(通用版)高考化学一轮复习单元训练卷第三单元化学物质及其变化B卷(含解析)

这是一份(通用版)高考化学一轮复习单元训练卷第三单元化学物质及其变化B卷(含解析)，共8页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，下列说法正确的一组是等内容，欢迎下载使用。

第三单元 化学物质及其变化

注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39

一、选择题（每小题3分，共48分）
1．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是
A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化
B．“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应
C．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大
D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应
2．德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是
A．水、双氧水、水玻璃都是纯净物
B．石墨和C60互为同位素
C．磷酸钙中所含的元素都是短周期元素
D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化
3．下列说法不正确的是
A．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关
B．酒精、次氯酸钠消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
D．氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH、Cu2＋、NO、SO
B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K＋、Cl－、I－
C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO
D．水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO
5．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是
A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO水解
C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理
D．纯碱溶液呈碱性的原因是CO＋H2OHCO＋OH－
6．下列说法在一定条件下可以实现的是
①酸性氧化物与碱反应　②弱酸与盐溶液反应可生成强酸　③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性　⑤有单质参加的非氧化还原反应　⑥两种含氧化合物反应的产物有气体
A．全部 B．只有②④⑤⑥
C．只有①②③⑤ D．只有③④⑤⑥
7．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
选项
A
B
C
D
实验
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液
滴入氯水中
Na2S溶液滴入AgCl浊液中
热铜丝插入
稀硝酸中
现象
产生白色沉淀，随后变为红褐色
溶液变红，随后迅速褪色
沉淀由白色
逐渐变为黑色
产生无色气体，随后变为红棕色
8．下列说法正确的一组是
①不溶于水的盐都是弱电解质
②可溶于水的盐都是强电解质
③0.5 mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5 mol·L－1
④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥　 B．②④⑤⑥　 C．只有⑤　 D．只有⑥
9．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Ca(CH3COO)2溶液与硫酸反应：Ca2++SO=CaSO4↓
B．Cl2与热的NaOH溶液反应：Cl2＋6OH−Cl−+ClO+3H2O
C．电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4：2MnO＋2H＋2MnO+H2↑
D．NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO+Ba2＋+OH-=BaCO3↓+H2O
10．在含有Na+的中性溶液中，还可能存在NH、Fe2+、Br−、CO、I−、SO六种离子中的一种或几种，进行如下实验：（1）原溶液加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；（2）向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成；（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此推断溶液中一定不存在的离子是
A．NH、Br−、CO B．NH、I−、SO
C．Fe2+、I−、SO D．Fe2+、I−、CO
11．探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3）
实验
装置
试剂a
现象
①


Ca(OH)2溶液（含酚酞）
溶液褪色，产生白色沉淀
②
少量NaHCO3溶液
产生气泡
③
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
④
C2H5OH和浓硫酸
加热后产生有香味物质
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是
A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+H2C2O4CaC2O4↓+2H2O
B．酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O
C．H2C2O4具有还原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
D．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O
12．分别向体积均为100mL、浓度均为1mol/L的NaClO、NaOH、CH3COONa的三种溶液中通入CO2，测得各溶液中n(HCO)的变化如下图所示：

下列分析正确的是
A．CO2通入NaClO溶液的反应：2ClO−+CO2+H2O=CO+2HClO
B．CO2通入CH3COONa溶液的反应：CO2+H2O+CH3COO−=HCO+CH3COOH
C．通入n(CO2)=0.06mol时，NaOH溶液中的反应：2OH−+CO2=CO+H2O
D．通入n(CO2)=0.03mol时，三种溶液中：n(HCO)+n(CO)+n(H2CO3)=0.03mol
13．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从锑的硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
2Sb2S3＋3O2＋6Fe===Sb4O6＋6FeS　①
Sb4O6＋6C===4Sb＋6CO↑　②
关于反应①和②的说法错误的是
A．反应①中每1mol Sb2S3参加反应时，共转移6mol电子
B．反应①中的氧化剂是Sb2S3和O2，②中的氧化剂是Sb4O6
C．反应②说明高温下C的还原性比Sb强
D．每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1∶1
14．NaClO是漂白液的有效成分，某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验：
装置图
试剂X
实验现象


