(新高考)高考化学一轮复习课时练习第2章第2讲离子反应离子方程式(含解析)

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第2讲　离子反应　离子方程式
课 程 标 准
知 识 建 构
1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。
2．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
3．能利用电离、离子反应等概念对常见反应进行分类和分析说明。能用电离方程式表示酸碱盐的电离。
4．能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。


一、电解质及其电离
1．电解质和非电解质
(1)研究对象：均为化合物。
(2)分类标准：是否导电，能导电的为强电解质，不能导电的是弱电解质。
(3)导电条件：电解质是在水溶液里或熔融状态下，非电解质是在水溶液里和熔融状态下。
2．强电解质和弱电解质
(1)研究对象：均为电解质。
(2)分类标准：是否完全电离，完全电离的为强电解质，不完全电离的是弱电解质。
(3)电离条件：在水溶液里。
3.电解质的电离

4．电离方程式的书写
完成下列物质电离方程式的书写：
(1)H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO；
(2)Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；
(3)NaHCO3溶于水：NaHCO3===Na＋＋HCO；
(4)HClO：HClOH＋＋ClO－。
5．从电离的角度认识酸、碱、盐
(1)酸：电离时生成的阳离子全部是_H＋_的化合物，如H2SO4。
(2)碱：电离时生成的阴离子全部是_OH－的化合物，如NaOH。
(3)盐：电离时能生成_金属阳离子(或铵离子)_和_酸根阴离子_的化合物，如CuSO4、NH4Cl。
6．电解质溶液的导电性
(1)电解质的导电原理
熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是自由移动的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生定向移动从而导电。
(2)电解质溶液导电能力大小的影响因素
①电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。
②温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不变。
【诊断1】 判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
(1)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质(　　)
(2)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者均为电解质(　　)
(3)液态AlCl3和液态HCl均不导电，则AlCl3和HCl为非电解质(　　)
(4)HClO是弱电解质，NaClO是强电解质(　　)
(5)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质(　　)
(6)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(　　)
(7)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(　　)
(8)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(　　)
(9)浓度大的电解质溶液一定比浓度小电解质的溶液导电能力强(　　)
(10)0.1 mol·L－1 NaCl溶液与0.1 mol·L－1 CaCl2溶液的导电能力相同(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×　(9)×　(10)×
二、离子反应和离子方程式
1．离子反应
(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应。
(2)本质：溶液中某些离子的种类或浓度发生改变。
(3)离子反应发生的条件：

2．离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
3．书写离子方程式的基本方法(以CaCO3与盐酸反应为例)
(1)直接根据反应实质书写
①明确物质在水溶液中的主要存在形式：
碳酸钙难溶于水，不能以大量离子的形式存在，用化学式CaCO3表示，盐酸中HCl以H＋和Cl－的形式存在。
②找出实际参加反应的微粒及相应的数量关系
CaCO3溶于盐酸的本质是CaCO3与H＋反应生成CO2气体和水，且1 mol CaCO3生成1 mol CO2和1 mol H2O需要2_mol_H＋。
③将参与反应的微粒写在等号左侧，生成的微粒写在等号右侧：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
④检查：要符合原子守恒、电荷守恒。
(2)根据化学方程式改写

【诊断2】 判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
(1)有水生成的反应一定是离子反应(　　)
(2)H＋＋OH－===H2O只能表示强酸与强碱发生的复分解反应(　　)
(3)H＋＋OH－===H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应(　　)
(4)Cl2通入水中制取氯水Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－(　　)
(5)向PbSO4沉淀中滴加CH3COONH4溶液，沉淀逐渐溶解，说明(CH3COO)2Pb为弱电解质(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√

考点一　电解质的判断和溶液的导电性
【典例1】 下列说法正确的是(　　)
A．某化合物的水溶液能导电，则该化合物为电解质
B．BaSO4的饱和水溶液导电性很弱，故BaSO4是弱电解质
C．NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
D．等浓度的醋酸溶液的导电能力弱于NaOH溶液
答案　D
解析　CO2、SO2的水溶液均能导电，但不是它们本身导电，而是反应生成的H2CO3和H2SO3导电，二者均为非电解质，A项错误；电解质的强弱与溶液的导电性没有必然的联系，BaSO4是盐，属于强电解质，B项错误；NaHCO3是强电解质，电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO，C项错误；等浓度的醋酸溶液中自由移动的离子的浓度小于NaOH溶液，导电能力弱，D项正确。

