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(通用版)高考化学二轮复习专题测试九化学实验(含解析)
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这是一份(通用版)高考化学二轮复习专题测试九化学实验(含解析)，共14页。
①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水 ④淀粉KI溶液 ⑤FeCl2与KSCN混合液 ⑥NaBr溶液
A．④①②⑥⑤③ B．⑥①③④②⑤
C．⑥③②④①⑤ D．②①③④⑥⑤
答案 D
解析 Cl2与NaOH溶液反应生成无色溶液，甲瓶中注入的是NaOH溶液；Cl2与AgNO3溶液反应生成白色氯化银沉淀，乙瓶中注入的是AgNO3 溶液；Cl2与水反应生成浅黄绿色的氯水，未反应的氯气在上层，丙瓶中注入的是水；Cl2与KI溶液发生氧化还原反应生成的碘单质可使淀粉溶液变蓝，丁瓶中注入的是淀粉KI溶液；Cl2与NaBr溶液发生氧化还原反应，生成溴单质，溴单质溶于水呈橙黄色，戊瓶中注入的是NaBr溶液；Cl2与FeCl2溶液反应生成的三价铁离子与KSCN反应可使溶液呈红色，己瓶中注入的是FeCl2与KSCN混合液。
2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
A．用①制备蒸馏水
B．用②蒸干MgCl2饱和溶液制备MgCl2晶体
C．用③配制100 mL 0.1000 ml·L－1 K2Cr2O7溶液
D．用④分离Na2CO3溶液和C2H5OH
答案 A
解析 B项，Mg2＋会水解，HCl易挥发，蒸干后得到的是Mg(OH)2固体，不能达到实验目的；C项，应在容量瓶中配制一定物质的量浓度的溶液；D项，乙醇溶于水，不能用分液的方法分离乙醇和Na2CO3溶液。
3．仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是( )
答案 A
解析 B项，盐酸不是Cl元素的最高价含氧酸，不能用于证明非金属性强弱；C项，缺少锥形瓶和指示剂；D项，提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液，用所提供的仪器、药品不能达到实验目的，缺少过滤所需的仪器及一些药品。
4．下列有关装置或仪器分析不正确的是( )
A．在有机物分离实验中，可选择Ⅰ冷凝馏分
B．Ⅱ作为发生装置的优点是导出气体时扣去了液体所占体积，且能平衡气压
C．用高锰酸钾与浓盐酸制氯气时，选Ⅲ作为净化气体装置可收集到纯净的氯气
D．Ⅳ装置中盛装蒸馏水可吸收氯化氢、氨气、乙酸蒸气，且能防倒吸
答案 C
解析 Ⅰ是直形冷凝管，可在蒸馏过程中冷凝馏分，A项正确；Ⅱ中形成了恒压体系，可以平衡气压，排出的气体体积已扣除了液体所占体积，B项正确；氯气中混有水蒸气、氯化氢，Ⅲ装置中只有一个洗气瓶，只能除去一种杂质，不能得到纯净的氯气，C项错误；Ⅳ装置能防倒吸，即使是在液体(水、氢氧化钠溶液等)中溶解度较大的气体，也可用此装置吸收，D项正确。
5．根据下列实验操作和现象，得出的结论不正确的是( )
答案 A
解析 检验淀粉水解产物中含有葡萄糖时，要先加NaOH溶液中和用作催化剂的稀硫酸，再加入银氨溶液或新制氢氧化铜，否则稀硫酸能与银氨溶液或新制氢氧化铜反应，A项错误；滴加KSCN溶液，溶液未变红色，说明溶液中无Fe3＋，即绿矾未因氧化而变质，B项正确；下层液体呈橙红色，说明有Br2生成，则发生反应：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，即氧化性：Cl2>Br2，C项正确；先生成的黑色沉淀为CuS，后生成的白色沉淀为ZnS，说明CuS比ZnS更难溶，即Ksp(CuS)6．根据下列实验内容得出的结论正确的是( )
答案 D
解析 显碱性的盐溶液也能使红色石蕊试纸变蓝，如Na2CO3溶液，A错误；O3、NO2都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，B错误；C项，若该溶液中含有碳酸氢根离子，加入盐酸也能产生无色无味气体，C错误；由方程式3Fe ＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O和Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O可知，当eq \f(1,4)7．用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是( )
答案 A
解析 浓硫酸使蔗糖脱水炭化，蔗糖颜色会变黑，浓硫酸将生成的C氧化后本身被还原为二氧化硫，二氧化硫能使溴水褪色，A项正确；收集氨气的试管不能用单孔塞，应该塞一团棉花，B项错误；验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，应将NaHCO3、Na2CO3的放置位置颠倒一下，C项错误；采用CCl4萃取I2时，应该用梨形分液漏斗，D项错误。
8．某溶液中，只可能含有下列离子中的几种：
现每次取100.00 mL溶液进行实验：①第一份加入硝酸银溶液有沉淀产生；②第二份加入足量氯化钡溶液后得干燥沉淀6.27 g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33 g。下列说法错误的是( )
A．c(COeq \\al(2－,3))＝0.2 ml·L－1
B．c(K＋)一定为0.6 ml·L－1
C．氯离子可能存在
D．一定有SOeq \\al(2－,4)和COeq \\al(2－,3)
答案 B
解析 ①第一份加入硝酸银溶液有沉淀产生，阴离子中Cl－、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)都可能生成沉淀；②第二份加入足量氯化钡溶液后得干燥沉淀6.27 g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33 g，说明沉淀是碳酸钡和硫酸钡，原溶液中一定含有COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)；根据离子共存判断，Mg2＋、Fe3＋、Al3＋不能存在，根据溶液电荷守恒，一定含有K＋。综上所述，溶液中一定含有K＋、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)，Cl－可能存在。A项，依据题意生成碳酸钡沉淀质量＝6.27 g－2.33 g＝3.94 g，物质的量＝eq \f(3.94 g,197 g/ml)＝0.02 ml，COeq \\al(2－,3)离子浓度＝eq \f(0.02 ml,0.1 L)＝0.2 ml·L－1；B项，若溶液中不存在Cl－，依据钾离子与碳酸根离子和硫酸根离子的电荷守恒计算，c(K＋)＝0.6 ml·L－1，但由于溶液中Cl－的存在不确定，所以钾离子的浓度不一定是0.6 ml·L－1；C项，依据分析判断，氯离子可能存在；D项，依据生成的沉淀部分溶于盐酸证明一定含有COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)。故选B。
9．用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的是( )
