扬州市梅岭中学2022-2023学年九年级上学期第二次月考化学试题（含解析）

这是一份扬州市梅岭中学2022-2023学年九年级上学期第二次月考化学试题（含解析），共26页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
初三年级化学期末综合模拟试卷
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Cu 64
一、选择题(本题共20小题 ,每小题2分 ,共40分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. “神舟十三号”执行的下列任务中 ,一定涉及化学变化的是
A. 出舱行走 B. 展示国旗 C. 采集水样 D. 点火返回
2. 金可制成金箔 ,拉成金丝 ,说明金具有良好的
A. 导电性 B. 延展性 C. 导热性 D. 抗腐蚀性
3. 下列实验操作正确的是
A. 加热液体 B. 读取液体体积
C. 取用粉末药品 D. 点燃酒精灯
4. 化学发展长河中 ,凝结了许多人的辛勤劳动 ,化学使世界变得更加绚丽多彩。其中 ,在相对原子质量测定中作出了卓越贡献的科学家是
A. 张青莲 B. 侯德榜 C. 屠呦呦 D. 杨振宁
5. 下列四种元素 ,不属于人体必需微量元素的是
A. 锌 B. 铁 C. 碘 D. 钙
6. 下列物质由分子构成的是
A. 锌 B. 氮气 C. 石墨 D. 氯化钠
7. 中国科学院历经20余年攻关 ,研制出具有完整自主知识产权的星载铷原子钟 ,授时精度达到百亿分之三秒 ,已经用于“北斗”三号卫星导航系统 ,可提供分米级定位。在元素周期表中的信息如图所示 ,下列有关说法正确的是
A. 铷属于非金属元素
B. Rb+的核外电子数为37
C. 铷元素相对原子质量为85.47g
D. 铷原子核内有37个质子
8. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 硅元素：Si B. 氧化铝：AlO C. 2个镁离子：2Mg+2 D. 氦气：He2
9. 下列反应方程式或反应基本类型不正确的是
A. 实验室用氯酸钾制取氧气 2KClO32KCl + 3O2↑ 分解反应
B. 铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O2Fe3O4化合反应
C. 氢氧混合气体遇明火爆炸 2H2+O22H2O 化合反应
D. 将铜片投入足量的稀盐酸中 Cu+2HCl=CuCl2+ H2↑ 置换反应
10. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述不正确的是
A. 水与冰块混合得到混合物
B. 净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
C. 硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水
D. 水电解时所产生的氢气和氧气的质量比为1：8
11. 下列实验不是通过对比的方法获得结论的是
A. 证明氧气的密度比空气大 B. 证明二氧化碳能与水反应
C. 探究可燃物燃烧的条件 D. 测定空气中氧气的体积分数
12. 北京2022年冬奥会火种灯的造型灵感来自“中华第一灯”一西汉长信宫灯 ,火种灯燃料是一种气体燃料X ,点燃X发生反应的化学方程式是：X+5O23CO2+4H2O ,则X的化学式为
A. H2 B. CO C. C3H8 D. CH4
13. 如图所示 ,实验室模拟粉尘爆炸试验．连接好装置 ,在小塑料瓶中放入下列干燥的粉末 ,点燃蜡烛 ,快速鼓入大量的空气 ,肯定观察不到爆炸现象的是（   ）

A. 镁粉     B. 面粉      C. 煤粉      D. 大理石粉
14. 已知盐酸与镁可发生反应：2HCl＋Mg=H2↑＋MgCl2 ,反应放热显著。进行右图所示实验 ,将盐酸滴到镁条上 ,观察实验现象。下列说法不正确的是

A. 有气泡产生
B. 气球变鼓与生成氢气和反应放热有关
C. 反应结束冷却至室温 ,气球体积恢复至反应前大小
D. 若最终得到澄清液体 ,则生成的氯化镁可能溶解于水中
15. 图是生产水煤气的某反应的微观示意图 ,下列有关说法中 ,错误的是

A. 该反应前后原子的种类和数目均不变 B. 水煤气是由一种单质和一种化合物组成的混合物
C. 该反应中 ,反应物的化学式为CH4和H2O D. 该反应中 ,两种生成物的分子个数比为1：1
16. 一定条件下 ,密闭容器中发生了某一化学反应 ,涉及的物质为甲、乙、丙、丁 ,如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是

A. x的值是31 B. 甲、丁的相对分子质量之比为7：11
C. 丙可能为催化剂 D. 反应中消耗甲和乙的质量比为7：4
阅读下列资料完成下面小题。在一个化学反应中 ,有元素化合价升高就一定有元素化合价降低。天然气的主要成分为甲烷(CH4) ,但往往混有有毒的H2S气体。为了安全和资源的回收利用 ,某科研单位设计出氧化铁循环脱硫技术以及利用脱硫产物制取硫酸的工艺。硫元素能形成多种单质(如S8、S6、S4)等。如图分别是硫原子的原子结构示意图和该脱硫转化工艺的原理。

