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2022年高考总复习 化学 模块2 第四单元 第1节 化学反应与热能课件PPT
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这是一份2022年高考总复习 化学 模块2 第四单元 第1节 化学反应与热能课件PPT，共60页。PPT课件主要包含了ΔH＝Q，mol，稳定的氧化物，molCs，CO2g，molH2O，物质的量等内容，欢迎下载使用。
1.化学反应的实质与特征(1)实质：反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成。(2)特征：既有_____变化，又伴有_____变化；能量转化主
要表现为_____的变化。
(3)两守恒：化学反应遵循______守恒定律，同时也遵循
______守恒定律。
(1)反应热：在等温条件下，化学反应过程中___________的热量。通常用符号 Q 表示，单位：______________。(2)焓变：生成物与反应物的焓值差，ΔH＝H(_______)－H(______)，单位：_______(或 kJ·ml－1)。(3)反应热与焓变的关系：对于等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有如下关
系：____________。
3.吸热反应和放热反应(1)宏观角度：从反应物和生成物的总能量相对大小的角度
(2)微观角度：从化学键变化的角度分析。
(3)常见放热反应①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；
③大多数化合反应(特例：C＋CO2④金属与酸(或水)的置换反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应等(如 2Al＋Fe2O3
2CO 是吸热反应)；Al2O3＋2Fe)。
①大多数分解反应(如 NH4Cl
NH3↑＋HCl↑)；
②盐的水解；③Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应；④碳与水蒸气、C 与 CO2、CO 与 CuO、H2 与 CuO 等的反应。
4.活化能与焓变的关系
(1)E1 为正反应的活化能，E2 为逆反应的活化能，ΔH ＝__________。(2)催化剂能同等程度________正、逆反应的活化能，能提高反应物活化分子百分数，但不影响焓变的大小。
H+ (aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ·ml－1
②中和热的测定a.装置
b.计算公式：ΔH＝－
(m碱＋m酸)·c·(t2－t1)n
t1——起始温度，t2——终止温度，n——生成水的物质的量，c——中和后生成的溶液的比热容，一般为 4.18 J·(g·℃)－1。
a.碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是_________________________。b.为保证酸、碱完全中和，常使________稍稍过量。c. 实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得的中和热数值偏
d.不能用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是铜传热快，热量损失大，使结果误差大。
6.能源的主要类型及其利用
[ 自主测评 ]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能
(2)活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越
)(3)吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成
物形成化学键放出的总能量(
(4)同温同压下，反应 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点
燃条件下的ΔH 不同(
(5)可逆反应的ΔH 表示完全反应时的热量变化，与反应是
(6)化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳
(5)√ (6)√
2.【深度思考】我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。
可知水煤气变换的ΔH________( 填“大于”“等于”或“小于”)0。该历程中最大能垒(活化能)E正＝______eV，写出该步骤的化学方程式：_________________________________。解析：根据图象，初始时反应物的总能量为 0，反应后生成物的总能量为－0.72 eV，则ΔH＝－0.72 eV，即ΔH 小于 0。由图象可看出，反应的最大能垒在过渡态2，则此能垒 E正＝1.86eV－(－0.16 eV)＝2.02 eV。由过渡态 2 初始反应物COOH*＋H*＋H2O*和结束时生成物 COOH*＋2H*＋OH*，可得反应的方程式为 COOH*＋H*＋H2O*===COOH*＋2H*＋OH*(或 H2O*===H*＋OH*)。
COOH*＋H*＋H2O*===COOH*＋2H*
＋OH*(或 H2O*===H*＋OH*)
