湖南省郴州市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题（含答案）

郴州市2022年上学期期末教学质量监测试卷

高一化学（选择考）

（试题卷）

注意事项：

1.本试卷分试题卷和答题卡。试题卷共6页，有三道大题，共19道小题，满分100分。考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的指定位置上，并认真核对答题卡上的姓名、准考证号和科目

3.考生作答时，选择题和非选择题均须作答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题

4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Ba-137 Cu-64

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。）

1.中华传统文化博大精深，其中涉及很多的化学知识。下列说法不正确的是

A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

2.已知反应：。下列相关化学用语表示正确的是

A. HClO的电子式： B. Na+的结构示意图：

C.中子数为20的氯原子： D.的结构式：

3.下列变化不属于化学变化的是

A.SO2使品红溶液褪色  B.氯水使有色布条褪色

C.活性炭使红墨水褪色  D.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

4.一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是

A.能发生取代反应，不能发生加成反应

B.既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物

C.与互为同分异构体

D.1mol该物质与碳酸钠反应得44gCO2

5.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 与的混合物中所含中子数为

B. 固体中含离子总数为4

C.标准状况下，11.2L酒精中含有分子的数目为0.5

D.1molFe与1molCl2充分反应，转移电子数为3

6.如表为元素周期表的一部分，四种元素均为短周期元素，若X原子核外的最外层上有5个电子，则下列叙述中合理的是

A.Y的氢化物的化学式一定是

B.W的氧化物对应的水化物一定为强酸

C.四种元素的原子半径由小到大的顺序为X<Y<Z<W

D.X、Z元素分别与Y元素均可形成共价化合物

7.汽车尾气通过系统中的催化转化器可有效减少尾气中的CO、NO等向大气排放。在催化转化器中发生的反应有，该反应为放热反应。下列有关叙述正确的是

A.汽车尾气中的CO和NO均来自于汽油的不完全燃烧

B.因为正反应为放热反应，升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减小

C.使用合适的催化剂，可以使CO和NO完全转化，从而达到尾气的无毒排放

D.相同条件下，2molCO（g）和2molNO（g）的总能量高于和的总能量

8.一定温度、体积的密闭容器中，可逆反应达到平衡时，下列说法能判断该反应达到平衡的是

①C的生成速率和C的分解速率相等

②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B

③混合气体的密度不再变化

④混合气体的总压强不再变化

⑤A、B、C物质的量之比为1：3：2

⑥混合气体的平均相对分子质量不变⑦容器中C的体积分数不变

A.②④⑤⑦ B.①③④⑥⑦ C.①④⑥⑦ D.①③④⑤

9.我国科学家开发水性锌—乙炔电池实现乙炔制备乙烯，原理是，装置示意图如下。下列说法错误的是

A. a极的电势高于b极

B.放电过程中负极附近溶液的pH升高

C. a极的电极反应式为

D.负极质量净增16g时理论上生成（标准状况）

10.现有1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉，从离子反应的角度分析，则最多能溶解铜粉的质量为

A.9.6g B.6.4g C.3.2g D.2.4g

二、不定项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）

11.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

12.下列离子方程式的书写正确的是

A.向溶液中加入足量的NaOH溶液：

B.与反应：

C.向含1molFeBr2的溶液中通人标准状况下22.4LCl2时，发生的反应为：

D.向稀硝酸中滴加少量亚硫酸钠溶液：

13.反应经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. a为c（X）随t的变化曲线 B.时，

C.时，Y的消耗速率小于生成速率 D.后，

14.中学常见物质A、B、C、D存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列物质中符合转化关系的A的个数为

①金属钠  ②硫单质  ③  ④  ⑤溶液  ⑥单质铁

A.3 B.4 C.5 D.6

三、非选择题：本题共5小题，共54分。

15.（12分）以黄铁矿（主要成分FeS2）为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。

（1）煅烧时黄铁矿要粉碎，其目的是______________________。

（2）煅烧时主要发生的反应为，，中铁元素的化合价为____________。

（3）“氧化”时，反应的化学方程式为_________________________。

（4）工业上，吸收时宜选用的试剂X为____________（填“水”或“浓硫酸”）。

（5）因为在保存过程中易被氧化，导致商品中存在。欲检验已变质的实验方法为_____________________。

（6）可用于葡萄酒的抗氧化剂。用碘标准液可测定葡萄酒中的残留量，请配平该反应的方程式：

.

