河北省井陉县2022-2023学年九年级（上）化学期末复习卷【含答案及详细解析】

这是一份河北省井陉县2022-2023学年九年级（上）化学期末复习卷【含答案及详细解析】，共19页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
1. 下列变化属于化学变化的是
A. 蜡烛熔化B. 轮胎爆炸
C. 粮食酿酒D. 配制澄清石灰水
2. 在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献的中国科学家是
A. 袁隆平B. 屠呦呦C. 张青莲D. 钟南山
3. 下列关于CO2的实验室制法及性质实验不正确的是
A. 制CO2的药品
B. 发生装置
C. 收集装置
D. 比较CO2与空气的密度
4. 为证明铁与氧气、水同时接触时易生锈，下列实验必须要做的有
A. ④B. ②③C. ①③④D. ②③④
5. 在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。滤渣中没有
A. CuB. AlC. AgD. Zn
6. 俗语说：“人要实心，火要空心。”下列对“火要空心”的理解中正确的是
A. 易于移除可燃物B. 隔绝空气C. 降低可燃物的着火点D. 增大与空气的接触面积
7. 用于实验室制氢气的金属是
A. 铁B. 镁C. 铜D. 锌
8. 截至2022年8月5日，31个省（自治区、直辖市）和新疆生产建设兵团累计报告接种新冠病毒疫苗已达17.4亿剂次。我国现阶段使用的新冠灭活疫苗的辅料主要有NaH2PO4、Na2HPO4、NaCl、Al（OH）3。下列说法正确的是
A. NaH2PO4属于氧化物
B. Na2HPO4中磷元素的化合价为-5
C. NaCl中钠元素和氯元素的质量比为1∶1
D. Al（OH）3中氢元素的质量分数最小
9. 在一密闭容器中有甲、乙、丙三种物质，甲是一种氧化物。加热充分反应后，各物质质量变化如下表所示。关于此反应的认识正确的是
A. 反应后待测甲的质量为8.7g
B. 丁可能是单质，丙一定是化合物
C. 组成物质丙的元素种类一定比物质乙多
D. 反应过程中丙剩余15.8g时，容器中乙的质量为13.35g
10. 鉴别H2、CO、CH4的最佳方法是（ ）
A. 分别点燃后观察火焰的颜色B. 分别检验三种气体燃烧后的产物
C. 分别闻三种气体的气味D. 分别测三种气体的溶解性
11. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（ ）
A. 面粉B. 无水硫酸铜C. 汽油D. 蔗糖
12. 甲、乙、丙丁四种物质在一定条件下混合反应，一段时间后，测得各物质的质量分数变化如图所示。则下列有关说法正确的是
A. 丁是单质B. 乙一定是该反应的催化剂
C. 该反应属于分解反应D. 该反应生成甲和丙的质量比为19:41
13. 关于C、CO、CO2三种物质，有下列说法：①三种物质都含有碳元素，都具有还原性；②CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同：③CO用于治炼金属、做气体燃料；CO2可用于人工降雨、灭火；④CO2能产生温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒；⑤（清明上河图）至今图案清晰可见，是因为在常温下C的化学性质稳定。上述说法中正确的是
A. ①②③B. ②③④C. ③④⑤D. ①③⑤
14. 在反应中，已知4.8gA完全分解生成0.9gC和2.2gD，又知C的相对分子质量为18，则B的相对分子质量为
A. 14
B. 17
C. 32
D. 34
15. 化学兴趣小组利用如图所示的改进装置测定空气中氧气的含量。胶头滴管中的水接触生石灰一段时间后，白磷开始燃烧，待白磷熄灭冷却至室温后打开弹簧夹。下列关于该实验的说法错误的是
A. 白磷不足会使测定结果偏小B. 白磷燃烧会产生大量白烟
C. 注射器活塞最终停在16mL刻度处D. 胶头滴管中的水和注射器中的水作用是不相同的
16. 如图所示为工业生产硝酸的一个中间反应的微观示意图，下列说法正确的是
A. 该反应属于置换反应
B. 该反应前后氮元素化合价没有改变
C. 参加反应的两种分子个数比为2:3
D. 该反应生成物若泄露到空气中会加剧酸雨的形成
17. 某同学不小心将Fe掉入浓硫酸中，发现溶液颜色变黄，并生成一种有刺激性气味的气体，该气体可能是
A. H2B. SO2C. HClD. NH3
18. 尿素【CO(NH2)2】是一种常用的氮肥。尿素受热分解生成有一种刺激性气味的气体，该气体可能是
A. N2B. COC. NH3D. SO2
19. 下列4个图像中，能正确反映变化关系的是
A. 将水通电电解一段时间
B. 用红磷燃烧的方法测量空气中氧气的含量
C. 加热分解高锰酸钾
