全套人教版九年级化学下册学情评估含答案合集共8套

这是一份全套人教版九年级化学下册学情评估含答案合集共8套，共83页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

全套人教版九年级化学下册
学情评估含答案
合集共8套

第八单元学情评估
九年级化学下册 （R版广东专用）
时间：60分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　Na：23　Al：27　Ca：40　Cu：64
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的)
1. 下列广佛传统工艺发生了化学变化的是(　　)
A. 佛山剪纸 B. 广州刺绣 C. 广州烧制彩瓷 D. 佛山花艺
2. 2022年3月28日是第27个全国中小学生安全教育日。下列标识与安全无关的是(　　)

A B C D
3. 大气平流层中的臭氧(O3)能吸收大部分紫外线，保护地球生物，臭氧属于(　　)
A. 纯净物 B. 混合物 C. 氧化物 D. 化合物
4. 下列化肥中不属于复合肥的是(　　)
A. KNO3 B. (NH4)2HPO4
C. CO(NH2)2 D. KH2PO4
5. 在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面作出卓越贡献的中国科学家是(　　)
A. 杨振宁 B. 屠呦呦 C. 侯德榜 D. 张青莲
6. 下列所用材料属于有机合成材料的是(　　)
A. 陶瓷冰墩墩 B. 橡胶冰球
C. 碳纤维高架雪车 D. 冬奥奖牌
7. 生产太阳能电池需要使用精制锗(Ge)片。锗的化学性质与硅相似，如图是两者在元素周期表中的信息，下列说法正确的是(　　)

　(第7题)
A. 锗属于非金属元素
B. 硅、锗原子的质子数相等
C. 锗原子最外层有4个电子
D. 锗的相对原子质量为72. 63 g
8. 规范的实验操作是培养实验能力的基本要求。下列实验操作中正确的是(　　)

A. 倾倒液体试剂 B. 点燃酒精灯 C. 称量氢氧化钠 D. 读液体体积
9. 某饼干的配料表如图，其中不包含的基本营养素是(　　)
【品名】××饼干
【配料】小麦粉、精炼植物油、白砂糖、食用盐、
食品添加剂(碳酸氢钠、硫酸钙)
(第9题)
A. 油脂 B. 维生素 C. 糖类 D. 无机盐
10. 中药在抗击新冠肺炎的战役中发挥了重要作用。某中药的有效成分是绿原酸(C16H18O9)和异绿原酸A(C25H24O12)。下列描述错误的是(　　)
A. 绿原酸是化合物，但不是氧化物
B. 异绿原酸A中氢元素的质量分数最小
C. 绿原酸由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成
D. 354 g绿原酸和387 g异绿原酸A中含有等质量的氧元素
11. 根据你所学的化学知识和生活经验判断，下列说法不正确的是(　　)
A. 人体缺钙容易骨质疏松
B. 油锅着火时盖上锅盖
C. 洗碗时加入纯碱去油污
D. 种植的植物叶子发黄需要施加钾肥
12. t2 ℃时，向盛有10 g水的烧杯中加入13 g固体甲，搅拌后固体甲完全溶解，放置一段时间后，溶液中有固体甲析出。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

(第12题)
A. 图中P点表示甲的溶解度为98 g
B. 甲溶于水的过程中一定放出热量
C. 通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
D. 搅拌的目的是增大甲的溶解度，使更多固体甲溶解
13. Y形管为许多化学实验的进行创造了条件，如图均为用Y形管完成的实验，下列相关实验现象不合理的是(　　)

(第13题)
A. 实验1中，将Y形管左端高温加热，一段时间后Y形管右端澄清石灰水变浑浊
B. 实验2中，一段时间后，Y形管右端试纸变红
C. 实验3中，一段时间后，Y形管右端液体变红
D. 实验4中，一段时间后，Y形管右端白磷燃烧
14. 劳动课程标准要求学生承担家庭劳动。下列项目与所涉及的化学知识不相符的是(　　)
选项
项目
化学知识
A
用燃气灶炒菜
燃气燃烧放热
B
用炉具清洁剂去除油污
NaOH可与油脂反应
C
用厨余垃圾自制花肥
有机物发生缓慢氧化
D
往自制净水器内放入活性炭
活性炭具有催化作用
15. 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是(　　)

(第15题)
A. 向氢氧化钠溶液中不断加入水
B. 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
C. 向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液
D. 向硫酸铜溶液中加入铝
二、非选择题(本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题每题10分，共55分)
16. (7分)我国有着悠久的金属冶炼史。
(1)《天工开物》中有多处关于金属的记载。
①根据“凡黄金为五金之长，熔化成形之后，住世永无变更”，可说明黄金________(填“易”或“不易”)与空气中的成分反应。
②“点铅勾锡”是指在生成的锡中加入铅能使其在较低温度熔化流出，原因是__________________________________。
(2)“三星堆遗址”出土了众多铜制艺术品。
①黄铜(铜锌合金)的色泽和黄金相似，可用灼烧法区分两者。黄铜灼烧后，固体颜色变为________。
②《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”(胆矾为硫酸铜晶体)，由CuSO4转化为Cu的反应原理是__________________________(用化学方程式表示)。
③铜长期露置在空气中，与O2、H2O和CO2反应生成绿色的碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的化学方程式为______________________________。
17. (8分)建立“宏观—微观—符号”之间的联系是学习化学的重要方法。据此回答下列问题：

　(第17题图1)
(1)镁的化学性质比较活泼，因此常用电解熔融氯化镁的方法来制取镁。如图1是氯化镁在熔融状态下分解的微观示意图，请补充完整。已知：MgCl2(熔融)通电,——)Mg＋Cl2↑
(2)向盛有足量H2O2溶液的试管中加入几滴盐酸酸化的浅绿色氯化亚铁溶液，溶液变成黄色，请写出发生反应的化学方程式：____________________________
____________________________。
(3)我国将力争2060年前实现碳中和。工业上利用CO2作原料生产尿素是减少碳排放的措施之一，该反应的微观示意图如图2。每消耗44 g CO2时，参加反应的B与生成的D质量比是________。

(第17题图2) (第17题图3)
(4)某兴趣小组在做硫酸铜固体溶于水的实验时，观察到如图3现象。硫酸铜固体“消失”后液面比原水平面低的微观解释正确的是________(填字母)。
A. 硫酸铜具有吸水性 　B. 水挥发到空气中了　
C. 粒子的体积变小了　 D. 粒子之间有间隔
18. (10分)请结合如图所示装置或仪器回答问题。

　(第18题)
(1)写出有标号的仪器名称：①____________。
(2)检查装置C气密性的方法是：关闭止水夹，____________，则气密性良好。
(3)用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末制取氧气，选择装置B比装置C更合适的原因是__________________________________________________，该反应的化学方程式为__________________________。
(4)实验室制取CO2，如果选择用D装置以排气法收集气体，气体应从________(填“a”或“b”)端通入。
(5)实验室可用加热熟石灰与氯化铵的固体混合物的方法制取NH3，可选择________(填序号)作发生装置。用D装置收集NH3时，NH3从a端通入，利用了NH3________________的物理性质；不用排水法收集NH3，原因是__________________________________；如果用E装置收集NH3，其中植物油的作用是____________________________________。
19. (10分)某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案。
(1)废液成分的确定
①写出实验室制备CO2的化学方程式：________________________________________________________________________。
②推测废液所含溶质：推测一：__________；推测二：CaCl2和HCl。
③若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？________(填序号)。
A. 石蕊溶液 B. AgNO3溶液 C. 锌粒 D. CuO粉末
(2)废液的处理
实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，兴趣小组同学决定用Na2CO3除去它们。
【提出问题】如何估算Na2CO3固体的用量？
【进行实验】如图1，取100 mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5. 3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH变化。实验结果如图2所示。
【结果讨论】
①a→b阶段，观察到烧杯中的现象是__________________________________
_________________________________________________________________。
②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为______________________。
③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100 mL废液，所需5. 3%的Na2CO3溶液的体积________(填“大于”“等于”或“小于”)120 mL。
④将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，质量为4 g。若处理10 L该废液，理论上需要Na2CO3固体________g。(实验所用Na2CO3溶液的密度近似为1 g/cm3)

(第19题) (第20题)
20. (10分)Ⅰ. 氮族元素包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)等。
(1)次磷酸钠(NaH2PO2)常用作化学镀镍中的还原剂，次磷酸钠中磷元素的化合价是____________________________。
(2)次磷酸(可溶于水)可由Ba(H2PO2)2溶液与硫酸反应制得，相关化学方程式为_______________________________________________________。
Ⅱ. 价类二维图可反映元素化合价与物质类别之间的关系。如图为铋元素(Bi)的价类二维图，物质A、B、C均含有元素铋。
制备物质B的途径：
途径一：向硝酸铋溶液中滴加某溶液，充分混合，一定条件下可生成白色沉淀C；将C加热，脱水可得物质B。
途径二：物质A在氧气流中，加热可制得物质B。
请结合铋元素的价类二维图及制备B的两种途径回答相关问题：
(3)途径一，为得到沉淀C，应向硝酸铋溶液加入__________(填物质类别)溶液；由C生成B的化学方程式为________________________________。
(4)途径二，由A生成B的化学方程式为____________________________________
____________________________________。
21. (10分)我国将力争2060年前实现“碳中和”，CO2的“捕捉”是减少碳排放的措施之一。
(1)“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达到平衡，最终实现二氧化碳的零排放。下列做法有利于实现“碳中和”的是________。
A. 回收工厂排放的二氧化碳并加以利用
B. 开发利用风能、太阳能等清洁能源
C. 植树造林，扩大绿化面积
D. 将高耗能、高污染企业迁移到偏远地区
(2)某工厂为实现“碳中和”目标，设计了一种“捕捉”CO2的方案，流程如图1所示。

(第21题图1)
①分离器中，Na2CO3参与反应的化学方程式为______________________。
②澄清石灰水也能与CO2反应，但在工业生产中却不宜直接用澄清石灰水“捕捉”CO2，其原因是________________________________________。
(3)CaO固体也可以“捕捉”CO2。研究表明草酸钙晶体(CaC2O4·xH2O)受热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2“捕捉”性能。某研究所利用热分析仪对14. 6 g草酸钙晶体进行热分解，将相关数据绘制成固体质量—分解温度的关系如图2所示。
经测定，固体质量10. 0 g时，其成分为CaCO3。
①已知CaCO3、CaC2O4的相对分子质量分别为100和128，计算CaC2O4·xH2O中x的值为____________。
②写出400～600 ℃范围内分解反应的化学方程式：______________________
______________________。
③据图2分析，CaO捕捉CO2的反应温度应________(填“高于”或“低于”)800 ℃。

　(第21题图2)
答案
一、1. C　2. D　3. A
4. C　点拨：KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；(NH4)2HPO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥；CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥；KH2PO4中含有钾元素和磷元素，属于复合肥。选C。
5. D　6. B　7. C　8. B　9. B
10. C　11. D　12. B　13. C　14. D
15. C　点拨：向氢氧化钠溶液中不断加入水，溶液pH不断减小，最终无限接近于7，但不会小于7；加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应生成氯化钾和氧气，固体总质量逐渐减小，至反应结束不再变化；向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液，氢氧化钠先与稀硝酸反应生成硝酸钠和水，再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠；向硫酸铜溶液中加入铝，反应生成硫酸铝和铜，溶液的质量减小，至硫酸铜反应完，溶液质量不再变化。选C。
二、16. (1)①不易
②合金的熔点比组成它的纯金属的熔点都要低
(2)①黑色
②Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
③2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3
17. (1)解：如图所示。

(第17题)
(2)H2O2＋2FeCl2＋2HCl===2H2O＋2FeCl3
(3)17∶9
(4)D
18. (1)锥形瓶
(2)往长颈漏斗中注水至形成一段水柱，放置一段时间后，如果水柱液面不下降
(3)二氧化锰粉末不可以使用多孔隔板，会从多孔隔板中漏下来；2H2O2O2↑＋2H2O
(4)b
(5)A；密度小于空气；氨气易溶于水；隔绝氨气与水，防止气体溶于水
19. (1)①CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
②CaCl2
③ACD
(2)①有气泡产生
②Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
③小于
④530
20. (1)＋1
(2)Ba(H2PO2)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H3PO2
(3)碱；2Bi(OH)3Bi2O3＋3H2O
(4)4Bi＋3O22Bi2O3
21. (1)ABC
(2)①Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓
②氢氧化钙微溶于水，溶液中氢氧化钙浓度很低，吸收二氧化碳不充分
(3)①1
②CaC2O4CO↑＋CaCO3
③低于

广东中考学情评估(二)
九年级化学下册 （R版广东专用）
时间：60分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　Fe：56　Cu：64　Zn：65
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的)
1. 2021年10月16日0时23分，在酒泉卫星发射中心，长征二号F遥十三运载火箭将神舟十三号载人飞船精准送入预定轨道。下列属于化学变化的是(　　)
A. 火箭转运 B. 总装调试 C. 燃料注入 D. 点火发射
2. 下列图标表示“国家节水标志”的是(　　)