(1)化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，任何
化学反应都具有热效应。
(2)不能根据反应条件判断反应是放热还是吸热，需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应。
如某物质的燃烧热为Q kJ·ml－1或ΔH＝－Q kJ·ml－1 。
(3)有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应，如水结成冰放热但不属于放热反应。浓H2SO4、NaOH 固体溶于水放热、NH4NO3 溶于水吸热，因为不是化学反应，其放出或吸收的热量不是反应热。
(4)由于中和反应与燃烧反应均是放热反应，表示中和热与燃烧热时可不带“－”号，但用ΔH 表示时，必须带“－”号，
化学反应中的能量变化与活化能
1.(2020年泉州第十六中学期中)2SO2(g)＋O2(g)
反应过程中的能量变化如图所示(图中 E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙
A.该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B.500 ℃、101 kPa 下，将 1 ml SO2(g)和 0.5 ml O2(g)置于密闭容器中充分反应生成 SO3(g)放热 a kJ，其热化学方程式为
2SO2(g)＋O2(g)
ΔH＝－2a kJ·ml－1
C.该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能D.ΔH＝E1－E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热
解析：由图可知，该反应正反应为放热反应。该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数，A 正确；500 ℃、101 kPa 下，将 1 ml SO2(g)和 0.5 ml O2(g)置于密闭容器中充分反应放热 a kJ，由于该反应为可逆反应，得不到 1 ml
SO3(g)，所以热化学方程式 2SO2(g)＋O2(g)
热不等于－2a kJ·ml－l，B 不正确；该反应正反应为放热反应，其ΔH<0，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，C 正确；ΔH＝E1－E2，使用催化剂能改变反应的活化能，但不改变反应热，D 正确。答案：B
量变化如图所示。下列说法不正确的是(
2.(2020 年青岛模拟)由 N2O 和 NO 反应生成 N2 和 NO2 的能
A.反应生成 1 ml N2 时转移 4 ml e
B.反应物能量之和大于生成物能量之和
C.N2O(g)＋NO(g)===N2(g)＋NO2(g) ΔH＝－139 kJ·mlD.断键吸收能量之和小于成键释放能量之和
＋NO===N2＋NO2，反应生成1 ml N2时转移2 ml e－，A不正
解析：N2O 和 NO 反应生成 N2 和 NO2 的化学方程式为N2O
确；根据图示，反应物能量之和大于生成物能量之和，B 正确；该反应的反应热ΔH＝(209－348) kJ·ml－1＝－139 kJ·ml－1，C
正确；由于该反应放热，所以断键吸收能量之和小于成键释放能量之和，D 正确。
3.(2020 年衡水模拟)炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法
A.氧分子的活化包括 O—O 键的断裂与 C—O 键的生成B.每活化一个氧分子放出 0.29 eV 的能量
C.水可使氧分子活化反应的活化能降低 0.42 eV
D.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂
解析：由题图可知，氧分子的活化是 O—O 键的断裂与C—O 键的生成过程，A 正确；由题图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此每活化一个氧分子放出 0.29 eV 的能量，B 正确；由题图可知，水可使氧分子活化反应的活化能降低 0.18 eV，C 错误；活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑颗粒可以活化氧分子，因此炭黑颗粒可以看作大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂，D 正确。
4.中国学者在水煤气变换[CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如下：
A.过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程B.过程Ⅲ生成了具有极性共价键的 H2、CO2
C.使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔHD.图示过程中的 H2O 均参与了反应过程
解析：根据反应过程示意图，过程Ⅰ是水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，A 错误；过程Ⅲ中 CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气，H2 中的化学键为非极性键，B 错误；催化剂不能改变反应的ΔH，C 错误；根据反应过程示意图，过程Ⅰ中水分子中的化学键断裂，过程Ⅱ也是水分子中的化学键断裂的过程，过程Ⅲ中形成了水分子，因此 H2O均参与了反应过程，D 正确。
