河北省无极县2022-2023学年九年级（上）化学期末复习卷【含答案及详细解析】

这是一份河北省无极县2022-2023学年九年级（上）化学期末复习卷【含答案及详细解析】，共20页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
无极县2022-2023学年九年级（上）化学期末复习卷
一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，共 40分。下列各题，每小题只有一个选项符合题意。）
1. 下列变化属于化学变化的是
A. 冰雪融化 B. 食物腐败 C. 汽油挥发 D. 石油分馏
2. 汽油燃烧产生的以下物质中，不属于空气污染物的是
A. 含铅化合物 B. 氮的氧化物
C. 烟尘 D. 二氧化碳
3. 如图所示实验操作正确的是
A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体
C. 加热液体 D. 加入大理石
4. 下列说法中，正确的是
A. 为避免浪费，实验用剩的药品放回原试剂瓶
B. 同种元素在同一种物质只能显示一种化合价
C. 氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
D. 单质是只含一种元素的纯净物，含有一种元素的纯净物一定是单质
5. 既能表示一种元素，还能表示一种物质的是（　　）
A. S B. H2O C. O D. H
6. 下列化学用语中数字“2”表示的意义正确的是
A. 2H——2个氢元素
B. O2——2个氧原子
C. 2CO——2个一氧化碳分子
D. Fe2+——1个铁离子带2个单位正电荷
7. 除去下列物质中杂质，选用试剂和操作方法不正确的是
选项
物质
所含
除去杂质的试剂或方法
A
CaO固体
CaCO3固体
加热
B
Cu
Fe
加过量的稀盐酸后过滤，洗涤，干燥。
C
Cu (NO3)2溶液
AgNO3
加过量铁粉，过滤
D
CO2
CO
通过灼热的氧化铜。
A. A B. B C. C D. D
8. 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是
物质
a
b
c
d
反应前质量（g）
10
10
10
2
反应后质量（g）
待测
2
21
2
A. 该反应是化合反应，d可能是催化剂
B. a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同
C. b物质可能是单质
D. 反应后a物质的质量为3g
9. 电解水实验如图，下列说法不正确的是

A. 试管1中得到H2 B. 水由H2、O2构成
C. 水发生了分解反应 D. 水由氢、氧元素组成
10. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语所表达的意义正确的是
A. Ba2＋表示钡元素化合价为＋2价
B. Mg既可表示镁元素，又可表示镁单质
C. 2H表示两个氢分子
D. H2O2表示一个过氧化氢分子中含有一个氢分子和一个氧分子
11. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 氧化物中都含有氧元素，则含氧元素的化合物都是氧化物
B. 化学反应中原子的种类不变，则化学反应中元素的种类也一定不变
C. 单质中只含有一种元素，则由一种元素组成的物质一定是单质
D. 化学变化遵循质量守恒定律，则物质质量不变的变化一定是化学变化
12. 在反应中，已知4.8gA完全分解生成0.9gC和2.2gD，又知C的相对分子质量为18，则B的相对分子质量为
A. 14
B. 17
C. 32
D. 34
13. 维生素A具有预防夜盲症的作用，其化学式为C20H30O，下列说法正确的是
A. 从宏观上看：维生素A分子由碳、氢、氧三种元素组成
B. 从微观上看：一个维生素A分子由20个碳原子、30个氢原子和1个氧原子构成
C. 从类别上看：维生素A属于氧化物
D. 从质量上看：维生素A中碳元素和氢元素的质量比为20：30
14. 已知下列反应在一定条件下都能发生，其中属于化合反应的是
A. 锌+硫酸铜→铜+硫酸锌
B. 锌+稀盐酸→氯化锌+氢气
C. 蜡烛+氧气二氧化碳+水
D. 铁+氧气四氧化三铁
15. 用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的是
A. 水结成冰——0℃分子停止运动 B. 电解水生成氢气和氧气——分子发生了变化
C. 气体可以压缩——分子间有间隔 D. 1g水约有3.01×1023个分子——分子质量很小
16. 有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的，结合如图甲基丙烯酸甲酯分子结构模型分析下列的说法不正确的是

