北京市海淀区教师进修学校附属实验学校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题（Word版含答案）

北京市海淀区教师进修学校附属实验学校2022-2023学年高一下学期期中考试

化学

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  S 32

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）

1．“三七”是一种名贵中药，其有效成分中含人参皂苷。人参皂苷属于（    ）

A．单质 B．氧化物 C．无机物 D．有机物

2．乙烷分子的球棍模型如图所示。下列关于乙烷分子说法中，不正确的是（    ）

A．属于烷烃 B．分子式为

C．含有碳氢键 D．所有原子在同一平面上

3．为加快化学反应速率采取的措施是（    ）

A．食物放在冰箱中  B．在月饼包装内放脱氧剂

C．燃煤发电时用煤粉代替煤块 D．橡胶制品中添加抑制剂

4．工业上可利用和合成二甲醚：。一定温度下，在恒容、密闭容器中发生上述反应，当反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是（    ）

A．正、逆反应速率相等且等于零

B．的浓度不再变化

C．和全部转化为和

D．的浓度一定相等

5．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是（    ）

A．硫在氧气中燃烧属于放热反应 B．与盐酸的反应属于放热反应

C．与的反应属于放热反应 D．能量变化是化学反应的基本特征之一

6．下列关于含氮元素物质的描述中，不正确的是（    ）

A．有刺激性气味 B．能与水反应

C．稀硝酸能用铝罐盛放 D．浓硝酸在敞口容器中放置，质量会减小

7．下列化合物中，与互为同分异构体的是（    ）

A． B． C． D．

8．取一支试管，收集半试管和半试管，在光照下得到的取代产物是（    ）

①  ②  ③  ④

A．只有① B．只有④ C．①②③的混合物 D．①②③④的混合物

9．下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（    ）

A．二氧化硫不能用作食品添加剂 B．二氧化硅可用于制造光导纤维

C．液氨可用作制冷剂  D．硅可用于制作半导体材料

10．秋梨膏有润肺、止咳、祛痰等功效。下列制作秋梨膏的主要操作中，涉及过滤的是（    ）

11．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（    ）

A．可以用吸收尾气中的 B．用和作燃料电池的反应物

C．用处理酸性废水  D．用除去粗盐中的

12．实验室中，下列操作不正确的是（    ）

A．称量氢氧化钠固体时，将氢氧化钠直接放在天平的托盘上

B．进行粗盐提纯实验时，将产生的废液倒入指定容器中

C．闻气体的气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔

D．点燃氢气前，先验纯，确认氢气纯净后再点燃

13．某元素的原子结构示意图为，由此得到的结论不正确的是（    ）

A．该元素属于金属元素  B．该原子有3个电子层

C．该原子在化学反应中易得2个电子 D．该元素在周期表中的位置是第三周期，第ⅥA族

14．某化学反应的反应物浓度在内由变为，则以该反应物浓度的变化表示内的平均反应速率为（    ）

A． B． C． D．

15．镁粉在火星上可以扮演地球上煤的角色，反应可以为火星上的采矿车、电站等提供热能。下列关于该反应的说法中，不正确的是（    ）

A．属于放热反应 B．反应物的总能量低于生成物的总能量

C．属于氧化还原反应 D．能量变化与化学键的断裂和形成有关

16．实验室常用热的溶液洗去试管壁上的硫黄，其反应为：

。在此反应中硫表现的性质是（    ）

A．氧化性  B．还原性

C．既无氧化性又无还原性  D．既有氧化性又有还原性

17．下列关于浓硫酸的叙述不正确的是（    ）

A．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出氢气

B．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氯气、氢气等气体。

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

18．变量控制是科学研究的重要方法。四支相同的试管中分别盛有溶液，向其中加入水或溶液，在下列条件下发生反应，其中化学反应速率最大的是（    ）

19．下列方程式不能表示相应变化的是（    ）

A．氢氧化钾在水中电离：

B．氯气与氢氧化钠溶液反应：

C．石灰石与稀盐酸反应：

D．铜与浓硝酸反应：

20．纳米级可用于以太阳能为能源分解水制，过程如图所示。下列说法中不正确的是（    ）

A．过程Ⅰ的反应： B．过程Ⅱ的反应：

C．两个转化过程都发生了氧化还原反应 D．整个过程实现了太阳能向化学能的转化

21．如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，打开弹簧夹c，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是（    ）