从宏观和微观角度计算反应热(ΔH)
5.由下表提供数据及相关物质结构知识，反应：SiCl4(g)＋
2H2(g)―→Si(s)＋4HCl(g)，生成 1 ml 晶体硅的热效应是(
A.吸收 236 kJC.放出 116 kJ
B.放出 236 kJD.吸收 116 kJ
解析：化学反应方程式中的反应热＝反应物的键能之和－生成物的键能之和；在硅晶体中每个硅原子和其他 4个硅原子形成4个共价键，所以每个硅原子含有2个共价键，即ΔH＝360kJ·ml－1×4＋436 kJ·ml－1×2－176 kJ·ml－1×2－431 kJ·ml－1×4＝＋236 kJ·ml－1。
6.N2O 和 CO 是环境污染性气体，可在 Pt2O＋表面转化为无
害 气 体 ， 其反应原理为N2O(g) ＋ CO(g)
CO2(g) ＋ N2(g)
ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下列
A.ΔH＝ΔH1＋ΔH2
B.ΔH＝－226 kJ·ml－1
C.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
(1)ΔH＝反应物总键能之和－生成物总键能之和(2)ΔH＝生成物总能量－反应物总能量＝H(生成物)－H(反应物)(3)ΔH＝正反应活化能－逆反应活化能注意：常见物质中化学键数目
A.过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能B.过程Ⅰ中每消耗 116 g Fe3O4 转移 2 ml 电子
C.过程Ⅱ的化学方程式为3FeO＋H2O
D.铁氧化合物循环制 H2具有节约能源、产物易分离等优点
解析：过程Ⅰ利用太阳能将四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，实现的能量转化形式是太阳能→化学能，A 正确；过程Ⅰ中四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，每消耗 116 g Fe3O4 即0.5 ml，有 2×0.5 ml＝1 ml Fe 由＋3价变为＋2价，转移1 ml电子，B 错误；过程Ⅱ实现了氧化亚铁与水反应生成四氧化三
铁和氢气的转化，反应的化学方程式为 3FeO＋H2O
＋H2↑，C 正确；根据流程信息可知，铁氧化合物循环制 H2具有节约能源、产物易分离等优点，D 正确。答案：B
8.油酸甘油酯(相对分子质量 884)在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)＋80O2(g)===57CO2(g)＋52H2O(l)。已知燃烧1 kg 该化合物释放出热量 3.8×104 kJ。油酸甘油酯的燃烧热ΔH
)A.3.8×104 kJ·ml－1B.－3.8×104 kJ·ml－1
C.3.4×104 kJ·ml
D.－3.4×104 kJ·ml－1
≈－3.4×104 kJ·ml 。
解析：燃烧热指的是 101 kPa 时，1 ml 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。燃烧 1 kg 油酸甘油酯释放出热
kJ,1 kg 该化合物的物质的量为
1000 g884 g·ml
甘油酯的燃烧热ΔH＝－
3.8×104 kJ1000 g
有关燃烧热与中和热的判断
(1)有关燃烧热的判断，一看是否以1 ml 纯物质为标准，二看是否生成稳定氧化物。(2)有关中和热的判断，一看是否以生成1 ml H2O(液态)为标准，二看酸碱的强弱和浓度，应充分考虑弱酸、弱碱、电离吸热、浓的酸碱稀释放热等因素。
中和反应反应热的实验测定
9.(2020 年济南模拟)为了测量某酸碱反应生成 1 ml 水时的
反应热，在计算时至少需要的数据有(
⑤生成水的物质的量的时间A.①②③④C.③④⑤⑥
⑥反应前后温度变化B.①③④⑤D.全部
，故需要的数据有比热容、反应后溶液的质量、反应
解析：测定中和反应反应热的原理为 Q＝c·m·Δt，ΔH＝
前后温度变化、生成水的物质的量，C 正确。
10.某实验小组用0.50ml·L－1NaOH溶液和0.50ml·L－1硫
酸溶液进行反应热的测定，实验装置如图所示。
(1)装置中碎泡沫塑料的作用是_____________________。(2)写出该反应的热化学方程式[生成 1 ml H2O(l)时的反应热为 － 57.3 kJ·ml －1] ： _______________________________________________________________________________。(3)取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液进行实验，实验
①请填写表格中的空白：
②近似认为 0.50 ml·L－1NaOH 溶液和 0.50 ml·L－1硫酸溶液的密度都是 1.0 g·mL－1 ，中和后生成溶液的比热容 c＝4.18J·(g·℃)－1。则生成 1 ml H2O(l)时的反应热ΔH＝____________(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与－57.3 kJ·ml
