2022-2023学年度新教材高一化学期末复习题（五）

这是一份2022-2023学年度新教材高一化学期末复习题（五），共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，元素或物质推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年度新教材高一化学期末复习题（五）
时间：100分钟；

第I卷（选择题）
一、单选题（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）
1．2022年国际冬奥会将在北京举行。短道速滑队员所穿的速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是（）

A．铁 B．碳 C．镍 D．铬
2．下列物质分类正确的是（）
A．Na2O2、Fe2O3、Al2O3均为碱性氧化物
B．液氯为纯净物、氯水为混合物
C．烧碱、纯碱、盐酸均为电解质
D．稀豆浆、淀粉溶液、氯化铁溶液均为胶体
3．下列离子能大量共存的是（）
A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、CO
B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NO
C．含有大量Ba2＋的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl-
D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO
4．下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）
A．钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛
B．高铁酸钾具有强氧化性，可用作杀菌消毒
C．氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂
D．碳酸氢钠受热易分解，可用于泡沫灭火器
5．用洁净铂丝蘸取固体在无色煤气灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰（）
A．砖红色 B．紫色 C．黄色 D．蓝绿色
6．实验室用如图装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的的是（）

A．用装置甲制取Cl2
B．用装置丙收集Cl2
C．用装置丁吸收尾气中的Cl2
D．用装置乙除去Cl2中的少量HCl
7．下列物质中既能与稀HCl反应，又能与NaOH溶液反应的是（）
①  ②  ③Al  ④  ⑤  ⑥
A．②③④⑥ B．①②③⑥ C．①③④⑤⑥ D．全部
8．能以离子键相结合生成A2B型(B为阴离子)离子化合物的是（）
A．原子序数为11和17的元素 B．原子序数为20和9的元素
C．原子序数为13和17的元素 D．原子序数为19和16的元素
9．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）
A．H2O与D2O质子数和中子数都不相同
B．1H与D互称同位素
C．氘(D)原子核外有1个电子
D．1H218O与D216O的质量数相同
10．向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，如图曲线表示混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)随硫酸溶液体积变化的情况，其中正确的是（）

A．① B．② C．③ D．④
11．向含0.02mol的MnO溶液中加入0.1molFeSO4，恰好完全反应后Fe2+完全转化为Fe3+，则MnO的还原产物是（）
A．Mn2+ B．Mn C．MnO2 D．MnO
12．如图是氯元素的价类二维图，a、b、c、d、e、f均为含氯元素的物质。下列叙述不正确的是（）

A．a、d溶液均具有酸性，且a的酸性比d强
B．1mol/L的e溶液中c(Cl-)为1mol/L
C．a和f反应能得到b，b能使湿润的有色布条褪色
D．化合物c的化学式为ClO2，具有氧化作用， 可作自来水消毒剂自来水消每刑
13．要除去下列选项中括号内的杂质，所选试剂不正确的是（）
A．FeCl3溶液(FeCl2)：Cl2 B．FeCl3溶液(CuCl2)：Fe
C．NaHCO3溶液(Na2CO3)：CO2 D．CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液
14．已知I-、Fe2＋、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2＞I-＞H2O2＞Fe2＋＞Cl-，则下列反应不可能发生的是（）
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI
C．2Fe2＋＋I2=2Fe3＋＋2I-
D．H2O2＋SO2=H2SO4
15．设阿伏伽德罗常数的值为，则下列说法正确的是（）
A．在100 g 的46% 甲酸(HCOOH)溶液中， O原子的个数为5
B．将18 mol/L的浓硫酸50 mL与足量铜粉共热，产生的物质的量为0.45 mol
C．取65 g金属Zn与足量的稀硫酸反应，气体生成物的体积为22.4 L
D．将1 mol 与3 mol 混合后充分反应，最终所得的分子数为2
16．某K2CO3固体样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质判断完全正确的是（）
A．肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3 B．肯定有KNO3，没有Na2CO3
C．肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3 D．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2
17．根据如图所示几种物质间的转化关系：