①
0.2mol·L－1盐酸
产生黄绿色气体
②
0.2mol·L－1 KI-淀粉溶液
溶液变蓝
③
0.2mol·L－1FeSO4（H+）和KSCN混合溶液
溶液变红
④
0.2mol·L－1AlCl3溶液
产生白色沉淀
下列判断不正确的是
A．实验①中发生的反应：ClO−+Cl−+2H+=Cl2↑+H2O
B．实验②中发生的反应：ClO−+2I−+2H+=Cl−+I2+H2O
C．实验③中该条件下氧化性强弱：ClO−>Fe3+
D．实验④中ClO−与Al3+相互促进水解
15．工业废水中含有的和CrO会对水体产生很大的危害，这种工业废水必须净化处理。一种处理含铬废水的工艺流程如下：

下列说法不正确的是
A．①中，酸化后发生反应为
B．②中，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1
C．③中，所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3
D．③中调pH所用物质可以是NH3或Fe2O3
16．将一定量锌与100mL 18mol/L 浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体0.8mol， 将反应后的溶液稀释得40mL，测得溶液c(H+)=2mol/L，则下列叙述中错误的是
A．气体中SO2和H2物质的量比为6∶1 B．反应中共消耗锌52.0g
C．所得气体应该为SO2和H2混合物 D．反应共转移电子1.6mol
二、非选择题（共6小题，52分）
17．在图（Ⅰ）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图（Ⅱ）所示。
（Ⅰ） （Ⅱ）
（1）滴加液体至图（Ⅱ）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，可能的原因是______________。
（2）试根据离子反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是（填序号）____________。
①HCl ②H2SO4 ③NaHSO4 ④NaHCO3
（3）已知0.1mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1，请回答下列问题：
①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_______________________________。
②NaHSO4属于________（填“酸”、“碱”或“盐”）。
③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_______；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_________。写出NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混合的离子方程式_________。
（4）有以下物质：①石墨；②氯化氢气体；③酒精；④铝；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧液态醋酸；⑨氯化银固体；⑩氨气。
①其中能导电的是：____________________________；
②属于非电解质的是：__________________________。
18．氢化铝锂（LiAlH4）是化工生产中广泛应用于药物合成的常用试剂。
（1）LiAlH4可将乙醛转化为乙醇，LiAlH4作该反应的______剂（选填“氧化”“还原”“催化”），用____（填试剂名称）可检验乙醛已完全转化。
（2）配平化学反应方程式。
______LiAlH4+______H2SO4→______Li2SO4+_______Al2(SO4)3+_______H2↑
该反应中H2SO4体现________性。若上述反应中电子转移数目为0.2NA个，则生成标准状况下氢气体积为_____________。
（3）现有两种浓度的LiOH溶液，已知a溶液的pH大于b溶液，则两种溶液中由水电离的c(H+)大小关系是：a_____b（选填“>”、“<”或“=”）。
（4）铝和氧化铁高温下反应得到的熔融物通常为铁铝合金，设计实验证明其含金属铝。
_____________________________
19．某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na＋、Ag＋、Ba2+、Fe3+、Al3+、AlO、S2－、SO、CO、SO。现取该溶液进行实验，实验结果如图：

请回答下列问题：
(1)生成沉淀甲的离子方程式为________________________________________。
(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为____________________________________。
(3)已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸气和HBr)，请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入表格。
步骤
实验目的
试剂
现象
1



2



3
检验CO2
澄清石灰水
溶液变浑浊
(4)综上所述，该溶液肯定存在的离子有__________________________________。
(5)针对溶液中可能存在的离子，用实验证明是否存在的方法是______________________________________________。
20．(1)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍—磷合金。化学镀镍的溶液中含有Ni2＋和H2PO，在酸性条件下发生以下镀镍反应：
Ni2＋＋__H2PO＋______===__Ni＋__H2PO＋______
①请配平上述方程式。
②上述反应中，若生成1mol H2PO，反应中转移电子的物质的量为________。
(2)①高铁酸盐也是常用的水处理剂。高铁酸钠(Na2FeO4)可用如下反应制备：
2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑
若生成2mol Na2FeO4，则反应中电子转移的物质的量为________mol。
②高铁酸盐可将水体中的Mn2＋氧化为MnO2进行除去，若氧化含Mn2＋ 1mg的水体样本，需要1.2mg·L－1高铁酸钾________ L。
(3)①在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2＋全部转化成Fe3＋，并有气体逸出，请配平该化学方程式：
FeSO4＋____KNO3＋____H2SO4K2SO4＋____Fe2(SO4)3＋____NO↑＋____H2O；
②铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160 mL 5 mol·L－1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24 L(标准状况)气体，经检测，溶液中无Fe3＋，则参加反应的铁粉的质量为__________。
21．以硫铁矿（主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2等杂质）为原料制备绿矾晶体（FeSO4·7H2O）的工艺流程如下：

