四川省成都市名校2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题（Word版含答案）

成都市名校2022-2023学年高二上学期期中考试

化学试题

一、单项选择题（1-6每小题2分，7-16每小题3分，共42分）

1．我国科技发展迅速，化学与科技发展密切相关。下列说法正确的是（    ）。

A．“歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，是一种新型有机高分子材料

B．“天问一号”探测器车身是新型铝基碳化硅复合材料，该材料的熔点很低

C．“天宫二号”航天器上使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性

D．我国海洋开发走向深蓝，“蛟龙号”外壳材料使用的钛合金属于化合物

2．下列说法错误的是（    ）。

A．除去溶液中少量的，可选用CuO固体

B．配制一定浓度的溶液时，将固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度

C．在NaHS溶液中，滴入少量溶液，产生黑色沉淀，的水解程度增大，pH增大

D．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹

3．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）。

A．0.1mol的中，含有个中子

B．的溶液中，含有个

C．2.24L（标准状况）苯在中完全燃烧，得到个分子

D．密闭容器中与反应制备，增加个P—Cl键

4．关于下列的判断正确的是（    ）。

A．      B．

C．      D．

5．下列各组离子一定能大量共存的组合是（    ）。

①在含有大量溶液中：、、、

②常温下的溶液：、、、

③常温下的溶液中：、、、

④在水溶液中：、、、

⑤常温下的溶液：、、、

⑥常温下的溶液中：、、、

A．①②⑥   B．②④⑤   C．④⑤⑥   D．①②③

6．图中展示的是乙烯催化氧化的过程（部分相关离子未画出），下列描述不正确的是（    ）。

A．和在反应中都是催化剂

B．该转化过程中，有非极性键的断裂与极性键的形成

C．该转化过程中，酸性条件下过程Ⅴ涉及反应为

D．乙烯催化氧化的反应方程式为

7．已知25℃时二元酸的，。下列说法正确的是（    ）。

A．在等浓度的、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者

B．向的溶液中通入HCl气体（忽略溶液体积的变化）至，则的电离度为0.013％

C．向溶液中加入NaOH溶液至，则

D．取的溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液

8．和都是二元弱酸，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示：

下列说法正确的是（    ）。

A．在pH为6.37及10.25时，溶液中

B．反应的平衡常数为

C．溶液中

D．往溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：

9．烟气脱硫能有效减少的排放。实验室用粉煤灰（主要含、等）制备碱式硫酸铝溶液，并用于烟气脱硫。下列说法正确的是（    ）。

A．“酸浸”时不宜过量太多，目的是防止溶解

B．pH约为3.6时，溶液中存在大量的、、

C．调节pH时的离子方程式：

D．碱式硫酸铝溶液多次循环使用后增大的原因是部分发生氧化反应

10．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表。下列说法正确的是（    ）。

A．溶液与溶液等体积混合后，所得溶液中，则a一定小于b

B．等体积等浓度的和NaCN溶液中的阳离子离子数大小：前者＜后者

C．溶液中通入少量：

D．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

11．碳单质可应用于脱硝。向容积为2L的密闭容器中加入炭（足量）和NO，模拟发生脱硝反应：，测得不同温度下，NO的物质的量随时间的变化如下图所示，时，下列条件能说明反应已经达到平衡状态的是（    ）。

A．      B．气体的密度不再发生变化

C．容器内的气体的压强不再发生变化   D．和的物质的量之比不再发生变化

12．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2mol B，发生如下反应：  。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是（    ）。

A．若反应开始时容器体积为2L，则

B．若在恒压绝热条件下反应，平衡后

C．若2min后，向容器中再投入2mol A和1molB，B的转化率变大

D．若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加

13．是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应  ，温度下的部分实验数据如下表所示。

下列说法正确的是（    ）。

A．该反应在任何温度下均能自发进行

B．温度下的平衡常数为，1000s时转化率为50％

C．其他条件不变时，温度下反应到1000s时测得浓度为，则

D．温度下的平衡常数为，温度下的平衡常数为，若，则

14．已知反应：，在一定压强下，按（A的物质的始终为1mol）向密闭容器中充入A气体与B气体。图甲表示平衡时，A气体的体积分数（V％）与温度（T）、x的关系。图乙表示时，正、逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法正确的是（    ）。

A．图甲中

B．B．图乙中，A线表示正反应的平衡常数

C．由图乙可知，时，B的转化率约为33.3％

D．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将减小

15．下列有关沉淀溶解平衡的说法中正确的是（    ）。

A．已知：，则的溶解度定小于AgCl的溶解度

B．溶液与溶液混合，充分反应后，浓度等于零

C．在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀

D．常温下，向的饱和溶液中加入固体，的减小

16．已知25℃时，，。用的溶液滴定溶液，滴定过程中随硫酸溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（    ）。

A．

B．可选用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时溶液从黄色变为橙色

C．B点溶液中约为

D．若将溶液变为溶液，则A点将向下移动

二、填空题（共58分）

17．（10分）某学生用标准溶液滴定未知浓度硫酸的实验操作如下（正确的操作顺序自行判断）：

A．用酸式滴定管取稀，注入锥形瓶中，加入酚酞

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管

C．用蒸馏永洗干净滴定管

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E．检查滴定管是否漏水

F．另取锥形瓶，再重复操作一次

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度，用去NaOH溶液15.00mL

（1）在G操作中如何确定终点__________。

（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果__________（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）

