四川省乐山市沙湾区名校2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题（Word版含答案）

沙湾区名校2022-2023学年高二上学期期中考试

化学

考试时间：90分钟

第I卷（选择题 共50分）

可能用到的相对原子质量：H-1 S-16 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Se-79

一、单选题（共20小题，每小题2.5分）

1．下列有关化学用语正确的是

A．Cr原子的价电子排布图：      B．KCl的电子式：

C．基态电子排布式：                  D．F原子的结构示意图：

2．已知：与反应的；与反应的。则在水溶液中电离的等于

A．      B．        C．      D．

3．2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子，其合成方法的示意图如下：下列说法不正确的是

A．C与O同属第二周期元素，原子半径r(C)>r(O)       B．非金属性C<O，故C24O6中O显负价

C．C22O4分子中含有共价键                           D．C18与C60、金刚石互为同位素

4．含有共价键的盐是

A． B．NaClO C． D．NaOH

5．工业上通常利用反应来获得单质铝，反应时还需要向(熔点2050℃)中添加以降低熔化温度。下列有关说法不正确的是

A．和熔化时会破坏离子键

B．制得的Al是金属晶体，由“自由电子”和之间强的相互作用而形成

C．的中心离子是，其配位数为6

D．可将该反应中的换成(熔点194℃)进行电解获得单质铝

6．下列有关说法正确的是

A．图A为轨道的电子云轮廓图

B．图B为冰晶胞示意图，类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合

C．图C为H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多

D．图D晶体化学式为

7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．A B．B C．C D．D

8．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是

A．该分子属于极性分子

B．该分子中C-F键的极性大于C-N键的极性

C．该分子中所有C原子都为sp3杂化

D．该分子中σ键与π键数目之比为15：4

9．下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是

A．键能 、 ，因此C2H6稳定性大于Si2H6

B．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度

C．SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4

D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成 键

10．下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是

A．△H3＜0                             B．△H1+△H2+△H3=0

C．按照Cl、Br、I的顺序，△H2依次减少

D．一定条件下，拆开1 mol气态HX需要吸收a kJ能量，则该条件下△H3=-2a kJ/mol

11．下列说法正确的是

A．金刚石经锤易碎，原因是共价键具有方向性，外力作用下原子易错位而断裂

B．乙醛能与水任意比互溶，原因是其水溶液中形成了3种氢键

C．含钙化合物中的钙元素常显正二价，原因是钙的第二电离能小于其第一电离能

D．碳原子的轨道表示式为，原因是违反了泡利原理

12．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是

A．、、、与氢气反应的条件逐渐变得苛刻    B．、、、的熔、沸点逐渐升高

C．、、、的熔点依次降低          D．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

13.单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是

A．S位于元素周期表p区                 B．该物质的化学式为

C．S位于H构成的八面体空隙中 D．该晶体属于分子晶体

14．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．3.65g液态HCl中含有的离子总数为0.2

B．1mol中含有的非极性共价键数目为9

C．50mL的浓硝酸与足量的碳微热反应转移电子数为0.6

D．标况下，22.4LHF所含有的质子数为10

15．主族元素X、Y、Z、Q、M的原子序数依次增大且均不大于20，元素Z和Q同族。元素M的化合物M+[Q-X≡Y]-为实验室中常用于检验Fe3+试剂，下列说法中错误的是

A．Q与M的简单离子半径，前者大于后者     B．与键角，前者小于后者

C．中σ键为9mol      D．Ca与X或Z元素均可形成阴阳离子个数比为2:1的常见化合物

16．下列对分子性质的解释中，不正确的是   

A．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式如图1

B．和的中心原子杂化方式不同，前者是后者是

C．、、的VSEPR模型相同

D．由如图2可知酸性，因为分子中有1个非羟基氧原子

17．根据图象所得判断正确的是

已知：H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ·mol-1

A．图1反应为吸热反应

B．图1反应使用催化剂时，会改变其△H

C．图2中若H2O的状态为液态，则能量变化曲线可能为①

D．图2中反应为CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ·mol-1

18．W、X、Y、Z、Q为原子半径依次增大的短周期主族元素，X的原子序数等于W与Y的原子序数之和，Z的原子半径是第三周期中最小的，W与X形成的物质可用来杀菌消毒且该物质的分子中含18e-，Q原子最外层电子数为X原子最外层电子数的一半。下列说法不正确的是

A．X元素与Q元素组成的化合物可做耐火材料

B．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液可能显酸性也可能显碱性

C．简单氢化物的沸点：X>Y>Z

D．由Z和Q形成的化合物中存在离子键

19．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。Z的原子序数等于X和Y原子序数之和，X是宇宙中最丰富的元素，XZ用于刻蚀玻璃时生成化合物WZ4。下列说法错误的是