电解质相关概念的注意点
(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
(3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。
(4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。

【对点练1】 (电解质、非电解质和强、弱电解质的判断)下表中物质的分类组合完全正确的是(　　)
选项
A
B
C
D
电解质
醋酸
氨水
NH3
Na2O2
非电解质
SO2
NH3
Cl2
乙醇
强电解质
Ba(OH)2
盐酸
HClO4
BaSO4
弱电解质
HI
CH3COOH
HClO
NH3·H2O
答案　D
解析　HI为强电解质，盐酸和氨水均为混合物，不是电解质，Cl2不是化合物，NH3是非电解质不是电解质。
【对点练2】 (电离方程式的书写)下列说法正确的是(　　)
A．Na2CO3是强电解质，故Na2CO3的电离方程式为Na2CO3===2Na＋＋CO
B．室温下，0.1 mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为BOH===B＋＋OH－
C．25 ℃ NaA溶液的pH>7，则HA的电离方程式为HA===H＋＋A－
D．CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2＋＋CO
答案　A
解析　B项，BOH为弱碱，电离过程可逆；C项，HA为弱酸，电离过程可逆；D项，CaCO3难溶，但属于强电解质，全部电离。
【对点练3】 (溶液导电性与金属导电性的对比)(2020·许昌调研)同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c，三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是(　　)
A．b＞a＞c B．a＝b＝c
C．c＞a＞b D．b＞c＞a
答案　A
解析　金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，导电能力不变；弱电解质存在电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增强。

(1)电离方程式书写的思维模型

(2)电解质导电性与导电能力强弱的判断


考点二　离子方程式的书写
【典例2】 完成下列反应的离子方程式。
(1)澄清石灰水中加入稀盐酸_____________________________________；
(2)石灰乳与Cl2反应制取漂白粉__________________________________；
(3)向NaCl、Na2SO4的混合溶液中滴加足量AgNO3溶液
_____________________________________________________________；
(4)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合____________________________________；
(5)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液__________________________。
答案　(1)OH－＋H＋===H2O
(2)Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋ClO－＋Cl－＋H2O
(3)Cl－＋Ag＋===AgCl↓，SO＋2Ag＋===Ag2SO4↓
(4)NH＋OH－===NH3·H2O
(5)HSO＋H＋===H2O＋SO2↑

离子方程式中物质的“拆分”
(1)一般规律
①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐。
②不能拆分的物质包括难溶电解质、弱电解质、气体、单质、氧化物，写成化学式。
(2)微溶物的处理
①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分；
②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分。
(3)产物NH3·H2O的处理

(4)酸式酸根的处理
强酸的酸式酸根如硫酸氢根在水溶液中完全电离能拆分HSO===H＋＋SO；多元弱酸的酸式酸根不完全电离不能拆分，如HCO、HSO等。

【对点练4】 (一般离子方程式的书写)写出下列反应的离子方程式。
(1)Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸_____________________________________；
(2)Cu(OH)2溶于稀硫酸__________________________________________；
(3)Na2S溶液呈碱性_____________________________________________；
(4)Na2O2溶于水________________________________________________；
(5)Na投入FeCl3溶液中_________________________________________。
答案　(1)SiO＋2H＋=== H2SiO3↓
(2)Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
(3)S2－＋H2OHS－＋OH－
(4)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
(5)6Na＋2Fe3＋＋6H2O===3H2↑＋2Fe(OH)3↓＋6Na＋
【对点练5】 (多重反应离子方程式的书写)完成下列反应的离子方程式。
(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合________________________________；
(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合_____________________________；
(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合_________________________________；
(4)Ca(OH)2溶液与(NH4)2CO3溶液混合______________________________；
(5)Fe2O3溶于HI溶液中___________________________________________。
答案　(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
(2)Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O
(3)Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
(4)Ca2＋＋2OH－＋2NH＋CO===CaCO3↓＋2NH3·H2O
(5)Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2