(1)“酸浸”过程，矿渣中的Fe2O3与稀H2SO4反应的离子方程式________。
(2)烟气中的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式________。
(3)滤液中金属阳离子的检验方法__________。
(4)FeSO4溶液制备绿矾晶体过程中要保持H2SO4过量，理由____。（结合化学用语说明原因）
(5)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌（T．f）对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示：

已知总反应为：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H＋
①将过程I离子方程式补充完整
_____
②过程II反应的离子方程式__________。
③研究发现，用氧化亚铁硫杆菌（T．f）脱硫，温度过高脱硫效率降低（如图），可能的原因是____。

(6)绿矾晶体在空气中易被氧化。取X g样品，加水完全溶解，用酸化的amol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL。反应原理：6Fe2++Cr2O+14H+ =6Fe3++2Cr3++7H2O。则绿矾晶体纯度的计算式为_____。(FeSO4·7H2O摩尔质量为278 g/mol)























单元训练金卷·高三·化学卷（B）
第三单元 化学物质及其变化
答 案
一、选择题（每小题3分，共48分）
1．【答案】B　
【解析】“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”涉及了碳酸钙的分解反应，属于化学变化，A项错误；雾是胶体，有丁达尔效应，B项正确；“玉”的主要成分是硅酸盐，但玉的硬度并不是很大，C项错误；葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，D项错误。
2．【答案】D　
【解析】水、双氧水都是纯净物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，A错误；石墨和C60是碳元素的不同单质，互为同素异形体，B错误；钙元素是长周期元素，C错误；同素异形体之间的转化属于化学变化，一定条件下石墨转化为C60是化学变化，D正确。
3．【答案】B
【解析】A．以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成的一个重要原因，故A正确；B．乙醇能够杀菌消毒，但乙醇不具有氧化性，故B错误；C．蛋白质溶液为胶体，一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路，故C正确；D．稀硫酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉，然后氢氧化铁与硫酸发生中和反应而溶解，故D正确；答案选B。
4．【答案】A
【解析】A．c(OH－)/c(H＋)=10-12的溶液，显酸性，NH、Cu2＋、NO、SO离子之间不反应，与氢离子也不反应，可大量共存，故A正确；B．滴加KSCN溶液显红色的溶液，说明溶液中存在三价铁离子，三价铁离子能够氧化碘离子，不能大量共存，故B错误；C．Fe3＋与HCO发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．由水电离的c(OH－)=10-12mol·L−1的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Al3+，故D错误；答案选A。
5．【答案】B
【解析】A. 明矾电离出的Al3+水解生成Al(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化，A项正确；B. 雨水放置一段时间后，H2SO3被氧化成强酸H2SO4，所以pH变小，B项错误；C. Fe3+在沸水中水解生成Fe(OH)3胶体，C项正确；D. 纯碱溶液显碱性的原因是溶液中的碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，D项正确；答案选B。
6．【答案】A　
【解析】SO2可与NaOH溶液反应，①可以实现；氢硫酸可与硫酸铜溶液发生反应：H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4，②可以实现；稀硫酸与醋酸钠溶液发生反应：H2SO4＋2CH3COONa===2CH3COOH＋Na2SO4，没有水、沉淀和气体生成，③可以实现；氢硫酸和亚硫酸发生反应：H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O，④可以实现；同素异形体之间的转化不属于氧化还原反应，但有单质参加，⑤可以实现；水和过氧化钠发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，⑥可以实现。
