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2022年高考总复习 化学 模块1 第五单元 第1节 化学反应速率及其影响因素课件PPT
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这是一份2022年高考总复习 化学 模块1 第五单元 第1节 化学反应速率及其影响因素课件PPT，共57页。PPT课件主要包含了m∶n∶p∶q，pxqx等内容，欢迎下载使用。
v(N2)＝2 ml·L－1·min－1
1.化学反应速率与计算
2.化学反应速率与系数的定量规律
[ 自主测评 ]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)化学反应速率为 0.8 ml·L－1·s－1 是指 1 s 时某物质的浓度
为 0.8 ml·L－1(
(2)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的
减少或任何一种生成物浓度的增加(
(3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速
率，数值越大，表示化学反应速率越快(
(4)对于反应 4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(l)，v(NO)
与 v(O2)的关系为 4v(NO)＝5v(O2)(
2.【深度思考】NH3 和纯净的 O2 在一定条件下发生如下反
4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)
现向一容积不变的 2 L 密闭容器中充入 4 ml NH3 和 3 mlO2，4 min 后，测得生成的 H2O 占混合气体体积的 40%。
(1)用 O2、H2O 表示的反应速率分别为________________、
________________。
(2)NH3 的转化率为________。(3)4 min 后 N2 的浓度为____________。
0.375 ml·L－1·min－1
答案：(1)0.1875 ml·L－1·min－1(2)50% (3)0.5 ml·L－1
(1)化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。(2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示反应速率，
其数值可能不同，但表示的意义相同。
(3)不能用固体或纯液体物质表示化学反应速率，因为固体
或纯液体物质的浓度视为常数。
1.(2019 年沈阳二中月考) 在一定条件下 ， 反应 N2(g) ＋
2NH3(g)在 2 L 密闭容器中进行，5 min 内氨的质量
增加了 1.7 g，则化学反应速率为(
A.v(H2)＝0.03 ml·L－1·min－1B.v(N2)＝0.02 ml·L－1·min－1C.v(NH3)＝0.17 ml·L－1·min－1D.v(NH3)＝0.01 ml·L－1·min－1
2.(2020 年济南模拟)一定条件下，在体积为 10 L 的固定容
器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，反应过程如图。下
A.t1 min 时正、逆反应速率相等
B.X 曲线表示 NH3 的物质的量随时间的变化关系
C.0～8 min，H2 的平均反应速率 v(H2)＝0.75 ml·L－1·min－1D.10～12 min，N2 的平均反应速率 v(N2)＝0.25 ml·L－1·min－1
“三段式”法计算化学反应速率
(1)基本步骤①准确写出化学方程式。②找出各物质的初始量、转化量、平衡量(物质的量浓度或物质的量)。③根据已知条件建立等式关系进行解答。(2)基本模式mA ＋ nB===pC＋qD
起始浓度/(ml·L－1)
转化浓度/(ml·L－1)
t min 末浓度/(ml·L－1) a－mx b－nx
化学反应速率的大小比较
3.(2020 年德州一中月考)在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速
A.v(H2)＝0.3 ml·L－1·min－1B.v(N2)＝0.05 ml·L－1·s－1C.v(N2)＝0.2 ml·L－1·min－1D.v(NH3)＝0.3 ml·L－1·min－1
4.(2020 年南平模拟)某温度时，在 2 L 容器中 X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由此分析：