A. 甲基丙烯酸甲酯是由碳、氢、氧三种元素组成的
B. 甲基丙烯酸甲酯分子中碳、氧原子个数5：2
C. 甲基丙烯酸甲酯是氧化物
D. 甲基丙烯酸甲酯中氢元素的质量分数最小
17. 芒果中含有芒果苷(化学式为C19H18O11)，芒果苷具有使中枢神经系统兴奋的作用，并具有抗糖尿病、抗病毒等活性。下列关于芒果苷的说法错误的是
A. 由三种元素组成 B. 相对分子质量为422g
C. 质量分数最大的是碳元素 D. 该分子中氢、氧原子个数比为18：11
18. 不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是
温度/℃
20
30
40
溶解度/g
31.6
45.8
63.9
A. 20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g
B. 30℃时，KNO3的饱和溶液加入NaCl不能继续溶解
C. 30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液
D. 40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO3
19. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A. 一氧化碳和过量的氧气在密闭容器中完全反应
B. 等质量的Zn和Mg分别与足量相同浓度的稀硫酸反应
C. 在密闭容器中镁条与充足氧气反应时，固体的质量随时间变化
D. 等质量CaCO3分别与足量相同浓度的稀盐酸反应
20. 取镁、铝两种金属的混合物12.6g，加入到一定量的稀硫酸中恰好完全反应，反应后溶液质量增加了11.4g。将反应后的溶液蒸发结晶、干燥，所得固体质量为
A. 24.0g B. 36.6g C. 70.2g D. 82.4g
二.填空题(共6题，总计 35分)
21. 下列物质，给它们分分类吧！
①不锈钢；②氧气；③冰水混合物；④净化后的空气；⑤高锰酸钾；⑥二氧化碳；⑦澄清的石灰水；⑧锌。
（1）以上物质属于混合物的是___________。
（2）属于纯净物的是___________。
（3）属于化合物的的是___________。
（4）属于金属单质的是___________。
（5）属于氧化物的是___________。
（6）其中存在氧分子的___________。
22. 红磷燃烧除需要氧气外，还需满足的条件是_____；该反应的化学方程式_______；用红磷做“测定空气里氧气含量”的实验时，若红磷的量不足，所测得氧气的体积分数___(填“偏大"、“偏小"或“不变”)。
23. 我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用。
(1)铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的_____(填“高”或“低”)。
(2)写出铝与稀盐酸反应的化学方程式_____，其反应类型是_____。
(3)室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的___(填“强”或“弱”)。
24. 如图为电解水实验，请回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为______。
（2）检验试管b中气体的方法是______。
（3）氢气是可燃性气体，点燃前应先______。
（4）水中加入少量Na2SO4的目的是______。
（5）与玻璃管b相连接的是电源______（填“正极”或“负极”）。
25. 元素周期表是学习化学的重要工具，下图是表中的一格，其中A表示__________；B表示_________。

26. A~G表示初中化学常见物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，F是导电性导热性最好的金属，A和G均为红色，它们之间的转化关系如图9所示（反应条件已略去）。请回答下列问题。

（1）F的化学式为_________。
（2）B一种用途是_________。
（3）反应②的化学方程式为_________。
（4）从微观角度解释B和D两种物质化学性质不用的原因。______。
三.实验探究题(共3题，总计20分)
27. 通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合下图回答相关问题。

（1）写出图中标有序号①的仪器名称________。
（2）实验室欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置和收集装置是_________；若选择F装置收集氧气，气体应从(填端口字母)_______端进入。
（3）实验室欲制取二氧化碳，反应原理用化学方程式表示为________。用D装置收集二氧化碳，验满的方法是_______。
28. 金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。
（1）下列环境中的铁制品最容易生锈的是____(填字母序号)。
A. 未擦干的铁锅 B. 涂油漆的栏杆 C. 盛水的不锈钢水杯
（2）铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，其中铁元素的化合价是_______。
（3）该小组用如图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约____ (填“40”或“10”)mL刻度处，原因是_________。

（4）小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。

温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
铁钉质量增加/g
0.02
0.04
0.08
0.16
0.18
0.18
0.18
小强同学的实验是探究_____因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是______。
29. 某化学兴趣小组对燃烧的条件进行了以下探究。

