(通用版)高考化学一轮复习单元训练卷第十八单元物质结构及性质B卷(含解析)

这是一份(通用版)高考化学一轮复习单元训练卷第十八单元物质结构及性质B卷(含解析)，共8页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，下列各项叙述中，正确的是，经X射线研究证明等内容，欢迎下载使用。

第十八单元 物质结构及性质

注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39

一、选择题（每小题3分，共48分）
1．下列有关化学用语表示正确的是
A．Al3＋的结构示意图： B．HClO的电子式：H
C．中子数为8的氮原子：N D．二氧化碳分子的比例模型：
2．下列说法正确的是
A．含有非极性键的分子不一定是共价化合物
B．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响
C．根据π键的成键特征判断C=C键能是C﹣C键能的2倍
D．H2O中心原子采取sp杂化
3．某物质的化学式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液不产生沉淀，加入强碱也没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是
A．该配合物中中心原子(离子)的电荷数和配位数均为6
B．该配合物可能是平面正方形结构
C．Cl－和NH3分子均与中心原子(离子)形成配位键
D．配合物中心原子(离子)与Cl－形成配位键，而与NH3分子不形成配位键
4．前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y、Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。下到说法正确的是
A．原子半径的大小W＜X B．简单氢化物的热稳定性W＞X
C．Z的单质与水反应比Y的单质与水反应剧烈
D．工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y
5．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C．最外层都只有一个电子的X、Y原子
D．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子
6．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞①
7．下列各项叙述中，正确的是
A．能层序数越大，s原子轨道的形状不相同，但半径越大
B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
C．镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态
D．原子价电子排布式为5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
8．2018年7月5日《科学》杂志在线报道：合成一种新的具有超高热导率半导体材料——砷化硼（BAs）。通过反应4BI3(g)+As4(g)4BAs(s，晶体)+6I2(g)可制备BAs晶体。下列说法错误的是

图（a） 图（b） 图（c）
A．图（a）表示As4结构，As4分子中成键电子对与孤电子对数目之比为3∶1
B．图（b）表示晶态单质硼的B12基本结构单元，该基本单元为正20面体
C．图（b）所示晶态单质硼的熔点为2180℃，它属于原子晶体
D．图（c）表示BAs晶胞结构，As原子的配位数为4
9．经X射线研究证明：PCl5在固体状态时，由空间构型分别是正四面体和正八面体两种离子构成，下列关于PCl5的推断正确的是
A．PCl5固体是分子晶体
B．PCl5晶体具有良好的导电性
C．PCl5晶体有[PCl4]＋和[PCl6]－构成，其离子数目之比为1∶1
D．PCl5晶体有[PCl3]2＋和[PCl7]2－构成，其离子数目之比为1∶1
10．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是
Na2O
Na
AlF3
AlCl3
Al2O3
BCl3
CO2
SiO2
920℃
97.8℃
1291℃
190℃
2073℃
-107℃
-57℃
1723℃
A．含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B．AlCl3可能形成共价化合物分子
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
11．下列晶体分类中正确的一组是
选项
离子晶体
原子晶体
分子晶体
A
NaOH
Ar
SO2
B
H2SO4
石墨
S
C
CH3COONa
水晶

D
Ba(OH)2
金刚石
玻璃
12．氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3＋O2―→2HCl＋2COCl2，光气的结构式为下列说法不正确的有
A．CHCl3分子为含极性键的非极性分子
B．COCl2分子中含有3个σ键、1个π键，中心C原子采用sp2杂化
C．COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
D．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质
13．在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子排布为4s24p6，与其同周期的a、b、c、d四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中a、c两元素原子的次外层电子数为8，b、d两元素原子的次外层电子数为18，e、d两元素处于同族，且在该族元素中，e的气态氢化物的沸点最高。下列说法错误的是
A．元素c核外电子占据10个原子轨道
B．b元素在周期表中的d区
C．e的气态氢化物沸点最高的原因是其分子间形成氢键
D．元素d的电子排布式为[Ar]3d104s24p5
14．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是
A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子
B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°
C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子
D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子
15．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子立体构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是
A．NCl3分子中N—Cl键的键长比CCl4分子中C—Cl键的键长长
B．NCl3分子是非极性分子
C．NCl3分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
D．NBr3比NCl3易挥发
16．铁有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示，下列判断正确的是