(1)该反应的化学方程式为_________________________。(2)从反应开始至 2 min 时，Z 的反应速率为_____________。
(3)对于上述反应，在不同时间段内所测反应速率如下，则表示该化学反应进行最快的是__________。
A.v(X)＝1.2 ml·L－1·min－1B.v(Y)＝1.5 ml·L－1·min－1C.v(Z)＝0.6 ml·L－1·min－1D.v(Z)＝0.015 ml·L－1·s－1
解析：(1)根据图象找出 2 min 内 X、Y、Z 三种物质的浓度变化量为
根据浓度变化量之比等于化学计量数之比，可以确定 X、Y、Z 三种物质的化学计量数分别等于 2、3、1。根据图象可以确定 X 是生成物，Y、Z 是反应物，即可以确定化学反应方程
考点二1.内因(主要因素)
v(Mg)>v(Al)
反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下，Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为______________。
化学反应速率的影响因素
2.外因(其他条件不变，只改变一个条件)
3.理论解释——有效碰撞理论
(1)活化分子、活化能、有效碰撞
①活化分子：能够发生__________的分子。②活化能：如图
图中：E1 为____________，使用催化剂时的活化能为____，反应热为__________。(注：E2 是活化分子变成生成物分子放出
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
[ 自主测评 ]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)对有气体参加的反应体系，缩小容器体积，能够增大活
化分子的百分含量，所以反应速率增大(
(2)升高温度时，不论正反应是吸热还是放热，正、逆反应
(3)对于反应 C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，增加 C 的量，
(4)增大反应体系的压强，反应速率不一定增大(
(5)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所
Fe(SCN)3＋3KCl，增加
(6)对可逆反应 FeCl3＋3KSCN氯化钾浓度，逆反应速率加快(
2.【深度思考】对于 Fe＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2↑，改变某些条件会影响产生氢气的速率，请回答下列问题：
(1)v(H2)-t 图象中，为何 AB 段v 逐渐增大，BC 段又逐渐减
(2)若增加铁的用量，对反应速率有何影响(不考虑表面积的
(3) 在铁与稀硫酸的反应混合物中分别加入少量①CuSO4 ，②CH3COONa 固体，产生氢气的速率如何变化？解释变化的原因。
答案：(1)AB段v逐渐增大，主要原因是反应放热，导致温度升高，反应速率逐渐增大；BC段v逐渐减小，主要原因是随反应的进行，溶液中c(H＋)逐渐减小，导致反应速率逐渐减小。(2)无影响，因为固体以及纯液体的浓度视为常数，其用量的变化对反应速率无影响。(3)①产生氢气的速率加快。原因：Fe置换Cu2＋生成单质Cu，与Fe形成原电池，加快反应速率。②产生H2的速率减小。原因：CH3COO－结合H＋，降低H＋浓度，反应速率减小。
(1)由于固体和纯液体的浓度可视为常数，故改变其用量，反应速率不变。但当固体颗粒变小时，其表面积增大，将导致反应速率增大。
(2)压强对化学反应速率的影响是通过改变反应物浓度实现的，所以分析压强的改变对反应速率的影响时，要从反应物浓度是否发生改变的角度来分析。若改变总压强而不改变各物质的浓度，则反应速率不变。
(3)改变温度，使用催化剂，反应速率一定发生变化，其他
外界因素的改变，反应速率则不一定发生变化。
(4)其他条件一定，升高温度，不论正反应还是逆反应，放热反应还是吸热反应，反应速率都要增大，只不过正、逆反应速率增加的程度不同。
外界条件对化学反应速率的影响
1.(2020 年烟台模拟)反应 C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率
②将容器的体积缩小一半
④保持压强不变，充入 N2 使容
变，充入 N2 使体系压强增大器体积变大
解析：增大固体的量、恒容时充入不参与反应的气体对化