的原因不可能是________(填字母)。a.实验装置保温、隔热效果差b.量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数c.分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4 溶液的温度(4)若一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和稀氨水分别和 1 L 1 ml·L－1 的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3 的大小关系为_____。
度差平均值约为4.0℃。②ΔH＝－[(50＋30)mL×1.0g·mL
解析：(3)①第 2 组数据偏差较大，应舍去，其他三组的温
×4.0 ℃×4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1÷0.025 ml]≈－53.5 kJ·ml－1。
③放出的热量少的原因可能是散热、多次加入碱或起始温度读得较高等。(4)稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离，它们的中和反应反应热相同，稀氨水中的溶质是弱电解质，它与盐酸的反应中 NH3·H2O 的电离要吸收热量，故中和反应反应热要小一些(注意中和反应反应热与ΔH 的关系)。
答案：(1)隔热保温，防止热量的损失
(2)H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)－114.6 kJ·ml－1
②－53.5 kJ·ml－1
(4)ΔH1＝ΔH2<ΔH3
1.热化学方程式及其意义(1)定义：表示参加反应__________和________的关系的化
(2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化＝－285.8 kJ·ml－1，表示在 25 ℃和 1.01×105 Pa 下，1 ml 氢气和 0.5 ml 氧气完全反应生成 1 ml 液态水时放出 285.8 kJ 的
2.热化学方程式的书写
[ 自主测评 ]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(4)热化学方程式前面的化学计量数不仅表示分子数也表
2.【深度思考】H2 与 ICl 的反应分①、②两步进行，其能
(1)反应①、②分别属于________反应、________反应，反应①、②谁的反应较快？________。(2)总反应的热化学方程式为_______________________。
(2)H2(g)＋2ICl(g)===I2(g)＋2HCl(g)
ΔH＝－218 kJ·ml－1
ΔH 与反应的“可逆性”
热化学方程式的正误判断
1.标准状况下，气态分子断开 1 ml 化学键的焓变称为键焓。
已知H—H、H—O和O==O键的键焓ΔH分别为436 kJ·ml－1、
C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，若将含0.5 ml H2SO4的浓硫酸与含1 ml NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ D.在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·ml－1
放出的热量大于 57.3 kJ，C 错误；2 g H2 的物质的量是 1 ml，完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，表示氢气燃烧的热化
ΔH＝－571.6 kJ·ml－1，
学方程式为 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)D 正确。答案：D
[归纳提升] 判断热化学方程式正误的方法
3.已知：①CH2O(g) ＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(g)
－480 kJ·ml－1②相关化学键的键能数据如表所示：则 CO2(g)与 H2(g)反应的热化学方程式为____________________________________________________________________。
解析：根据ΔH＝反应物总键能－生成物总键能，反应O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g)的ΔH2＝(498＋2×436)－(4×464)＝－486 kJ·ml－1，而由盖斯定律，反应CH2O(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(g) ΔH1＝－480 kJ·ml－1与反应O2(g)＋2H2(g)=== 2H2O(g) ΔH2＝－486 kJ·ml－1相减即可得到目标反应，故ΔH＝ΔH2－ΔH1＝－6 kJ·ml－1。 答案：CO2(g)＋2H2(g)===CH2O(g)＋H2O(g) ΔH＝－6 kJ·ml－1
4.(2019 年济南模拟)(1) 已知化学反应 A2(g) ＋ B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，请写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________________。