A．δ、γ、α铁晶体中存在金属阳离子和阴离子
B．γ—铁晶体晶胞中所含有的铁原子数为14
C．δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为4∶3
D．若α-Fe晶胞边长为a cm，γ-Fe晶胞边长为b cm，则两种晶体的密度比为b3∶a3
二、非选择题（共6小题，52分）
17．常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
(1)基态亚铜离子(Cu＋)的价层电子排布式为_____________________________________；
高温下CuO容易转化为Cu2O，试从原子结构角度解释原因：______________________。
(2)H2O的沸点高于H2Se的沸点(－42℃)，其原因是______________________________。
(3)GaCl3和AsF3的立体构型分别是________________、________________。
(4)硼酸(H3BO3)本身不能电离出H＋，在水中易结合一个OH－生成[B(OH)4]－，而体现弱酸性。
①[B(OH)4]－中B原子的杂化类型为__________。
②[B(OH)4]－的结构式为________________。
18．铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。
（1）基态铁原子的核外电子排布式为[Ar]________。
（2）工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素[CO(NH2)2 ]、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是__________；醋酸钠中碳原子的杂化类型是______。
（3）工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。比较下表中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔沸点，解释其高低的主要原因：_______________________________。
物质
N2H4
NH3
熔点/℃
2
－77.8
沸点/℃
113.5
－33.5
（4）下图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中，取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积________(填“是”或“否”)，该立方体是不是Fe3O4的晶胞_____
___(填“是”或“否”)，立方体中三价铁离子处于氧离子围成的________空隙(填空间结构)。

（5）解释该Fe3O4晶体能导电的原因：__________________________，根据上图计算Fe3O4晶体的密度________g·cm－3。 (图中a＝0.42 nm，计算结果保留两位有效数字)
19．A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示：
元素
相关信息
A
原子核外有6种不同运动状态的电子
C
基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D
原子半径在同周期元素中最大
E
基态原子最外层电子排布式为3s23p1
F
基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
G
基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子
H
是我国使用最早的合金中的最主要元素
请用化学用语填空：
(1)A元素位于元素周期表第______周期第______族；C元素和F元素的电负性比较，较小的是________。
(2)D的单质在空气中燃烧时火焰的颜色是_______________________________，请用原子结构的知识解释发光的原因：________________________________________。
(3)H元素位于元素周期表的________区。基态E原子的L层电子排布图为__________________。
(4)B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的VSEPR模型为________，B元素与同周期相邻两元素的电离能大小关系为__________________，请解释原因_______________________
_____________________________________________________。
(5)G元素的低价阳离子的离子结构示意图是_________，F元素原子的价电子的电子排布图是________________________________________________________________________。
(6)在基态G中，电子占据的最高能层符号为__________，该能层具有的原子轨道数为__________。
(7)G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为__________________________________
______________________________________。
(8)与E元素成对角线关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_____________________________________________
_____________________________________。
20．砷(As)是第ⅤA族元素，砷及其化合物被应用于农药和合金中。回答下列问题：
(1)基态砷原子的电子排布式为______________________，第四周期元素中，第一电离能低于砷原子的p区元素有___________(填元素符号)。
(2)氮原子间能形成氮氮三键，而砷原子间不易形成三键的原因是__________________。
(3)AsH3分子为三角锥形，键角为91.80°，小于氨分子键角107°，AsH3分子键角较小的原因是_______________________________________________________。
(4)亚砷酸(H3AsO3)分子中，中心原子砷的VSEPR模型是________________，砷原子杂化方式为________________。
(5)砷化镍的晶胞如图所示。晶胞参数a＝360.2 pm, c＝500.9 pm, γ＝120°。

