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浙江省绍兴市树人中学教育集团五校2021-2022学年九年级上学期期中学力调研科学【试卷+答案】
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这是一份浙江省绍兴市树人中学教育集团五校2021-2022学年九年级上学期期中学力调研科学【试卷+答案】，共10页。试卷主要包含了8%等内容，欢迎下载使用。
2021学年第一学期期中考试
九年级科学卷
命题人：九年级备课组 审核人：八年级备课组 日期：11.8
考生须知：
1. 全卷满分为160分，考试时间120分钟
2. 本卷中g均取10N/kg
3. 本卷可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、选择题（本大题共15小题，每题3分，共45分）
1. 垃圾分类回收有利于保护环境、节约资源。下列可回收垃圾中属于金属材料的是( )
A. 玻璃瓶 B. 塑料袋 C. 易拉罐 D. 废报纸
2. 下列图示的实验操作正确的是( )
A. 稀释浓硫酸 B. 配制溶液 C. 测定溶液的pH D. 过滤
3. 下列选项中,物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是( )
A. 碳酸钠—纯碱— B. 亚硝酸钠—食盐—
C. 氢氧化钙—消石灰— D. 氢氧化钠—烧碱—
4. 常温下，下列离子能在pH＝4的水溶液中大量共存的是（ ）
A. 、Na+、Ba2+ B. Ca2+、OH-、K+
B. C. Ag+、Cu2+、 D. Na+、Cl-、
5. 下列对部分化学知识点的归纳完全正确的一组是（ ）
碱的水溶液显碱性，但显碱性的不一定是碱的溶液；用pH试纸测得食醋的pH为9.2；用洗洁精清洗油污是利用洗洁精的乳化功能；稀盐酸、稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中所含的阳离子只有氢离子；打开浓盐酸瓶盖有白烟；浓硫酸不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；生成盐和水的反应一定是中和反应
A. B. C. D.
6. “84”消毒液具有杀菌、消毒的功效,在抗击“新冠肺炎”疫情中被广泛使用。下列对“84”消毒液的组成或性质的分析中,正确的是（ ）
选项
组成或性质
分析
A
有效成分为NaClO
NaClO为有机物
B
NaClO易与空气中二氧化碳、水反应
此性质属于物理性质
C
溶液呈碱性
溶液的pH<7
D
具有一定的腐蚀性
不用于对蔬菜和水果进行消毒
A. A B. B C. C D. D
7. 我国古代将炉甘石()、赤铜()和木炭混合加热至800℃,得到一种外形似金子的锌铜合金(俗称黄铜)。下列说法正确的是( )
A.中铜的化合价为+2价 B. 黄铜熔点比铜与锌的熔点都低
C. 该变化过程中有化合反应 D. 通过观察颜色可鉴别金子与黄铜
8. 如图所示,其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡、盐酸中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应,已知乙是铁。下列说法正确的是（ ）
A.五种物质以及各反应的生成物中,只有铁是单质
B. 甲是碳酸钠
C. 戊是氯化钡
D. 图中发生复分解反应的个数为3
9. 为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是（ ）
选项
实验目的
实验方案或结论
A
除去CO2中混有少量HCl气体
通入装有足量NaOH溶液的洗气瓶
B
除去KCl固体中的K2CO3
取样、溶解、加入足量的稀硫酸，蒸发
C
鉴别碳粉、铁粉和氧化铜粉末
取样后，分别加入稀盐酸
D
鉴别某溶液中是否含有SO42-
取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定有SO42-
A. A B. B C. C D. D
10. 下列有关如图所示四幅图的观点中（不计摩擦），分析错误的是（）
11.