7．【答案】C　
【解析】A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，会生成Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，反应过程中出现灰绿色，最后变为红褐色，与氧化还原反应有关；B项，由于氯水显酸性，先使紫色石蕊溶液变红，后由于HClO具有氧化性，使红色溶液迅速褪色，与氧化还原反应有关；C项，向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，发生沉淀的转化，反应的离子方程式为2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－，与氧化还原反应无关；D项，热铜丝插入稀硝酸中发生的反应为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，NO被氧气氧化生成红棕色的NO2，与氧化还原反应有关。
8．【答案】C　
【解析】本题考查强电解质和弱电解质的概念。①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，错误；②电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，错误；③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度不一定为0.5mol·L－1，如醋酸，错误；④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中可电离出H＋的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，错误；⑥酸在熔融状态时均不导电，只有溶于水时才导电，错误。
9．【答案】D
【解析】A. (CH3COO)2Ca溶液与硫酸反应的离子反应为2CH3COO−+2H++Ca2++SO=CaSO4↓
+2CH3COOH，A错误；B. Cl2与热的NaOH溶液发生氧化还原反应生成NaClO3，正确的离子方程式为：3Cl2+6OH−=5Cl−+ClO+3H2O，B错误；C. 电解K2MnO4制KMnO4，阳极上MnO放电生成MnO，阴极上水放电生成OH−，总反应方程式为：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑，离子方程式为2MnO+2H2O2MnO+2OH−+H2↑，C错误；D. Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液，设量少的碳酸氢钠为1mol，根据其需要可知所需的Ba2+的物质的量为1mol，OH-的物质的量为1mol，则该反应的离子方程式为：HCO+Ba2++OH−=BaCO3↓+H2O，D正确；故合理选项是D。
10．【答案】C
【解析】根据加新制氯水后溶液呈现的颜色判断溶液中可能存在的离子，再根据生成的气体判断含有的离子；根据加入钡离子后无白色沉淀生成判断溶液中不含有亚硫酸根离子；根据加入淀粉溶液后不显蓝色判断碘离子是否存在。由实验（1）反应后溶液呈橙黄色，可以推知溶液中有Br−，由有气泡生成推知一定有CO；由Fe2+和CO不能共存，可知溶液中一定无Fe2+；由实验（2）现象推知原溶液一定无SO；由实验（3）的现象推知溶液一定无I−，从上述实验现象无法确定Na+存在与否；故原溶液一定不存在的离子为Fe2+、I−、SO；答案选C。
11．【答案】C
【解析】草酸（又称乙二酸）为一种二元弱酸，具有酸的通性，因此能发生中和反应，具有还原性，因为乙二酸中含有羧基因此能发生酯化反应，据此解题；A. H2C2O4为二元弱酸，能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成白色沉淀草酸钙和水，因此含酚酞的氢氧化钙溶液碱性逐渐减弱，溶液红色退去，故A正确；B. 产生气泡证明有CO2产生，因此可证明酸性H2C2O4＞H2CO3，反应方程式为：H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2 +2H2O或，H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2+2H2O，故B正确；C. 0.1mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3，说明草酸为弱酸，故在其参与的离子方程式中要写其化学式，不能用草酸根表示，故C不正确；D. 草酸（又称乙二酸），其中含有羧基，因此其能发生酯化反应，反应方程式正确，故D正确；本题选不正确的，应选C。
12．【答案】D