答案 A
解析 乙醇与乙酸互溶，二者不能用分液的方法分离。
10．下列事实所得出的相应结论正确的是( )
答案 D
解析 A项，N2分子中含有三键，所以分子稳定，而氮的非金属性比磷的强，错误；B项，说明乙烯具有还原性，错误；C项，说明SO2具有还原性，错误；D项，发生的离子反应为HCOeq \\al(－,3)＋AlOeq \\al(－,2)＋H2O===Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3)，说明AlOeq \\al(－,2)把COeq \\al(2－,3)结合的H＋夺走了，故碱性AlOeq \\al(－,2)>COeq \\al(2－,3)，而碱性COeq \\al(2－,3)>HCOeq \\al(－,3)，正确。
11．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是( )
A．用图甲所示装置制取少量H2
B．用图乙所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
C．用图丙所示装置验证Na和水反应的热效应
D．用图丁所示装置蒸干NH4Cl溶液制备无水NH4Cl
答案 C
解析 A项，需要用分液漏斗或将长颈漏斗插入液面下；B项，分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物，用分液的方法；C项，钠和水反应放热，大试管内压强增大，可以观察到U形管左侧液面下降，右侧液面升高；D项，蒸干NH4Cl溶液时NH4Cl易分解为NH3和HCl。
12．下列对事实的解释或由事实所得结论中，正确的是( )
答案 C
解析 A项，常温下，铁、铝不溶于浓硫酸的原因是浓硫酸与铁、铝反应生成了一层致密的氧化物薄膜，阻止了铁、铝与浓硫酸进一步反应，错误；B项，同浓度的Na2CO3的碱性小于Na2SiO3的原因是酸性：H2CO3>H2SiO3，非金属性：C>Si，错误；C项，向溶液中滴加KSCN后，溶液不显红色，证明溶液中不含有Fe3＋，当加入几滴新制氯水时，溶液变成红色，说明溶液中生成了Fe3＋，说明溶液中的Fe2＋被氯水氧化得到Fe3＋，正确；D项，稀硝酸的氧化性比浓硝酸的弱，错误。
13．除去下列各组物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是( )
答案 C
解析 苯中含有杂质苯酚，加入NaOH溶液，然后分液，A项错误；CO2含有杂质SO2，通过NaHCO3溶液洗气，发生反应：NaHCO3＋SO2===NaHSO3＋CO2，B项错误；Fe2O3中含有杂质SiO2，加入NaOH溶液，反应后过滤，发生反应：2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O，C项正确；乙酸乙酯中含有杂质乙酸，加入饱和Na2CO3溶液，然后分液，D项错误。
14．下列装置能达到实验目的的是( )
答案 C
解析 A项，碘与酒精不分层，故不可用分液法分离，错误；B项，NaOH应放于碱式滴定管中，错误；C项，HCl极易溶于水，造成烧瓶内的压强减小，气球膨胀，正确；D项，此时装置中NaHCO3的受热温度比Na2CO3的高，应将Na2CO3和NaHCO3位置对调，错误。
15．过硫酸钠(Na2S2O8)具有极强的氧化性，且不稳定，某化学兴趣小组探究过硫酸钠的相关性质，实验如下。已知SO3是无色易挥发的固体，熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃。
(1)稳定性探究(装置如图)：
分解原理：2Na2S2O8eq \(=====,\s\up7(△))2Na2SO4＋2SO3↑＋O2↑。
此装置有明显错误之处，请改正：______________________，水槽冰水浴的目的是____________________；带火星的木条的现象是_______________。
(2)过硫酸钠在酸性环境下，在Ag＋的催化作用下可以把Mn2＋氧化为紫红色的离子，所得溶液加入BaCl2可以产生白色沉淀，该反应的离子方程式为______________________，该反应的氧化剂是______________，氧化产物是________。
(3)向上述溶液中加入足量的BaCl2，过滤后对沉淀进行洗涤的操作是
____________________________________________________________。
(4)可用H2C2O4溶液滴定产生的紫红色离子，取20 mL待测液，消耗0.1 ml·L－1的H2C2O4溶液30 mL，则上述溶液中紫红色离子的浓度为______ ml·L－1，若Na2S2O8有剩余，则测得的紫红色离子浓度将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
答案 (1)试管口应该略向下倾斜(合理即可) 冷却并收集SO3 木条复燃
(2)2Mn2＋＋5S2Oeq \\al(2－,8)＋8H2Oeq \(=====,\s\up7(Ag＋))2MnOeq \\al(－,4)＋10SOeq \\al(2－,4)＋16H＋ S2Oeq \\al(2－,8) MnOeq \\al(－,4)
(3)用玻璃棒引流，向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，使蒸馏水自然流下，重复操作2～3次(合理即可)
(4)0.06 偏高
解析 (1)在试管中加热固体物质时，试管口应略向下倾斜；SO3的熔、沸点均在0 ℃以上，因此冰水浴有利于将生成的SO3气体冷却为固体，便于收集SO3；由Na2S2O8的分解原理可知生成物中有氧气，故放在导管出气口的带火星的木条会复燃。
(2)紫红色的离子为MnOeq \\al(－,4)，结合“所得溶液加入BaCl2可以产生白色沉淀”可知，产物中有SOeq \\al(2－,4)，故反应的离子方程式为2Mn2＋＋5S2Oeq \\al(2－,8)＋8H2Oeq \(=====,\s\up7(Ag＋))2MnOeq \\al(－,4)＋10SOeq \\al(2－,4)＋16H＋。根据该反应中元素化合价的变化可知氧化剂是S2Oeq \\al(2－,8)，氧化产物是MnOeq \\al(－,4)。
(3)洗涤沉淀时，需要用玻璃棒引流，而且所加蒸馏水要没过沉淀，洗涤2～3次。
(4)根据得失电子守恒可得出关系式：
5H2C2O4 ～ 2MnOeq \\al(－,4)
5 2
0．03 L×0.1 ml·L－1 0.02 L×c(MnOeq \\al(－,4))
故c(MnOeq \\al(－,4))＝eq \f(2×0.03 L×0.1 ml·L－1,5×0.02 L)＝0.06 ml·L－1。Na2S2O8具有氧化性，消耗的H2C2O4增多，故测得的结果偏高。
16．碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。
Ⅰ.合成碳酸镁晶须的步骤：①配制一定浓度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；②量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制温度50 ℃，反应一段时间；③用氨水调节溶液pH至9.5，放置1 h 后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品。
