还剩18页未读，
继续阅读
浙江省温州市三校2022学年第一学期九年级上册期中科学试卷（Word版含答案）
展开
这是一份浙江省温州市三校2022学年第一学期九年级上册期中科学试卷（Word版含答案），共21页。试卷主要包含了00 克/升，36g - 4，6g，，45g，3g等内容，欢迎下载使用。
2022 学年第一学期九年级 (上) 期中科学试卷
本卷可能用相对原子质量：H--1 C--12 O-16 N--14 Na-23 S-32 Ba--137 K-39
Cl-35.5 Ag-108 Mg-24
一、选择题 (本题有 15 小题，每小题 4 分，共 60 分)
1 下列变化中，有一种变化与其他三种变化有本质上的不同，这种变化是 ( )
A ．浓硫酸使纸张变黑 B ．利用酵母菌酿酒
C ． 白色硫酸铜粉末遇水变蓝 D ．氢氧化钠固体的潮解
2 ．下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是 ( )
A ．胆矾、硫酸铜、CuSO4 B ．铁锈、氢氧化铁、Fe (OH) 3
C ．烧碱、苛性钠、NaOH D ．消石灰、石灰石、CaCO3
3 ．下列是常见水果的近似 pH ，其中酸性最强的是 ( )
A ．西瓜 pH=5.8 B ．芒果 pH=3.5 C ．菠萝 pH=5.0 D ．葡萄 pH=4.5
4 ．小倪发现菜地里许多植物出现了倒伏现象，并叶色发黄、植株矮小。请你在下列 4 种化
肥中帮他选施 ( )
A ．NH4Cl B ．CO (NH2 ) 2 C ．KNO3 D ．KCl
5 ．氢硫酸是 H2S 气体的水溶液，常温下久置于空气中会产生液黄色浑浊，反应的化学方程 式为： 2H2S+O2=2H2O +2S↓下列有关说法中不正确的是 ( )
A ．常温下硫的溶解度很小 B ． 由于有沉淀生成，所以符合复分解反应发生的条件
C ．该反应中硫元素化合价升高 D ．氢硫酸久置于空气中 pH 会增大
6 ．用一种试剂就能鉴别稀硫酸、氢氧化钙和氢氧化钾溶液的是 ( )
A ．紫色石蕊试液 B ．氯化钡溶液
C ．酚酞溶液 D ．碳酸钠溶液
7 ．如图所示的 pH 变化曲线是盐酸与氢氧化钠反应得到的结果，则下列说 法正确的是 ( )
A ．横坐标是滴加的盐酸体积
B ．向 a 点的溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀
C ．向 b 点的溶液中加入紫色石蕊试液变红色
D ．C 点溶液中的阴离子只有 Cl-
8 ．下列关于酸碱溶液配制及其性质实验的操作，正确的是 ( )
A ．称量 NaOH 固体 B ．配制 NaOH 溶液 C ．稀释浓 H2SO4 D.测稀 H2SO4 的 PH 值
9 ．小陈向装有硫酸铜溶液的烧杯中加入一定量铁粉，测得烧杯中溶液质量随加入铁粉质量 的变化关系如图，则以下分析正确的是 ( )
A ．点 a 时的溶液中暂无金属铜生成
B ．当加入铁粉质量为 m1 时，溶液变为无色透明
C ．点 b 时过滤出烧杯中的固体，加入稀盐酸后会产生气泡
D ．若纵坐标表示烧杯内物质的总质量，所得图像不变
10．下列各组物质的溶液，不需要外加试剂就能鉴别出来的是 ( )
A ．NaOH ，FeCl3 ，NaCl ，KCl B ．Na2SO4 ，NaCl ，BaCl2 ，KNO3
C ．Na2SO4 ，BaCl2 ，Na2CO3 ，HCl D ．Na2CO3 ，H2SO4 ，HCl ，KCl
11．用三块相同的铁片进行如下实验。
实验 1 ：取第一块铁片，放入稀硫酸中，产生气泡
实验 2 ：取第二块铁片，放入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色物质析出
实验 3 ：取第三块铁片，放入浓硫酸中，无明显的现象
对三个实验的分析，正确的是 ( )
A ．实验 1 的铁片与稀硫酸发生反应，生成硫酸铁和氢气
B ．实验 2 的铁片取出洗净、干燥后称量，其质量比原铁片小
C ．实验 3 的铁片与浓硫酸一定没有发生化学变化
D ．实验 1 和 3 ，说明稀硫酸和浓硫酸的化学性质有差异
12．下列除杂、制备、鉴别实验能够达到目的的是 ( )
A ．去除 KNO3 中少量的 K2SO4 ，加入适量的 BaCl2 溶液，过滤
B ．制备 Cu (OH) 2 ，可将 Ba (OH) 2 溶液和适量 CuSO4 溶液混合，过滤
C ．鉴别 NaOH 、NaCl 、CuSO4 和稀 HCl 四种溶液不需要添加任何试剂就可以完成
D ．除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，加入过量的氢氧化钡溶液，过滤
13．如图 a 、b 、c 、d 是初中科学中常见的四种不同类别的物质，连线的两物质 (或其水溶 液) 都能发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质 (部分生成物已经略去) 。其中 甲是一种蓝色絮状沉淀物，c 为应用最广泛的金属(其粉末颜色为黑色)，
．．．
丙为氯化物。下列推断不合理的是 ( )
A ．a 所属的物质类别是碱
B ．c 与 d 反应的化学方程式是 Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑
C ．a 与 b 反应的基本类型属于复分解反应
D ．b 的溶液与 c 反应后，溶液的质量增加
14．下列物质不能够一步转化的是 ( )
A ．NaOH→NaCl B ．Ba (OH) 2→NaOH
C ．Ca (OH) 2→CaCO3 D ．Mg (OH) 2→Cu (OH) 2
15．为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入 Cu (NO3 ) 2 溶液中， 充分反应，实验过程及实验现象如图所示，则下列判断中正确的是 ( )
A ．滤液中可能含有 Ag+ B ．滤渣中可能含有单质锌
C ．滤液中一定含有 Cu2+ D ．滤渣中一定含有单质铜
二、填空题(本题有 7 小题，每空 2 分，共 48 分)
16．我们认识物质是有一定方法的：从变化中归纳其性质，从而推测其用途。
①人体胃酸主要成分是___________， 胃酸过多我们可以利用酸能用碱中和性质，可以服 用复方氢氧化铝来中和，中和反应的实质是___________。