A. 图甲中，起跳离开地面后，人只受到重力的作用
B. B. 图乙中，在下降过程中，滚摆的动能逐渐减小
C. C. 图丙中，卫星在近地点的速度最大
D. D. 图丁中，小球运动到③位置时速度不为零
12. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）
A. SSO3H2SO4
B. CaCO3CO2CO
C. CuCu(NO3)2CuSO4
D. Na2SO4Na2CO3NaOH
13. 将20g 10%的盐酸与20g 10%的氢氧化钠溶液混合,下列物质中能跟该混合溶液发生反应的是( )
A. 氯化钡 B. 氯化铁 C. 硝酸钠 D. 氢氧化钾
14. 、、三种溶液分别与溶液反应,生成的沉淀的质量刚好相等,则消耗溶质的质量比是( )
A. 1:2:3 B. 3:2:1 C. 2:3:6 D. 1:1:1
15. 现把足量的稀盐酸分为两等份,分别与等质量金属X、Y反应(生成的盐中金属元素的化合价均为正二价),生成气体的质量与时间的关系如图所示。则下列说法中,错误的是( )
A. 金属X、Y的活动性关系:X>Y
B. 金属完全反应时消耗稀盐酸的质量:X=Y
C. X、Y的相对原子质量大小关系:X< Y
D. 时烧杯中溶液的质量:X< Y
16. 有一包不纯的碳酸钾粉末,所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化亚铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分,进行如下实验:
17. 取少量该粉末于试管中,加足量的水充分溶解,得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液,有白色沉淀产生,再加入足量的稀硝酸,充分反应后,部分白色沉淀消失。
18. 另取13.8g该粉末于烧杯中,加水使其完全溶解,再加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液,恰好完全反应,生成19.7g白色沉淀。
19. 下列说法正确的是( )
A. 杂质中可能含有氯化亚铁
B. 杂质中一定含有氯化钾,可能含有硝酸钾、碳酸钠
C. 该包粉末的组成只有两种情况
D. 所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8%
二、填空题（16、17、18（1）每空1分，其余每空2分，共35分）
20. 现有①液氧、②洁净的食盐水、③铁粉、④二氧化碳、⑤冰水混合物、⑥液态空气、⑦加热高锰酸钾完全反应后的剩余固体、⑧氯化钾等八种物质，其中属于混合物的是_________（填序号，下同），属于氧化物的是_________，属于单质的是_________，属于化合物的是_________，含有氧分子的是_________。
21. 用符合下列要求的物质的字母填空。
a．稀盐酸 b．氢氧化钠 c．熟石灰 d．碳酸氢钠 e．氯化钾
（1）用于去除铁锈的是________；（2）用于治疗胃酸过多的是________；
（3）用于增强作物抗倒伏能力的是________；（4）用于改良酸性土壤的是________。
18.C919作为中国首款按照国际适航标准，并具备自主知识产权的民用飞机，是中国商飞在国际航空领域的鼎力之作。
（1） 飞机材料往往使用大量的硬铝而不使用纯铝，硬铝属于____________（填“纯净物”或“混合物”），硬铝与纯铝相比，其熔点更________（填“高”或“低”），硬度更大。
（2） 铁是飞机中常用的材料。在日常生活中，铁容易与_____________（填化学式）发生化学反应而生锈，铁锈还可以“回炉”重新冶炼成铁，写出工业炼铁的原理_____________________________（用化学方程式表示）。
19.实验室化学试剂常需要密封保存．比如长期敞口放置浓硫酸，会因为其具有_____ 而导致浓度减小，而浓盐酸会因为具有_____ 也导致浓度减小。
20.如下图所示是蹦极运动的简化示意图，弹性绳一端固定在O点，另一端系住一个重为的运动员，运动员从O点自由下落，A点处，弹性绳自然伸直，B点是该运动员速度最快位置，C点是蹦极运动员到达的最低点，忽略空气阻力，则该运动员在B点时受到的拉力F________（选填“＞”、“＝”或“＜”）；若另一个重为的运动员完成相同的运动过程，则速度最快时位于________（选填“B点”、“B点上方”或“B点下方”）．
21.某同学利用A～D四个透明塑料杯和导管设计“塔杯变色”趣味实验：四个杯子分别盛有盐酸、碳酸钠、氯化钙、酚酞中的某一种溶液。往A杯加入适量的氢氧化钠溶液后，溶液变红色。当上一杯液体达到一定量时会自动流入下一杯，出现的现象如图所示。回答问题：
（1）B杯溶液变成无色，反应的化学方程式为___________。
（2）从B杯流出的溶液中溶质有________________。
（3）C杯中产生气泡的化学方程式为________________。
22.（1）2.4克镁和某金属的混合物和足量酸反应，生成氢气0.24克，则该金属可能为_________ （从铝、铜、铁中选答案）