（7）环保部门为了测定某硫酸厂周围空气中的含量进行了如下实验。取标准状况下1.000L空气（含、、、），缓慢通过足量碘水。在所得溶液中加入稍过量的溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。则空气样品中的体积分数为__________。

16.（12分）又称为次氯酸酐，是强氧化剂，易溶于水且与水反应，受热时容易燃烧、高浓度时容易爆炸。其熔沸点分别为和；的沸点是。现利用HgO和以及以下装置制备：

回答下列问题：

（1）仪器A的名称___________。用酸性高锰酸钾制备应采用气体发生装置：___________（填“甲”或“乙”）

（2）②、③中盛放的试剂分别是___________、___________。

（3）写出HgO和制备的化学方程式：______________________。

（4）通入干燥空气的目的是______________________。

（5）实验装置存在一些不足，请指出______________________。

（6）要想进一步分离得到，采用的操作方法是：______________________。

17.（10分）在2L的某恒容密闭容器中发生反应：CO2  △H已知反应中化学键数据如下表：

回答下列问题：

（1）△H_________（填“>”“<”或“=”）0。

（2）某温度下，向该容器中充入0.3molCO2、0.9molH2，发生上述反应，5min末，反应达到平衡，此时测得H2O（g）的物质的量分数为25%。

①0~5min内，平均速率v（）=_______。

②每生成，转移的电子数为________。

③反应前后的总压强之比为__________。

（3）有一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是，可以在其中自由移动。电极a的反应式为：___________

18.（10分）下图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子最外层电子数的3倍，许多含元素Z的化合物均可作为杀菌消毒剂。请回答下列问题：

（1）元素Y在周期表中的位置为__________。

（2）元素W、X、Y、Z的简单阴离子半径由大到小的顺序为______________（填离子符号）。

（3）Z、W和氢三种元素形成的同时含有离子键和共价键化合物的电子式为__________。

（4）研究Y、Z非金属性强弱的方案中不可行的是__________（填序号）。

A.比较其简单氢化物的沸点 B.比较其单质与氢气反应的难易程度

C.比较其简单阴离子的还原性 D.比较其氧化物的水化物的酸性

（5）将通入到NaOH和混合溶液中，可制备。写出由制备的离子方程式____________。

19.（10分）已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物A~G之间的转化关系：

请回答下列问题：

（1）A中所含官能团的名称是_______；C的结构简式是________。

（2）E是一种具有香味的液体，由B+D→E的反应方程式为________________。

（3）G是一种高分子化合物，其结构简式是_________________。

（4）比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医立即对其受伤部位喷射物质F进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式：________________。

（5）H是E的同分异构体，且H能与NaHCO3反应，则H的结构简式可能为（写出1种）：________________。

郴州市2022年上学期期末教学质量监测试卷

高一化学（选择考）参考答案及评分细则

（命题人：陈良 黄平海  审题人：李中日  周莉芳  李丽梅）

评分细则：方程式未配平不给分（包括系数为倍数或分数）；没有沉淀或气体符合不扣分；专有名词的错别字写错不给分。

一、单项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分）

1-5CDCCA    6-10DDBBA

二、不定项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）

11.C  12.BC  13.CD  14.D

三、非选择题（本题共5小题，共54分）

15.（12分，除特别标注外，每空2分）

（1）增大反应物间的接触面积，使其充分反应（1分）

（2）+2价（1分）

（3）

（4）浓硫酸

（5）取少量样品溶解，先用盐酸酸化，除去，再加入氯化钡溶液，看有无白色沉淀生成，若生成白色沉淀，证明含有，否则没有；

（6）

（7）2.24%

16.（12分，除特别标注外，每空2分）

（1）分液漏斗（1分）  甲（1分）

（2）饱和食盐水（1分）  浓硫酸（1分）

（3）

（4）稀释高浓度的，防止爆炸

（5）⑤后应该加一个装有无水氯化钙（能吸收水蒸气的物质）的干燥管

（6）蒸馏

17.（10分，每空2分）

（1）<

（2）0.06  0.9  3：2

（3）

18.（10分，除特别标注外，每空2分）

（1）第三周期VA族

（2）（填离子符号）

（3）

（4）AD

（5）

19.（10分，除特别标注外，每空2分）

（1）碳碳双键（1分）  （1分）

（2）

（3）

（4）

（5）或