②CO 具有__________ ， 所以高炉炼铁时能用它夺取铁矿石中的氧；又因为 CO 有 __________， 所以做实验时可以用酒精灯把尾气点燃来处理尾气。
③高锰酸钾加热能分解出氧气，所以实验室我们用它来制取氧气。高锰酸钾属于
___________ (选填“酸” 、“碱”或“盐”)，锰元素的化合价为___________。
17．在网络上，流传着一些谣言，只要我们用科学知识分析、验证，谣言不攻自破。
(1) 谣言一：水变成汽油。汽油含 C 、H 、O 等多种元素，依据质量守恒定律可知，化学 反应前后___________种类不变，所以水不可能变成汽油。
(2) 谣言二：塑料做成“大米” 。塑料是一种___________ (填“合成”或“天然”) 材料。将 大米和“塑料大米”分别在蒸发皿中加热，大米变黄、变焦、有米香味，而“塑料大米”加热 后变成粘稠的液体。
(3) 谣言三：用棉花代替肉松制成“肉松饼” 。肉松是蓬松絮状肉制品，棉花主要含有植物 纤维，可用燃烧法鉴别肉松与棉花，点燃棉花时闻到烧纸的气味，点燃肉松时闻到 ___________ 的气味。
18．某同学参照生物的二歧分类检索表，对一些化学物
质进行区分。现有 A 、B 、C 、D 四种溶液，它们分别是
氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和氯化钙溶液
中的一种。他制作了如图所示的分类检索表，请帮他将
图中“_____________”中的内容补充完整，并指明氢氧
化钠所处的位置___________ (选填“2”、“ 3”、“ C”、“ D”
19．人们常称铁是第一金属，铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。
(1) 我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。深埋的古墓中有些铁器保存至今可能 是因为____ (可多选)。
A ．铁不活泼 B ．密封缺氧 C ．干燥缺水
(2) 日常生活中我们拆开某种食品包装袋时，常常会发现一小包铁粉，撕开后发现袋内有 板结的铁锈。这一小包铁粉有___________作用。
(3) 铁的冶炼主要是利用一氧化碳还原铁的氧化物。如图为某兴趣小组实验室研究炼铁原 理的装 置，请回答和该实验有关的问题：
① 通入 CO 前要先检验装置的___________。
② 实验时先点燃___________ (填“A”或“C”) 酒 精灯，理由是___________。
20．请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题：
(1) 同时挤压图甲中 A 、B 装置的胶头滴管，能证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象 是________________。
(2) 为了验证氢氧化钠能与盐反应，可选择的物质是________ (可多选)。
A ．碳酸钙 B ．氯化铁 C ．硝酸钡 D ．硫酸铜
(3) 为鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，用如图乙所示的 A ，B ，C 三种方案 (每种方 案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种溶液)，其中可行的方案是________。
21．人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。
(1) 1625 年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失” ，这为发现金 属活动性顺序奠定了基础。小衢选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则 会“消失”的金属有_________。
(2) 1766 年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之 为“可燃空气” ，其实该气体就是_________ 。从此为探索金属活动性打 开了新思路
(3) 1865 年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小衢运
用该规律开展实验，在硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的 质量与加入锌粉的质量关系如图所示，则 b 点时溶液中所含的金属阳离子有_________。
22．在硫酸铜溶液中插入一根铁棒一段时间，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示， 其中“”“ ” “ ”表示不同的离子。
(1)“”表示_______(填写离子符号)。
(2)反应后所得溶液的质量__________反应前溶液的质量(选填“大于”“小于”或“等于”)。
三、探究题(本题有 4 小题，26(2)6 分，其余每空 3 分，共 45 分)
23．兴趣小组对 4 瓶无色溶液 Na2CO3 溶液、NaOH 溶液、Ca(OH)2 溶液、稀盐酸进行鉴别。 甲组同学利用紫色石蕊试液进行鉴别。
实验步骤
现象与结论
①用4 支试管，分别取少量的不同溶 液，各滴加紫色石蕊试液。
1 支试管中出现红色，则该溶液是(1)_______；
②另用3 支试管，分别取少量未确定 的溶液，各滴加步骤①检验出的溶液。
1 支试管中有气泡产生。则此溶液是(2)____溶液。
③另用2 支试管，分别取少量未确定 的溶液，(3)____________________。
1 支试管中有白色沉淀析出，则原溶液是Ca(OH)2 溶液。1 支试管中无现象，则原溶液是 NaOH 溶 液。
乙组同学不用其他试剂进行鉴别。
同学
实验操作
现 象
结 论
小敏
用 3 支试管，分 别取少量不同 的溶液，各滴加 剩余的另一种 溶液。
1 支试管中有气泡产生，其余
2 支试管中无现象。
所滴加的溶液是稀盐酸。
小红
1 支试管中有白色沉淀析出， 其余 2 支试管中无现象。
所滴加的溶液是 Na2CO3 溶 液。
小刚
… …
… …
乙组同学经过交流后发现，根据小敏与小红的实验现象，(4)____ 的结论是错误的。如果小 刚所滴加的是 NaOH 溶液，则他的实验现象是(5)______________________。
