(通用版)高考化学二轮复习专题测试九化学实验(含解析)

这是一份(通用版)高考化学二轮复习专题测试九化学实验(含解析)，共14页。
①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水 ④淀粉­KI溶液 ⑤FeCl2与KSCN混合液 ⑥NaBr溶液
A．④①②⑥⑤③ B．⑥①③④②⑤
C．⑥③②④①⑤ D．②①③④⑥⑤
答案 D
解析 Cl2与NaOH溶液反应生成无色溶液，甲瓶中注入的是NaOH溶液；Cl2与AgNO3溶液反应生成白色氯化银沉淀，乙瓶中注入的是AgNO3 溶液；Cl2与水反应生成浅黄绿色的氯水，未反应的氯气在上层，丙瓶中注入的是水；Cl2与KI溶液发生氧化还原反应生成的碘单质可使淀粉溶液变蓝，丁瓶中注入的是淀粉­KI溶液；Cl2与NaBr溶液发生氧化还原反应，生成溴单质，溴单质溶于水呈橙黄色，戊瓶中注入的是NaBr溶液；Cl2与FeCl2溶液反应生成的三价铁离子与KSCN反应可使溶液呈红色，己瓶中注入的是FeCl2与KSCN混合液。
2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
A．用①制备蒸馏水
B．用②蒸干MgCl2饱和溶液制备MgCl2晶体
C．用③配制100 mL 0.1000 ml·L－1 K2Cr2O7溶液
D．用④分离Na2CO3溶液和C2H5OH
答案 A
解析 B项，Mg2＋会水解，HCl易挥发，蒸干后得到的是Mg(OH)2固体，不能达到实验目的；C项，应在容量瓶中配制一定物质的量浓度的溶液；D项，乙醇溶于水，不能用分液的方法分离乙醇和Na2CO3溶液。
3．仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是( )
答案 A
解析 B项，盐酸不是Cl元素的最高价含氧酸，不能用于证明非金属性强弱；C项，缺少锥形瓶和指示剂；D项，提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液，用所提供的仪器、药品不能达到实验目的，缺少过滤所需的仪器及一些药品。
4．下列有关装置或仪器分析不正确的是( )
A．在有机物分离实验中，可选择Ⅰ冷凝馏分
B．Ⅱ作为发生装置的优点是导出气体时扣去了液体所占体积，且能平衡气压
C．用高锰酸钾与浓盐酸制氯气时，选Ⅲ作为净化气体装置可收集到纯净的氯气
D．Ⅳ装置中盛装蒸馏水可吸收氯化氢、氨气、乙酸蒸气，且能防倒吸
答案 C
解析 Ⅰ是直形冷凝管，可在蒸馏过程中冷凝馏分，A项正确；Ⅱ中形成了恒压体系，可以平衡气压，排出的气体体积已扣除了液体所占体积，B项正确；氯气中混有水蒸气、氯化氢，Ⅲ装置中只有一个洗气瓶，只能除去一种杂质，不能得到纯净的氯气，C项错误；Ⅳ装置能防倒吸，即使是在液体(水、氢氧化钠溶液等)中溶解度较大的气体，也可用此装置吸收，D项正确。
5．根据下列实验操作和现象，得出的结论不正确的是( )
答案 A
解析 检验淀粉水解产物中含有葡萄糖时，要先加NaOH溶液中和用作催化剂的稀硫酸，再加入银氨溶液或新制氢氧化铜，否则稀硫酸能与银氨溶液或新制氢氧化铜反应，A项错误；滴加KSCN溶液，溶液未变红色，说明溶液中无Fe3＋，即绿矾未因氧化而变质，B项正确；下层液体呈橙红色，说明有Br2生成，则发生反应：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，即氧化性：Cl2>Br2，C项正确；先生成的黑色沉淀为CuS，后生成的白色沉淀为ZnS，说明CuS比ZnS更难溶，即Ksp(CuS)C>Si
C
酸式滴定管、碱式滴定管、胶头滴管、铁架台
已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液
测定NaOH溶液的物质的量浓度
D
烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台
待提纯的AlCl3溶液、
提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液NaOH溶液
选项
实验操作、现象
结论
A
向淀粉溶液中滴入硫酸，加热一段时间后，滴入银氨溶液，水浴加热，无银镜现象出现
淀粉未水解
B
取少量绿矾(FeSO4·7H2O)溶于稀硫酸中，滴加KSCN溶液，溶液未变红色
绿矾未因氧化而变质
C
将适量Cl2通入NaBr溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，下层液体呈橙红色
Cl2的氧化性大于Br2
D
向含等物质的量浓度的Cu2＋、Zn2＋溶液中，滴加Na2S溶液，先生成黑色沉淀，静置，继续滴加Na2S溶液，又产生白色沉淀
Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
选项
实验内容
结论
A
某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝
该物质中一定含有OH－，而且一定是碱
B
某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
该气体一定是氯气
C
某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体
该溶液中一定含有COeq \\al(2－,3)
D
0.84 g铁和50.00 mL 1.00 ml·L－1的稀硝酸反应
反应后的溶液中一定含有Fe3＋和Fe2＋
A
B
C
D
实验装置
实验目的
验证浓硫酸具有脱水性、氧化性
制取并收集少量氨气
验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
采用CCl4萃取I2
阳离子
K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋
阴离子
Cl－、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)
A
B
C
D
装置
实验
分离乙醇和乙酸
证明温度对化学平衡的影响
分离沸点相差较大的互溶液体混合物
制取并收集氨气
实验事实
结论
A
常温下白磷可自燃，而氮气要在放电条件下才与氧气反应
非金属性：P>N
B
乙醇与浓H2SO4共热至170 ℃可产生乙烯，将乙烯通入酸性KMnO4溶液，紫色褪去
乙烯具有漂白性
C
SO2通入溴水溶液，溶液褪色
SO2有漂白性
D
NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀
同浓度的pH：NaAlO2> NaHCO3
事实
解释或结论
A
常温下铁、铝均不溶于浓硫酸
常温下铁、铝与浓硫酸均不反应
B
同浓度的Na2CO3溶液的pH小于Na2SiO3溶液的pH
非金属性比较：C