17. 根据硫原子的结构示意图下列说法正确的是
A. 硫原子在化学变化中易得到2个电子 B. 硫离子的符号为S2+
C. 硫原子和硫离子化学性质相同 D. 硫元素在化合物中只显-2价
18. 下列关于硫单质和含硫化合物的说法正确的是
A. 含硫化合物都是有毒物质 B. S6表示6个硫原子
C. S8加热转化为S6是化学变化 D. 混合物中一定含有多种元素
19. 关于循环脱硫工艺下列说法正确的是
A. 该循环过程需不断添加Fe2O3
B. 脱硫过程中 ,每吸收34gH2S则生成32g硫
C. 该循环脱硫工艺中只有S、O元素的化合价发生了改变
D. 生成的FeS覆盖在Fe2O3表面会影响脱硫效率
20. 生产硫酸过程中下列说法错误的是
A. 电解过程中电能转化为化学能 B. 吸收时的反应为Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
C. 负极气体X是O2 D. 理论上每吸收64gSO2 就生成98gH2SO4
二、(共60分)
21. 生活离不开各种化学知识
（1）人体中各元素含量维持相对稳定 ,一旦比例失衡 ,就会引起各种疾病。如缺铁易得_______；严重缺_______(填元素名称)会得侏儒症。
（2）如图是钙尔奇D钙片和某品牌盒装牛奶的说明书。请标出碳酸钙中碳元素的化合价_______。根据说明书可知 ,每片钙片中含碳酸钙_______g(已知维生素D等辅料中不含该元素)。牛奶配料表中的“钠、钙”指的是_______。
商品名称
钙尔奇D
成分
碳酸钙、维生素D等
规格
每片含钙600mg
用法用量
口服一次一片一日1-2次
A.分子 B.原子 C.元素 D.离子
（3）俗话说“药补不如食补” ,每天坚持早晚各喝一盒该品牌牛奶 ,相当于每天吃_______片钙尔奇D钙片。
22. 我国力争在2060年前实现“碳中和” ,体现了中国对解决气候问题的大国担当。
（1）“碳”困境
大气中CO2被称为植物的“粮食” ,这是因为它参与了植物的_______；但大气中CO2含量过高又会引起_______。
（2）“碳”捕捉
①如图是某同学根据初中所学知识设计的检验、“捕捉”并重新释放CO2的装置。打开活塞K1通入混合气体 ,则CO2被“捕捉” ,关闭K1打开K2 ,滴入A中试剂 ,则CO2被重新释放。那么A、B装置内分别盛放的是何种试剂？A中_______(填试剂名称 ,下同)、B中_______。

②工业上 ,目前常用乙醇胺(化学式：C2H7NO)吸收工厂燃煤产生的烟气中的CO2。根据乙醇胺的化学式可知 ,每个乙醇胺分子中含有_______个原子。此技术的弊端是 ,当烟气中CO2浓度过低时 ,吸收成本会大幅上升 ,因此工厂为了降低碳捕捉成本 ,选择用纯氧代替空气作煤炭燃烧的助燃剂 ,请问直接用空气做助燃剂得到的烟气中CO2浓度要比纯氧助燃时低的原因是_______。
（3）“碳”利用
①固态CO2俗称_______ ,它常用于人工降雨 ,这是因为固态CO2常温下易_______吸热。
②CO2常用于灭火 ,这是因为CO2密度比空气大并且_______(填某化学性质)。
③图书馆、档案馆都是重点防火单位 ,为了图书、档案的安全 ,一般配备_______。
A.干粉灭火器 B.泡沫灭火器 C.液态二氧化碳灭火器
（4）“碳”转化①“加氢”。科学家发现在光照和光热催化剂作用下 ,氢气和二氧化碳能转化为清洁能源甲烷 ,而氢气可通过光分解水获得 ,整个流程如图所示 ,则加氢反应的化学方程式为_______。

②“去氧”。将CO2转化为CO。
CO能与血液中的_______结合 ,因此易使人中毒。过去家用煤气中常添加少量有特殊气味的乙硫醇 ,其作用是_______。
23. 气体的制备是初中化学实验重要的内容 ,请根据下列装置回答：

（1）仪器名称：①_______ ,②_______。
（2）用高锰酸钾制取氧气 ,可选用的发生装置是_______(选填序号) ,该反应的化学方程式为_______。用E装置收集氧气完毕后 ,应先_______(选填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”)。
（3）实验室制取H2 ,反应的化学方程式为_______ ,为方便控制反应的发生和停止 ,应选择的发生装置是_______(选填序号) ,可用F装置收集H2的理由是_______。
（4）NH4Cl溶液与NaNO2溶液混合共热可制取氮气 ,氮气和氢气在催化剂和加热条件下可化合生成氨气(氨气密度比空气小 ,极易溶于水)。如图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置。

①根据题意写出合成氨气的化学方程式_______ ,理论上合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比为_______。
②实验中烧杯内导管口有气泡 ,还可观察到_______现象。
③若用如图装置来收集氨气 ,则氨气从_______(选填“a”或“b”)导管通入。
24. 种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。
(一)金属材料在生产生活中的应用
（1）①“三星堆遗址”出土了黄金面罩、象牙、青铜艺术品、残存的丝织品等重要文物 ,其中属于金属材料的有_______(选填序号)。
a.黄金面罩 b.象牙 c.青铜面具 d.丝织品
②《吕氏春秋·别类篇》载有“金(铜)柔锡柔 ,合两柔则刚” ,表明青铜的硬度比纯铜_______(选填“大”或“小”)。
（2）2022年6月17日 ,我国第三艘航母下水命名。航母的飞行甲板 ,既能承受舰载机起降时产生的强烈冲击和摩擦 ,也能承受舰载机的尾焰炙烤 ,还能遭受潮湿盐雾的海洋大气环境侵蚀。由此可推知 ,制造飞行甲板的材料具有的性质是。
A. 耐高温 B. 良好的导电性 C. 耐腐蚀 D. 硬度大
（3）金属材料在使用时常常因为锈蚀而影响其使用寿命。

①探究铁锈蚀的实验中 ,试管_______(填字母) 中的铁钉最易生锈。通过对比试管A、C中的现象 ,可以得出铁生锈需要与_______接触。
②铁合金是目前世界上应用最广泛的金属材料。为防止铁制品生锈 ,通常采取的具体措施_______。
③铝的“自我保护”是指铝在常温下与空气中的氧气反应形成一层致密的氧化膜。写出发生反应的化学方程式：_______。
(二)金属的冶炼
（4）金属的冶炼。如图是实验室仿照工业炼铁原理设计的实验。

①硬质玻璃管内物质为磁铁矿 ,则硬质玻璃管中发生主要反应的化学方程式是_______。
②C装置的作用是_______。
③有同学觉原方案浪费资源 ,因此设计出如图所示的改进装置。已知甲装置是为了防倒吸的 ,则乙装置的作用是_________。

（5）古代金属铜的冶炼方法有很多种
《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜” ,先用孔雀石制取硫酸铜 ,再用“湿法炼铜”获得铜。其流程如下：