A．Z的电负性在四种元素中最大         B．X2Y和WY2的中心原子均采用sp3杂化

C．1molWY2中有2mol W-Y共价键       D．WZ4分子中所有原子最外层均满足8电子结构

20．关于中和热的测定实验，下列说法正确的是

A．为了简化装置，中和热测定实验中的玻璃搅拌器可以由温度计代替

B．用醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的偏小

C．实验测定的中和热的常常大于-57.3，原因可能是外部热量进入装置造成

D．中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应

第II卷（非选择题，共50分）

二、非选择题（共 4小题，共50分）

21．（14分）Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：

(1)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种________(填字母)。

A吸收光谱       B．发射光谱

(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是________，能量最低的是________(填序号)

a． b．  c．  d．1s22s22p63s2

(3)Ti原子核外共有________种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓形状为________。与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，写出任意一种最外层电子数与钛不同的元素外围电子排布式________。

(4)N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是________，判断理由是_______。

(5)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3＋，从结构角度来看，Fe2＋易被氧化成Fe3＋的原因是__________。Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为：Fe3+_____Fe2+(填“大于”或“小于”)，原因为：_________。

22．(11分)近日，复旦大学、北京大学和上海电力大学等的研究团队共同报道了一种新型NASICON相铁基磷酸盐负极材料Na3Fe2(PO4)P2O7。回答下列问题：

(1) Na3Fe2(PO4)P2O7中PO的空间构型为_____，请写出它的一种等电子体_____。研究表明，该负极材料发生反应：①Na3Fe2(PO4)P2O7-e-=Na2Fe2(PO4)P2O7+Na+  ②Na2Fe2(PO4)P2O7-e-=NaFe2(PO4)P2O7+Na+。指出Na2Fe2(PO4)P2O7中Fe2+：Fe3+=_____。

(2)K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液可以检验铁陨石中铁元素价态。

①铁氰化钾中不存在的作用力有_____(填标号)。

a.离子键     b.极性键     c.非极性键     d.π键     e.配位键       f.氢键

②1mol[Fe(CN)6]3-中含有的σ键数目为____。

(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm，则熔点：NiO_____(填“＜”、“=”或“＞”)FeO，试说明判断理由_____。

23．（15分）I.锌、铜及其化合物在日常生活中应用广泛。

(1)硒化锌的晶胞结构如图所示，硒化锌的化学式为___________，若晶胞的边长为d pm，则硒化锌晶体的密度为___________(设为阿伏加德罗常数的值，写出表达式)。

(2)铜在周期表中位于______区，它的活泼性不如锌，不能与稀盐酸和稀硫酸反应生成氢气，但是可以与氧化性更强的稀硝酸反应，请写出该反应的离子方程式_______。

II.在下列物质中：①CO2、②KCl、③CaBr2、④金刚石、⑤NH4Cl、⑥Ca(OH)2、⑦H3N-BH3、⑧SiO2、⑨NH3、⑩SO3。请用序号回答下列问题：

(1)既有离子键，又有极性键的是_______。

(2)熔融状态下可以导电的是_______。

(3)属于共价化合物的是_______。

(4)属于共价晶体是_______。

24. （10分） I.根据下列叙述写出相应的热化学方程式：

(1)已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，写出表示硫燃烧的热化学方程式：____。

(2)在1.01×105Pa时，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为___________。

(3)1molN2与适量的O2起反应生成NO2，吸收68KJ热量，反应的热化学方程式为___________。

II.请对下列变化分类：

①过氧化钠与水反应②碳酸氢钠受热分解③食物腐烂④酒精燃烧⑤液态水变成水蒸气⑥生石灰与水作用制熟石灰⑦胆矾加热失去结晶水⑧铝片遇浓硫酸钝化

(1)属于放热反应的有：____ (填序号，下同)。

(2)属于吸热反应的有：____。

沙湾区名校2022-2023学年高二上学期期中考试

化学答案

1-5 CCDBD  6-10 AACCB 11-15 ABDBD  16-20 BDDCD

21．（共14分，除有标注的每空2分，其余每空1分）

(1)B   (2)     b     d     (3)     22     球形          3d54s1或3d104s1

(4)     Z         N原子外围电子排布式为2s22p3，N与O相比，2p轨道处于半充满的稳定结构，故失去第一个电子较难，I1较大（2分）

(5)     Fe3＋的3d5半满状态更稳定（2分）     小于     核电荷数相同，但是Fe3＋核外电子数少（2分）

22.（共11分）(1)  正四面体形  (1分）  SO4 2-   或CCl4 、SiF4等(1分） 1∶1（2分）

(2)     cf   （2分）           12NA（2分）

(3)     ＞（1分）     NiO、FeO属于离子晶体，Ni2+离子半径小，NiO晶格能大，熔点高（2分）

23.（除第三空1分，其余每空2分，共15分）

I.(1)             (2)ds      3Cu+8H++ 2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O

II.(1)⑤⑥   (2) ②③⑤⑥    (3) ①⑦⑧⑨⑩   (4) ④⑧      

24．(每空2分，共10分)

I.(1)S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-296.8KJ·mol-1

(2)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-286KJ·mol-1

(3)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+68 KJ·mol-1

II.(1)①③④⑥⑧

(2)②⑦