A B C D
3. 下列广东美食中富含淀粉的是(　　)
A. 客家豆腐 B. 广式腊肠 C. 深井烧鹅 D. 陈村米粉
4. 我国自主研制的“极目一号”Ⅲ型浮空艇的锚泊主系缆由聚乙烯纤维制成，该材料属于(　　)
A. 天然橡胶 B. 天然纤维 C. 合成材料 D. 金属材料
5. 下列化学用语表示两个分子的是(　　)
A. O2－ B. 2O3 C. SO2 D. 2O
6. 荔枝生长过程中，需要施肥为果树补充营养。下列属于复合肥的是(　　)
A. NH4H2PO4 B. CO(NH2)2 C. NH4NO3 D. KCl
7. 科学家对人类文明和社会可持续发展做出了重要贡献。下列选项正确的是(　　)
A. 拉瓦锡编制了元素周期表
B. 门捷列夫提出了近代原子学说
C. 道尔顿确定了空气的组成
D. 屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖
8. 2021年12月9日，“天宫课堂”在中国空间站进行太空授课。在空间站的建设中使用了钛和钛合金。钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列关于钛的说法正确的是(　　)

(第8题)
A. 钛原子的中子数为22
B. 钛元素属于非金属元素
C. 钛原子核外有22个电子
D. 钛元素的相对原子质量是47. 87 g
9. 2022年新年贺词中提到“人不负青山，青山定不负人”。下列说法或做法中，不利于保护生态环境的是(　　)
A. 加高工厂烟囱能消除有害废气对空气的污染
B. 垃圾分类投放，资源回收利用
C. 工业废水达标排放，有利于保护水资源
D. 合理施用农药和化肥
10. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是(　　)

A. 称取氢氧化钠固体 　B. 检验CO2 C. 点燃酒精灯 D. 滴加液体
11. 国家速滑馆又称“冰丝带”，是北京冬奥会最具科技含量的场馆。它采用了当前冬季运动场馆最环保的制冰技术——二氧化碳跨临界直冷制冰技术，通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷。下列说法中正确的是(　　)
A. 二氧化碳分子的构成没有发生变化
B. 固态时，二氧化碳分子不再运动
C. 二氧化碳跨临界直冷制冰技术利用了其化学性质
D. 二氧化碳分子的质量发生了变化
12. 千金藤素(C37H38N2O6)对新冠病毒有良好抑制作用。下列有关千金藤素说法正确的是(　　)
A. 含有3个氧气分子 B. 含有83个原子
C. 所含氢元素质量分数最大 D. 由四种元素组成
13. 根据下图，判断下列说法正确的是(　　)

A B C D
(第13题)
A. t1 ℃时，50 g甲能完全溶于50 g水中
B. 乙的溶解度随温度升高而减小
C. t2 ℃时，丙和丁的溶解度相同
D. 加压或升温能增大戊的溶解度
14. 鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是(　　)
选项
实验目的
实验设计
A
去除铁粉中的炭粉
在足量的氧气中灼烧
B
鉴别CO与H2
分别点燃，观察火焰颜色
C
去除粗盐中难溶性杂质
溶解、过滤、蒸发
D
鉴别BaCl2溶液与Ba(NO3)2溶液
分别滴加稀硫酸
15. 某兴趣小组利用如图所示的实验装置进行实验。当闭合开关后，逐滴向烧杯中加入硫酸溶液至过量。氢氧化钡与硫酸不参与电极上的反应，酚酞不影响导电性。有关该实验的论述不正确的是(　　)

　(第15题)
A. a电极上可生成氢气
B. 实验过程中灯泡明暗变化情况为“亮—暗—亮”
C. 实验过程中烧杯内溶液的颜色由红色变为无色
D. 实验中发生反应的实质是H＋和OH－结合生成水
二、非选择题(本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题每题10分，共55分)
16. (7分)炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌(ZnCO3)和碱式碳酸锌，炮制后主要成分为氧化锌(ZnO)，可作为外用药使用。
(1)锌元素属于人体必需的________(填“常量”或“微量”)元素。
(2)碳酸锌中锌、氧元素的原子个数比为__________，质量比为__________。
(3)氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是________(填字母)。
a. 锌分子　　　　　　　b. 锌元素　　　　　　　c. 锌单质
(4)药效高低与有效成分的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，可能的原因是__________________。
17. (8分)甲、乙、丙、丁4种物质，均由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2～3种组成。
(1)甲是一种常见氧化物，与水反应产生大量的热。甲的俗称是__________，它与水反应的化学方程式为______________________________。
(2)乙在氧气中点燃，反应的微观示意图如图1，请在方框中补全相应微粒的图示。

(第17题图1) (第17题图2)
已知：丙是甲与水反应的产物，丁和丙属于同类别物质。
如图2，①为稀盐酸，②为滴加了酚酞的澄清的丙溶液，③为丁的溶液。
(3)打开K1，让①部分流入②中，观察到溶液②发生了明显变化，这种明显变化的现象是________(填字母)。
a. 溶液中有气泡产生　b. 溶液明显变热　c. 溶液由无色变为红色　
d. 溶液由红色变成无色
(4)继续让①全部流下，振荡后打开K2，使少部分液体流入锥形瓶并关闭K2。振荡锥形瓶，发生反应的化学方程式为______________________________，可观察到锥形瓶中的现象是______________________________。
18. (10分)实验室部分装置如下图所示，请回答：

(第18题)
(1)B装置中从________(填仪器名称)装入液体药品。
(2)检查B装置气密性的方法是：先用止水夹夹住与导气管连接的胶皮管，再向a中加入水至形成一段水柱，静置，若观察到__________________________，说明气密性良好。
(3)实验室利用高锰酸钾制取氧气，则选取的发生装置为____________，反应的化学方程式是____________________________，实验室用大理石与稀盐酸反应生成CO2气体的化学方程式是____________________________，装置C的优点是__________________________。
(4)在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验：
药品
实验编号
甲
乙
丙
丁
大理石
m g，块状
m g，块状
m g，粉末状
m g，粉末状
盐酸(过量)
w g，稀盐酸
w g，浓盐酸
w g，稀盐酸
w g，浓盐酸
Ⅰ. 若要研究盐酸浓度大小对反应速率的影响，可选择实验甲与________(填实验编号)对照。
Ⅱ. 除盐酸的浓度外，上述实验研究的另外一个影响反应速率的因素是________________________________________________________________。
19. (10分)小明同学家里承包了一块土地，准备种植特色农产品小红薯。由于担心该地土壤的酸碱性不适合种植小红薯，特邀请学校化学兴趣小组的同学利用所学化学知识对土壤的酸碱性进行项目式探究。
活动一：测定土壤的酸碱性
【实验方案】
(1)取少量土壤样品，加蒸馏水充分搅拌，静置澄清后过滤；
(2)用玻璃棒蘸取少量滤液滴在pH试纸上，等试纸显色后与__________________对比，读出pH，进一步确定土壤酸碱性。
【实验记录】同学们分别进行了四次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下：

滤液1
滤液2
滤液3
滤液4
测得的pH
5
6
6
5
【实验结论】该土地的土壤呈________性。
活动二：
【调查分析】经调查，该土地之前的承包者为使自己种植的农作物生长茂盛，施用了大量化肥——硫酸铵，于是推测土壤的酸碱性出现问题的原因是土壤中含有大量的硫酸铵。
【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤①：取“活动一”中的滤液于试管中，滴加________溶液
有________生成
土壤中含有硫酸根离子
步骤②：另取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨
有刺激性气味的气体产生
土壤中含有________离子
【实验结论】土壤中含有硫酸铵，猜想成立，写出步骤②发生反应的化学方程式：____________________________。
【查阅资料】小红薯最适宜种植的土壤酸碱度为6. 5～7. 5，人们改良土壤酸碱性的方法如下表所示：



所用物质
改良原理
改良酸性土壤
熟石灰[Ca(OH)2]
氢氧化钙能与土壤中的酸性物质反应
草木灰(主要成分为K2CO3)
_____________________
_____________________
改良碱性土壤
硫酸亚铁(FeSO4)
硫酸亚铁能与土壤中的碱性物质反应
【得出结论】兴趣小组的同学们通过分析确定用草木灰改良该土壤。
【反思拓展】经过本次项目式探究，同学们也有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请你选择你支持的一方并阐述自己的理由：____________________________________________________。
20. (10分)《千里江山图》是我国传世名画之一，宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。

(第20题)
(1)画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质________。
(2)画作中的青色用到蓝铜矿，其主要成分为Cu3(OH)2(CO3)x，x＝________。
(3)画作中所用的矿物颜料也可用于冶炼金属。图中为碳元素的价类转化二维图。利用图中化合物______________(写化学式)的还原性冶炼赭石(主要成分为Fe2O3)，反应过程中碳元素的化合价________(填“升高”“降低”或“不变”)。
(4)若反应a～d均属同一种基本反应类型，则该反应类型为________，其中属于吸热反应的是________(填字母)。
(5)孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3]受热分解(反应e)，生成三种氧化物，其中一种为黑色固体，该反应的化学方程式为______________________________。
21. (10分)铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和CuSO4溶液制备该产品的工艺流程如图1所示。

(第21题图1)
(1)“搅拌”时发生的反应利用了铁的金属活动性比铜的______(填“强”或“弱”)。
(2)“过滤”后滤液的主要成分是____________________(写化学式)。
(3)若用该工艺制备了1 000 g铁铜双金属粉末产品，其中Cu单质的质量分数为19. 2%，计算置换这些Cu单质所需还原铁粉的质量(写出计算过程)。
(4)“干燥还原”可在不同的温度下进行，产品中氧元素的质量分数随温度的变化如图2所示。若(3)中产品是在500 ℃时干燥还原后得到的，则其中最多含Fe元素________g(产品中只含三种元素)。

(第21题图2)
答案
一、1. D　2. D　3. D　4. C　5. B　6. A
7. D　8. C　9. A　10. D
11. A　点拨：二氧化碳在跨临界直冷制冰过程中发生了状态的改变，属于物理变化，二氧化碳分子本身不变，分子的构成没有发生变化；二氧化碳变成固态时，二氧化碳分子仍然在不断运动；二氧化碳跨临界直冷制冰技术，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；二氧化碳在跨临界直冷制冰过程中，二氧化碳分子间的间隔变小，但分子大小和质量不变。选A。
12. D
13. C　点拨：A项，t1 ℃时，物质甲的溶解度为80 g，也就是100 g水中最多能溶解80 g物质甲，所以t1 ℃时，50 g水中最多能溶解40 g甲，A选项错误；B项，随着温度的升高，溶解后剩余固体的质量在减小，说明溶解的物质变多，所以乙的溶解度随温度升高而增大，选项错误；C项，t2 ℃时，丙和丁的溶解度相同，C选项正确；D项，压强增大或者温度降低时，戊的溶解度升高，所以加压或降温能增大戊的溶解度，D选项错误。故选C。
14. C
15. D　点拨：A项，电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，a电极上可生成氢气，该选项正确；B项，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水， 随着反应进行，溶液中自由移动的离子数目减少，灯泡变暗，恰好完全反应时灯泡最暗，继续加入硫酸溶液，溶液中自由移动的离子数目增多，灯泡变亮，实验过程中灯泡明暗变化情况为“亮—暗—亮”，该选项正确；C项，氢氧化钡溶液显碱性，能使酚酞变红色，恰好完全反应时液体由红色变成无色，该选项正确；D项，实验中发生反应的实质是H＋和OH－结合生成水，Ba2＋和SO42－结合生成硫酸钡沉淀，该选项不正确。故选D。
二、16. (1)微量
(2)1∶3；65∶48
(3)b
(4)等质量的碳酸锌中锌元素的质量小于氧化锌中锌元素的质量(或锌元素在碳酸锌中的质量分数低于氧化锌中)
17. (1)生石灰；CaO＋H2O===Ca(OH)2
(2)
(3)d
(4)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(合理即可)；溶液由无色变成红色(或无明显现象)
18. (1)长颈漏斗；一段时间后水柱高度保持不变
(3)A；2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑；
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；
能随时控制反应的发生与停止
(4)乙；大理石颗粒的大小
19. 【实验方案】标准比色卡
【实验结论】酸
【设计实验】氯化钡(或硝酸钡)和稀硝酸；白色沉淀；铵根
【实验结论】
(NH4)2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2NH3↑＋2H2O
【查阅资料】碳酸钾能与土壤中的酸性物质反应
【反思拓展】施用化肥是有利的，有助于农作物的生长，可增加农作物的产量(或施用化肥是有弊的，因为化肥的过量施用会造成土壤酸化等，合理即可)
20. (1)不活泼
(2)2
(3)CO；升高
(4)化合反应；d
(5)Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑
21. 解：(1)强
(2)FeSO4
(3)1 000 g铁铜双金属粉末中铜的质量为1 000 g×19. 2%＝192 g，设需还原铁粉的质量为x。
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
56 64
x 192 g
＝
x＝168 g
答：需还原铁粉的质量为168 g。
(4)804
第九单元学情评估
九年级化学下册 （R版广东专用）
时间：60分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：C：12　O：16　Cl：35. 5　Ca：40
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的)
1. 华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是(　　)
A. 炼生铁 B. 晒海盐
C. 钉木舟 D. 织衣布
2. 下列常见饮品属于溶液的是(　　)
A. 玉米汁 B. 酸奶
C. 苹果醋 D. 珍珠奶茶
3. 配制好的生理盐水装瓶时不小心溅出少许，剩余溶液的溶质质量分数(　　)
A. 偏小 B. 偏大
C. 不变 D. 无法判断
4. 打开汽水瓶盖时，气体会自动喷出来，这说明影响气体溶解度的因素是(　　)
A. 沸点 B. 密度
C. 温度 D. 压强
5. 宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法，“……所在山泽。冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。提纯中不涉及的实验方法是(　　)
A. 溶解 B. 蒸发 C. 结晶 D. 升华
6. 下列说法正确的是(　　)
A. 均一、稳定的液体都是溶液
B. 溶质均以离子形式分散到溶剂中
C. 饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
D. 同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液质量分数大
7. 下列各组物质中，前者为后者溶质的是(　　)
A. 乙醇、碘酒 B. 氯化氢、盐酸
C. 生石灰、石灰水 D. 水、生理盐水
8. 实验室用氯化钠和水配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是(　　)
A. 实验步骤：计算、量取、溶解、装瓶、贴标签
B. 量取水时，用规格为50 mL的量筒
C. 实验过程中玻璃棒搅拌的作用是散热
D. 若在量取水时俯视读数，则配制溶液的溶质质量分数小于6%
9. 如图所示，向小试管内的水中分别加入一定量的下列物质，U形管中液面a降b升，则加入的物质可能是(　　)
A. 蔗糖 B. 氢氧化钠
C. 硝酸铵 D. 食盐