D. 用两份完全相同的过氧化氢溶液分别制取氧气
20. 取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间，测得反应后剩余固体质量为10g，其中钙元素质量分数为60%，则反应放出CO2的质量为
A. 2gB. 3.3gC. 4.4gD. 5g
二.填空题(共6题，总计 35分)
21. 请用化学用语回答下列问题：
（1）3个钙离子___________；
（2）硫离子___________；
（3）硝酸根离子___________；
（4）保持氯化钠化学性质最小粒子___________；
（5）碳酸钠___________；
（6）硫酸铵___________；
（7）氦气___________；
（8）氢氧化铝中铝元素的化合价___________。
22. 化学与我们的生活息息相关，这也是化学学科的价值所在。请用相关化学知识回答下列问题。
（1）你早餐喝牛奶了吗?牛奶营养丰富，含有蛋白质、脂肪、维生素及钙、钠、镁、铁等。牛奶中所含“钙、钠、镁、铁"是指____(填“原子”或“元素”)。
（2）2020年春节，我国武汉出现了新型冠状病毒肺炎，为了防止病毒传染，我们到人流密集的地方要戴口罩，使用较普遍的是一次性医用口罩(由非织造布、熔喷布过滤层、鼻夹、携带组成)，它对颗粒物、病毒、细菌起一定的_____(填 “过滤”或“吸附”)作用，一定程度上可以预防新型冠状病毒肺炎。
（3）发生火灾时，我们不要慌张，要沉着应对，如果楼房发生火灾，火势很大或有蔓延的可能，应立即拨打火警电话“119”，消防员一般用高压水枪向着着火处喷水灭火，该方法灭火的原理是______。
（4）洗洁精除掉餐具上的油污，利用了洗洁精的_____作用。
23. 2022年7月17日以来，我省多地遭遇极端暴雨天气。连续暴雨会使空气中湿度增大，容易导致家具发霉、食物变质。因此在暴雨过后，要注意除湿，其中活性炭除湿剂是利用活性炭的____________性；固体氧化钙也能用来除湿，其原理是____________（用化学方程式表示）。
24. 我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用。
(1)铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的_____(填“高”或“低”)。
(2)写出铝与稀盐酸反应的化学方程式_____，其反应类型是_____。
(3)室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的___(填“强”或“弱”)。
25. 下图是利用氨气治理汽车尾气中氮氧化物的微观反应示意图。图中单质的化学式为______，参加反应的甲、乙的质量比为______。
26. 如图是木炭还原氧化铜的实验装置图。加热一段时间后，试管①中观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为___________；该实验证明了木炭具有___________性。
三.实验探究题(共3题，总计20分)
27. 实验室制取气体所需的装置如图所示。
（1）写出仪器名称：a______，b______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，符号表达式为______，若要收集到干燥的氧气，选择收集装置是______（填序号），其验满方法为______。
（3）用装置E收集氧气时，下列实验操作正确的是______（填序号）。
A. 加热前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中
B. 加热后，观察到水中导管口开始有气泡时，立即收集气体
C. 待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上
D. 排水法收集完氧气后，先熄灭酒精灯，再将导气管从水槽中移出
（4）实验室中可以用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制得氨气。氨气极易溶于水，且密度小于空气。实验室中制取氨气的发生和收集装置为______（填序号）。
28. 同学们设计实验探究二氧化碳的性质，请你参与探究并回答下列问题：
（1）实验1：两个大量筒中，一个充满CO2，一个充满空气。充满CO2的量筒是______。（选填“A”或“B”），说明二氧化碳具有的性质是______。
（2）实验2：向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶盖振荡，可观察到的实验现象是______，发生该变化的原因是______。
（3）实验3：其设计的目的是______。一段时间后，观察到Y型管右侧湿润的紫色石蕊试纸变红，写出发生反应的化学方程式______。