24．实验室有一瓶由含杂质的碳酸钠均匀混合物粉末，为了测定该混合物中碳酸钠的质量 分数，杂质不与酸反应也不溶于水。某科学兴趣小组设计如图实验装置，取 5 克样品和稀 硫酸反应，实验结束后丙中共收集到 220ml 的液体，已知该环境条件下二氧化碳的密度为 2.00 克/升。(资料：CO2 在饱和碳酸氢钠溶液中不溶也不反应)
(1) 管 a 应该与_________ (选填“b”或“c”) 连接。
(2) 求该样品中碳酸钠的质量分数是多少_________?
(3) 为使测量值更接近真实值，下列观点或操作合理的是_________；
A ．反应结束后由于甲装置中残留了 CO2 会使得测量值小于真实值
B ．将甲装置中的稀硫酸换为稀盐酸
C ．计算气体体积时，减去分液漏斗所加入的稀硫酸溶液的体积
D ．反应前先通一段时间氮气，排尽装置内原有的 CO2
E.反应结束后，充分冷却再读取丙中水的体积
25.某兴趣小组在实验室相对封闭的装置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的垃圾，对产生的废 气成分 (不考虑气态有机物) 按如图所示的装置进行检验。
【实验研究】拉动注射器，让废气依次通过装置。
【实验分析】(1) 能证明废气中有水蒸气存在的现象是______________________；
(2) F 处的大号注射器，可以引导气体流向，其另一个主要作用是__________；
【反思评价】(3) 小金认为，仅根据 E 中澄清石灰水变浑浊，无法确定一氧化碳的存在， 其理由是_______________________________；
(4) 小金根据 D 中的粉末由黑色变为红色，得出废气中存在一氧化碳。小丽认为该结论不 够严密，若废气中存在氢气也会出现该现象。要使上述结论更加严密，还应添加的一个实 验装置及位置是___________________________。
【实验结果】经检验，废气中存在 CO2 、CO 、H2O。
26．如图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。
(1) 若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同
时挤出，一段时间后，观察到________________，(2) 若先将甲中的液体
挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，
气球又明显鼓起。下表为所用的试剂。
滴管甲
烧杯①
滴管乙
烧杯②
试剂
H2O
NaOH 固
体
稀盐酸
Na2CO3
请分析气球前后两次变化的原因
______________________________________________________
______________________________________________________
______________________________________________________
四、简答题(27 题 8 分, 28 题 8 分,29 题 11 分,共 27 分)
27 环保部门对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要污染物为 NaOH 。为了测定污水 中氢氧化钠的含量，他们首先把 10g 溶质质量分数为 98%的浓硫酸稀释为质量分数为 10% 的稀硫酸，然后取 100g 污水于烧杯中，逐滴加入 10%的硫酸至 49g 时恰好完全反应(H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O) (假定污水中的其它成分不与硫酸反应)
(1) 为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，正确的操作是：一定要将______沿着烧杯壁慢 慢注入盛另一种液体的烧杯中， 并不断搅拌，使热量迅速扩散。
(2) 把 10g 上述浓硫酸稀释为质量分数为 10%的稀硫酸，所需水的质量是多少？
(3) 污水中所含 NaOH 的质量分数是多少？
28．有一包不纯的碳酸钠白色粉末，可能含有硫酸钠、氧氧化钠的一种或两种，某科学兴 趣小组为确定其成分做了如下实验：
Ⅰ ．现取样品16g 于烧杯中并加84g 水搅拌，全部溶解。再向烧杯中逐渐滴加26. 1% 硝酸钡 溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化如图甲所示；
Ⅱ ．在B 点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质 量的变化如图乙所示。
(1) CD 段发生反应的化学方程式为___________________________________。
(2) E 点时，溶液中一定含有的溶质是_____________________。
(3) 根据上述实验判断原白色粉末中是否存在氢氧化钠，若不存在，请说明理由；若存在， 试计算出它的质量？
29．某化肥厂以“钾泻盐” (MgSO4 ·KCl ·nH20) 为原料制造高质量钾肥，化肥中 KCl 含量 的高低会直接影响着化肥的品质。某兴趣小组为了测定“钾泻盐”中 KCl 的质量分数及 n 的 值，设计了如下两种实验方案：
试可答下列问题：
(1) 加入足量 AgNO3 溶液后，方案二中生成固体的成量大于方案一，原为是方案二中所 得 28.7 克固体物质中除生成了______外，还生成了微溶的 Ag2SO4；
(2) 方案一中，滴加足量的 Ba (NO3 ) 2 溶液，过滤后所得滤液中除可能含有 Ba(NO)3 外， 一定含有的溶质是______；
(3) 该钾泻盐样品中 KCl 的质量分数为多少______? (精确到 1%)
(4) 该钾泻盐化学式中 n 的值是多少______? (要写出计算过程)
科学参考答案
一．选择题 (本题有 15 小题，每小题 4 分，共 60 分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10-
11
12
13
14
15
D
C
B
C
B
D
D
C
C
C
D
C
D
D
D
二. 填空题(本题有 7 小题，每空 2 分，共 48 分)
16①__ HCl _ _H++OH-=H2O__ ②__还原性 _ __可燃性__ ③___盐__ __+7_.