【查阅资料】红磷着火点为240℃，白磷着火点为40℃，红磷和白磷燃烧的产物相同。
【探究一】如图甲所示，A、C为白磷，B为红磷，用酒精灯对准A加热一段时间，C先燃烧，B后燃烧，A不燃烧。
（1）写出红磷燃烧的化学方程式__________。
（2）对比B、C的现象可知，其他条件相同时，着火点_________（选填“高”或“低”）的物质先燃烧。
【探究二】如图乙所示，同学们利用Y型管的装置对燃烧条件进行了验证。
【实验步骤】向Y型管中挤入过氧化氢溶液后，观察到导管口有气泡产生，烧杯中的白磷先不燃烧，一段时间后燃烧。
【分析与讨论】
（3）此现象说明可燃物燃烧的条件之一是_________。
（4）烧杯中80℃热水的作用有________。
（5）若装置不变，欲证明可燃物燃烧的另一个条件，只需将Y型管中的某一药品更换，你的思路为_________。
（6）对比图甲可知，图乙装置的优点是_______（写一条即可）。
四.计算题(共5分)
30. 实验室常用锌与稀硫酸反应来制取氢气，反应原理为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。某同学取锌粒13g，加入200g稀硫酸中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后溶液的质量为212.6g。试计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。

无极县2022-2023学年九年级（上）化学期末复习卷
参考答案及解析
一.选择题
1.【答案】：B
【解析】：A、冰雪融化，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、食物腐败，有微生物等新物质生成，属于化学变化；
C、汽油挥发，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
D、石油分馏，是利用石油中各物质沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化。
故选B。
2.【答案】：D
【解析】：汽油燃烧产生的尾气中,所含的大气污染物主要是硫的氧化物和氮的氧化物，并且汽油燃烧产生的含铅化合物和烟尘都是空气污染物。二氧化碳是空气中的成份之一，不属于空气污染物。
故选D。
2.【答案】：A
【解析】：A.用火柴点燃酒精灯，选项实验操作正确。
B.倾倒液体，瓶塞需要倒放，标签需要朝手心，试剂瓶瓶口需要紧贴试管口，选项实验操作错误。
C.加热液体，液体不能超过试管容积的三分之一，选项实验操作错误。
D.加入大理石，需要将试管倾斜，选项实验操作错误。
故选：A。
4.【答案】：D
【解析】：A、实验用剩的药品不能放回原瓶，防止污染原瓶试剂，应放入指定容器中，不符合题意；
B、同种元素在同一种物质可以显示不同化合价，如硝酸铵中氮元素显-3价和+5价，不符合题意；
C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾含氧元素，但是由三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
D、单质是由同种元素组成的纯净物，故含有一种元素的纯净物一定是单质，符合题意。
故选D。
5.【答案】：A
【解析】：A、S属于可表示硫元素，表示一个硫原子，还能表示硫这一种物质，故A正确；
B、该符号是水的化学式，不是元素符号，故B不正确；
C、O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故C不正确；
D、H属于可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故D不正确。故选A。
6.【答案】：C
【解析】：A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2H中的“2”表示氢原子的个数为2，故A选项说法错误。
B、标在化学式中元素右下角数字表示一个分子中所含原子的数目，O2中的“2”表示1个氧分子中含有2个氧原子，故B选项说法错误。
C、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2CO中的“2”表示一氧化碳分子的个数为2，故C选项说法正确。
D、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带有两个单位的正电荷，故D选项说法错误。
故选C。
7.【答案】：C
【解析】：A、 CaCO3 固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A不符合题意；
B、过量的稀盐酸会把铁完全反应掉，而铜与稀盐酸不反应，然后过滤，洗涤，干燥即可得到铜，符合除杂原则，故B不符合题意；
C、加过量铁粉，铁粉不仅与AgNO3反应，也与Cu (NO3)2反应，违背了除杂的原则，故C符合题意；
D、CO 能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应除去了杂质，并且没有引入新杂质，符合除杂原则，故D不符合题意。
故选C。
8.【答案】：D
【解析】：反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，设待测为x，则得：10g+10g+10g+2g=2g+2g+21g+x，解得x=7g；
A．a、b的质量减少为反应物，c的质量增加为生成物，d的质量不变可能为催化剂，故A正确；
B．a、b的质量减少为反应物，c的质量增加为生成物，a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同，故B正确；
C．a、b的质量减少为反应物，c的质量增加为生成物，b物质可能是化合物或单质；故C正确；
D．反应后a物质的质量为：10g+10g+10g+2g-2g-2g-21g=7g，故D错误；故选D。
9.【答案】：B
【解析】：A、电解水正氧负氢，氢二氧一，试管1气体多中得到H2，A正确。
B、水由水分子构成，B错误。
C、电解水生成氢气和氧气，一变多，发生分解反应，C正确。
D、电解水生成氢气和氧气，说明水由氢、氧元素组成，D正确。
故选：B。