29. 为探究几种常见金属的活动性顺序，取相同的稀硫酸进行如图甲所示的实验。
（1）试管c中出现的现象是_________。
（2）通过此实验得出几种金属的活动性由强到弱顺序为________；实验后将四支试管中所有物质倒入同一个废液缸，充分反应后过滤得到滤渣A和绿色溶液B（如图乙），关于A和B的成分进行如下猜想：
【提出猜想】甲同学：A可能是Cu；乙同学：A可能是Fe、Zn
【表达与交流】同学们经过讨论认为乙同学的猜想错误，理由是________。
【设计实验】为探究A的成分，同学们进行下列实验：
丙同学：取少量A，向其中加入了稀硫酸，产生了明显的现象，由此确定了A的成分：同时也确定了B的成分。
【得出结论】过上述实验可知：A的成分是________（写化学式），B中的可溶性金属化合物有_________。
【归纳总结】通过上述探究活动，我们在确定反应后滤渣的成分时，除了要考虑不参与反应的固体一定存在外，还要考虑________。
四.计算题(共5分)
30. 某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）中锌的质量，取10克假黄金置于烧杯中，加入120克稀盐酸。充分反应，烧杯内物质总质量为129.8g。
请回答：
（1）生成氢气质量是______g。
（2）假黄金（铜锌合金）中锌的质量是多少？（写出计算过程）
井陉县2022-2023学年九年级（上）化学期末复习卷
参考答案及解析
一.选择题
1.【答案】：C
【解析】：A、蜡烛熔化是由固态变成液态，没有新物质生成，属于物理变化，故A不正确；
B、轮胎爆炸是轮胎中气体膨胀导致的，没有新物质生成，属于物理变化，故B不正确；
C、粮食酿酒过程生成酒精等，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、配制澄清石灰水是将氢氧化钙溶于水形成的，没有新物质生成，属于物理变化，故D不正确。故选C。
2.【答案】：C
【解析】：A、袁隆平在杂交水稻的培育方面作出杰出贡献，不符合题意；
B、屠呦呦为提取抗疟药青蒿素做出卓越贡献，不符合题意；
C、张青莲在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献，符合题意；
D、钟南山在抗击新冠肺炎疫情斗争中作出杰出贡献，不符合题意。
故选C。
2.【答案】：A
【解析】：A、大理石的主要成分是碳酸钙，与稀硫酸发应生成硫酸钙、水与二氧化碳，生成的硫酸钙是微溶性物质，当反应一段时间后随着硫酸钙的增加，会覆盖在大理石上，阻止了反应的继续发生，所以不能用大理石与稀硫酸反应制二氧化碳，故错误；
B、实验室常用石灰石与稀盐酸反应制二氧化碳，为固液常温型发生装置，故可以用该装置；
C、二氧化碳密度比空气密度大，用向上排空气法收集，故正确；
D、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，将二氧化碳碳倒入装有阶梯蜡烛的烧杯中，若观察到杯底的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，则能证明二氧化碳的密度比空气大，故正确；
故选A。
4.【答案】：D
【解析】：②中铁钉只与氧气接触，不生锈；③中铁钉只与蒸馏水接触，不生锈；④中铁钉与氧气和水接触生锈，②④说明铁生锈需要水，③④说明铁生锈需要氧气，故必须要做的是②③④。
故选D。
5.【答案】：B
【解析】：活动性Al>Zn>H>Cu>Ag，所以加入锌，锌不与硝酸铝反应。锌先与硝酸银反应，当硝酸银反应完后再与硝酸铜反应。向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生，说明有锌剩余，则滤渣成份为银、铜、锌，没有铝。故选B。
6.【答案】：D
【解析】：燃烧的条件：可燃物，可燃物与空气（或氧气）接触，温度达到可燃物的着火点，从燃烧的条件可知，可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧就越激烈，所以“火要空心”增大可燃物与空气的接触面积，使火烧的更旺。
故选：D。
7.【答案】：D
【解析】：实验室制取气体要考虑反应可行性和反应速率是否合适；铁和稀酸反应太慢，镁和稀酸反应太快，均不合适；铜活动性较弱不和酸反应生成氢气；锌和稀硫酸反应生成氢气且反应速率适中；
故选D。
8.【答案】：D
【解析】：A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，NaH2PO4中含有Na、H、P、O四种元素，不属于氧化物，故A错误；
B、Na2HPO4中Na、H均显+1价，O显-2价，根据正负化合价的代数和为0，可求得P的化合价为+5价，故B错误；
