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2022年高考总复习 化学 模块1 第一单元 第2节 物质的量在化学实验中的应用课件PPT
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这是一份2022年高考总复习 化学 模块1 第一单元 第2节 物质的量在化学实验中的应用课件PPT，共60页。PPT课件主要包含了单位体积，物质的量浓度，物质的量，M－n×18M，刻度线等内容，欢迎下载使用。
3.物质的量浓度的相关计算(1)标准状况下气体溶质溶于水所得溶液浓度的计算(2)溶液物质的量浓度与质量分数的换算
(3)溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算
[ 自主测评 ]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。
1.(2020 年洛阳模拟)下列溶液中，溶质的物质的量浓度不
是 1 ml·L－1 的是(
A.10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液B.将 80 g SO3 溶于水并配成 1 L 溶液C.将 0.5 ml·L－1 的 NaNO3 溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水的溶液D.标准状况下，将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液
解析：溶液为电中性，阳离子所带正电荷的物质的量与阴离子所带负电荷的物质的量相同，已知物质的量之比为 ∶c(H＋)∶c(M)＝2∶3∶1∶3∶1，相同体积的情况下，浓度之比等于物质的量之比，设各离子的物
溶液的稀释与混合的计算
3.(2020 年邯郸模拟)在 0.2 L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2 组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分，
A.NaCl 的物质的量为 0.2 mlB.溶质 MgCl2 的质量为 9.5 g
C.该混合液中 CaCl2 的物质的量为 0.2 ml
D.将该混合液加水稀释至体积为 1 L，向稀释后的溶液中加
入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀 0.6 ml
解析：由图可知，c(Na＋)＝1.0 ml·L－1，该混合液中，NaCl的物质的量为0.2 L×1.0 ml·L－1＝0.2 ml,A正确；c(Mg2＋)＝0.5 ml·L－1，含溶质MgCl2的质量为0.2 L×0.5 ml·L－1×
4.(2019 年厦门模拟)已知 25%的氨水密度为 0.91 g·cm－3，
得氨水溶液的溶质质量分数是(
A.等于 15%C.小于 15%
B.大于 15%D.无法估算
5%的氨水密度为0.98 g·cm－3。若将上述两溶液等体积混合，所
[归纳提升] 溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律同一溶质、质量分数分别为 a%、b%的两溶液混合
关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算
解析：A 项，结晶水合物的化学式为 R·nH2O，该晶体中含
有 R 的质量为 a g×
，所以饱和溶液中溶质的质量分
a(M－18n)M(a＋b)
6.(2019 年唐山模拟)在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液浓度为 c ml·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为 m g，该温度下NaOH 的溶解度为 S。(1)用 w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________。(2)用 m、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________。(3)用 S 表示溶液中溶质的质量分数(w)为__________。
体积为V mL，溶液密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量
[归纳提升] 物质的量浓度与溶解度的换算
一定物质的量浓度溶液的配制
1.配制主要仪器——容量瓶
托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在________，砝码放在______，读数精确到______ g。
胶头滴管：在实验中往试管或其他容器中滴入少量试剂，
或用于量筒和容量瓶的定容。
玻璃棒：主要有两个作用，搅拌加速溶解和转移溶液至容
以配制500 mL 1.0 ml·L－1NaCl溶液为例：
凹液面与刻度线相切
[ 自主测评 ]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)配制 0.400 ml·L－1 的 NaOH 溶液的实验过程为称取4.0 g固体 NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至 250 mL
(2)配制浓度为 0.010 ml·L－1 的 KMnO4 溶液的操作为称取KMnO4 固体 0.158 g，放入 100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释
(3) 欲配制 1.00 L 1.00 ml·L － 1 的 NaCl 溶液，可将 58.5 g
NaCl 溶于 1.00 L 水中(
(4)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干(
(5)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸
(6)所选择的仪器只有 100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶
头滴管，用 pH＝1 的盐酸配制 100 mL pH＝2 的盐酸(
2.【深度思考】某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
