发现溶液变成浅绿色 则此时溶液中的溶质一定有_____（写物质名称）。

17．如下坐标图表示元素的化合价与物质类别关系。若它表示氮元素的部分关系图。

（1）A点对应的物质类别是__________；B点表示物质的化学式为____________。

（2）某化合物的化学式为KNO3，它代表的点是___________(填字母)。

18．在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，能帮助我们更好地认识物质变化的本质。请完成下列问题：

由初中学习可知：中和反应的微观实质是_______。像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤（以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应为例）：

Ⅰ.写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式_______。

Ⅱ.把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：。

Ⅲ.删去两边不参加反应的离子，即得离子方程式：。

请回答：

①如图是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，请写出该反应的离子方程式：_______。

②写出一个与相对应的化学方程式_______。

③下列各组离子，在pH=3的无色水溶液中能大量共存的是_______（填序号）

A K+、Fe2+、C1-、

B Na+、Ca2+、、OH-

C Na+、Ca2+、C1-、

D 、Ba2+、C1-、

19．下列有关酸的化学性质的关系图，请据图回答问题（“——”表示两种物质能发生化学反应）

（1）写出③中一个化学反应方程式_____________。

（2）验证④发生中和反应时常选择的指示剂是_________，用离子符号表示其反应的实质____________。

（3）根据关系图，⑤中反应的物质类别是_____________。

（4）常见的稀酸有相似化学性质的原因是___________。

20．向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如下图所示。

(1)A点溶液中的溶质有什么微粒（除水分子外）_____；

(2)写出AB段所发生反应的化学方程式__________。

四、综合应用题

21．硫酸是世界上产量最大、用途最广的酸，被称为“化学工业之母”。化学兴趣小组同学对硫酸进行了多角度的研究。

【物质制备】

(1)工业上采用接触法制硫酸：先煅烧黄铁矿得到SO2，再将SO2经过一系列变化得到硫酸。SO2中硫元素的化合价是_______________。

【物质性质】

(2)用温度计的水银球一端蘸取浓硫酸，取出后在空气中放置一段时间，观察到温度计示数上升，是因为浓硫酸能吸收____________，并放出热量。

(3)请利用下图提供的仪器与药品，探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应。

①取____________（填“A”或“B”）中的氢氧化钠溶液5mL加入烧杯中，并插入pH计。

②从另一试剂瓶中取出稀硫酸逐滴加入①的溶液中，并用____________（填仪器名称）不断搅拌。反应过程中溶液pH变化的部分数据如下表所示：

③在pH=12.8时，溶液中的溶质是____________（填化学式）。

④滴加稀硫酸过程中，溶液pH不断减小的原因有：

a.硫酸与氢氧化钠发生了反应；

b.______

⑤为证明溶液pH从13.1减小到10.4的过程中，④中原因a起主要作用，需设计的实验方案是____________。

【定量研究】

(4)某工厂现有含碳酸钠的废水需要处理。为测定废水中碳酸钠的质量分数，化学兴趣小组同学取废水样品100g，加入溶质质量分数为10%的硫酸溶液9.8g，恰好完全反应，反应的化学方程式： （此废水中其他物质不与硫酸反应）。计算废水中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。

22．如图为体现CO2性质的趣味实验装置。

(1)仪器a的名称为_________。

(2)准备相同的两套装置，锥形瓶内均预先集满CO2。

①向其中一套锥形瓶内加入30mL水，搅一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球向左移动一小段，移动原因是______，实验中b管的作用为：平衡气压有利于液体顺利滴下和______。

②向另一套装置的锥形瓶内加入30mL6%的NaOH溶液，搅排一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球向左移动的距离比①中大得多，主要原因可用化学方程式表示为_______，随后，向锥形瓶内加入足量稀盐酸搅拌，可观察到轻质塑料球________(选填向左”、“向右”或“不”)移动。

(3)已知实验所用锥形瓶的容积为500mL，收集满一瓶二氧化碳(该实验条件下密度为2g/L)至少需要______克大理石(含CaCO3质量分数为80%)与足量盐酸反应？(写出计算过程)

23．碳酸氢钠（NaHCO3）是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组同学对碳酸氢钠的性质进行探究。

【查阅资料】①碳酸氢钠的溶解度如下：

②碳酸氢纳固体在潮湿的空气中久置或受热分解均生成Na2CO3、H2O和CO2。

【实验探究】探究1：NaHCO3溶液的酸碱性

用玻璃棒蘸取碳酸氢钠溶液滴在pH试纸上，并于标准比色卡对照，读出pH约为10，由此得出结论：

(1)NaHCO3溶液显___________。（填“酸性”、“中性”或“碱性”）

探究2：NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应

室温下（20℃），边搅拌边向盛有0.5gNaHCO3固体的烧杯中加入10mL水，测得温度为18.5℃；恢复至室温后，向烧杯中加入过量10mL质量分数为20%的盐酸（20℃），搅拌，测得温度为20.8℃。

(2)实验中配制的NaHCO3溶液___________（填“是”或“不是”）饱和溶液。

(3)由上述实验可知：NaHCO3固体溶于水___________（填“放热”或“吸热”）。有同学认为由上述实验得出NaHCO3溶液与盐酸反应放热的结论并不可靠，理由是___________。

探究3：久置的NaHCO3样品中NaHCO3含量的测定

将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品（假设只有NaHCO3和Na2CO3）混合均匀后，称取19.0g混合物，加热至恒重，称其质量为15.9g。

(4)①计算样品中NaHCO3的质量分数_______（结果精确至0.01%）。

②若上述测定过程中未加热至恒重，则测得NaHCO3的质量分数将___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

参考答案：

1．C

2．A

3．B

4．D

5．D

6．A

7．D

8．B

9．B

10．C

11．错误

12．错误

13．正确

14．正确

15．正确

16．(1)     铁锈逐渐减少，溶液由无色变成黄色     Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O     Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

(2)氯化亚铁

17．     单质     NO     F

18．     氢离子和氢氧根离子结合生成水分子的过程，即

     D

19．     CuO+2HCl=CuCl2 +H2O（合理即可）     酚酞     H+ + OH-=H2O     盐     溶液中阳离子都是氢离子

20．(1)钠离子、硫酸根离子和铜离子或Na+、和Cu2+

(2)CuSO4 + 2NaOH ＝ Cu(OH)2↓+ Na2SO4

21．(1)+4

(2)水蒸气

(3)     A     玻璃棒     NaOH、Na2SO4     水稀释氢氧化钠溶液     取等质量的pH=13.1的两烧杯氢氧化钠溶液，一杯加入稀硫酸直至pH=10.4，记录加入稀硫酸的质量。另一杯加入蒸馏水直至pH=10.4，记录加入蒸馏水的质量

(4)解：加入硫酸的质量为9.8g×10%=0.98g

设废水中碳酸钠的质量为x

碳酸钠的质量分数为。

答：废水中碳酸钠的质量分数是1.06%。

22．(1)铁架台

(2)     二氧化碳溶于水(或与水反应)使气压减小     防止加入液体的体积导致锥形瓶内气体压强变化          向右

(3)解:设需要大理石的质量为x

 x=2.84g                                            

答:需要大理石的质量为2.84g。

23．(1)碱性

(2)不是

(3)     吸热     盐酸的稀释过程可能放热

(4)     设样品中碳酸氢钠的质量为x

根据差量法固体减少的质量为19.0g-15.9g=3.1g

固体减少的质量即水和二氧化碳的质量，则有

x=8.4g

样品中碳酸氢钠的质量分数为：

答：样品中碳酸氢钠的质量分数为44. 21%；     偏小