下列推理正确的是（）
A．单质X可能是Al B．溶液Z是NaOH溶液
C．可用5.6LO2将1molU完全氧化为V D．Y→W的反应可为2FeCl2+Cl2=2FeCl3
18．如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法不正确的是（）


X

Y

Z
M


A．原子半径：M＞Z＞Y B．非金属性：Y＞M＞Z
C．简单气态氢化物的稳定性：Y＞M＞Z D．最高价氧化物对应水化物酸性：M＞Z
19．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数相差8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B单质的焰色试验结果为黄色。下列说法错误的是（）
A．阴离子的还原性：
B．元素A与B可形成两种化合物
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
D．原子半径的大小顺序：
20．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子半径与原子序数的关系如图所示。X和R同族，Z的最高正化合价和最低负化合价之和为2，Y的最高价氧化物对应的水化物能与盐酸、氢氧化钠反应。X有两种气态单质和，用湿润的淀粉KI试纸检验时生成和I2。下列说法不正确的是（）

A．非金属性：X＞R＞Z
B．化合物在水中能稳定存在
C．Z的最高价氧化物为酸性氧化物，可做干燥剂
D．气态氢化物的热稳定性：R＞Z
第II卷（非选择题）

二、填空题
21．（8分，除标注外每空1分）一些粒子的结构都可用示意图来表示，且0＜y≤8请回答下列问题：

(1)若x=12时对应的元素为A，则A的元素符号为_______；
(2)当上述示意图表示的粒子均具有稳定的电子层结构时。
①若某粒子带一个单位正电荷，则该粒子的化学符号为_______；
②若某粒子带两个单位负电荷，它所对应的元素与碳元素形成的常见化合物中，有还原性的是_______；
③若一些粒子对应元素化合价的绝对值为3，其中某元素能与A元素形成化合物，则该化合物的化学式为_______。（2分）
④若x=11时，与对应离子具有相同电子数的微粒有(各写出1个)：正离子_______负离子_______分子_______。

三、实验题
22．（16分，除标注外每空2分）工业上氯气用途非常广泛，回答下列问题：
(1)实验室制取氯气的化学方程式为__________________。
(2)下表是某同学研究氯水性质实验片断的活动记录。
实验内容
实验现象
解释原因(文字或反应)
观察氯水颜色
①_______
氯水中含有氯气分子
向氯水中滴入溶液
有无色气体生成
②_______(写出离子方程式)
用玻璃棒蘸取氯水，点在品红试纸上
红色褪去
③_______

(3)防止氯气污染空气，实验室常用NaOH溶液来吸收尾气，写出离子方程式__________________。
(4)验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。某同学设计实验如右图所示：

①装置A中盛放的试剂是______（1分）装置A中发生反应的离子方程式为__________________。（1分）
a.溶液    b.溶液    c.溶液
②下列不能用于说明氯元素比硫元素非金属性强的依据是______。(填序号)（1分）
a.HCl酸性强于
b.HCl稳定性强于
c.可以氧化S生成
(5)若装置A中加入淀粉碘化钾溶液，通入少量氯气后，观察到装置A中溶液______，（1分）即可证明非金属性：Cl>I。从原子结构角度解释原因：同主族元素从上到下_______。（1分）

(6)右下图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图象，下列纵坐标代表的物理量与图象相符的是______。（1分）

a.溶液颜色的变化        b.瓶中氧气的体积分数
c.溶液的导电能力        d.溶液的漂白能力

四、元素或物质推断题
23．（8分，除标注外每空1分）A、B、C、D都是短周期元素。A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和，B元素位于A元素的下一周期，最外层电子数是A元素最外层电子数的；C元素的离子带有两个单位的正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同；D元素与C元素属同一周期，原子的最外层电子数比C的最外层电子数少1。
根据上述内容判断：
(1)A_______(填元素符号，下同)，C_______。
(2)B元素在元素周期表中的位置为_______，它的最高价氧化物的化学式是_______，最高价氧化物对应水化物是一种_______酸。
(3)在C与D的单质中，与水反应较剧烈的是_______(填物质名称)，它与水反应的离子方程式是_______。（2分）
24．（12分）已知有以下相互转化关系，试回答：

