(通用版)高考化学一轮复习课件第四章非金属及其化合物第4节考点2氨和铵盐 (含解析)

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1．氨气的结构、物理性质
4．铵盐(1)物理性质：铵盐都是无色或白色晶体，易溶于水。(2)化学性质：①不稳定性(写化学方程式)。a．NH4Cl受热分解：_______________________________________________。b．NH4HCO3受热分解：___________________________________________。②与碱反应(写离子方程式)。a．在稀溶液中不加热：___________________________________________。b．加热时或浓溶液：_____________________________________________。
1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)NH4HCO3受热易分解，故可用作氮肥(　　)(2)液氨制冷、碘的升华、NH4Cl气化都不涉及化学变化(　　)(3)能用加热法除去NaCl中的NH4Cl的原因是NH4Cl为强酸弱碱盐(　　)(4)氨水具有弱碱性，说明氨水是弱电解质(　　)(5)氨水中微粒种类与NH4Cl溶液中的微粒种类相同(　　)
【答案】(1)浓氨水、氢氧化钠固体、碱石灰　①③⑥或①③⑦(2)若漏斗下端边沿与液面接触部分溶液颜色变为红色，说明已收集满NH3(3)气球逐渐变大
1．(2018·湖南衡阳月考)如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(　　)
氨气和铵盐的性质及应用★★★
【答案】A【解析】NH3能与HCl发生化合反应，生成NH4Cl白色固体，NH3也能与H2SO4发生化合反应，生成(NH4)2SO4，A项正确，B项错误；NH3与氯化物溶液反应生成氢氧化物沉淀，该氯化物可以是氯化铝、氯化镁等，C项错误；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O属于碱，NH3不属于碱，D项错误。
2．探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)A．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B．将pH＝11的氨水稀释1 000倍，测得pH>8，说明NH3·H2O为弱碱
C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定D．将红热的Pt丝伸入右图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO2【答案】D
【解析】 氨气极易溶于水，使试管内压强迅速降低，液体迅速充满试管，A项正确；强碱稀释10n倍，pH减小n个单位，而将pH＝11的氨水稀释1 000倍，测得pH＞8，说明氨水为弱碱，B项正确；加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明碳酸氢铵受热分解，不稳定，C项正确；氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，D项错误。
3．(2019·湖南邵阳月考)下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(　　)A．①②B．②③　C．③④D．①③ 【答案】D
氨气的实验室制法★★★★
【解析】①NH4Cl固体受热可产生NH3和HCl，但两者遇冷会重新凝结产生NH4Cl固体，且可能出现堵塞导管的情况，③中试管口未向下倾斜会导致水倒流到试管底部而使试管破裂，故①③错误；②把浓氨水滴入氧化钙固体中，会发生反应CaO＋NH3·H2O===Ca(OH)2＋NH3↑，反应放热，温度升高有利于NH3放出，④浓氨水受热产生氨气，通过碱石灰吸收水蒸气后即得干燥的NH3，故②④正确。
4．某学习兴趣小组探究氨气的制取实验：(1)甲同学拟用下列实验方法制备氨气，其中合理的是________(填字母)。A．将氯化铵固体加热分解收集产生的气体B．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中，收集产生的气体C．将碳酸氢铵加热分解产生的气体用碱石灰干燥D．将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中，收集产生的气体
(2)根据上述正确的原理，该同学欲用下列常见的实验室制气装置制取氨气，适宜的装置是________。(3)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是____________(填序号)。①密度　②颜色　③溶解性　④热稳定性　⑤与氧气反应
(4)下图是甲同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是________，集气的原理是_______________________________________________________________。【答案】(1)BC　(2)CD　(3)②④　(4)d　利用氨气的密度小于空气，采用短管进氨气，长管出空气，即可收集氨气
实验室制取少量NH3的三种简易方法
5．如右图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹，下列与实验事实不相符的是(　　) A．Cl2(饱和食盐水)，无色喷泉B．NH3(H2O含石蕊)，蓝色喷泉C．HCl(H2O含石蕊)，红色喷泉D．SO2(NaOH溶液)，无色喷泉【答案】A【解析】Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，不能形成喷泉。
6．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为(　　)A．①>②　B．①<②C．①＝②　D．不能确定【答案】C
喷泉实验的原理及应用(1)喷泉实验的原理。使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。(2)形成喷泉的常见类型。
7．(2016·全国卷Ⅰ，26) 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：(1)氨气的制备：①氨气的发生装置可以选择上图中的______，反应的化学方程式为_________________________________。
氨气的制法与性质实验综合题★★★
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为发生装置→______________(按气流方向，用小写字母表示)。(2)氨气与二氧化氮的反应：将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
8．某化学自主实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。探究Ⅰ：利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。(1)A装置中制取NH3的化学方程式是_________________________________。(2)甲、乙分别是________(填字母)。a．浓硫酸、碱石灰　b．碱石灰、碱石灰c．碱石灰、无水氯化钙　d．五氧化二磷、五氧化二磷
(3)若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是_________________。(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是__________________________________。探究Ⅱ：探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。(5)请在G装置中的虚线上描出导管实线图。
(6)G装置中浓硫酸有三种作用：混合NO2、O2气体；干燥NO2、O2；________。(7)将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量浓度为____ml/L(假设为标准状况，保留两位有效数字)。