①配制0.1 ml·L－1稀盐酸和0.1 ml·L－1NaOH溶液； ②向一粒研碎后的药片(0.1 g)中加入20.0 mL蒸馏水； ③用0.1 ml·L－1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积； ④加入25.0 mL 0.1 ml·L－1稀盐酸。请回答下列问题：
(1)正确的操作顺序是________________(填序号)。
(2)测定过程中发生反应的离子方程式为____________________________________________________________________。(3)该测定实验共进行了 4 次。实验室现有 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL4 种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为________，理由是___________________________。
(4)某同学 4 次测定所消耗的 NaOH 溶液的体积如下：
根据这个同学的实验数据，计算这种药片碳酸钙的质量分数________。答案：(1)①②④③或②①④③
因为该实验中所需盐酸的体积为 4×25.0 mL
＝100 mL，而每次量取过程中量筒中都含有残液(移液管需用待装液润洗、排气泡等)故配制溶液的体积应大于 100 mL，应选250 mL 的容量瓶(4)60.0%
(2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑、H＋＋OH－===H2O
一定物质的量浓度溶液配制操作中的“五不”
(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质在选定规格的容量瓶中定容，不必计算水的用量。(2)配制NaOH 溶液时，必须用带盖的称量瓶或小烧杯快速称量NaOH 固体，不能将NaOH 直接放在纸片上，因NaOH 固体易潮解，且易与空气中的CO2 反应。
(3)配制溶液时，先在烧杯中将固体溶解或将溶液稀释，待冷却至室温后再转移入容量瓶中。切不可直接将溶质倒入容量瓶中，更不能在容量瓶中进行化学反应。
(4)溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，玻璃棒不应靠
(5)使用容量瓶前必须检查其是否漏水，必须把容量瓶洗涤
干净，但不能用待配液润洗，不必干燥。
0.20 ml·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，要用到的仪器是( )
1.(2020 年烟台模拟)用已准确称量过的氢氧化钠固体配制
①250 mL 容量瓶
解析：由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是①④⑤⑥。答案：A
2.(2020 年广州模拟)实验室需要配制 240 mL 1.84 ml·L－1
学小组在配制过程中，下列操作正确的是(
A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B.必需的定量仪器有 50 mL 量筒、250 mL 容量瓶和托盘天平C.量取浓硫酸的体积为 25.0 mLD.先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容
稀硫酸，如只有质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)，化
解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A 错误；该实验不需要托盘天平，B 错误；根据稀释前后溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为 V ＝
＝25.0 mL，C 正确；不
能在容量瓶里稀释浓硫酸，在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D 错误。答案：C
[归纳提升] 选择容量瓶的原则——“大而近”原则选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如需配制480 mL 某溶液应选择500 mL容量瓶来配制。
3.(2020 年石家庄模拟) 下列有关操作或判断正确的是
A.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏大B.用托盘天平称取 25.20 g NaClC.用 100 mL 的量筒量取 5.2 mL 的盐酸D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏大
解析：定容时仰视会使实际体积偏大，浓度偏小，A 错误；托盘天平称取物体只能读数读到 0.1 g，B 错误；量取 5.2 mL 液体需 10 mL 量筒而非 100 mL，C 错误；量取溶液时仰视量筒所取 HCl 量偏多，浓度偏大，D 正确。
4.(2020 年潍坊一中月考)利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制 0.5 ml·L－1 的碳酸钠溶液 1000 mL，假如其他操作均是准
确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏低的是(
A.称取碳酸钠晶体 143 gB.定容时俯视观察刻度线C.移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D.所用晶体已部分脱水
解析：A 项，配制 0.5 ml·L－1 的碳酸钠溶液 1000 mL需称取 143 g Na2CO3·10H2O，无影响；B 项，定容时俯视观察刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，浓度偏高；C 项，未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯，会造成碳酸钠损失，浓度偏低；D 项，使用部分脱水的晶体，会使 Na2CO3 的质量偏大，浓度偏高。
(1)误差分析的思维流程
(2)视线引起误差的分析方法①仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。②俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。