(1)写出B的化学式：___________，D的化学式：___________。
(2)写出由E转变成F的化学方程式：___________。
(3)写出由A转变成B的离子方程式：___________。
(4)向G溶液加入A的离子方程式：___________，检验G中阳离子的方法是___________。

五、计算题
25．（6分）平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是AlxMgy(OH)zCO3·nH2O，其中氢元素的质量分数为0.040。取该碱式盐3.01g，加入2.0mol/L盐酸使其溶解，当逐滴加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全。若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤、洗涤，沉淀物进行干燥后重1.74g。请计算该试样中：
（1）碳酸根的物质的量_____________；
（2）镁离子的物质的量_____________；
（3）通过计算确定该物质的化学组成为___________。

参考答案：
1．A
【详解】不锈钢是铁合金，含有的主要元素是铁，故选A。
2．B
【详解】A．和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，Fe2O3为碱性氧化物， Na2O2和酸反应生成盐和水同时生成氧气，不是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，故A错误；
B．液氯是氯气的熔融态，是纯净物，氯水为氯气的水溶液均为混合物，故B正确；
C．烧碱、纯碱水溶液中导电均为电解质，盐酸是混合物不属于电解质，故C错误；
D．稀豆浆、淀粉粒子直径在 1−100 nm之间均为胶体，氯化铁溶液不是胶体，故D错误；
故答案为B。
3．A
【详解】A．使酚酞溶液呈红色说明该溶液显碱性，有大量OH-，与 Na＋、K＋、SO、CO互不反应，四种离子均能大量共存，A项符合题意；
B．Cu2+显蓝色，与无色不符，B项不符合题意；
C．钡离子和硫酸根离子形成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，C项不符合题意；
D．使石蕊溶液呈红色，说明该溶液显酸性，有大量氢离子，则碳酸根离子不能大量存在，D项不符合题意；
故正确选项为A。
4．B
【详解】A．钠单质可以冶炼金属钛是因为钠的还原性很强，与其熔点较低无关，A错误；
B．高铁酸钾具有强氧化性，可以使蛋白质变性，从而消毒杀菌，B正确；
C．氢氧化钠可用作干燥剂是因为其易吸水潮解，与其强碱性无关，C错误；
D．碳酸氢钠可用于泡沫灭火器是因为能和硫酸铝发生反应产生大量二氧化碳，与其受热易分解无关，D错误；
故选B。
5．B
【详解】钾元素的焰色实验为紫色，用洁净铂丝蘸取固体在无色煤气灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色，
故选：B。
6．A
【详解】A．二氧化锰氧化浓盐酸需要加热，装置甲不能制取Cl2，故A错误；
B．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，则可以用装置丙收集Cl2，故B正确；
C．氯气有毒，应该用氢氧化钠溶液吸收尾气，因此可用装置丁吸收尾气中的Cl2，故C正确；
D．氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，可用装置乙除去Cl2中的少量HCl，故D正确；
故答案选A。
7．B
【详解】碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应；氧化铝、铝、氢氧化铝，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应；碳酸钠只能与稀盐酸反应；硫酸氢钠只能与氢氧化钠溶液反应；综上选①②③⑥，故选B。
8．D
【详解】A．11号元素是Na元素，属于第IA族元素，17号元素是Cl元素，属于第VIIA族元素，二者能形成AB型离子化合物NaCl，故A不选；
B．20号元素是Ca元素，属于第IIA族元素，9号元素是F元素属于VIIA族元素，二者能形成AB2型离子化合物CaF2，故B不选；
C．13号元素是Al元素，属于第IIIA族元素，17号元素是Cl元素，属于第VIIA族元素，二者能形成AB3型共价化合物AlCl3，故C不选；
