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2022年高考总复习 化学 模块1 第五单元 高考素能提升八 基元反应的反应速率与化学速率常数及其应用课件PPT
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这是一份2022年高考总复习 化学 模块1 第五单元 高考素能提升八 基元反应的反应速率与化学速率常数及其应用课件PPT，共14页。PPT课件主要包含了基元反应，物的反应，考向1，反应速率的比较与计算，A该反应的ΔH0，考向2，k值的计算与应用，答案B，考向3，NO2g等内容，欢迎下载使用。
素养说明：化学反应历程、基元反应是教学指导意见的新涉内容，题目中主要考查影响反应速率的因素、速率方程及速率常数等问题。解题过程中结合化学反应速率、化学平衡知识，通过教学建模等方法，培养学生的证据推理与模型认知的能力。
基元反应又称为简单反应，是指反应中一步直接转化为产
2.速率方程一定温度下，化学反应速率与反应物浓度以其计量数为指数的幂的乘积成正比。
3.速率常数的影响因素(1)速率常数
速率常数(k)是指在给定温度下，反应物浓度皆为 1 ml·L－1
时的反应速率。在相同的浓度条件下，可用速率常数大小来比较化学反应的反应速率。
(2)温度对化学反应速率的影响是显著的，速率常数是温度的函数，同一反应，温度不同，速率常数将有不同的值，但浓度不影响速率常数。
B.348 K 时，该反应的平衡常数为 1.8
C.A、B、C、D 四点中，v正最大的是 D 点
D.在曲线①、②、③中，k正与 k逆的差值最大的曲线是②
解析：温度升高，反应速率加快，先达到平衡，根据图示可知，①对应的温度是 348 K，温度升高，CH3COOCH3 转化率增大，说明平衡正向移动，因此正反应为吸热反应，该反应的ΔH>0，A 正确；反应开始时，CH3COOCH3 和 C6H13OH 按物质的量之比 1∶1 投料，348 K 时 CH3COOCH3 的转化率为 64%，假设反应物的物质的量都是 1 ml，反应前后物质的总物质的量不变，则平衡时，n(CH3COOC6H13) ＝n(CH3OH) ＝0.64 ml ，n(CH3COOCH3)＝n(C6H13OH)＝0.36 ml，n(总)＝2 ml，则该
的浓度越大，反应速率越快。根据v正＝k正×x(CH3COOCH3)×x(C6H13OH)，v逆＝k逆×x(CH3COOC6H13)×x(CH3OH)，A点x(CH3COOCH3)×x(C6H13OH)大，温度高，因此A点v正最大，C错误；k正、k逆是温度的函数，根据平衡移动的规律，k正受温度影响更大，因此温度升高，k正增大的程度大于k逆，因此，k正与k逆的差值最大的曲线是①，D错误。 答案：A
[典例2](2020 年北京东城区模拟)在反应 2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)中，每生成 7 g N2，放出 166 kJ 的热量，该反应的速率表达式为 v＝k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n 待测)，其反应包含下列两步：①2NO＋H2===N2＋H2O2(慢)②H2O2＋H2===2H2O(快)T ℃时测得有关实验数据如下：
解析：由①、②两反应知，反应过程中反应慢的反应决定反应速率，整个反应速率由第①步反应决定，A 正确；反应①慢，说明反应①的活化能高，正反应的活化能一定是①>②，B错误；比较实验Ⅰ、Ⅱ数据可知，NO 浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，比较实验Ⅲ、Ⅳ数据可知，H2 浓度不变，NO 浓度增大一倍，反应速率增大四倍，据此得到速率方程：v＝kc2(NO)·c(H2)，依据实验Ⅰ中数据计算 k＝5000，则速率表达式为 v＝5000·c2(NO)·c(H2)，C 正确；反应 2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)中，每生成 7 g N2 放出 166 kJ 的热量，生成 28 g N2 放热 664 kJ，热化学方程式为 2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－664 kJ·ml－1，D 正确。
平衡常数与速率常数的关系
