湖南省邵阳市武冈市2022-2023学年高三化学上学期期中试题（Word版附答案）

2022年下学期期中考试试卷

高三化学

本试卷分为问卷和答卷。考试时量为75分钟，满分100分。请将答案写在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：Li-7   C-12    O-16    K-39    I-127

第I卷（选择题）

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．2022年央视春晚《只此青绿》创作来源于北宋王希孟的传世名画《千里江山图》，下列有关化学知识说法中错误的是

A．作画所用的绢丝是一种天然有机高分子材料

B．画中的青绿色来自矿物颜料绿松石，属于金属材料

C．作画所需的墨水属于胶体

D．画中的绿色来自矿物颜料孔雀石，属于碱式盐

2．下列化学用语能准确解释事实的是

A．制备聚丙烯：

B．由Na和Cl形成离子键的过程：

C．苯酚钠溶液通入CO2后变浑浊：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32-

D．白醋可除去水壶中的水垢：2H++ CaCO3=Ca2++CO2↑+ H2O

3．如图为高中化学教材《必修1》（人教版）中NaCl在水中的溶解和电离示意图。下列由此得出的说法中，错误的是

A．在H2O分子中，H或O原子均完全不带电荷       

B．在NaCl晶体中，Na＋和Cl－的排列整齐有序

C．Na＋、Cl在水中是以水合离子的形式存在       

D．NaCl晶体的溶解和电离过程破坏了离子键

4．下列关于物质的性质、用途等描述中不正确的是

A．具有还原性，并且可以杀菌、消毒，在葡萄酒中添加适量的能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧化变质。

B．乙烯是一种重要的化工原料，可用于制取聚乙烯等化工产品，工业上可通过石油的裂化获得乙烯。

C．分解是吸热反应且分解后生成和水蒸气是其作阻燃剂的主要原因。

D．透明度高，折射率合适，光能够发生全反射，故是制作光导纤维的主要原料。

5．下列实验中的仪器、药品选择正确且能达到实验目的的是

A．图甲：测定未知浓度的溶液的浓度

B．图乙：检验1−溴丙烷和的醇溶液反应生成丙烯

C．图丙：制备氧气，并能随时控制反应的发生和停止

D．图丁：利用铝热反应制取金属锰

6．碱式氯化铜制备需要的可用作催化剂得到，其催化原理如图所示。下列有关说法错误的是：

A．上述转化过程中与个数比            

B．图中M、N分别为、

C．a、b、c之间的关系式为：

D．N参加的反应离子方程式为：

7．W、X、Y、R、Z为原子序数依次增大的短周期元素，由这些元素形成的化合物A结构如下图所示。Y和Z元素均位于周期表的第16列，下列叙述中正确的是

A．X可以与Y、Z分别组成化合物和，其中沸点相对低的是

B．元素非金属性的顺序是

C．若化合物B由X、Y、W、R组成，B的水溶液一定呈碱性

D．该化合物中的Y不是都满足最外层8电子的稳定结构

8．反应  ，可有效降低汽车尾气污染物的排放。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态)。下列说法正确的是

A．图中             

B．三个基元反应中只有③是放热反应

C．该化学反应的速率主要由反应①决定   

D．使用合适的催化剂，可以降低反应的活化能和反应热

9．下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是

A．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：

B．向酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化氢：

C．向溶液中通入过量：

D．向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

10．甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。

旧法合成的反应：

新法合成的反应：

下列说法错误的是(阿伏加德罗常数的值为)

A．的电子式为

B．新法没有副产物产生，原子利用率高

C．的溶液中的微粒数小于

D．的作用是降低反应的活化能，使活化分子数目增多，百分数不变

二、不定项选择题：本题共4小题，每题4分，共16分.全对得4分，选正确但不全计2分，选错计0分。

11．硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)不溶于乙醇，可用作纸浆漂白时的脱氯剂等。用工业硫化钠(主要成分Na2S，含少量Na2SO4 )及纯碱等为原料制备Na2S2O3·5H2O的流程如下：

下列说法正确的是

A．Na2S2O3作脱氯剂时主要利用其还原性

B．“净化”时加入的试剂X可选用BaCl2溶液

C．“反应”过程中体系pH大小对产品产率无影响

D．提纯Na2S2O3·5H2O时，应先用水洗，再用乙醇洗涤

12．某科研团队提出了一种水基Li-CO2二次电池，它由纳米孔Pd膜电极、固体电解质膜等构成，如图为工作示意图。下列说法错误的是

A．放电时，Pd膜作正极                       

B．固体电解质膜可将Li电极与LiCl溶液隔离          

C．充电时，Pd膜表面发生反应：

 HCOOH-2e- =CO2↑+2H+

D．理论上，当消耗7gLi时吸收5.6L CO2 (标准状况)

13．根据下列图示所得出的结论不正确的是

甲                 乙                 丙                   丁

A．图甲表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，t1时改变的条件是增大体系的压强

B．图乙NaCl溶液浓度过高铁腐蚀速率降低，说明NaCl浓度越大溶液中O2的浓度越小

C．图丙说明石墨转化为金刚石的反应的△H＜0

D．图丁是一定条件下发生反应：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)，此过程△H＜0

14．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．0.1mol·L-1HCl溶液与0.2mol·L-1氨水等体积混合

(pH>7) ：c(Cl-)>c(NH)>c(NH3·H2O)>c(OH-)

B．向K2CO3和KHCO3的混合溶液中加入少量CaCl2，溶液中存在：<

C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na+)>c(NH)>c(SO)>c(OH-)=c(H+)

