河北省迁安市2022-2023学年九年级（上）化学期末复习卷【含答案及详细解析】

这是一份河北省迁安市2022-2023学年九年级（上）化学期末复习卷【含答案及详细解析】，共21页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
1. 下面做法不正确的是
A. 为节约药品，实验剩余药品放回原瓶
B. 图书档案着火，用液态二氧化碳灭火器灭火
C. 点燃可燃性气体前一定要先验纯
D. 燃着的酒精灯不慎被碰倒，立即用湿抹布盖灭
2. 亚洲最大滩涂渔光互补发电项目在温州并网发电，该项目“上可发电、下可养鱼”，每年可减少碳排放64.8万吨。下列环境问题与上述有关的是
A. 酸雨B. 温室效应
C. 臭氧层破坏D. 白色污染
3. 规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
4. 从防火、灭火、自救等安全知识判断，下列做法错误的是（ ）
A. 室内着火时不急于打开门窗B. 炒菜时油锅着火用锅盖盖灭
C. 用明火检验燃气是否泄漏 D. 发生火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻
5. 东汉时期的“马踏飞燕”堪称我国古代青铜器艺术中无与伦比的珍品。其制作材料属于
A. 石器材料
B. 天然材料
C. 金属材料
D. 非金属材料
6. 打开香水瓶盖闻到浓郁的香水气味，说明
A. 分子在不停地运动
B. 分子间有间隔
C. 分子的体积很小
D. 分子的质量很小
7. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语所表达的意义正确的是
A. Ba2＋表示钡元素化合价为＋2价
B. Mg既可表示镁元素，又可表示镁单质
C. 2H表示两个氢分子
D. H2O2表示一个过氧化氢分子中含有一个氢分子和一个氧分子
8. 某化学反应前后分子变化的微观示意图如下图所示，关于该反应的说法不正确的是
A. A中氮元素的化合价为－3价B. C可作保护气
C. 该反应生成的C和D的质量比为14：9D. 该反应为置换反应
9. 除去下列物质中杂质，选用试剂和操作方法不正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 推理是一种重要的化学思维方式，以下推理不正确的是
A. 干冰升华可以吸收大量的热，则干冰可用于人工降雨
B. 单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的纯净物一定是单质
C. 煤粉比煤块在空气燃烧更剧烈，则可燃物与氧气的接触面积越大燃烧越剧烈
D. 化学反应通常伴随着能量变化，则人类利用的能量都是由化学反应提供的
11. 下列化学用语中，关于数字“2”表示的意义正确的是
A. 2H：表示两个氢元素B. Mg2+：表示镁元素的化合价为+2价
C. NO2：表示二氧化氮中含有两个氧原子D. 2CO2：表示两个二氧化碳分子
12. 下列实验设计中不能达到目的的是
A. 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
B. 探究可燃物燃烧的条件
C. 探究铁生锈的条件
D. 探究二氧化碳和水的反应
13. 芒果中含有芒果苷(化学式为C19H18O11)，芒果苷具有使中枢神经系统兴奋的作用，并具有抗糖尿病、抗病毒等活性。下列关于芒果苷的说法错误的是
A. 由三种元素组成B. 相对分子质量为422g
C. 质量分数最大的是碳元素D. 该分子中氢、氧原子个数比为18：11
14. 如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法错误的是
A. Mg、Fe与氧气反应都会产生固体B. 铁在I、Ⅱ两类反应中的产物相同
C. H2在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰D. I、Ⅱ两类反应均体现了氧气的氧化性
15. 下列实验设计不能达到实验目的的是
A. 验证质量守恒定律B. 探究水的组成
C. 比较铜、银的金属活动性D. 证明铁生锈需要水
16. 实验课上，同学们设计了如下四个实验，其中能达到目的是
A. 实验室制取氢气
B. 白磷在水中燃烧
C. 防止铁丝生锈
D. 测定空气里氧气含量
17. 下图是实验室模拟工业炼铁的实验装置图，下列说法不正确的是（ ）
A. B处玻璃管内发生的化学反应是氧化还原反应，还原剂是CO
B. 在点燃酒精喷灯前，应先通入CO气体排尽装置中的空气
C. 该实验可以观察到B处固体从黑色逐渐变成红色
D. 该模拟实验缺少尾气处理装置，会污染空气