Ⅱ.测定产品MgCO3·nH2O中的n值(仪器和药品如图所示)：
回答下列问题：
(1)配制250 mL 0.1 ml·L－1 MgSO4溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有________________________________。
(2)检验碳酸镁晶须是否洗干净的方法是
_________________________________________________________________。
(3)上述装置的连接顺序为________(按气流方向，用接口字母表示)，其中B装置的作用是________________________________________________________，
C装置的作用是________________________________________________。
(4)加热前先通入N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，边加热边通入N2的作用是________________________________________等。
(5)若B装置中无残留物，要准确测定n值，则至少需要下列所给数据中的________(填选项字母)。
a．装置A反应前后质量差m1
b．装置C反应前后质量差m2
c．装置D反应前后质量差m3
答案 (1)250 mL容量瓶、胶头滴管
(2)取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液，若不再产生白色沉淀，则说明沉淀已洗干净(其他合理答案也可)
(3)a→e、d→b 冷却 吸收CO2
(4)将分解生成的气体全部带入装置C或D中，使其完全被吸收，并防止倒吸
(5)ab(或ac或bc)
解析 (2)由题中合成碳酸镁晶须的操作步骤看出，洗涤沉淀时主要洗去NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)等离子，故只要检验洗涤液中是否含有SOeq \\al(2－,4)即可判断沉淀是否洗涤干净。
(3)测定产品中结晶水的含量，要使混合气体首先通过足量浓硫酸吸收水，再通过足量NaOH溶液吸收CO2。
(4)为了防止空气中的水和CO2对实验产生干扰，开始加热前要先通入N2，加热时也要通入N2使生成的水蒸气和CO2全部被赶出并吸收，以减小误差，并防止倒吸。
(5)若已知固体质量差m1和生成的水蒸气的质量m3可求得n值：eq \f(m1－m3,m3)＝eq \f(44,18n)，解得n＝eq \f(22m3,9m1－m3)；若已知固体质量差m1和生成的CO2的质量m2，可通过求水蒸气的质量求得n值：eq \f(m2,m1－m2)＝eq \f(44,18n)，解得n＝eq \f(22m1－m2,9m2)；若已知生成的CO2和水蒸气的质量，也可求得n值：eq \f(m2,m3)＝eq \f(44,18n)，解得n＝eq \f(22m3,9m2)。
17．某研究性学习小组对碳与氧化铁按不同比例在高温下反应的气体产物进行实验探究：
Ⅰ.提出猜想
猜想1：该反应气体产物只有CO2；
猜想2：该反应气体产物只有CO；
猜想3：该反应气体产物可能有________。
Ⅱ.查阅资料
①N2不与C、Fe2O3发生反应，所以该反应可以在氮气氛围中进行。
②实验室可利用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠混合加热制N2，写出该反应的离子方程式： __________________________________________________________。
Ⅲ.设计方案
用如图装置将一定量的Fe2O3在隔绝空气的条件下与一定量炭粉反应，测定固体反应物的质量变化。
Ⅳ.实验步骤
①按图连接好装置后，首先应进行的操作是______________________________________________________________。
②称量：m(Fe2O3)＝1.60 g，m(C)＝0.24 g，均匀混合，并全部装入燃烧管。
③加热燃烧管前，先通一段时间N2，此操作的目的是____________________________。B装置的作用是________________________________。
④停止通N2，夹紧弹簧夹，充分加热燃烧管，使Fe2O3与C完全反应。
⑤停止加热，再通N2，冷却至室温，准确称量燃烧管中的剩余固体质量为1.12 g。从实验数据确定猜想________成立。
Ⅴ.小明同学从环保角度分析，用该装置进行实验会对环境造成污染，你认为应如何处理？ ___________________________________。
答案 Ⅰ.CO2和CO
Ⅱ.NHeq \\al(＋,4)＋NOeq \\al(－,2)eq \(=====,\s\up7(△))N2↑＋2H2O
Ⅳ.①检查装置气密性 ③排尽装置内空气 干燥N2 ⑤3
Ⅴ.在D装置导管处用酒精灯将尾气点燃，或用塑料袋收集
解析 Ⅰ.从元素的组成分析，还可能是CO和CO2的混合气体。
Ⅱ.NHeq \\al(＋,4)和NOeq \\al(－,2)中N元素发生归中反应生成N2。
Ⅳ.装置内空气中的O2、CO2会与炭粉反应，故需要先用N2排出装置内的空气，生成的N2需要干燥后才可通入燃烧管中。1.6 g Fe2O3的物质的量为0.01 ml，含有的Fe为0.02 ml，质量为1.12 g，与反应后剩余固体质量相等，所以C元素全部以气体形式存在，0.24 g C为0.02 ml,0.01 ml Fe2O3中含有0.03 ml O原子，若C仅以CO形式存在，则含有O原子0.02 ml，若C仅以CO2形式存在，则含有O原子0.04 ml，所以气体应为CO和CO2的混合物。
Ⅴ.CO有毒，可用气球收集或用点燃法处理。
18．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。某兴趣小组的同学发现：将一定量的铁钉与浓硫酸加热时，观察到铁钉完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂：0.01 ml·L－1酸性KMnO4溶液、0.10 ml·L －1 KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。
【提出猜想】
Ⅰ.所得溶液中的金属离子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种。
Ⅱ.所得气体中肯定含有______________气体。
【实验探究】
【问题讨论】
(1)有同学提出：若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和新制氯水两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，试问是否可行？________(填“可行”或“不可行”)，并说明原因：__________________________________。
(2)有同学提出：试管中气体可能是H2和Q气体，为此重新设计了如图所示实验装置(图中夹持仪器省略)。
