黑龙江省哈尔滨德强学校2021-2022学年高三上学期期末考试化学试题（清北班）（Word版含答案）

德强高中2021-2022学年度上学期期末验收考试

高三学年  清北化学试题

   答题时间：90分钟   满分：100分

相对原子质量：C 12 O 16 Ca 40 Ti 48 N 14

一、选择题（每小题只有一个正确选项，1-10题每小题2分，11-18每小题3分，共44分）

1．下列有关科技成果解读错误的是（   ）

A．A B．B C．C D．D

2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A．标准状况下，2.24L H2O中含有电子数为NA

B．12g金刚石中的共价键数目为2NA

C．0.1mol/L的NaOH水溶液中含有Na+数目为0.01NA

D．1mol CnH2n＋2含有 (2n+1)NA个共价键

3．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A．惰性电极电解a的溶液时，阳极可得b气体

B．c可作自来水消毒剂，其化学式为

C．d的酸性较的酸性弱

D．溶液e具有强氧化性

4．下列离子方程式符合题意且正确的是（   ）

A．在NaHCO3溶液中滴加过量的澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O

B．磁性氧化铁溶于浓硝酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

C．在FeCl3溶液中通入H2S：2Fe3++3H2S=Fe2S3↓+6H+

D．在Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液产生蓝色沉淀：Mg(OH)2(s)+Cu2+(aq)=Mg2+(aq)+Cu(OH)2(s)

5．化合物甲是一种重要的医药中间体，其结构式如图所示。其中Q、W、X、Y、Z为原子半径依次递增的短周期元素，Q、X、Z分列于三个不同周期。下列说法错误的是（   ）

A．非金属性：X＜Z＜W

B．Q与W形成最简单化合物的沸点高于Q与X形成化合物的沸点

C．化合物甲中除Q外，其它原子均满足8电子稳定结构

D．相同浓度的最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z

6．下列关于常温下溶液的说法正确的是（   ）

A．

B．

C．

D．

7.烷烃中的氢原子被卤原子取代的反应是一个自由基反应。例如：甲烷与氯气光照得到一氯甲烷的反应分为两步，反应过程中的能量变化示意图如下：

下列说法不正确的是（   ）

A．CH3∙(甲基)的电子式为

B．第二步反应的活化能为

C．Cl∙浓度大小对生成的反应速率有较大影响

D．

8.将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是（   ）

A．该实验表明SO2有漂白性 B．白色沉淀为BaSO3

C．该实验表明FeCl3有还原性 D．反应后溶液酸性增强

9．已知X溶液中含下列六种离子中的某几种：、、、、、，为确定该溶液组成进行如下实验。下列说法不正确的是（   ）

A．X溶液中一定存在、、

B．沉淀3可能是

C．可利用焰色反应判断X溶液中是否含有

D．无法确定X溶液中是否含有

10.下列实验装置、实验现象和实验结论均正确的是（   ）

A．A B．B C．C D．D

11．下列说法中不正确的是（   ）

A．pH=7的CH3COONH4溶液和pH=7的NaCl溶液中水的电离程度不相等

B．等体积等浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液稀释相同倍数，前者pH值更大

C．将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH<7，所以呈酸性

D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大

12．下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是（   ）

A．A B．B C．C D．D

13. 某工业废水中含有大量的Mn2+和Cr3+，常经以下过程进行氧化处理，再进行一系列操作，回收锰和铬，以达到回收利用且降低污染的目的。下列说法正确的是（    ）

A．在氧化处理过程中用H2O2代替NaClO会更环保，效果更好

B．反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

C．反应②离子方程式为2Cr3+＋3ClO-＋5H2O=2CrO＋3Cl-＋10H+

D．生成的CrO在酸性条件下易转化为Cr2O，该反应为氧化还原反应

14.向体积为V1L的密闭容器中充入x mol NH3、x mol NO和y mol O2，x ：y=4： 1，模拟SNCR- SCR脱硝技术，主要反应为4NH3(g) +4NO(g) + O2(g) 4N2(g)+ 6H2O(g)  △H= -1 632.4 kJ·mol-1，达到平衡时c(NH3)与温度T的关系如下图所示。若T1、T2、T3时的平衡常数分别为K1、K2、K3。下列说法正确的是（   ）