17(1)___元素___ (2)___合成__ (3)__烧焦羽毛_____
18__ 滴加无色酚酞变红色___ ____D____
19(1)__ BC _ (2)__ 吸收食品中氧气和水分，延缓食品被氧化变质的作用____
(3) ①__ 气密性 ____ ②__C __ _ 防止装置发生爆炸，防止污染空气__
20． (1)__A 中气球大于 B 中气球 ___ (2)__ B ，D ___ (3)___A___
21.(1) _锡、锌 (Sn 、Zn) ____ (2)___氢气(H2)____ (3)__Fe2+ 、Zn2+____
22．(1)_ Fe2+ ____ (2)__ 小于_____
三.实验探究题(本题有 4 小题，26(2)6 分，其余每空 3 分，共 45 分)
23．(1)__稀盐酸_______ (2)_ Na2CO3___ (3)_各滴加 Na2CO3 溶液____
(4)____小红____ (5)____无明显的现象出现_____________ 24(1) __ c ___ (2)_____ 21.2% ____ (3)___CE_______ 25(1)___A 中无水硫酸铜变蓝 __ (2)__收集尾气__________
(3) _____混合气体中可能有 CO2_没有被除尽_
(4)_在 DE 之间加一个盛有无水硫酸铜的 U 型管____ 26(1)__烧杯中无色酚酞溶液变红色__
(2)_滴管甲，氢氧化钠固体溶于水放热，使容器中的气压增大，气球膨胀，一段时间后容 器内的温度慢慢减低，恢复室温，气球也恢复原状。滴管乙中的稀盐酸滴入烧杯②的碳酸
钠中，产生气体，使容器内气压增大，气球膨胀__
四.计算题(27 题 8 分, 28 题 8 分,29 题 10 分,共 26 分)
27(1)____浓硫酸___________
(2)解:设稀硫酸的质量为 M 稀
10 克×98%=M 稀×10%
M 稀=98 克
加水: 98 克－10 克 =88 克
(3)解:设 100 克污水中含 NaOH 为 x
H2SO4 +
98
2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
80
49 克×10% x
X= 4 克
NaOH%=4 克/100 克×100%=4%
BaCO3 + 2HNO3 Ba( NO3)2 + H2 O + CO2 个
28( 1)__ _______
(2)____ HNO3 ___ Ba(NO3 )2 ____ NaNO3 ______________
(3)BC 段固体质量不变，是因为稀硝酸先和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，说明白色粉末中 含有氢氧化钠；
设碳酸钠质量为 x ，硫酸钠质量为y，
2 2 3 3
BaCl + Na CO = BaCO + 2NaCl
106 197
x 24.36g - 4.66g
106 x
197 = 24.36g - 4.66g
x= 10.6g，
2 2 4 4
BaCl + Na SO = BaSO +2NaCl
142 233
y 4.66g
142 y
=
233 4.66g
x=2.84g，
氢氧化钠质量：16g- 10.6g-2.84g=2.56g，
所以样品中含有氢氧化钠，质量是 2.56g
29. ( 1)____AgCl___ (2)_KCl 和 Mg (NO3 ) 2 ____
(3)设样品中氯化钾的质量为 x
KCl +AgNO3 = AgCl +KNO3
74.5 143.5
x 14.35g
=
x=7.45g
7.45g
24.85g
该钾泻盐样品中 KCl 的质量分数= × 100%≈30%
答：该钾泻盐样品中 KCl 的质量分数为 30%。
(4)解：设样品中硫酸镁的质量为y
MgSO4 + Ba(NO3 )2 = BaSO4 + Mg(NO3 )2
120 233
y 23.3g
=
y=12g
结晶水的质量=24.85g− 12g−7.45g=5.4g
化学式中硫酸镁与水分子的个数之比= ： =1 ：3 ，即 n=3
答：该钾泻盐化学式中 n 的值是 3。
答案第 11页，共 11页
2022 学年第一学期九年级 (上) 期中科学试卷
本卷可能用相对原子质量：H--1 C--12 O-16 N--14 Na-23 S-32 Ba--137 K-39
Cl-35.5 Ag-108 Mg-24
一、选择题 (本题有 15 小题，每小题 4 分，共 60 分)
1 下列变化中，有一种变化与其他三种变化有本质上的不同，这种变化是 ( )
A ．浓硫酸使纸张变黑 B ．利用酵母菌酿酒
C ． 白色硫酸铜粉末遇水变蓝 D ．氢氧化钠固体的潮解
2 ．下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是 ( )
A ．胆矾、硫酸铜、CuSO4 B ．铁锈、氢氧化铁、Fe (OH) 3
C ．烧碱、苛性钠、NaOH D ．消石灰、石灰石、CaCO3
3 ．下列是常见水果的近似 pH ，其中酸性最强的是 ( )
A ．西瓜 pH=5.8 B ．芒果 pH=3.5 C ．菠萝 pH=5.0 D ．葡萄 pH=4.5
4 ．小倪发现菜地里许多植物出现了倒伏现象，并叶色发黄、植株矮小。请你在下列 4 种化
肥中帮他选施 ( )
A ．NH4Cl B ．CO (NH2 ) 2 C ．KNO3 D ．KCl
5 ．氢硫酸是 H2S 气体的水溶液，常温下久置于空气中会产生液黄色浑浊，反应的化学方程 式为： 2H2S+O2=2H2O +2S↓下列有关说法中不正确的是 ( )
A ．常温下硫的溶解度很小 B ． 由于有沉淀生成，所以符合复分解反应发生的条件