该晶体密度的计算式为_____________________________________________g·cm－3。




单元训练金卷·高三·化学卷（B）
第十八单元 物质结构及性质
答 案

一、选择题（每小题3分，共48分）
1．【答案】A
【解析】A．Al3＋的核电荷数为13，核外只有10个电子，离子结构示意图为，故A正确； B．HClO是共价化合物，分子内氧原子分别与H、Cl各形成1个共用电子对，其电子式为，故B错误；C．中子数为8的氮原子的质量数为15，其核素表示形成为，故C错误；D．二氧化碳分子中碳原子的半径比氧原子半径大，则CO2的比例模型为，故D错误；故答案为A。
2．【答案】A
【解析】A.氧气分子间存在非极性共价键，但氧气是单质，不是化合物，故A正确；B.化学键是指分子或晶体中，直接相邻的原子之间的强烈相互作用，分子间作用力是指分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，分子间作用力比化学键弱得多，化学键影响物质的化学性质和物理性质，分子间作用力影响物质熔沸点和溶解性，影响着物质的溶解度，故B错误；C.已知碳碳双键中含有1个σ键和1个π键，C-C中只含有1个σ键，而且π键不稳定键能比σ键小，所以碳碳双键的键能比碳碳单键键能的2倍要小，故B错误；D.H2O中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+2=4，所以采取sp3杂化，故D错误；答案：A
3．【答案】C　
【解析】化学式为PtCl4·2NH3的物质，其水溶液不导电说明它不是离子化合物，在溶液中不能电离出阴、阳离子，加入AgNO3不产生沉淀，用强碱处理没有NH3放出，说明不存在游离的Cl－和NH3，所以该物质的配位化学式为[PtCl4(NH3)2]。
4．【答案】C
【解析】W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，推出W为O，含有Z元素盐的焰色反应为紫色，说明Z为K，X、Y、Z分属不同的周期，原子序数依次增大，因此X为F，X、Y、Z的原子序数之和是W原子序数的5倍，推出Y为Mg，A、原子半径大小顺序是K>Mg>O>F，故A错误；B、非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，F的非金属性强于O，因此HF的稳定性强于H2O，故B错误；C、K比Mg活泼，K与水反应剧烈程度强于Mg与水，故C正确；D、MgO的熔点很高，因此工业上常电解熔融状态的MgCl2制备Mg，故D错误。
5．【答案】D
【解析】A．X和Y的价电子数目不相等，二者性质不同，故A错误；B．原子核外M层上仅有两个电子的X为Mg元素，原子核外N层上仅有两个电子的Y可能为Ca、Sc、Ti、V、Fe、Co、Ni、Zn等元素，价电子数不同，性质不相同，故B错误；C．最外层都只有一个电子的X、Y原子，可能为H与碱金属元素，性质有相似地方，都具有还原性，但与ⅠB族元素性质不同，虽然最外层也有1个电子，故C错误；D．2p轨道上有三个未成对的电子的X原子是N原子，3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子是P原子，二者位于周期表同一主族，最外层电子数相同，性质相似，故D正确；故答案为D。
6．【答案】A
【解析】由四种元素基态原子电子排布式可知①1s22s22p63s23p4是S元素，②1s22s22p63s23p3是P元素，③1s22s22p3是N元素，④1s22s22p5是F元素；A．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但N原子2p、P元素原子3p能级均容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能S＜P，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，因此第一电离能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，A正确；B．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P＞S，N＞F，电子层越多原子半径越大，故原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，B错误；C．同周期自左而右电负性增大，所以电负性P＜S，N＜F，N元素非金属性比S元素强，所以电负性S＜N，故电负性P＜S＜N＜F，即④＞③＞①＞②，C错误；D．最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=③＞④，D错误；答案选A。