2.在一密闭容器中充入 1 ml H2 和 1 ml I2，压强为 p(Pa)，
并在一定温度下使其发生反应，H2(g)＋I2(g)0，下列说法正确的是()
A.保持容器容积不变，向其中加入 1 ml H2(g)，反应速率一定加快B.保持容器容积不变，向其中加入 1 ml N2(N2 不参加反应)，反应速率一定加快C.保持容器内气体压强不变，向其中加入 1 ml N2(N2 不参加反应)，反应速率一定加快D.保持容器内气体压强不变，向其中加入 1 ml H2(g)和1 ml I2(g)，反应速率一定加快
解析：增大氢气的物质的量且保持容器容积不变，氢气的浓度增大，反应速率加快，A 正确；保持容器容积不变，向其中加入 1 ml N2(N2 不参加反应)，反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变，B 错误；保持容器内气体压强不变，向其中充入 1 ml N2(N2 不参加反应)，容器体积增大，各组分浓度减小，反应速率减小，C 错误；保持容器内气体压强不变，向其中加入 1 ml H2(g)和 1 ml I2(g)，因体积增大为原来的 2 倍，物质的量增大为原来的 2 倍，则浓度不变，反应速率不变，D错误。
压强对化学反应速率的影响分析
(1)压强对反应速率的影响是通过改变气体的浓度来实现的，故一般意义上的增大压强是指压缩气体的体积，减小压强是指扩大气体的体积。(2)压强对反应速率的影响情况：压强只对有气体参与的化学反应速率有影响。①恒温时：
下(图中只画出了 HAP 的部分结构)。下列说法不正确的是(
D.该反应可表示为 HCHO＋O ――→CO ＋H O
考向 2 催化剂与反应机理、活化能3.(2020 年泰安四模)某科研人员提出 HCHO(甲醛)与 O2 在羟基磷灰石(HAP)表面催化生成 H2O 的历程，该历程示意图如
A.HAP 能提高 HCHO 与 O2 的反应速率B.HCHO 在反应过程中，有 C—H 键发生断裂C.根据图示信息，CO2 分子中的氧原子全部来自 O2HAP 2 2 2
程式为HCHO＋O2――→CO2＋H2O，D正确。
解析：根据图知，HAP 在第一步反应中作反应物，在第二步反应中作生成物，所以是总反应的催化剂，催化剂能改变化学反应速率，因此该反应中 HAP 作催化剂而提高反应速率，A正确；HCHO 在反应中有 C—H 键断裂和 C==O 键形成，所以甲醛被氧化生成二氧化碳和水，B 正确；根据图知，CO2 分子中的氧原子一部分还来自于甲醛，C 错误；该反应中反应物是甲醛和氧气，生成物是二氧化碳和水，HAP 为催化剂，反应方
4.(2020 年聊城二模)科学工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了在 Pt/SiO2 催化剂表面上 CO2 与 H2 的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在 Pt/SiO2 催化剂表面上的物种用“·”标注，Ts 表示过渡态。
下列有关叙述正确的是(
A.前三步总反应的ΔH>0B.·HOCO 转化为·CO 和·OH 为吸热过程C.催化剂通过参与化学反应，能降低反应的活化能，提高反应物的转化率D.历程中活化能(能垒)最小的反应方程式为·CO＋·OH＋·H＋3H2(g)===·CO＋3H2(g)＋H2O(g)
解析：由图象分析可知，前三步总反应中反应物能量高，生成物能量低，故反应放热，ΔH＜0，A 错误；根据图象，·HOCO转化为·CO 和·OH 是图中的第三步反应，是放热过程，B 错误；催化剂只能增大反应速率，不会影响平衡，对转化率无影响， C错误；根据图象分析可知，Ts3活化能最小，D 正确。
催化剂的特点及其对化学反应速率的影响
(1)催化剂对化学反应速率的影响催化剂在化学反应过程中参与了反应，降低了反应的活化能，可逆反应中同等程度改变正、逆反应速率，但不会改变反应的限度和反应热。(2)催化剂的特点
间变化图象如图。下列说法错误的是(
化学反应速率图象及其应用
5.为研究某溶液中溶质 R 的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的 R 溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时
A.25 ℃时，10～30 min 内，R 的分解平均速率为 0.030 ml·
B.对比 30 ℃和 10 ℃曲线，在同一时刻，能说明 R 的分解速率随温度升高而增大C.对比 30 ℃和 25 ℃曲线，在 0～50 min 内，能说明 R 的分解平均速率随温度升高而增大D.对比 30 ℃和 10 ℃曲线，在 50 min 时，R 的分解率相等