22．汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电时的电池反应：

。下列说法中，正确的是（    ）

A．作电池的负极 B．作电池的负极

C．得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强

23．某废水中存在大量的，欲除去其中的和并回收固体，设计了如图流程。

废水

下列说法中，不正确的是（    ）

A．加主要目的是除去 B．加的主要目的是除去

C．加盐酸的主要目的是除去过量的 D．蒸发的目的是除去和

24．常用作有机反应中的还原剂，受热发生反应：。一定温度时，向密闭容器中充入，体系中与反应时间t的关系如图。下列说法中，不正确的是（    ）

A．的还原性与-1价碘元素有关 B．时，

C．时，有85%的发生分解 D．时，反应达到了平衡状态

25．某同学向和的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：

下列实验分析中，不正确的是（    ）

A．①说明被完全消耗

B．②中试纸褪色的原因是：

C．③中若将溶液换成溶液，也能说明被氧化为

D．实验条件下，品红溶液和均被氧化

二、非选择题（共50分）

26．a~d表示几种烃分子。

（1）d的分子式是_________。

（2）最简单的饱和烃是_________（填字母，下同）。

（3）属于同一物质的是_________和_________．

（4）属于c的同系物的是_________。

27．煤的气化是煤炭综合利用的重要途径之一，主要反应为。

（1）作为还原剂的物质是_________，氢元素的化合价_________（填“升高”或“降低”）。

（2）若消耗了，则生成的物质的量为_________，转移电子的物质的量为_________。

28．化学电池的发明，改变了人们的生活。

（1）如图所示装置中，片作_________（填“正极”或“负极”）。

（2）片上发生反应的电极反应式为__________________；能证明化学能转化为电能的实验现象是：__________________、铜片上产生大量气泡。

（3）常见的锌锰干电池构造示意图如下。

已知：电池的总反应为

下列说法正确的是_________（填字母）。

a．锌筒作负极

b．发生氧化反应

29．化学反应中常伴随着能量变化。将条打磨后，插入盐酸中。

（1）与盐酸反应的离子方程式是__________________．

（2）该反应的能量变化可用图1中的_________表示（填字母“A”或“B”）。

（3）形状和大小相同的条分别与相同体积的盐酸和盐酸完全反应，放出气体的体积随时间的变化如图2。

①据此判断：a_________1（填“>”或“<”）。

②如果用硫酸代替上述实验中盐酸，二者的化学反应速率_________快，原因是___________________________．

30．某同学研究铜与稀硝酸的反应，实验如下（夹持装置已略去，气密性良好）。

（1）中的氮元素为价，是氮元素的最高价态，具有_________（填“氧化”或“还原”）性。

（2）步骤Ⅲ中分液漏斗内的红棕色气体是_________。

（3）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式__________________。

（4）上述实验过程中，有利于减少环境污染的措施有_________（写出一条即可）。

31．某小组同学验证的性质。装置如下图所示，培养皿中A、B、C三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向固体上滴加70%的硫酸，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如下。