7．【答案】C
【解析】A、s能级的轨道都是球形的，且电子层序数越大，半径也就越大，故A错误；B、在一个轨道中电子的自旋方向肯定不同，但在同一电子层的不同轨道中，电子的自旋方向是可以相同的，故B错误；C、Mg原子3s2能级上的2个电子吸收能量跃迁到3p2轨道上，由基态转化为激发态，故C正确；D、原子的最外层电子排布是5s1的元素是Rb元素，其氢氧化物是强碱，可以与氢氧化铝反应，故D错误；故选C。
8．【答案】A
【解析】A. 图（a）表示As4结构，每个As原子最外层有5个电子，形成3个σ键，还有1对孤电子对，As4分子中成键电子对与孤电子对数目之比为6∶4，即3∶2，故A错误；B. 图（b）表示晶态单质硼的B12基本结构单元，每个面都是由3个B原子形成的正三角形，每个B原子被5个正三角形共用，一共20个面，所以该基本单元为正20面体，故B正确；C. 单质硼的熔点为2180℃，熔点较高，且原子间通过共价键结合，属于原子晶体，故C正确；D. BAs晶胞中，较大的原子为As原子，在其周围最近的B原子数目为4，所以As原子的配位数为4，故D正确；故选A。
9．【答案】C
【解析】A项，根据题意PCl5固体由两种离子构成，PCl5固体属于离子晶体，A项错误；B项，PCl5晶体属于离子晶体，离子晶体中阴、阳离子不自由移动，PCl5晶体没有良好的导电性，B项错误；C项，两种离子分别是正四面体和正八面体，正四面体的为AB4型，正八面体的为AB6型，根据PCl5的化学式，正四面体型的为[PCl4]+，正八面体型的为[PCl6]-，且两种离子数目之比为1:1，C项正确；D项，两种离子分别是正四面体和正八面体，正四面体的为AB4型，正八面体的为AB6型，根据PCl5的化学式，正四面体型的为[PCl4]+，正八面体型的为[PCl6]-，且两种离子数目之比为1:1，D项错误；答案选C。
10．【答案】A
【解析】A．含有金属阳离子的晶体可能是金属晶体，也可能是离子晶体，所以含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，故A错误；B．AlCl3的熔点为190℃，比较低，符合分子晶体的物理性质，属于共价化合物分子，故B正确；C．C和Si同主族，但氧化物的晶体类型不同，CO2、SiO2分别属于分子晶体和原子晶体，故C正确；D．Na的熔点比AlCl3低，所以金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，故D正确。
11．【答案】C
【解析】A项中固态Ar为分子晶体；B项中H2SO4为分子晶体、石墨是混合型晶体；D项中玻璃是非晶体。
12．【答案】A　
【解析】A项，CHCl3中含C—H键和C—Cl键，C—H键和C—Cl键都是极性键，CHCl3为四面体形分子，分子中正电中心和负电中心不重合，CHCl3为极性分子，错误；B项，单键是σ键，双键中有1个σ键和1个π键，根据COCl2的结构式知，COCl2分子中含有3个σ键、1个π键，中心原子C采用sp2杂化，正确；C项，COCl2的电子式为所有原子的最外层都满足8电子稳定结构，正确；D项，CHCl3不会电离出Cl－，HCl在水溶液中会电离出H＋和Cl－，使用前向氯仿中加入AgNO3稀溶液，若产生白色沉淀表明氯仿变质，若无明显现象表明氯仿没有变质，正确。
13．【答案】B　
【解析】由题意知，a为Ca、c为K、b为Zn、d为Br；e、d两元素处于同族，且在该族元素中，e的气态氢化物的沸点最高，则e为F；元素c为K，核电荷数为19，核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，核外电子占据10个原子轨道，A正确；b为 Zn元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，处于周期表中第四周期第ⅡB族，属于ds区，B错误；e的气态氢化物为HF，分子间存在氢键，沸点最高，C正确；元素d为Br，核电荷数为35，电子排布式为[Ar]3d104s24p5，D正确。
14．【答案】C