6. 合成氨反应：N2(g) ＋3H2(g)
kJ·ml－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示。下列说
A.t1 时升高了温度B.t2 时使用了催化剂C.t3 时增大了压强D.t4 时降低了温度
解析：升温，正、逆反应速率同时增大，但由于该反应是放热反应，逆反应速率增加的幅度更大一些，A 错误；加压，正、逆反应速率同时增加，C 错误；降温，正、逆反应速率瞬间减小，D 错误。
有关化学反应速率的图象分析方法
(1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理挂钩。(2)看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，一般生成物多数以原点为起点。(3)抓住变化趋势，分清正、逆反应，吸、放热反应。升高温度时，v(吸)>v(放)，在速率－时间图象上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变、大变和小变。例如，升高温度，v(吸)大增，v(放)小增；增大反应物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。
两步：第一步 H+进攻 1,3-丁二烯生成碳正离子
1.(多选)(2020 年山东卷)1,3-丁二烯与 HBr 发生加成反应分
第二步 Br－进攻碳正离子完成 1,2-加成或 1,4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在 0 ℃和 40 ℃时，1,2-加成产物与 1,4-加成产物的比例分别为 70∶30 和 15∶85。下列说法正确
A.1,4-加成产物比 1,2-加成产物稳定
B.与 0 ℃相比，40 ℃时 1,3-丁二烯的转化率增大
C.从 0 ℃升至 40 ℃，1,2-加成正反应速率增大，1,4-加成正
D.从 0 ℃升至 40 ℃，1,2-加成正反应速率的增大程度小于
其逆反应速率的增大程度
解析：根据分析可知，能量越低越稳定，根据图象可看出，1,4-加成产物的能量比 1,2-加成产物的能量低，即 1,4-加成产物比 1,2-加成产物稳定，A 正确；该加成反应不管生成 1,4-加成产物还是 1,2-加成产物，均为放热反应，温度升高，不利于 1,3-丁二烯的转化，即在 40 ℃时其转化率会减小，B 错误；从 0 ℃升至 40 ℃，正化学反应速率均增大，即 1,4-加成和 1,2-加成反应的正反应速率均会增大，C错误；从0 ℃升至 40 ℃，对于 1,2-加成反应来说，化学平衡逆向移动，即 1,2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，D 正确。
2.(2020年新课标Ⅱ卷节选)天然气的主要成分为CH4，一般还含有 C2H6 等烃类，是重要的燃料和化工原料。
高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4
反应在初期阶段的速率方程为 r＝k× ，其中 k 为反应速率常数。(1)设反应开始时的反应速率为r1，甲烷的转化率为α时的反应速率为r2，则 r2＝________r1。(2)(多选)对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是________。
A.增加甲烷浓度，r 增大C.乙烷的生成速率逐渐增大
B.增加 H2 浓度，r 增大D.降低反应温度，k 减小
解析：(1)根据r＝k× ，若 r1＝kc，甲烷转化率为α时，甲烷的浓度为c(1－α)，则 r2＝kc(1－α)，所以 r2＝(1－α)r1。(2)增大反应物浓度，反应速率增大，A 正确；由速率方程可知，初期阶段的反应速率与氢气浓度无关，B 错误；反应物甲烷的浓度逐渐减小，结合速率方程可知，乙烷的生成速率逐渐减小，C 错误；化学反应速率与温度有关，温度降低，反应速率常数减小，D 正确。
答案：(1)(1－α)
3.(多选)(2019年新课标Ⅱ卷节选)环戊二烯( )容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是
A.T1＞T2B.a 点的反应速率小于 c 点的反应速率C.a 点的正反应速率大于 b 点的逆反应速率D.b 点时二聚体的浓度为 0.45 ml·L－1
体的浓度为0.45ml·L－1，D项正确。