(第9题) (第11题)
10. 现有100 g质量分数为10%的硝酸钠溶液，若要把它的质量分数变为20%，可采用的方法有(　　)
A. 蒸发掉溶剂质量的一半 B. 蒸发掉50 g溶剂
C. 加入10 g硝酸钠 D. 加入20 g硝酸钠
11. 一定温度下，向图Ⅰ烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是(　　)
A. 所得溶液是饱和溶液 B. 溶质的质量分数变大
C. 溶质的质量增加 D. 溶质的溶解度变大
12. 20 ℃时，溶解度在10 g以上的物质称为易溶物质；溶解度在1～10 g的物质称为可溶物质；溶解度在0. 01～1 g的物质称为微溶物质；溶解度小于0. 01 g的物质称为难溶物质。20 ℃时几种物质的溶解度如表所示，下列说法正确的是(　　)
物质名称
氯化钠
氢氧化钙
氯酸钾
硝酸钾
溶解度(g)
36. 0
0. 165
7. 4
31. 6
A. 20 ℃时氢氧化钙是难溶物质
B. 20 ℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液
C. 20 ℃时氯酸钾是易溶物质
D. 20 ℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大
13. 如图是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是(　　)

(第13题)
A. a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10%
B. 将a点的硼酸溶液升温至t2 ℃时，仍是饱和溶液
C. 将b点的硼酸溶液降温至t1 ℃时，有晶体析出
D. t2 ℃时，向50 g水中加入20 g硼酸后充分搅拌，可得70 g溶液
14. 下列各选项数据前者等于后者的是(　　)
选项
数据
前者
后者
A
同温度同溶质的饱和溶液中
溶解度
溶质的质量分数
B
氮气的溶解度
5 ℃、101 kPa下
25 ℃、101 kPa下
C
酒精浓度
同一瓶白酒上半部分
同一瓶白酒下半部分
D
熔点
伍德合金
铅(铅为伍德合金成分之一)
15. 常温下，在饱和石灰水中加入少量生石灰，溶液中的相关量随时间变化描述正确的是(　　)

A B C D
二、非选择题(本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题每题10分，共55分)
16. (7分)水和溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能______(填“溶解”或“乳化”)油污。
(2)在厨房用水洗涤餐具时，通常在水里加些洗洁精，这样就可以很容易地除去餐具上的油污，从化学视角看，该过程中发生________作用。
(3)喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与________有关。
(4)一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是____________________________________；
(5)农业生产常用溶质质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为________g。
(6)向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10 g、20 g、20 g某种固体，充分溶解后，现象如图1所示，所得溶液的浓度最大的是________；如图2所示，在玻璃杯中加入稀NaCl溶液，再放入一支铅笔，可观察到折射现象，溶液中铅笔呈直线状，可说明溶液具有________性。

(第16题)
17. (8分)如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。

(第17题)
(1)线上Q点表示__________________________。
(2)30 ℃时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序是____________。
(3)20 ℃时，50 g水中加入10 g A物质充分搅拌得到溶液质量为________g；此温度下，B物质的溶解度为________；完全溶解0. 5 g C物质时至少需要水________g。
(4)20 ℃时，如将A、B、C的饱和溶液升温到30 ℃，三者的质量分数由小到大的关系是____________；如降至10 ℃，析出晶体最多的是____________，无晶体析出的是____________。
18. (10分)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如下图所示：

(第18题)
(1)写出图中标号a仪器的名称：____________，a仪器的使用还应搭配____________(填仪器名称)。
(2)配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠________g，水________g。
(3)称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的________(填“左”或“右”)盘；若药品和砝码的位置放反了，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的固体质量________(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量；若称量时天平指针偏左，则应______________________直至天平平衡；在量取水的体积时俯视读数，其他操作均正确，则所配制溶液中氯化钠的质量分数__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(4)溶解过程中玻璃棒的作用是______________________。
(5)把50 g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，得到5%的氯化钠溶液的质量是________g。
19. (10分)Ⅰ：用浓溶液配制稀溶液。
硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂。实验室用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1. 84 g/cm3)配制49 g质量分数为20%的稀硫酸。
(1)经计算，所需水的质量为__________g，所需98%的浓硫酸的体积为__________(结果保留小数点后一位)mL。
(2)量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为________。(填选项)
A. 10 mL量筒 B. 100 mL烧杯 C. 100 mL量筒 D. 胶头滴管
Ⅱ：比较二氧化碳在不同物质中的溶解性。
烧瓶中收集250 mL的气体，分别加入50 mL不同液体中，通过压强传感器测定瓶中压强变化。(实验前烧瓶内压强为104. 20 kPa，实验过程中保持温度恒定)
实验操作
实验序号
烧瓶中气体
注射器中物质
实验后瓶内压强

实验①
空气
水
130. 25 kPa
实验②
CO2
水
104. 98 kPa
实验③
CO2
盐酸
106. 67 kPa
实验④
CO2
小苏打的水溶液
103. 40 kPa
【解释与结论】
(3)实验后瓶内的压强，实验②小于实验①的原因是_________________________
______________________________________________。
(4)实验的结论是____________________________________________。
【反思与讨论】
(5)请你利用二氧化碳溶解性知识，解释“打开碳酸饮料瓶盖时，会有大量气泡逸出”的原因：________________________________________________________
____________________________________________________________。
20. (10分)卓筒井手工制盐的工艺流程包括下面五个步骤。

(第20题)
(1)“Ⅱ汲卤”获得卤水为悬浊液，溶液部分中氯化钠的浓度为7%，下表是氯化钠在不同温度时的溶解度。
温度(℃)
20
40
60
80
氯化钠的溶解度(g/100 g 水)
36. 0
36. 6
37. 3
38. 4
根据表中数据可得出：20 ℃时，氯化钠溶解度为______，该卤水的溶液部分是氯化钠的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)“Ⅲ滤卤”与实验操作过滤的原理一样，其目的是分离溶液和__________。
(3)“Ⅳ煎盐”用井中产生的天然气作为燃料，加热除去其中的溶剂，CH4燃烧的化学方程式是_______________________________________，该步骤和实验操作________________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的原理相似。
(4)当地人利用工具将卤水在室外风吹日晒一段时间后，浓度可提高至17%，该步骤称为“晒卤”，应位于步骤______(填“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)之后，请比较卓筒井手工制盐中“晒卤”和“煎盐”，两者的原理有何相似之处和不同之处？_______________________________________________________________。
21. (10分)某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石(主要成分是CaCO3)的质量分数，他们做了如下实验：取24 g样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100 g一定质量分数的稀盐酸(杂质不溶于水也不与酸反应)，所用盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：
(1)石灰石样品中CaCO3的质量为________g。
(2)求所得溶液的溶质质量分数。(请根据化学方程式写出完整的计算步骤，结果保留一位小数)

(第21题)
答案
一、1. A　2. C　3. C　4. D　5. D
6. D　7. B　8. B　9. B
10. B　点拨：100 g质量分数为10%的硝酸钠溶液，溶质质量为100 g×10%＝10 g，溶剂质量为100 g－10 g＝90 g；蒸发掉溶剂质量的一半，所得溶液的溶质质量分数为×100%≈18. 2%；蒸发掉50 g溶剂，所得溶液的溶质质量分数为×100%＝20%；加入10 g硝酸钠，所得溶液的溶质质量分数为×100%≈18. 2%；加入20 g硝酸钠，所得溶液的溶质质量分数为×100%＝25%；选B。
11. C　点拨：在一定温度下，向有氯化钾晶体存在的饱和氯化钾溶液中加水，固体会溶解，溶液中溶质的质量一定变大；图Ⅱ中烧杯内无剩余的氯化钾晶体，因此该溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液；在该实验中温度没有发生改变，因而当图Ⅱ中的溶液恰好饱和时，溶质质量分数不变，但是当溶液为不饱和溶液时，溶质质量分数会变小；由于温度没有发生改变，因而溶质的溶解度一定不会发生改变；选C。
12. B　点拨：在20 ℃时氢氧化钙的溶解度是0. 165 g，在0. 01～1 g之间，属于微溶物质；20 ℃时硝酸钾的溶解度是31. 6 g，饱和溶液的溶质质量分数是×100%≈24. 0%＞20%，故可配制出20%的硝酸钾溶液；20 ℃时氯酸钾的溶解度是7. 4 g，在1～10 g之间，属于可溶物质；由表中数据可知，20 ℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠小；故选B。
13. C　14. C　15. D
二、16. (1)溶解
(2)乳化
(3)温度
(4)溶液具有稳定性
(5)450
(6)C；均一
17. (1)30 ℃时，A物质的溶解度为20 g
(2)A＞B＞C
(3)55；10 g；10
(4)C＜A＝B(或C＜B＝A)；A；C
点拨：(3)20 ℃时，A物质的溶解度为10 g，即100 g水最多能溶解A物质10 g，50 g水只能溶解A物质5 g，故20 ℃，50 g水中加入10 g A物质充分搅拌，得到溶液质量为50 g＋5 g＝55 g；20 ℃时，C物质的溶解度为5 g，完全溶解0. 5 g C物质时至少需要水＝10 g；(4)20 ℃时，A、B、C的溶解度由小到大的顺序是C＜A＝B，A、B的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度升高而减小，如将A、B、C的饱和溶液升温到30 ℃，C将析出晶体，故三者的溶质质量分数由小到大的关系是C＜A＝B；A的溶解度受温度影响比B大，如降至10 ℃，析出晶体最多的是A，C的溶解度随温度升高而减小，降温则无晶体析出。
18. (1)量筒；胶头滴管
(2)7. 5；42. 5
(3)左；小于；减少左盘中氯化钠的质量；偏大
(4)搅拌，加快固体的溶解
(5)150
点拨：(2)配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠：50 g×15%＝7. 5 g，水：50 g－7. 5 g＝42. 5 g；(3)量取水的体积时俯视读数，实际取水偏少，则所配制溶液中氯化钠的质量分数偏大；(5)设5%的氯化钠溶液的质量为x，50 g×15%＝x×5%，解得x＝150 g。
19. (1)39；5. 4　(2)AD
(3)二氧化碳溶于水且与水反应，实验②中烧瓶剩余气体的量小于实验①
(4)温度一定时，二氧化碳在小苏打的水溶液、水、盐酸中溶解性依次降低
(5)打开瓶盖，压强减小，二氧化碳溶解性降低，气体逸出
20. (1)36. 0 g；不饱和
(2)难溶性杂质
(3)CH4＋2O2CO2＋2H2O；蒸发结晶
(4)Ⅱ；均利用了蒸发浓缩的原理，但是“晒卤”只是提高了浓度，“煎盐”还利用了结晶原理
21. 解：(1)20
(2)设生成的CaCl2质量为x，CO2质量为y。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 111 44
20 g x y
＝
＝
x＝22. 2 g，y＝8. 8 g
完全反应后溶液质量＝20 g＋80 g－8. 8 g＝91. 2 g
完全反应后溶液的溶质质量分数＝×100%≈24. 3%
答：所得溶液的溶质质量分数为24. 3%。

第二学期期末学情评估
九年级化学下册 （R版广东专用）
时间：60分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　O：16　Na：23　Mg：24　S：32　
K：39　Fe：56 Cu：64　Zn：65
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的)
1. 下列成语中不涉及化学变化的是(　　)
A. 星火燎原 B. 披荆斩棘 C. 死灰复燃 D. 百炼成钢
2. 垃圾是放错地方的资源。易拉罐属于(　　)