【解析】A．SO2是V形分子，CS2、HI是直线形的分子，错误；B．BF3键角为120°，是平面三角形结构；而Sn原子价电子数是4，在SnBr2中两个价电子与Br形成共价键，还有一对孤电子对，对成键电子有排斥作用，使键角小于120°，错误；C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子，正确；D．PCl3、NH3都是三角锥形的分子，而PCl5是三角双锥形分子，错误。
15．【答案】C
【解析】因碳原子半径比氮原子的大，故N—Cl键的键长比C—Cl键的键长短；NCl3分子立体构型类似NH3，故NCl3是极性分子；NBr3与NCl3二者结构相似，由于NBr3的相对分子质量较大，分子间作用力较大，所以NBr3的沸点比NCl3高，因此NBr3比NCl3难挥发。
16．【答案】C
【解析】A、金属晶体中存在金属阳离子和自由电子，不存在阴离子，选项A错误；B、γ—铁晶体晶胞中所含有的铁原子数为=4，选项B错误；C、—晶胞中Fe原子的配位数为8，—晶胞中铁原子的配位数为6，故二者铁原子的配位数之比为8∶6=4∶3，选项C正确；D、—铁晶体晶胞中所含有的铁原子数为8×=1，ρα=，γ—铁晶体晶胞中所含有的铁原子数为 =4，ργ=， b3∶4a3，选项D错误。答案选C。
二、非选择题（共52分）
17．【答案】(1)3d10　Cu2O中Cu＋的价层电子排布处于稳定的全充满状态
(2)H2O分子间存在氢键，H2Se分子间无氢键
(3)平面三角形　三角锥形
(4)①sp3　②或
【解析】(1)Cu原子失去1个电子生成Cu＋，Cu＋核外有28个电子，根据构造原理知Cu＋基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，则基态亚铜离子(Cu＋)的价层电子排布式为3d10；原子轨道处于全空、半满或全满时最稳定，结构上Cu2＋为3d9，而Cu＋为3d10全充满更稳定，故高温下CuO容易转化为Cu2O。(2)H2O和H2Se都是极性分子，但由于H2O的分子间还有氢键存在，所以H2O沸点比H2Se沸点高。(3)GaCl3中价层电子对个数＝3＋×(3－3×1)＝3，且没有孤电子对，所以其空间构型是平面三角形结构；AsF3中价电子对个数＝3＋×(5－3×1)＝4，有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥形。(4)①在[B(OH)4]－中，硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3对共用电子对，B原子与4个羟基相连，一对孤电子对，为sp3杂化。②[B(OH)4]－离子中的配位键，氧元素提供孤对电子给硼元素O→B，可表示为或。
18．【答案】（1）3d64s2　
（2）O>N>C>H　sp3、sp2　
（3）联氨分子间形成的氢键数多于氨分子间形成的氢键数　
（4）是　是　正八面体　
（5）电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生转移　5.2
【解析】（1）铁的核外电子总数为26，则基态铁原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2 。（2）尿素[CO(NH2)2 ]所含四种元素分别为N、H、C、O，元素的非金属性越强，电负性越大，则四种元素的电负性由大至小的顺序是O>N>C>H；CH3COONa中甲基中的C原子 sp3杂化，羧基中的C原子 sp2杂化。（3）氨和联氨分子间均存在氢键，但联氨分子间形成的氢键数多于氨分子间形成的氢键数，故联氨的沸点明显高于氨。（4）由图示可知晶体中的氧离子构成面心立方最密堆积，该立方体中氧离子数目为12×＋1＝4，Fe3＋的数目为4×＋3×＝2，Fe2＋的数目为1，则Fe和O的原子数目为3∶4，是Fe3O4的晶胞；立方体中三价铁离子周围有6个氧离子围成的正八面体空隙中心。（5）晶体中电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生转移，则Fe3O4晶体能导电；晶体的体积为a3＝(0.42×10－7cm)3，每摩尔晶胞的质量为(56×3＋16×4) g＝232 g，则Fe3O4晶体的密度＝＝5.2 g·cm－3。
19．【答案】(1)二　ⅣA　Cl
(2)黄色　电子由高能量的激发态跃迁到低能量的激发态或基态释放能量，以光辐射的形式表现出来
(3)ds　
(4)四面体　C (5)　
(6)N　16
(7)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(8)Be(OH)2＋2OH－===BeO＋2H2O