解析：温度越高，化学反应速率越快，单位时间内反应物浓度减少越多，则 T1c，无法比较 a、c 点的反应速率，B 项错误；a 点、b 点反应一直在正向进行，故 v(正)>v(逆)，a 点反应物浓度大于 b 点，故 a 点正反应速率大于 b 点，C 项正确；b 点时环戊二烯浓度由 1.5ml·L－1 减小到0.6 ml·L－1，减少了0.9 ml·L－1，因此生成二聚
v(N2)＝2 ml·L－1·min－1
1.化学反应速率与计算
2.化学反应速率与系数的定量规律
[ 自主测评 ]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)化学反应速率为 0.8 ml·L－1·s－1 是指 1 s 时某物质的浓度
为 0.8 ml·L－1(
(2)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的
减少或任何一种生成物浓度的增加(
(3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速
率，数值越大，表示化学反应速率越快(
(4)对于反应 4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(l)，v(NO)
与 v(O2)的关系为 4v(NO)＝5v(O2)(
2.【深度思考】NH3 和纯净的 O2 在一定条件下发生如下反
4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)
现向一容积不变的 2 L 密闭容器中充入 4 ml NH3 和 3 mlO2，4 min 后，测得生成的 H2O 占混合气体体积的 40%。
(1)用 O2、H2O 表示的反应速率分别为________________、
________________。
(2)NH3 的转化率为________。(3)4 min 后 N2 的浓度为____________。
0.375 ml·L－1·min－1
答案：(1)0.1875 ml·L－1·min－1(2)50% (3)0.5 ml·L－1
(1)化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。(2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示反应速率，
其数值可能不同，但表示的意义相同。
(3)不能用固体或纯液体物质表示化学反应速率，因为固体
或纯液体物质的浓度视为常数。
1.(2019 年沈阳二中月考) 在一定条件下 ， 反应 N2(g) ＋
2NH3(g)在 2 L 密闭容器中进行，5 min 内氨的质量
增加了 1.7 g，则化学反应速率为(
A.v(H2)＝0.03 ml·L－1·min－1B.v(N2)＝0.02 ml·L－1·min－1C.v(NH3)＝0.17 ml·L－1·min－1D.v(NH3)＝0.01 ml·L－1·min－1
2.(2020 年济南模拟)一定条件下，在体积为 10 L 的固定容
器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，反应过程如图。下
A.t1 min 时正、逆反应速率相等
B.X 曲线表示 NH3 的物质的量随时间的变化关系
C.0～8 min，H2 的平均反应速率 v(H2)＝0.75 ml·L－1·min－1D.10～12 min，N2 的平均反应速率 v(N2)＝0.25 ml·L－1·min－1
“三段式”法计算化学反应速率
(1)基本步骤①准确写出化学方程式。②找出各物质的初始量、转化量、平衡量(物质的量浓度或物质的量)。③根据已知条件建立等式关系进行解答。(2)基本模式mA ＋ nB===pC＋qD
起始浓度/(ml·L－1)
转化浓度/(ml·L－1)
t min 末浓度/(ml·L－1) a－mx b－nx
化学反应速率的大小比较
3.(2020 年德州一中月考)在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速
A.v(H2)＝0.3 ml·L－1·min－1B.v(N2)＝0.05 ml·L－1·s－1C.v(N2)＝0.2 ml·L－1·min－1D.v(NH3)＝0.3 ml·L－1·min－1
4.(2020 年南平模拟)某温度时，在 2 L 容器中 X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由此分析：