D．19号元素是K元素，属于第IA族元素，16号元素是S元素，属于第VIA族元素，二者能形成离子化合物K2S，故D选；
故选D。
9．A
【详解】A．1H 与D的质子数相等、中子数不相等， H2O 与 D2O质子数相同，中子数不同，故A错误；
B．1H 与D的质子数相等、中子数不相等，二者互称同位素，故B正确；
C．氘(D)的质子数为1，对于原子来说，质子数等于原子核外电子数，则氘(D)原子核外有1个电子，故C正确；
D．H和D的质量数分别为1、2，则 1H218O 与 D216O 的质量数分别为：1×2+18=20、2×2+16=20，质量数相同，故D正确；
答案选A。
10．A
【分析】溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，根据氢氧化钡和硫酸的反应来确定离子浓度变化，进而确定导电能力的变化。
【详解】氢氧化钡是强电解质，所以在没加硫酸之前，氢氧化钡溶液具有一定导电能力，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，发生的反应为：H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，随着稀硫酸溶液的滴加，离子浓度逐渐减小，导电性逐渐降低，最后导电能力为零，也就是说恰好完全反应时没有自由移动的离子了，当硫酸过量时，溶液中自由移动的离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增大，直到和原来接近，所以溶液中溶液的导电性变化是强→弱（水有微弱的导电性）→强，曲线①符合导电性的变化趋势。
故选A。
11．A
【详解】设MnO的还原产物中锰元素的化合价是a，根据电子守恒得0.lmol×(3-2)=0.02mol×(7-a)，解方程得：a=2；
故选A。
12．B
【分析】根据氯元素的价类二维图可以推知，a为HCl，氯元素为-1价，属于氢化物；b为Cl2，属于单质，氯元素的化合价为0；c为ClO2，氯元素的化合价为+4价，属于氧化物；d为HClO，氯元素为+1价，属于弱酸；e为氯酸盐，氯元素为+5价；f为次氯酸盐，氯元素为+1价。
【详解】A．a为HCl，为溶液为强酸，d为HClO，为弱酸， a、d溶液均具有酸性，且a的酸性比d强，故A正确；
B．e为氯酸盐，不能电离出氯离子，的e溶液中为，故B错误；
C．HCl和次氯酸盐反应能得到b，b为Cl2，潮湿的氯气具有漂白性，b能使湿润的有色布条褪色，故C正确；
D． 化合物c的化学式为，具有氧化作用，能消毒杀菌，可作自来水消毒剂，故D正确；
故选B。
13．B
【详解】A．氯气可将氯化亚铁杂质氧化成氯化铁，A正确；
B．铁单质先与氯化铁反应生成氯化亚铁，B错误；
C．正盐碳酸钠与二氧化碳反应生成酸式盐，C正确；
D．饱和碳酸氢钠可与氯化氢反应生成二氧化碳，D正确；
故选B。
14．C
【分析】在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物，据此分析解答。
【详解】A．若反应2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋可以发生，则还原性：SO2＞Fe2＋，与题干信息一致，A可以发生；
B．若反应I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI可以发生，则还原性：SO2＞I-，与题干信息一致，B可以发生；
C．若反应2Fe2＋＋I2=2Fe3＋＋2I-可以发生，则还原性：Fe2＋＞I-，与题干信息不一致，C不能够发生；
D．若反应H2O2＋SO2=H2SO4可以发生，则还原性：SO2＞H2O2，与题干信息一致，D能够发生；
综上所述可知：合理选项是C。
15．A
【详解】A．在100 g 的46% 甲酸溶液中，含甲酸46 g、水54 g，二者的摩尔质量分别为46 g/mol、18 g/mol，由公式得甲酸的物质的量为1 mol，含O原子2 mol，水的物质的量为3 mol，含O原子3 mol，共有O原子5 mol，O原子的个数为5，A正确；             
B．浓硫酸与铜粉共热可发生反应，18 mol/L的浓硫酸50 ml含溶质0.9 mol，全部参与反应可得，但是随着反应进行，硫酸浓度下降，反应停止，实际产生的物质的量少于0.45 mol，B错误；
C．Zn与稀硫酸发生反应，同选项A中方法可计算出65 g金属Zn的物质的量为1 mol，与足量的稀硫酸反应可生成1 mol的氢气，但温度、压强均未知时，其体积不确定，C错误；          