的能量(kJ)相对大小如图所示。
①D 是________(填离子符号)。
②B―→A＋C 反应的热化学方程式为______________________________________________________(用离子符号表示)。
1.定义：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。这就是盖斯定律。
2.图示：盖斯定律的理解
[ 自主测评 ]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相
(2) 已知：O3 ＋Cl===ClO ＋O2
ΔH1 ，ClO ＋O==Cl ＋O2
ΔH2，则反应 O3＋O===2O2 的ΔH＝ΔH1＋ΔH2(
2.【深度思考】试比较下列各组ΔH 的大小。(1)同一反应，生成物状态不同时
A(g)＋B(g)===C(g)A(g)＋B(g)===C(l)
则ΔH1______(填“>”“＜”或“＝”，下同)ΔH2。(2)同一反应，反应物状态不同时
S(g)＋O2(g)===SO2(g)S(s)＋O2(g)===SO2(g)则ΔH1______ΔH2。
C(s)＋—O2(g)===CO(g)
(3)两个有联系的不同反应相比
C(s)＋O2(g)===CO2(g)12则ΔH1______ΔH2。
答案：(1)> (2)＜
运用盖斯定律的三个注意事项
(1)热化学方程式乘某一个数时，反应热的数值必须也乘上
(2)热化学方程式相加减时，物质之间相加减，反应热也必
(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH 的“＋”“－”随之
利用盖斯定律确定反应热关系
1.(2020年烟台模拟)根据以下热化学方程式，ΔH1 和ΔH2 的
A.2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH2则有ΔH1>ΔH2
B.Br2(g)＋H2(g)===2HBr(g) ΔH1
Br2(l)＋H2(g)===2HBr(g)
则有ΔH1<ΔH2C.4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH14Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH2则有ΔH1<ΔH2
D.Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)
Br2(g)＋H2(g)===2HBr(g) ΔH2则有ΔH1<ΔH2
解析：将A中的热化学方程式依次编号为①、②，由①－②可得2S(s)＋2O2(g)===2SO2(g) ΔH＝ΔH1－ΔH2<0，即ΔH1< ΔH2，A错误；等量的Br2(g)具有的能量高于等量的Br2(l)具有的能量，故1 ml Br2(g)与H2(g)反应生成HBr(g)放出的热量比1 ml Br2(l)与H2(g)反应生成HBr(g)放出的热量多，则有ΔH1<ΔH2，B正确；将C中的两个反应依次编号为①、②，根据盖斯定律，由①－②得4Al(s)＋2Fe2O3(s)===2Al2O3(s)＋4Fe(s)，则有ΔH3＝ΔH1－ΔH2<0，则ΔH1<ΔH2，C正确；Cl原子半径比Br原子半径小，H—Cl键的键能比H—Br键的键能大，故ΔH1<ΔH2，D正确。
2.2 ml 金属钠和 1 ml 氯气反应的能量关系如图所示，下
A.ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＋ΔH7B.ΔH4 在数值上和 Cl—Cl 共价键的键能相等C.ΔH7<0，且该过程形成了分子间作用力D.ΔH5<0，在相同条件下，2Br(g)的ΔH5′>ΔH5
解析：由盖斯定律可得，ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6 ＋ΔH7，A 正确；ΔH4 为破坏 1 ml Cl—Cl 共价键所需的能量，与形成 1 ml Cl—Cl 共价键的键能在数值上相等，B正确；物质由气态转化为固态，放热，则ΔH7<0，且该过程形成了离子键，C 不正确；Cl 转化为 Cl－，获得电子而放热，则
ΔH5<0，在相同条件下，由于溴的非金属性比氯弱，得电子放出的能量比氯少，所以 2Br(g)的ΔH5′>ΔH5，D 正确。
确定反应热关系的三大注意点
(1)反应物和生成物的状态：物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系(2)ΔH的符号：比较反应热的大小时，不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号的正负。
(3)参加反应的物质的物质的量：当反应物和生成物的状态相同时，参加反应的物质的物质的量越多，放热反应的ΔH 越小，吸热反应的ΔH 越大。
利用盖斯定律书写热化学方程式
3.氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
4.(2020 年石家庄模拟)(1)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：
ΔH＝________kJ·ml －1。
利用盖斯定律计算反应热
5.(2020 届淮北一模节选)活性炭还原脱硝可防止氮氧化物污染，已知：