(1)该反应的化学方程式为_________________________。(2)从反应开始至 2 min 时，Z 的反应速率为_____________。
(3)对于上述反应，在不同时间段内所测反应速率如下，则表示该化学反应进行最快的是__________。
A.v(X)＝1.2 ml·L－1·min－1B.v(Y)＝1.5 ml·L－1·min－1C.v(Z)＝0.6 ml·L－1·min－1D.v(Z)＝0.015 ml·L－1·s－1
解析：(1)根据图象找出 2 min 内 X、Y、Z 三种物质的浓度变化量为
根据浓度变化量之比等于化学计量数之比，可以确定 X、Y、Z 三种物质的化学计量数分别等于 2、3、1。根据图象可以确定 X 是生成物，Y、Z 是反应物，即可以确定化学反应方程
考点二1.内因(主要因素)
v(Mg)>v(Al)
反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下，Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为______________。
化学反应速率的影响因素
2.外因(其他条件不变，只改变一个条件)
3.理论解释——有效碰撞理论
(1)活化分子、活化能、有效碰撞
①活化分子：能够发生__________的分子。②活化能：如图
图中：E1 为____________，使用催化剂时的活化能为____，反应热为__________。(注：E2 是活化分子变成生成物分子放出
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
[ 自主测评 ]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)对有气体参加的反应体系，缩小容器体积，能够增大活
化分子的百分含量，所以反应速率增大(
(2)升高温度时，不论正反应是吸热还是放热，正、逆反应
(3)对于反应 C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，增加 C 的量，
(4)增大反应体系的压强，反应速率不一定增大(
(5)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所
Fe(SCN)3＋3KCl，增加
(6)对可逆反应 FeCl3＋3KSCN氯化钾浓度，逆反应速率加快(
2.【深度思考】对于 Fe＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2↑，改变某些条件会影响产生氢气的速率，请回答下列问题：
(1)v(H2)-t 图象中，为何 AB 段v 逐渐增大，BC 段又逐渐减
(2)若增加铁的用量，对反应速率有何影响(不考虑表面积的
(3) 在铁与稀硫酸的反应混合物中分别加入少量①CuSO4 ，②CH3COONa 固体，产生氢气的速率如何变化？解释变化的原因。
答案：(1)AB段v逐渐增大，主要原因是反应放热，导致温度升高，反应速率逐渐增大；BC段v逐渐减小，主要原因是随反应的进行，溶液中c(H＋)逐渐减小，导致反应速率逐渐减小。(2)无影响，因为固体以及纯液体的浓度视为常数，其用量的变化对反应速率无影响。(3)①产生氢气的速率加快。原因：Fe置换Cu2＋生成单质Cu，与Fe形成原电池，加快反应速率。②产生H2的速率减小。原因：CH3COO－结合H＋，降低H＋浓度，反应速率减小。
(1)由于固体和纯液体的浓度可视为常数，故改变其用量，反应速率不变。但当固体颗粒变小时，其表面积增大，将导致反应速率增大。
(2)压强对化学反应速率的影响是通过改变反应物浓度实现的，所以分析压强的改变对反应速率的影响时，要从反应物浓度是否发生改变的角度来分析。若改变总压强而不改变各物质的浓度，则反应速率不变。
(3)改变温度，使用催化剂，反应速率一定发生变化，其他
外界因素的改变，反应速率则不一定发生变化。
(4)其他条件一定，升高温度，不论正反应还是逆反应，放热反应还是吸热反应，反应速率都要增大，只不过正、逆反应速率增加的程度不同。
外界条件对化学反应速率的影响
1.(2020 年烟台模拟)反应 C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率
②将容器的体积缩小一半
④保持压强不变，充入 N2 使容
变，充入 N2 使体系压强增大器体积变大
解析：增大固体的量、恒容时充入不参与反应的气体对化
2.在一密闭容器中充入 1 ml H2 和 1 ml I2，压强为 p(Pa)，
并在一定温度下使其发生反应，H2(g)＋I2(g)0，下列说法正确的是()