[ 热点精讲 ]1.固体溶解度(1)含义：在一定温度下，某固体在 100 g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。符号为 S，单位为 g。
×100 g(饱和溶液)
(3)常见物质的溶解度曲线：
(4)影响因素：溶剂和温度，大多数固体的溶解度随温度升
高而增大，Ca(OH)2 相反。
(1)含义：气体在压强为 101 kPa 和一定温度时，溶于 1 体
积水里达到饱和状态时的气体体积，常记为 1∶x。
(2)影响因素：温度和压强，温度升高溶解度减小，压强增
(1)对于大多数固体物质，溶解度随温度升高而增大， 如KNO3，应采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法结晶。(2)对于溶解度随温度变化不大的固体物质，如 NaCl，应采
取蒸发结晶的方法结晶。
(3)若 KNO3 溶液中混有 NaCl，结晶方法是：蒸发浓缩、冷
却结晶、过滤，从而得到较纯净的 KNO3 固体。
(4)若 NaCl 溶液中混有 KNO3，结晶方法是：蒸发浓缩至有较多固体析出时趁热过滤，从而得到较纯净的 NaCl 固体。
[典例](2020年泰州模拟)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯
化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示。
(1)欲制备 10.7 g NH4Cl，理论上需 NaCl________g。
(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有________ 、烧
杯、玻璃棒、酒精灯等。
(3)“冷却结晶”过程中，析出 NH4Cl 晶体的合适温度为
(4)不用其他试剂，检查 NH4Cl 产品是否纯净的方法及操作
是__________。
(5)若 NH4Cl 产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方
法是____________。
[解析]根据氯元素守恒可列关系求 m(NaCl)＝10.7 g×58.5g·ml－1÷53.5 g·ml－1 ＝11.7 g。氯化铵的溶解度随温度变化较大，而硫酸钠在 30～100 ℃变化不大，故可用冷却结晶法，但温度不能太低以防硫酸钠析出，所以应大约在 33～40 ℃。
[答案](1)11.7
(3)35 ℃(33～40 ℃都可以)
(4)加热法：取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管
底部无残留物，表明氯化铵产品纯净
[归纳提升] 溶解度曲线上的点、线、面(1)点的意义
①溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解
度，溶液所处的状态是饱和溶液。
②两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示温度下，两种
溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的斜率变化越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。
溶解度曲线也有三个方面的应用：
①根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变
②根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解
③根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。
对于曲线下部面上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如果要使不饱和溶液(曲线下部的一点)变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加该溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发一定量的溶剂。
(4)利用溶解度受温度影响不同除杂的方法
①溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl)采取蒸发结晶的方法；若NaCl 溶液中含有KNO3，应采取蒸发结晶，趁热过滤的方法。
②溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水)采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；若KNO3 溶液中含有NaCl，应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。
[ 热点精练 ]1.如图是 MgSO4、NaCl 的溶解度曲线。下列说法正确的是
A.MgSO4 的溶解度随温度升高而增大B.NaCl 的溶解度比 MgSO4 的溶解度大C.在 t2 ℃时，MgSO4 的饱和溶液通过降温或升温均能析出晶体D.把 MgSO4 饱和溶液的温度从 t3 ℃降至 t1 ℃时，不会有晶体析出
解析：A 项，t2 ℃之前，MgSO4 的溶解度随温度的升高而增大，t2 ℃之后，随温度的升高而减小，错误；B 项，t1 ℃、t3 ℃时，NaCl、MgSO4的溶解度相等，错误；C项，t2 ℃时MgSO4的溶解度最大，温度升高或降低，溶解度均减小，正确；D 项，把 MgSO4 饱和溶液的温度从 t3 ℃降至 t1 ℃时，由图可看出 t3 ℃时 MgSO4 的溶解度，大于 t1 ℃时的溶解度会有晶体析出，错误。
2.(2020 年承德模拟)硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如图所示。
已知 Na2SO4·10H2O 及 Na2SO4 的溶解度随温度变化曲线如
从滤液中得到 Na2SO4 的操作方法是__________________
____________________。
答案：蒸发浓缩，在高于 32 ℃的条件下趁热过滤，洗涤，
ml·L－1FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、__________
