(通用版)高考化学一轮复习单元训练卷第三单元化学物质及其变化A卷(含解析)

这是一份(通用版)高考化学一轮复习单元训练卷第三单元化学物质及其变化A卷(含解析)，共8页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答等内容，欢迎下载使用。
第三单元 化学物质及其变化

注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39

一、选择题（每小题3分，共48分）
1．北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是
A．苦酒的主要溶质是非电解质 B．苦酒的主要溶质是强电解质
C．苦酒的主要溶质是弱电解质 D．苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子
2．分类是化学学习和研究的常用方法之一。下列物质的分类正确的是
A．H2O、H2CO3、NH3都是氧化物
B．食用醋、冰红茶、加碘盐都是混合物
C．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱
D．液氧、氨水、铁都是常用纯净物
3．下列说法正确的是
①能导电的物质一定是电解质　②氧化还原反应的实质是电子的转移　③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质　④丁达尔效应可用于区别蛋白质溶液与葡萄糖溶液　⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物
A．①②④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．③④⑤
4．钴酞菁分子（直径为1.3×10－9m）的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是
A．“钴酞菁”分子均匀分散于水中所形成的分散系属于悬浊液
B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C．“钴酞菁”分子直径比Na＋小
D．“钴酞菁”分子均匀分散于水中形成的分散系能产生丁达尔效应
5．炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》记载：“凡草木烧之即烬，而丹砂（硫化汞）烧之成水银，积变又还成丹砂”。其中未涉及到的反应类型
A．化合反应 B．分解反应 C．氧化还原反应 D．置换反应
6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向25mL沸水中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸，生成红褐色沉淀
制得Fe(OH)3胶体
B
室温下，向浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。
Ksp(BaSO4)＜Ksp(CaSO4)
C
室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。
Fe3+的氧化性比I2的强
D
室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5。
HSO结合H+的能力比
SO的强
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1 mol·L－1 KNO3溶液：Mg2+、Fe3+、Cl－、SO
B．无色透明的溶液：Cu2+、NH、NO、CO
C．使pH试纸变红的溶液：K＋、Ca2+、Cl－、ClO－
D．水电离出的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液：Na＋、NH、SO、NO
8．下列离子方程式或电离方程式正确的是
A．NaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO
B．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO
C．工业制漂白粉的反应：Cl2+2OH−＝ClO−+Cl−+H2O
D．在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：2H＋＋S2O＝S＋SO2＋H2O
9．解释下列事实所用的方程式不合理的是
A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I−+O2+4H+=2I2+2H2O
B．将充有NO2的玻璃球浸到热水中，气体颜色加深：2NO2(g)N2O4(g) △H>0
C．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO+CaSO4 =CaCO3+SO
D．以KOH溶液为电解质溶液，氢氧燃料电池的负极区pH减小：H2+2OH−-2e−=2H2O
10．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。下列有关该反应的说法正确的是
A．KClO3在反应中失去电子 B．ClO2是还原产物
C．H2C2O4在反应中被还原 D．1mol H2C2O4参加反应有4mol电子转移
11．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25 mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液恰好把224 mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－，则S2O将转化为
A．SO B．SO C．S D．S2－
12．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3=K2O＋5X＋16N2↑，下列说法不正确的是
A．X的化学式为Na2O
B．每生成1.6mol N2，则转移的电子为1mol
C．若被氧化的N原子的物质的量为3mol，则氧化产物比还原产物多1.4 mol
D．上述反应中NaN3被氧化，KNO3发生氧化反应
13．下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba2+＋OH－＋NH＋SO=BaSO4↓＋NH3·H2O
B．用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu2+＋2Cl－＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑
C．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO
D．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2OC6H5OH＋HCO
14．下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是
选项
条件
离子组
离子共存判断及反应的离子方程式
A
滴加氨水
Na+、Al3+、
Cl－、NO
不能共存，Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓
B
pH＝1的溶液
Fe2+、Al3+、
SO、MnO
不能共存，5Fe2+＋MnO＋8H+===Mn2+＋5Fe3+＋4H2O
C
由水电离出的H+浓度为1×10－12 mol·L－1的溶液
NH、Na+、
NO、Cl－
一定能共存，NH＋H2O
=NH3·H2O＋H+
D
通入少量SO2气体
K+、Na+、
ClO－、SO
不能共存，2ClO－＋SO2＋H2O
=2HClO＋SO
15．把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是