（2）在Mg(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有________（填化学式)；滤液中所含溶质为_________（填化学式)。
三、实验探究题（本大题共5小题，每空2分，共40分）
23.某化学兴趣小组的同学要探究铜、X、锌三种金属的活动性顺序,设计了如图所示的实验方案。
(1)若乙试管中无现象,则三种金属的活动性由弱到强的顺序是 。
(2)若甲试管中无现象,则 试管的实验是多余的。去掉多余的实验,同学们将另两支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中,一段时间后过滤,得到不溶物。取不溶物于试管丁中,加入过量稀硫酸,发现有气泡产生,则不溶物中一定含有 ,试管丁中一定含有的可溶性物质是 。
24.某同学在体育活动中，从铅球下落陷入沙坑的深度情况猜想到：物体的重力势能可能与物体的质量、下落高度和运动路径有关。于是设计了如图所示的实验：用大小、形状相同的A、B、C、D四个铅球，其中A、C、D三球的质量为m，B球质量为2m，让A、B两球从距沙表面高H静止下落，C球从距沙表面高2H静止下落，D球从距沙表面高2H的光滑弯曲管道上端静止滑入，最后从管道下端竖直地落下（球在光滑管道中运动的能量损失不计）。实验测得A、B两球陷入沙深度分别为h1和h2，C、D两球陷入沙深度均为h3，且h1＜h2＜h3。
（1）本实验中，铅球的重力势能大小是通过______来反映的。
（2）比较A、B两球，发现B球陷入沙深度更大，由此可得出结论：_____________。
（3）比较_____两球，发现C球陷入沙中深度更大，由此可得出结论：当物体质量相同时，下落的高度越高，物体的重力势能越大。
（4）比较C、D两球动的路径不同，但陷入沙深度相同，由此可得出结论：物体的重力势能与物体运动的路径____（选填：“有关”或“无关”）。
25.小金利用干燥的和混合气体以及如图所示装置进行如下实验。
Ⅰ.验证和的还原性
(1)装置的正确连接顺序是 (按顺序填字母,每套装置限用一次);能证明具有还原性的实验现象是 。
(2)有人质疑使澄清石灰水变浑浊的不一定是,也有可能是或;因此提出和在与氧化铜反应前应先通入澄清石灰水加以检验。小金认为从实验操作角度分析,没有必要补充上述检验,理由是 。
Ⅱ.定量分析混合气体中和的质量比
(3)小乐在实验前后对B、C装置(硬质玻璃管和内部药品)进行了质量的测定,假设B、C装置中完全反应,则和的质量比为 。
装置
实验前
实验后
B
100.8g
102.6g
C
65.6g
62.4g
26.某校化学兴趣小组将Cu块加入到盛稀H2SO4溶液的试管中，Cu块不溶解，不发生化学反应。再向此试管中加入KNO3溶液，发现Cu块逐渐溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，最后Cu块完全溶解，变成蓝色溶液。
【提出问题】Cu块与什么物质发生了化学反应，产生的气体是H2吗？
小军同学认为产生的气体一定不是H2，你认为他作出此判断的合理理由是_____
【查阅资料】NO是一种无色气体，与空气接触后生成红棕色的NO2气体。请写出此气体颜色发生变化的化学方程式________。
【提出猜想】
猜想一：Cu块与KNO3溶液发生了化学反应；
猜想二：Cu块与K2SO4溶液发生了化学反应；
猜想三：Cu块与________溶液发生了化学反应。
【没计实验】
实验步骤
实验现象
解释或结论
①将Cu块加入KNO3溶液中
Cu块不溶解
说明猜想一是错误的
②将Cu块加入到K2SO4溶液中
Cu块不溶解
说明猜想二是错误的
③将Cu块加入到稀HNO3溶液中
Cu块溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，溶液变成蓝色
说明猜想三是正确的
【实验结论】猜想三成立。请写出Cu块加入到稀HNO3溶液中发生反应的化学方程式________。
27.一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素，这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。
【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为：
【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。
猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。
【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示
实验编号
钠块大小
硫酸铜溶液
实验中产生沉淀的现象
绿豆大小
稀溶液10mL
产生蓝绿色沉淀
绿豆大小
浓溶液10mL
产生蓝色絮状沉淀
豌豆大小
稀溶液10mL
产生蓝色絮状沉淀
豌豆大小
浓溶液10mL
产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体
小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。
【实验结论】
上述实验中均未观察到______色固体生成，由此判断猜想一错误。