1.(2020 年新课标Ⅰ卷节选) 由FeSO4·7H2O 固体配制 0.10
_________________(从下列图中选择，写出名称)。
答案：烧杯、量筒、托盘天平
3.物质的量浓度的相关计算(1)标准状况下气体溶质溶于水所得溶液浓度的计算(2)溶液物质的量浓度与质量分数的换算
(3)溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算
[ 自主测评 ]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。
1.(2020 年洛阳模拟)下列溶液中，溶质的物质的量浓度不
是 1 ml·L－1 的是(
A.10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液B.将 80 g SO3 溶于水并配成 1 L 溶液C.将 0.5 ml·L－1 的 NaNO3 溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水的溶液D.标准状况下，将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液
解析：溶液为电中性，阳离子所带正电荷的物质的量与阴离子所带负电荷的物质的量相同，已知物质的量之比为 ∶c(H＋)∶c(M)＝2∶3∶1∶3∶1，相同体积的情况下，浓度之比等于物质的量之比，设各离子的物
溶液的稀释与混合的计算
3.(2020 年邯郸模拟)在 0.2 L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2 组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分，
A.NaCl 的物质的量为 0.2 mlB.溶质 MgCl2 的质量为 9.5 g
C.该混合液中 CaCl2 的物质的量为 0.2 ml
D.将该混合液加水稀释至体积为 1 L，向稀释后的溶液中加
入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀 0.6 ml
解析：由图可知，c(Na＋)＝1.0 ml·L－1，该混合液中，NaCl的物质的量为0.2 L×1.0 ml·L－1＝0.2 ml,A正确；c(Mg2＋)＝0.5 ml·L－1，含溶质MgCl2的质量为0.2 L×0.5 ml·L－1×
4.(2019 年厦门模拟)已知 25%的氨水密度为 0.91 g·cm－3，
得氨水溶液的溶质质量分数是(
A.等于 15%C.小于 15%
B.大于 15%D.无法估算
5%的氨水密度为0.98 g·cm－3。若将上述两溶液等体积混合，所
[归纳提升] 溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律同一溶质、质量分数分别为 a%、b%的两溶液混合
关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算
解析：A 项，结晶水合物的化学式为 R·nH2O，该晶体中含
有 R 的质量为 a g×
，所以饱和溶液中溶质的质量分
a(M－18n)M(a＋b)
6.(2019 年唐山模拟)在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液浓度为 c ml·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为 m g，该温度下NaOH 的溶解度为 S。(1)用 w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________。(2)用 m、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________。(3)用 S 表示溶液中溶质的质量分数(w)为__________。
体积为V mL，溶液密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量
[归纳提升] 物质的量浓度与溶解度的换算
一定物质的量浓度溶液的配制
1.配制主要仪器——容量瓶
托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在________，砝码放在______，读数精确到______ g。
胶头滴管：在实验中往试管或其他容器中滴入少量试剂，
或用于量筒和容量瓶的定容。
玻璃棒：主要有两个作用，搅拌加速溶解和转移溶液至容
以配制500 mL 1.0 ml·L－1NaCl溶液为例：
凹液面与刻度线相切
[ 自主测评 ]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)配制 0.400 ml·L－1 的 NaOH 溶液的实验过程为称取4.0 g固体 NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至 250 mL
(2)配制浓度为 0.010 ml·L－1 的 KMnO4 溶液的操作为称取KMnO4 固体 0.158 g，放入 100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释
(3) 欲配制 1.00 L 1.00 ml·L － 1 的 NaCl 溶液，可将 58.5 g
NaCl 溶于 1.00 L 水中(
(4)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干(
(5)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸
(6)所选择的仪器只有 100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶
头滴管，用 pH＝1 的盐酸配制 100 mL pH＝2 的盐酸(
2.【深度思考】某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
①配制0.1 ml·L－1稀盐酸和0.1 ml·L－1NaOH溶液； ②向一粒研碎后的药片(0.1 g)中加入20.0 mL蒸馏水； ③用0.1 ml·L－1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积； ④加入25.0 mL 0.1 ml·L－1稀盐酸。请回答下列问题：