A B C D
3. 下列肥料中，能与尿素[CO(NH2)2]加工配制成复合肥料的是(　　)
A. (NH4)2SO4 B. KCl C. NH3·H2O D. NH4Cl
4. 由袁隆平院士领衔的科研团队研发的杂交水稻双季亩产已经突破1 500公斤大关，意味着离袁老的“禾下乘凉梦”更近了一步。大米为我们提供的营养素主要是(　　)
A. 油脂 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 维生素
5. 呼吸性碱中毒指由于肺通气过度使血浆中H2CO3浓度降低，而导致pH升高。某些饮品的pH范围如下，用于缓解呼吸性碱中毒效果最好的是(　　)
A. 可乐：2. 5～4. 2 B. 矿泉水：7. 0～7. 2
C. 牛奶：6. 3～6. 6 D. 苏打水：7. 5～8. 5
6. 《本草图经》中记载了“铁华粉”(醋酸亚铁)的制法：“以铁拍做段片，置醋糟中积久衣生，刮取之，为铁华粉。”该过程中发生反应的基本类型为(　　)
A. 化合反应 B. 分解反应
C. 置换反应 D. 复分解反应

7. 关于“舌尖上的化学”，下列说法科学的是(　　)
A. 为防止海产品腐烂，可将其浸泡在甲醛溶液中
B. 为预防甲状腺肿大，应在食盐中添加大量的碘元素
C. 为使发面食品松软可口，制作时可添加适量的小苏打
D. 为节约粮食，发霉的大米经过浸泡、淘洗后可以食用
8. 下列对古代化学的应用和记载的说明不合理的是(　　)
A. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金在自然界中能以单质的形式存在
B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”说明铁的金属活动性强于铜
C. “自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝织品)谓之为纸”中“纸”的主要成分是蛋白质
D. “冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是NaOH
9. 设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的的是(　　)
选项
A
B
C
D
实验设计




实验目的
探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
证明二氧化碳能与氢氧化钠反应
探究铁生锈的条件
探究金属活动性
10. 如图是对CO还原氧化铁的实验装置进行的改进。HCOOHH2O＋CO↑，下列说法错误的是(　　)
A. 实验过程中一氧化碳可以现制现用
B. 实验开始前应先点燃酒精灯，过一段时间后再点燃酒精喷灯
C. 实验过程中可以看到玻璃管内红色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊
D. 甲酸发生的反应属于分解反应，氧化铁和一氧化碳发生的是置换反应

(第10题) (第11题)
11. 有关如图溶解度曲线，下列说法正确的是(　　)
A. 甲、乙、丙三种物质的溶解度关系为S甲>S乙>S丙
B. 乙物质的溶解度随温度变化最大
C. 27 ℃时，往26 g丙里加100 g水，形成不饱和溶液
D. 33 ℃时，甲、乙两种物质溶解度相等
12. 化学的“美”一直在陶冶着我们。小游同学在验证Al、Cu、Ag三种金属活动性顺序创造了美丽的“金属树”。向两个放有宣纸的培养皿中分别滴入适量的CuSO4溶液、AgNO3溶液，再放入铝丝，一段时间后观察到的实验现象如图，下列说法正确的是(　　)

　(第12题)
A. 实验前需要打磨铝丝是因为除去表面致密的氧化膜
B. 该实验能证明Al、Cu、Ag三种金属活动性顺序
C. 得到“铜树”后的溶液一定是无色的
D. 得到“银树”反应的化学方程式是Al＋AgNO3===Ag＋Al(NO3)3
13. 如图，一木块漂浮在液体X中，向其中缓缓加入(或通入)少量物质Y后木块上浮(溶液的体积变化忽略不计)，则X与Y可能是(　　)

X
Y

①
水
食盐
②
氢氧化钙溶液
二氧化碳气体
③
稀硫酸
镁粉
④
硫酸铜溶液
氢氧化钠固体
A. ②④ B. ①③ C. ①②③ D. ②③④
14. 为培养中学生综合素质，学校开展“劳有所获，育有所成”活动，下列劳动所涉及的化学知识正确的是(　　)
选项
劳动项目
化学知识
A
炒菜时加入碘盐调味
碘盐中含有碘单质，帮助预防大脖子病
B
学生用完餐后用洗涤剂洗碗
洗涤剂可以溶解餐具上的油渍
C
烹饪课上用含小苏打的发酵粉焙制糕点
小苏打的化学式为Na2CO3
D
用白醋浸泡清洗水壶里面的水垢
水垢可以和酸发生化学反应，生成可溶于水的物质
15. 下列图像分别表示对应的四种操作过程，其中表示正确的是(　　)

(第15题)
A. ①加热氯酸钾和二氧化锰固体至质量不再减轻，固体中二氧化锰的质量
B. ②向pH＝1的硫酸溶液中逐滴加入pH＝13的氢氧化钠溶液
C. ③某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌，所得溶液中溶质的质量分数
D. ④等质量的锌、铁与足量的同浓度稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系
二、非选择题(本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题每题10分，共55分)
16. (7分)文化的传承、科技的发展、新材料的研发等都离不开化学。
(1)朱砂为红，是最纯正的中国色，朱砂(即硫化汞)的化学式为________。
(2)功夫茶是广东潮汕地区人民传统的饮茶习俗。喝茶时未尝其味，先闻其香，从微观角度解释其原因：____________________。茶叶中含具有抗氧化作用的茶多酚，其中一种的化学式为C22H18O11，该物质中碳、氧元素的质量比为__________(填最简整数比)。
(3)“忠信花灯”和“高州木偶戏”都是国家级非物质文化遗产。使用亚克力(PMMA)代替传统材料制作的花灯具有经久耐用的特点，PMMA属于__________(填“天然”“合成”或“复合”)材料；木偶的装饰材料有丝绸和棉布等，鉴别丝绸和棉布的方法是__________________________。
(4)为落实“绿色冬奥”的理念，北京冬奥会使用的汽车燃料是被誉为“最清洁燃料”的氢气，请用化学方程式解释原因：________________________。冬奥期间，为维持文明、清新的社会面貌，我们能做的文明行为是______________________(写一条)。
17. (8分)草木灰的主要成分是一种含钾的盐。取草木灰样品于烧杯中，加入足量的蒸馏水充分浸泡，过滤，得滤液。并进行如下实验：

(第17题)
(1)取少量滤液于试管A中，滴入酚酞溶液，滤液变______色，说明溶液显碱性。
(2)取少量滤液于试管B中，加入过量稀硫酸，同时在试管口放一块涂有澄清石灰水的玻璃片，观察到试管B中有气泡生成，澄清石灰水变浑浊，证明滤液中可能含有________(填离子符号)。试管B中反应的化学方程式为____________________________________，据此，把完全反应后试管B溶液中和液面上方存在的主要微观粒子的种类在图中补充完整(粒子数目不作要求，不考虑空气、水)。
(3)将上述两个实验产生的废液收集并处理。往混合的酸性废液中加入氢氧化钾溶液调节溶液的pH为7，处理后的废液在农业上可用作__________。
(4)该实验共消耗溶质质量分数为10%的稀硫酸98 g，则处理后的废液中含有K2SO4_________________g。
18. (10分)Ⅰ. 下图为实验室常用的气体制取装置(图中集气瓶的体积均为300 mL)：

(第18题图1)
(1)写出图1中标号①的仪器名称：____________。
(2)若用装置B制取氧气，试管中反应的化学方程式为____________________。现要收集一瓶含氧气50%(即空气也占50%)的气体，可选用______(填序号)装置收集。
(3)要制取纯净、干燥的CO2，正确的连接顺序是：发生装置→______→______→______→______→收集装置(填小写字母)。
Ⅱ. 实验室欲用氯化钠固体配制50 g质量分数为10%的氯化钠溶液。

(第18题图2)
(4)上面的仪器中除④、⑦外，必须选用的仪器还有(填序号)__________。
(5)量取所需要的水应选择________(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)量筒。
(6)④的作用是____________________。
(7)若所配制的溶液溶质质量分数偏小，原因可能有________(填字母)。
A. 称取的氯化钠中含有水分 B. 装瓶时，有少量溶液洒出
C. 量取水时，仰视读数 D. 往烧杯中加水时有水溅出
19. (10分)某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应。
(1)镁与稀盐酸反应的化学方程式为______________________________。
(2)实验前，用砂纸打磨镁条的目的是______________________________。
(3)将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。
【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？
【查阅资料】Mg(OH)2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。
【作出猜想】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是_________________________________________________________________。
乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：
猜想Ⅰ：Mg　　猜想Ⅱ：Mg(OH)Cl　　猜想Ⅲ：Mg(OH)2
【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。
序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
向试管①中加入适量________(填物质名称)
沉淀消失无气泡产生
猜想Ⅰ不成立
实验2
加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口
滤纸条变红
猜想Ⅱ________
实验3
加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶
变色硅胶________
猜想Ⅲ成立
【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈________性，生成HCl气体的原因是__________________________________(用化学方程式表示)。
20. (10分)氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产氯化钙晶体的流程如下。原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3、MgSO4和Al2O3。

(第20题)
(1)石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为________________________
____________________________；加入Ca(OH)2时发生反应的化学方程式为______________________________(写一条即可)。
(2)加入BaCl2除去的杂质离子是________(填离子符号)。
(3)操作Ⅰ的名称为____________，需用到的实验仪器有：铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、____________。操作Ⅱ的具体步骤为____________、冷却结晶。
(4)固体a中一定含有____________(只写一种)。检验溶液b的酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的________________(填化学式)提高产品的纯度。
21. (10分)为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，小兰同学设计了如下实验方案。
第②步实验中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图。

(第21题)
(1)根据步骤①计算生成的蓝色溶液中硫酸铜的质量。
(2)分析第②步实验：与先加入的80 g NaOH溶液反应的物质是______________________(填化学式)。
(3)图中的a值为________，b值为________。

　(第21题)
答案
一、1. B　2. A　3. B　4. B　5. A　6. C　7. C
8. D　9. B　10. D　11. D
12. A　点拨A. 铝在空气中易形成致密氧化铝薄膜。实验前需要打磨铝丝是因为除去表面致密的氧化膜，该选项正确。B. 向两个放有宣纸的培养皿中分别滴入适量的CuSO4溶液、AgNO3溶液，再放入铝丝，一段时间后观察到形成“铜树”“银树”。说明铝的活动性强于铜、银。该实验能证明铝最活泼，不能比较铜和银的活动性顺序，不能证明Al、Cu、Ag三种金属活动性顺序，该选项不正确。C. 如果硫酸铜过量，则得到“铜树”后的溶液是蓝色溶液，该选项不正确。D. 得到“银树”反应的化学方程式是Al＋3AgNO3===3Ag＋Al(NO3)3，该选项不正确。故选A。
13. B　14. D
15. D　点拨：二氧化锰是催化剂，质量一直保持不变，A错；溶液的pH不会超过13，B错；在一定温度下，在一定量的溶剂里，物质的溶解是有限度的，曲线不可能一直上升，C错；锌比铁活泼，曲线拐点在前，等质量的锌、铁与足量的同浓度稀硫酸反应，铁的相对原子质量比锌小，生成的氢气比较多，D对；故选D。
二、16. (1)HgS
(2)分子在不断地运动；3∶2
(3)合成；灼烧，闻气味
(4)2H2＋O22H2O；不乱扔垃圾(合理即可)
17. (1)红
(2)CO32－；K3CO3＋H2SO4===K2SO4＋H2O＋CO2↑

(第17题)
(3)钾肥
(4)17. 4
18. (1)长颈漏斗
(2)2KClO32KCl＋3O2↑；C
(3)b；a；d；c
(4)②⑧
(5)50 mL
(6)搅拌，加快溶解
(7)AC
19. (1)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
(2)去除镁条表面的氧化膜
(3)【作出猜想】氯化镁可溶
【实验探究】稀盐酸；成立；由蓝色变为粉红色
【讨论分析】酸；Mg(OH)ClMgO＋HCl↑
20. (1)Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O；
Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋CaCl2
(或3Ca(OH)2＋2AlCl3===2Al(OH)3↓＋3CaCl2)
(2)SO42－
(3)过滤；玻璃棒；蒸发浓缩
(4)BaSO4[或Mg(OH)2或Al(OH)3]；HCl
21. 解：(1)设生成的硫酸铜质量为x。
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
80 160
8 g x
＝
x＝16 g
答：生成的蓝色溶液中硫酸铜的质量为16 g。
(2)H2SO4
(3)160；9. 8

第八单元学情评估
九年级化学下册 （R版广东专用）
时间：60分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：O：16　Al：27　S：32　Cl：35. 5　Fe：56　
Cu：64　Ag：108
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的)
1. “一带一路”是跨越时空的宏伟构想，赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。下列通过古丝绸之路传送到国外的发明和技术中，不涉及化学变化的是(　　)
A. 冶炼金属 B. 稻草造纸
C. 蚕丝织布 D. 烧制陶器
2. “垃圾是放错了位置的资源”，应该回收。生活中的废弃钢铁、铁锅、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于(　　)
A. 非金属 B. 金属或合金
C. 氧化物 D. 金属化合物
3. 航空航天材料中的重要金属钛Ti可以用TiO2与Si反应来制取，反应的化学方程式为TiO2＋SiSiO2＋Ti，则该反应属于化学反应基本类型中的(　　)
A. 化合反应 B. 分解反应
C. 置换反应 D. 氧化反应
4. 2021年7月，三星堆3号坑再次出土一件青铜神树。下列关于青铜的说法正确的是(　　)
A. 青铜属于合成材料 B. 青铜的熔点比纯铜高
C. 青铜的化学性质比较稳定 D. 青铜的硬度比纯铜小
5. 如图为某文化衫图案，“你的美(Mg)偷走我的心(Zn)”能发生，是由于镁的(　　)