实验中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。
【实验反思】
实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是______________________________。（用化学方程式表示）
由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有_______________。
为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案
方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。
方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热。
请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由。___________________________________。
四、分析计算题（本大题共5小题，每题8分，共40分）
28.一辆重为6000N的汽车在水平平直公路上匀速行驶，1min内通过的路程为1200m，已知发动机的功率为24KW，求：
（1）汽车的速度是多少？
（2）发动机对汽车所做的功？
（3）匀速行驶过程中，重力对汽车做的功？
（4）汽车所受摩擦力的大小？
29.有一份由Na2SO4、NaCl两种物质组成的固体样品．为确定其组成，上述小组同学将样品全部溶于蒸馏水中制成119.3g溶液，再往其中加入104gBaCl2溶液，两者恰好完全反应．过滤，得到23.3g白色沉淀和一定质量的滤液．经测定，该滤液中溶质质量分数为9%．试计算：（均需计算过程）
（1）所用BaCl2的溶液中溶质的质量分数．
（2）所用的样品中Na2SO4、NaCl的质量分别为多少．
30.在硫酸与硫酸铜的混合溶液200克中，滴入40%的氢氧化钠溶液100克，恰好完全反应。记录反应过程，得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
（1）试分析在混合溶液中滴加氢氧化钠时，为什么没有立即产生沉淀？ 。
（2）当滴加50克氢氧化钠溶液时，混合溶液中的溶质是（用化学式表示）__ 。
（3）200克混合溶液中，硫酸的溶质质量分数为多少？
（4）完全反应时，所得溶液中的溶质质量分数为多少？（精确到0.1%）
31.某些食品包装袋内常放入铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现了一包使用过的铁粉（铁粉表面已生锈），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应。测得部分数据加下，请根据有关信息冋答问题：
实验次数
1
3
4
5
6
取样品质量（g）
31.0
31.0
31.0
31.0
31.0
取稀硫酸质量（g）
30.0
90.0
120.0
150.0
180.0
产生气体质量（g）
0
a
0.3
0.5
0.6
（1）食品袋内用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是________。
（2）a的数值为________。
（3）第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为________。
（4）列式计算该样品中单质铁的质量。
32.在刚刚结束的运动会中，同学们各显身手，展现了奋力拼搏、积极向上的精神风貌。在比赛过程中有位七年级的小同学提出了一个疑问，为什么很多比赛项目的选手（例如跳高、跳远、铁饼、标枪等）在起跳或投掷前都要助跑，而且助跑跑得快的同学一般成绩都比较突出？这有什么科学道理，以跳远为例（运动员们跳的最大高度相同，在跳的最大高度相同的情况下，起跳后落地时间也相同，且最高点的速度即为整个跳远过程的水平速度）请你从机械能的角度帮助七年级的学弟解释这一现象！（提示可以从起跳时、最高点等分析，不考虑空气阻力的影响）
2021学年第一学期期中考试九年级科学卷参考答案
一、选择题(每题3分，共45分)
1
2
3
4
5
6
7
8
C
D
B
C
A
D
B
C
9
10
11
12
13
14
15
C
B
B
D
D
B
C
二、填空题（16、17、18（1）每空1分，其余每空2分，共35分）
16.②⑥⑦ ④⑤ ①③ ④⑤⑧ ①⑥
17. （1）a （2）d （3）e （4）c
18、（1）混合物 低
（2）O2、H2O 3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe
19、吸水性 挥发性
20、 = B点上方
21、（1）HCl+NaOH=NaCl+H20 （2）HCl NaCl 酚酞
（3）2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H20
22、（1）铝 （2）Zn、Ag、Cu Zn(NO3)2、Mg(NO3)2
三、实验探究题(每空2分，共40分)
23、（1）X
（3）A、C （4）无关