18. 尿素【CO(NH2)2】是一种常用的氮肥。尿素受热分解生成有一种刺激性气味的气体，该气体可能是
A. N2B. COC. NH3D. SO2
19. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，以下推理正确的是
A. 含氢元素的可燃物燃烧一定生成水，所以燃烧生成水的可燃物中一定含有氢元素
B. 阴离子带负电，所以带负电的粒子都是阴离子
C. 化合物是由不同种元素组成的物质，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物
D. 根据质量守恒定律，1g氢气与9g氧气反应一定生成10g水
20. 举例是掌握化学规律的重要方法。针对下列化学规律所举示例中错误的是
A. AB. BC. CD. D
二.填空题(共6题，总计 35分)
21. “化学用语”是学习化学的重要工具，请用适当的化学用语填空：
（1）地壳中含量最多的元素______。
（2）三个氢原子______。
（3）两个氢氧根离子______。
（4）保持氮气化学性质的粒子______。
（5）氯化铁中铁元素的化合价为+3价______。
22. 年初，我国科学家利用显微镜针头手工“敲打”原子，成功合成三角烯（化学式为C22H14），它将在量子计算、量子信息处理和自旋电子学等领域展现巨大应用潜力。则三角烯中两种元素的质量比为____________；一个三角烯分子由____________个原子构成的。
23. 2021年政府工作报告提出，要扎实做好碳中和各项工作。能源和交通是碳排放的大户，我省的很多车辆使用天然气（主要成分为甲烷）代替汽油作燃料，甲烷完全燃烧的化学方程式为___________；又积极研究推广若氢能源，写出氢气燃烧的反应方程式___________，氢气做燃料优点是___________（答一点即可）。
24. 如图为电解水实验，请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为______。
（2）检验试管b中气体的方法是______。
（3）氢气是可燃性气体，点燃前应先______。
（4）水中加入少量Na2SO4的目的是______。
（5）与玻璃管b相连接的是电源______（填“正极”或“负极”）。
25. 下图是利用氨气治理汽车尾气中氮氧化物的微观反应示意图。图中单质的化学式为______，参加反应的甲、乙的质量比为______。
26. X、Y、Z是中学化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素，它们之间有下图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。
（1）若X、Y的组成元素完全相同； Z为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，X转化为Y的化学方程式为________；从微观角度解释X、Y性质有差异的原因是_________。
（2）若X为固体单质；Y可以用于灭火；Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，Y转化为Z的化学方程式为________。
（3）若三种物质均含有钙元素； X可以用来改良酸性土壤；Z为难溶于水的白色固体，其中金属元素的质量分数为40%，Y的化学式为______。
三.实验探究题(共3题，总计20分)
27. 实验室常用的气体制取装置如图，请回答：
（1）写出编号Ⅱ仪器的名称：___________。
（2）以上装置既可以制取CO2，又可以制取O2；实验室利用高锰酸钾制取O2的一套装置的组合是_____(填序号)，其化学方程式为___________；实验室用分解过氧化氢制取O2的化学方程式为___________；选用B装置制取气体的优点是___________。利用此装置制取气体时常用到催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是___________。(填序号)
①使用催化剂能使生成物的质量增加。
②催化剂只能加快化学反应速率。
③化学反应前后催化剂的质量和化学性质都没有发生变化。
（3）小明同学设计了如图实验装置并验证了二氧化碳的性质。
当通入二氧化碳一段时间后，F中的现象是___________；H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是_______。
（4）某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳(如图G)，验满时，把燃着的木条放在玻璃管_______(填“a”或“b”)端，如果熄灭则满了。