[典例3](2020 年开封一模)升高温度，绝大多数的化学反应
速率增大，但是 2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)的反应速率却随着
温度的升高而减小。查阅资料知，2NO(g)＋O2(g)的反应历程分两步：
素养说明：化学反应历程、基元反应是教学指导意见的新涉内容，题目中主要考查影响反应速率的因素、速率方程及速率常数等问题。解题过程中结合化学反应速率、化学平衡知识，通过教学建模等方法，培养学生的证据推理与模型认知的能力。
基元反应又称为简单反应，是指反应中一步直接转化为产
2.速率方程一定温度下，化学反应速率与反应物浓度以其计量数为指数的幂的乘积成正比。
3.速率常数的影响因素(1)速率常数
速率常数(k)是指在给定温度下，反应物浓度皆为 1 ml·L－1
时的反应速率。在相同的浓度条件下，可用速率常数大小来比较化学反应的反应速率。
(2)温度对化学反应速率的影响是显著的，速率常数是温度的函数，同一反应，温度不同，速率常数将有不同的值，但浓度不影响速率常数。
B.348 K 时，该反应的平衡常数为 1.8
C.A、B、C、D 四点中，v正最大的是 D 点
D.在曲线①、②、③中，k正与 k逆的差值最大的曲线是②
解析：温度升高，反应速率加快，先达到平衡，根据图示可知，①对应的温度是 348 K，温度升高，CH3COOCH3 转化率增大，说明平衡正向移动，因此正反应为吸热反应，该反应的ΔH>0，A 正确；反应开始时，CH3COOCH3 和 C6H13OH 按物质的量之比 1∶1 投料，348 K 时 CH3COOCH3 的转化率为 64%，假设反应物的物质的量都是 1 ml，反应前后物质的总物质的量不变，则平衡时，n(CH3COOC6H13) ＝n(CH3OH) ＝0.64 ml ，n(CH3COOCH3)＝n(C6H13OH)＝0.36 ml，n(总)＝2 ml，则该
的浓度越大，反应速率越快。根据v正＝k正×x(CH3COOCH3)×x(C6H13OH)，v逆＝k逆×x(CH3COOC6H13)×x(CH3OH)，A点x(CH3COOCH3)×x(C6H13OH)大，温度高，因此A点v正最大，C错误；k正、k逆是温度的函数，根据平衡移动的规律，k正受温度影响更大，因此温度升高，k正增大的程度大于k逆，因此，k正与k逆的差值最大的曲线是①，D错误。 答案：A
[典例2](2020 年北京东城区模拟)在反应 2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)中，每生成 7 g N2，放出 166 kJ 的热量，该反应的速率表达式为 v＝k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n 待测)，其反应包含下列两步：①2NO＋H2===N2＋H2O2(慢)②H2O2＋H2===2H2O(快)T ℃时测得有关实验数据如下：
解析：由①、②两反应知，反应过程中反应慢的反应决定反应速率，整个反应速率由第①步反应决定，A 正确；反应①慢，说明反应①的活化能高，正反应的活化能一定是①>②，B错误；比较实验Ⅰ、Ⅱ数据可知，NO 浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，比较实验Ⅲ、Ⅳ数据可知，H2 浓度不变，NO 浓度增大一倍，反应速率增大四倍，据此得到速率方程：v＝kc2(NO)·c(H2)，依据实验Ⅰ中数据计算 k＝5000，则速率表达式为 v＝5000·c2(NO)·c(H2)，C 正确；反应 2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)中，每生成 7 g N2 放出 166 kJ 的热量，生成 28 g N2 放热 664 kJ，热化学方程式为 2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－664 kJ·ml－1，D 正确。
平衡常数与速率常数的关系
[典例3](2020 年开封一模)升高温度，绝大多数的化学反应
速率增大，但是 2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)的反应速率却随着
温度的升高而减小。查阅资料知，2NO(g)＋O2(g)的反应历程分两步：
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