25、（1）CBAD 装置C中黑色固体变红色，装置B中无水硫酸铜变蓝色
（2）在实验前要先通入CO和H2，此时可观察澄清石灰水是否变浑浊
（3）1：14
26、 H2与空气接触不会变棕红色 2NO+O2=2NO2 HNO3 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
27、 （1）红 （1）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 （2）钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度
（3）方案二，隔绝空气加热，可避免钠在空气中被氧化
四、分析计算题（每题8分,共40分）
28、（1）20m/s （2）1.44×106J （3）0J （4）1200N
29、（1）20% （2）硫酸钠14.2克，氯化钠6.3克
30、（1）氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水 （2）Na2SO4、CuSO4 （3）9.8% （4）26.2%
31、（1）增大接触面积，反应更加充分 （2）0.1 （3）Fe2(SO4)3 、FeSO4 （4）16.8克
32、①动能大小与速度有关，助跑速度越快动能越大
②动能越大，起跳后的机械能越大
③起跳后机械能守恒，起跳高度相同则重力势能相同，机械能越大最高点的动能越大
④最高点动能越大，则水平速度越大，在相同时间内通过的水平距离越远
2021学年第一学期期中考试
九年级科学卷
命题人：九年级备课组 审核人：八年级备课组 日期：11.8
考生须知：
1. 全卷满分为160分，考试时间120分钟
2. 本卷中g均取10N/kg
3. 本卷可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、选择题（本大题共15小题，每题3分，共45分）
1. 垃圾分类回收有利于保护环境、节约资源。下列可回收垃圾中属于金属材料的是( )
A. 玻璃瓶 B. 塑料袋 C. 易拉罐 D. 废报纸
2. 下列图示的实验操作正确的是( )
A. 稀释浓硫酸 B. 配制溶液 C. 测定溶液的pH D. 过滤
3. 下列选项中,物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是( )
A. 碳酸钠—纯碱— B. 亚硝酸钠—食盐—
C. 氢氧化钙—消石灰— D. 氢氧化钠—烧碱—
4. 常温下，下列离子能在pH＝4的水溶液中大量共存的是（ ）
A. 、Na+、Ba2+ B. Ca2+、OH-、K+
B. C. Ag+、Cu2+、 D. Na+、Cl-、
5. 下列对部分化学知识点的归纳完全正确的一组是（ ）
碱的水溶液显碱性，但显碱性的不一定是碱的溶液；用pH试纸测得食醋的pH为9.2；用洗洁精清洗油污是利用洗洁精的乳化功能；稀盐酸、稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中所含的阳离子只有氢离子；打开浓盐酸瓶盖有白烟；浓硫酸不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；生成盐和水的反应一定是中和反应
A. B. C. D.
6. “84”消毒液具有杀菌、消毒的功效,在抗击“新冠肺炎”疫情中被广泛使用。下列对“84”消毒液的组成或性质的分析中,正确的是（ ）
选项
组成或性质
分析
A
有效成分为NaClO
NaClO为有机物
B
NaClO易与空气中二氧化碳、水反应
此性质属于物理性质
C
溶液呈碱性
溶液的pH<7
D
具有一定的腐蚀性
不用于对蔬菜和水果进行消毒
A. A B. B C. C D. D
7. 我国古代将炉甘石()、赤铜()和木炭混合加热至800℃,得到一种外形似金子的锌铜合金(俗称黄铜)。下列说法正确的是( )
A.中铜的化合价为+2价 B. 黄铜熔点比铜与锌的熔点都低
C. 该变化过程中有化合反应 D. 通过观察颜色可鉴别金子与黄铜
8. 如图所示,其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡、盐酸中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应,已知乙是铁。下列说法正确的是（ ）
A.五种物质以及各反应的生成物中,只有铁是单质
B. 甲是碳酸钠
C. 戊是氯化钡
D. 图中发生复分解反应的个数为3
9. 为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是（ ）
选项
实验目的
实验方案或结论
A
除去CO2中混有少量HCl气体
通入装有足量NaOH溶液的洗气瓶
B
除去KCl固体中的K2CO3
取样、溶解、加入足量的稀硫酸，蒸发
C
鉴别碳粉、铁粉和氧化铜粉末
取样后，分别加入稀盐酸
D
鉴别某溶液中是否含有SO42-
取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定有SO42-
A. A B. B C. C D. D
10. 下列有关如图所示四幅图的观点中（不计摩擦），分析错误的是（）
11.