C、NaCl中钠元素和氯元素的质量比为23∶35.5，故C错误；
D、Al(OH)3中三种元素的质量分数分别是，Al：，O：，H：，氢元素的质量分数最小，故D正确。
故选D。
9.【答案】：B
【解析】：A、由质量守恒定律可知，反应后待测甲的质量=1.4g+7g+31.6g+0−26.7g−0−3.2g=10.4g，选项错误；
B、由图可知，反应后甲、乙、丁的质量增加，属于生成物，丙的质量减少，属于反应物，该反应是一种物质生成三种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，则生成物丁可能是单质，反应物丙一定是化合物，选项正确；
C、丙为反应物，乙为生成物，反应物的组成元素的种类不一定比反应物多，如过氧化氢分解生成水和氧气，生成物水中的组成元素的种类与过氧化氢一样多，选项错误；
D、由图可知，参加反应的丙的质量与生成的乙的质量比=（31.6g−0）：(26.7g−7g)=316：197, 反应过程中丙剩余15.8g时，即参加反应的丙的质量=（31.6g−15.8g）=15.8g，生成乙的质量为9.85g，容器中乙的质量=7g+9.85g=16.85g，选项错误，故选B。
10.【答案】：B
【解析】：三种气体点燃时都会发出蓝色火焰，颜色差别不明显，不能鉴别出三种气体，A错误；比较H2、CO、CH4三种气体燃烧的产物进行鉴别，H2燃烧的产物只有H2O，CO燃烧的产物只有CO2，而CH4燃烧的产物既有H2O又有CO2，因此可以通过检验燃烧的产物鉴别上述三种气体，B正确；三种气体都是无味气体，闻气体的气味不能鉴别出三种气体，C错误；H2、CO、CH4这三种气体都不溶解于水，所以不能通过溶解性来分别，D错误。故选B。
11.【答案】：D
【解析】：A、面粉不溶于水，面粉和水混合形成悬浊液，错误；
B、无水硫酸铜溶于水，形成蓝色溶液，错误；
C、汽油不溶于水，汽油和水混合形成乳浊液，错误；
D、蔗糖溶于水，形成无色溶液，正确；
故选D。
12.【答案】：C
【解析】：A、丁是反应物，甲、丙是生成物，故丁一定是化合物，不符合题意；
B、化学反应前后，乙的质量不变，乙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；
C、丁是反应物，甲、丙是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意；
D、该反应生成甲和丙的质量比为：（19%-17%）：（41%-25%）=1:8，不符合题意。
故选C。
13.【答案】：C
【解析】：①C、CO、CO2三种物质都含有碳元素，二氧化碳没有还原性，①错误；②CO和CO2组成元素相同，但它们的化学性质不相同，②错误；③CO用于治炼金属，具有可燃性可做气体燃料，固态CO2升华吸热可用于人工降雨、二氧化碳不支持燃烧可用于灭火，③正确；④CO2能产生温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒，④正确；⑤（清明上河图）至今图案清晰可见，是因为在常温下C的化学性质稳定，⑤正确。
故选C。
14.【答案】：B
【解析】：生成B的质量为：
4.8g-0.9g-2.2g=1.7g
设B的相对分子质量为x。

x=17
故选B。
15.【答案】：C
【解析】：A、白磷不足，不能消耗完氧气，故测量结果偏小，A正确；
B、白磷燃烧产生大量白烟，B正确；
C、试管容积50mL，氧气占五分之一，则氧气体积为：10mL，则注射器最终停在10mL处，C错误；
D、胶头滴管中的水和生石灰反应，是反应物；反应停止冷却后打开止水夹，注射器中的水被压入试管，故胶头滴管中的水和注射器中的水作用是不相同的，D正确；
故选C。
16.【答案】：D
【解析】：A.由反应的化学方程式可知，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应，错误；
B.由化合价计算原则及常见元素化合价可知，反应前一氧化氮中氮元素的化合价为+2价，反应后二氧化氮中氮元素的化合价为+4价，则该反应前后氮元素的化合价发生了改变，错误；
C.由反应的化学方程式可知，参加反应的两种分子个数比为2：1或1：2，错误；
D.由反应的化学方程式可知，该反应的生成物是二氧化氮，二氧化氮是造成酸雨的物质，故该反应的生成物若泄露到空气中会加剧酸雨的形成，正确；
故选D。
17.【答案】：B
【解析】：铁与浓硫酸反应生成一种有刺激性气味的气体，反应物中含有铁、氢、硫、氧四种元素。
A、H2没有气味，不可能是H2，故A错误；
B、反应物中含有铁、氢、硫、氧四种元素，SO2具有刺激性气味，可能生成SO2，故B正确；
C、反应物中不含氯元素，不可能生成HCl，故C错误；
D、反应物中不含氮元素，不可能生成NH3，故D错误。
故选B。
18.【答案】：C