(第5题)
A. 延展性好
B. 导电性好
C. 导热性好
D. 金属活动性比锌强
6. 下列有关物质的性质及其应用错误的是(　　)
A. 铁具有导热性，用于制作铁锅
B. 焊锡熔点低，用于焊接金属
C. 青铜抗腐蚀性好，耐磨，用于制轴承、齿轮
D. 金属银导电性好，用于制灯丝
7. “灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0. 1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是(　　)
A. 钢是以铁为主的含碳合金
B. 钢永远不会生锈
C. 钢铁是目前应用最广泛的合金
D. 冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3
8. 铁、铝、铜都具有的性质是(　　)
①有银白色的光泽　②良好的导热性　③能与稀硫酸反应　
④能与氧气反应　⑤能与硝酸银溶液反应
A. ②④⑤ B. ①③
C. ①②④ D. ①②③④⑤
9. 甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁的化合物溶液，用乙制的容器却可以盛放丁的化合物溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是(　　)
A. 丙＞乙＞甲＞丁
B. 甲＞丁＞乙＞丙
C. 丁＞甲＞乙＞丙
D. 甲＞乙＞丁＞丙
10. 利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是(　　)

(第10题)
A. 实验时应先点燃酒精灯后通CO
B. 充分加热，a处固体由黑色变为红色
C. b处可用澄清石灰水检验生成的CO2
D. a处反应的化学方程式为Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2
11. 某溶液中有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2，加入一定量的Zn粉充分反应后过滤。在滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列关于滤液的颜色判断正确的是(　　)
A. 一定不会是无色 B. 一定不会是浅绿色
C. 一定不会是蓝色 D. 以上判断皆不正确
12. 如图所示，在等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平后，将铁球分别浸没在等质量、等密度的稀H2SO4和CuSO4溶液中，一段时间后杠杆将会(　　)
A. 左端上翘 B. 右端上翘
C. 仍保持平衡 D. 无法判断

(第12题) (第13题)
13. 对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一
B. 对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一
C. 对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一
D. 对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一


14. 下列物质除杂所用试剂和操作方法均正确的是(　　)
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
操作方法
A
Fe(Cu)
稀HCl
充分反应，溶解、过滤、洗涤、烘干
B
CO2(CO)
O2
点燃
C
H2(O2)
Cu
混合气体通过灼热的铜网
D
FeCl2溶液(CuCl2)
Fe
充分反应后过滤
15. 在5. 6 g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

(第15题)
A. 所加溶液质量为M1 g时，生成Cu的质量为m1 g
B. bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应
C. m3的值为21. 6
D. e点溶液中不含Cu(NO3)2
二、非选择题(本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题每题10分，共55分)
16. (7分)我国古代有很多化工工艺发明较早，并对世界文明做出了巨大贡献。
(1)《武陵珍藏》记载：远古时期，人们以水照面，铜器发明以后，以铜盆盛水鉴形照影，铜制成铜盆是利用了金属的________性。
(2)黄金工艺早在商代就已经出现，在四川三星堆出土的青铜人像上就贴有金箔，更出现了黄金面具，证明商代晚期已有黄金饰品，金在自然界中主要以________形式存在。
(3)我国早在西汉时期，《淮南万毕术》一书中就记载了“曾青得铁则化为铜”，其中蕴含的原理的化学方程式是___________________________________。
(4)我国唐代钢铁的冶炼技术达到了新的高度，生铁经过灼热反复捶打后成为钢。生铁和钢都属于合金，钢的含碳量比生铁______(填“高”或“低”)。
(5)唐代炼丹家在炼制丹药中发现硝酸钾、硫黄和木炭的混合物能够燃烧爆炸，爆炸时的主要反应方程式为2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。
①反应中涉及的元素中，属于金属元素的是________。(填元素符号)
②反应前后含钾的化合物均由离子构成，其中钾离子的符号是________。
17. (8分)2022年冬季奥运会在北京市和张家口市联合举行，这是中国历史上第一次举办冬季奥运会。
(1)为了解决两地交通问题，增开多列高铁，制造高铁车身会用到镁铝合金，镁铝合金属于__________材料。铝制品具有较好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜，该反应的化学方程式为____________________________，该氧化膜的化学名称是__________，其中铝、氧元素的质量比为__________。
(2)铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，对这三种金属的活动性顺序进行探究，下列各组试剂中，能达到目的的是________(填序号)。
①Al、Cu、Mg、稀盐酸
②Mg、AlCl3溶液、Cu(NO3)2溶液
③Cu、Mg、AlCl3溶液
④Cu、MgCl2溶液、AlCl3溶液
(3)国家游泳中心水立方，这座北京2008年奥运会和北京2022年冬奥会标志性“双奥”场馆，建设时使用了大量钢制部件，时间长易生锈。铁锈的主要成分是____________(填化学式)。一些铁制品表面覆盖了某些涂层，不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。你认为下列涂层破坏后，铁生锈的速率较快的是________(填序号)。
A. 镀锌铁 B. 镀锡铁
18. (10分)为了除去二氧化碳中的少量氧气，并进行有关碳及其氧化物的实验。某同学用下图所示装置，在完成气密性检查后加入药品，并已在装置中充满二氧化碳。

(第18题)
(1)
实验步骤
实验现象
实验分析
Ⅰ：点燃A处酒精灯，缓缓通入混合气体
A中铜粉变______，B、C、D无明显现象，E中石灰水变浑浊
A玻璃管中铜粉的作用是除去CO2中的氧气，反应的化学方程式为___________
_____________________
Ⅱ：点燃B处酒精喷灯，加热一段时间
B处木炭粉减少，E中澄清石灰水变浑浊，F中有液体流入
B处发生反应的化学方程式为___________________
_______________________
Ⅲ：点燃C处酒精喷灯
C处的现象是______
____________，E中澄清石灰水变浑浊，F中有液体流入
C处发生反应的化学方程式为__________________
_______________________
Ⅳ：停止通入混合气体，用弹簧夹夹紧进气口，熄灭A、B、C三处火焰
D中的现象是石灰水进入瓶中且变浑浊
D的作用是防止玻璃管______________________________________________
(2)有人认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为__________(填“需要”或“不需要”)。
19. (10分)某化学兴趣探究小组的同学在实验室整理化学药品时，发现一瓶金属铬。为了探究铬与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，他们利用金属活动性顺序表和相关实验进行了如下探究活动。
【查阅资料】铬(Cr)是银白色金属，在空气中表面能形成致密的氧化膜。铬在化合物中常显＋2价。
【提出猜想】猜想1：Al＞Cr＞Cu；猜想2：Cr＞Al＞Cu；
猜想3：________________。
【实验药品】铬片、铜片、铝片、20%的稀硫酸。
【实验过程】①取形状、大小相同的Cr、Cu、Al三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。②将Cr、Cu、Al三种金属片分别放入三支试管中，再分别加入等体积20%的稀硫酸。
【实验现象】
金属
Cr
Cu
Al
实验现象
铬片表面产生气 泡缓慢
_______________________________
铝片表面产生气 泡较快
【实验结论】猜想________成立。
【问题与反思】
(1)实验前，要将金属用砂纸打磨，其目的是______________________________。由上述实验可知：铬能与稀硫酸发生反应，化学方程式为__________________
________________________________。
(2)小静提出，选用铝片、CrSO4溶液，要探究出铝、铬、铜的金属活动性强弱，还需要补充一种药品，该药品是__________。写出探究过程中发生反应的化学方程式：________________________________。
(3)影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸的性质外，还有______________(任写一种)。
20. (10分)电子工业上制造铜电路板，常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔(Cu)，如图是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液的流程图，据图回答下列问题。(查阅资料：2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O，2FeCl3＋Fe===3FeCl2)

(第20题)
(1)步骤①所得的废液中只含有FeCl3、CuCl2、FeCl2三种金属化合物，据此可判断步骤①中铜与FeCl3反应生成的两种产物是___________________________
____________________________(写化学式)；步骤①中参加反应的氯化铁和铜的质量比为__________。
(2)步骤②中加入的铁粉与氯化铜发生反应的化学方程式是__________________________，步骤②还需要进行的实验操作是__________，玻璃棒的作用是__________。
(3)步骤③加入适量稀盐酸充分反应，当观察到____________________________现象时，说明滤渣中只剩下铜。
(4)步骤②③所得FeCl2可与一种气体单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用，根据质量守恒定律可推测该单质是__________。
(5)除水外，溶液B中含有的物质是______________________。
21. (10分)胆矾(CuSO4·5H2O，相对分子质量为250)广泛应用于生产、生活中。

(第21题)
(1)农药波尔多液由胆矾和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来配制波尔多液，因为铁的金属活动性比铜的______(填“强”或“弱”)。
(2)将25. 0 g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。
①加热至________时，CuSO4开始分解。
②加热至1 000 ℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为________。CuO完全分解时产生该气体的质量为________g。
③根据胆矾分解的化学方程式：CuSO4·5H2O△,——)CuSO4＋5H2O，计算图中x的值(写出计算过程)(5分)。




④下列物质均可作为炼铜的原料。理论上，冶炼等质量的下列物质得到铜最多的是________(填字母)。
a. CuSO4·5H2O b. CuSO4 c. CuO d. Cu2O
答案
一、1. C　2. B　3. C　4. C
5. D　6. D　7. B
8. A　点拨：铁和铝有银白色的光泽，而铜是紫红色的；铁和铝能与稀硫酸反应，而铜不可以；选A。
9. B　点拨：只有丙在自然界中主要以单质形式存在，说明丙金属活动性最弱；甲制的容器不能盛放丁的化合物溶液，说明金属活动性：甲＞丁；乙制的容器却可以盛放丁的化合物溶液，说明金属活动性：丁＞乙；由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是甲＞丁＞乙＞丙；选B。
10. C　点拨：实验时应先通CO后点燃酒精灯，防止CO与空气混合在受热时发生爆炸；充分加热时，a处固体由氧化铁变成铁，是红色变为黑色；a处反应的化学方程式为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；选C。
11. C
12. A　点拨：铁和稀硫酸反应，反应时消耗铁，生成氢气，故铁球浸入稀硫酸中，铁球的质量越来越少；铁和硫酸铜反应，生成铜和硫酸亚铁，56份质量的铁可以置换出来64份质量的铜，固体的质量增加，故左端上翘，右端下降；选A。
13. C　点拨：对比①②可探究的是，接触水是否为铁生锈的条件之一，A错；②③变量太多，无法比较，B错；对比①④可探究的是，温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一，C对；③④变量太多，无法比较，D错；选C。
14. D
15. C
二、16. (1)延展
(2)单质
(3)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
(4)低
(5)①K　②K＋
17. (1)金属；4Al＋3O2===2Al2O3；氧化铝(或三氧化二铝)；9∶8
(2)①③
(3)Fe2O3；B
18. (1)黑色；2Cu＋O22CuO；CO2＋C2CO；红色固体变黑；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；炸裂
(2)不需要
19. 【提出猜想】Al＞Cu＞Cr
【实验现象】铜片表面无明显变化
【实验结论】1
【问题与反思】(1)除去金属表面的氧化膜；Cr＋H2SO4===CrSO4＋H2↑
(2)铜片；2Al＋3CrSO4===3Cr＋Al2(SO4)3
(3)反应物的接触面积(或温度等)
20. (1)FeCl2、CuCl2；325∶64
(2)Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu；过滤；引流
(3)不再有气泡产生
(4)氯气(或Cl2)
(5)CuSO4、H2SO4
点拨：(1)由步骤①可知，铜箔中加入氯化铁后得到的溶液中包含氯化亚铁、氯化铜和氯化铁，则可得知铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，化学方程式为2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2，由方程式可知，1份铜消耗2份氯化铁，故①中参与反应的氯化铁和铜的质量比m(FeCl3)∶m(Cu)＝(2×162. 5)∶(1×64)＝325∶64；(2)步骤②反应前溶液中有氯化铁，加入铁粉后有铜和氯化亚铁生成，则方程式为Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu；由流程图可知步骤②是将固体和液体分离，故进行的操作是过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流；(3)由步骤③可知，向过滤后的滤渣中滴加稀盐酸有氯化亚铁生成，故滤渣中含有铁，根据方程式2HCl＋Fe===2H2↑＋FeCl2可知，当观察到不再有气泡产生时，滤渣中只剩下铜；(4)步骤②③所得FeCl2可与一种气体单质发生化合反应生成FeCl3，根据质量守恒定律可推测该单质是氯气(或Cl2)；(5)由资料所给方程式可知，铜、硫酸和氧气反应会生成硫酸铜和水，又因步骤④中硫酸过量，故溶液B中含有CuSO4和H2SO4。
21. 解：(1)强
(2)①650 ℃
②氧气(或O2)；0. 8
③由题意可知，x为25. 0 g CuSO4·5H2O完全分解所得CuSO4的质量。
CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O
　 250 160
25. 0 g x
＝
解得：x＝16. 0 g
答：图中x的值为16. 0。
④d