A. 图甲中，起跳离开地面后，人只受到重力的作用
B. B. 图乙中，在下降过程中，滚摆的动能逐渐减小
C. C. 图丙中，卫星在近地点的速度最大
D. D. 图丁中，小球运动到③位置时速度不为零
12. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）
A. SSO3H2SO4
B. CaCO3CO2CO
C. CuCu(NO3)2CuSO4
D. Na2SO4Na2CO3NaOH
13. 将20g 10%的盐酸与20g 10%的氢氧化钠溶液混合,下列物质中能跟该混合溶液发生反应的是( )
A. 氯化钡 B. 氯化铁 C. 硝酸钠 D. 氢氧化钾
14. 、、三种溶液分别与溶液反应,生成的沉淀的质量刚好相等,则消耗溶质的质量比是( )
A. 1:2:3 B. 3:2:1 C. 2:3:6 D. 1:1:1
15. 现把足量的稀盐酸分为两等份,分别与等质量金属X、Y反应(生成的盐中金属元素的化合价均为正二价),生成气体的质量与时间的关系如图所示。则下列说法中,错误的是( )
A. 金属X、Y的活动性关系:X>Y
B. 金属完全反应时消耗稀盐酸的质量:X=Y
C. X、Y的相对原子质量大小关系:X< Y
D. 时烧杯中溶液的质量:X< Y
16. 有一包不纯的碳酸钾粉末,所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化亚铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分,进行如下实验:
17. 取少量该粉末于试管中,加足量的水充分溶解,得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液,有白色沉淀产生,再加入足量的稀硝酸,充分反应后,部分白色沉淀消失。
18. 另取13.8g该粉末于烧杯中,加水使其完全溶解,再加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液,恰好完全反应,生成19.7g白色沉淀。
19. 下列说法正确的是( )
A. 杂质中可能含有氯化亚铁
B. 杂质中一定含有氯化钾,可能含有硝酸钾、碳酸钠
C. 该包粉末的组成只有两种情况
D. 所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8%
二、填空题（16、17、18（1）每空1分，其余每空2分，共35分）
20. 现有①液氧、②洁净的食盐水、③铁粉、④二氧化碳、⑤冰水混合物、⑥液态空气、⑦加热高锰酸钾完全反应后的剩余固体、⑧氯化钾等八种物质，其中属于混合物的是_________（填序号，下同），属于氧化物的是_________，属于单质的是_________，属于化合物的是_________，含有氧分子的是_________。
21. 用符合下列要求的物质的字母填空。
a．稀盐酸 b．氢氧化钠 c．熟石灰 d．碳酸氢钠 e．氯化钾
（1）用于去除铁锈的是________；（2）用于治疗胃酸过多的是________；
（3）用于增强作物抗倒伏能力的是________；（4）用于改良酸性土壤的是________。
18.C919作为中国首款按照国际适航标准，并具备自主知识产权的民用飞机，是中国商飞在国际航空领域的鼎力之作。
（1） 飞机材料往往使用大量的硬铝而不使用纯铝，硬铝属于____________（填“纯净物”或“混合物”），硬铝与纯铝相比，其熔点更________（填“高”或“低”），硬度更大。
（2） 铁是飞机中常用的材料。在日常生活中，铁容易与_____________（填化学式）发生化学反应而生锈，铁锈还可以“回炉”重新冶炼成铁，写出工业炼铁的原理_____________________________（用化学方程式表示）。
19.实验室化学试剂常需要密封保存．比如长期敞口放置浓硫酸，会因为其具有_____ 而导致浓度减小，而浓盐酸会因为具有_____ 也导致浓度减小。
20.如下图所示是蹦极运动的简化示意图，弹性绳一端固定在O点，另一端系住一个重为的运动员，运动员从O点自由下落，A点处，弹性绳自然伸直，B点是该运动员速度最快位置，C点是蹦极运动员到达的最低点，忽略空气阻力，则该运动员在B点时受到的拉力F________（选填“＞”、“＝”或“＜”）；若另一个重为的运动员完成相同的运动过程，则速度最快时位于________（选填“B点”、“B点上方”或“B点下方”）．
21.某同学利用A～D四个透明塑料杯和导管设计“塔杯变色”趣味实验：四个杯子分别盛有盐酸、碳酸钠、氯化钙、酚酞中的某一种溶液。往A杯加入适量的氢氧化钠溶液后，溶液变红色。当上一杯液体达到一定量时会自动流入下一杯，出现的现象如图所示。回答问题：
（1）B杯溶液变成无色，反应的化学方程式为___________。
（2）从B杯流出的溶液中溶质有________________。
（3）C杯中产生气泡的化学方程式为________________。
22.（1）2.4克镁和某金属的混合物和足量酸反应，生成氢气0.24克，则该金属可能为_________ （从铝、铜、铁中选答案）
（2）在Mg(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有________（填化学式)；滤液中所含溶质为_________（填化学式)。
三、实验探究题（本大题共5小题，每空2分，共40分）
23.某化学兴趣小组的同学要探究铜、X、锌三种金属的活动性顺序,设计了如图所示的实验方案。
(1)若乙试管中无现象,则三种金属的活动性由弱到强的顺序是 。