①认为含有Q的理由是__________________________________(用化学方程式表示)。
②为确认Q的存在，则M中盛放的试剂为________，并将装置M添加于________(填字母)。
a．A之前 b．A、B间
c．B、C间 d．C、D间
③装置图中D、E、F组合的作用是______________________________。
答案 【提出猜想】 SO2
【实验探究】
【问题讨论】 (1)不可行 若溶液中含有Fe3＋则无法检验溶液中是否含有Fe2＋
(2)①C＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
②澄清石灰水 c ③确认是否有H2
解析 【提出猜想】 浓硫酸和铁反应生成二氧化硫，所以所得气体中肯定含有SO2。
【实验探究】 验证猜想Ⅰ：酸性高锰酸钾有强氧化性，二价铁离子有还原性，所以酸性高锰酸钾溶液能和二价铁离子发生氧化还原反应，如果步骤①溶液紫红色褪去，说明含有二价铁离子，否则没有；碘化钾有还原性，三价铁离子有氧化性，碘离子和三价铁离子能发生氧化还原反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色，所以步骤②为另取少量所得溶液，滴加KI溶液和淀粉溶液，如果溶液变为蓝色，说明含有三价铁离子，否则没有。验证猜想Ⅱ：二氧化硫有还原性，能和强氧化性物质发生氧化还原反应，如能使酸性高锰酸钾溶液褪色，氢气不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且氢气不易溶于水，所以如果甲中KMnO4溶液褪色，说明含有二氧化硫；乙中KMnO4溶液颜色不变，说明二氧化硫完全被吸收，如果试管中收集到气体，则说明除二氧化硫外，还含有其他气体。
【问题讨论】 (1)新制氯水具有氧化性，二价铁离子有还原性，新制氯水和二价铁离子能发生氧化还原反应生成三价铁离子，KSCN溶液只能检验三价铁离子不能检验二价铁离子，所以若溶液中含有Fe3＋，则无法检验溶液中是否含有Fe2＋，不可行。
(2)①在加热时，铁钉中不仅铁和浓硫酸反应，C也和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，化学方程式为C＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。②Q为二氧化碳，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断二氧化碳的存在，选d时二氧化碳被碱石灰吸收。③根据氢气的性质分析，氢气具有还原性，能还原黑色的氧化铜而生成水，水能使白色的无水硫酸铜变蓝。
选项
仪器
药品
实验目的
A
托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒
NaCl固体、蒸馏水
配制一定质量分数的NaCl溶液
B
分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管、橡皮塞
盐酸、大理石、硅酸钠溶液
证明非金属性：Cl>C>Si
C
酸式滴定管、碱式滴定管、胶头滴管、铁架台
已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液
测定NaOH溶液的物质的量浓度
D
烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台
待提纯的AlCl3溶液、
提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液NaOH溶液
选项
实验操作、现象
结论
A
向淀粉溶液中滴入硫酸，加热一段时间后，滴入银氨溶液，水浴加热，无银镜现象出现
淀粉未水解
B
取少量绿矾(FeSO4·7H2O)溶于稀硫酸中，滴加KSCN溶液，溶液未变红色
绿矾未因氧化而变质
C
将适量Cl2通入NaBr溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，下层液体呈橙红色
Cl2的氧化性大于Br2
D
向含等物质的量浓度的Cu2＋、Zn2＋溶液中，滴加Na2S溶液，先生成黑色沉淀，静置，继续滴加Na2S溶液，又产生白色沉淀
Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
选项
实验内容
结论
A
某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝
该物质中一定含有OH－，而且一定是碱
B
某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
该气体一定是氯气
C
某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体
该溶液中一定含有COeq \\al(2－,3)
D
0.84 g铁和50.00 mL 1.00 ml·L－1的稀硝酸反应
反应后的溶液中一定含有Fe3＋和Fe2＋
A
B
C
D
实验装置
实验目的
验证浓硫酸具有脱水性、氧化性
制取并收集少量氨气
验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
采用CCl4萃取I2
阳离子
K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋
阴离子
Cl－、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)
A
B
C
D
装置
实验
分离乙醇和乙酸
证明温度对化学平衡的影响
分离沸点相差较大的互溶液体混合物
制取并收集氨气
实验事实
结论
A
常温下白磷可自燃，而氮气要在放电条件下才与氧气反应
非金属性：P>N
B
乙醇与浓H2SO4共热至170 ℃可产生乙烯，将乙烯通入酸性KMnO4溶液，紫色褪去
乙烯具有漂白性
C
SO2通入溴水溶液，溶液褪色
SO2有漂白性
D
NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀
同浓度的pH：NaAlO2> NaHCO3
事实
解释或结论
A
常温下铁、铝均不溶于浓硫酸
常温下铁、铝与浓硫酸均不反应
B
同浓度的Na2CO3溶液的pH小于Na2SiO3溶液的pH
非金属性比较：CC
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色
该溶液中含有Fe2＋
D
用浓、稀硝酸分别完全溶解等质量的铜粉，参加反应的硝酸的物质的量比较：稀硝酸<浓硝酸
稀硝酸氧化性比浓硝酸强
物质
杂质
试剂
方法
A
苯
苯酚
溴水
过滤
B
二氧化碳
二氧化硫
澄清石灰水
洗气
C
氧化铁
二氧化硅
氢氧化钠溶液
过滤
D
乙酸乙酯
乙酸
饱和碳酸钠溶液
蒸馏
实验操作
预期现象
结论
验证猜想Ⅰ
步骤①：取少量0.01 ml·L－1酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液中
________
________
步骤②：___________________
________
含有Fe3＋
验证猜想Ⅱ
将所得气体通入如图所示装置
________
含有两种或两种以上气体
实验操作
预期现象
结论
验证
溶液紫红色褪去
含有Fe2＋