【解析】A的原子核外共有6个电子，A为碳元素；C的核外电子排布式为1s22s22p4，C是氧元素；由于A、B、C原子序数依次递增，故B是氮元素；D是钠元素；E是铝元素；F的p轨道上有5个电子，是氯元素；G的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，是铁元素；H是铜元素；所以A、B、C、D、E、F、G、H分别是C、N、O、Na、Al、Cl、Fe、Cu。(1)A为碳元素，原子序数是6，位于元素周期表第二周期第ⅣA族；O与Cl形成的化合物中O元素表现负价，对电子的吸引能力更强，故Cl的电负性较小。(2)钠在空气中燃烧时火焰的颜色是黄色的，钠原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，处于激发态，处于激发态的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道(低能量的激发态或基态)，这时就将多余的能量以光的形式放出。(3)Cu是29号元素，价电子排布式为3d104s1，所以Cu元素位于元素周期表的ds区，Al原子的电子排布式是1s22s22p63s23p1，L层是第二层，电子排布图为(4)N元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物为NH3，分子构型为三角锥形；C、N、O三种元素的第一电离能大小顺序是N>O>C；C、N、O元素是同一周期，在同周期中，随原子序数递增，第一电离能逐渐增大，但N元素的2p轨道处于半充满状态，比较稳定，较难失去电子，所以比相邻的氧元素要大。(5)G为Fe元素，其低价阳离子的离子结构示意图是；F为Cl元素，其原子的价电子构型的电子排布图(轨道表示式)是(6)G为Fe元素，其基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，电子占据的最高能层是4s，所以最高能层符号为N；N层有s、p、d、f 4个能级，s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，d能级有5个轨道，f能级有7个轨道，所以共有轨道数：1＋3＋5＋7＝16。(7)G是Fe，H是Cu，Fe3＋与Cu反应生成Fe2＋与Cu2＋，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。(8)E元素是Al，与Al元素成对角线关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，该元素为Be，其最高价氧化物的水化物为Be(OH)2，与NaOH反应的离子方程式：Be(OH)2＋2OH－===BeO＋2H2O。
20．【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3)　Ga、Ge、Se
(2)砷原子半径较大，原子间形成的σ键较长，p­p轨道肩并肩重叠程度较小或几乎不能重叠，难以形成π键
(3)砷原子电负性小于氮原子，其共用电子对离砷核距离较远，斥力较小，键角较小
(4)四面体形　sp3
(5)
【解析】(1)砷原子核电荷数为33，基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p3；同一周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，第ⅤA族元素p为半充满状态，第一电离能大于邻近元素的第一电离能；因此第四周期元素中，第一电离能低于砷原子的p区元素有Ga、Ge、Se。(2)由于砷原子半径较大，原子间形成的σ键较长，p­p轨道肩并肩重叠程度较小或几乎不能重叠，难以形成π键，所以氮原子间能形成氮氮三键，而砷原子间不易形成三键。(3)AsH3分子键角较小的原因是砷原子电负性小于氮原子，其共用电子对离砷核距离较远，斥力较小，键角较小。(4)亚砷酸(H3AsO3)分子结构式为，砷原子的价层电子对数为4，属于sp3杂化，中心原子砷的VSEPR模型是四面体形。(5)根据砷化镍的晶胞可知：含有的镍原子个数为8×＋4×＝2，含有砷原子个数为2，所以该晶胞中含有2个砷化镍，该晶胞的质量为2×g，根据晶胞的俯视图可以求出x＝a pm＝×360.2×10－10cm；该晶胞的体积为×360.2×10－10×360.2×10－10×500.9×10－10 cm3；ρ＝＝g·cm－3。