(1)正确的操作顺序是________________(填序号)。
(2)测定过程中发生反应的离子方程式为____________________________________________________________________。(3)该测定实验共进行了 4 次。实验室现有 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL4 种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为________，理由是___________________________。
(4)某同学 4 次测定所消耗的 NaOH 溶液的体积如下：
根据这个同学的实验数据，计算这种药片碳酸钙的质量分数________。答案：(1)①②④③或②①④③
因为该实验中所需盐酸的体积为 4×25.0 mL
＝100 mL，而每次量取过程中量筒中都含有残液(移液管需用待装液润洗、排气泡等)故配制溶液的体积应大于 100 mL，应选250 mL 的容量瓶(4)60.0%
(2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑、H＋＋OH－===H2O
一定物质的量浓度溶液配制操作中的“五不”
(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质在选定规格的容量瓶中定容，不必计算水的用量。(2)配制NaOH 溶液时，必须用带盖的称量瓶或小烧杯快速称量NaOH 固体，不能将NaOH 直接放在纸片上，因NaOH 固体易潮解，且易与空气中的CO2 反应。
(3)配制溶液时，先在烧杯中将固体溶解或将溶液稀释，待冷却至室温后再转移入容量瓶中。切不可直接将溶质倒入容量瓶中，更不能在容量瓶中进行化学反应。
(4)溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，玻璃棒不应靠
(5)使用容量瓶前必须检查其是否漏水，必须把容量瓶洗涤
干净，但不能用待配液润洗，不必干燥。
0.20 ml·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，要用到的仪器是( )
1.(2020 年烟台模拟)用已准确称量过的氢氧化钠固体配制
①250 mL 容量瓶
解析：由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是①④⑤⑥。答案：A
2.(2020 年广州模拟)实验室需要配制 240 mL 1.84 ml·L－1
学小组在配制过程中，下列操作正确的是(
A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B.必需的定量仪器有 50 mL 量筒、250 mL 容量瓶和托盘天平C.量取浓硫酸的体积为 25.0 mLD.先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容
稀硫酸，如只有质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)，化
解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A 错误；该实验不需要托盘天平，B 错误；根据稀释前后溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为 V ＝
＝25.0 mL，C 正确；不
能在容量瓶里稀释浓硫酸，在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D 错误。答案：C
[归纳提升] 选择容量瓶的原则——“大而近”原则选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如需配制480 mL 某溶液应选择500 mL容量瓶来配制。
3.(2020 年石家庄模拟) 下列有关操作或判断正确的是
A.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏大B.用托盘天平称取 25.20 g NaClC.用 100 mL 的量筒量取 5.2 mL 的盐酸D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏大
解析：定容时仰视会使实际体积偏大，浓度偏小，A 错误；托盘天平称取物体只能读数读到 0.1 g，B 错误；量取 5.2 mL 液体需 10 mL 量筒而非 100 mL，C 错误；量取溶液时仰视量筒所取 HCl 量偏多，浓度偏大，D 正确。
4.(2020 年潍坊一中月考)利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制 0.5 ml·L－1 的碳酸钠溶液 1000 mL，假如其他操作均是准
确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏低的是(
A.称取碳酸钠晶体 143 gB.定容时俯视观察刻度线C.移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D.所用晶体已部分脱水
解析：A 项，配制 0.5 ml·L－1 的碳酸钠溶液 1000 mL需称取 143 g Na2CO3·10H2O，无影响；B 项，定容时俯视观察刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，浓度偏高；C 项，未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯，会造成碳酸钠损失，浓度偏低；D 项，使用部分脱水的晶体，会使 Na2CO3 的质量偏大，浓度偏高。
(1)误差分析的思维流程
(2)视线引起误差的分析方法①仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。②俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。
[ 热点精讲 ]1.固体溶解度(1)含义：在一定温度下，某固体在 100 g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。符号为 S，单位为 g。