10.【答案】：B
【解析】：A.Ba2＋表示一个钡离子带2个单位正电荷，选项A错误。
B.Mg既可表示镁元素，又可表示镁单质，选项B正确。
C.2H表示两个氢原子，选项C错误。
D. H2O2表示一个过氧化氢分子中含有两个氢原子和两个氧原子，选项D错误。
故选：B。
11.【答案】：B
【解析】：A、含氧元素化合物不都是氧化物，例如高锰酸钾中含有氧元素，不是氧化物，故选项推理错误；
B、化学反应中原子的种类不变，则化学反应中元素的种类也一定不变，故选项推理正确；
C、由一种元素组成的物质不一定是单质，例如红磷和白磷组成的混合物中只含有磷元素，故选项推理错误；
D、物质质量不变的变化不一定是化学变化，例如一定质量水变成水蒸气，质量不变，是物理变化，故选项推理错误。
故选：B。
12.【答案】：B
【解析】：生成B的质量为：
4.8g-0.9g-2.2g=1.7g
设B的相对分子质量为x。

x=17
故选B。
13.【答案】：B
【解析】：A. 维生素A分子不是宏观，错误，并且分子是由原子组成，此选项错误；
B. 分子都由原子构成，一个维生素A分子由20个碳原子、30个氢原子和1个氧原子构成，此选项正确；
C. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。维生素A中含有三种元素，不属于氧化物，此选项错误；
D. 维生素A中碳元素和氢元素的质量比为（12×20）：（1×30）=8：1，此选项错误。
故选B。
14.【答案】：D
【解析】：A.锌+硫酸铜→铜+硫酸锌，生成物有两种，不属于化合反应。
B.锌+稀盐酸→氯化锌+氢气，生成物有两种，不属于化合反应。
C.蜡烛+氧气二氧化碳+水，两种物质反应生成两种物质，不属于化合反应。
D.铁+氧气四氧化三铁，由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应。
故选：D。
15.【答案】：A
【解析】：A、分子总在是在不断的运动的，0℃分子仍在不断的运动的，故A不正确；
B、电解水生成氢气和氧气，属于化学变化，分子本身发生变化，故B正确；
C、分子间有间隔，则气体可以压缩，故C正确；
D、 1g水约有3.01×1023个分子，说明分子质量很小，故D正确。故选A。
16.【答案】：C
【解析】：A、物质由元素组成，甲基丙烯酸甲酯是由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确；
B、由化学式可知，1个甲基丙烯酸甲酯分子由5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，则甲基丙烯酸甲酯分子中碳、氧原子个数5:2，故选项说法正确；
C、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，甲基丙烯酸甲酯是由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法不正确；
D、甲基丙烯酸甲酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×5):(1×8):(16×2)=15:2:8，所以氢元素的质量分数最小，故选项说法正确。
故选C。
17.【答案】：B
【解析】：A. 芒果苷的化学式为C19H18O11，由化学式可知芒果苷由C、H、O三种元素组成，故A选项正确；
B. 相对分子质量的单位不是“g”，而是“1”，通常省略不写，故B选项错误；
C. 芒果苷（化学式为C19H18O11）中，C、H、O的质量比为，可知其中质量分数最大的时碳元素，故C选项正确；
D. 由化学式可知，该分子中氢、氧原子个数比为18：11，故D选项正确。
故选B。
18.【答案】：D
【解析】：A、20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，即20℃时，100g水中溶解31.6gKNO3达到饱和状态，也就是131.6gKNO3饱和溶液中溶质的质量为31.6g ，故A不符合题意；
B、30℃时，KNO3的饱和溶液不能再溶解KNO3，但加入NaCl可以继续溶解， 故B不符合题意；
C、30℃时，KNO3的溶解度是45.8g，即30℃时，100g水中最多只能溶解45.8gKNO3，现将50gKNO3放入100g水中得到饱和溶液的质量是145.8g，故C不符合题意；
D、40℃时，KNO3的溶解度是63.9g，即40℃时，100g水中最多只能溶解63.9gKNO3，故D符合题意。
故选：D。
19.【答案】：C
【解析】：A、根据可知一氧化碳和过量的氧气在密闭容器中完全反应容器中分子总数减少，反应完成后不变。选项A正确。
B、等质量的Zn和Mg分别与足量相同浓度的稀硫酸反应，镁的金属活动性强于锌，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，每24份质量的镁生成2份质量的氢气，所以镁反应速度快且生成氢气多。选项B正确。