【解析】：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、N、H、O，故生成的有刺激性气味的气体可能是氨气，氮气、一氧化碳是无味的，反应物中不含硫元素，不可能生成二氧化硫。
故选C。
19.【答案】：B
【解析】：A、水通电会产生氢气和氧气，质量比为1：8，图中氢气和氧气质量比为2：1，将体积比和质量比混淆，A错误，不符合题意；
B、红磷燃烧放出热量，会使装置内压强增大，随着消耗氧气和温度的下降，装置内压强减小，B正确，符合题意；
C、加热高锰酸钾，二氧化锰是该反应的生成物，随着反应的发生应该质量越来越大，C错误，不符合题意；
D、催化剂能加快反应速率，但是不能增加生成物的量，D中加入催化剂图中所示即加快反应速率，又增加氧气质量，D错误，不符合题意。
故选：B。
20.【答案】：D
【解析】：碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后钙元素的质量不发生改变，钙元素的质量为，故碳酸钙的质量为，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，生成的二氧化碳的质量为15g-10g=5g，故选D。
二. 填空题
21.【答案】： （1）3Ca2+
（2）S2- （3）NO3-
（4）Na+、Cl- （5）Na2CO3
（6）(NH4)2SO4
（7）He
（8）
【解析】：【小问1详解】
每个钙离子带2个单位的正电荷，3个钙离子就是在钙离子符号的前面加上数字3，故填：3Ca2+；
【小问2详解】
每个硫离子带2个单位的负电荷，数字在前、正负符号在后，故填：S2-；
【小问3详解】
每个硝酸根离子带1个单位的负电荷，故填：NO3-；
【小问4详解】
氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故保持氯化钠化学性质的最小粒子钠离子和氯离子，故填：Na+、Cl-；
【小问5详解】
钠在化合物中显+1价，碳酸根整体显-2价，故碳酸钠的化学式为Na2CO3；
【小问6详解】
铵根离子显+1价，硫酸根显-2价，根据化合物中化合价代数和为零的原则，可知硫酸铵的化学式：(NH4)2SO4；
【小问7详解】
氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，直接用元素符号表示，故填：He。
【小问8详解】
元素的化合价标在化学式中该元素的正上方，先标正负、再标数字。氢氧化铝中铝元素的化合价为+3价，故表示为：。
22.【答案】：（1）元素 （2）过滤
（3）降温到可燃物的着火点以下 （4）乳化
【解析】：【小问1详解】
物质是由元素组成的，牛奶中所含“钙、钠、镁、铁"是指元素，故填：元素。
【小问2详解】
口罩中的非织造布、熔喷布过滤层类似于过滤装置中的过滤器，它对颗粒物、病毒、细菌起一定的过滤作用，故填：过滤。
【小问3详解】
发生火灾时，消防员用高压水枪向着着火处喷水灭火，该方法灭火的原理是：降低温度至可燃物的着火点以下，故填：降温到可燃物的着火点以下。
【小问4详解】
利用洗洁精的乳化作用，可以除掉餐具上的油污，故填：乳化。
23.【答案】：①. 吸附 ②.
【解析】：活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附有毒有色等物质，故填吸附性；
固体氧化钙也能用来除湿，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：
24.【答案】：①. 高 ②. ③. 置换反应 ④. 弱
【解析】：（1）合金的强度和硬度比组成它的纯金属要大，故铝合金的强度和硬度比纯铝的高。
（2）铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：。该反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，属于化学中四大基本反应类型之一置换反应。
（3）室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，说明钛的活动性排在氢后，而铝可以与稀盐酸反应，铝排在氢前，故钛的金属活动性比铝的弱。
25.【答案】： ①. N2 ②. 17:45
【解析】：甲为氨气，氨气是由N、H元素组成的纯净物，属于化合物；乙为一氧化氮，一氧化氮是由N、O元素组成的纯净物，属于化合物，丙为氮气，氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质；水是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，故属于单质的是N2；
参加反应的甲、乙的质量比为：（4×17）：（6×30）=17:45。
26.【答案】： ①. 黑色固体变为红色
②.
