吉林省长春市博硕学校（原北京师范大学长春附属学校）2022-2023学年高二上学期期中化学试题

北师大长春附属学校2022—2023学年度上学期

高二年级期中考试    化学学科试卷（理）

考试时间：  90分钟        满分： 100 分

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，写在答题卡表格内。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，分别收取答题卡和试卷。

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16   Na-23   S-32   Cl-35.3

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是

A. A B. B C. C D. D

2．下列物质中，属于弱电解质的是

A．H2O          B．HCl      C．NH4Cl         D．KOH

3．下列盐溶液呈中性的是

A．FeCl3溶液     B．KNO3溶液        C．Na2CO3溶液    D．NaHSO4溶液

4.《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗涤衣裳冠带，所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列说法错误的是

A. 草木灰的主要成分是纯碱 B. 草木灰做肥料时不可与铵态氮肥混合施用

C. 洗涤时加热可增强去油污能力 D. 洗涤利用了草木灰溶液的碱性

5．在25 ℃时，在0.01 mol·L−1的盐酸溶液中，水电离出的OH− 浓度是

A．1×10−12 mol·L−1 B．0.02 mol·L−1

C．1×10−7 mol·L−1 D．5×10−13 mol·L−1

6．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是

A．将纯水加热到95 ℃时，KW变大，pH不变，水仍呈中性

B．向纯水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动， KW变小

C．向纯水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)增大，KW不变

D．向纯水中加入醋酸钠，平衡正向移动，KW增大

7．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是

A．用明矾对自来水进行净化和杀菌消毒               B．用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pH

C．用Cu作阴极，Fe作阳极，可实现在Fe上镀Cu      D．用饱和氯化铵溶液作焊接金属时的除锈剂

8．在100℃时，由水电离出H+的浓度为10-11mol/L，则该溶液中一定能大量共存的是

A．K+、Cl-、NO、S2-                           B．K+、Fe2+、I-、SO

C．Na+、SO、NO、Cl-                        D．OH-、NH、HCO、Na+

9．第16届海南国际车展上展出了中国研制的新型燃料电池汽车，该汽车由质子交换膜燃料电池提供能量。某种质子交换膜燃料电池结构如图所示。下列说法不正确的是

A．a为电池负极，发生氧化反应                          B．正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-

C．质子(H+)通过质子交换膜移动到b电极                  D．该燃料电池对环境友好无污染

10．下列解释事实的方程式不正确的是

A．Na2S水溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-

B．0.1mol·L-1氨水的pH为11：NH3·H2ONH+OH-

C．Al2S3在水溶液中不存在：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

D．碳酸氢根离子的电离方程式：HCO+H2OH3O++CO

11．如图是某校化学兴趣小组设计的一套原电池装置，下列有关描述正确的是

A．此装置能将电能转变为化学能

B．石墨电极的反应式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

C．电子由石墨电极经导线流向Cu电极

D．电池的总反应式：2Cu＋O2＋4HCl＝2CuCl2＋2H2O

12．下列实验操作与实验目的不相匹配的是

A．碱式滴定管排气泡            B．记录滴定终点读数为11.80mL

C．蒸干溶液提取固体

D．比较Cl元素与S元素的非金属性强弱

13．下列关于电离常数的说法正确的是

A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大

B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka=

C．电离常数只受温度影响，与浓度无关

D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小

14．如图所示，下列叙述正确的是

A．电子从银电极经导线流向铜电极

B．工作一段时间后，右烧杯中的Cu2+浓度减小

C．工作一段时间后，左烧杯中的Ag+浓度减小

D．将AgNO3溶液更换为Fe(NO3)3溶液，电流计指针反向偏转

15．某学习小组设计的与铁有关的装置如下：

在相同条件下，铁腐蚀程度由强到弱的排序正确的是

A．①③②⑤④             B．④⑤②③①

C．⑤④②③①             D．④⑤②①③

16．某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应式为3Zn＋2K2FeO4

＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，以下说法不正确的是

A．放电时负极反应式为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2

B．放电时正极反应式为FeO42－＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3＋5OH－

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D．充电时阳极附近的溶液的碱性减弱

17．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是

A．正极反应中有CO2生成                             B．微生物促进了反应中电子的转移

C．质子通过交换膜从负极区移向正极区                 D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

18．不同温度(T1和T2)时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知BaSO4在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是