(2)若甲试管中无现象,则 试管的实验是多余的。去掉多余的实验,同学们将另两支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中,一段时间后过滤,得到不溶物。取不溶物于试管丁中,加入过量稀硫酸,发现有气泡产生,则不溶物中一定含有 ,试管丁中一定含有的可溶性物质是 。
24.某同学在体育活动中，从铅球下落陷入沙坑的深度情况猜想到：物体的重力势能可能与物体的质量、下落高度和运动路径有关。于是设计了如图所示的实验：用大小、形状相同的A、B、C、D四个铅球，其中A、C、D三球的质量为m，B球质量为2m，让A、B两球从距沙表面高H静止下落，C球从距沙表面高2H静止下落，D球从距沙表面高2H的光滑弯曲管道上端静止滑入，最后从管道下端竖直地落下（球在光滑管道中运动的能量损失不计）。实验测得A、B两球陷入沙深度分别为h1和h2，C、D两球陷入沙深度均为h3，且h1＜h2＜h3。
（1）本实验中，铅球的重力势能大小是通过______来反映的。
（2）比较A、B两球，发现B球陷入沙深度更大，由此可得出结论：_____________。
（3）比较_____两球，发现C球陷入沙中深度更大，由此可得出结论：当物体质量相同时，下落的高度越高，物体的重力势能越大。
（4）比较C、D两球动的路径不同，但陷入沙深度相同，由此可得出结论：物体的重力势能与物体运动的路径____（选填：“有关”或“无关”）。
25.小金利用干燥的和混合气体以及如图所示装置进行如下实验。
Ⅰ.验证和的还原性
(1)装置的正确连接顺序是 (按顺序填字母,每套装置限用一次);能证明具有还原性的实验现象是 。
(2)有人质疑使澄清石灰水变浑浊的不一定是,也有可能是或;因此提出和在与氧化铜反应前应先通入澄清石灰水加以检验。小金认为从实验操作角度分析,没有必要补充上述检验,理由是 。
Ⅱ.定量分析混合气体中和的质量比
(3)小乐在实验前后对B、C装置(硬质玻璃管和内部药品)进行了质量的测定,假设B、C装置中完全反应,则和的质量比为 。
装置
实验前
实验后
B
100.8g
102.6g
C
65.6g
62.4g
26.某校化学兴趣小组将Cu块加入到盛稀H2SO4溶液的试管中，Cu块不溶解，不发生化学反应。再向此试管中加入KNO3溶液，发现Cu块逐渐溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，最后Cu块完全溶解，变成蓝色溶液。
【提出问题】Cu块与什么物质发生了化学反应，产生的气体是H2吗？
小军同学认为产生的气体一定不是H2，你认为他作出此判断的合理理由是_____
【查阅资料】NO是一种无色气体，与空气接触后生成红棕色的NO2气体。请写出此气体颜色发生变化的化学方程式________。
【提出猜想】
猜想一：Cu块与KNO3溶液发生了化学反应；
猜想二：Cu块与K2SO4溶液发生了化学反应；
猜想三：Cu块与________溶液发生了化学反应。
【没计实验】
实验步骤
实验现象
解释或结论
①将Cu块加入KNO3溶液中
Cu块不溶解
说明猜想一是错误的
②将Cu块加入到K2SO4溶液中
Cu块不溶解
说明猜想二是错误的
③将Cu块加入到稀HNO3溶液中
Cu块溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，溶液变成蓝色
说明猜想三是正确的
【实验结论】猜想三成立。请写出Cu块加入到稀HNO3溶液中发生反应的化学方程式________。
27.一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素，这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。
【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为：
【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。
猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。
【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示
实验编号
钠块大小
硫酸铜溶液
实验中产生沉淀的现象
绿豆大小
稀溶液10mL
产生蓝绿色沉淀
绿豆大小
浓溶液10mL
产生蓝色絮状沉淀
豌豆大小
稀溶液10mL
产生蓝色絮状沉淀
豌豆大小
浓溶液10mL
产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体
小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。
【实验结论】
上述实验中均未观察到______色固体生成，由此判断猜想一错误。
实验中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。
【实验反思】
实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是______________________________。（用化学方程式表示）
由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有_______________。
为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案
方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。
方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热。
请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由。___________________________________。