A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3
B．若有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2－
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
D．2 mol S参加反应有3 mol电子发生转移
16．已知2Fe3+＋2I－===I2＋2Fe2+、2Fe2+＋Br2===2Br－＋2Fe3+。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是
①氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
②原溶液中Br－一定被氧化
③通入氯气后，原溶液中的Fe2+一定被氧化
④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+
⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br－均被完全氧化
A．①②③④ B．①③④⑤
C．②④⑤ D．①②③④⑤
二、非选择题（共6小题，52分）
17．有下列物质：①氢氧化钡固体　②KHSO4　 ③HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体　⑥铜　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是____________________________________。
（2）属于电解质的是__________________________________________。
（3）属于非电解质的是____________________________________。
（4）②在水溶液中的电离方程式为_____________________，①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为_______________________。
（5）③与⑥可以发生如下反应：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：I．还原产物是________。
II.当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质的质量为________g。
III.用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_______________________。
18．有下列词语：①渗析　②盐析　③聚沉　④溶胶　⑤凝胶　⑥电泳　⑦丁达尔效应　⑧中和　⑨水解，选出适当的词语将其序号填入下列空格中。
(1)往浓肥皂水中加入饱和食盐水(或固体食盐)，肥皂凝聚，这种现象称为________。
(2)在肥皂水中透过强光，可看到光带，这种现象称为________。
(3)使热的浓肥皂水冷却并完全固化后的物质叫________。
(4)在肥皂水中加入酚酞变红色，说明高级脂肪酸根离子发生了________。
(5)在Fe(OH)3胶体中加入(NH4)2SO4产生红褐色沉淀，这种现象叫做________。
(6)用半透膜把制取Fe(OH)3胶体中生成的氯化钠分离出的方法叫做________。
(7)在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减小对空气的污染。这种做法应用的主要原理是________。
19．Ⅰ.某厂废水中含KCN，其浓度为0.01mol·L－1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N化合价均为－3价)：KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O。
(1)上述反应中被氧化的元素是__________(用元素符号表示)。
(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：
KOCN＋____Cl2＋____===K2CO3＋____N2＋____KCl＋____
(3)若将10 L含KCN的浓度为0.01mol·L－1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气________mol。
Ⅱ.某实验小组为了测定(3)中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定。
(4)现实验室需用480 mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需________。
(5)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为________________________________________________。
(6)现取(3)中溶液20.00 mL，用a mol·L－1 Na2S2O3溶液进行滴定，经过平行实验测得消耗Na2S2O3标准溶液b mL，计算废液中Cl2的浓度为________mol·L－1(用含a、b的表达式表示)。
20．在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子
K＋、Ag＋、Mg2+、Ba2+
阴离子
NO、CO、SiO、SO
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)：
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色沉淀并放出0.56 L(标准状况下)气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4 g
Ⅲ
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
请回答下列问题。
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是_______________。
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为______________________________。
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要的计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。
阴离子
NO
CO
SiO
SO
c/(mol·L－1)




（4）判断K＋是否存在________(填“存在”或“不存在”)，若存在求其最小浓度________ mol·L－1，若不存在说明理由：________________________________。
21．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H＋、NH、K＋、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。
②第二份加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图所示。

根据上述实验，完成下列问题：
（1）原溶液中一定不存在的离子是______________。
（2）25～35段发生反应的离子方程式为__________。
（3）35～40段发生反应的离子方程式为__________。
（4）实验所加的NaOH的浓度为________。


