浙江省宁波市鄞州区咸祥中学2022-2023学年高二上学期期中检测化学试题（Word版含答案）

这是一份浙江省宁波市鄞州区咸祥中学2022-2023学年高二上学期期中检测化学试题（Word版含答案），共15页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，下列说法不正确的是，下列关于能量变化的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

宁波市咸祥中学 2022 学年度第一学期高二化学期中考试卷
考试时间：90 分钟；命题人：

姓名 班级 学号
试卷共 7 页
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第 I 卷 (选择题)
一、单选题(共 50 分)
1 ．工业上取 SCl2 的反应之一为 S2Cl2(g)+Cl2(g) 一 2SCl2(g) ，一定压强下，向 10L 密闭 容器中充入和 1mol S2Cl2 和 1mol Cl2 发生上述反应，SCl2 和 Cl2 的消耗速率与温度的关系 如图所示，下列说法正确的是

A ．该反应的△H>0
B ．A 点对应的状态为化学平衡状态
C ．使用高效催化剂能提高 S2Cl2 的平衡产率
D．若 300℃达平衡时，S2Cl2 的转化率为α ，则 300℃时，该反应的化学平衡常数 K=
2 ．在密闭容器中，反应2X(g)+Y2 (g) = 2XY(g) ΔH<0 达到甲平衡。在仅改变某一条件后，
达到乙平衡，下列分析正确的是

A ．图Ⅰ中， 甲、乙的平衡常数分别为K1 、K2 ，则K1 < K2
B ．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙的反应物转化率乙>甲
C ．图Ⅱ中，t 时刻增大了压强

D ．图Ⅲ表示反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲
3 ．关于溶液的下列说法不正确的是
A ．某温度下，Ba(OH)2 溶液中 Kw= 10- 12, 向 pH=8 的该溶液中加入等体积 pH=4 的盐酸，充 分反应后，混合溶液的 pH=6
B ．水电离出来的 c(H+)=10- 13mol/L 的溶液中 K+ 、Cl- 、NO3- 、I-可能大量存在 c (H+ )
C ．往 0. 1mol/LNH4Cl 溶液中不断加入 NaOH 固体, 随着 NaOH 的加入， c (NH) 不断减小
D．一定温度下，氢氧化钙达到溶解平衡，向此溶液中加入少量氧化钙粉末(不考虑热效应), 则溶液中 c(Ca2+)减小
4 ．室温下，甲、乙两烧杯分别盛有 5mLpH=3 的盐酸和醋酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至 pH=4 。关于甲和乙烧杯中稀释后的溶液，描述正确的是
A ．溶液的体积：10V 甲>V 乙
B ．水电离出的 OH-浓度：10c 甲(OH-)>c 乙(OH-)
C ．若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和，所得溶液的 pH： 甲<乙
D ．若分别与 5mLpH= 11 的 NaOH 溶液反应，所得溶液的 pH： 甲<乙
5 ．下列各式中，没有正确表示物质在溶液中的电离过程的是
A ．HCO3(-) 一H++CO3(2)- B ．H2CO3 一 2H++CO3(2)-
C ．NH4 HCO3=NH+HCO3(-) D ．NH3 ·H2O 一NH+OH-
．．．
6 ．下列物质的加入，对 H2O 的电离平衡不产生影响的是
A ．NaCl B ．KOH C ．FeCl3 D ．CH3COOH
7 ．下列说法中正确的是
A ．在 100℃时，pH 约为 6 的纯水呈酸性
B ．将 1mL1×10-6mol/L 盐酸稀释 1000mL ，所得溶液的 pH 为 9
C ．在常温下，当水电离出的 c(H+)为 1×10- 13mol/L 时，此溶液的 pH 可能为 1 或 13
D ．将 pH=2 的盐酸与醋酸各 1mL 分别稀释至 100mL ，所得醋酸的 pH 略大
8．可逆反应 A(g) + 3B(g) 一 2C(g) + 2D(g)在 4 种不同情况下反应速率分别如下，其中
反应速率 v 最大的是
A ．v(A)=8.0 mol ·L- 1 ·min- 1 B ．v(B)=0.4 mol ·L- 1 ·s- 1
C ．v(C)=0.3 mol ·L- 1 ·s- 1 D ．v(D)=0. 1 mol ·L- 1 ·s- 1
9 ．下列变化中，属于放热反应的是
A ．氯化铵和氢氧化钡晶体混合 B ．生石灰与水混合

C ．烧碱溶于水 D ．浓硫酸溶于水
10． 已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表所示，则下列有关说法正确的是

弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
1. 8 ×10-5
4.9 × 10- 10
K1=4.3 ×10-7 ； K2=5. 6 × 10- 11


A．25℃时等 物质的量浓度的各溶液 pH 关系为： pH(CH3COOH) >pH(H2CO3)> pH(HCN)
B ．醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小
C ．NaCN 中通入少量 CO2 发生的化学反应为： NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3
D ．H2CO3 的电离常数表达式： Ka1=
11．对于 300 mL 1 mol ·L- 1 盐酸与铁片的反应，采取下列措施，其中能使反应速率加快的是
① 升高温度② 改用 100 mL 3 mol ·L- 1 盐酸③ 再加 300 mL 1 mol ·L- 1 盐酸 ④ 用等量铁粉 代替铁片 ⑤ 改用 100 mL 98%的硫酸
A ．①②④ B ．①③④ C ．②③④ D ．①②③⑤
12．在一定温度下，反应 H2(g)＋I2(g)=2HI(g)达到化学平衡状态的标志是
A ．单位时间内生成 n mol H2 ，同时就有 n mol HI 生成
B ．单位时间内有 n mol H2 生成，同时就有 n mol I2 生成
C ．容器内气体的总压强不随时间的变化而变化
D ．1 个 H—H 键断裂的同时，有 2 个 H—I 键断裂
13．反应 4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g) ，经 2min ，B 的浓度减少 0.6mol/L 。对此反应速率的表 示正确的是
A ．用 A 表示的反应速率是 0.4mol •(L•min- 1)
B ．分别用 B 、C 、D 表示的反应速率其比值是 3 ：2 ：1
C ．此 2min 内的反应速率，用 B 表示是 0.6mol •(L•min- 1)
D ．在这 2min 内用 B 和 C 表示的反应速率的值是相等的
14．在下列反应 CO+H2O⇌CO2+H2 中，加入 C18O 后，则 18O 存在于
A ．只存在于 CO 和 CO2 中 B ．存在于 CO 、H2O 、CO2 中
C ．只存在于 CO 中 D ．存在于 CO 、H2O 、CO2 、H2 中
15． 10mL 浓度为 1 mol· L− 1 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反
应率但又不影响氢气生成量的是
A ． H2 SO4 B ． K2 SO4 C ． Na2 CO3 D ． CuSO4

．．．
16．下列说法不正确的是
A ．能发生有效碰撞的分子叫活化分子 B ．升温，活化分子百分数增大，反应速率增大
C ．增大反应物浓度，活化分子百分数增大 D．催化剂能增大活化分子百分数，速率增大
17．某温度下，在2L 的密闭容器中进行反应3A(g)+2B(g) = 4C(s)+2D(g) ，若起始时加
入3molA 和2molB 反应一段时间后达到平衡，则下列说法正确的是
A ．增大该体系的压强，化学平衡常数增大
B ．A 、 B 的平衡转化率相等
C ．该反应的化学平衡常数表达式是 K =
D ．当四种物质的物质的量之比等于方程式系数比时，反应达到平衡
．．
18．下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是
A ．高压合成氨有利
B ．加入催化剂能使合成氨的速率加快
C ．对于合成氨的反应，较低温度有利于增大转化率
D ．热的纯碱溶液碱性强，去油污的能力强
19．下列关于能量变化的说法正确的是
A ．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒
B ．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种
C ．已知 C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0 ，则金刚石比石墨稳定
D ．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
20． 已知 1 mol 燃料完全燃烧的数据如下表所示：

燃料
一氧化碳
甲烷
异辛烷(C8H18)
乙醇
ΔH
一283.0 kJ . mol一1
一891.0 kJ . mol一1
一5461.0 kJ . mol一1
一1366.8 kJ . mol一1


使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是
A ．一氧化碳 B ． 甲烷 C ．异辛烷 D ．乙醇
第 II 卷 (非选择题)
二、填空题(共 50 分)
21．在保温杯式量热计中(见图) 。将 100mL 、0.500mol ·L- 1CH3COOH 溶液与 100mL 、 0.55mol ·L- 1NaOH 溶液混合，体温度从 298.2K 升高到 301.2K ，CH3COONa 溶液比热容 c=4.2J·g- 1 ·K- 1 ，溶液的密度为 1g·cm-3.(已知：反应放出的热量 Q=cm△t)


( 1)通过计算，写出 CH3COOH 中和反应热方程式___________。
(2)实验中 NaOH 溶液过量的目的是___________。
(3)CH3COOH 中和热的文献值为-56. 1kJ ·mol- 1 ，你认为(1)中测得的热量偏小的可能原因是