①孔雀石需要粉碎 ,这样做的目的是_______。步骤a的反应方程式为 ,加入的稀硫酸需过量的目的是_______。
②步骤b中发生反应的化学方程式_______(任写一个) ,固体B的成分_______。
(三)含铜化合物组成的探究
（6）铜是人类最早使用的金属之一、铜也会氧化锈蚀 ,铜锈的主要成分可用Cux(OH)y(CO3)z表示。根据化学式可推测铜生锈很可能与空气中的氧气、二氧化碳和_______有关。某同学为了验证这一猜想设计出如下实验。对比实验_______(选填两组实验编号) ,可判断铜锈的产生需要CO2参加。

某同学对铜锈主要成分的化学式产生了浓厚兴趣。为探究其组成 ,用如图装置对27.1g纯净的样品进行热分解实验 ,观察到样品固体先变成黑色 ,然后部分出现红色。

资料：①浓硫酸具有吸水性 ,浓氢氧化钠溶液能充分吸收CO2。
②CuO加热会分解生成红色的Cu2O和O2。
实验步骤：①连接好装置并_____；
②A中装入27.1克样品 ,其它各装置装入足量相应药品；
③通入一段时间氮气 ,分别称量装置A、B、C、D的质量；
④打开A处电加热器进行加热；
⑤一段时间后观察到A中有红色物质出现 ,打开活塞通入N2并关闭电加热器；
⑥继续通入氮气直到冷却；
⑦再次称量装置A、B、C、D的质量。
（7）补全步骤①中的操作_______。
（8）D装置中的实验现象是_______。
（9）停止加热后仍需继续通N2 ,目的是_______和防止倒吸。
（10）测得实验前后各装置的质量变化如下表。
温度/℃
装置A
装置B
装置C
装置D
实验前/g
227.1
100.0
100.0
100.0
实验后/g
219.0
102.7
104.4
101.0
①该碱式碳酸铜的化学式中x：y：z=_______(最简整数比)。
②最后装置A剩余固体中铜、氧元素质量比_______(最简整数比)。
一、选择题(本题共20小题 ,每小题2分 ,共40分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. “神舟十三号”执行的下列任务中 ,一定涉及化学变化的是
A. 出舱行走 B. 展示国旗 C. 采集水样 D. 点火返回
【答案】D
【解析】
【详解】A.出舱行走的过程中并没有新物质的生成 ,属于物理变化 ,该选项不符合题意；
B.展示国旗的过程中并没有新物质的生成 ,属于物理变化 ,该选项不符合题意；
C.采集水样的过程中并没有新物质的生成 ,属于物理变化 ,该选项不符合题意；
D.点火返回的过程中 ,燃烧有新物质生成 ,属于化学变化 ,该选项符合题意 ,
故选D。
2. 金可制成金箔 ,拉成金丝 ,说明金具有良好的
A. 导电性 B. 延展性 C. 导热性 D. 抗腐蚀性
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】金子被压成薄薄的金箔、被拉成几十上百倍长度的金丝 ,这些都表明金具有良好的延展性。故选B。
3. 下列实验操作正确的是
A. 加热液体 B. 读取液体体积
C. 取用粉末药品 D. 点燃酒精灯
【答案】C
【解析】
【详解】A、给试管中的液体加热时 ,应用外焰加热 ,且试管里的液体不能超过试管容积的1/3 ,图中试管里的液体超过试管容积的1/3 ,不符合题意；
B、常用量筒量取一定体积的液体 ,读数时 ,视线应与液体凹液面的最低处保持水平 ,图中操作错误 ,不符合题意；
C、往试管里装入固体粉末时 ,为避免药品沾在管口和管壁上 ,可先使试管倾斜 ,把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部 ,然后使试管直立起来。图中操作正确 ,符合题意；
D、禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯 ,防止发生火灾 ,不符合题意。
故选C。
4. 化学发展长河中 ,凝结了许多人的辛勤劳动 ,化学使世界变得更加绚丽多彩。其中 ,在相对原子质量测定中作出了卓越贡献的科学家是
A. 张青莲 B. 侯德榜 C. 屠呦呦 D. 杨振宁
【答案】A
【解析】
【详解】A、张青莲在相对原子质量测定中作出了卓越贡献 ,故A正确；
B、侯德榜发明了“侯氏制碱法” ,故B不正确；
C、屠呦呦创制出新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素 ,故C不正确；
D、杨振宁在粒子物理学、统计力学和凝聚态物理等领域作出了里程碑性的贡献 ,故D不正确。故选A。
5. 下列四种元素 ,不属于人体必需微量元素的是
A. 锌 B. 铁 C. 碘 D. 钙
【答案】D
【解析】
【分析】人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒。
【详解】A.锌元素属于人体必需的微量元素 ,不符合题意；
B.铁元素属于人体必需的微量元素 ,不符合题意；
C.碘元素属于人体必需的微量元素 ,不符合题意；
D.钙元素属于人体的常量元素 ,符合题意；
故选D。
6. 下列物质由分子构成的是
A. 锌 B. 氮气 C. 石墨 D. 氯化钠
【答案】B
【解析】
【详解】A.锌属于金属单质 ,是由锌原子直接构成的 ,不符合题意；
B.氮气属于气态非金属单质 ,是由氮分子构成的 ,符合题意；
C.石墨属于固态非金属单质 ,是由碳原子直接构成的 ,不符合题意；
D.氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物 ,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 ,不符合题意；
故选B。
7. 中国科学院历经20余年攻关 ,研制出具有完整自主知识产权的星载铷原子钟 ,授时精度达到百亿分之三秒 ,已经用于“北斗”三号卫星导航系统 ,可提供分米级定位。在元素周期表中的信息如图所示 ,下列有关说法正确的是