A.保持容器容积不变，向其中加入 1 ml H2(g)，反应速率一定加快B.保持容器容积不变，向其中加入 1 ml N2(N2 不参加反应)，反应速率一定加快C.保持容器内气体压强不变，向其中加入 1 ml N2(N2 不参加反应)，反应速率一定加快D.保持容器内气体压强不变，向其中加入 1 ml H2(g)和1 ml I2(g)，反应速率一定加快
解析：增大氢气的物质的量且保持容器容积不变，氢气的浓度增大，反应速率加快，A 正确；保持容器容积不变，向其中加入 1 ml N2(N2 不参加反应)，反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变，B 错误；保持容器内气体压强不变，向其中充入 1 ml N2(N2 不参加反应)，容器体积增大，各组分浓度减小，反应速率减小，C 错误；保持容器内气体压强不变，向其中加入 1 ml H2(g)和 1 ml I2(g)，因体积增大为原来的 2 倍，物质的量增大为原来的 2 倍，则浓度不变，反应速率不变，D错误。
压强对化学反应速率的影响分析
(1)压强对反应速率的影响是通过改变气体的浓度来实现的，故一般意义上的增大压强是指压缩气体的体积，减小压强是指扩大气体的体积。(2)压强对反应速率的影响情况：压强只对有气体参与的化学反应速率有影响。①恒温时：
下(图中只画出了 HAP 的部分结构)。下列说法不正确的是(
D.该反应可表示为 HCHO＋O ――→CO ＋H O
考向 2 催化剂与反应机理、活化能3.(2020 年泰安四模)某科研人员提出 HCHO(甲醛)与 O2 在羟基磷灰石(HAP)表面催化生成 H2O 的历程，该历程示意图如
A.HAP 能提高 HCHO 与 O2 的反应速率B.HCHO 在反应过程中，有 C—H 键发生断裂C.根据图示信息，CO2 分子中的氧原子全部来自 O2HAP 2 2 2
程式为HCHO＋O2――→CO2＋H2O，D正确。
解析：根据图知，HAP 在第一步反应中作反应物，在第二步反应中作生成物，所以是总反应的催化剂，催化剂能改变化学反应速率，因此该反应中 HAP 作催化剂而提高反应速率，A正确；HCHO 在反应中有 C—H 键断裂和 C==O 键形成，所以甲醛被氧化生成二氧化碳和水，B 正确；根据图知，CO2 分子中的氧原子一部分还来自于甲醛，C 错误；该反应中反应物是甲醛和氧气，生成物是二氧化碳和水，HAP 为催化剂，反应方
4.(2020 年聊城二模)科学工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了在 Pt/SiO2 催化剂表面上 CO2 与 H2 的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在 Pt/SiO2 催化剂表面上的物种用“·”标注，Ts 表示过渡态。
下列有关叙述正确的是(
A.前三步总反应的ΔH>0B.·HOCO 转化为·CO 和·OH 为吸热过程C.催化剂通过参与化学反应，能降低反应的活化能，提高反应物的转化率D.历程中活化能(能垒)最小的反应方程式为·CO＋·OH＋·H＋3H2(g)===·CO＋3H2(g)＋H2O(g)
解析：由图象分析可知，前三步总反应中反应物能量高，生成物能量低，故反应放热，ΔH＜0，A 错误；根据图象，·HOCO转化为·CO 和·OH 是图中的第三步反应，是放热过程，B 错误；催化剂只能增大反应速率，不会影响平衡，对转化率无影响， C错误；根据图象分析可知，Ts3活化能最小，D 正确。
催化剂的特点及其对化学反应速率的影响
(1)催化剂对化学反应速率的影响催化剂在化学反应过程中参与了反应，降低了反应的活化能，可逆反应中同等程度改变正、逆反应速率，但不会改变反应的限度和反应热。(2)催化剂的特点
间变化图象如图。下列说法错误的是(
化学反应速率图象及其应用
5.为研究某溶液中溶质 R 的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的 R 溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时
A.25 ℃时，10～30 min 内，R 的分解平均速率为 0.030 ml·
B.对比 30 ℃和 10 ℃曲线，在同一时刻，能说明 R 的分解速率随温度升高而增大C.对比 30 ℃和 25 ℃曲线，在 0～50 min 内，能说明 R 的分解平均速率随温度升高而增大D.对比 30 ℃和 10 ℃曲线，在 50 min 时，R 的分解率相等
6. 合成氨反应：N2(g) ＋3H2(g)