。
___________
(4)你认为 CH3COOH 与 NaOH 中和反应的ΔH1 和 HCl 与 NaOH 中和反应的ΔH2 相比， ___________(填“ΔH1”“ΔH2”或“一样”)大，原因是___________。
22． 800℃时，在2L 恒容密闭容器中投入0.20molNO 和0. 16molO2 发生下列反应 2NO(g) + O2 (g) 一2NO2 (g) ，n (NO) 随时间的变化情况如下表：

时间/s
0
1
2
3
4
n (NO) / mol
0.20
0. 10
0.08
0.04
0.04


( 1) 800℃时，该反应达平衡时NO2 的物质的量浓度为_______ ；升高温度，NO 的平衡浓度 变为0.03mol / L ，则该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)平衡后，下列措施能使平衡正反应方向移动，且正反应速率增大的是_______。
a.适当升高温度 b.适当降低温度 c.选择高效催化剂 d.增大O2 的浓度
(3) 800℃时，上述反应的平衡常数K = _______，若保持容器体积不变再充入0.20mol NO 和 0.20mol NO 2 ，则此时v正 _______ v逆 (填“>” 、“＜”或“=”)。
23．在水的电离平衡中， c (H+ ) 和c (OH ) 的关系如图所示：


( 1)A 点水的离子积常数为1 10 14 ， B 点水的离子积常数为___________。
(2) 100°C 时，若向水中滴加盐酸，___________(填“能”或“不能”)使体系处于B 点状态，原 因是___________。
(3) 100°C 时，若盐酸中c(H+ )=5 10-4mol .L- 1 ，则由水电离产生的c (H+ ) = ___________。
(4) 25° C 时，将pH = 11 的强碱溶液与pH = 4 的强酸溶液混合，若所得混合液的pH = 9 ，则 强碱溶液与强酸溶液的体积比为___________。
(5) 25° C 时，某Na2 SO4 溶液中c(SO4(2)- )=5 10-4mol . L-1 ，取该溶液1mL 加水稀释至10mL ，则

稀释后溶液中 c(Na+ ):c(OH - )= ___________。
24．已知下列十种物质：①液态 HCl ；②FeCl3 溶液； ③盐酸 ；④NH4Cl 晶体 ；⑤蔗糖溶 液； ⑥铜； ⑦碳酸钙； ⑧淀粉溶液 ；⑨熔融NaOH； ⑩CO2.根据上述提供的物质，回答 下列问题：
( 1)能够导电的是_______ ，属于强电解质的是_______ ，属于非电解质的是_______ 。(填序 号)
(2)如图 1 是 1molNO2(g)和 1molCO(g)反应生成 CO2 和 NO 过程中的能量变化示意图，若在 反应体系中加入催化剂，则 E1_______(填“增大” 、“减小”或“不变” ，下同) ，ΔH_______ 。 请写出 NO2 和 CO 反应的热化学方程式：_______。

(3)观察图 a 和图b ，根据盖斯定律，写出△H1 、△H2 、△H3 、△H4 、△H5 和△H6 的关系。图 a ：_______ ；图 b ：_______。


(4)用 CH4 催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。 已知：① H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ/mol
② 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)=CH4(g)＋4NO(g) △H= + 1160 kJ/mol
③ CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H= -574 kJ/mol
请写出 CH4(g)与 NO2(g)反应生成参与大气循环的气体和液态水的热化学方程式_______。

参考答案： (前 10 道每题 2 分，后 10 道每题 3 分)
1 ．D
2 ．D
3 ．D
4 ．C
5 ．B
6 ．A
7 ．C
8 ．C
9 ．B
10．C
11．A
12．D
13．B
14．B
15．B
16．C
17．B
18．B
19．A
20．B
二 填空题 (每空格 2 分)
21．( 1)CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) H=-50.4kJ ·mol− 1
(2)保证醋酸完全被 NaOH 中和
(3)①量热计的保温瓶效果不好，②酸碱溶液混合不迅速，③温度计不够精确等
(4) H1 因弱酸 CH3COOH 电离要吸热


22．( 1) 0.08mol/L 放热
(2)d
(3) 400 >

答案第 1页，共 2页



23．( 1) 1 10 12
(2) 不能 滴加盐酸后，平衡左移，体系中c(H+ ) c(OH- )
(3) 2 109 mol . L- 1
(4) 1：9
(5) 1000：1


24．( 1) ②③⑥⑨ ①④⑦⑨ ⑩
(2) 减小 不变 NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) △H=-234 kJ/mol
(3) △H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0 △H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6
(4)CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=-955kJ/mol





































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