D．与发生可逆反应，反应物无法彻底转化为生成物，将1 mol 与3 mol 混合后充分反应，所得的应少于2 mol，D错误。
故选A。
16．A
【详解】样品溶于水后，全部溶解，则样品中一定不含有Ba(NO3)2；若13.8g样品全部为K2CO3，则物质的量为=0.1mol，9g沉淀为CaCO3，物质的量为=0.09mol；若样品中不含KNO3、只含Na2CO3，则与CaCl2反应产生的CaCO3质量应大于10g；则样品中一定含有KNO3，不能确定Na2CO3是否存在，也就是样品中肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3。故选A。
17．D
【分析】X与盐酸生成气体和Y，溶液Y和溶液Z反应生成白色沉淀在空气中变为红褐色，则X为铁、Y为盐酸和氯化亚铁溶液、Z为氢氧化钠、氢氧化钾等碱、U为氢氧化亚铁、V为氢氧化铁；氢氧化铁和盐酸生成氯化铁，W为氯化铁；溶液和硝酸银生成沉淀后溶液焰色反应为紫色，则说明Z为氢氧化钾；
【详解】A．由分析可知，单质X为铁，A错误；
B．溶液Z是KOH溶液，B错误；
C．没有指名标况下，不能计算所需氧气的体积，C错误；
D．氯气具有氧化性，可以把亚铁离子氧化为铁离子，Y→W的反应可为2FeCl2+Cl2=2FeCl3，D正确；
故选D。
18．A
【分析】根据元素在周期表的位置可知：X是He，Y是F，Z是S，M是Cl元素，然后利用元素周期律及物质的性质分析解答。
【详解】A．同一周期元素，原子序数越大原子半径越小；同一主族元素原子序数越大原子半径就越大，则原子半径大小关系为：Z＞M＞Y，A错误；
B．同一周期元素，原子序数越大元素的非金属性越强；同一主族元素原子序数越大元素的非金属性就越弱，则元素的非金属性大小关系：Y＞M＞Z，B正确；
C．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。根据选项B分析可知元素的非金属性：Y＞M＞Z，所以简单气态氢化物的稳定性：Y＞M＞Z，C正确；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。元素的非金属性：M＞Z，所以最高价氧化物对应水化物酸性：M＞Z，D正确；
故合理选项是A。
19．A
【分析】A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则A为O；短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数相差8，则C为S，D为Cl；B单质的焰色试验结果为黄色，则B为Na。从而得出A、B、C、D分别为O、Na、S、Cl元素。
【详解】A．A、C分别为O、S，非金属性O＞ S，则阴离子的还原性：O2-＜S2-，A错误；
B．A、B分别为O、Na，元素A与B可形成Na2O、Na2O2两种化合物，B正确；
C．C、D分别为S、Cl，非金属性S＜ Cl，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4＜HClO4，C正确；
D．A、B、C、D分别为O、Na、S、Cl，Na、S、Cl的电子层数都为3，核电荷数分别为11、16、17，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径的大小顺序：，D正确；
故选A。
20．B
【分析】Y的最高价氧化物对应的水化物能与盐酸、氢氧化钠反应，则Y为Al元素，Z的最高正化合价和最低负化合价之和为2，且原子序数比Y大，则Z为P元素，X有两种气态单质和，用湿润的淀粉KI试纸检验时生成和I2，则X为O元素，X和R同族，则R为S元素，据此分析解答。
【详解】A． 同周期元素从左至右非金属增强，同主族元素从上往下非金属性减弱，则O、S、P的非金属性依次减弱，故A正确；
B． Al2S3在水溶液中发生双水解，反应的化学方程式为Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑，所以Al2S3在水中不能稳定存在，故B错误；
C． Z的最高价氧化物为P2O5，属于酸性氧化物，能与水反应，常作干燥剂，故C正确；
D．R、Z的氢化物分别是H2S和PH3，S的非金属性比P强，因此H2S比PH3稳定，故D正确；
故选B。
21．(1)Mg
(2)     Na+     CO     Mg3N2     Mg2+     F-     H2O