A. 铷属于非金属元素
B. Rb+的核外电子数为37
C. 铷元素相对原子质量为85.47g
D. 铷原子核内有37个质子
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知 ,中间的汉子表示元素名称 ,该元素的名称是铷 ,为金字旁 ,属于金属元素 ,故A说法错误 ,不符合题意；
B、根据元素周期表中的一格可知 ,左上角的数字表示原子序数 ,该元素的原子序数为37 ,根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 ,则该元素的原子核外电子数为37 ,Rb+是铷原子失去1个电子得到的 ,则其核外电子数为37-1=36 ,故B说法错误 ,不符合题意；
C、根据元素周期表中的一格可知 ,汉子下方的数字表示相对原子质量 ,该元素的相对原子质量为85.47 ,单位为1 ,通常省略 ,故C说法错误 ,不符合题意；
D、根据元素周期表中的一格可知 ,左上角的数字表示原子序数 ,该元素的原子序数为37 ,根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 ,则铷原子核内质子数为37 ,故D说法正确 ,符合题意；
故选D。
8. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 硅元素：Si B. 氧化铝：AlO C. 2个镁离子：2Mg+2 D. 氦气：He2
【答案】A
【解析】
【详解】A.硅元素为Si ,此选项正确；
B.氧化铝中 ,氧元素化合价为-2价 ,铝元素化合价为+3价 ,则氧化铝的化学式为Al2O3 ,此选项错误；
C.元素符号右上角的数字表示离子个数 ,其中数字在前 ,符号在后 ,且离子符号前的数字表示离子个数 ,则2个镁离子的符号为2Mg2+ ,此选项错误；
D.氖气直接由氖原子构成 ,氖气化学式为He ,此选项错误；
故选A。
9. 下列反应方程式或反应基本类型不正确的是
A. 实验室用氯酸钾制取氧气 2KClO32KCl + 3O2↑ 分解反应
B. 铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O2Fe3O4化合反应
C. 氢氧混合气体遇明火爆炸 2H2+O22H2O 化合反应
D. 将铜片投入足量的稀盐酸中 Cu+2HCl=CuCl2+ H2↑ 置换反应
【答案】D
【解析】
【详解】A.该化学方程式书写完全正确；且该反应符合“一变多”的特征 ,属于分解反应 ,此选项正确；
B.该化学方程式书写完全正确；且该反应符合“多变一”的特征 ,属于化合反应 ,此选项正确；
C.该化学方程式书写完全正确；且该反应符合“多变一”的特征 ,属于化合反应 ,此选项正确；
D.铜片与稀盐酸不会反应 ,不存在此反应的化学方程式 ,此选项错误；
故选D。
【点睛】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律 ,即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
10. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述不正确的是
A. 水与冰块混合得到混合物
B. 净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
C. 硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水
D. 水电解时所产生的氢气和氧气的质量比为1：8
【答案】A
【解析】
【详解】A、冰是固态的水 ,水与冰块混合物只由水一种物质组成 ,属于纯净物 ,符合题意；
B、净水常用方法有沉淀（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去水中难溶性杂质）、吸附（除去水中的色素和异味）、蒸馏（除去所有杂质）等 ,不符合题意；
C、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水 ,软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水 ,不符合题意；
D、电解水生成氢气和氧气 ,即 ,故生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8 ,不符合题意。
故选A。
11. 下列实验不是通过对比的方法获得结论的是
A. 证明氧气的密度比空气大 B. 证明二氧化碳能与水反应
C. 探究可燃物燃烧的条件 D. 测定空气中氧气的体积分数
【答案】D
【解析】
【分析】对比实验可通过若干个装置同时探究一个或多个条件对同一事件的影响 ,其关键是必须至少有一组作为对照 ,据此进行分析解答。
【详解】A.图中实验 ,甲中木条燃烧比乙中旺盛持久 ,对比说明乙中由于氧气密度比空气大倒出了集气瓶 ,此选项正确；
B.图中实验 ,干燥的CO2不能使干石蕊纸花变红 ,而碰到湿石蕊纸花变红 ,说明二氧化碳能与水反应 ,故可通过对比获得结论 ,此选项正确；
C.图中实验 ,铜片上的白磷接触空气且温度达到着火点 ,此白磷燃烧；铜片上的红磷接触空气但温度达不到着火点 ,红磷不燃烧；水中的白磷温度达到着火点但不接触空气 ,此白磷不燃烧；对比可知 ,可燃物燃烧需要满足与氧气接触且温度达到着火点；此选项正确；
D.图中实验 ,由于红磷燃烧消耗氧气使得瓶内气压降低 ,烧杯中的水倒流进入集气瓶 ,此实验没有设立对照组 ,不是通过对比得出实验结论 ,此选项错误；
故选D
12. 北京2022年冬奥会火种灯的造型灵感来自“中华第一灯”一西汉长信宫灯 ,火种灯燃料是一种气体燃料X ,点燃X发生反应的化学方程式是：X+5O23CO2+4H2O ,则X的化学式为
A. H2 B. CO C. C3H8 D. CH4
【答案】C
【解析】
【详解】根据 ,由质量守恒定律可知 ,反应前后原子种类、原子数目不变 ,反应前C、H、O原子个数分别为0、0、10 ,反应后C、H、O原子个数分别为3、8、10 ,则X分子中含有3个碳原子和8个氢原子 ,X的化学式为C3H8 ,故选C。
13. 如图所示 ,实验室模拟粉尘爆炸试验．连接好装置 ,在小塑料瓶中放入下列干燥的粉末 ,点燃蜡烛 ,快速鼓入大量的空气 ,肯定观察不到爆炸现象的是（   ）

A. 镁粉     B. 面粉      C. 煤粉      D. 大理石粉
【答案】D
【解析】
【详解】可燃性物质在有限的空间内与氧气接触发生剧烈燃烧 ,体积迅速膨胀 ,容易发生爆炸 ,镁粉、面粉、煤粉都能燃烧 ,都具有可燃性 ,所以都容易发生爆炸 ,大理石不能燃烧 ,不可能发生爆炸。故选D。
14. 已知盐酸与镁可发生反应：2HCl＋Mg=H2↑＋MgCl2 ,反应放热显著。进行右图所示实验 ,将盐酸滴到镁条上 ,观察实验现象。下列说法不正确的是