猜想Ⅰ
另取少量所得溶液，滴加KI溶液和淀粉溶液
溶液变蓝色
验证猜想Ⅱ
甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变；试管中收集到气体
①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水 ④淀粉KI溶液 ⑤FeCl2与KSCN混合液 ⑥NaBr溶液
A．④①②⑥⑤③ B．⑥①③④②⑤
C．⑥③②④①⑤ D．②①③④⑥⑤
答案 D
解析 Cl2与NaOH溶液反应生成无色溶液，甲瓶中注入的是NaOH溶液；Cl2与AgNO3溶液反应生成白色氯化银沉淀，乙瓶中注入的是AgNO3 溶液；Cl2与水反应生成浅黄绿色的氯水，未反应的氯气在上层，丙瓶中注入的是水；Cl2与KI溶液发生氧化还原反应生成的碘单质可使淀粉溶液变蓝，丁瓶中注入的是淀粉KI溶液；Cl2与NaBr溶液发生氧化还原反应，生成溴单质，溴单质溶于水呈橙黄色，戊瓶中注入的是NaBr溶液；Cl2与FeCl2溶液反应生成的三价铁离子与KSCN反应可使溶液呈红色，己瓶中注入的是FeCl2与KSCN混合液。
2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
A．用①制备蒸馏水
B．用②蒸干MgCl2饱和溶液制备MgCl2晶体
C．用③配制100 mL 0.1000 ml·L－1 K2Cr2O7溶液
D．用④分离Na2CO3溶液和C2H5OH
答案 A
解析 B项，Mg2＋会水解，HCl易挥发，蒸干后得到的是Mg(OH)2固体，不能达到实验目的；C项，应在容量瓶中配制一定物质的量浓度的溶液；D项，乙醇溶于水，不能用分液的方法分离乙醇和Na2CO3溶液。
3．仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是( )
答案 A
解析 B项，盐酸不是Cl元素的最高价含氧酸，不能用于证明非金属性强弱；C项，缺少锥形瓶和指示剂；D项，提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液，用所提供的仪器、药品不能达到实验目的，缺少过滤所需的仪器及一些药品。
4．下列有关装置或仪器分析不正确的是( )
A．在有机物分离实验中，可选择Ⅰ冷凝馏分
B．Ⅱ作为发生装置的优点是导出气体时扣去了液体所占体积，且能平衡气压
C．用高锰酸钾与浓盐酸制氯气时，选Ⅲ作为净化气体装置可收集到纯净的氯气
D．Ⅳ装置中盛装蒸馏水可吸收氯化氢、氨气、乙酸蒸气，且能防倒吸
答案 C
解析 Ⅰ是直形冷凝管，可在蒸馏过程中冷凝馏分，A项正确；Ⅱ中形成了恒压体系，可以平衡气压，排出的气体体积已扣除了液体所占体积，B项正确；氯气中混有水蒸气、氯化氢，Ⅲ装置中只有一个洗气瓶，只能除去一种杂质，不能得到纯净的氯气，C项错误；Ⅳ装置能防倒吸，即使是在液体(水、氢氧化钠溶液等)中溶解度较大的气体，也可用此装置吸收，D项正确。
5．根据下列实验操作和现象，得出的结论不正确的是( )
答案 A
解析 检验淀粉水解产物中含有葡萄糖时，要先加NaOH溶液中和用作催化剂的稀硫酸，再加入银氨溶液或新制氢氧化铜，否则稀硫酸能与银氨溶液或新制氢氧化铜反应，A项错误；滴加KSCN溶液，溶液未变红色，说明溶液中无Fe3＋，即绿矾未因氧化而变质，B项正确；下层液体呈橙红色，说明有Br2生成，则发生反应：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，即氧化性：Cl2>Br2，C项正确；先生成的黑色沉淀为CuS，后生成的白色沉淀为ZnS，说明CuS比ZnS更难溶，即Ksp(CuS)
答案 D
解析 显碱性的盐溶液也能使红色石蕊试纸变蓝，如Na2CO3溶液，A错误；O3、NO2都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，B错误；C项，若该溶液中含有碳酸氢根离子，加入盐酸也能产生无色无味气体，C错误；由方程式3Fe ＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O和Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O可知，当eq \f(1,4)
答案 A
解析 浓硫酸使蔗糖脱水炭化，蔗糖颜色会变黑，浓硫酸将生成的C氧化后本身被还原为二氧化硫，二氧化硫能使溴水褪色，A项正确；收集氨气的试管不能用单孔塞，应该塞一团棉花，B项错误；验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，应将NaHCO3、Na2CO3的放置位置颠倒一下，C项错误；采用CCl4萃取I2时，应该用梨形分液漏斗，D项错误。
8．某溶液中，只可能含有下列离子中的几种：
现每次取100.00 mL溶液进行实验：①第一份加入硝酸银溶液有沉淀产生；②第二份加入足量氯化钡溶液后得干燥沉淀6.27 g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33 g。下列说法错误的是( )
A．c(COeq \\al(2－,3))＝0.2 ml·L－1
B．c(K＋)一定为0.6 ml·L－1
C．氯离子可能存在
D．一定有SOeq \\al(2－,4)和COeq \\al(2－,3)
答案 B
解析 ①第一份加入硝酸银溶液有沉淀产生，阴离子中Cl－、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)都可能生成沉淀；②第二份加入足量氯化钡溶液后得干燥沉淀6.27 g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33 g，说明沉淀是碳酸钡和硫酸钡，原溶液中一定含有COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)；根据离子共存判断，Mg2＋、Fe3＋、Al3＋不能存在，根据溶液电荷守恒，一定含有K＋。综上所述，溶液中一定含有K＋、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)，Cl－可能存在。A项，依据题意生成碳酸钡沉淀质量＝6.27 g－2.33 g＝3.94 g，物质的量＝eq \f(3.94 g,197 g/ml)＝0.02 ml，COeq \\al(2－,3)离子浓度＝eq \f(0.02 ml,0.1 L)＝0.2 ml·L－1；B项，若溶液中不存在Cl－，依据钾离子与碳酸根离子和硫酸根离子的电荷守恒计算，c(K＋)＝0.6 ml·L－1，但由于溶液中Cl－的存在不确定，所以钾离子的浓度不一定是0.6 ml·L－1；C项，依据分析判断，氯离子可能存在；D项，依据生成的沉淀部分溶于盐酸证明一定含有COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)。故选B。
9．用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的是( )
答案 A
解析 乙醇与乙酸互溶，二者不能用分液的方法分离。
10．下列事实所得出的相应结论正确的是( )
答案 D