C、在密闭容器中镁条与充足氧气反应时，固体的质量随时间增加而增大，反应完成后不变。选项C错。
D、等质量CaCO3分别与足量相同浓度的稀盐酸反应，粉末状与盐酸接触面积大，反应快。选项D正确。
故选：C。
20.【答案】：C
【解析】：镁、铝两种金属的混合物12.6g，加入到一定量的稀硫酸中恰好完全反应，反应后溶液质量增加了11.4g，说明生成氢气质量12.6g-11.4g=1.2g，硫酸中氢元素和硫酸根质量比为2：96=1：48，故和金属结合的硫酸根质量1.2g×48=57.6g，反应后的溶液蒸发结晶、干燥，所得固体质量为57.6g+12.6g=70.2g，故选：C。
二. 填空题
21.【答案】： （1）①④⑦ （2）②③⑤⑥⑧
（3）③⑤⑥ （4）⑧
（5）③⑥ （6）②④
【解析】：【小问1详解】
混合物由两种或两种以上的物质组成，①不锈钢是由铁、铬、碳等组成的，④净化后的空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等组成的，⑦澄清的石灰水是氢氧化钙的水溶液，都属于混合物。
【小问2详解】
纯净物由一种物质组成，②氧气是由氧分子构成的，③冰水混合物是由水分子构成的，⑤高锰酸钾是一种离子化合物，⑥二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，⑧锌是金属单质，都属于纯净物。
【小问3详解】
化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，③冰水混合物是由氢和氧元素组成的纯净物，⑤高锰酸钾是由钾、锰、氧元素组成的纯净物，⑥二氧化碳是由氧和碳元素组成的纯净物，都属于化合物。
【小问4详解】
单质是由同种元素组成的纯净物，金属单质是由同种金属元素组成的纯净物，⑧锌是由锌元素组成的纯净物，属于金属单质。
【小问5详解】
氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素为氧元素，③冰水混合物是由氢和氧元素组成的纯净物，⑥二氧化碳是由氧和碳元素组成的纯净物，都属于氧化物。
【小问6详解】
氧气由氧分子构成，净化的空气中含有氧气，则②氧气和④净化后的空气存在氧分子。
22.【答案】：①. 温度达到着火点 ②. 4P+5O22P2O5 ③. 偏小
【解析】：物质燃烧要同时具备三个条件：物质具有可燃性、可燃物与氧气或空气接触、温度达到物质的着火点，故红磷燃烧除需要氧气外，还需满足的条件是温度达到着火点；
红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O22P2O5；
用红磷做“测定空气里氧气含量”的实验时，若红磷的量不足，氧气不能全被消耗，故所测的氧气的体积分数偏小。
23.【答案】：①. 高 ②. ③. 置换反应 ④. 弱
【解析】：（1）合金的强度和硬度比组成它的纯金属要大，故铝合金的强度和硬度比纯铝的高。
（2）铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：。该反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，属于化学中四大基本反应类型之一置换反应。
（3）室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，说明钛的活动性排在氢后，而铝可以与稀盐酸反应，铝排在氢前，故钛的金属活动性比铝的弱。
24.【答案】：（1）
（2）打开活塞，将带火星的木条放在尖嘴处，若木条复燃，则证明是氧气
（3）验纯 （4）增加水的导电性
（5）正极
【解析】：【小问1详解】
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：
【小问2详解】
在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，试管b产生的气体较少，是氧气，氧气具有助燃性，检验氧气的方法是：打开活塞，将带火星的木条放在尖嘴处，若木条复燃，则证明是氧气；
【小问3详解】
氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃前应先验纯；
【小问4详解】
纯水不导电，水中加入少量硫酸钠的目的是：增强水的导电性；
【小问5详解】
玻璃管b产生的是氧气，与电源的正极相连。
25.【答案】： ①. 元素符号 ②. 相对原子质量
【解析】：在元素周期表中，右上角的字母，A处表示该元素的元素符号；下方的数字，B处表示该元素的相对原子质量。
故填：元素符号；相对原子质量
26.【答案】： （1）Ag （2）冶炼金属
（3）
（4）分子构成不同
【解析】：【小问1详解】