单元训练金卷·高三·化学卷（A）
第三单元 化学物质及其变化
答 案
一、选择题（每小题3分，共48分）
1．【答案】C
【解析】根据题意分析苦酒即成醋酸，说明苦酒的成分是乙酸。A. 苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，故A错误；B. 苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，故B错误；C. 苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，故C正确；D. 苦酒的溶质属于弱电解质，在水中部分电离，所以既有电解质分子CH3COOH，又有H+和CH3COO−离子，故D错误；答案：C。
2．【答案】B
【解析】A．氧化物是由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物，故H2CO3、NH3不是氧化物，故A错误；B．由两种或两种以上的物质组成的是混合物，加碘盐是NaCl和KIO3的混合物，故食用醋、冰红茶、加碘盐都是混合物，故B正确；C．纯碱Na2CO3是盐不是碱，故C错误；
D．氨水是混合物，不属于纯净物，故D错误；答案选B。
3．【答案】C
【解析】①金属、石墨均能导电，但不属于电解质，错误；③蛋白质为高分子化合物，是混合物，错误。
4．【答案】D
【解析】A．“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m= 1.3nm)，在水中形成的分散系属于胶体，故A错误；B．“钴酞菁”的分子(直径为1.3nm)，在水中形成的分散系属于胶体，能透过滤纸，不能透过半透膜，故B错误；C．“钴酞菁”分子(直径为1.3nm)，Na+半径小于1nm，故C错误；D．“钴酞菁”的分子(直径为1.3nm)，在水中形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质，能发生丁达尔现象，故D正确；答案选D。
5．【答案】D
【解析】A．"积变又还成丹砂”是指汞与硫化合生成硫化汞，该反应属于化合反应，选项A不选；B．"丹砂(硫化汞)烧之成水银”是指硫化汞受热分解生成汞和硫，该反应属于分解反应，选项B不选；C．硫化汞的分解反应和汞与硫的化合反应都属于氧化还原反应，选项C不选；D．化合反应和分解反应都与置换反应无关。选项D选。答案选D。
6．【答案】C
【解析】A．FeCl3饱和溶液在沸水中水解生成氢氧化铁胶体，为防止胶体聚沉，当溶液呈红褐色时停止加热，故A错误；B．白色沉淀可能为硫酸钡或硫酸钙，不能比较Ksp(BaSO4)、Ksp(CaSO4)的大小，故B错误；C．碘离子和铁离子反应生成碘和亚铁离子，碘遇淀粉试液变蓝色，在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中氧化剂是铁离子、氧化产物的碘，所以氧化性：Fe3+＞I2，故C正确；D．前者水解显碱性，后者电离程度大于水解程度，溶液显酸性，则HSO结合H+的能力比SO的弱，故D错误；答案选C。
7．【答案】A
【解析】A. 0.1 mol·L－1 KNO3溶液中：Mg2+、Fe3+、Cl－、SO、K+、NO之间相互不反应，能大量共存，选项A正确；B. 无色透明的溶液中不能含有Cu2+，且Cu2+与CO反应生成沉淀而不能大量共存，选项B错误；C. 使pH试纸变红的溶液呈酸性，H＋、Cl－、ClO－之间发生氧化还原反应而不能大量共存，选项C错误；D. 水电离出的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液可能为强酸性也可能为强碱性，若为强碱性则不能大量存在NH，选项D错误。答案选A。
8．【答案】B
【解析】A. NaHSO3为强电解质，在水溶液中电离生成钠离子与亚硫酸氢根离子，其离子方程式：NaHSO3═Na++HSO，A项错误；B. 向Na2SiO3溶液中通人少量CO2，其离子方程式为：SiO+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO，B项正确；C. 工业制漂白粉，利用氯气通入石灰乳反应的原理，石灰乳为悬浊液，在离子方程式书写时需保留化学式，C项错误；D. 硫代硫酸钠与稀硝酸反应时，因硝酸具有强氧化性，会将+2价的硫元素氧化到+6价，产物以硫酸根离子形式存在，D项错误；选B。
9．【答案】B
【解析】A. 酸性环境下，氧气能够氧化碘离子生成单质碘，碘单质遇淀粉溶液变为蓝色，反应的离子方程式为4I−+O2+4H+=2I2+2H2O，A正确；B. 将充有NO2的玻璃球浸到热水中，气体颜色加深，说明化学平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，所以该反应的正反应为放热反应，ΔH