（5）通常情况下，氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，可以选用的发生装置是_____，收集装置是___(填装置编号)。
28. 某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图。该同学的实验步骤如下：
①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。
请回答下列问题：
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是 _______________ 。
（2）步骤②集气瓶中的现象是 _________ ，步骤③中打开止水夹后观察到的现 ______ ，由此可得出空气中氧气的体积分数约为 __________ 。
（3）该实验可推论出氮气 _______ （填“易”或“难”）溶于水和其化学性质 ________ （填“活泼”或“不活泼”）的结论。
29. 实验室用过氧化氢溶液制取氧气常用二氧化锰做催化剂，老师提示氧化铜也可以。小红做了如图①所示的实验。发现氧化铜确实可以加快过氧化氢的分解。写出小红实验的符号表达式______。小明认为小红的实验不足以证明氧化铜就是过氧化氢分解反应的催化剂，小明的理由是______。
【提出问题】氧化铜在反应前后化学性质和质量会改变吗？
【设计并实验】
（1）小红把自己实验后试管中的物质倒入过滤器中进行过滤，如图②所示，发现烧杯的液体中有黑色物质。出现这种现象的原因可能是：______。（答一条即可）
（2）小红再次过滤后，对滤出的固体进行洗涤干燥，然后使用托盘天平进行称量，黑色固体质量为19.5g（1g以下为游码质量）。细心的小明发现小红在称量的过程中将固体与砝码放反了，所以小明认为黑色固体的实际质量为______g，得到结论：反应前后氧化铜的质量没有发生变化。
（3）接着，小红又进一步验证了在反应前后氧化铜的化学性质也没有发生变化，她的方法是______。
【得出结论】氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂。
【实验反思】实验室为什么不用氧化铜作为过氧化氢分解的催化剂呢？小明猜想二氧化锰的催化效果比氧化铜好。请你帮助小明设计实验证明此猜想：______。
四.计算题(共5分)
30. 湿法炼铜为我国首创。早在西汉时期，就有从胆矾水溶液中置换出铜的记载，其反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。若采用此法炼制128t铜，需要消耗铁的质量是多少？
迁安市2022-2023学年九年级（上）化学期末复习卷
参考答案及解析
一.选择题
1.【答案】：A
【解析】：A、实验剩余药品不能放回原瓶，要放到指定容器内，选项错误；
B、液态二氧化碳灭火后不留有痕迹，不会造成图书档案的损坏，可以用来扑灭图书，档案、精密仪器等火灾，选项正确；
C、点燃可燃性气体前一定要先验纯，若不纯，点燃或加热可能发生爆炸，选项正确；
D、燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿抹布盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，选项正确；
答案为：A。
2.【答案】：B
【解析】：A、酸雨是由于二氧化硫等污染物的过量排放导致的，与碳排放无关，不符合题意；
B、该项目“上可发电、下可养鱼”，每年可减少碳排放64.8万吨，故可减少二氧化碳的排放，减缓“温室效应”，符合题意；
C、臭氧层破坏与碳排放无关，是由于过多使用氯氟烃类物质导致的，不符合题意；
D、白色污染是由于使用塑料制品导致的，与碳排放无关，不符合题意。
故选B。
2.【答案】：D
【解析】：A、倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面上，细口瓶要紧挨着试管口，缓慢地倒，细口瓶贴标签的一面要朝向手心处，图中操作错误，不符合题意；
B、将块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器。图中操作错误，不符合题意；
C、给试管里的液体加热时，试管里的液体不应超过试管容积的，图中操作错误，不符合题意；
D、检查装置的气密性，将导管放在水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，符合题意。
故选D。
4.【答案】：C
【解析】：不能用明火检验燃气是否泄漏，因为会发生爆炸事故。故选C.
