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2022年高考总复习 化学 模块1 第五单元 高考素能提升七 控制变量法探究影响化学反应速率的因素课件PPT
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这是一份2022年高考总复习 化学 模块1 第五单元 高考素能提升七 控制变量法探究影响化学反应速率的因素课件PPT，共16页。PPT课件主要包含了考查类型，解题策略，实例分析，考向1，2①04，③反应ⅱ比反应，考向2，实验方案的设计与评价，回答下列问题等内容，欢迎下载使用。
素养说明：在研究影响化学反应速率的因素时，由于外界影响因素较多，故为搞清某个因素的影响均需控制其他因素相同或不变，再进行实验，因此，常用控制变量思想解决该类问题，从而培养学生的科学探究与创新意识。
(1)以表格的形式给出多组实验数据，让学生找出每组数据
的变化对化学反应速率的影响。
(2)给出影响化学反应速率的几种因素，让学生设计实验分
析各因素对化学反应速率的影响。
探究温度、催化剂对反应 2H2O2===2H2O＋O2↑的影响，可以控制催化剂(是否加入 MnO2)和温度(加热、常温)为可变量，其他的则控制为不变量。
在比较反应速率大小中的应用
[典例1](2018 年北京卷节选)(1)I－可以作为水溶液中 SO2 歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ⅱ补充完整。
ⅰ.SO2＋4I－＋4H＋===S↓＋2I2＋2H2O ⅱ.I2＋2H2O＋____===______＋______＋2I－ (2)探究ⅰ、ⅱ反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)
①B 是 A 的对比实验，则 a＝________。
②比较 A、B、C，可得出的结论是______________________________________________________________________。③实验表明，SO2 的歧化反应速率 D>A，结合ⅰ、ⅱ反应速率解释原因：____________________________________。
②I－是 SO2 歧化反应的催化剂，H+单独存在时不
具有催化作用，但 H＋可以加快歧化反应速率ⅰ快；D 中由反应ⅱ产生的 H＋使反应ⅰ加快
[思维模板] 利用某一变量比较反应速率大小思维流程
[典例2](2020年潍坊模拟)某小组利用 H2C2O4 溶液和酸性KMnO4 溶液反应来探究“反应条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
(1)已知酸性 KMnO4 溶液与 H2C2O4 溶液反应有CO2 生成，用化学方程式表示该实验的实验原理 ： ________________________________________________________________________。(2)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是__________
_____________________________。
(3)利用实验3 中数据计算，用 KMnO4 的浓度变化表示的
反应速率为 v(KMnO4)＝______________。
(4)该小组同学根据经验绘制了 n(Mn2＋)随时间变化趋势的示意图，如图甲所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中 n(Mn2＋)随时间变化的趋势应如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是_____________________________________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是____________________________________________。
答案：(1)2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O (2)其他条件相同时，增大KMnO4浓度(或反应物浓度)，反应速率增大 (3)1.5×10－2 ml·(L·min)－1 (4)①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2＋对该反应有催化作用) ②MnSO4 ③与实验3比较，溶液褪色所需时间短(或所用时间(t)小于4 min或其他合理答案)
素养说明：在研究影响化学反应速率的因素时，由于外界影响因素较多，故为搞清某个因素的影响均需控制其他因素相同或不变，再进行实验，因此，常用控制变量思想解决该类问题，从而培养学生的科学探究与创新意识。
(1)以表格的形式给出多组实验数据，让学生找出每组数据
的变化对化学反应速率的影响。
(2)给出影响化学反应速率的几种因素，让学生设计实验分
析各因素对化学反应速率的影响。
探究温度、催化剂对反应 2H2O2===2H2O＋O2↑的影响，可以控制催化剂(是否加入 MnO2)和温度(加热、常温)为可变量，其他的则控制为不变量。
在比较反应速率大小中的应用
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ⅰ.SO2＋4I－＋4H＋===S↓＋2I2＋2H2O ⅱ.I2＋2H2O＋____===______＋______＋2I－ (2)探究ⅰ、ⅱ反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)
①B 是 A 的对比实验，则 a＝________。
②比较 A、B、C，可得出的结论是______________________________________________________________________。③实验表明，SO2 的歧化反应速率 D>A，结合ⅰ、ⅱ反应速率解释原因：____________________________________。
②I－是 SO2 歧化反应的催化剂，H+单独存在时不
具有催化作用，但 H＋可以加快歧化反应速率ⅰ快；D 中由反应ⅱ产生的 H＋使反应ⅰ加快
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(1)已知酸性 KMnO4 溶液与 H2C2O4 溶液反应有CO2 生成，用化学方程式表示该实验的实验原理 ： ________________________________________________________________________。(2)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是__________
_____________________________。
(3)利用实验3 中数据计算，用 KMnO4 的浓度变化表示的
反应速率为 v(KMnO4)＝______________。
(4)该小组同学根据经验绘制了 n(Mn2＋)随时间变化趋势的示意图，如图甲所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中 n(Mn2＋)随时间变化的趋势应如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是_____________________________________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是____________________________________________。
答案：(1)2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O (2)其他条件相同时，增大KMnO4浓度(或反应物浓度)，反应速率增大 (3)1.5×10－2 ml·(L·min)－1 (4)①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2＋对该反应有催化作用) ②MnSO4 ③与实验3比较，溶液褪色所需时间短(或所用时间(t)小于4 min或其他合理答案)
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