D．已知H3PO3为二元酸，则0.4mol·L-1氨水与0.2mol·L-1NaH2PO3等体积混合(体积变化可忽略)：c(NH3·H2O)<c(H2PO)+2c(H3PO3)+0.1mol·L-1

第II卷（非选择题）

三、非选择题：本题共4小题，每空2分，共54分。

15．（14分）碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防治碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。KI还可用于分析试剂、感光材料、制药等,其制备原理如下:

反应I : 3I2+ 6KOH== KIO3 +5KI+ 3H2O

反应II: 3H2S+KIO3=3S↓+KI+ 3H2O

请回答有关问题。

（1）启普发生器中发生反应的化学方程式是            ，

装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是_____________________；

（2）关闭启普发生器活塞,先滴入30%的KOH溶液.待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为无色 ,停止滴入KOH溶液;然后                                          (填操作),待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。

（3）把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中,加入碳酸钡,在过滤器中过滤,过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外,还含有硫酸钡和_______________(填名称)。合并滤液和洗涤液,蒸发至析出结晶，干燥得成品。

（4）实验室模拟工业制备KIO3流程如下:

几种物质的溶解度见下表:

①由上表数据分析可知，“操作a”是_______________________；

②用惰性电极电解KI溶液也能制备KIO3,与电解法相比，上述流程制备KIO3的缺点是

（5）某同学为了测定上述流程生产的KIO3样品的纯度，进行了下列操作：

取1.00 g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 mol·L-1 Na2S2O3 溶液,恰好完全反应时共消耗12. 60 mL Na2S2O3溶液。该样品中KIO3的质量分数为                   (已知反应:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。

16．（12分）铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。

（1）二氧化铈(CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3＋，CeO2在该反应中作___________剂；

（2）自然界中Cr元素主要以＋3价和＋6价(Cr2O)存在。＋6价的Cr元素能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为＋3价的Cr元素，写出该反应的离子方程式是

                                                                   ；

（3）钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是                                                 ；

（4）由铝土矿(主要成分Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)生产纯净的氧化铝的工艺流程如下图所示：

①第一步操作后，若在固体B中加入氢氧化钠溶液___________(填“会”或“不会”)发生反应；

②验证滤液A中是否含Fe3＋，可取少量滤液A并加入几滴_______________(填试剂名称)，现象是                                               。     

17．（14分）绿色能源是未来能源发展的重要方向，氢能是重要的绿色能源。

（1）氢气是一种环保的气体，不会污染大气且热值高。相关化学键的键能表示如表：

则氢气燃烧热的△H=                    kJ/mol(用含a、b、c代数式表示)；

（2）催化制氢是目前大规模制取氢气的方法之一：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH2=-41.2kJ·mol-1。在T1℃时，将0.10molCO与0.40molH2O充入5L的容器中，反应平衡后H2的物质的量分数x(H2)=0.08。

①反应平衡常数K=                ；(结果保留2位有效数字)

②保持K不变，提高CO平衡转化率措施有：                      。(任意一条)

③由T1℃时上述实验数据计算得到v正～x(CO)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为         ；(填字母)

④研究表明，CO催化变换反应的速率方程为：v=k[x(CO)•x(H2O)-]，式中，x(CO)、x(H2O)、x(CO2)、x(H2)分别表示相应的物质的量分数，KP为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。温度升高时，CO催化变换反应的KP         (填“增大”或“减小”或“不变”)。根据速率方程分析，T＞Tm时v逐渐减小的原因是                                           ；

（3）氨电解法制氢气利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。则装置中阳极的电极反应式为                                      。

18．（14分）有机化合物H可用来制备抗凝血药，可通过如下图路线合成。

已知：①RCOOH(R为烃基)

②酚羟基一般不易直接与羧酸酯化

请回答：

（1）F的名称是____________________；

（2）C+F→G的反应类型为___________；H中含氧官能团的名称为_____________；

（3）写出G与过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式                         ；

（4）化合物D的同分异构体有多种，其中能与FeCl3溶液发生显色反应的结构有___种(不包括D本身)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为2︰2︰1︰1的结构简式是                                          (任写一种)。

（5）苯甲酸苯酚酯( )是一种重要的有机合成中间体。请根据已有知识并结合相关信息，试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线(无机试剂选)：

                                                                    。

2022年下学期期中考试

高三化学参考答案及评分标准

一、单选题：每题3分，共30分。

二、不定项选择题：全对4分，不全2分，选错0分，共16分。

三、非选择题:每空2分，共54分。

15．（14分）（1）ZnS+H2SO4==H2S↑+ZnSO4     恒压滴液漏斗         

（2）打开启普发生器活塞，通入气体     使溶液酸化并加热   

（3） 硫    

（4） ①蒸发浓缩、冷却结晶(或重结晶)    

② KClO3和I2反应时会产生有毒的氯气，污染环境；    

（5） 89.88%

16．（12分）（1）氧化      （2） Cr2O＋3SO＋8H＋=2Cr3＋＋3SO＋4H2O

（3） 4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl

（4） ①会     ② 硫氰化钾溶液(或KSCN溶液，答案合理即可)    

           溶液变红色(答案合理即可)

17．（14分）（1）-(2c-b-a)

（2）①0.074或7.4×10-2    ②增加n(H2O)（或减小进气比[n(CO)：n(H2O)]、分离出CO2或H2 ）    ③BE     ④减小     Kp减小对v的降低大于k增大对v的提高

（3） 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

18 .（14分）（1）邻羟基苯甲酸甲酯    （2）取代反应     羟基、酯基    

（3） +3NaOH CH3COONa+CH3OH+H2O+    

（4）11  （或或）

（5）