高考化学三轮冲刺复习课件——化学反应速率与化学平衡 (含解析)

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化学反应速率与化学平衡
1.化学反应速率及其计算
(1)含义(2)表示方法(3)数学表达式
表示化学反应进行的快慢
通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化侦（减少值或增加值）来表示
v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q
【例1】下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　)A．化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8 ml·L－1·s－1，是指在1 s时某物质的浓度是0.8 ml·L－1C．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显
(4)计算步骤——三段法(5)化学反应速率与化学计量数的关系
【例2】在2L密闭容器中，加入1ml和3mlH2和N2，发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4ml的NH3，求该反应的化学反应速率。 解析： N2 + 3H2 2NH3 起始量（ml）： 2s末量（ml）： 变化量（ml）：
【例3】在不同条件下分别测得反应2SO2(g)＋O2(g) ⇌ 2SO3(g)的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是(　　)A．v(SO2)＝4 ml·L－1·min－1 B．v(O2)＝3 ml·L－1·min－1C．v(SO2)＝0.1 ml·L－1·s－1 D．v(O2)＝0.1 ml·L－1·s－1
2.外界条件对化学反应速率的影响
(1)浓度思考：改变固体或纯液体的用量对化学反应速率有何影响？改变溶液的用量对化学反应速率有何影响？
【例4】将质量相同的锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液中，反应速率最快的是(　　)
对于有气体参加的反应，恒温时，压缩体积压强增大反应物浓度增大反应速率加快。注意：(1)HCl+NaOH=NaCl+H2O； (2)充入惰性气体对于速率的影响 ①恒温恒容时充入 ②恒温恒压时充入
【例5】已知反应：N2＋O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是(　　)A．增大体积B．体积不变，充入N2，使压强增大C．体积不变，充入He，使气体压强增大D．保持总压强不变，充入气体Ne
升高温度，反应速率增大；降低温度，反应速率减小。
【例6】对于反应mA＋nB=pC，下列说法正确的是(　　)A．某温度时，化学反应速度无论用A、B、C何种物质表示，其数值是相同的B．其他条件不变，增大压强，反应速率加快C．若增加或减小B的物质的量，则反应速率一定会发生明显的变化D．其他条件不变，升高温度，反应速率加快
1. 反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 ml·L－1。对此反应速率的表示正确的是(　　)A．用A表示的反应速率是0.4 ml·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 ml·L－1·min－1D．在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 ml·L－1·min－1
2.反应A＋3B=2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.15ml·L－1·min－1；②v(B)＝0.01ml·L－1·s－1；③v(C)＝0.40ml·L－1·min－1；④v(D)＝0.45ml·L－1·min－1。该反应进行的快慢顺序为________(填序号)。
3.在一定条件下，将3ml A和1ml B两种气体在容积固定的2 L密闭容器中混合，发生如下反应：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)。2min末时生成0.8ml D，并测得C的浓度为0.2ml·L－1。下列判断不正确的是(　　)A．x＝1B．2min内A的反应速率为0.3ml·(L·min)－1C．B的转化率为40%D．x无法求解
4．下列条件一定能使反应速率加快的是(　　)①增加反应物的物质的量　②升高温度　③缩小反应容器的体积　④加入生成物　⑤加入MnO2A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③
5．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是(　　)①锌粒　②锌片　③锌粉　④5%的盐酸　⑤10%的盐酸　⑥15%的盐酸　⑦加热　⑧用冷水冷却　⑨不断振荡　⑩迅速混合后静置A．②⑥⑦⑩ B．①④⑧⑩C．③⑤⑦⑨ D．③⑥⑦⑨
(1)可逆反应①正逆反应条件②共存、转化率
【例2】下列对化学反应限度的叙述中，不正确的是（ ）A.任何可逆反应都有一定的限度B.反应条件改变，化学反应限度可能改变C.化学反应达到平衡时，正、逆反应速率一定相等D.化学反应达到平衡时，所有物质的微粒均不再变化
2. 化学平衡的特征及判断
化学平衡研究的对象是可逆反应
平衡时，正逆反应速率相等，即v正=v逆
平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大程度
达平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变，各组分的含量保持不变
化学平衡跟所有的动态平衡一样，是有条件的，暂时的，相对的，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建立新平衡
思考：1. 已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.3kJ/ml，在某密闭容器中充入1ml N2和3ml H2使之反应，结果放出的热量小于92.3kJ。 2. 达到化学平衡状态时，各组分的浓度不再变化，浓度一定相等吗？一定成比例吗？
【例3】可逆反应N2＋3H2 ⇌ 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A．3υ正（N2）＝υ正（H2） B．υ正（N2）＝υ逆（NH3）C．2υ正（H2）＝3υ逆（NH3） D．υ正（N2）＝3υ逆（H2）