5.【答案】：C
【解析】：金属材料包括合金和纯金属，铸造马踏飞燕用的是青铜，青铜由铜和锡熔合而成的合金，属于金属材料。
故选：C。
6.【答案】：A
【解析】：打开香水瓶盖闻到浓郁的香水气味，是因为分子是不断运动的，香水气味的分子运动到我们的鼻腔被我们感受到，所以有香水味，故选：A。
7.【答案】：B
【解析】：A.Ba2＋表示一个钡离子带2个单位正电荷，选项A错误。
B.Mg既可表示镁元素，又可表示镁单质，选项B正确。
C.2H表示两个氢原子，选项C错误。
D. H2O2表示一个过氧化氢分子中含有两个氢原子和两个氧原子，选项D错误。
故选：B。
8.【答案】：C
【解析】：A、由图可知，A为氨气，氨气中氢元素显+1价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（+1）×3=0，x=-3，不符合题意；
B、C氮气，氮气化学性质稳定，可作保护气，不符合题意；
C、该反应中生成C和D的质量比为：（14×4）：（18×6）=14:27，符合题意；
D、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意。
故选C。
9.【答案】：C
【解析】：A、 CaCO3 固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A不符合题意；
B、过量的稀盐酸会把铁完全反应掉，而铜与稀盐酸不反应，然后过滤，洗涤，干燥即可得到铜，符合除杂原则，故B不符合题意；
C、加过量铁粉，铁粉不仅与AgNO3反应，也与Cu (NO3)2反应，违背了除杂的原则，故C符合题意；
D、CO 能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应除去了杂质，并且没有引入新杂质，符合除杂原则，故D不符合题意。
故选C。
10.【答案】：D
【解析】：A.干冰是固体二氧化碳的俗称，干冰升华可以吸收热量，故干冰可用于人工降雨，正确；
B.单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的纯净物一定是单质，正确；
C.煤粉比煤块在空气燃烧更剧烈，说明可燃物与氧气的接触面积越大，其燃烧越剧烈，正确；
D.化学反应通常伴随着能量变化，但是人类利用的能量不都是由化学反应提供的，如风能、太阳能等，不正确；
故选D。
11.【答案】：D
【解析】：A、2H：表示两个氢原子，不符合题意；
B、Mg2+：表示1个镁离子带2个单位的正电荷，不符合题意；
C、NO2：表示一个二氧化氮分子中含有两个氧原子，不符合题意；
D、2CO2：表示两个二氧化碳分子，符合题意。
故选D。
12.【答案】：C
【解析】：A、将氯化钠分别加到等量水和等量汽油中，氯化钠能溶于水，却不溶于汽油，可以探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，故选项能达到实验目的；
B、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要与空气接触，故选项能达到实验目的；
C、左侧的铁钉与空气和水接触，过一段时间生锈，右侧的铁钉与水接触，与空气不接触，不生锈，只能说明铁生锈需要与氧气接触，不能说明铁生锈需要和水接触，故选项不能达到实验目的；
D、二氧化碳能溶于水，且与水反应生成碳酸，通过干燥与湿润石蕊小花的变色情况比较，故选项能达到实验目的。
故选C。
13.【答案】：B
【解析】：A. 芒果苷的化学式为C19H18O11，由化学式可知芒果苷由C、H、O三种元素组成，故A选项正确；
B. 相对分子质量的单位不是“g”，而是“1”，通常省略不写，故B选项错误；
C. 芒果苷（化学式为C19H18O11）中，C、H、O的质量比为，可知其中质量分数最大的时碳元素，故C选项正确；
D. 由化学式可知，该分子中氢、氧原子个数比为18：11，故D选项正确。
故选B。
14.【答案】：B
【解析】：A、镁在氧气中点燃生成氧化镁，铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，铁和氧气、水生成氧化铁，生成物均为固体，则Mg、Fe与氧气反应都会产生固体，故A正确；
B、铁在I中反应为铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，在Ⅱ中反应为铁和氧气、水生成氧化铁，则铁在I、Ⅱ两类反应中的产物不同，故B不正确；
C、H2在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故C正确；