解析 A项，N2分子中含有三键，所以分子稳定，而氮的非金属性比磷的强，错误；B项，说明乙烯具有还原性，错误；C项，说明SO2具有还原性，错误；D项，发生的离子反应为HCOeq \\al(－,3)＋AlOeq \\al(－,2)＋H2O===Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3)，说明AlOeq \\al(－,2)把COeq \\al(2－,3)结合的H＋夺走了，故碱性AlOeq \\al(－,2)>COeq \\al(2－,3)，而碱性COeq \\al(2－,3)>HCOeq \\al(－,3)，正确。
11．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是( )
A．用图甲所示装置制取少量H2
B．用图乙所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
C．用图丙所示装置验证Na和水反应的热效应
D．用图丁所示装置蒸干NH4Cl溶液制备无水NH4Cl
答案 C
解析 A项，需要用分液漏斗或将长颈漏斗插入液面下；B项，分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物，用分液的方法；C项，钠和水反应放热，大试管内压强增大，可以观察到U形管左侧液面下降，右侧液面升高；D项，蒸干NH4Cl溶液时NH4Cl易分解为NH3和HCl。
12．下列对事实的解释或由事实所得结论中，正确的是( )
答案 C
解析 A项，常温下，铁、铝不溶于浓硫酸的原因是浓硫酸与铁、铝反应生成了一层致密的氧化物薄膜，阻止了铁、铝与浓硫酸进一步反应，错误；B项，同浓度的Na2CO3的碱性小于Na2SiO3的原因是酸性：H2CO3>H2SiO3，非金属性：C>Si，错误；C项，向溶液中滴加KSCN后，溶液不显红色，证明溶液中不含有Fe3＋，当加入几滴新制氯水时，溶液变成红色，说明溶液中生成了Fe3＋，说明溶液中的Fe2＋被氯水氧化得到Fe3＋，正确；D项，稀硝酸的氧化性比浓硝酸的弱，错误。
13．除去下列各组物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是( )
答案 C
解析 苯中含有杂质苯酚，加入NaOH溶液，然后分液，A项错误；CO2含有杂质SO2，通过NaHCO3溶液洗气，发生反应：NaHCO3＋SO2===NaHSO3＋CO2，B项错误；Fe2O3中含有杂质SiO2，加入NaOH溶液，反应后过滤，发生反应：2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O，C项正确；乙酸乙酯中含有杂质乙酸，加入饱和Na2CO3溶液，然后分液，D项错误。
14．下列装置能达到实验目的的是( )
答案 C
解析 A项，碘与酒精不分层，故不可用分液法分离，错误；B项，NaOH应放于碱式滴定管中，错误；C项，HCl极易溶于水，造成烧瓶内的压强减小，气球膨胀，正确；D项，此时装置中NaHCO3的受热温度比Na2CO3的高，应将Na2CO3和NaHCO3位置对调，错误。
15．过硫酸钠(Na2S2O8)具有极强的氧化性，且不稳定，某化学兴趣小组探究过硫酸钠的相关性质，实验如下。已知SO3是无色易挥发的固体，熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃。
(1)稳定性探究(装置如图)：
分解原理：2Na2S2O8eq \(=====,\s\up7(△))2Na2SO4＋2SO3↑＋O2↑。
此装置有明显错误之处，请改正：______________________，水槽冰水浴的目的是____________________；带火星的木条的现象是_______________。
(2)过硫酸钠在酸性环境下，在Ag＋的催化作用下可以把Mn2＋氧化为紫红色的离子，所得溶液加入BaCl2可以产生白色沉淀，该反应的离子方程式为______________________，该反应的氧化剂是______________，氧化产物是________。
(3)向上述溶液中加入足量的BaCl2，过滤后对沉淀进行洗涤的操作是
____________________________________________________________。
(4)可用H2C2O4溶液滴定产生的紫红色离子，取20 mL待测液，消耗0.1 ml·L－1的H2C2O4溶液30 mL，则上述溶液中紫红色离子的浓度为______ ml·L－1，若Na2S2O8有剩余，则测得的紫红色离子浓度将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
答案 (1)试管口应该略向下倾斜(合理即可) 冷却并收集SO3 木条复燃
(2)2Mn2＋＋5S2Oeq \\al(2－,8)＋8H2Oeq \(=====,\s\up7(Ag＋))2MnOeq \\al(－,4)＋10SOeq \\al(2－,4)＋16H＋ S2Oeq \\al(2－,8) MnOeq \\al(－,4)
(3)用玻璃棒引流，向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，使蒸馏水自然流下，重复操作2～3次(合理即可)
(4)0.06 偏高
解析 (1)在试管中加热固体物质时，试管口应略向下倾斜；SO3的熔、沸点均在0 ℃以上，因此冰水浴有利于将生成的SO3气体冷却为固体，便于收集SO3；由Na2S2O8的分解原理可知生成物中有氧气，故放在导管出气口的带火星的木条会复燃。
(2)紫红色的离子为MnOeq \\al(－,4)，结合“所得溶液加入BaCl2可以产生白色沉淀”可知，产物中有SOeq \\al(2－,4)，故反应的离子方程式为2Mn2＋＋5S2Oeq \\al(2－,8)＋8H2Oeq \(=====,\s\up7(Ag＋))2MnOeq \\al(－,4)＋10SOeq \\al(2－,4)＋16H＋。根据该反应中元素化合价的变化可知氧化剂是S2Oeq \\al(2－,8)，氧化产物是MnOeq \\al(－,4)。
(3)洗涤沉淀时，需要用玻璃棒引流，而且所加蒸馏水要没过沉淀，洗涤2～3次。
(4)根据得失电子守恒可得出关系式：
5H2C2O4 ～ 2MnOeq \\al(－,4)
5 2
0．03 L×0.1 ml·L－1 0.02 L×c(MnOeq \\al(－,4))
故c(MnOeq \\al(－,4))＝eq \f(2×0.03 L×0.1 ml·L－1,5×0.02 L)＝0.06 ml·L－1。Na2S2O8具有氧化性，消耗的H2C2O4增多，故测得的结果偏高。
16．碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。
Ⅰ.合成碳酸镁晶须的步骤：①配制一定浓度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；②量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制温度50 ℃，反应一段时间；③用氨水调节溶液pH至9.5，放置1 h 后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品。
Ⅱ.测定产品MgCO3·nH2O中的n值(仪器和药品如图所示)：
回答下列问题：