①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)
ΔH1＝＋180.5 kJ·ml
②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)
ΔH2＝－221.0 kJ·ml－1
③2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3＝－556.0 kJ·ml－1
N2(g)＋CO2(g)
则反应 C(s)＋2NO(g)
2.(2020 年天津卷)理论研究表明，在 101 kPa 和 298 K 下，
HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下
A.HCN 比 HNC 稳定
B.该异构化反应的ΔH＝＋59.3 kJ·ml－1
C.正反应的活化能大于逆反应的活化能D.使用催化剂，可以改变反应的反应热
ΔH＝59.3kJ·m－1－0＝＋59.3kJ·ml－1，B正确；根据图中信
解析：根据图中信息得到 HCN 能量比 HNC 能量低，再根据能量越低越稳定，因此 HCN 比 HNC 稳定，A 正确；根据焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，因此该异构化反应的
息得出该反应是吸热反应，因此正反应的活化能大于逆反应的活化能，C 正确；使用催化剂，不能改变反应的反应热，只改变反应路径，反应热只与反应物和生成物的总能量有关，D 错误。
(2)(2020 年新课标Ⅱ卷)天然气的主要成分为 CH4，一般还含有 C2H6 等烃类，是重要的燃料和化工原料。乙烷在一定条件
可发生如下反应：C2H6(g)===C2H4(g)＋H2(g)燃烧热数据如下表所示：
ΔH＝____________kJ·ml－1。
答案：(1)2V2O5(s)＋2SO2(g)
2VOSO4(s)＋V2O4(s)
ΔH＝－351 kJ·ml(2)137 (3)＋40.9
4.(2020年浙江选考)100 mL 0.200 ml·L－1 CuSO4溶液与 1.95 g锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1 ℃，反应后最高温度为30.1 ℃。 已知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.18 J·g－1·℃－1、溶液的密度均近似为1.00 g·cm－3，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算： (1)反应放出的热量Q＝__________J。 (2)反应Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)的ΔH＝____________kJ·ml－1(列式计算)。
1.化学反应的实质与特征(1)实质：反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成。(2)特征：既有_____变化，又伴有_____变化；能量转化主
要表现为_____的变化。
(3)两守恒：化学反应遵循______守恒定律，同时也遵循
______守恒定律。
(1)反应热：在等温条件下，化学反应过程中___________的热量。通常用符号 Q 表示，单位：______________。(2)焓变：生成物与反应物的焓值差，ΔH＝H(_______)－H(______)，单位：_______(或 kJ·ml－1)。(3)反应热与焓变的关系：对于等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有如下关
系：____________。
3.吸热反应和放热反应(1)宏观角度：从反应物和生成物的总能量相对大小的角度
(2)微观角度：从化学键变化的角度分析。
(3)常见放热反应①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；
③大多数化合反应(特例：C＋CO2④金属与酸(或水)的置换反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应等(如 2Al＋Fe2O3
2CO 是吸热反应)；Al2O3＋2Fe)。
①大多数分解反应(如 NH4Cl
NH3↑＋HCl↑)；
②盐的水解；③Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应；④碳与水蒸气、C 与 CO2、CO 与 CuO、H2 与 CuO 等的反应。
4.活化能与焓变的关系
(1)E1 为正反应的活化能，E2 为逆反应的活化能，ΔH ＝__________。(2)催化剂能同等程度________正、逆反应的活化能，能提高反应物活化分子百分数，但不影响焓变的大小。
H+ (aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ·ml－1
②中和热的测定a.装置
b.计算公式：ΔH＝－
(m碱＋m酸)·c·(t2－t1)n
t1——起始温度，t2——终止温度，n——生成水的物质的量，c——中和后生成的溶液的比热容，一般为 4.18 J·(g·℃)－1。