第十一单元学情评估
九年级化学下册 （R版广东专用）
时间：60分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H：1　O：16　S：32　Cu：64
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的)
1. 钾肥能增强农作物对病虫害和倒伏的抵抗能力，下列物质能用作钾肥的是(　　)
A. KCl B. NH4HCO3
C. Ca(H2PO4)2 D. Na2SO4
2. 下列物质既可以作治疗胃酸的胃药，又可以作面点发酵剂的是(　　)
A. NaCl B. NaOH
C. NaHCO3 D. Na2SO4
3. 粗盐提纯实验包含称量、溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是(　　)

A. 量取40 mL水 B. 溶解粗盐 C. 过滤 D. 蒸发滤液
4. 日常生活中的下列做法，不能用化学变化解释的是(　　)
A. 小苏打用于治疗胃酸过多 B. 用食醋去除铁锈
C. 汽油洗去衣物上少量油污 D. 洁厕灵清除卫生器具顽渍
5. 王亚平在中国空间站表演“五环魔术”，她往碳酸钠溶液中加入溴百里酚蓝试剂，呈现鲜亮的蓝色。若将溴百里酚蓝加入盐酸中，则会呈现黄色。下列有关说法错误的是(　　)
A. 溴百里酚蓝可作酸碱指示剂 B. 碳酸钠的化学式为Na2CO3
C. 碳酸钠溶液呈碱性 D. 碳酸钠属于碱
6. 人体的汗液中含有氯化钠，手触摸过物体后，指纹上的汗液就会留在物体上，因此法医做指纹鉴定的时候可选取的试剂是(　　)
A. 酸碱指示剂 B. AgNO3溶液
C. 酒精 D. 碘酒
7. 我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献，下列有关纯碱的说法正确的是(　　)
A. 纯碱在类别上属于碱
B. 纯碱可用于制肥皂和气体干燥剂等
C. 纯碱的化学式为NaOH
D. “纯碱”与“苏打”指的是同一种物质
8. 化肥和农药会影响农作物的产量，下列说法正确的是(　　)
A. 使用化肥越多，农作物产量越高
B. 铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效
C. 大量使用农药会导致土壤和食品污染，因此要杜绝使用农药
D. 适当增大蔬菜大棚内二氧化碳的浓度，可以促进蔬菜的光合作用
9. 下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是(　　)
A. Fe→FeSO4 B. CO2→H2CO3
C. CaCO3→CO2 D. CaCO3→CaCl2
10. 从石灰浆抹的墙壁上掉下一块白色固体，某学生为探究其成分进行了如下实验：①将固体研磨成粉末状，加水搅拌，固体没有全部溶解；②取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液呈红色。根据以上现象得出的结论正确的是(　　)
A. 一定有CaCO3和Ca(OH)2 B. 一定有Ca(OH)2，可能有CaCO3
C. 一定没有CaCO3和Ca(OH)2 D. 一定有CaCO3，可能有Ca(OH)2
11. 以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫做价类图，如图为铁的价类图，图中物质均为纯净物，下列说法错误的是(　　)

(第11题)
A. 图中a点对应的物质类别为单质
B. b点对应的物质的化学式为Fe2O3
C. FeSO4的化学名称是硫酸亚铁
D. 铁粉与稀盐酸可发生置换反应生成FeCl3
12. 下列各组物质，能在酸性溶液中大量共存，且溶液是无色透明的是(　　)
A. Na2CO3　MgSO4　NaCl　K2SO4
B. CuSO4　KCl　NaNO3　CaCl2
C. Na2SO4　BaCl2　NaNO3　NaOH
D. Na2SO4　KCl　Mg(NO3)2　AlCl3
13. 室温下向含有ZnCl2、CuCl2的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气泡冒出，则下列判断中，正确的是(　　)
A. 滤液是无色溶液
B. 滤液中一定含有Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋
C. 滤渣中一定含有Cu、Fe，可能含有Zn
D. 滤渣一定是Cu、Fe两种单质的混合物
14. 为除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，下列操作方法能达到目的的是(　　)
选项
物质(杂质)
操作方法
A
Na2SO4(CuSO4)
加过量的钠，过滤
B
CO2(CO)
点燃
C
CaCl2(CaCO3)
加入足量稀盐酸，充分溶解后蒸发
D
CO2(H2O)
将气体通过装有生石灰的干燥管
15. 将露置在空气中已部分变质的NaOH样品溶于水配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图像正确的是(　　)

A B C D
二、非选择题(本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题每题10分，共55分)
16. (7分)“民为国基，谷为民命”，解决好十几亿人口的吃饭问题，始终是关系国计民生的一个重大问题。请回答以下跟化肥相关的问题：
(1)认识化肥：某磷肥的主要成分是磷酸钙[Ca3(PO4)2]，磷酸根的化合价为__________。
(2)区别化肥：氯化铵与碳酸氢铵是常见的两种氮肥，都能与熟石灰反应，因此不能用熟石灰区别这两种化肥。
①写出氯化铵与熟石灰反应的化学方程式：_____________________________
_____________________________________________，该反应的基本类型是_________________；
②区别这两种氮肥的方法(写出操作及现象)_____________________________
_________________________________________________________________。
(3)使用化肥：小明家的果树近期出现叶片发黄，茎秆瘦弱的现象，小明提出以下四种施肥方案，其中合理的是________。
a. 施用硝酸钾
b. 施用磷酸氢二铵
c. 硝酸与氢氧化钾分别施用
d. 尿素与草木灰混合施用
17. (8分)已知：亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似；NaNO2溶液呈碱性，可与AgNO3溶液反应生成可溶于稀硝酸的淡黄色AgNO2沉淀。
(1)为鉴别某散装盐是NaNO2还是NaCl，取少量样品于烧杯中，向其中加入足量水，搅拌，使其充分溶解。

实验操作
实验现象
实验结论
方案一
测溶液的pH
pH______(填“＞” “＝”或“＜”)7
该样品是NaCl
方案二
加入稀硝酸和硝酸银溶液
产生____________
(2)方案二中发生的反应的微观过程如图所示，该反应的实质是_______________
________________________________，写出与上述反应实质相同的另一化学方程式：__________________________(反应物之一为AgNO3)。

(第16题)
(3)加碘食盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3)，其中碘的化合价为__________，烹饪时，需起锅前再加入加碘食盐，由此推测碘酸钾可能具有的一种化学性质是________________________。
18. (10分)某兴趣小组进行粗盐(杂质只含有泥沙)提纯实验，并利用所得精盐配制100 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：
实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。

(第18题)
(1)进行操作③时，当观察到________________时，停止加热。
(2)操作④中玻璃棒的作用是____________________。
(3)操作⑤中有一处明显的错误，请你帮他们指出来：____________________。图中错误改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为__________________(填序号)。
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液(假设称量氯化钠时1 g以下时用游码)。
(4)配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和____________(填一种仪器名称)。
(5)称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是________________________________________，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其他操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数________(填“大于”“等于”或“小于”)15%。
(6)量水时应选择量筒的规格是________(填“10”“50”或“100”) mL。
【反思拓展】
(7)经检测所配制溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是_____________________
______________________________(列举一条即可)。
(8)海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是____________________________________。
19. (10分)某化学兴趣小组在某次实验中发现镁、钠都能在纯净的二氧化碳中燃烧，反应后瓶底有黑色颗粒，瓶壁上附着有白色物质。经检验，黑色颗粒是碳。他们对白色物质的成分分别进行了如下探究：
探究活动一：镁在纯净的二氧化碳中燃烧生成的白色物质是什么？
同学们认为一定不是Mg(OH)2，理由是________________________________。
【作出猜想】猜想①：MgO；猜想②：__________；猜想③：MgO和MgCO3的混合物。
【进行实验】取少量白色物质于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到____________
________________________________，证明猜想①正确。
【实验结论】镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为__________________________
____________________________。
探究活动二：钠在纯净的二氧化碳中燃烧生成的白色物质是什么？
【查阅资料】a. 金属钠能与冷水发生剧烈反应；b. Na2O＋H2O===2NaOH。
【实验设计】同学们设计了以下方案进行探究：
实验步骤
实验现象
实验结论
Ⅰ. 取少量白色物质于试管中，加水溶解，再加入足量的Ca(OH)2溶液
____________________________________________
白色物质中有Na2CO3
Ⅱ. 静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液
溶液变红
白色物质中有Na2O
步骤Ⅰ中加入Ca(OH)2溶液发生反应的化学方程式为____________________
______________________________。
【实验反思】小东认为上述方案不合理，应将Ca(OH)2溶液换为__________。
【拓展应用】实验室里镁、钠等金属引发火灾时，可以选用的灭火物质是________(填序号)。
A. 水　　　　　　　　B. 二氧化碳　　　　　　　　C. 干沙土
20. (10分)牙膏中常用碳酸钙粉末作摩擦剂。利用石灰石(杂质不溶于水和酸)制备纯净碳酸钙的一种方法如图。

(第20题)
(1)反应①的化学方程式为__________________________________；操作Ⅰ的名称是_________________________。
(2)反应②的_化学方程式为____________________________________，该反应属于____________(填基本反应类型)反应。
(3)该方法中，用稀硫酸代替稀盐酸对制备碳酸钙是否有影响？判断并简述理由：___________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)大气中CO2含量不断上升，会导致__________________。我国在联合国大会上提出：努力争取2060年前实现“碳中和”，请提出一条实现“碳中和”的措施：___________________________________________________________________________________________________________________________________。
21. (10分)水污染会造成水资源紧缺。某城镇生产、生活区的分布如图甲，河流中A、B、C三处某次水样抽测结果如图乙。
　
(第21题)
(1)A、B、C三处中，最适合作为自来水厂取水点的是________处。
(2)下列能证明硫酸厂的废水中含有SO42－的是________(填序号)。
a. 先滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解
b. 先滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀
(3)炼铜厂的废水中含有H2SO4和CuSO4，取该炼铜厂废水100 g，向其中加入8%的NaOH溶液至过量，溶质总质量的变化如图丙。
①ab段表示NaOH与废水中的________发生反应。
②计算完全反应后产生沉淀的质量。(写出计算过程)
③在图丁中画出沉淀质量的变化曲线，并标注必要的数值。
答案
一、1. A　2. C　3. B　4. C　5. D　6. B
7. D　点拨：纯碱是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于物质类别中的盐；用于制肥皂和气体干燥剂等的是氢氧化钠，俗称火碱、烧碱、苛性钠；纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3；纯碱、苏打都是碳酸钠的俗称，指的是同一种物质。选D。
8. D　点拨：过多使用化肥不仅会对农作物造成不好的影响，也会对环境造成一定的污染；铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，而熟石灰显碱性， 铵态氮肥不能与熟石灰混合使用；农药可防治病虫害，不能杜绝使用农药，应合理使用；植物进行光合作用时需要二氧化碳，故为促进蔬菜的光合作用，可在蔬菜的大棚内适当增大二氧化碳的浓度。选D。
9. D　10. B　11. D　12. D
13. D　14. C　15. D
二、16. (1)－3
(2)①2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；复分解反应
②分别取样，加水溶解，滴加稀盐酸，有气泡产生的是碳酸氢铵，无明显现象的是氯化铵(合理即可)
(3)ad
17. (1)＝；白色沉淀
(2)Ag＋和Cl－结合生成AgCl沉淀；HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3(合理即可)
(3)＋5；受热易分解
18. (1)大部分固体析出
(2)搅拌、加速溶解
(3)缺少玻璃棒引流；②⑥①④⑤③
(4)胶头滴管
(5)继续添加氯化钠至天平平衡；等于
(6)100
(7)量取水时，仰视读数(合理即可)
(8)氯化钠的溶解度受温度影响不大
19. 反应物中没有氢元素
【作出猜想】MgCO3
【进行实验】固体溶解，无气泡产生
【实验结论】2Mg＋CO22MgO＋C
【实验设计】产生白色沉淀；Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
【实验反思】Ca(NO3)2溶液(合理即可)
【拓展应用】C
20. (1)CaCO3CaO＋CO2↑；过滤
(2)Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl；复分解
(3)有影响， 反应生成的硫酸钙微溶于水，会附着在固体表面阻止反应进行
(4)温室效应；植树造林
21. 解：(1)A
(2)b
(3)①H2SO4
②由题图丙可知，CuSO4反应消耗NaOH溶液的质量为100 g。
设完全反应后产生沉淀的质量为x。
CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
　80 　 98
8%×100 g 　 x
＝
x＝9. 8 g
答：完全反应后产生沉淀的质量为9. 8 g。
③如图所示。

(第21题)

第八单元学情评估
九年级化学下册 （R版广东专用）
时间：60分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　O：16　Ca：40
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的)
1. 目前我国防控“新冠”疫情取得举世瞩目的成绩。下列防疫相关措施中发生了化学变化的是(　　)
A. 裁切无纺布制作口罩 B. 合成抗病毒药物
C. 对消毒液加水稀释 D. 水银温度计测体温
2. 戴口罩是有效防疫方法之一，使用过的口罩应投入贴有下列哪个图标的垃圾桶(　　)