【解析】A. 次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，所以反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，则少量二氧化碳通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+ClO−=HCO+HClO，A错误；B.碳酸的酸性比醋酸弱，CO2通入CH3COONa溶液不反应，B错误；C.n(NaOH)=0.1mol，通入n(CO2)=0.06mol，反应产物为碳酸氢钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式：5OH−+3CO2=2CO+HCO+2H2O，C错误；D.通入n(CO2)=0.03mol，三种溶液中存在碳元素的物料守恒得到：n(HCO)+n(CO)+n(H2CO3) =0.03mol，D正确；故合理选项是D。
13．【答案】B　
【解析】A项，反应中Sb、S元素化合价未变化，Fe、O元素化合价变化，每1mol Sb2S3参加反应时，3mol Fe参加反应，转移6mol电子，正确；B项，反应①中只有O2是氧化剂，Fe是还原剂，错误；C项，反应②中C是还原剂，置换出Sb，所以高温下C的还原性比Sb强，正确；D项，生成4mol Sb时需要消耗6mol C、1mol Sb4O6，则需还原剂铁的物质的量为6mol，所以反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1∶1，正确。
14．【答案】B
【解析】A. NaClO具有强的氧化性，在酸性溶液中能够与Cl−发生氧化还原反应，产生氯气，反应的离子方程式为：Cl−+2H++ClO−=Cl2↑+H2O，A正确；B.向KI-淀粉溶液中滴入NaClO溶液，会发生反应：ClO−+2I−+H2O=Cl−+I2+2OH−，但产生的I2会立即与溶液产生的OH−发生反应，因此不能使溶液变为蓝色，B错误；C.在酸性条件下，ClO−将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN−，溶液变为血红色，因此会看到溶液变为红色，C正确；D. AlCl3是强酸弱碱盐，水解产生Al(OH)3，使溶液显酸性；NaClO是强碱弱酸盐，ClO−水解消耗水电离产生的H+，使溶液显碱性，当将NaClO溶液滴入AlCl3溶液中时，水解相互促进，产生氢氧化铝白色沉淀，D正确；故合理选项是B。
15．【答案】B
【解析】A．酸化后，2CrO(黄色)+2H+⇌Cr2O(橙色)+H2O正向移动，橙色加深，故A正确； B．②中Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，由电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为=，故B错误；C．③中反应生成Fe3+、Cr3+，均与碱反应，则③中所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3，故C正确；D．①中酸化后，溶液显强酸性，③中可以选用NH3或Fe2O3与酸反应调节pH，故D正确；答案选B。
16．【答案】A
【解析】Zn和浓硫酸发生：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+H2O，随着反应的进行，溶液浓度减小，稀硫酸与Zn发生：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑，则生成的气体为SO2和的H2混合物，根据反应的有关方程式结合质量守恒定律列方程组计算。生成气体的物质的量为0.8mol，溶液剩余硫酸的物质的量为×0.4L×2mol/L=0.4mol，参加反应的n(H2SO4)=0.1L×18mol/L-0.4mol=1.4mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成x mol SO2，y mol H2，
Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+H2O
x   2x     x
Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
y   y       y
x+y=0.8、2x+y=1.4，解之得x=0.6，y=0.2，所以反应会生成0.6mol的二氧化硫和0.2mol的氢气；A．气体中SO2和H2物质的量比为3∶1，故A错误；B．生成1mol混合气体转移2mol电子，消耗1mol的锌，所以反应中共消耗金属Zn的质量m(Zn)=0.8×65g/mol=52g，故B正确；C．由以上分析可知气体A为SO2和H2的混合物，故C正确；D．生成1mol混合气体转移2mol电子，所以反应共转移电子1.6mol，故D正确；故答案为A。
二、非选择题（5小题，共52分）
17．【答案】（1）溶液中的离子浓度很小，几乎不导电