A．K1＜K3

B．T2时，若保持温度不变，容器体积由V1 L缩小到V2 L，则平衡后c(N2)小于(-b)mol·L-1

C．若保持体系绝热，容积不变，T3时发生反应，平衡后c(NH3)对应的点在C点右下方

D．反应开始后的一段时间内，适当升高温度可提高单位时间内NH3的转化率

15.利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。下列说法不正确的是 （   ）

A．上述正极反应均为

B．在不同溶液中，是影响吸氧腐蚀速率的主要因素

C．向实验中加入少量固体，吸氧腐蚀速率加快

D．在内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液

16．室温下，依次进行如下实验：

①取一定量冰醋酸，配制成100mL0.1mol/LCH3COOH溶液；

②取20mL①中所配溶液，加入20mL0.1mol/LNaOH溶液；

③继续滴加amL0.1mol/L盐酸，至溶液的pH=7。

下列说法不正确的是（   ）

A．水电离的c(H+)：①<②

B．②中，反应后的溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

C．③中，反应后的溶液：c(CH3COO-)>c(Cl-)

D．③中，a<20

17．国际能源期刊报道一种绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生污染。其工作原理如图所示。下列说法错误的是（   ）

A．该装置中，氢气在碱性溶液中的还原性比在酸性溶液中弱

B．该装置巧妙地将中和反应的热能转变为电能

C．负极区添加浓KOH溶液或正极区提高稀硫酸浓度均可提供该电池持续供电的动力

D．电解质溶液中存在反应： 2CrO+2H+Cr2O+H2O

18.邻苯二甲酸(H2M)的pKa1=2.95，pKa2=5.41(已知pK=-lgK)。室温下，向一定浓度的H2M溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液混合溶液中x与pH的关系如图所示。其中x=lg或lg，下列说法正确的是（   ）

A．a=c=2.95，b=d=5.41

B．c(Na+)=c(HM-)+c(M2-)时，pH>7

C．直线II上的所有点对应溶液中水的电离程度小于直线I

D．溶液中c(M2-)>c(HM-)时，pH≤7

二、非选择题部分：（共41分）

19.（14分）

碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。某电解精炼铜的阳极泥经预处理后主要含有TeO2和少量Ag、Au，以此预处理阳极泥为原料制备单质碲的一种工艺流程如图：

已知：TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱分别生成Te4+和TeO。

回答下列问题：

（1）阳极泥预处理时发生反应：Cu2Te+O2CuO+TeO2(未配平)，Cu2Te中Te的化合价为___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

（2）“过滤Ⅰ”所得滤液1中，阴离子主要有___________，要从滤渣1中分离出Au，可以向滤渣1中加入的试剂是___________。

（3）步骤②控制溶液的pH为4.5～5.0，反应的化学方程式___________。

（4）步骤④发生反应的离子方程式是___________。

（5）高纯碲的制备采用电解精炼法。先将上述流程得到的粗碲溶于NaOH溶液，生成Na2TeO3电解液，再用适当的电极进行电解，阳极产生的气体是___________，阴极的电极反应式为___________。

（6）常温下，向0.lmol·L−1Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液中c(TeO)：c(H2TeO3)=1：5时，溶液pH=___________。(已知：H2TeO3的Ka1=1.0×10−3、Ka2=2.0×10−8)

20.（13分）

过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室模仿工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知：①沉淀时需控制温度为左右；

②呈白色，微溶于水，加热至左右开始分解放出氧气。

（1）实验装置如下：

①过氧化钙的电子式为___________。

②沉淀步骤需控制温度为左右；控温直接有效的方法是___________。

③装置连接顺序为___________(填接口字母)。

④产生沉淀的化学方程式为___________。

（2）用无水乙醇洗涤的目的是___________。

（3）产品纯度测定实验步骤如下：

第一步：准确称取产品于烧杯中，加入适量的盐酸使其完全溶解；

第二步：向上述溶液中加入稍过量的，沉淀完全，过滤并洗涤沉淀；

第三步：将洗涤好的沉淀用稍过量的稀硫酸溶解，溶解液和洗涤液全部转移至锥形瓶中；

第四步：向锥形瓶中逐滴滴入浓度为的溶液至终点，消耗溶液。

①第四步反应一段时间以后，速率迅速加快的最可能原因是___________。

②产品的纯度为___________(用字母表示)。

③若第三步用稀盐酸溶解，所测纯度___________(填“偏低”“不变”或“偏高”)。

21. （14分）

汽车尾气是否为导致空气质量问题的主要原因，由此引发的“汽车限行”争议，是当前备受关注的社会性科学议题。

（1）反应  可有效降低汽车尾气污染物的排放。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如下图所示(TS表示过渡态、IM表示中间产物)。三个基元反应中，属于放热反应的是___________(填标号①、②或③)图中___________。