（3）配制100mL NaOH标准溶液，除了烧杯、玻璃棒，必须使用到的玻璃仪器是__________。

（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀溶液浓度测定值__________（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（5）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度__________。

18．（12分）

Ⅰ．完成下列问题

（1）已知在室温的条件下，pH均为5的溶液和溶液，回答下列问题：各取5mL上述溶液，分别升温至50℃后，pH较小的是__________溶液：取溶液，加水稀释至50mL，__________（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）是一种液态化合物，在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8-10滴，发生剧烈反应，液面上有白色酸雾形成，产生有刺激性气味的气体，该气体可使湿润的品红试纸褪色。若将溶液直接蒸干得不到无水，用与混合共热，则可得到无水，其原因是__________。（用简要的文字回答）

Ⅱ．25℃时，有浓度均为的下列4种溶液：

①NaCN溶液  ②NaOH溶液  ③溶液 ④溶液

（3）这4种溶液pH由大到小的顺序是__________（填序号）。

（4）向NaCN溶液中通入少量，则发生反应的离子方程式为__________。

（5）测得HCN和NaCN的混合溶液的，则约为__________（保留1位有效数字）。

（6）和混合溶液中，若溶液，则溶液中__________（填精确值）。

19．（10分）完成下列填空

（1）已知25℃时，水的，醋酸和盐酸是日常生活中常见的酸，在一定条件下，溶液中存在电离平衡：  。下列方法中可以使的电离程度增大的是______（填字母）。

a．加入少量的稀盐酸    b．加热该溶液

C．加入少量纯     d．加水稀释至

e．加入少量氯化钠晶体      f．加入少量的NaOH溶液

（2）25℃下，向体积为的醋酸溶液中滴加的NaOH溶液，溶液恰好呈中性，则与的关系是：__________（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）常温下将的盐酸和的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合后溶液中的__________。

（4）常温下，测得悬浊液的，已知，，忽略第二步水解，约为__________。

（5）反应的平衡常数为__________[已知，的，]

20．（12分）以含锂的电解铝废渣（主要含、NaF、LiF、CaO）和浓硫酸为原料，制备电池级碳酸锂，同时得副产品冰晶石，其工艺流程如下：

已知：LiOH易溶于水，微溶于水。

回答下列问题：

（1）电解铝废渣与浓硫酸的反应能否在玻璃仪器中进行：______（填“能”或“否”）。滤渣1的主要成分

是__________（写化学式）。

（2）碱解反应中，同时得到气体和沉淀反应的离子方程式为__________。

（3）一般地说时，该反应进行得就基本完全了。苛化反应中存在如下平衡：，通过计算说明该反应是否进行完全：__________。[已知、]。

（4）实验室从碳化反应后的溶液得到固体的具体实验操作中，第一步应在__________中（填一种主要仪器的名称）进行，该流程中可以循环使用的物质是__________。

（5）上述流程得到副产品冰晶石的化学方程式为__________。

21．（14分）氨在生产生活中应用广泛。

（1）氯胺与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，工业上可通过反应制备氯胺，已知部分化学键的键能如表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），!则上述反应的__________。

（2）氨气是重要的化工产品。目前工业合成氨的原理是。在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是______。

a．气体压强不再变化时，表明该反应已达平衡状态

b．气体密度不再变化时，表明该反应已达平衡状态

c．平衡后，压缩容器，会生成更多

d．平衡后，向装置中通入一定量Ar，平衡不移动

（3）现向三个体积均为5L，温度分别恒定为、、的恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分别充入和发生反应：  。当反成均进行到2min时的体积分数如图所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。

①2min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。

②0～2min内容器Ⅰ中用表示的化学反应速率______。（保留两位有效数字）

③2min时容器Ⅱ中______。（填“＞”、“＜”或“＝”）

④当三个容器中的反应均达到平衡状态时，平衡常数最小的是容器______（填容器序号），它的数值为__________。（保留两位有效数字）

（4）氨在高温下可将一些固体金属氧化物还原为固态或液态金属单质，本身被氧化为。在不同温度下，氨气还原四种金属氧化物达到平衡后，气体中与温度（T）的关系如图所示。下列说法正确的是______（填字母）。

A．还原的反应

B．工业冶炼这四种金属时，冶炼金属铬（Cr）的还原效率最低

C．实验室还原出金属铜（Cu）时，325℃下的利用率比425℃下的利用率更大

D．通过延长反应管长度来增加金属氧化物和的接触面积，可以减少尾气中的含量

成都市名校2022-2023学年高二上学期期中考试

化学试题参考答案

1．C 2．C 3．A 4．B 5．B 6．A 7．B 8．B 9．D 10．D

11．B 12．B 13．B 14．C 15．C 16．D

17．（10分）

（1）无色变为浅红色（或粉红色）且半分钟不褪去

（2）偏大

（3）100mL容量瓶、胶头滴管

（4）偏小

（5）

18．（12分）（除标注外，每空2分）

【答案】（1）（1分）  ＞（1分）

（2）能够吸收中的水，或与水反应生成HCl，抑制水解

（3）②①④③

（4）

（5）0.02

（6）

19．（10分）

（1）b、d、f   （2）＜   （3）

（4）  （5）

20．（12分）（除标注外，每空2分）

（1）否（1分）  

（2）

（3）的，可以认为该反应进行完全

（4）蒸发皿（1分）  二氧化碳

（5）

21．（14分）

【答案】（1）

（2）bc

（3）①Ⅲ（1分）  ②  ③＞  ④Ⅲ（1分）；2.1

（4）BC