【详解】（1）若x=12，则y=8，A的元素符号为Mg
（2）据题意，由于示意图中的粒子均具有稳定结构，则y=8。①若某粒子带一个单位正电荷，则说明该元素的原子失去了一个电子，x=2+8+1=11，该粒子的化学符号为：Na+；②若某粒子带两个代为负电荷，说明该元素的原子得到两个电子，则x=2+8-2=8，为O元素，与碳元素形成的常见化合物中，具有还原性的为CO；③若粒子的绝对值为3，则该元素可能是N或Al，若能与Mg形成化合物，由于金属元素没有负价，则该元素为N，该化合物的化学式为Mg3N2；④若x=11，则图示示意图为Na+，其有10个电子，与其相同的符号条件的微粒分别为：Mg2+，F-，H2O。
22．(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O，
(2)     氯水为浅黄绿色          次氯酸具有漂白性
(3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(4)     b     Cl2+S2-=2Cl-+S     a
(5)     变蓝     原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱
(6)bc

【详解】（1）实验室制取氯气是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O；
（2）氯水中存在化学平衡Cl2+H2O HCl+HClO，氯气是黄绿色气体，氯水颜色为浅黄绿色，向氯水中滴入NaHCO3溶液，有无色气体生成为二氧化碳气体，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，玻璃棒蘸取氯水，点在品红试纸上，红色褪去，是因为次氯酸具有漂白性，使有色物质褪色；
（3）实验室通常用NaOH溶液吸收多余的氯气，氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠和氯化钠、水，反应为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）①a.Cl2可以与Na2SO3溶液反应生成HCl、Na2SO4，但不能判断Cl与S非金属性的强弱，故a错误；
b.溶液与Cl2发生置换反应.Cl2+=2NaCl+S，会看到溶液中产生淡黄色沉淀，可以证明元素的非金属性：Cl>S，故b正确；
c.Cl2与Na2SO4溶液不能反应，不能判断C与S非金属性的强弱，故c错误；
装置A中盛放的试剂是b，装置A中发生反应的离子方程式为：Cl2+S2-=2Cl-+S，
故答案为：b；Cl2+S2-=2Cl-+S；
②a氢化物酸性不能判断元素非金属性强弱，如非金属性F>Cl，但HF属于弱酸，而HCl为强酸，HCl酸性强于H2S，不能判断非金属性强弱，故a错误；
b.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，根据HCl和H2S稳定可知元素的非金属性：Cl>S，故b正确；
c.Cl2可以氧化S生成SCl2，说明氯气氧化性大于S，证明非金属性Cl>S，故c正确；
故答案为：a；
（5）将Cl2通入淀粉碘化钾溶液中，发生置换反应：Cl2+2KI=2KC1+I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，即可证明非金属性：Cl>I，引起Cl的非金属性比I强的原因是同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，故答案为：变蓝；原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱；
（6）a．用强光照射新制氯水，HClO分解生成HCl，Cl2+H2OHCl+HClO，平衡向右移动，所以Cl2减少，溶液颜色会变浅，与图象不相符，故a错误；
b．HClO分解生成O2，则瓶中氧气的体积分数增大，与图象相符，故b正确；
c．HClO是弱电解质，分解生成强电解质，溶液中离子浓度增大，则溶液的电导率（导电能力）增大，与图象相符，故c正确；
d．用强光照射新制氯水，HClO分解生成HCl，次氯酸浓度减小，溶液的漂白能力减弱，图象不符合，故d错误；
故答案为：bc。
23．(1)     Ne     Mg
(2)     第三周期ⅣA族     SiO2     弱
(3)     钠     2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑

【分析】A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和，A应为Ne元素，B元素位A元素的下一周期，应为第三周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的，则B为Si元素，C元素的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同，应为Mg元素，D元素与C元素属同一周期，D元素原子的最外层电子数比C的最外层电子数少1，应为Na元素，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题。
【详解】（1）根据以上分析可知A应为Ne元素，C应为Mg元素，故答案为：Ne；Mg；
（2）B为Si元素，原子序数为14，原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，位于周期表第三周期IVA族，对应的最高价氧化物为SiO2，其最高价氧化物的水化物是一种弱酸，酸性比碳酸弱，故答案为：第三周期IVA；SiO2；弱；
（3）Na与Mg比较，Na的金属性较强，易与冷水反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。
24．(1)     FeCl2     KCl
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(3)Fe + 2H+= Fe2++ H2↑
(4)     2Fe3++Fe=3Fe2+     取少量待测液，加入KSCN溶液 ，若溶液变为血红色，则证明待测液中含Fe3+

【分析】本题主要考查铁的单质及其化合物的性质。
（1）
B是铁与盐酸反应生成的氯化亚铁，B的化学式：FeCl2，D的化学式：KCl；
（2）
E是氢氧化亚铁，F是氢氧化铁，由E转变成F的化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
（3）
由A转变成B即铁转变成氯化亚铁的离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（4）
向G溶液加入A即向氯化铁溶液加入铁发生反应的离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+；检验三价铁离子的方法：取少量待测液，加入KSCN溶液 ，若溶液变为血红色，则证明待测液中含Fe3+。
25．     0.005mol     0.03mol     Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O
【分析】⑴按照方程式HCO3－ ＋ H+  = H2O＋ CO2↑计算生成二氧化碳消耗盐酸的物质的量，根据碳元素守恒得碳酸根的物质的量。
⑵生成氢氧化镁的沉淀质量为1.74g，计算氢氧化镁的物质的量，再根据守恒得镁离子的物质的量。
⑶先计算n(OH－)，再根据n(OH－)：n(CO32－)：n(Mg2+)和根据电荷守恒求出n(OH－)：n(CO32－)：n(Mg2+)：n(Al3+)的比例，根据碳酸根物质的量求摩尔质量求出n值。
【详解】⑴CO32－ ＋ 2H+  = H2O＋ CO2↑生成二氧化碳消耗盐酸的物质的量为2.0mol/L × 0.0025L = 0.005mol；根据碳元素守恒得碳酸根的物质的量为0.005mol；故答案为：0.005mol。
⑵生成氢氧化镁的沉淀质量为1.74g，物质的量为，镁离子的物质的量为0.03mol；故答案为：0.03mol。
⑶n(OH－) = 2.0mol/L× 0.0425L = 0.085mol,因此n(OH－)：n(CO32－)：n(Mg2+)=0.085mol：0.005mol：0.03mol = 16:6:1，AlxMg6(OH)16CO3·nH2O，再根据电荷守恒(+3)x+(+2)×6+(-1)×16+(-2)×1 = 0，得到x = 2，根据碳酸根物质的量求摩尔质量，27×2 + 24×6 + 17×16 + 48 + 18×n=602，n = 4；因此化学式为Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O；故答案为Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。