（2）探究温度、压强(2MPa、5MPa)对反应的影响，如下图所示，表示2MPa的是反应___________(填标号a、b、c、或d)。

（3）在一定温度下向容积为2L的密闭容器中加入0.5molNO、0.5molCO，此时容器总压为1×105Pa，发生上述反应，4min时达平衡，此时测得氮气的物质的量为0.2mol，则0~4min内用CO2表示的的平均速率为___________该反应的为___________

[标准平衡常数，其中为标准压强，、p(CO2)、p(CO)和p(NO)为各组分的平衡分压[已知，其中p为平衡总压，为平衡系统中NO的物质的量分数]

（4）用NH3可催化消除NO污染： 

①某条件下该反应速率，，该反应的平衡常数，则a=___________，b=___________。

②一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入4molNH3和6molNO发生上述反应，若在相同时间内测得NH3的转化率随温度的变化曲线如图，400℃~900℃之间NH3的转化率下降由缓到急的原因是___________

三、选修部分（请在下面两个小题中任选一个小题作答，15分）

【物质结构及性质】

22.钛是一种稀有金属，具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点，钛和钛的化合物在航天、化工、建筑、日常生活中都有着广泛的用途。已知：阿伏加德罗常数的值为。

（1）基态钛原子价电子排布式为___________；与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的还有___________种。

（2）钛的一种常见化合物是。该物质中含有σ键的数目为___________，配体的VSEPR模型名称是___________，其沸点高于，原因是___________。

（3）常温下，是易溶于、易挥发的无色液体。挥发过程中破坏的作用力类型是___________。

（4）的结构如图所示，(IV)的配位数为___________。分子或离子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数(如苯分子中大π键的可表示为)，则配体中含有的大π键应表示为___________。

（5）氮化钛()晶体呈金黄色，化学稳定性好，可应用于超导材料。已知氮化钛晶体具有型结构，则该晶体中阳离子的配位数为___________；已知该晶体的晶胞参数为，其晶体密度的计算表达式为___________。

【有机推断】

23.化合物H具有抗菌、消炎、降血压等多种功效，其合成路线如图：

（1）A的化学名称为___________。

（2）E中含有的含氧官能团的名称是___________。

（3）A→B的反应类型为___________，同时生成另一种有机产物的结构简式为___________。

（4）D的分子式为C10H11O2Cl，写出C生成D的反应方程式：___________。

（5）写出满足下列条件E的同分异构体的结构简式：___________。

①分子中含苯环和碳氮双键，能发生银镜反应；

②核磁共振氢谱显示峰面积比为6：2：2：1；

③苯环上的一氯代物只有一种。

（6）设计以和乙醇为原料制备的合成路线___________。(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线示例见本题题干)

 德强高中2021-2022学年度上学期期末验收考试

高三学年  清北化学试题答案

一、选择题：（共44分）

二、非选择题部分（共41分）

19、（14分，除特殊标注外，每空2分）

（1）    -2  （1分）  2：1   （1分）

（2）    TeO、OH－    稀硝酸 （1分）  

（3）H2SO4＋Na2TeO3==Na2SO4＋TeO2＋H2O

（4）Te4+＋2SO2＋4H2O==Te↓＋2SO42-＋8H+

（5）    氧气（或O2）（1分）    +3H2O+4e-=Te+6OH-   

（6）5

20、（13分，除特殊标注外，每空2分）

（1）        冰水浴（1分）    fabcde(或facde)    (或)   

（2）去除结晶表面的水分（1分）

（3）    起催化作用，加快反应速率（1分）        偏高  

21、（14分，除特殊标注外，每空2分）

（1）    ②③    554.9   

（2）a

（3）    0.05    320   

（4）    5（1分）    0 （1分）   400℃～700℃随温度升高，平衡向逆向移动，转化率逐渐减小；700℃以后，催化剂失活，反应速率急剧下降导致转化率迅速变小   

22、（15分，除特殊标注外，每空2分）

（1）    （1分）   3    （1分）

（2）        四面体型（1分）  分子间可以形成氢键，的极性更强（1分）   

（3）分子问作用力（1分）

（4）    8       

（5）    6       

23、（15分）

（1）对甲基苯酚（1分）

（2）(酚)羟基、羰基（2分）

（3）    取代反应（1分）    CH3COOH  （1分） 

（4）+HClO+HCl→+H2O（2分）

（5）  （4分）

（6）（4分）