D、I、Ⅱ两类反应均是物质和氧气反应，体现了氧气的氧化性，故D正确。
故选B。
15.【答案】：A
【解析】：A.碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸出，没有在密闭装置中反应，反应后天平不平衡，所以无法验证质量守恒定律。
B.水电解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，所以可以用于探究水的组成。
C.加入硝酸银溶液比较铜、银的金属活动性，铜能够与硝酸银溶液反应，说明铜比银活泼，所以可以达到实验目的。
D.采用控制变量法证明铁生锈需要水，实验可以达到目的。
故选：A。
16.【答案】：C
【解析】：A、氢气的密度比空气小，用向下排空气法收集，且长颈漏斗末端要伸入液面以下，防止气体逸出，故A不正确；
B、在冷水中温度达不到白磷的着火点，则白磷在冷水中不能燃烧，故B不正确；
C、铁生锈是铁和氧气和水共同作用的结果，干燥的空气中铁不生锈，故C正确；
D、实验是测定空气中氧气约占空气的体积分数，且缺少止水夹，故D不正确。故选C。
17.【答案】：C
【解析】：A、得氧的过程是氧化反应，失氧的过程是还原反应，B处玻璃管内发生的化学反应是氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，是氧化还原反应，还原剂是CO，选项正确；
B、CO与空气的混合气体，点燃或加热时可能发生爆炸。在点燃酒精喷灯前，应先通入CO气体排尽装置中的空气，防止加热事发生爆炸，选项正确；
C、氧化铁是红色固体，铁粉是黑色固体，该实验可以观察到B处固体从红色逐渐变成黑色，选项错误；
D、一氧化碳是大气污染物，该模拟实验缺少尾气处理装置，会污染空气，选项正确。
故选C。
18.【答案】：C
【解析】：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、N、H、O，故生成的有刺激性气味的气体可能是氨气，氮气、一氧化碳是无味的，反应物中不含硫元素，不可能生成二氧化硫。
故选C。
19.【答案】：A
【解析】：A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，含氢元素的可燃物燃烧一定生成水，所以燃烧生成水的可燃物中一定含有氢元素，符合题意；
B、阴离子带负电，但是带负电的粒子不一定是阴离子，如电子，不符合题意；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故化合物是由不同种元素组成的物质，但是由不同种元素组成的物质不一定是化合物，如空气由N、O等元素组成，属于混合物，不符合题意；
D、氢气在氧气中燃烧：，参加反应的氢气与氧气的质量比为：4:32=1:8，故1g氢气与9g氧气反应，其中8g氧气参与反应，1g剩余，生成水的质量为9g，不符合题意。
故选A。
20.【答案】：B
【解析】：A、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质，故选项说法正确。
B、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能用做燃料，故选项说法错误。
C、用燃着的木条进行检验，能使木条熄灭的是二氧化碳，气体能燃烧的是一氧化碳，可以鉴别，故选项说法正确。
D、久置的澄清石灰水变浑浊，是由于石灰水与空气中的二氧化碳反应生成了难溶的碳酸钙，故选项说法正确。
故选：B。
二. 填空题
21.【答案】： （1）O
（2）3H
（3）2OH-
（4）N2
（5）
【解析】：【小问1详解】
地壳中含量最多的元素是氧元素，故填：O；
【小问2详解】
原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故三个氢原子表示为：3H；
【小问3详解】
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故两个氢氧根离子表示为：2OH-；
【小问4详解】
氮气由氮分子构成，保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，分子用化学式表示，故填：N2；
【小问5详解】
元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氯化铁中铁元素的化合价为+3价表示为：。
22.【答案】：①. 132:7或7:132 ②. 36
【解析】：三角烯中碳、氢两种元素的质量比为；一个三角烯分子由22+14=36个原子构成的。
23.【答案】：①.
②.