a.碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是_________________________。b.为保证酸、碱完全中和，常使________稍稍过量。c. 实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得的中和热数值偏
d.不能用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是铜传热快，热量损失大，使结果误差大。
6.能源的主要类型及其利用
[ 自主测评 ]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能
(2)活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越
)(3)吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成
物形成化学键放出的总能量(
(4)同温同压下，反应 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点
燃条件下的ΔH 不同(
(5)可逆反应的ΔH 表示完全反应时的热量变化，与反应是
(6)化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳
(5)√ (6)√
2.【深度思考】我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。
可知水煤气变换的ΔH________( 填“大于”“等于”或“小于”)0。该历程中最大能垒(活化能)E正＝______eV，写出该步骤的化学方程式：_________________________________。解析：根据图象，初始时反应物的总能量为 0，反应后生成物的总能量为－0.72 eV，则ΔH＝－0.72 eV，即ΔH 小于 0。由图象可看出，反应的最大能垒在过渡态2，则此能垒 E正＝1.86eV－(－0.16 eV)＝2.02 eV。由过渡态 2 初始反应物COOH*＋H*＋H2O*和结束时生成物 COOH*＋2H*＋OH*，可得反应的方程式为 COOH*＋H*＋H2O*===COOH*＋2H*＋OH*(或 H2O*===H*＋OH*)。
COOH*＋H*＋H2O*===COOH*＋2H*
＋OH*(或 H2O*===H*＋OH*)
(1)化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，任何
化学反应都具有热效应。
(2)不能根据反应条件判断反应是放热还是吸热，需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应。
如某物质的燃烧热为Q kJ·ml－1或ΔH＝－Q kJ·ml－1 。
(3)有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应，如水结成冰放热但不属于放热反应。浓H2SO4、NaOH 固体溶于水放热、NH4NO3 溶于水吸热，因为不是化学反应，其放出或吸收的热量不是反应热。
(4)由于中和反应与燃烧反应均是放热反应，表示中和热与燃烧热时可不带“－”号，但用ΔH 表示时，必须带“－”号，
化学反应中的能量变化与活化能
1.(2020年泉州第十六中学期中)2SO2(g)＋O2(g)
反应过程中的能量变化如图所示(图中 E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙
A.该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B.500 ℃、101 kPa 下，将 1 ml SO2(g)和 0.5 ml O2(g)置于密闭容器中充分反应生成 SO3(g)放热 a kJ，其热化学方程式为
2SO2(g)＋O2(g)
ΔH＝－2a kJ·ml－1
C.该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能D.ΔH＝E1－E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热
解析：由图可知，该反应正反应为放热反应。该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数，A 正确；500 ℃、101 kPa 下，将 1 ml SO2(g)和 0.5 ml O2(g)置于密闭容器中充分反应放热 a kJ，由于该反应为可逆反应，得不到 1 ml
SO3(g)，所以热化学方程式 2SO2(g)＋O2(g)
热不等于－2a kJ·ml－l，B 不正确；该反应正反应为放热反应，其ΔH<0，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，C 正确；ΔH＝E1－E2，使用催化剂能改变反应的活化能，但不改变反应热，D 正确。答案：B
量变化如图所示。下列说法不正确的是(
2.(2020 年青岛模拟)由 N2O 和 NO 反应生成 N2 和 NO2 的能
A.反应生成 1 ml N2 时转移 4 ml e
B.反应物能量之和大于生成物能量之和
C.N2O(g)＋NO(g)===N2(g)＋NO2(g) ΔH＝－139 kJ·mlD.断键吸收能量之和小于成键释放能量之和
＋NO===N2＋NO2，反应生成1 ml N2时转移2 ml e－，A不正
解析：N2O 和 NO 反应生成 N2 和 NO2 的化学方程式为N2O