×100 g(饱和溶液)
(3)常见物质的溶解度曲线：
(4)影响因素：溶剂和温度，大多数固体的溶解度随温度升
高而增大，Ca(OH)2 相反。
(1)含义：气体在压强为 101 kPa 和一定温度时，溶于 1 体
积水里达到饱和状态时的气体体积，常记为 1∶x。
(2)影响因素：温度和压强，温度升高溶解度减小，压强增
(1)对于大多数固体物质，溶解度随温度升高而增大， 如KNO3，应采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法结晶。(2)对于溶解度随温度变化不大的固体物质，如 NaCl，应采
取蒸发结晶的方法结晶。
(3)若 KNO3 溶液中混有 NaCl，结晶方法是：蒸发浓缩、冷
却结晶、过滤，从而得到较纯净的 KNO3 固体。
(4)若 NaCl 溶液中混有 KNO3，结晶方法是：蒸发浓缩至有较多固体析出时趁热过滤，从而得到较纯净的 NaCl 固体。
[典例](2020年泰州模拟)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯
化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示。
(1)欲制备 10.7 g NH4Cl，理论上需 NaCl________g。
(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有________ 、烧
杯、玻璃棒、酒精灯等。
(3)“冷却结晶”过程中，析出 NH4Cl 晶体的合适温度为
(4)不用其他试剂，检查 NH4Cl 产品是否纯净的方法及操作
是__________。
(5)若 NH4Cl 产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方
法是____________。
[解析]根据氯元素守恒可列关系求 m(NaCl)＝10.7 g×58.5g·ml－1÷53.5 g·ml－1 ＝11.7 g。氯化铵的溶解度随温度变化较大，而硫酸钠在 30～100 ℃变化不大，故可用冷却结晶法，但温度不能太低以防硫酸钠析出，所以应大约在 33～40 ℃。
[答案](1)11.7
(3)35 ℃(33～40 ℃都可以)
(4)加热法：取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管
底部无残留物，表明氯化铵产品纯净
[归纳提升] 溶解度曲线上的点、线、面(1)点的意义
①溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解
度，溶液所处的状态是饱和溶液。
②两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示温度下，两种
溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的斜率变化越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。
溶解度曲线也有三个方面的应用：
①根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变
②根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解
③根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。
对于曲线下部面上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如果要使不饱和溶液(曲线下部的一点)变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加该溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发一定量的溶剂。
(4)利用溶解度受温度影响不同除杂的方法
①溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl)采取蒸发结晶的方法；若NaCl 溶液中含有KNO3，应采取蒸发结晶，趁热过滤的方法。
②溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水)采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；若KNO3 溶液中含有NaCl，应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。
[ 热点精练 ]1.如图是 MgSO4、NaCl 的溶解度曲线。下列说法正确的是
A.MgSO4 的溶解度随温度升高而增大B.NaCl 的溶解度比 MgSO4 的溶解度大C.在 t2 ℃时，MgSO4 的饱和溶液通过降温或升温均能析出晶体D.把 MgSO4 饱和溶液的温度从 t3 ℃降至 t1 ℃时，不会有晶体析出
解析：A 项，t2 ℃之前，MgSO4 的溶解度随温度的升高而增大，t2 ℃之后，随温度的升高而减小，错误；B 项，t1 ℃、t3 ℃时，NaCl、MgSO4的溶解度相等，错误；C项，t2 ℃时MgSO4的溶解度最大，温度升高或降低，溶解度均减小，正确；D 项，把 MgSO4 饱和溶液的温度从 t3 ℃降至 t1 ℃时，由图可看出 t3 ℃时 MgSO4 的溶解度，大于 t1 ℃时的溶解度会有晶体析出，错误。
2.(2020 年承德模拟)硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如图所示。
已知 Na2SO4·10H2O 及 Na2SO4 的溶解度随温度变化曲线如
从滤液中得到 Na2SO4 的操作方法是__________________
____________________。
答案：蒸发浓缩，在高于 32 ℃的条件下趁热过滤，洗涤，
ml·L－1FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、__________
1.(2020 年新课标Ⅰ卷节选) 由FeSO4·7H2O 固体配制 0.10
_________________(从下列图中选择，写出名称)。
答案：烧杯、量筒、托盘天平
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