A．温度：T1＞T2

B．a点的Ksp大于b点的Ksp

C．向b点的溶液中加入少量BaCl2固体，溶液组成由b沿ab线向a方向移动

D．c点时，在T1、T2两个温度下均有固体析出

19．燃料电池的结构如图所示。关于该电池的工作原理，下列说法正确的是

A．b极发生氧化反应                               

B．O2-由b极移向a极

C．a极的电极反应：2NH3+3O2-+6e-＝N2+3H2O

D．理论上消耗2molNH3，同时消耗33.6LO2

20．下列关于电解质溶液的说法中错误的是

A．等浓度、等体积的HCOOH溶液与HCOONa溶液混合后pH＜7：c(HCOO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

B．新制氯水中：c(ClO-)+c(HClO)=c(Cl-)

C．已知Ka(HF)＞Ka(H2S)，则同浓度的NaHS和NaF溶液的pH：NaHS＞NaF

D．Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)

第Ⅱ卷

二、非选择题（共40分）

21. （10分）25℃时有以下5种溶液： ① 0.10mol/LHCl溶液； ② 0.10mol/LCH3COOH溶液；

③ 0.10mol/LNaOH溶液；  ④ 0.10mol/LNH4Cl溶液；  ⑤ Na2CO3溶液；

⑴     往②加入少量CH3COONa固体，此溶液的pH        （填“增大”“减小”或“不变”）。

⑵     ①和②两种溶液中水的电离程度大小为①      ②（填“＞”“＜”或者“=”）

⑶     将②与③等体积混合后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是                          

（用离子符号表示）。

⑷     用pH试纸测得④的pH=5，则此溶液中水电离出来的氢氧根离子浓度为           mol/L。

⑸     用0.1000mol/L的标准盐酸滴定50.00mL未知浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定实验中，下列有关说法正确的是                。

1. 用蒸馏水洗净酸式滴定管、锥形瓶后可分别直接注入标准盐酸和待测液NaOH溶液
2. 滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视滴定管液面变化
3. 此中和滴定实验的指示剂可采用酚酞，滴定终点的现象为：溶液由无色变为红色，且30s内颜色不变
4. 酸碱中和滴定过程中，滴定管放出液体的体积为22.06mL

22．（10分）某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。请根据如图所示，回答下列问题：

（1）甲池为_____(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。

（2）乙池中 A(石墨)电极的名称为_____(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，总反应化学方程式为           

（3）当乙池中 B 极质量增加 5.4 g 时，甲池中理论上消耗 O2 的体积为_____mL(标准状况)。

（4）若丙中电极不变，将其溶液换成 NaCl 溶液，开关闭合一段时间后，丙中溶液的 pH将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

23．（10分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

(1)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，标准液应该装在_______(填仪器名称)中；滴定达到终点的现象为：                                                                            。

(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______。

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，所用盐酸溶液的体积为_______mL。

(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：

请选用数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)=_______mol/L(保留小数点后4位)。

24．（10分）高纯MnCO3在电子工业中有重要的应用，工业上利用软锰矿（主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质）制取碳酸锰的流程如图所示：

已知：还原焙烧主反应为2MnO2＋C2MnO＋CO2↑。

可能用到的数据如下：

根据要求回答下列问题：

(1)在实验室进行步骤A，混合物应放在          中加热。

(2)步骤E中调节pH的范围为___________，其目的是                                。

(3)若Mn2＋恰好沉淀完全时测得溶液中CO的浓度为2.2×10-6mol·L-1，则Ksp(MnCO3)=___________。

(4)写出步骤G“沉锰”的离子方程式：                                       。

北师大长春附属学校2022—2023学年度上学期

高二年级期中考试 化学学科试卷（理）参考答案

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

第Ⅱ卷

二、非选择题（每空2分，共40分）

21. 【答案】

（1）增大   

（2）＜  

（3）Na+＞CH3COO-＞OH-＞H+    

（4）1×10-5 

（5）D

22．【答案】

（1）原电池

（2）阳极    4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3 

（3）280   增大

23．【答案】

(1)  酸式滴定管     加入最后半滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并半分钟内不恢复原色

(2)  C

(3)  26.10

(4)  0.1044

24．【答案】（1）坩埚    （2）3.7≤pH＜8.1         使Fe3+转化为Fe(OH)3而除去，而不影响Mn2+

(3) 2.2×10-11             （4）Mn2+ + 2HCO3- = MnCO3↓ + H2O + CO2↑