(1)配制250 mL 0.1 ml·L－1 MgSO4溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有________________________________。
(2)检验碳酸镁晶须是否洗干净的方法是
_________________________________________________________________。
(3)上述装置的连接顺序为________(按气流方向，用接口字母表示)，其中B装置的作用是________________________________________________________，
C装置的作用是________________________________________________。
(4)加热前先通入N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，边加热边通入N2的作用是________________________________________等。
(5)若B装置中无残留物，要准确测定n值，则至少需要下列所给数据中的________(填选项字母)。
a．装置A反应前后质量差m1
b．装置C反应前后质量差m2
c．装置D反应前后质量差m3
答案 (1)250 mL容量瓶、胶头滴管
(2)取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液，若不再产生白色沉淀，则说明沉淀已洗干净(其他合理答案也可)
(3)a→e、d→b 冷却 吸收CO2
(4)将分解生成的气体全部带入装置C或D中，使其完全被吸收，并防止倒吸
(5)ab(或ac或bc)
解析 (2)由题中合成碳酸镁晶须的操作步骤看出，洗涤沉淀时主要洗去NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)等离子，故只要检验洗涤液中是否含有SOeq \\al(2－,4)即可判断沉淀是否洗涤干净。
(3)测定产品中结晶水的含量，要使混合气体首先通过足量浓硫酸吸收水，再通过足量NaOH溶液吸收CO2。
(4)为了防止空气中的水和CO2对实验产生干扰，开始加热前要先通入N2，加热时也要通入N2使生成的水蒸气和CO2全部被赶出并吸收，以减小误差，并防止倒吸。
(5)若已知固体质量差m1和生成的水蒸气的质量m3可求得n值：eq \f(m1－m3,m3)＝eq \f(44,18n)，解得n＝eq \f(22m3,9m1－m3)；若已知固体质量差m1和生成的CO2的质量m2，可通过求水蒸气的质量求得n值：eq \f(m2,m1－m2)＝eq \f(44,18n)，解得n＝eq \f(22m1－m2,9m2)；若已知生成的CO2和水蒸气的质量，也可求得n值：eq \f(m2,m3)＝eq \f(44,18n)，解得n＝eq \f(22m3,9m2)。
17．某研究性学习小组对碳与氧化铁按不同比例在高温下反应的气体产物进行实验探究：
Ⅰ.提出猜想
猜想1：该反应气体产物只有CO2；
猜想2：该反应气体产物只有CO；
猜想3：该反应气体产物可能有________。
Ⅱ.查阅资料
①N2不与C、Fe2O3发生反应，所以该反应可以在氮气氛围中进行。
②实验室可利用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠混合加热制N2，写出该反应的离子方程式： __________________________________________________________。
Ⅲ.设计方案
用如图装置将一定量的Fe2O3在隔绝空气的条件下与一定量炭粉反应，测定固体反应物的质量变化。
Ⅳ.实验步骤
①按图连接好装置后，首先应进行的操作是______________________________________________________________。
②称量：m(Fe2O3)＝1.60 g，m(C)＝0.24 g，均匀混合，并全部装入燃烧管。
③加热燃烧管前，先通一段时间N2，此操作的目的是____________________________。B装置的作用是________________________________。
④停止通N2，夹紧弹簧夹，充分加热燃烧管，使Fe2O3与C完全反应。
⑤停止加热，再通N2，冷却至室温，准确称量燃烧管中的剩余固体质量为1.12 g。从实验数据确定猜想________成立。
Ⅴ.小明同学从环保角度分析，用该装置进行实验会对环境造成污染，你认为应如何处理？ ___________________________________。
答案 Ⅰ.CO2和CO
Ⅱ.NHeq \\al(＋,4)＋NOeq \\al(－,2)eq \(=====,\s\up7(△))N2↑＋2H2O
Ⅳ.①检查装置气密性 ③排尽装置内空气 干燥N2 ⑤3
Ⅴ.在D装置导管处用酒精灯将尾气点燃，或用塑料袋收集
解析 Ⅰ.从元素的组成分析，还可能是CO和CO2的混合气体。
Ⅱ.NHeq \\al(＋,4)和NOeq \\al(－,2)中N元素发生归中反应生成N2。
Ⅳ.装置内空气中的O2、CO2会与炭粉反应，故需要先用N2排出装置内的空气，生成的N2需要干燥后才可通入燃烧管中。1.6 g Fe2O3的物质的量为0.01 ml，含有的Fe为0.02 ml，质量为1.12 g，与反应后剩余固体质量相等，所以C元素全部以气体形式存在，0.24 g C为0.02 ml,0.01 ml Fe2O3中含有0.03 ml O原子，若C仅以CO形式存在，则含有O原子0.02 ml，若C仅以CO2形式存在，则含有O原子0.04 ml，所以气体应为CO和CO2的混合物。
Ⅴ.CO有毒，可用气球收集或用点燃法处理。
18．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。某兴趣小组的同学发现：将一定量的铁钉与浓硫酸加热时，观察到铁钉完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂：0.01 ml·L－1酸性KMnO4溶液、0.10 ml·L －1 KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。
【提出猜想】
Ⅰ.所得溶液中的金属离子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种。
Ⅱ.所得气体中肯定含有______________气体。
【实验探究】
【问题讨论】
(1)有同学提出：若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和新制氯水两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，试问是否可行？________(填“可行”或“不可行”)，并说明原因：__________________________________。
(2)有同学提出：试管中气体可能是H2和Q气体，为此重新设计了如图所示实验装置(图中夹持仪器省略)。
①认为含有Q的理由是__________________________________(用化学方程式表示)。
②为确认Q的存在，则M中盛放的试剂为________，并将装置M添加于________(填字母)。
a．A之前 b．A、B间
c．B、C间 d．C、D间
③装置图中D、E、F组合的作用是______________________________。