C ．该反应中硫元素化合价升高 D ．氢硫酸久置于空气中 pH 会增大
6 ．用一种试剂就能鉴别稀硫酸、氢氧化钙和氢氧化钾溶液的是 ( )
A ．紫色石蕊试液 B ．氯化钡溶液
C ．酚酞溶液 D ．碳酸钠溶液
7 ．如图所示的 pH 变化曲线是盐酸与氢氧化钠反应得到的结果，则下列说 法正确的是 ( )
A ．横坐标是滴加的盐酸体积
B ．向 a 点的溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀
C ．向 b 点的溶液中加入紫色石蕊试液变红色
D ．C 点溶液中的阴离子只有 Cl-
8 ．下列关于酸碱溶液配制及其性质实验的操作，正确的是 ( )
A ．称量 NaOH 固体 B ．配制 NaOH 溶液 C ．稀释浓 H2SO4 D.测稀 H2SO4 的 PH 值
9 ．小陈向装有硫酸铜溶液的烧杯中加入一定量铁粉，测得烧杯中溶液质量随加入铁粉质量 的变化关系如图，则以下分析正确的是 ( )
A ．点 a 时的溶液中暂无金属铜生成
B ．当加入铁粉质量为 m1 时，溶液变为无色透明
C ．点 b 时过滤出烧杯中的固体，加入稀盐酸后会产生气泡
D ．若纵坐标表示烧杯内物质的总质量，所得图像不变
10．下列各组物质的溶液，不需要外加试剂就能鉴别出来的是 ( )
A ．NaOH ，FeCl3 ，NaCl ，KCl B ．Na2SO4 ，NaCl ，BaCl2 ，KNO3
C ．Na2SO4 ，BaCl2 ，Na2CO3 ，HCl D ．Na2CO3 ，H2SO4 ，HCl ，KCl
11．用三块相同的铁片进行如下实验。
实验 1 ：取第一块铁片，放入稀硫酸中，产生气泡
实验 2 ：取第二块铁片，放入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色物质析出
实验 3 ：取第三块铁片，放入浓硫酸中，无明显的现象
对三个实验的分析，正确的是 ( )
A ．实验 1 的铁片与稀硫酸发生反应，生成硫酸铁和氢气
B ．实验 2 的铁片取出洗净、干燥后称量，其质量比原铁片小
C ．实验 3 的铁片与浓硫酸一定没有发生化学变化
D ．实验 1 和 3 ，说明稀硫酸和浓硫酸的化学性质有差异
12．下列除杂、制备、鉴别实验能够达到目的的是 ( )
A ．去除 KNO3 中少量的 K2SO4 ，加入适量的 BaCl2 溶液，过滤
B ．制备 Cu (OH) 2 ，可将 Ba (OH) 2 溶液和适量 CuSO4 溶液混合，过滤
C ．鉴别 NaOH 、NaCl 、CuSO4 和稀 HCl 四种溶液不需要添加任何试剂就可以完成
D ．除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，加入过量的氢氧化钡溶液，过滤
13．如图 a 、b 、c 、d 是初中科学中常见的四种不同类别的物质，连线的两物质 (或其水溶 液) 都能发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质 (部分生成物已经略去) 。其中 甲是一种蓝色絮状沉淀物，c 为应用最广泛的金属(其粉末颜色为黑色)，
．．．
丙为氯化物。下列推断不合理的是 ( )
A ．a 所属的物质类别是碱
B ．c 与 d 反应的化学方程式是 Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑
C ．a 与 b 反应的基本类型属于复分解反应
D ．b 的溶液与 c 反应后，溶液的质量增加
14．下列物质不能够一步转化的是 ( )
A ．NaOH→NaCl B ．Ba (OH) 2→NaOH
C ．Ca (OH) 2→CaCO3 D ．Mg (OH) 2→Cu (OH) 2
15．为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入 Cu (NO3 ) 2 溶液中， 充分反应，实验过程及实验现象如图所示，则下列判断中正确的是 ( )
A ．滤液中可能含有 Ag+ B ．滤渣中可能含有单质锌
C ．滤液中一定含有 Cu2+ D ．滤渣中一定含有单质铜
二、填空题(本题有 7 小题，每空 2 分，共 48 分)
16．我们认识物质是有一定方法的：从变化中归纳其性质，从而推测其用途。
①人体胃酸主要成分是___________， 胃酸过多我们可以利用酸能用碱中和性质，可以服 用复方氢氧化铝来中和，中和反应的实质是___________。
②CO 具有__________ ， 所以高炉炼铁时能用它夺取铁矿石中的氧；又因为 CO 有 __________， 所以做实验时可以用酒精灯把尾气点燃来处理尾气。
③高锰酸钾加热能分解出氧气，所以实验室我们用它来制取氧气。高锰酸钾属于
___________ (选填“酸” 、“碱”或“盐”)，锰元素的化合价为___________。
17．在网络上，流传着一些谣言，只要我们用科学知识分析、验证，谣言不攻自破。
(1) 谣言一：水变成汽油。汽油含 C 、H 、O 等多种元素，依据质量守恒定律可知，化学 反应前后___________种类不变，所以水不可能变成汽油。
(2) 谣言二：塑料做成“大米” 。塑料是一种___________ (填“合成”或“天然”) 材料。将 大米和“塑料大米”分别在蒸发皿中加热，大米变黄、变焦、有米香味，而“塑料大米”加热 后变成粘稠的液体。
(3) 谣言三：用棉花代替肉松制成“肉松饼” 。肉松是蓬松絮状肉制品，棉花主要含有植物 纤维，可用燃烧法鉴别肉松与棉花，点燃棉花时闻到烧纸的气味，点燃肉松时闻到 ___________ 的气味。
18．某同学参照生物的二歧分类检索表，对一些化学物
质进行区分。现有 A 、B 、C 、D 四种溶液，它们分别是
氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和氯化钙溶液
中的一种。他制作了如图所示的分类检索表，请帮他将
图中“_____________”中的内容补充完整，并指明氢氧
化钠所处的位置___________ (选填“2”、“ 3”、“ C”、“ D”
19．人们常称铁是第一金属，铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。
(1) 我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。深埋的古墓中有些铁器保存至今可能 是因为____ (可多选)。
A ．铁不活泼 B ．密封缺氧 C ．干燥缺水
(2) 日常生活中我们拆开某种食品包装袋时，常常会发现一小包铁粉，撕开后发现袋内有 板结的铁锈。这一小包铁粉有___________作用。
(3) 铁的冶炼主要是利用一氧化碳还原铁的氧化物。如图为某兴趣小组实验室研究炼铁原 理的装 置，请回答和该实验有关的问题：
① 通入 CO 前要先检验装置的___________。
② 实验时先点燃___________ (填“A”或“C”) 酒 精灯，理由是___________。
20．请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题：
(1) 同时挤压图甲中 A 、B 装置的胶头滴管，能证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象 是________________。
(2) 为了验证氢氧化钠能与盐反应，可选择的物质是________ (可多选)。
A ．碳酸钙 B ．氯化铁 C ．硝酸钡 D ．硫酸铜
(3) 为鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，用如图乙所示的 A ，B ，C 三种方案 (每种方 案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种溶液)，其中可行的方案是________。
21．人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。
(1) 1625 年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失” ，这为发现金 属活动性顺序奠定了基础。小衢选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则 会“消失”的金属有_________。
(2) 1766 年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之 为“可燃空气” ，其实该气体就是_________ 。从此为探索金属活动性打 开了新思路
(3) 1865 年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小衢运
用该规律开展实验，在硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的 质量与加入锌粉的质量关系如图所示，则 b 点时溶液中所含的金属阳离子有_________。
22．在硫酸铜溶液中插入一根铁棒一段时间，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示， 其中“”“ ” “ ”表示不同的离子。
(1)“”表示_______(填写离子符号)。
(2)反应后所得溶液的质量__________反应前溶液的质量(选填“大于”“小于”或“等于”)。
三、探究题(本题有 4 小题，26(2)6 分，其余每空 3 分，共 45 分)
23．兴趣小组对 4 瓶无色溶液 Na2CO3 溶液、NaOH 溶液、Ca(OH)2 溶液、稀盐酸进行鉴别。 甲组同学利用紫色石蕊试液进行鉴别。
实验步骤
现象与结论
①用4 支试管，分别取少量的不同溶 液，各滴加紫色石蕊试液。
1 支试管中出现红色，则该溶液是(1)_______；
②另用3 支试管，分别取少量未确定 的溶液，各滴加步骤①检验出的溶液。
1 支试管中有气泡产生。则此溶液是(2)____溶液。
③另用2 支试管，分别取少量未确定 的溶液，(3)____________________。
1 支试管中有白色沉淀析出，则原溶液是Ca(OH)2 溶液。1 支试管中无现象，则原溶液是 NaOH 溶 液。
乙组同学不用其他试剂进行鉴别。
同学
实验操作
现 象
结 论
小敏
用 3 支试管，分 别取少量不同 的溶液，各滴加 剩余的另一种 溶液。
1 支试管中有气泡产生，其余
2 支试管中无现象。
所滴加的溶液是稀盐酸。
小红
1 支试管中有白色沉淀析出， 其余 2 支试管中无现象。
所滴加的溶液是 Na2CO3 溶 液。
小刚
… …
… …
乙组同学经过交流后发现，根据小敏与小红的实验现象，(4)____ 的结论是错误的。如果小 刚所滴加的是 NaOH 溶液，则他的实验现象是(5)______________________。
24．实验室有一瓶由含杂质的碳酸钠均匀混合物粉末，为了测定该混合物中碳酸钠的质量 分数，杂质不与酸反应也不溶于水。某科学兴趣小组设计如图实验装置，取 5 克样品和稀 硫酸反应，实验结束后丙中共收集到 220ml 的液体，已知该环境条件下二氧化碳的密度为 2.00 克/升。(资料：CO2 在饱和碳酸氢钠溶液中不溶也不反应)
(1) 管 a 应该与_________ (选填“b”或“c”) 连接。
(2) 求该样品中碳酸钠的质量分数是多少_________?