kJ·ml－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示。下列说
A.t1 时升高了温度B.t2 时使用了催化剂C.t3 时增大了压强D.t4 时降低了温度
解析：升温，正、逆反应速率同时增大，但由于该反应是放热反应，逆反应速率增加的幅度更大一些，A 错误；加压，正、逆反应速率同时增加，C 错误；降温，正、逆反应速率瞬间减小，D 错误。
有关化学反应速率的图象分析方法
(1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理挂钩。(2)看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，一般生成物多数以原点为起点。(3)抓住变化趋势，分清正、逆反应，吸、放热反应。升高温度时，v(吸)>v(放)，在速率－时间图象上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变、大变和小变。例如，升高温度，v(吸)大增，v(放)小增；增大反应物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。
两步：第一步 H+进攻 1,3-丁二烯生成碳正离子
1.(多选)(2020 年山东卷)1,3-丁二烯与 HBr 发生加成反应分
第二步 Br－进攻碳正离子完成 1,2-加成或 1,4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在 0 ℃和 40 ℃时，1,2-加成产物与 1,4-加成产物的比例分别为 70∶30 和 15∶85。下列说法正确
A.1,4-加成产物比 1,2-加成产物稳定
B.与 0 ℃相比，40 ℃时 1,3-丁二烯的转化率增大
C.从 0 ℃升至 40 ℃，1,2-加成正反应速率增大，1,4-加成正
D.从 0 ℃升至 40 ℃，1,2-加成正反应速率的增大程度小于
其逆反应速率的增大程度
解析：根据分析可知，能量越低越稳定，根据图象可看出，1,4-加成产物的能量比 1,2-加成产物的能量低，即 1,4-加成产物比 1,2-加成产物稳定，A 正确；该加成反应不管生成 1,4-加成产物还是 1,2-加成产物，均为放热反应，温度升高，不利于 1,3-丁二烯的转化，即在 40 ℃时其转化率会减小，B 错误；从 0 ℃升至 40 ℃，正化学反应速率均增大，即 1,4-加成和 1,2-加成反应的正反应速率均会增大，C错误；从0 ℃升至 40 ℃，对于 1,2-加成反应来说，化学平衡逆向移动，即 1,2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，D 正确。
2.(2020年新课标Ⅱ卷节选)天然气的主要成分为CH4，一般还含有 C2H6 等烃类，是重要的燃料和化工原料。
高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4
反应在初期阶段的速率方程为 r＝k× ，其中 k 为反应速率常数。(1)设反应开始时的反应速率为r1，甲烷的转化率为α时的反应速率为r2，则 r2＝________r1。(2)(多选)对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是________。
A.增加甲烷浓度，r 增大C.乙烷的生成速率逐渐增大
B.增加 H2 浓度，r 增大D.降低反应温度，k 减小
解析：(1)根据r＝k× ，若 r1＝kc，甲烷转化率为α时，甲烷的浓度为c(1－α)，则 r2＝kc(1－α)，所以 r2＝(1－α)r1。(2)增大反应物浓度，反应速率增大，A 正确；由速率方程可知，初期阶段的反应速率与氢气浓度无关，B 错误；反应物甲烷的浓度逐渐减小，结合速率方程可知，乙烷的生成速率逐渐减小，C 错误；化学反应速率与温度有关，温度降低，反应速率常数减小，D 正确。
答案：(1)(1－α)
3.(多选)(2019年新课标Ⅱ卷节选)环戊二烯( )容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是
A.T1＞T2B.a 点的反应速率小于 c 点的反应速率C.a 点的正反应速率大于 b 点的逆反应速率D.b 点时二聚体的浓度为 0.45 ml·L－1
体的浓度为0.45ml·L－1，D项正确。
解析：温度越高，化学反应速率越快，单位时间内反应物浓度减少越多，则 T1
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