A. 有气泡产生
B. 气球变鼓与生成氢气和反应放热有关
C. 反应结束冷却至室温 ,气球体积恢复至反应前大小
D. 若最终得到澄清液体 ,则生成的氯化镁可能溶解于水中
【答案】C
【解析】
【详解】A、盐酸与镁反应生成氯化镁和氢气 ,可观察到有气泡产生 ,故选项说法正确；
B、生成氢气和反应放热都会使试管内压强增大 ,因此气球变鼓与生成氢气和反应放热有关 ,故选项说法正确；
C、反应结束冷却至室温 ,由于反应有气体生成 ,因此气球体积比反应前大 ,故选项说法不正确；
D、若最终得到澄清液体 ,则可以说明生成的氯化镁可能溶解于水 ,故选项说法正确。
故选C。
15. 图是生产水煤气的某反应的微观示意图 ,下列有关说法中 ,错误的是

A. 该反应前后原子的种类和数目均不变 B. 水煤气是由一种单质和一种化合物组成的混合物
C. 该反应中 ,反应物的化学式为CH4和H2O D. 该反应中 ,两种生成物的分子个数比为1：1
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知 ,该反应为甲烷和水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气 ,该反应的化学方程式为：。
【详解】A、根据质量守恒定律 ,化学反应前后 ,原子的种类和数目不变 ,不符合题意；
B、由图可知 ,水煤气是由一氧化碳和氢气混合而成 ,一氧化碳是由C、O元素组成的纯净物 ,属于化合物 ,氢气是由氢元素组成的纯净物 ,属于单质 ,不符合题意；
C、由图可知 ,该反应中 ,反应物为甲烷和水 ,化学式分别为：CH4、H2O ,不符合题意；
D、由化学方程式可知 ,两种生成物的分子个数比为：1:3 ,符合题意。
故选D。
16. 一定条件下 ,密闭容器中发生了某一化学反应 ,涉及的物质为甲、乙、丙、丁 ,如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是

A. x的值是31 B. 甲、丁的相对分子质量之比为7：11
C. 丙可能为催化剂 D. 反应中消耗甲和乙的质量比为7：4
【答案】B
【解析】
【分析】根据质量守恒定律 ,反应前后物质的总质量不变 ,由表中数据可知 ,x=20+20+20+20-13-16-20=31；反应后甲的质量减少了20g-13g=7g ,则甲是反应物 ,参加反应的质量为7g；反应后乙的质量减少了20g-16g=4g ,则乙是反应物 ,参加反应的质量为4g；反应前后丙的质量不变 ,可能是该反应的催化剂 ,也可能是不参加反应的物质；反应后丁的质量增加了31g-20g=11g ,则丁是生成物；该反应是甲和乙反应生成丁 ,符合多变一的特征 ,属于化合反应。据此分析。
【详解】A.x的数值为x=20+20+20+20-13-16-20=31 ,此选项正确；
B.甲、丁的质量比为7g：11g=7：11 ,但甲、丁的化学计量数不一定相同 ,则甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11 ,此选项错误；
C.反应前后丙的质量不变 ,可能是该反应的催化剂 ,也可能是不参加反应的物质 ,此选项正确；
D.反应中消耗甲和乙的质量比为7g：4g=7：4 ,此选项正确；
故选C。
阅读下列资料完成下面小题。在一个化学反应中 ,有元素化合价升高就一定有元素化合价降低。天然气的主要成分为甲烷(CH4) ,但往往混有有毒的H2S气体。为了安全和资源的回收利用 ,某科研单位设计出氧化铁循环脱硫技术以及利用脱硫产物制取硫酸的工艺。硫元素能形成多种单质(如S8、S6、S4)等。如图分别是硫原子的原子结构示意图和该脱硫转化工艺的原理。

17. 根据硫原子的结构示意图下列说法正确的是
A. 硫原子在化学变化中易得到2个电子 B. 硫离子的符号为S2+
C. 硫原子和硫离子化学性质相同 D. 硫元素在化合物中只显-2价
18. 下列关于硫单质和含硫化合物的说法正确的是
A. 含硫化合物都是有毒物质 B. S6表示6个硫原子
C. S8加热转化为S6是化学变化 D. 混合物中一定含有多种元素
19. 关于循环脱硫工艺下列说法正确的是
A. 该循环过程需不断添加Fe2O3
B. 脱硫过程中 ,每吸收34gH2S则生成32g硫
C. 该循环脱硫工艺中只有S、O元素的化合价发生了改变
D. 生成的FeS覆盖在Fe2O3表面会影响脱硫效率
20. 生产硫酸过程中下列说法错误的是
A. 电解过程中电能转化为化学能 B. 吸收时的反应为Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
C. 负极气体X是O2 D. 理论上每吸收64gSO2 就生成98gH2SO4
【答案】17. A18. C19. D20. C
【解析】
【分析】根据原子结构示意图、化学变化本质、分子式含义、化合价升降等分析
【17题详解】
A.硫原子最外层电子数为6 ,易得2个电子变为稳定8电子结构 ,此项正确；
B.硫离子符号为S2- ,此项错误；
C.最外层电子结构决定化学性质 ,硫原子与硫离子最外层电子结构不同 ,化学性质不同 ,此项错误；
D.硫元素在化合物中化合价有-2、+4、+6价 ,如SO2、SO3 ,此项错误；
故选A。
【18题详解】
A.含硫化合物不都是有毒物质 ,比如硫酸钠等硫酸盐 ,此项错误；
B.S6表示一个S6分子中由6个硫原子构成 ,此项错误；
C.S8和S6为由不同分子构成的不同物质 ,因此S8加热转化为S6是化学变化 ,此项正确；
D.混合物由不同种物质组成 ,但不一定是不同种元素 ,比如S8与S6的混合物 ,此项错误；
故选C。
【19题详解】
A.该循环中Fe2O3可通过氧气与FeS反应再生 ,无需不断添加 ,此项错误；
B.根据铁元素化合价降低、硫元素化合价上升 ,脱硫过程的化学反应方程式为：Fe2O3+3H2S=S+3H2O+2FeS ,每吸收34gH2S生成10.7gS ,此项错误；
C.除了S、O元素化合价改变 ,还有Fe元素 ,FeS中铁元素为+2价 ,Fe2O3中Fe元素化合价为+3价 ,此项错误；
D.生成的FeS覆盖在Fe2O3表面 ,减少了反应的接触面积 ,影响脱硫效率 ,需要加入氧气除去FeS ,此项正确；
故选D。
【20题详解】
A.电解过程的能量转化为电能转化成化学能 ,此项正确；
B.根据题意 ,吸收时反应为化合反应方程式为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 ,此项正确；
C.电解NaHSO3溶液 ,溶液中含有氢离子 ,负极为氢离子得电子生成氢气 ,因此X为氢气 ,此项错误；
D.根据元素质量守恒 ,设每吸收64gSO2可生成H2SO4质量x ,