(3) 为使测量值更接近真实值，下列观点或操作合理的是_________；
A ．反应结束后由于甲装置中残留了 CO2 会使得测量值小于真实值
B ．将甲装置中的稀硫酸换为稀盐酸
C ．计算气体体积时，减去分液漏斗所加入的稀硫酸溶液的体积
D ．反应前先通一段时间氮气，排尽装置内原有的 CO2
E.反应结束后，充分冷却再读取丙中水的体积
25.某兴趣小组在实验室相对封闭的装置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的垃圾，对产生的废 气成分 (不考虑气态有机物) 按如图所示的装置进行检验。
【实验研究】拉动注射器，让废气依次通过装置。
【实验分析】(1) 能证明废气中有水蒸气存在的现象是______________________；
(2) F 处的大号注射器，可以引导气体流向，其另一个主要作用是__________；
【反思评价】(3) 小金认为，仅根据 E 中澄清石灰水变浑浊，无法确定一氧化碳的存在， 其理由是_______________________________；
(4) 小金根据 D 中的粉末由黑色变为红色，得出废气中存在一氧化碳。小丽认为该结论不 够严密，若废气中存在氢气也会出现该现象。要使上述结论更加严密，还应添加的一个实 验装置及位置是___________________________。
【实验结果】经检验，废气中存在 CO2 、CO 、H2O。
26．如图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。
(1) 若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同
时挤出，一段时间后，观察到________________，(2) 若先将甲中的液体
挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，
气球又明显鼓起。下表为所用的试剂。
滴管甲
烧杯①
滴管乙
烧杯②
试剂
H2O
NaOH 固
体
稀盐酸
Na2CO3
请分析气球前后两次变化的原因
______________________________________________________
______________________________________________________
______________________________________________________
四、简答题(27 题 8 分, 28 题 8 分,29 题 11 分,共 27 分)
27 环保部门对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要污染物为 NaOH 。为了测定污水 中氢氧化钠的含量，他们首先把 10g 溶质质量分数为 98%的浓硫酸稀释为质量分数为 10% 的稀硫酸，然后取 100g 污水于烧杯中，逐滴加入 10%的硫酸至 49g 时恰好完全反应(H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O) (假定污水中的其它成分不与硫酸反应)
(1) 为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，正确的操作是：一定要将______沿着烧杯壁慢 慢注入盛另一种液体的烧杯中， 并不断搅拌，使热量迅速扩散。
(2) 把 10g 上述浓硫酸稀释为质量分数为 10%的稀硫酸，所需水的质量是多少？
(3) 污水中所含 NaOH 的质量分数是多少？
28．有一包不纯的碳酸钠白色粉末，可能含有硫酸钠、氧氧化钠的一种或两种，某科学兴 趣小组为确定其成分做了如下实验：
Ⅰ ．现取样品16g 于烧杯中并加84g 水搅拌，全部溶解。再向烧杯中逐渐滴加26. 1% 硝酸钡 溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化如图甲所示；
Ⅱ ．在B 点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质 量的变化如图乙所示。
(1) CD 段发生反应的化学方程式为___________________________________。
(2) E 点时，溶液中一定含有的溶质是_____________________。
(3) 根据上述实验判断原白色粉末中是否存在氢氧化钠，若不存在，请说明理由；若存在， 试计算出它的质量？
29．某化肥厂以“钾泻盐” (MgSO4 ·KCl ·nH20) 为原料制造高质量钾肥，化肥中 KCl 含量 的高低会直接影响着化肥的品质。某兴趣小组为了测定“钾泻盐”中 KCl 的质量分数及 n 的 值，设计了如下两种实验方案：
试可答下列问题：
(1) 加入足量 AgNO3 溶液后，方案二中生成固体的成量大于方案一，原为是方案二中所 得 28.7 克固体物质中除生成了______外，还生成了微溶的 Ag2SO4；
(2) 方案一中，滴加足量的 Ba (NO3 ) 2 溶液，过滤后所得滤液中除可能含有 Ba(NO)3 外， 一定含有的溶质是______；
(3) 该钾泻盐样品中 KCl 的质量分数为多少______? (精确到 1%)
(4) 该钾泻盐化学式中 n 的值是多少______? (要写出计算过程)
科学参考答案
一．选择题 (本题有 15 小题，每小题 4 分，共 60 分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10-
11
12
13
14
15
D
C
B
C
B
D
D
C
C
C
D
C
D
D
D
二. 填空题(本题有 7 小题，每空 2 分，共 48 分)
16①__ HCl _ _H++OH-=H2O__ ②__还原性 _ __可燃性__ ③___盐__ __+7_.