已知：

（1）瓶盖_________（填字母）中的实验现象能证明具有还原性。

（2）根据瓶盖A中现象，推断无色溶液中所含的离子是和_________．

（3）瓶盖C中发生反应的化学方程式为__________________．

（4）瓶盖C中无明显变化，若要证明C中发生了化学反应，可先在蒸馏水中滴入少量试剂X，X是_________（填字母）。

a．石蕊溶液 b．溶液

（5）上述实验可证明具有还原性、__________________等性质。

32．利用催化技术可将汽车尾气中的和转化为和，化学方程式：

。

（1）某温度下，在容积不变的密闭容器中通入和，测得不同时间的浓度如下表：

用的浓度变化表示的平均反应速率为_________。

（2）下列可说明反应达到平衡状态的是_________。

a．的浓度不再改变

b．容器中的气体质量保持不变

c．的浓度之比为2∶2∶2∶1

d．相同时间内，反应消耗同时消耗

（3）反应物初始浓度相同时，实验温度为280℃和360℃，进行以下实验：

【实验分析与结论】

①补全表格a．___________________________．

b．_________，c．_________．

②测得，对比实验Ⅰ、Ⅲ，可得结论：催化剂的比表面积相同时，___________________________．

③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验Ⅰ、Ⅱ，_________（填“>”、“<”或“=”）。

33．工业上以黄铁矿（主要成分为）为原料来制备硫酸，过程如下：

ⅰ．

ⅱ．

ⅲ．

（1）补全过程ⅰ的方程式ⅰ．

（2）硫酸工厂的烟气中含有，工业上用溶液作吸收剂脱除烟气中的。

①过程Ⅰ的化学方程式是__________________。

②过程Ⅱ参加反应的物质A有_________。

③吸收过程中常伴有少量，证明吸收液中含的方法是：取少量上层清液，__________________（填操作和现象）。

（3）测定烟气中的含量。将烟气缓慢通过水（假设完全被吸收，且溶液体积变化忽略不计），取溶液，滴加2~3滴淀粉溶液，用的碘水来测定，消耗碘水。该烟气中的含量为_________。（已知：）

34．某同学为研究浓硝酸与溶液的反应，进行如下实验：

资料：能被氧化为，迅速聚合为红色的。

（1）中，C、N元素的化合价分别为+4价和-3价，则S元素的化合价为_________。

（2）Ⅰ中溶液立即变红是因为生成了_________（填化学式）。

（3）研究的最终转化产物。

①取少量Ⅱ中试管内的溶液，经测定，证明中S元素的转化产物是。

②经检验Ⅱ中“红棕色气体”含有，但不能说明一定是中N元素的转化产物，原因是___________________________．

③Ⅲ中，转化为、，离子方程式是__________________。

④将Ⅲ中沉淀过滤、洗涤，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量溶液，不褪色。证明了红棕色气体中不含。

综合上述实验，的最终转化产物中一定有__________________。

（4）Ⅱ中，“静置一段时间后，突然剧烈反应”的可能原因是___________________________（写出一条即可）。

高一下化学期中参考答案

第一部分选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25个小题，每小题2分，共50分）

第二部分非选择题（共9个小题，共50分）（除了注明的1空2分，其余均1空1分）

26．（4分）

（1）  （2）a  （3）c和d  （4）a

27．（4分）

（1）C，降低  （2）1，2

28．（4分）

（1）正极

（2）；电流表指针偏转

（3）a

29．（5分）

（1）  （2）A

（3）①>  ②硫酸，

镁与酸反应的本质是与反应，等物质的量浓度的硫酸比盐酸中的大，化学反应速率快

30．（5分，其中方程式2分）

（1）氧化  （2）

（3）

（4）浸有溶液的棉花；铜丝上移；将封存在分液漏斗中（写出一条即可）

31．（7分，其中方程式2分：（5）2分，答出一点给1分）

（1）A  （2）  （3）  （4）a  （5）漂白性、酸性氧化物的一般性质

32．（7分）

（1）  （2）a

（3）①研究催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响；360；80；  ②增大温度，可增大尾气的转化速率；  ③<

33．（7分，其中方程式2分；（2）③2分，操作1分现象1分）

（1）

（2）①

②

③先加入过量盐酸，再加入溶液，有白色沉淀生成

（3）

34．（7分，其中方程式2分）

（1）

（2）

（3）②反应放热，硝酸受热分解产生了红棕色气体

③

④

（4）反应放出大量的热，硝酸氧化的速率加快（或可能是硝酸溶液中增加了溶解的二氧化氮，二氧化氮气体起到催化作用）。