解得：x=98g ,此项正确；
故选C。
二、(共60分)
21. 生活离不开各种化学知识
（1）人体中各元素含量维持相对稳定 ,一旦比例失衡 ,就会引起各种疾病。如缺铁易得_______；严重缺_______(填元素名称)会得侏儒症。
（2）如图是钙尔奇D钙片和某品牌盒装牛奶的说明书。请标出碳酸钙中碳元素的化合价_______。根据说明书可知 ,每片钙片中含碳酸钙_______g(已知维生素D等辅料中不含该元素)。牛奶配料表中的“钠、钙”指的是_______。
商品名称
钙尔奇D
成分
碳酸钙、维生素D等
规格
每片含钙600mg
用法用量
口服一次一片一日1-2次

A.分子 B.原子 C.元素 D.离子
（3）俗话说“药补不如食补” ,每天坚持早晚各喝一盒该品牌牛奶 ,相当于每天吃_______片钙尔奇D钙片。
【答案】（1） ①. 贫血症 ②. 锌
（2） ①.
②. 1.5 ③. C
（3）1
【解析】
【分析】（1）根据微量元素与人体健康关系分析；
（2）根据化合价代数和为0 ,以及元素的含义分析；
（3）根据化学式等相关计算分析；
【小问1详解】
人体缺铁容易患贫血 ,缺锌会得侏儒症；
【小问2详解】
碳酸钙中 ,Ca为+2价 ,O为-2价 ,可知C为+4价；碳酸钙中含钙元素的质量分数为： ,牛奶中的“钠、钙”指的是钠元素、钙元素；
【小问3详解】
早晚各一盒牛奶 ,即两盒牛奶中含有钙元素： ,相当于1片钙片。
22. 我国力争在2060年前实现“碳中和” ,体现了中国对解决气候问题的大国担当。
（1）“碳”困境
大气中CO2被称为植物的“粮食” ,这是因为它参与了植物的_______；但大气中CO2含量过高又会引起_______。
（2）“碳”捕捉
①如图是某同学根据初中所学知识设计的检验、“捕捉”并重新释放CO2的装置。打开活塞K1通入混合气体 ,则CO2被“捕捉” ,关闭K1打开K2 ,滴入A中试剂 ,则CO2被重新释放。那么A、B装置内分别盛放的是何种试剂？A中_______(填试剂名称 ,下同)、B中_______。

②工业上 ,目前常用乙醇胺(化学式：C2H7NO)吸收工厂燃煤产生的烟气中的CO2。根据乙醇胺的化学式可知 ,每个乙醇胺分子中含有_______个原子。此技术的弊端是 ,当烟气中CO2浓度过低时 ,吸收成本会大幅上升 ,因此工厂为了降低碳捕捉成本 ,选择用纯氧代替空气作煤炭燃烧的助燃剂 ,请问直接用空气做助燃剂得到的烟气中CO2浓度要比纯氧助燃时低的原因是_______。
（3）“碳”利用
①固态CO2俗称_______ ,它常用于人工降雨 ,这是因为固态CO2常温下易_______吸热。
②CO2常用于灭火 ,这是因为CO2密度比空气大并且_______(填某化学性质)。
③图书馆、档案馆都是重点防火单位 ,为了图书、档案的安全 ,一般配备_______。
A.干粉灭火器 B.泡沫灭火器 C.液态二氧化碳灭火器
（4）“碳”转化①“加氢”。科学家发现在光照和光热催化剂作用下 ,氢气和二氧化碳能转化为清洁能源甲烷 ,而氢气可通过光分解水获得 ,整个流程如图所示 ,则加氢反应的化学方程式为_______。

②“去氧”。将CO2转化为CO。
CO能与血液中的_______结合 ,因此易使人中毒。过去家用煤气中常添加少量有特殊气味的乙硫醇 ,其作用是_______。
【答案】（1） ①. 光合作用 ②. 温室效应
（2） ①. 稀盐酸 ②. 氢氧化钠溶液 ③. 11 ④. 空气中氮气不参加反应 ,混在CO2中 ,降低了烟气中CO2浓度
（3） ①. 干冰 ②. 升华 ③. 不可燃也不助燃 ④. C
（4） ①. 4H2+CO2CH4+2H2O ②. 血红蛋白 ③. CO泄漏时起警示作用
【解析】
【小问1详解】
植物光合作用吸收二氧化碳 ,释放氧气 ,二氧化碳含量过高会引起温室效应；
【小问2详解】
①通过二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水的原理捕捉吸收二氧化碳 ,因此B中试剂为氢氧化钠溶液；而反应生成的碳酸钠与稀盐酸反应重新生成二氧化碳、氯化钠和水 ,重新释放二氧化碳 ,因此A中试剂为稀盐酸；
②根据乙醇胺化学式可知每个乙醇胺分子汇总含有11个原子；空气相对于纯氧做助燃剂 ,空气中含有大量氮气不反应 ,混在二氧化碳中 ,减少了烟气中二氧化碳的浓度。
【小问3详解】
①固态二氧化碳俗称干冰 ,由于干冰易升华吸热 ,可以用于人工降雨；
②二氧化碳能用于灭火 ,是由于不可燃不助燃且密度比空气大；
③为了图书、档案的安全 ,重点图书、档案失火需要用液态二氧化碳灭火器；
【小问4详解】
根据题意 ,氢气与二氧化碳反应生成甲烷 ,条件为光照和光热催化剂 ,根据元素守恒 ,可知另一产物为水 ,因此化学方程式为：4H2+CO2CH4+2H2O ,一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合 ,使人中毒 ,为防止家用煤气泄漏造成中毒 ,乙硫醇的特殊气味可做警示作用。