A. 可回收物 B. 有害垃圾 C. 厨余垃圾 D. 其他垃圾
3. 盛夏跑步后，较多的同学所穿衣服干了后会出现一些细小的白色粉末，主要成分是(　　)
A. 石灰石 B. 氯化钠 C. 油脂 D. 烧碱
4. 下列学习文具主要由有机合成材料制成的是(　　)
A. 塑料直尺 B. 木制铅笔 C. 棉布书包 D. 钢质圆规
5. 当水的温度和压强升高到某临界点以上时，水就处于一种既不同于液态，又不同于固态和气态的新的流体态超临界态。在超临界态水中，某些有机高分子化合物会很快被氧化为无毒小分子。下列说法不正确的是(　　)
A. 超临界态水氧化技术不形成二次污染
B. 超临界态水是一种新型催化剂
C. 超临界态水是一种新物质
D. 超临界态水可用于解决白色污染问题
6. 把垃圾资源化，化腐朽为神奇，是一门艺术。下列有关做法合理的是(　　)
A. 回收废旧金属用于制造奥运会奖牌
B. 回收废旧电池作深埋处理
C. 回收厨余垃圾用于提取食用油
D. 回收废医用塑料用于制造餐具
7. 化学与人类生产、生活密切相关。下列说法正确的是(　　)
A. 通电时测电笔氖管发红光，该化学反应的条件是“通电”
B. 化石燃料燃烧会造成空气污染，主要污染物有SO2、NO2、CO2等
C. 实验结束后的药品可以投入“可回收物”垃圾桶内
D. 爱护水资源，既要合理使用，又要防治污染
8. 合理使用食品添加剂可成就美食，维护健康。下列食品添加剂与其作用不相符的是(　　)
A. 食盐——调味剂 B. 蔗糖——甜味剂
C. 碳酸钙——预防骨质疏松 D. 小苏打——预防甲状腺肿大
9. 我国成功举办了北京冬奥会，“绿色”是冬奥会的主要理念。下列建议中不符合这一理念的是(　　)
A. 使用可降解环保塑料袋 B. 露天焚烧垃圾
C. 积极参与植树造林 D. 使用清洁能源
10. 如图是某校食堂周二午餐食谱的部分内容，下列说法正确的是(　　)

　(第10题)
A. 食用适量海带可以预防贫血
B. 青菜中富含的营养物质是维生素
C. 仅米饭和红烧牛肉搭配营养也很均衡
D. 该食谱中仅米饭能提供人体所需能量
11. “吃出营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求。下列说法不正确的是(　　)
A. 不吃霉变或超过保质期的食物
B. 人体缺乏维生素A会引起夜盲症
C. 食用甲醛浸泡的食物会危害人体健康
D. 微量元素对人体十分重要，应该大量服用
12. 分类法是学习化学的重要方法之一，下列说法正确的是(　　)
A. 钙、铁、锌、硒都是人体所需微量元素
B. 合金、塑料、合成纤维都是合成材料
C. 一氧化碳、甲烷、乙醇都是有机物
D. CO、SO2、PM2. 5都是空气污染物
13. 下列对某一主题知识的归纳完全正确的一组是(　　)
A. 节约资源
B. 物质分类
①生活垃圾，应分类投放
②超市购物，提倡用布袋代替塑料袋
①稀有气体、硫、红磷均为单质
②75%酒精、水均为混合物
C. 物质构成
D. 性质用途
①分子、原子、离子都是构成物质的粒子
②过氧化氢由氢分子和氧分子构成
①石墨很软，有滑腻感，所以能作电极
②氮气化学性质不活泼，可作保护气
14. 鉴别以下物质，选用的试剂和操作方法不正确的是(　　)
选项
物质
选用的试剂和操作方法
A
固体CaO和CaCO3
加水，触摸容器外壁
B
气体CO和CO2
通入澄清石灰水，观察现象
C
固体NaCl和NaNO2
品尝，比较咸味
D
天然纤维和合成纤维
燃烧法
15. 学好化学能促进人的全面发展。下列项目所涉及的化学知识不正确的是(　　)
选项
项目
化学知识
A
“德”：废旧电池分类投放
废旧电池中的重金属会污染环境
B
“体”：剧烈运动后喝淡盐水
补充人体所需无机盐
C
“美”：铜丝放入硝酸银溶液，表面有固体析出，溶液变蓝
铜比银的金属活动性强
D
“劳”：用洗涤剂洗涤餐具油脂
使油和水分层，发生乳化现象
二、非选择题(本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题每题10分，共55分)
16. (7分)某校根据教育部印发的《大中小学劳动教育指导纲要(试行)》组织系列劳动实践活动。小东参加了下列活动，请回答相关问题。
(1)家庭美食我下厨：小东为家人准备了一份晚餐，有米饭、清蒸鱼、紫菜蛋花汤、青椒肉丝、凉拌黄瓜。
①上述食物中富含淀粉的是__________，凉拌黄瓜中富含的营养素是__________。
②水果、蔬菜常用塑料保鲜膜保鲜，保鲜膜属于________(填“天然”或“合成”)有机高分子材料。
③小东炒青椒肉丝时油锅中的油不慎着火，他立即用锅盖盖灭，原理是__________________________。
④吃鱼时可以蘸些酱油，小东准备的酱油是“加铁酱油”，其中的“铁”指的是________(填“元素”或“原子”)。
(2)垃圾分类我能行：下列应放入“可回收物”垃圾箱的是________。
A. 旧书、旧报纸　　　　　B. 废电池　　　 　　　C. 鱼骨头
(3)传统工艺我传承：学习凉茶制作。凉茶配方中含有金银花，金银花中的绿原酸(C16H18O9)具有抗菌作用，绿原酸属于__________(填“有机物”或“无机物”)。
17. (8分)又到六月荔枝成熟的季节，九年级的几个同学结伴到彬彬家去摘荔枝和进行野炊活动。

　(第17题)
(1)美美吃了一颗荔枝，赞不绝口：“真甜！”荔枝“甜”，是因为荔枝中富含____________(填基本营养素名称)。
(2)东东上网查阅了有关荔枝中营养成分的信息(如图)，其中“铁、硒”是人体必需的________(填“常量”或“微量”)元素，缺乏铁元素将会引起的疾病是________，如果吃200 g荔枝，可为人体补充的铁元素__________mg。
(3)大家开始烧烤食物，进行野餐。文文想多烤点肉，肉为人体提供的营养素是________。
(4)西西提议平时可以多晒晒太阳，因为晒太阳可以使人体合成更多的维生素________，它在青少年补钙中的作用是________________________。
(5)灵灵被蚊虫叮咬了，又痛又痒。蚊虫分泌的蚁酸呈酸性，她应该涂抹的是________(填“食醋”或“牙膏”)。
18. (10分)Ⅰ. 2021年12月，神舟十三号航天员在“天宫课堂”中演示了在微重力环境下将泡腾片放入水球，气泡和水球的融合过程。某品牌泡腾片说明如下：
配料：每片含维生素C　(C6H8O6)　1 000 mg
辅料：柠檬酸(H3Ci)，碳酸氢钠(NaHCO3)、淀粉等
用法：用冷水或温水溶解后服用。
(第18题)
(1)维生素C由________种元素组成，其C、H、O原子个数比是________。
(2)柠檬酸的化学式可简写为H3Ci，在水中可解离出H＋和酸根离子。
①柠檬酸与NaOH的反应________(填“属于”或“不属于”)中和反应。
②泡腾片在水中产生CO2的化学方程式________________________。
Ⅱ. 北京冬奥会，融入中国元素，彰显科技力量，向世界贡献中国方案。
(1)冰墩墩外壳材料是环保PVC塑料，它属于____________(填“天然有机高分子”或“有机合成”)材料。
(2)颁奖礼仪服内胆添加了由碳原子直接构成的石墨烯发热材料。下列物质也是由原子直接构成的是________(填序号)。
A. 氯化钠　　　　　　　B. 金刚石　　　　　　　C. 二氧化碳
(3)“冰丝带”速滑馆采用了CO2直冷制冰技术，利用高压获得的液态CO2蒸发吸热，降低水温，快速制冰。下列说法正确的是________(填序号)。
A. 加压后CO2分子体积变小　　　　　B. 水变为冰后分子停止运动
C. 蒸发后CO2分子间的间隔变大
(4)《千里江山图》为运动员服装设计提供灵感，其真迹颜料含有石绿。石绿[主要成分Cu2(OH)2CO3]受热分解生成三种氧化物(无化合价变化)，反应的化学方程式为________________________。
19. (10分)碘酸钾(KIO3)为白色固体，可溶于水，常作为补碘剂被添加到食盐中，小组同学实验探究其性质。
实验一：探究KIO3的热稳定性。
【作出猜想】猜想1：KIO3受热能分解
猜想2：KIO3受热不能分解
【进行实验】用如图装置完成实验，记录如下：
序号
1－1
1－2
装置


现象
加热较长时间后，产生_______________________
带火星的木条复燃
【解释与结论】(1)实验1－1结束时，应先进行的操作是________。
A. 熄灭酒精灯 B. 导管取出水面
(2)由1－2中现象说明，1－1中收集到的气体是________。
(3)由实验可知，KIO3受热________(填“能”或“不能”)分解。
实验二：探究KIO3与维生素C的反应及其影响因素。
【查阅资料】淀粉溶液遇碘(I2)变为蓝色，遇KIO3、维生素C(化学式为C6H8O6)、醋酸(化学式为C2H4O2)不变色。
【进行实验】用如图装置和数据进行实验，记录如表。
装置
序号
溶液中碘酸钾和维
生素C的质量(g)
实验现象
KIO3
维生素C

2－1
0. 1
0. 1
溶液立即由无色变为蓝色
2－2
0. 005
0. 005
溶液逐渐由无色变为蓝色
2－3
0. 0025
0. 0025
一段时间后溶液无明显变化，再滴入5滴稀醋酸后，溶液逐渐变为浅蓝色

【解释与结论】(4)实验2－1中，1 g KIO3的水溶液与1 g维生素C的水溶液中含水的质量________(填“相等”或“不相等”)。
(5)对比实验2－1、2－2，可探究的影响KIO3与维生素C反应的因素是__________________________。
(6)由上述实验得到结论“KIO3能与维生素C反应生成________”，实验证据是__________________________________________________________________ (2分)。
【反思与评价】
(7)甲同学由实验2－3得出结论：醋酸会促进KIO3与维生素C的反应；乙同学认为不严谨，理由是________________________________________。
20. (10分)新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后，可在水阴暗环境中自行发光，以下是其部分生产流程。

(第20题)
(1)上述设备中，有化学变化发生的是________________。
(2)练泥机将水和坯料充分调和，其作用相当于实验操作中的__________。
(3)施釉机先将蓄光釉料印刷在坯体上，再涂抹一层透明釉料的作用是____________________________(合理即可)。
(4)生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的性质是________________________。
(5)若坯料中铁粉未被除去，则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是________________________(用化学方程式解释)。
21. (10分)碳酸钙广泛应用于生产生活中。
(1)碳酸钙可用作补钙剂，青少年补钙可预防患________病。
(2)某学习小组测量某品牌钙片中碳酸钙的质量，向2片钙片中逐渐加入足量的白醋，共产生1. 32 g二氧化碳。


①请计算每片钙片中碳酸钙的质量(写出计算过程)。[已知：钙片中其他成分不与醋酸反应，化学方程式为CaCO3＋2CH3COOH——Ca(CH3COO)2＋H2O＋CO2↑]









②若每100 mL的白醋中含有6 g CH3COOH，则反应中至少需要白醋__________mL。
(3)学习小组探究继续影响反应的因素，然后按下表数据将等质量的钙片与等体积的白醋完成四组实验，通过传感器检测到的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示。
实验标号
钙片状态
温度/℃
白醋浓度/g/100 mL
A
片状
100
6
B
片状
25
6
C
粉末状
100
6
D
粉末状
25
6

(第21题)
①对比实验A和B，影响钙片与白醋反应的因素之一是________；
②对比实验B和D，结合曲线的变化，得出的结论是_______________________
_________________________________________________________________。
答案
一、1. B　2. B　3. B　4. A　5. C　6. A
7. D　点拨：稀有气体通电发光是物理变化；二氧化碳不是空气污染物；实验结束后的化学药品应投入指定容器中。
8. D　9. B　10. B　11. D　12. D
13. A　14. C　15. D
二、16. (1)①米饭；维生素　②合成
③隔绝空气　④元素
(2)A
(3)有机物
17. (1)糖类
(2)微量；贫血；0. 8
(3)蛋白质
(4)D；促进钙的吸收
(5)牙膏
18. Ⅰ. (1)三；3∶4∶3
(2)①属于
②3NaHCO3＋H3Ci===Na3Ci＋3H2O＋3CO2↑
Ⅱ. (1)有机合成
(2)B
(3)C
(4)Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑
19. 【进行实验】大量气泡
【解释与结论】(1)B
(2)氧气
(3)能
【解释与结论】(4)相等
(5)反应物的浓度
(6)I2；淀粉溶液遇KIO3、维生素C不变色，而KIO3与维生素C的混合溶液能够使淀粉溶液变蓝
(7)醋酸可能与KIO3反应生成I2
20. (1)烧成炉
(2)搅拌
(3)保护蓄光釉料(或提高釉面性能)
(4)化学性质很不活泼
(5)3Fe＋2O2Fe3O4(反应条件高温或点燃均可)
21. 解：(1)佝偻
(2)①设2片钙片中碳酸钙的质量为x，参加反应的CH3COOH的质量为y。
CaCO3＋2CH3COOH===Ca(CH3COO)2＋H2O＋CO2↑
100　 　120 44
x　 　　y 1. 32 g
＝　＝　x＝3 g　y＝3. 6 g
每片钙片中碳酸钙的质量＝3 g ÷2＝1. 5 g
答：每片钙片中碳酸钙的质量为1. 5 g。
②60
(3)①温度
②相同条件下，反应物的接触面积越大反应越快