多重反应离子方程式书写的注意点
多重反应是指电解质溶液混合产生的多种阴阳离子之间都能发生反应的现象，在书写这类反应的离子方程式时，要注意尝试多种离子的结合可能发生的反应，书写时防止漏写其中的某一组反应。

考点三　离子方程式的正误判断
【典例3】 (2021·1月重庆市学业水平选择考适应性测试，5)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A.氯化铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
B.氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2＋OH－===Cl－＋HClO
C.氯化铝溶液与浓氨水混合：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
D.氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
答案　A
解析　B项，HClO也与NaOH反应，应为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；C项，Al(OH)3不溶于氨水，应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH；D项，氯化铵溶液因NH水解呈酸性，不能直接写作H＋，错误。
【对点练6】 (化学式的合理拆分)(2021·1月福建新高考适应性考试，7)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A.0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中加入足量石灰乳：Mg2＋＋ Ca(OH)2===Mg(OH)2＋ Ca2＋
B.0.1 mol·L－1 CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2＋ ＋ 2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋ 2NH
C.滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去： CO＋ 2H＋===H2O＋ CO2↑
D.饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去： Cl2＋ SO2＋ H2O===2H＋＋ 2Cl－＋ SO
答案　A
解析　MgCl2溶液中加入足量石灰乳生成氢氧化镁沉淀，石灰乳不能写成离子，离子方程式为Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋ Ca2＋，A正确；浓氨水过量，应生成铜氨络离子，离子方程式为Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O，B错误；酚酞的变色范围为8.2～10.0，所以红色恰好褪去时溶液显弱碱性，溶质应为碳酸氢钠，离子方程式为CO＋ H＋=== HCO，C错误；离子方程式中元素不守恒，正确的离子方程式为Cl2＋ SO2＋ 2H2O===4H＋＋ 2Cl－＋ SO，D错误。
【对点练7】 (离子方程式的守恒和配比关系)(2021·1月湖南普高校招生适应性考试，10)下列离子方程式书写正确的是(　　)
A.饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO
B.NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋
C.FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
D.Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：
Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
答案　D
解析　饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2会析出NaHCO3沉淀，离子方程式为2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，A错误；SO2少量时会有HClO生成，正确的离子方程式为SO2＋H2O＋3ClO－===SO＋Cl－＋2HClO，B错误；I－还原性强于Fe2＋，通入少量Cl2先和I－反应，离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，C错误；Ca(OH)2少量，二者1∶1反应，离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O，D正确。
【对点练8】 (离子方程式正误判断方法的综合应用)(2021·1月湖北学业水平选择考适应性测试，4)不能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)
A.将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中：Br2＋H2O＋SO===2Br－＋2H＋＋SO
B.将足量Fe2(SO4)3溶液滴入Mg(OH)2浊液中：2Fe3＋＋3Mg(OH)2===2Fe(OH)3＋3Mg2＋
C.将过量SO2通入K2S溶液中：5SO2＋2S2－＋2H2O===3S↓＋4HSO
D.将葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热：CH2OH(CHOH)4CHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－CH2OH(CHOH)4COO－＋NH＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
答案　A
解析　少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中发生反应的离子方程式为：Br2＋H2O＋3SO===2Br－＋2HSO＋SO，A错误。

警惕离子方程式正误判断的三大陷阱
(1)“原理”陷阱
离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。
(2)“拆分”陷阱
离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根在离子方程式中均不能拆分。
(3)“守恒”和“量比”陷阱
离子方程式应符合质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒，忽视某些守恒关系是命题者经常设置的“陷阱”。

