广东省中山市民众德恒学校2022-2023学年高三上学期11月月考化学试题（Word版含答案）

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民众德恒学校2022-2023学年高三上学期11月月考化学试卷      满分100分，考试时间75分钟注意事项：      1、答题前，考生必须将自己的姓名、考号、座位号，用2B铅笔涂写在答题卡上。2、第Ⅰ卷：选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。第Ⅱ卷则用黑色签字笔按要求答在答题卷相应的位置上。3、考试结束后，将答题卡交回。相对原子质量：H-1，Al-27，O-16第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．2022北京冬奥会体现了绿色奥运、科技奥运。下列说法错误的是               （    ）A．火炬“飞扬”中使用纯氢做燃料，实现碳排放为零B．冬奥场馆“冰丝带”使用制冰，比氟利昂更环保C．领奖礼服中的石墨烯发热材料属于金属材料D．火炬燃料出口处有钠盐涂层，能使火焰呈明亮黄色2．传统文化是中华文明的重要组成部分。下列关于传统文化摘录的化学解读错误的是（    ）选项传统文化摘录化学解读A墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来分子是不断运动的B千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金黄金的化学性质很稳定C纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻焰色试验是物理变化D有硇水者，翦银块投之，则旋而为水“硇水”指盐酸3．N2H4作火箭燃料的原理：2N2H4＋2NO2→3N2＋4H2O。有关说法正确的是       （    ）A．22.4 LH2O中有质子10 NA                  B. 1 mol N2H4中共用电子对6 NAC．反应生成3 mol N2，转移电子8 NA         D．2 mol NO与足量O2反应得到NO2分子2 NA4．已知：2BrO3－+Cl2=Br2 +2ClO3－；5Cl2 +I2 +6H2O =2HIO3 +10HCl；ClO3－+5Cl－+6H+ =3Cl2↑+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序为                                  （    ）A. ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2             B. BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－C. BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－             D. Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－ 5．常温下，下列有关溶液组成的描述合理的是                                 （    ）A．在碱性溶液中可以大量存在：S2O2- 3、AlO- 2、SiO2- 3、S2-、Na+B．在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在：K+、Fe2+、Cl-、Br-、SCN-C．在滴加甲基橙显红色的溶液中可以大量存在：MnO- 4、CO2- 3、K+、NH+ 4D．在的溶液中可以大量存在：Mg2+、Cu2+、HCO- 3、NO- 36．下列说法正确的是                                                       （    ）A．Fe2O3、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物     B．酸性氧化物均是非金属氧化物C．NH4Cl、NH3、NaOH的溶液均可以导电，它们均是电解质D．NaHSO4属于钠盐，其焰色为黄色7．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是                               （    ）A．用NaHCO3固体制备纯碱            B．用Na2O2作为潜水艇或呼吸面具的氧气来源C．用Al2(SO4)3净化含少量泥土的浑浊水 D．用Na2CO3除去粗盐中的钙离子8．下列“实验结论或解释”与“实验操作及现象”相符的一组是                 （    ） 选项实验操作及现象实验结论或解释A向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中含有Fe3+B向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO2- 4C向Na2S溶液中通入SO2，有黄色沉淀生成SO2具有还原性D将集有NH3的试管倒置于水中，试管内液面迅速上升NH3与水发生了反应9．“劳动创造幸福，实干成就伟业”。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是   （    ）选项劳动项目化学知识A用明矾处理较浑浊的天然水明矾主要起净水和杀菌作用B在盐田中晾晒海盐，得到粗盐NaCl的溶解度随温度变化不大C工业上用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板利用还原性：Fe>CuD利用含小苏打的发酵粉烘焙蛋糕小苏打是碳酸钠10．下列由废铁屑制取无水Fe2(SO4)3的实验原理与装置不能达到实验目的的是     （    ）A．用装置甲除去废铁屑表面的油污    B．用装置乙溶解废铁屑制Fe2(SO4)3C．用装置丙过滤得到Fe2(SO4)3溶液    D．用装置丁蒸干溶液获得Fe2(SO4)311．下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是                                 （    ） 物质杂质试剂主要操作ASiO2Fe2O3盐酸过滤BNaHCO3Na2CO3盐酸加热CFeAl氢氧化钠分液DFe(NO3)2Ba(NO3)2硫酸过滤12．2021年5月29日，顺德企业研发的世界首台航天微波炉随着“天舟二号”进入太空。其中芯片全为中国制造，制作芯片的刻蚀液为硝酸与氢氟酸的混合液，工艺涉及的反应为：。下列说法不正确的是              （    ）A．该反应中，还原产物只有HNO2 B．标况下，生成2.24 L H2时，转移电子的物质的量为0.4 molC．氧化性：HNO3＞H2SiF6D．制作芯片的单质硅具有半导体性能13. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是        （    ）A. 