A~G是初中化学常见的物质,其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是全属单质，且F为导电性、导热性最好的全属，所以F是银，A和G均为红色固体，G会转化成银，所以G是铜，A和B生成的E会与转化成铜，所以A是氧化铁，B是一氧化碳，一氧化碳和C反应会生成铜，所以C是氧化铜，D是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以F的化学式为Ag；
【小问2详解】
CO具有还原性，可以用来冶炼金属，故B的一种用途是：冶炼金属；
【小问3详解】
反应②是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为: ；
【小问4详解】
B是CO，D是CO2，一氧化碳是一氧化碳分子构成的，而二氧化碳是二氧化碳分子构成，两者一个分子中相差一个氧原子，而分子是保持物质化学性质的最小微粒，分子不同，化学性质也就不同。所以一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同。故填：分子构成不同。
三.实验探究题
27【答案】：
（1）试管
（2） ①. BC或BD ②. b
（3） ①. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ ②. 将燃着的木条放在瓶口处，若木条熄灭，则满
【解析】：
【小问1详解】
据图可知，仪器①的名称是试管；
【小问2详解】
选择发生装置应考虑反应物的状态和反应条件，高锰酸钾为固体，反应条件为加热，所以发生装置选择B，收集装置考虑的因素为密度和溶解性，氧气密度比空气大，不易溶于水，所以收集装置可选C或D；收集氧气用向上排空气法，所以应将氧气送到集气瓶的底部，所以若选择F装置收集氧气，气体应从b端进入；
【小问3详解】
实验室用石灰石（或大理石，主要成分都是碳酸钙）和稀盐酸混合制取二氧化碳，化学方程式为：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑；验满方法为将燃着的木条放在瓶口处，若木条熄灭，则满。
28【答案】：
（1）A （2）+3##+3价
（3） ①. 40 ②. 铁锈蚀消耗氧气，且氧气约占空气总体积的
（4） ①. 温度 ②. 在其他条件相同时，温度在10~50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快
【解析】：
【小问1详解】
因为铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，A．未擦干的铁锅中铁与水和氧气同时接触易生锈，B．涂油漆的栏杆隔绝氧气和水不易生锈，C．盛水的不锈钢水杯，由于不锈钢也不易生锈，故填：A；
【小问2详解】
依据在化合物中正负化合价的代数和为零，根据铁锈的化学式，设铁元素化合价为a，2a+3×（-2）+x[（+1）×2+（-2）]=0 ，a=+3，故填：+3价；
【小问3详解】
因为铁丝绒生锈消耗试管内的氧气，又知空气中的氧气约占空气体积的1/5，可知量筒水面刻度上升到40ml处，故填：40；铁锈蚀消耗氧气，且氧气约占空气总体积的1/5；
【小问4详解】
分析表格中的数据可推知实验探究的因素为温度，实验结论为在其它条件相同时，温度在10～50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快。
29【答案】：
①. ②. 低 ③. 与氧气接触 ④. 使温度达到白磷的着火点、隔绝氧气或空气 ⑤. 将Y型管中红磷换为白磷 ⑥. 更环保（合理即可）
【解析】：
（1）红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应方程式为；
（2）其他条件相同时，C先燃烧，B后燃烧，可得着火点低的物质先燃烧；
（3）烧杯中的白磷隔绝了氧气，先不燃烧，一段时间后由于有氧气生成，白磷和氧气接触燃烧，此现象说明可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触；
（4）烧杯中80℃热水的作用使温度达到白磷的着火点、隔绝氧气或空气；
（5）可燃物燃烧的另一个条件是温度达到可燃物的着火点，通过控制可燃物一样，改变温度来探究可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点，所以只需将Y型管中的红磷换为白磷，和烧杯中的白磷形成对比，二者都是可燃物，都和氧气接触，Y型试管中的白磷不燃烧，而烧杯中的白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
（6）对比图一可知，图二装置的优点是：不需要酒精灯加热可以节约能源，生成的五氧化二磷在水中被吸收这样更环保（合理即可）
四.计算题30【答案】：
9.8%
【解析】：
解：根据质量守恒定律，生成氢气的质量=13g＋200g-212.6g=0.4g
设稀硫酸中H2SO4的质量为x，则有

所用稀硫酸中溶质的质量分数=；
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。