17(1)___元素___ (2)___合成__ (3)__烧焦羽毛_____
18__ 滴加无色酚酞变红色___ ____D____
19(1)__ BC _ (2)__ 吸收食品中氧气和水分，延缓食品被氧化变质的作用____
(3) ①__ 气密性 ____ ②__C __ _ 防止装置发生爆炸，防止污染空气__
20． (1)__A 中气球大于 B 中气球 ___ (2)__ B ，D ___ (3)___A___
21.(1) _锡、锌 (Sn 、Zn) ____ (2)___氢气(H2)____ (3)__Fe2+ 、Zn2+____
22．(1)_ Fe2+ ____ (2)__ 小于_____
三.实验探究题(本题有 4 小题，26(2)6 分，其余每空 3 分，共 45 分)
23．(1)__稀盐酸_______ (2)_ Na2CO3___ (3)_各滴加 Na2CO3 溶液____
(4)____小红____ (5)____无明显的现象出现_____________ 24(1) __ c ___ (2)_____ 21.2% ____ (3)___CE_______ 25(1)___A 中无水硫酸铜变蓝 __ (2)__收集尾气__________
(3) _____混合气体中可能有 CO2_没有被除尽_
(4)_在 DE 之间加一个盛有无水硫酸铜的 U 型管____ 26(1)__烧杯中无色酚酞溶液变红色__
(2)_滴管甲，氢氧化钠固体溶于水放热，使容器中的气压增大，气球膨胀，一段时间后容 器内的温度慢慢减低，恢复室温，气球也恢复原状。滴管乙中的稀盐酸滴入烧杯②的碳酸
钠中，产生气体，使容器内气压增大，气球膨胀__
四.计算题(27 题 8 分, 28 题 8 分,29 题 10 分,共 26 分)
27(1)____浓硫酸___________
(2)解:设稀硫酸的质量为 M 稀
10 克×98%=M 稀×10%
M 稀=98 克
加水: 98 克－10 克 =88 克
(3)解:设 100 克污水中含 NaOH 为 x
H2SO4 +
98
2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
80
49 克×10% x
X= 4 克
NaOH%=4 克/100 克×100%=4%
BaCO3 + 2HNO3 Ba( NO3)2 + H2 O + CO2 个
28( 1)__ _______
(2)____ HNO3 ___ Ba(NO3 )2 ____ NaNO3 ______________
(3)BC 段固体质量不变，是因为稀硝酸先和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，说明白色粉末中 含有氢氧化钠；
设碳酸钠质量为 x ，硫酸钠质量为y，
2 2 3 3
BaCl + Na CO = BaCO + 2NaCl
106 197
x 24.36g - 4.66g
106 x
197 = 24.36g - 4.66g
x= 10.6g，
2 2 4 4
BaCl + Na SO = BaSO +2NaCl
142 233
y 4.66g
142 y
=
233 4.66g
x=2.84g，
氢氧化钠质量：16g- 10.6g-2.84g=2.56g，
所以样品中含有氢氧化钠，质量是 2.56g
29. ( 1)____AgCl___ (2)_KCl 和 Mg (NO3 ) 2 ____
(3)设样品中氯化钾的质量为 x
KCl +AgNO3 = AgCl +KNO3
74.5 143.5
x 14.35g
=
x=7.45g
7.45g
24.85g
该钾泻盐样品中 KCl 的质量分数= × 100%≈30%
答：该钾泻盐样品中 KCl 的质量分数为 30%。
(4)解：设样品中硫酸镁的质量为y
MgSO4 + Ba(NO3 )2 = BaSO4 + Mg(NO3 )2
120 233
y 23.3g
=
y=12g
结晶水的质量=24.85g− 12g−7.45g=5.4g
化学式中硫酸镁与水分子的个数之比= ： =1 ：3 ，即 n=3
答：该钾泻盐化学式中 n 的值是 3。
答案第 11页，共 11页
相关试卷
浙江省温州市三校2020-2021学年八年级上学期期中科学试卷： 这是一份浙江省温州市三校2020-2021学年八年级上学期期中科学试卷，共9页。试卷主要包含了选择题，简答题，实验探究题，分析计算题等内容，欢迎下载使用。
浙江省温州市三校联盟2022-2023学年八年级下学期期中科学试题： 这是一份浙江省温州市三校联盟2022-2023学年八年级下学期期中科学试题，共8页。
浙江省温州市瑞安市玉海实验中学等六校联考2022-2023学年九年级第一学期科学试卷（Word版含答案）： 这是一份浙江省温州市瑞安市玉海实验中学等六校联考2022-2023学年九年级第一学期科学试卷（Word版含答案），共20页。试卷主要包含了本卷可能用到的相对原子质量，35~7，6~7，9~ 1，64等内容，欢迎下载使用。