③. 热值高、无污染；（答一条即可）
【解析】：甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式，氢气燃烧生成水，化学方程式，氢气做燃料优点是热值高、无污染，故填：；；热值高、无污染。
24.【答案】：（1）
（2）打开活塞，将带火星的木条放在尖嘴处，若木条复燃，则证明是氧气
（3）验纯 （4）增加水的导电性
（5）正极
【解析】：【小问1详解】
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：
【小问2详解】
在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，试管b产生的气体较少，是氧气，氧气具有助燃性，检验氧气的方法是：打开活塞，将带火星的木条放在尖嘴处，若木条复燃，则证明是氧气；
【小问3详解】
氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃前应先验纯；
【小问4详解】
纯水不导电，水中加入少量硫酸钠的目的是：增强水的导电性；
【小问5详解】
玻璃管b产生的是氧气，与电源的正极相连。
25.【答案】： ①. N2 ②. 17:45
【解析】：甲为氨气，氨气是由N、H元素组成的纯净物，属于化合物；乙为一氧化氮，一氧化氮是由N、O元素组成的纯净物，属于化合物，丙为氮气，氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质；水是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，故属于单质的是N2；
参加反应的甲、乙的质量比为：（4×17）：（6×30）=17:45。
26.【答案】： ①. ②. 分子的构成不同
③. ④. CaCl2
【解析】：（1） Z是氧气，X是过氧化氢，Y是水，则X转化为Y的化学方程式为：；过氧化氢的是过氧化氢分子构成的，水是水分子构成的，二者的分子构成不同，所以X、Y性质有差异。
（2）Y是二氧化碳，Z是一氧化碳，X是碳单质，则Y转化为Z的化学方程式为。
（3）根据分析可知，X是Ca(OH)2，Z是CaCO3， 则Y是CaCl2。
三.实验探究题
27【答案】：
（1）长颈漏斗
（2）①. AF##AD ②. ③. ④. 可以控制反应速率 ⑤. ③
（3） ①. 石蕊溶液变成红色 ②. 密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧
（4）b （5） ①. A ②. E
【解析】：
【小问1详解】
编号Ⅱ仪器的名称为长颈漏斗。
【小问2详解】
实验室利用高锰酸钾制取O2，是固体加热，选用装置A作为反应装置，O2不易溶于水，密度比空气大，可以选用D向上排空气法或F排水集气法收集，故选用的装置组合为AD或AF，化学方程式为；实验室用分解过氧化氢制取O2，化学方程式为；选用B装置制取气体的优点是通过分液漏斗能够控制液体药品流量，从而可以控制反应速率；催化剂是在化学反应中，能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质，使用催化剂不能使生成物的质量增加，催化剂不只能加快化学反应速率，也可以减慢化学反应速率，故选③。
【小问3详解】
当通入二氧化碳一段时间后，F中的现象是溶液变红色，因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液变成红色；H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧。
【小问4详解】
二氧化碳密度比空气大，从短管a进气，故验满时，把燃着的木条放在玻璃管b端，如果熄灭则满了。
【小问5详解】
实验室里，用氯化铵跟氢氧化钙粉末混合加热制取氨气，反应物是固体，反应需要加热，应该选用A作为发生装置；氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即E装置收集。