四、分析计算题（本大题共5小题，每题8分，共40分）
28.一辆重为6000N的汽车在水平平直公路上匀速行驶，1min内通过的路程为1200m，已知发动机的功率为24KW，求：
（1）汽车的速度是多少？
（2）发动机对汽车所做的功？
（3）匀速行驶过程中，重力对汽车做的功？
（4）汽车所受摩擦力的大小？
29.有一份由Na2SO4、NaCl两种物质组成的固体样品．为确定其组成，上述小组同学将样品全部溶于蒸馏水中制成119.3g溶液，再往其中加入104gBaCl2溶液，两者恰好完全反应．过滤，得到23.3g白色沉淀和一定质量的滤液．经测定，该滤液中溶质质量分数为9%．试计算：（均需计算过程）
（1）所用BaCl2的溶液中溶质的质量分数．
（2）所用的样品中Na2SO4、NaCl的质量分别为多少．
30.在硫酸与硫酸铜的混合溶液200克中，滴入40%的氢氧化钠溶液100克，恰好完全反应。记录反应过程，得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
（1）试分析在混合溶液中滴加氢氧化钠时，为什么没有立即产生沉淀？ 。
（2）当滴加50克氢氧化钠溶液时，混合溶液中的溶质是（用化学式表示）__ 。
（3）200克混合溶液中，硫酸的溶质质量分数为多少？
（4）完全反应时，所得溶液中的溶质质量分数为多少？（精确到0.1%）
31.某些食品包装袋内常放入铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现了一包使用过的铁粉（铁粉表面已生锈），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应。测得部分数据加下，请根据有关信息冋答问题：
实验次数
1
3
4
5
6
取样品质量（g）
31.0
31.0
31.0
31.0
31.0
取稀硫酸质量（g）
30.0
90.0
120.0
150.0
180.0
产生气体质量（g）
0
a
0.3
0.5
0.6
（1）食品袋内用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是________。
（2）a的数值为________。
（3）第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为________。
（4）列式计算该样品中单质铁的质量。
32.在刚刚结束的运动会中，同学们各显身手，展现了奋力拼搏、积极向上的精神风貌。在比赛过程中有位七年级的小同学提出了一个疑问，为什么很多比赛项目的选手（例如跳高、跳远、铁饼、标枪等）在起跳或投掷前都要助跑，而且助跑跑得快的同学一般成绩都比较突出？这有什么科学道理，以跳远为例（运动员们跳的最大高度相同，在跳的最大高度相同的情况下，起跳后落地时间也相同，且最高点的速度即为整个跳远过程的水平速度）请你从机械能的角度帮助七年级的学弟解释这一现象！（提示可以从起跳时、最高点等分析，不考虑空气阻力的影响）
2021学年第一学期期中考试九年级科学卷参考答案
一、选择题(每题3分，共45分)
1
2
3
4
5
6
7
8
C
D
B
C
A
D
B
C
9
10
11
12
13
14
15
C
B
B
D
D
B
C
二、填空题（16、17、18（1）每空1分，其余每空2分，共35分）
16.②⑥⑦ ④⑤ ①③ ④⑤⑧ ①⑥
17. （1）a （2）d （3）e （4）c
18、（1）混合物 低
（2）O2、H2O 3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe
19、吸水性 挥发性
20、 = B点上方
21、（1）HCl+NaOH=NaCl+H20 （2）HCl NaCl 酚酞
（3）2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H20
22、（1）铝 （2）Zn、Ag、Cu Zn(NO3)2、Mg(NO3)2
三、实验探究题(每空2分，共40分)
23、（1）X
（3）A、C （4）无关
25、（1）CBAD 装置C中黑色固体变红色，装置B中无水硫酸铜变蓝色
（2）在实验前要先通入CO和H2，此时可观察澄清石灰水是否变浑浊
（3）1：14
26、 H2与空气接触不会变棕红色 2NO+O2=2NO2 HNO3 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
27、 （1）红 （1）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 （2）钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度
（3）方案二，隔绝空气加热，可避免钠在空气中被氧化
四、分析计算题（每题8分,共40分）
28、（1）20m/s （2）1.44×106J （3）0J （4）1200N
29、（1）20% （2）硫酸钠14.2克，氯化钠6.3克
30、（1）氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水 （2）Na2SO4、CuSO4 （3）9.8% （4）26.2%
31、（1）增大接触面积，反应更加充分 （2）0.1 （3）Fe2(SO4)3 、FeSO4 （4）16.8克
32、①动能大小与速度有关，助跑速度越快动能越大
②动能越大，起跳后的机械能越大
③起跳后机械能守恒，起跳高度相同则重力势能相同，机械能越大最高点的动能越大
④最高点动能越大，则水平速度越大，在相同时间内通过的水平距离越远
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