微专题6　“与量有关型和信息给予型”离子方程式的书写
一、与量有关型离子方程式的书写
1．连续型反应
(1)常见反应类型有：①可溶性多元弱酸与碱反应；②可溶性多元弱酸对应酸性氧化物与碱反应；③多元弱酸对应酸性氧化物与盐溶液反应；④多元弱酸盐与酸反应；⑤铝盐溶液与强碱反应；⑥偏铝酸盐溶液与强酸反应。
(2)解答此类试题时首先判断反应物的用量，依据量判断反应的产物，然后根据原理书写。
【典例1】 写出符合下列要求的离子方程式：
(1)CO2通入NaOH溶液中：
①CO2不足：_____________________________________________；
②CO2过量：________________________________________________。
(2)Na2CO3溶液与稀盐酸混合：
①HCl不足：___________________________________________________；
②HCl过量：___________________________________________________。
(3)AlCl3溶液与NaOH溶液混合
①铝盐过量：________________________________________________；
②强碱过量：_________________________________________________。
(4)NaAlO2溶液与盐酸混合
①HCl不足：__________________________________________________；
②HCl过量：__________________________________________________。
(5)Fe与稀HNO3溶液反应
①Fe过量：____________________________________________________；
②Fe不足：____________________________________________________。
答案　(1)①CO2＋2OH－===CO＋H2O
②CO2＋OH－===HCO
(2)①CO＋H＋===HCO
②CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
(3)①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
②Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
(4)①AlO＋H2O＋H＋===Al(OH)3↓
②AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O
(5)①3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
②Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
2．物质配比型反应
解答此类题目，可以采用“定一法”。
(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路书写离子方程式。
(4)实例：向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为：

【典例2】 按要求写出下列反应的离子方程式：
(1)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合
①NaHCO3不足：_______________________________________________；
②NaHCO3过量：_______________________________________________。
(2)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液
①至溶液呈中性：______________________________________________；
②至硫酸根离子完全沉淀：______________________________________。
(3)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液混合
①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1__________________________；
②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2__________________________。
答案　(1)①HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O
②Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O
(2)①2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
②H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
(3)①3Ba2＋＋3SO＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
②NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓
3．竞争型反应
(1)解答此类题目，首先明确强弱顺序，依据“竞争反应，强者优先”的规律，解决离子反应的先后顺序问题，然后结合反应物的量按反应的先后顺序书写离子方程式。
(2)在不明确离子反应的先后顺序时，可假设反应的先后顺序，如生成产物不和其他离子反应，则假设正确，否则需调整顺序。
【典例3】 按要求写出下列反应的离子方程式：
(1)向FeI2溶液中通入少量Cl2：_________________________________；
(2)向NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液：______________________；
(3)将Fe(NO3)3溶液与少量HI混合：________________________________。
答案　(1)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
(2)H＋＋OH－===H2O
(3)2NO＋6I－＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O
二、信息给予型离子方程式的书写
(1)信息给予型离子反应往往通过陌生情境下题干语言描述或化工流程，给出离子反应发生的环境，要求写出反应的离子方程式。
(2)书写时首先要有效地接受、吸收题目信息，比如工艺流程题框图中进、出物质等，然后根据条件整合题给信息，从题干叙述中剥离出反应物和生成物，然后再运用电子守恒、质量守恒和电荷守恒规律进行配平。
【典例4】 按要求写出下列反应的离子方程式
(1)(2020·山东卷)

则碳化过程中发生反应的离子方程式为_____________________________。
(2)(2019·课标全国Ⅰ)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3的离子方程式________________________________________；
(3)(2019·课标全国Ⅱ)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)的离子方程式___________________________________________________；
(4)(2019·课标全国Ⅲ)向MnF2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3的离子方程式__________________________________________________________；
(5)(2019·北京理综)Ag2SO3溶于氨水的离子方程式___________________。
答案　(1)Mn2＋＋HCO＋NH3·H2O===MnCO3↓＋NH＋H2O
(2)2Mg2＋＋2CO＋H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓＋CO2↑(或2Mg2＋＋3CO＋2H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓＋2HCO)
(3)Zn2＋＋Ba2＋＋S2－＋SO===ZnS·BaSO4↓
(4)Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O
(5)Ag2SO3＋4NH3·H2O===2[Ag(NH3)2]＋＋SO＋4H2O

按要求写出下列反应的离子方程式：
(1)CO2通入NaAlO2溶液中：
①CO2不足：_________________________________________________；
②CO2过量：_________________________________________________。
(2)向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为_______________________________________________。
(3)铈是一种重要的稀土金属元素，以下是其重要化合物Ce(OH)4的一种制备方法：

(注：高铈是指溶液中Ce为＋4价)
写出加入氨水时发生反应的离子方程式____________________________。
答案　(1)①2AlO＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO
②AlO＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO
(2)H＋＋OH－===H2O
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
NH＋OH－===NH3·H2O
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
(3)Ce3＋＋3NH3·H2O===Ce(OH)3↓＋3NH

