(新高考)高考化学一轮复习课时练习第1章章末易错题强化练(含解析)

章末易错题强化练

一、常考易错知识点再排查

(一)化学计量

[辨析易错易混]

(1)考查气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态

①常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为NA(　　)

②常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA(　　)

③标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为4NA(　　)

④标准状况下，2.24 L NO2和N2O4混合气体中含有的氮原子数目为0.2NA(　　)

答案　①√　②×　③×　④×

(2)考查物质的组成与结构

①C(金刚石)属于共价晶体，12 g该晶体中含有的σ键数目为4NA(　　)

②标准状况下，22.4 L CO2中含π键的数目为2NA(　　)

③常温常压下，78 g苯含有σ键数为6NA(　　)

④28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA(　　)

⑤1 mol Na2O 与1 mol Na2O2的固体中含有的阴离子数均为NA(　　)

⑥1.7 g H2O2中含有电子数为0.9NA(　　)

答案　①×　②√　③×　④√　⑤√　⑥√

(3)考查氧化还原反应电子转移数目

①标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA(　　)

②1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子(　　)

③常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA(　　)

④1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA(　　)

答案　①×　②√　③√　④×

(4)考查电解质溶液中粒子的数目

①1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA(　　)

②1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1NA个OH－(　　)

③常温下，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋的数目为2NA(　　)

④常温下，10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－的数目为NA(　　)

⑤1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA(　　)

⑥1 mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋(　　)

答案　①×　②×　③×　④√　⑤×　⑥×

(5)考查化学反应前后微粒数目的变化

①50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA(　　)

②某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA(　　)

③1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子(　　)

④0.1 mol H2与0.1 mol I2蒸气在密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA(　　)

⑤常温常压下，将0.1 mol NH3与0.1 mol HCl混合充分反应后，分子总数为0.2NA(　　)

答案　①×　②×　③×　④√　⑤×

(二)一定物质的量浓度溶液的配制

[辨析易错易混]

(1)在标准状况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 mol·L－1的氨水(　　)

(2)配制0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶(　　)

(3)托盘天平使用前必须放在平整的桌面上调零 (　　)

(4)量筒、容量瓶和滴定管均标有使用温度(　　)

(5)准确量取9.50 mL水需要选择10 mL量筒(　　)

(6)托盘天平“左码右物”称量的质量一定偏小(　　)

(7)用25 mL的碱式滴定管量取12.50 mL的KMnO4溶液(　　)

(8)容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都需要检漏(　　)

(9)稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中(　　)

(10)配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，玻璃棒只起到引流作用(　　)

(11)称量NaOH固体不能直接放在托盘中，必须垫纸称量 (　　)

(12)配制溶液定容时仰视会使所配溶液浓度偏大(　　)

(13)对量筒内的液体读数时仰视，会使读数偏小(　　)

(14)用量筒量取浓硫酸时，用水洗净内壁附着的硫酸会使结果更准确(　　)

(15)用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体(　　)

(16)转移液体时若容量瓶内壁附有蒸馏水会使所配溶液浓度变小(　　)

(17)用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸只需要100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(　　)

(18)实验室用蔗糖配制100.0 g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，必须用到：100 mL的容量瓶、托盘天平、玻璃棒、烧杯和胶头滴管(　　)

答案　(1)×　(2)√　(3)√　(4)√　(5)×　(6)×

(7)×　(8)√　(9)×　(10)×　(11)×　(12)×　(13)√

(14)×　(15)×　(16)×　 (17)×　(18)×

二、常考笔答题答题语言再规范

1．实验室需要0.50 mol·L－1的NaOH溶液450 mL，配制时应称量________g NaOH，称量时需要________、________、________(填仪器名称)。

答案　10.0　托盘天平　小烧杯　药匙

2．检查容量瓶是否漏水的方法： ____________________________________________。

答案　向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180°，重复上述操作，如果瓶口仍无水渗出，则此容量瓶不漏水

3．配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是_____________________________________。

答案　往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切

4．为测定镁铝合金中铝的含量，设计如下图所示的实验：

(1)锥形瓶中发生反应的化学方程式：_____________________________。

(2)读数前调平B、C装置液面的方法是______________________，其目的是______________________。

(3)若拆去实验中导管a，使测得气体体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

答案　(1)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

(2)上下缓慢移动量气管C　使B内的气压等于外界大气压　(3)偏大