答案 【提出猜想】 SO2
【实验探究】
【问题讨论】 (1)不可行 若溶液中含有Fe3＋则无法检验溶液中是否含有Fe2＋
(2)①C＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
②澄清石灰水 c ③确认是否有H2
解析 【提出猜想】 浓硫酸和铁反应生成二氧化硫，所以所得气体中肯定含有SO2。
【实验探究】 验证猜想Ⅰ：酸性高锰酸钾有强氧化性，二价铁离子有还原性，所以酸性高锰酸钾溶液能和二价铁离子发生氧化还原反应，如果步骤①溶液紫红色褪去，说明含有二价铁离子，否则没有；碘化钾有还原性，三价铁离子有氧化性，碘离子和三价铁离子能发生氧化还原反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色，所以步骤②为另取少量所得溶液，滴加KI溶液和淀粉溶液，如果溶液变为蓝色，说明含有三价铁离子，否则没有。验证猜想Ⅱ：二氧化硫有还原性，能和强氧化性物质发生氧化还原反应，如能使酸性高锰酸钾溶液褪色，氢气不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且氢气不易溶于水，所以如果甲中KMnO4溶液褪色，说明含有二氧化硫；乙中KMnO4溶液颜色不变，说明二氧化硫完全被吸收，如果试管中收集到气体，则说明除二氧化硫外，还含有其他气体。
【问题讨论】 (1)新制氯水具有氧化性，二价铁离子有还原性，新制氯水和二价铁离子能发生氧化还原反应生成三价铁离子，KSCN溶液只能检验三价铁离子不能检验二价铁离子，所以若溶液中含有Fe3＋，则无法检验溶液中是否含有Fe2＋，不可行。
(2)①在加热时，铁钉中不仅铁和浓硫酸反应，C也和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，化学方程式为C＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。②Q为二氧化碳，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断二氧化碳的存在，选d时二氧化碳被碱石灰吸收。③根据氢气的性质分析，氢气具有还原性，能还原黑色的氧化铜而生成水，水能使白色的无水硫酸铜变蓝。
选项
仪器
药品
实验目的
A
托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒
NaCl固体、蒸馏水
配制一定质量分数的NaCl溶液
B
分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管、橡皮塞
盐酸、大理石、硅酸钠溶液
证明非金属性：Cl>C>Si
C
酸式滴定管、碱式滴定管、胶头滴管、铁架台
已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液
测定NaOH溶液的物质的量浓度
D
烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台
待提纯的AlCl3溶液、
提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液NaOH溶液
选项
实验操作、现象
结论
A
向淀粉溶液中滴入硫酸，加热一段时间后，滴入银氨溶液，水浴加热，无银镜现象出现
淀粉未水解
B
取少量绿矾(FeSO4·7H2O)溶于稀硫酸中，滴加KSCN溶液，溶液未变红色
绿矾未因氧化而变质
C
将适量Cl2通入NaBr溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，下层液体呈橙红色
Cl2的氧化性大于Br2
D
向含等物质的量浓度的Cu2＋、Zn2＋溶液中，滴加Na2S溶液，先生成黑色沉淀，静置，继续滴加Na2S溶液，又产生白色沉淀
Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
选项
实验内容
结论
A
某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝
该物质中一定含有OH－，而且一定是碱
B
某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
该气体一定是氯气
C
某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体
该溶液中一定含有COeq \\al(2－,3)
D
0.84 g铁和50.00 mL 1.00 ml·L－1的稀硝酸反应
反应后的溶液中一定含有Fe3＋和Fe2＋
A
B
C
D
实验装置
实验目的
验证浓硫酸具有脱水性、氧化性
制取并收集少量氨气
验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
采用CCl4萃取I2
阳离子
K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋
阴离子
Cl－、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)
A
B
C
D
装置
实验
分离乙醇和乙酸
证明温度对化学平衡的影响
分离沸点相差较大的互溶液体混合物
制取并收集氨气
实验事实
结论
A
常温下白磷可自燃，而氮气要在放电条件下才与氧气反应
非金属性：P>N
B
乙醇与浓H2SO4共热至170 ℃可产生乙烯，将乙烯通入酸性KMnO4溶液，紫色褪去
乙烯具有漂白性
C
SO2通入溴水溶液，溶液褪色
SO2有漂白性
D
NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀
同浓度的pH：NaAlO2> NaHCO3
事实
解释或结论
A
常温下铁、铝均不溶于浓硫酸
常温下铁、铝与浓硫酸均不反应
B
同浓度的Na2CO3溶液的pH小于Na2SiO3溶液的pH
非金属性比较：C
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色
该溶液中含有Fe2＋
D
用浓、稀硝酸分别完全溶解等质量的铜粉，参加反应的硝酸的物质的量比较：稀硝酸<浓硝酸
稀硝酸氧化性比浓硝酸强
物质
杂质
试剂
方法
A
苯
苯酚
溴水
过滤
B
二氧化碳
二氧化硫
澄清石灰水
洗气
C
氧化铁
二氧化硅
氢氧化钠溶液
过滤
D
乙酸乙酯
乙酸
饱和碳酸钠溶液
蒸馏
实验操作
预期现象
结论
验证猜想Ⅰ
步骤①：取少量0.01 ml·L－1酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液中
________
________
步骤②：___________________
________
含有Fe3＋
验证猜想Ⅱ
将所得气体通入如图所示装置
________
含有两种或两种以上气体
实验操作
预期现象
结论
验证
溶液紫红色褪去
含有Fe2＋
猜想Ⅰ
另取少量所得溶液，滴加KI溶液和淀粉溶液
溶液变蓝色
验证猜想Ⅱ
甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变；试管中收集到气体
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