1．(2020·课标全国Ⅲ)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是(　　)
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO＋Cl2＋H2O===2HSO＋2Cl－＋SO
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH＋OH－===NH3·H2O
答案　A
解析　由于氯气少量，SO不能被氯气完全氧化为SO，剩余的SO在酸性溶液中转化为HSO，A项正确；CO2与CaCl2溶液不反应，B项错误；向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液，FeCl3为催化剂，发生的反应为2H2O22H2O＋O2↑，C项错误；D项中NH4HSO4与NaOH的物质的量相等，反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，D项错误。
2．(2020·江苏化学)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
B．NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O===2H＋＋NO＋NO
C．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
D．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag＋＋NH3＋H2O===AgOH↓＋NH
答案　C
解析　HClO为弱电解质，在离子方程式中不能拆开，A项错误；B项电荷不守恒，正确的离子方程式为3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO，B项错误；CO2过量，生成HCO，C项正确；AgOH不能稳定存在，正确的离子方程式为Ag＋＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋，D项错误。
3．(2020·天津学业水平等级考试)下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．CaCO3与稀硝酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4＋2OH－===C2O＋2H2O
D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋CO
答案　B
解析　碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应写成化学式，A项错误；Br2能够氧化Fe2＋，B项正确；NaOH与过量H2C2O4反应生成NaHC2O4，C项错误；苯酚的酸性比HCO强，在苯酚钠溶液中通入少量CO2或过量CO2，均只生成HCO，D项错误。
4．(2020·浙江1月选考)不能正确表示下列变化的离子方程式是(　　)
A．BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
B．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：＋CO2＋H2O===＋CO
D．醋酸钠水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
答案　C
解析　A．碳酸钡溶于盐酸中的离子方程式为：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O，故A项正确；B.用FeCl3溶液腐蚀铜板，离子方程式为：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，故B项正确；C.酸性：碳酸＞苯酚＞HCO，所以苯酚钠的溶液中通入少量CO2离子方程式为：C6H＋CO2＋H2O===C6H5OH＋HCO，故C项错误；D.醋酸钠水解的离子方程式为：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，故D项正确。答案选C。
5．(2020·7月浙江选考)能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)
A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO＋Ba2＋===BaSO4↓
B．电解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑
C．乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2CH3＋OH－CH3COO－＋CH3CH2OH
D．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
答案　C
解析　硫酸亚铁铵与少量氢氧化钡反应的离子方程式为Fe2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓＋BaSO4↓，A项错误；电解MgCl2水溶液的离子方程式为Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，B项错误；乙酸乙酯在氢氧化钠条件下水解得到乙酸钠和乙醇，C项正确；一水合氨是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH，D项错误。
6．(2019·天津理综)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是(　　)

实验现象
离子方程式
A
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解
Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O
B
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体
Fe3＋＋3H2O===
Fe(OH)3↓＋3H＋
C
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
3SO2＋2MnO＋4H＋===3SO＋2Mn2＋＋2H2O
D
氧化亚铁溶于稀硝酸
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
答案　A
解析　氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，滴加氯化铵溶液，NH与OH－结合生成NH3·H2O，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O，A项正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，得到红褐色Fe(OH)3胶体而不是沉淀，B项错误；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反应5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋，C项错误；氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，D项错误。

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是(　　)
A．氯化钠 B．医用酒精
C．葡萄糖 D．碘酒
答案　A
2．离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O可表示(　　)
A．碳酸盐与盐酸之间的反应
B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应
D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
答案　D
3．(2020·湖南衡阳市高三联考)如图为高中化学教材《必修1》(人教版)中NaCl在水中的溶解和电离示意图。下列由此得出的说法中，错误的是(　　)