第十单元学情评估
九年级化学下册 （R版广东专用）
时间：60分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H：1　O：16　Na：23　S：32
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的)
1. 下列能使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液均变色的是(　　)
A. pH＝1的盐酸 B. pH＝3的硫酸
C. pH＝7的氯化钠溶液 D. pH＝14的氢氧化钾溶液
2. 山药黏液里含有植物碱，少数人接触植物碱会引起过敏而发痒。为了缓解不适，可利用厨房中的下列哪种物质(　　)
A. 料酒 B. 食醋 C. 植物油 D. 酱油
3. 酸碱中和反应实验多处使用胶头滴管，下列操作正确的是(　　)

A. 滴加酚酞 B. 放置胶头滴管 C. 取用盐酸 D. 搅拌溶液
4. 下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是(　　)
A. 曝露在空气中易潮解 B. 能与酸发生中和反应
C. 其水溶液能使石蕊溶液变红 D. 对皮肤有强烈的腐蚀性
5. 生活中处处有化学，下列变化不涉及化学变化的是(　　)
A. 用氢氧化钠干燥O2、N2等 B. 服用碱性药物治疗胃酸过多
C. 纯牛奶变酸 D. 用熟石灰改良酸性土壤
6. 下列物质的名称、俗称、分类正确的是(　　)
A. 碳酸钠、纯碱、碱 B. 氧化钙、生石灰、氧化物
C. 银、水银、单质 D. 氯化氢、硫酸、酸
7. 下列生活经验没有应用酸碱中和反应原理的是(　　)
A. 用熟石灰改良酸性土壤
B. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸
C. 用氢氧化铝治疗胃酸过多
D. 用生石灰作干燥剂
8. 硫酸厂的废液可以用氢氧化钠溶液来中和。氢氧化钠溶液与硫酸反应过程中减少的离子是(　　)
A. Na＋、SO42－ B. H＋、SO42－
C. Na＋、OH－ D. H＋、OH－
9. 下列物质混合后能够反应，但观察不到明显现象的是(　　)
A. 向铜粉中滴入稀硫酸
B. 将浓硫酸缓缓注入水中
C. 向稀盐酸中滴入氢氧化钾溶液
D. 向过氧化氢溶液中加入二氧化锰粉末
10. 试管内壁附着下列物质，不能用稀盐酸浸泡除去的是(　　)
A. 盛石灰水后留下的白色物质
B. 做一氧化碳还原氧化铁实验后留下的黑色物质
C. 做铁生锈实验后留下的红棕色物质
D. 做氢气还原氧化铜实验后留下的红色物质
11. 取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列实验能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好完全反应的是(　　)
A. 加硝酸银溶液，有白色沉淀生成
B. 加氢氧化镁固体，固体全部溶解
C. 加酚酞溶液，溶液显红色
D. 测定溶液的pH，pH＝7
12. 如图所示的“数字化”实验，可将传感器采集的实验相关信息显示成曲线图。若物质X表示能与二氧化碳反应的某液体，纵坐标Y表示烧杯中的某个量，则在持续通入二氧化碳过程中，下列对物质X和纵坐标Y的分析正确的是(　　)

(第12题)
选项
物质X
纵坐标Y
A
水
溶液的质量
B
水
溶液的pH
C
氢氧化钠溶液
溶质的质量
D
氢氧化钙溶液
溶液中钙元素质量
13. 将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积(V)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断错误的是(　　)

(第13题)
A. 0～300 s内，两个容器内溶液的pH均逐渐增大
B. 0～100 s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快
C. 反应Ⅱ中，0～100 s内产生的CO2体积比100～200 s内的少5a mL
D. 实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2
14. 为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，下列操作方法正确的是(　　)
选项
物质
操作方法
A
Fe(Fe2O3)
加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
B
CaO粉末(CaCO3粉末)
加足量的水，充分搅拌后过滤
C
NaOH溶液[Ca(OH)2溶液]
通入过量CO2气体，充分反应后过滤
D
CuSO4溶液(硫酸)
加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤
15. 向盛有50 g稀硫酸的小烧杯中，缓慢滴加氢氧化钡[Ba(OH)2]溶液至过量。发生中和反应的化学方程式为H2SO4＋Ba(OH)2——BaSO4↓＋2H2O。烧杯中物质的某些量随着氢氧化钡溶液的滴加，其变化趋势正确的是(　　)

A B C D
二、非选择题(本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题每题10分，共55分)
16. (7分)化学来源于生活，又服务于生活。
(1)正常雨水的pH≈5. 6，呈__________。
(2)晓晓在凉拌紫甘蓝时，加入了一些食醋，发现紫甘蓝变红了，又取了紫甘蓝汁并向其中加入一些纯碱，结果发现紫甘蓝汁变成绿色，由此猜测紫甘蓝汁的用途是__________________________。
(3)小红在桃花林游玩时，为了近距离观赏桃花，没有注意正在采蜜的蜜蜂，结果被蜜蜂蜇了一下(蜜蜂毒液呈弱碱性)，下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是________(填字母)。
A. 食盐水 B. 食醋 C. 肥皂水
(4)家庭中用来烧水的铝壶常结有一层水垢(主要成分是CaCO3)，用适量的稀盐酸可以将它除去，反应的化学方程式是________________________________，若盐酸用量过多，会损坏铝壶，请用化学方程式解释铝壶受损的原因：________________________________。
17. (8分)(1)生活中常用到如下日用化工产品。
名称
洗洁精
炉具清洁剂
洁厕灵
“84”消毒液
有效成分
表面活性剂
氢氧化钠
盐酸
次氯酸钠
炉具清洁剂的pH________7，使用时禁止与皮肤接触是因为氢氧化钠具有________性；不能用洁厕灵清洗铝制品的原因是________________________
______________________________________(用化学方程式表示)。洁厕灵与“84消毒液”不能混合使用，因为两者混合会发生反应：2HCl＋NaClO===NaCl＋H2O＋X↑，生成的气体X有毒，X的化学式为_________________________________________________。
(2)人的胃液中含有胃酸，胃酸分泌过多的患者，应尽量少食用汁液的pH______(填“＞”“＜”或“＝”)7的水果，可以服用含氢氧化镁的药片来缓解病痛，其化学原理为____________________________(用化学方程式表示)。
18. (10分)实验是学习化学的重要方法。

(第18题)
【实验一】“吹气球实验”(如图1)
(1)打开活塞，通过仪器a向锥形瓶中加水，观察到气球胀大；关闭活塞，一段时间后气球大小没有变化，说明该装置气密性__________________。
(2)若实验生成氧气使气球胀大，则反应的化学方程式为_____________________
_________________________________________________________________。
(3)若锥形瓶中装有氢氧化钠固体，通过仪器a加少量水，气球也能胀大，主要原因是________________________________。
【实验二】探究酸和碱的性质
(4)电解水时常加入NaOH增强水的导电性，是由于NaOH在水中能解离出______________(写粒子符号)。
(5)图2为稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH随加入液体体积的变化曲线。
①测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与________对照，读取pH。图2中曲线上a点对应的溶液呈________性，若向溶液中加入____________________，溶液变为红色，也能得出此结论。
②曲线上的b点说明两溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为________________________________。
19. (10分)学校化学兴趣小组的同学对酸碱中和反应进行探究。
【提出问题】氢氧化钠与盐酸能否发生反应？
【查阅资料】NaCl溶液显中性。
【进行实验】甲、乙两组同学分别进行实验，甲组同学先向试管中加入约2 mL氢氧化钠溶液，再滴入酚酞溶液，溶液变红，然后逐滴滴入稀盐酸，边滴加边振荡，直到溶液恰好变为无色。
【实验结论】氢氧化钠与盐酸________发生反应。
【发现问题】乙组同学在滴入稀盐酸的过程中，观察到有气泡产生，所以确定本组所用氢氧化钠溶液已变质，其变质的原因是__________________________
______________________________(用化学方程式表示)。
【猜想与假设】同学们对变质的氢氧化钠溶液的溶质成分进行探究。
猜想Ⅰ：只有碳酸钠；
猜想Ⅱ：______________。
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液呈中性，两者可以发生反应。
【进行实验】实验过程如图，回答下列问题：

(第19题)
(1)适合操作(一)的X溶液是________。
A. Ca(OH)2溶液　　　　　　B. CaCl2溶液　　　　　　C. Ba(OH)2溶液
(2)根据(1)中所选的X溶液，生成沉淀C的化学方程式为_________________________________________________。
(3)过滤操作中玻璃棒的作用是__________________。
(4)操作(二)可以为：取少许溶液D于试管中，滴加酚酞溶液，若溶液______________，则猜想Ⅱ成立。
【实验反思】通过本实验同学们认识到，氢氧化钠溶液必须________保存。
20. (10分)工业上以硫铁矿为原料生产硫酸，有关工业流程图如下：

(第20题)
(1)硫铁矿的主要成分是FeS2，名称为二硫化亚铁，其中的硫元素化合价应为_______________________。在加入沸腾炉之前，粉碎硫铁矿，是为了______________________________________________。
(2)写出流程中SO2转化为SO3的化学方程式：__________________________。
(3)实验室里将100 g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为10%的稀硫酸，需要水________g。需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和__________，此处玻璃棒的作用是__________________________。
(4)用稀硫酸可除去铁制品表面的铁锈，化学方程式为_______________________
__________________________，硫酸在现代工业上还有哪些用途？__________________________(只写一点即可)。
21. (10分)某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学欲测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100 g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9. 8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：

(第21题)
(1)当pH＝13时，溶液中所含的溶质是__________________________(填化学式)。
(2)当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为____________。
(3)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数(写出计算过程)。
答案
一、1. D　2. B　3. A　4. C　5. A　6. B
7. D　点拨：用熟石灰改良酸性土壤、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸、用氢氧化铝治疗胃酸过多，反应的反应物都是酸和碱，生成物都是盐和水，属于中和反应，应用了酸碱中和反应原理；用生石灰作干燥剂，该反应的反应物是金属氧化物和水，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，没有应用酸碱中和反应原理。选D。
8. D　9. C
10. D　点拨：盛石灰水后留下的白色物质是碳酸钙，可以与稀盐酸反应除去；做一氧化碳还原氧化铁实验后留下的黑色物质是铁粉，可以与稀盐酸反应除去；做铁生锈实验后留下的红棕色物质是氧化铁，可以与稀盐酸反应除去；而做氢气还原氧化铜实验后留下的红色物质是铜，铜与稀盐酸不能反应。选D。
11. D
12. B　点拨：二氧化碳溶于水且与水反应，溶液的质量会增大，A错误；通入二氧化碳后与水反应生成碳酸，溶液的pH会下降，但当溶液饱和后pH不再变化，B正确；氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠，溶质的质量会增大，C错误；氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，溶液中的钙元素会逐渐减少直至完全沉淀，则溶液中最终几乎不含钙元素，D错误。选B。
13. C　14. D
15. C　点拨：缓慢滴加Ba(OH)2溶液，增加的水除Ba(OH)2溶液中的水，还包括与稀硫酸生成一部分水，待稀硫酸反应完后，再继续滴加Ba(OH)2溶液，增加的水的质量只是Ba(OH)2溶液中的水，故两部分增加的水的质量不一样多，斜率不同，A项错误；随着氢氧化钡溶液的滴加，烧杯中物质的总质量在不断增大，B项错误；稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当稀硫酸反应完后，沉淀的质量不再增加，C项正确；稀硫酸的pH小于7，当稀硫酸与氢氧化钡溶液完全反应时，溶液的pH等于7，滴加的氢氧化钡溶液过量时，溶液的pH大于7，D项错误。选C。
二、16. (1)酸性
(2)作酸碱指示剂
(3)B
(4)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
17. (1)＞；腐蚀；2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑；Cl2
(2)＜；Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
18. (1)良好
(2)2H2O22H2O＋O2↑
(3)氢氧化钠固体溶于水放热
(4)Na＋、OH－
(5)①标准比色卡；碱；无色酚酞溶液
②2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O。
19. 【实验结论】能
【发现问题】CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
【猜想与假设】氢氧化钠和碳酸钠(或Na2CO3和NaOH)
【进行实验】(1)B
(2)Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
(3)引流
(4)变红
【实验反思】密封
20. (1)－1；增大反应物之间的接触面积
(2)2SO2＋O22SO3
(3)880；量筒；搅拌散热，防止硫酸飞溅
(4)Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O；生产化肥(或农药、火药、染料、冶炼金属、精炼石油等，合理即可)
21. 解：(1)Na2SO4、NaOH
(2)50 g
(3)设100 g炉具清洁剂中NaOH的质量为x。
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
　80 　98
　x 50 g×9. 8%
＝
x＝4 g
该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为×100%＝4%。
答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。