（2）②
（3）NaHSO4=Na++H++SO 盐 2H++SO+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O Ba2++SO=BaSO4↓
HCO+H+=CO2↑+H2O
（4）①④⑦ ③⑤⑩
【解析】(1)从图Ⅱ分析可知，随着A的加入溶液导电能力迅速降低，说明A必定能与Ba(OH)2发生反应，使溶液中离子浓度变得极小，几乎不导电，灯泡可能熄灭；(2)①HCl与Ba(OH)2反应生成氯化钡和水，氯化钡溶液可导电，故不选①；②H2SO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡和水均不导电，故选②；③NaHSO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀、水、硫酸钠，硫酸钠溶液导电，故不选③；④NaHCO3与Ba(OH)2反应生成碳酸钡、水、碳酸钠，碳酸钠溶液能导电，故不选④；（3）①0.1mol·L−1 NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1mol·L−1，说明NaHSO4完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式是NaHSO4=Na++H++SO；②能电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物是盐，NaHSO4能电离出Na+、SO，属于盐；③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，说明氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，则NaHSO4与Ba(OH)2的比为2∶1，反应的离子方程式是2H++SO+Ba2++2OH− =BaSO4↓+2H2O；在以上中性溶液中含有SO，继续滴加Ba(OH)2溶液生成硫酸钡沉淀，此步反应的离子方程式是Ba2++SO=BaSO4↓。NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混合生成硫酸钠、二氧化碳、水。离子方程式是HCO+H+=CO2↑+H2O；（4）①石墨、②铝存在能自由移动的带负电的电子，⑦氢氧化钡溶液有能自由移动的阴、阳离子，故能导电是①、②、⑦；非电解质是在水溶液或熔融状态下都不能能够导电的化合物，③酒精和、⑤二氧化碳、⑩氨气在水溶液中或熔融状态下都不能因自身电离而导电，属于非电解质的是③、⑤、⑩。
18．【答案】（1）还原 新制氢氧化铜悬浊液（银氨溶液）
（2）2 4 1 1 8 氧化性和酸性 4.48L
（3）<
（4）取样，滴加氢氧化钠溶液，若有气泡产生，则合金中有金属铝。若无气泡产生，则合金中没有金属铝
【解析】（1）乙醛被还原生成乙醇，则LiAlH4作该反应的还原剂，乙醛可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，以此来检验乙醛，或者利用乙醛可以与银氨溶液发生银镜反应，以此来检验乙醛，故答案为：还原；新制氢氧化铜悬浊液（银氨溶液）；LiAlH4中H元素从-1价转化为0价的H2即LiAlH4作还原剂，硫酸中H元素从+1价转化成0价即硫酸作氧化剂，同时生成了硫酸盐，体现了硫酸的酸性，根据氧化还原反应中得失电子数相等，可配平方程式：2LiAlH4+4H2SO4→
Li2SO4+Al2(SO4)3+8H2↑，根据方程式可知，2LiAlH4——8H2——8e−，若上述反应中电子转移数目为0.2NA个，即生成氢气0.2mol，标况下体积为：0.2mol×22.4mol/L=4.48L；故答案为：2、4、1、1、8；氧化性和酸性；4.48L；（2）pH大，即c(OH−)大，c(H+)小，已知a溶液的pH大于b溶液，则a溶液中的c(H+)小于b溶液，故答案为：<；（4）由于金属铝既能和酸反应又能和碱反应，而铁不能和碱反应，所以可以用氢氧化钠检验金属铝，合金与氢氧化钠反应，有气泡生成即说明合金中含有金属铝，故答案为：取样，滴加氢氧化钠溶液，若有气泡产生，则合金中有金属铝，若无气泡产生，则合金中没有金属铝。
19．【答案】(1)2S2－＋SO＋6H+===3S↓＋3H2O
(2)Al3+＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
(3)检验SO2　品红溶液　红色褪去　除尽SO2　酸性高锰酸钾溶液　溶液紫色变浅
(4)AlO、S2－、CO、SO、Na＋
(5)取沉淀丙加入足量的稀盐酸，若沉淀不完全溶解，则原溶液中含有SO，若沉淀完全溶解，则没有SO