A．在H2O分子中，H或O原子均完全不带电荷
B．在NaCl晶体中，Na＋和Cl－的排列整齐有序
C．Na＋、Cl－在水中是以水合离子的形式存在
D．NaCl晶体的溶解和电离过程破坏了离子键
答案　A
解析　A．在H2O分子中，O原子吸引电子的能力很强，O原子与H原子之间的共用电子对偏向于O，使得O原子相对显负电性，H原子相对显正电性，A项错误；B.在NaCl晶体中，Na＋和Cl－整齐有序地排列，B项正确；C.Na＋、Cl－在水中是以水合离子的形式存在，C项正确；D.NaCl晶体的溶解和电离过程，使原本紧密结合的Na＋与Cl－分开，成为了自由的水合离子，破坏了Na＋与Cl－之间的离子键，D项正确。
4．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是(　　)
A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na＋CO
B．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===AlO＋H2O＋H＋
C．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－
D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO
答案　D
解析　A项应为Na2CO3===2Na＋＋CO；B项应用可逆号“”，C项为HS－的水解。
5．下列说法正确的一组是(　　)
①不溶于水的盐都是弱电解质　②可溶于水的盐都是强电解质　③0.5 mol/L的一元酸溶液中H＋浓度为0.5 mol/L　④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度　⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子　⑥熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥
C．只有⑤ D．只有⑥
答案　C
解析　①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡；②可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故①、②错误；③0.5 mol·L－1一元酸溶液H＋浓度不一定为0.5 mol·L－1，如醋酸，故③错误；④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故⑤正确；⑥酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误。
6．(2020·山东济宁期末)下列离子方程式正确的是(　　)
A．氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
B．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
C．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
D．KI溶液久置空气中变黄色：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－
答案　D
解析　HClO是弱酸，不能拆分，A错误；钠与水反应电荷不守恒，B错误；硝酸具有强氧化性，会氧化FeO为Fe3＋，C错误；久置的KI溶液会被溶解的O2氧化为I2，D正确。
7．下列每组反应可用同一离子方程式表示的是(　　)
A．HCl溶液＋Na2CO3溶液；HCl溶液＋NaHCO3溶液
B．NaOH溶液＋HCl溶液；Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液
C．BaCl2溶液＋H2SO4溶液；Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液
D．CaCO3＋HCl溶液；Na2CO3溶液＋H2SO4溶液
答案　C
解析　A项Na2CO3写成CO，NaHCO3写成HCO；B项前者生成水，后者还有沉淀BaSO4生成；D项CaCO3写成化学式，Na2CO3写成离子形式。
8．(2020·陕西渭南市富平县第一次摸底考试)下列指定反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：3Fe2＋＋NO＋4H＋===NO↑＋3Fe3＋＋2H2O
B．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO
C．碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O
D．向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH－＋CO2===CO＋H2O
答案　C
解析　磁性氧化铁应写化学式，故A错误；向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体，次氯酸根离子有强氧化性，可将二氧化硫氧化为硫酸根离子，故B错误；碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水，会发生氧化还原反应，符合客观事实，电荷守恒，原子守恒，电子守恒，故C正确；向NaOH溶液中通入过量CO2应该生成碳酸氢钠，故D错误。
9．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO4＋2CH3COONH4===(NH4)2SO4＋(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是(　　)
A．(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH
B．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH
C．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋
D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2CH3COOH
答案　A
解析　(CH3COO)2Pb为难电离物质，为弱电解质，在离子方程式中不可拆分。
10．(2020·福建漳州市高三质检)下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．Al(OH)3沉淀溶于氨水：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
B．在酸性溶液中KBrO3与KBr反应：5Br－＋BrO＋3H2O===3Br2＋6OH－
C．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===H2O＋BaSO4↓
D．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－===6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2
答案　D
解析　Al(OH)3与氨水不反应：A项错误；在酸性溶液中不会生成OH－，应为5Br－＋BrO＋6H＋===3Br2＋3H2O，B错误；OH－、H＋以及H2O的化学计量数应该均为2，C错误；由于通入足量的氯气，溴化亚铁溶液中Fe2＋和Br－按物质的量之比为1∶2的比例被完全氧化，D正确。
11．下列离子方程式与所述事实不相符的是(　　)
A．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O
B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：HCO＋NH＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O
C．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O
D．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
答案　C
解析　向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，故C错误。
12．下列离子方程式的书写及评价均合理的是(　　)
选项
离子方程式
评价
A
将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2
正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化
B
1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等体积均匀混合：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O
正确；AlO与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3
C
过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO
正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO3↓＋H2O
正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
答案　B
解析　A项，将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2溶液中，Cl2不足，先氧化I－，离子方程式：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，错误；B项，AlO与H＋物质的量之比为1∶1反应时，生成Al(OH)3沉淀，1∶4反应时生成铝离子，所以1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等体积均匀混合，离子方程式：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，可理解为2 mol AlO消耗2 mol H＋，生成2 mol Al(OH)3，其中1 mol Al(OH)3又消耗了3 mol H＋，生成1 mol Al3＋，所以AlO与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3，正确；C项，过量SO2通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应：H2O＋SO2＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋，无法比较H2SO3和HClO的酸性强弱，错误；D项，Mg(HCO3)2与足量NaOH溶液反应的离子方程式：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO，酸式盐与碱反应生成正盐和水的说法不全面，错误。
三、非选择题(本题包括3小题)
13．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
(1)写出反应的离子方程式：____________________________________。
(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填字母)。
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的________曲线表示(填字母)。