23. 气体的制备是初中化学实验重要的内容 ,请根据下列装置回答：

（1）仪器名称：①_______ ,②_______。
（2）用高锰酸钾制取氧气 ,可选用的发生装置是_______(选填序号) ,该反应的化学方程式为_______。用E装置收集氧气完毕后 ,应先_______(选填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”)。
（3）实验室制取H2 ,反应的化学方程式为_______ ,为方便控制反应的发生和停止 ,应选择的发生装置是_______(选填序号) ,可用F装置收集H2的理由是_______。
（4）NH4Cl溶液与NaNO2溶液混合共热可制取氮气 ,氮气和氢气在催化剂和加热条件下可化合生成氨气(氨气密度比空气小 ,极易溶于水)。如图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置。

①根据题意写出合成氨气的化学方程式_______ ,理论上合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比为_______。
②实验中烧杯内导管口有气泡 ,还可观察到_______现象。
③若用如图装置来收集氨气 ,则氨气从_______(选填“a”或“b”)导管通入。

【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 分液漏斗
（2） ①. A ②.
③. 从水中取出导气管
（3） ①. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ②. C ③. 氢气的密度比空气小
（4） ①. N2+3H22NH3 ②. 28:6##14:3 ③. 酚酞试液变红 ④. b
【解析】
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据用排水法收集气体的注意事项进行分析；
（3）根据实验室制取氢气的反应原理书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据氢气的性质进行分析；
（4）根据题干信息书写化学方程式 ,根据氨气的性质进行分析。
【小问1详解】
①是铁架台；②是分液漏斗；
【小问2详解】
用高锰酸钾制取氧气 ,属于固、固加热型 ,可选用的发生装置是A；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气 ,反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；用E装置收集氧气完毕后 ,应先从水中取出导气管 ,防止水槽中的水倒吸炸裂试管；
【小问3详解】
实验室制取氢气 ,选用药品稀酸和锌粒 ,常温下生成对应的盐和氢气 ,属于固液不加热型 ,选择发生装置A；由于氢气密度小于空气 ,用向下排空气法收集 ,选择装置F。
【小问4详解】
根据题意氮气和氢气在催化剂和加热条件下可化合生成氨气 ,氮气和氢气的质量比为：28：（32）=28:6=14:3；氨气极易溶于水显碱性 ,酚酞遇碱变红；由于氨气密度比空气小 ,用多功能瓶收集时“短进长出” ,从b口导入。
24. 种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。
(一)金属材料在生产生活中的应用
（1）①“三星堆遗址”出土了黄金面罩、象牙、青铜艺术品、残存的丝织品等重要文物 ,其中属于金属材料的有_______(选填序号)。
A.黄金面罩 b.象牙 c.青铜面具 d.丝织品
②《吕氏春秋·别类篇》载有“金(铜)柔锡柔 ,合两柔则刚” ,表明青铜的硬度比纯铜_______(选填“大”或“小”)。
（2）2022年6月17日 ,我国第三艘航母下水命名。航母的飞行甲板 ,既能承受舰载机起降时产生的强烈冲击和摩擦 ,也能承受舰载机的尾焰炙烤 ,还能遭受潮湿盐雾的海洋大气环境侵蚀。由此可推知 ,制造飞行甲板的材料具有的性质是。
A. 耐高温 B. 良好的导电性 C. 耐腐蚀 D. 硬度大
（3）金属材料在使用时常常因为锈蚀而影响其使用寿命。

①探究铁锈蚀的实验中 ,试管_______(填字母) 中的铁钉最易生锈。通过对比试管A、C中的现象 ,可以得出铁生锈需要与_______接触。
②铁合金是目前世界上应用最广泛的金属材料。为防止铁制品生锈 ,通常采取的具体措施_______。
③铝的“自我保护”是指铝在常温下与空气中的氧气反应形成一层致密的氧化膜。写出发生反应的化学方程式：_______。
(二)金属的冶炼
（4）金属的冶炼。如图是实验室仿照工业炼铁原理设计的实验。

①硬质玻璃管内物质为磁铁矿 ,则硬质玻璃管中发生主要反应的化学方程式是_______。
②C装置的作用是_______。
③有同学觉原方案浪费资源 ,因此设计出如图所示的改进装置。已知甲装置是为了防倒吸的 ,则乙装置的作用是_________。

（5）古代金属铜的冶炼方法有很多种
《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜” ,先用孔雀石制取硫酸铜 ,再用“湿法炼铜”获得铜。其流程如下：

①孔雀石需要粉碎 ,这样做的目的是_______。步骤a的反应方程式为 ,加入的稀硫酸需过量的目的是_______。
②步骤b中发生反应的化学方程式_______(任写一个) ,固体B的成分_______。
(三)含铜化合物组成的探究
（6）铜是人类最早使用的金属之一、铜也会氧化锈蚀 ,铜锈的主要成分可用Cux(OH)y(CO3)z表示。根据化学式可推测铜生锈很可能与空气中的氧气、二氧化碳和_______有关。某同学为了验证这一猜想设计出如下实验。对比实验_______(选填两组实验编号) ,可判断铜锈的产生需要CO2参加。