28【答案】：
①. 充分反应掉集气瓶中的氧气 ②. 红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量 ③. ④. 水沿导管进入集气瓶中，约占集气瓶体积的五分之一 ⑤. 难 ⑥. 不活泼
【解析】：
实验的目的是测定空气中氧气含量，原理是消耗氧气使装置内外产生压强差，水被吸入占据氧气的空间，从而达到测定氧气的目的．
（1）红磷过量，可使集气瓶中的氧气完全消耗，故答案为将集气瓶中的氧气全部耗尽；
（2）步骤②集气瓶中的现象是：红磷燃烧放出大量白烟，同时释放出大量的热；由于红磷消耗了空气中的氧气使集气瓶内的压强减小，打开止水夹后观察到的现象是：水沿导管倒流进入集气瓶中，约占集气瓶体积的五分之一，由此可得出氧气约占空气体积的五分之一，故答案为红磷燃烧放出大量白烟，同时释放出大量的热；水沿导管进入集气瓶中，约占集气瓶体积的五分之一；五分之一；
（3）在该实验中，剩余的气体主要是氮气，说明氮气难溶于水、化学性质不活泼等，故答案为难；不活泼；
29【答案】：
①. ②. 没有证明氧化铜反应前后的质量和化学性质是否改变 ③. 滤纸破损（或漏斗内的液面高于滤纸边缘） ④. 18.5 ⑤. 在实验①反应完毕后的溶液中继续加入过氧化氢溶液，如果过氧化氢分解产生氧气能使带火星的木条复燃，即可证明氧化铜化学性质没有变化 ⑥. 常温下，取两份10mL10%的过氧化氢溶液分别加入0.5g的二氧化锰粉末和氧化铜粉末，比较冒泡速率（或相同时间收集氧气体积或收集等体积氧气所需的时间）；现象及结论是：加入二氧化锰的过氧化氢溶液中产生气泡的速率快，则相同条件下，用二氧化锰的催化效果比氧化铜粉末好
【解析】：
过氧化氢溶液在氧化铜作催化剂的条件下反应生成水和氧气，符号表达式是：；
催化剂的定义是在化学反应中能改变其他物质反应速率而本身质量和化学性质不变的物质，根据题意，只证明了氧化铜加快了过氧化氢的分解速率，而未证明氧化铜反应前后的质量和化学性质是否改变，故填：没有证明氧化铜反应前后的质量和化学性质是否改变；
设计并实验
（1）滤纸破损或漏斗内的液面高于滤纸边缘都会导致过滤后的液体中含有黑色固体物质；故填：滤纸破损（或漏斗内的液面高于滤纸边缘）；
（2）在称量的过程将固体与砝码放反了，根据此时称量物的质量等于砝码质量减去游码标识质量，则，故填：18.5；
（3）要证明氧化铜的化学性质在化学反应前后不变，可以在不产生气体后的溶液中继续加入过氧化氢溶液，发现仍然能产生气泡即可，故填：在实验①反应完毕后的溶液中继续加入过氧化氢溶液，如果过氧化氢分解产生氧气能使带火星的木条复燃；
实验反思
对比实验要其它条件完全相同的条件下，控制两个变量，比较反应的速率，实验方案为：常温下，取两份10mL10%的过氧化氢溶液分别加入0.5g的二氧化锰粉末和氧化铜粉末，比较冒泡速率（或相同时间收集氧气体积或收集等体积氧气所需的时间）；结论是相同条件下，用二氧化锰的催化效果比氧化铜好．故答案为：常温下，取两份10mL10%的过氧化氢溶液分别加入0.5g的二氧化锰粉末和氧化铜粉末，比较冒泡速率（或相同时间收集氧气体积或收集等体积氧气所需的时间）；现象及结论是：加入二氧化锰的过氧化氢溶液中产生气泡的速率快，则相同条件下，用MnO2的催化效果比氧化铜粉末好。
四.计算题30【答案】：
112t
【解析】：
设：需消耗铁的质量为x。
x＝112t
答：需消耗铁的质量是112t。A
B
C
D
液体的倾倒
取用固体
加热液体
检查装置的气密性
选项
物质
所含
除去杂质的试剂或方法
A
CaO固体
CaCO3固体
加热
B
Cu
Fe
加过量的稀盐酸后过滤，洗涤，干燥。
C
Cu (NO3)2溶液
AgNO3
加过量铁粉，过滤
D
CO2
CO
通过灼热的氧化铜。
选项
化学规律
示例
A
结构决定性质
原子的最外层电子数决定元素的化学性质
B
性质决定用途
氧气具有助燃性，常用做燃料
C
性质决定鉴别方法
一氧化碳与二氧化碳——用燃着的木条
D
现象决定本质
久置的澄清石灰水变浑浊，是由于石灰水与空气中的二氧化碳反应生成了难溶的碳酸钙