(4)若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2＋恰好完全反应。则反应的离子方程式是___________________________________________。
答案　(1)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O　(2)A　(3)C
(4)2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O
解析　(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成水和硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。
(2)A的离子方程式是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，B、C的离子方程式是Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，选A。
(3)随着H2SO4的加入至二者刚好反应时，溶液的导电能力逐渐减弱至几乎不导电，随后硫酸过量，溶液的导电能力逐渐增强，选C。
(4)若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2＋恰好完全反应，此时二者物质的量之比为2∶1，则OH－与Al3＋的物质的量之比为4∶1，Al3＋全部变为AlO，即：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O。
14．某实验室模拟以工业用菱铁矿(FeCO3)含碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]为原料制取纯净的FeCO3和氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产流程如图：

(1)盐酸溶解矿物样品时可能发生的离子方程式：
___________、_____________。
(2)处理滤液D时，除产生沉淀外，还产生无色气体，写出该反应的离子方程式：_____________________________________________________。
答案　(1)FeCO3＋2H＋===Fe2＋＋CO2↑＋H2O
Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O
(2)Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O
解析　(1)注意矿物中所含物质不能拆分。(2)由题意推断，无色气体为二氧化碳，沉淀为FeCO3。
15．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于水，在潮湿空气中易水解氧化，且在氯离子浓度较大的体系中存在CuCl＋Cl－===[CuCl2]－。工业上用低品铜矿(主要含CuS、Cu2S、FeO等)制备CuCl的一种工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)反应Ⅰ中被氧化的元素有________(填元素符号)。
(2)滤渣Ⅱ的主要成分为MnCO3，写出除Mn2＋的离子方程式_______________________________________________________。
(3)写出反应Ⅱ中发生反应的离子方程式____________________________。
答案　(1)S、Cu、Fe
(2)Mn2＋＋HCO＋NH3·H2O===MnCO3↓＋NH＋H2O
(3)SO2＋2Cu2＋＋2Cl－＋2H2O===2CuCl↓＋SO＋4H＋
解析　(1)根据滤渣Ⅱ的主要成分为MnCO3可推知在低品铜矿与稀硫酸、二氧化锰发生的反应中二氧化锰是氧化剂，可分别将低品铜矿中的硫元素由－2价氧化到＋6价、铜元素由＋1价氧化到＋2价、铁元素由＋2价氧化到＋3价，故反应Ⅰ中被氧化的元素有S、Cu和Fe。
(2)由上述分析可知，反应Ⅰ的溶液中有硫酸铜、硫酸锰、硫酸铁，加入适量氨水除去其中的Fe3＋，滤液是硫酸铵、硫酸铜和硫酸锰；向滤液中加入氨水和碳酸氢铵，调节溶液pH，除去Mn2＋，发生反应的离子方程式是Mn2＋＋HCO＋NH3·H2O===MnCO3↓＋NH＋H2O；(3)此后的蒸氨伴随温度升高，溶液中的Cu2＋转化为Cu(OH)2，进而分解得CuO，加盐酸反应生成氯化铜，继续加入NaCl、SO2，其中的SO2作还原剂，将溶液中的Cu2＋还原为Cu＋，得到需要的CuCl，再经过过滤、水洗、烘干等过程，得到产品CuCl，故反应Ⅱ中发生反应的离子方程式是SO2＋2Cu2＋＋2Cl－＋2H2O===2CuCl↓＋SO＋4H＋。