可与反应生成                B. 既可被氧化，也可被还原C. 可将加入浓碱液中制得的胶体   D. 可存在的循环转化关系14．下列相关条件下的离子方程式书写正确的是                               （    ）A．侯德榜制碱法的反应之一：B．泡沫灭火器原理：C．碳酸氢镁溶液中滴加过量的烧碱溶液：D．一定量的明矾溶液中滴加溶液将完全沉淀时：15．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是                 （    ）A．Cl2Br2HBrB．Fe3O4FeFeCl3C．NaClNa2CO3NaOHD．Cu2(OH)2CO3CuCl2Cu(NO3)216. 某小组用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析不合理的是                  （    ）A．①中铝片发生了钝化             B．②中产生的气泡可能是氮氧化合物C．③中沉淀溶解的离子方程式是Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－D．②中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应 第Ⅱ卷（非选择题，共52分）第二题：填空题17.（12分）正确书写下列反应的化学反应方程式。（1）过氧化钠与水反应：_________________________________________________________。（2）Fe(OH)2在空气中转化成红褐色的反应：_________________________________________。（3）铁锈与稀盐酸反应：___________________________________________________________。（4）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：______________________________________________。18．（14分）某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）回答下列问题：（1）装置B中发生反应的化学方程式是_____________________________________________。（2）B、E两处酒精灯，必须后点燃的是_________。 （3）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl3·6H2O晶体。①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为_______________，现象是______________________。②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+，可能的的原因：_________________________________________________________________________。③在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾褪色，溶液中反应的离子方程式____________________________________________________________。④将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择_________做氧化剂。19.（14分） 明矾KAl(SO4)2·12H2O可用于食品添加剂，某小组用10.2g粉煤灰(含Al2O3质量分数50%)制备明矾，并探究明矾的净水作用。（1）配制AlCl3溶液①若配制240 mL 0.1 mol·L-1的AlCl3溶液，需5 mol·L-1的AlCl3溶液的体积为_______mL。②下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是________(填字母)。A．用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放AlCl3固体       B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出C．定容时俯视刻度线D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线③实验中除托盘天平、烧杯外还需要的其他仪器：__________________________________。（2）分析提纯AlCl3用如图7所示装置制备HCl气体， 并通入AlCl3溶液中使AlCl3·6H2O晶体析出，从而与可溶杂质分离。相比分液漏斗，仪器a的优点是___________________________________________。      （3）明矾的制备   将AlCl3·6H2O加热溶解，同时加入过量K2SO4 固体，再经过_______、_______、洗涤、干燥即可得到KAl(SO4)2·12H2O，经称量确定质量为23.7 g, 则明矾的产率为_________%。（已知KAl(SO4)2·12H2O的式量为474，答案保留一位小数） 20．（12分）钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(，能溶于水)的工艺流程如下；(1)反应Ⅱ的化学方程式是_______________________________________________________。(2)关于上述流程，下列说法不正确的是_______(填字母)。A．氨气溶于水使溶液呈碱性的原因是：NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH+ 4 +OH-B．反应Ⅰ是置换反应C．该流程中，可以循环使用D．溶液乙的结晶产物是硫酸铜晶体(3)Y溶液中含有的阳离子有、和X。检验阳离子X的试剂及条件_______。（填序号）A．用氨水并加热，产生的气体使干燥的红色石蕊试纸变蓝，则含有阳离子XB．用NaOH溶液并加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则含有阳离子XC. 用NaOH溶液并加热，产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则含有阳离子X  (4)反应Ⅲ包含多步反应：第一步：……第二步：为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为_______。(5)已知Na2S2O5与稀硫酸反应生成SO2，其离子方程式为__________________________________。(6)CuS在空气中灼烧的化学方程式为__________________________________________________。