③. 还原
【解析】：加热一段时间后，木炭将氧化铜中的铜还原出来，同时生成二氧化碳，木炭与氧化铜是黑色固体，铜是红色固体，所以试管①中看到的现象是黑色固体逐渐变红，发生反应的方程式是：；在该反应中，木炭夺取了氧化铜中的氧，证明木炭具有还原性。
三.实验探究题
27【答案】：
（1） ①. 酒精灯 ②. 集气瓶
（2） ①. ②. D ③. 将带火星的木条平置于集气瓶口，木条复燃，则已满 （3）AC
（4）BC##CB
【解析】：
【小问1详解】
如图所示，仪器a是酒精灯，仪器b是集气瓶；
【小问2详解】
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式是：；
要收集到干燥的氧气，应采用排空气法收集，由于氧气密度比空气略大，故采用向上排空气法收集，故选择收集装置：D；
氧气能使带火星的木条复燃，因此验满的方法是：将带火星的木条平置于集气瓶口，木条复燃，则已满；
【小问3详解】
A、加热前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中，操作正确；
B、加热后，水中导管口开始有气泡时，此时的氧气中含有装置内的空气，不能立即收集气体，应待气泡连续均匀冒出时再收集，操作错误；
C、待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，防止氧气逸出空气进入，移出水槽，由于氧气密度比空气略大故正放在桌面上，操作正确；
D、排水法收集完氧气后，先熄灭酒精灯，再将导气管从水槽中移出会使冷水倒流炸裂试管，故应先将导气管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，操作错误；
故选：AC；
【小问4详解】
实验室中可以用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制得氨气，反应物是固体，反应条件是加热应选用固体加热型装置，氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度小于空气故可采用向下排空气法收集，故选：BC。
28【答案】：
（1）①. B ②. 二氧化碳密度比空气大
（2） ①. 软塑料瓶变瘪 ②. 二氧化碳能溶于水，且能与水反应，故瓶内气体减少，压强减小

（3） ①. 证明二氧化碳能与水反应 ②.
【解析】：
【小问1详解】
二氧化碳密度比空气大，B中肥皂泡基本不下沉，说明B中气体比空气的密度大，故充满二氧化碳的量筒是B；
【小问2详解】
向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶盖振荡，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，故瓶内气体减少，压强减小，故观察到软塑料瓶变瘪；
【小问3详解】
二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，二氧化碳能使湿润的紫色石蕊试纸变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，故该实验的目的是证明二氧化碳能与水反应；
一段时间后，观察到Y型管右侧湿润的紫色石蕊试纸变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，该反应的化学方程式为：
29【答案】：
①. 溶液中迅速产生气泡 ②. Mg＞Zn＞Fe＞Cu ③. 若锌存在，则不会与绿色溶液B共存 ④. Fe、Cu ⑤. ZnSO4、MgSO4、FeSO4 ⑥. 参加反应的固体是否有剩余
【解析】：
（1）镁的金属活动性最强，所以生成气体速率最快，先看到产生气泡；故答案为：溶液中迅速产生气泡。
（2）能与酸反应的金属比不能与酸反应放出氢气的金属活泼，金属越活泼反应越剧烈。铜没有明显现象，镁产生气泡最快，然后是锌，最后是铁，因此可以看出镁金属活动性最强，锌次之，然后是铁，最后为铜；故答案为：Mg＞Zn＞Fe＞Cu。
表达与交流：
溶液B为绿色，说明有亚铁离子存在，若有锌存在，可与亚铁离子反应，不能共存，所以猜想乙不正确；故答案为：若锌存在，则不会与绿色溶液B共存。
得出结论：
加入硫酸产生明显现象说明有铁存在，因此固体为铁和铜；溶液B为绿色，说明有硫酸亚铁存在，说明锌和镁都反应完毕，溶液中就还有硫酸锌和硫酸镁存在；故答案为：Fe、Cu或Cu、Fe；ZnSO4、MgSO4、FeSO4。
归纳总结：
铜不参与反应一定存在，而对于可能参与反应的铁无法确定，因此只需要验证铁的存在即可；故答案为：参与反应的固体是否有剩余。
四.计算题30【答案】：
（1）0.2g
（2）解：设假黄金（铜锌合金）中锌的质量是x.
答：假黄金（铜锌合金）中锌的质量为6.5g。
【解析】：
【小问1详解】
根据质量守恒定律，生成氢气的质量为10g+120g-129.8g=0.2g；
【小问2详解】
根据铜锌合金中只有锌与稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应，写出化学方程式进行简单的计算，过程见答案。物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
14
7
31.6
0
反应后的质量/g
待测
26.7
0
3.2