某同学对铜锈主要成分的化学式产生了浓厚兴趣。为探究其组成 ,用如图装置对27.1g纯净的样品进行热分解实验 ,观察到样品固体先变成黑色 ,然后部分出现红色。

资料：①浓硫酸具有吸水性 ,浓氢氧化钠溶液能充分吸收CO2。
②CuO加热会分解生成红色的Cu2O和O2。
实验步骤：①连接好装置并_____；
②A中装入27.1克样品 ,其它各装置装入足量相应药品；
③通入一段时间氮气 ,分别称量装置A、B、C、D的质量；
④打开A处电加热器进行加热；
⑤一段时间后观察到A中有红色物质出现 ,打开活塞通入N2并关闭电加热器；
⑥继续通入氮气直到冷却；
⑦再次称量装置A、B、C、D的质量。
（7）补全步骤①中的操作_______。
（8）D装置中的实验现象是_______。
（9）停止加热后仍需继续通N2 ,目的是_______和防止倒吸。
（10）测得实验前后各装置的质量变化如下表。
温度/℃
装置A
装置B
装置C
装置D
实验前/g
227.1
100.0
100.0
100.0
实验后/g
219.0
102.7
104.4
101.0
①该碱式碳酸铜的化学式中x：y：z=_______(最简整数比)。
②最后装置A剩余固体中铜、氧元素质量比_______(最简整数比)。
【答案】（1） ①. ac##ca ②. 大（2）ACD
（3） ①. C ②. 水 ③. 涂油 ④. 4Al+3O2=2Al2O3
（4） ①. 4CO+Fe3O43Fe+4CO2 ②. 处理尾气 ,防止CO污染大气 ③. 收集一氧化碳、检验二氧化碳
（5） ①. 增大接触面积 ,使反应更快更充分 ②. 保证孔雀石中的碱式碳酸铜被完全反应 ③. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4##Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ④. Cu和Fe
（6） ①. 水 ②. 甲和丁
（7）检查装置的气密性
（8）铜网表面变黑（9）将生成的气体完全排入吸收装置中
（10） ①. 5:6:2 ②. 16:3
【解析】
【分析】（一）根据金属材料相关性质用途以及金属生锈条件进行分析
（二）根据金属冶炼的原理进行分析
（三）根据对比实验探究铜生锈的条件 ,以及通过定性定量实验探究确定铜锈主要成分。
【小问1详解】
①金属材料分为纯金属与合金 ,a黄金面罩和青铜面罩属于金属材料；②合金硬度比其组成的纯金属硬度大；
【小问2详解】
飞行甲板能承受强烈冲击和摩擦 ,说明具有硬度大的性质 ,能承受舰载机的尾焰炙烤 ,说明具有耐高温的性质 ,能够承受潮湿盐雾的海洋大气环境侵蚀 ,说明具有耐腐蚀的性质；
【小问3详解】
①试管A中铁钉只接触空气 ,不接触水；试管B中铁钉只接触水 ,不接触空气 ,试管C中的铁钉既接触空气又接触水 ,因此C中铁钉最易生锈；对比AC ,通过以上分析可知 ,说明铁生锈需要与水解除；
②防止铁生锈 ,可减少铁接触氧气和水 ,可通过涂油、刷漆、镀一层金属或制成合金；
③铝与氧气反应生成致密的氧化铝 ,反应方程式为：4Al+3O2=2Al2O3
【小问4详解】
①硬质玻璃管中发生的反应为一氧化碳还原四氧化三铁 ,反应方程式为：4CO+Fe3O43Fe+4CO2
②通入的一氧化碳为有毒气体且具有可燃性 ,随意排放会污染环境 ,因此通过C装置是为了处理一氧化碳尾气 ,防止污染大气；
③为防止一氧化碳浪费 ,根据一氧化碳难溶于水的性质 ,可用排水法收集 ,乙中装满澄清石灰水 ,一来可用排水法收集一氧化碳 ,而澄清石灰水可以用来检验A中反应生成的二氧化碳；
【小问5详解】
①粉碎孔雀石可增大反应接触面积 ,使反应更快更充分；根据题中的反应 ,加入过量稀硫酸 ,是为保证孔雀石中的碱式碳酸铜能够被完全反应；
②经过步骤a ,溶液A中所含溶质为硫酸铜、稀硫酸 ,加入过量铁 ,则b中发生的化学反应方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4和Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ,反应完后固体B为反应生成的铜和过量的铁。
【小问6详解】
根据铜锈主要成分的化学式 ,含有铜元素、氧元素、氢元素和碳元素 ,可推测铜生锈可能与空气中的氧气、二氧化碳和水有关；甲中铜片同时接触二氧化碳、氧气和水 ,铜片生锈 ,丁中铜片仅接触氧气和水 ,铜片不生锈 ,对比可知 ,铜锈生锈需要二氧化碳；
【小问7详解】
连接好装置后需要检验装置气密性后再加入药品；
【小问8详解】
根据题干 ,A中固体先变黑色再出现部分红色 ,结合资料 ,可知A中样品加热先生成了CuO ,CuO加热分解生成红色的Cu2O ,并释放出O2 ,因此部分固体出现红色。生成的气体除了氧气还含有水和二氧化碳 ,水和二氧化碳经过浓硫酸和浓氢氧化钠溶液被吸收 ,干燥纯净的氧气达到D中与铜反应 ,生成黑色的氧化铜 ,因此可观察到铜网变黑；
【小问9详解】
步骤③中一开始通氮气是为了排除装置内原有的空气 ,而步骤⑤中通氮气是为了使得A中生成的气体能够完全排入到后边的吸收装置中 ,使测定结果更准确；
【小问10详解】
①装置B增加的质量为生成的水的质量 ,即102.7g-100.0g=2.7g ,装置C增加的质量为生成的二氧化碳的质量 ,即104.4g-100.0g=4.4g ,氢元素和碳元素质量以及原子个数守恒 ,因此 ,根据氢元素质量守恒 ,样品中氢氧根的质量为 ；根据碳元素质量守恒 ,样品中碳酸根的质量为；因此铜元素的质量为；因此样品中；
②由①分析可知：氢氧根中氧的质量为 ,碳酸根中氧的质量为 ,装置D吸收氧气中氧元素质量为101.0g-100.0g=1.0g ,水中氧元素质量为 ,二氧化碳中氧元素质量为 ,则剩余固体中氧元素质量为4.8g+4.8g-1.0g-2.4g-3.2g=3g；最后装置A剩余固体中铜、氧元素质量比16g：3g=16：3