【解析】无色溶液则一定不存在Fe3+，与过量HBr反应生成气体甲和淡黄色沉淀甲，沉淀若是AgBr，则不存在S2－、CO、SO，就不可能生成气体甲，所以淡黄色沉淀为单质硫，是S2－与SO、H＋反应生成的，溶液中一定存在S2－和SO，一定不存在Ag＋、Ba2+、Al3+，根据电荷守恒Na＋一定存在；溶液甲中含有过量的HBr，与过量的NH4HCO3反应生成的气体乙为CO2，白色沉淀只能为Al(OH)3，说明原溶液中一定含有AlO；溶液乙与过量Ba(OH)2溶液反应生成的气体丙为NH3，白色沉淀为BaCO3或BaSO4，所以溶液中一定存在的离子有Na＋、S2－、SO、AlO； 一定不存在的离子为Ag＋、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋；可能存在的离子为CO、SO。(4)已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸气和HBr)，说明溶液中还含有CO，综上可知，溶液中一定含有AlO、S2－、CO、SO、Na＋。(5)BaSO4不溶于盐酸，BaCO3溶于盐酸，所以可用盐酸检验是否含有SO。
20．【答案】(1)①1　1H2O　1　1　2H＋　②2 mol
(2)①10　②2
(3)①6　2　4　1　3　2　4　　②11.2 g
【解析】(1)②H2PO中P显＋1价，H2PO中P显＋3价，所以若生成1mol H2PO，应转移电子2mol。(2)①在该反应中，Fe由＋2价升到＋6价，Na2O2中的一部分O由－1价升到0价。所以当生成2mol Na2FeO4时，应转移电子10mol。②根据电子守恒得：×2＝×3，x＝2 L。(3)②Fe2O3＋6H+===2Fe3+＋3H2O
　x　 6x　 2x
2Fe3+＋Fe===3Fe2+
2x　 x
Fe　＋　2H+===H2↑＋Fe2+
0.1 mol 0.2 mol 0.1 mol
由题意得0.2mol＋6x＝0.16 L×5mol·L－1，解得x＝0.1mol。参加反应的铁粉质量为(0.1mol＋x)×56g·mol－1＝11.2 g。
21．【答案】（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2）SO2+2NH3·H2O=2NH+SO+H2O
（3）取滤液少许于试管中，滴加K3［Fe(CN)6］(铁氰化钾)溶液，有蓝色沉淀产生，证明滤液中含有Fe2+
（4）Fe2++2H2OFe(OH)2 +2H+，H+过量抑制Fe2+的水解
（5）
8Fe3+ +S2O+5H2O=2SO+8Fe2++10H+ 升高温度，蛋白质变性，细菌失去催化能力
（6）
【解析】硫铁矿的主要成分为FeS2，在煅烧时FeS2反应产生Fe2O3，矿渣用硫酸处理，Fe2O3与硫酸反应产生硫酸铁和水，而CuS、SiO2等杂质不能与酸反应，向反应后的溶液中加入还原铁粉，硫酸铁反应转化为硫酸亚铁，然后过滤，将滤液蒸发浓缩冷却结晶可得绿矾；根据氧化还原反应中电子守恒、电荷守恒及原子守恒，结合题目已知信息书写相应的离子方程式；根据反应过程中的电子守恒，利用反应方程式中物质之间关系式先计算出Fe2+的物质的量，再根据物质含量计算方法得到绿矾晶体纯度的计算式。据此解答。
(1)“酸浸”过程，矿渣中的碱性氧化物Fe2O3与稀H2SO4反应产生硫酸铁和水，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；(2)在煅烧时硫铁矿中的S元素转化为烟气中的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，SO2与氨水反应产生亚硫酸铵和水，该反应的离子方程式为SO2+2NH3·H2O=2NH+SO+ H2O；(3)滤液中金属阳离子是Fe2+，检验Fe2+的方法是取滤液少许于试管中，滴加K3Fe(CN)6］(铁氰化钾)溶液，若有蓝色沉淀产生，证明滤液中含有Fe2+；(4)在由FeSO4溶液制备绿矾晶体过程中要保持H2SO4过量，这是由于FeSO4是强酸弱碱盐，在溶液中Fe2+发生水解反应：Fe2++2H2O
Fe(OH)2+2H+，向溶液中加入过量的H+，c(H+)增大，水解平衡逆向移动，从而可抑制Fe2+的水解；(5)①FeS2与Fe3+及水发生反应产生Fe2+、S2O、H+，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式：FeS2+6Fe3++3H2O=7Fe2++S2O+6H+；②由于总反应为：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO+15Fe2++16H＋，所以过程II反应的离子方程式为：8Fe3+ +S2O+5H2O=2SO+8Fe2++10H+；③研究发现，用氧化亚铁硫杆菌（T．f）脱硫，温度过高脱硫效率降低，这是由于氧化亚铁硫杆菌主要是由蛋白质构成，升高温度，蛋白质发生变性，使氧化亚铁硫杆菌失去催化能力。(6)K2Cr2O7溶液会将FeSO4氧化为硫酸铁，K2Cr2O7被还原为硫酸铬，反应6Fe2++Cr2O+14H+ =6Fe3++2Cr3++7H2O。根据反应方程式可n(FeSO4)=6n(K2Cr2O7)=6ab×10−3mol，由于FeSO4·7H2O摩尔质量为278 g/mol，则绿矾晶体纯度的计算式为。