确；根据图示，反应物能量之和大于生成物能量之和，B 正确；该反应的反应热ΔH＝(209－348) kJ·ml－1＝－139 kJ·ml－1，C
正确；由于该反应放热，所以断键吸收能量之和小于成键释放能量之和，D 正确。
3.(2020 年衡水模拟)炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法
A.氧分子的活化包括 O—O 键的断裂与 C—O 键的生成B.每活化一个氧分子放出 0.29 eV 的能量
C.水可使氧分子活化反应的活化能降低 0.42 eV
D.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂
解析：由题图可知，氧分子的活化是 O—O 键的断裂与C—O 键的生成过程，A 正确；由题图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此每活化一个氧分子放出 0.29 eV 的能量，B 正确；由题图可知，水可使氧分子活化反应的活化能降低 0.18 eV，C 错误；活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑颗粒可以活化氧分子，因此炭黑颗粒可以看作大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂，D 正确。
4.中国学者在水煤气变换[CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如下：
A.过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程B.过程Ⅲ生成了具有极性共价键的 H2、CO2
C.使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔHD.图示过程中的 H2O 均参与了反应过程
解析：根据反应过程示意图，过程Ⅰ是水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，A 错误；过程Ⅲ中 CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气，H2 中的化学键为非极性键，B 错误；催化剂不能改变反应的ΔH，C 错误；根据反应过程示意图，过程Ⅰ中水分子中的化学键断裂，过程Ⅱ也是水分子中的化学键断裂的过程，过程Ⅲ中形成了水分子，因此 H2O均参与了反应过程，D 正确。
从宏观和微观角度计算反应热(ΔH)
5.由下表提供数据及相关物质结构知识，反应：SiCl4(g)＋
2H2(g)―→Si(s)＋4HCl(g)，生成 1 ml 晶体硅的热效应是(
A.吸收 236 kJC.放出 116 kJ
B.放出 236 kJD.吸收 116 kJ
解析：化学反应方程式中的反应热＝反应物的键能之和－生成物的键能之和；在硅晶体中每个硅原子和其他 4个硅原子形成4个共价键，所以每个硅原子含有2个共价键，即ΔH＝360kJ·ml－1×4＋436 kJ·ml－1×2－176 kJ·ml－1×2－431 kJ·ml－1×4＝＋236 kJ·ml－1。
6.N2O 和 CO 是环境污染性气体，可在 Pt2O＋表面转化为无
害 气 体 ， 其反应原理为N2O(g) ＋ CO(g)
CO2(g) ＋ N2(g)
ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下列
A.ΔH＝ΔH1＋ΔH2
B.ΔH＝－226 kJ·ml－1
C.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
(1)ΔH＝反应物总键能之和－生成物总键能之和(2)ΔH＝生成物总能量－反应物总能量＝H(生成物)－H(反应物)(3)ΔH＝正反应活化能－逆反应活化能注意：常见物质中化学键数目
A.过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能B.过程Ⅰ中每消耗 116 g Fe3O4 转移 2 ml 电子
C.过程Ⅱ的化学方程式为3FeO＋H2O
D.铁氧化合物循环制 H2具有节约能源、产物易分离等优点
解析：过程Ⅰ利用太阳能将四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，实现的能量转化形式是太阳能→化学能，A 正确；过程Ⅰ中四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，每消耗 116 g Fe3O4 即0.5 ml，有 2×0.5 ml＝1 ml Fe 由＋3价变为＋2价，转移1 ml电子，B 错误；过程Ⅱ实现了氧化亚铁与水反应生成四氧化三
铁和氢气的转化，反应的化学方程式为 3FeO＋H2O
＋H2↑，C 正确；根据流程信息可知，铁氧化合物循环制 H2具有节约能源、产物易分离等优点，D 正确。答案：B
8.油酸甘油酯(相对分子质量 884)在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)＋80O2(g)===57CO2(g)＋52H2O(l)。已知燃烧1 kg 该化合物释放出热量 3.8×104 kJ。油酸甘油酯的燃烧热ΔH
)A.3.8×104 kJ·ml－1B.－3.8×104 kJ·ml－1
C.3.4×104 kJ·ml
D.－3.4×104 kJ·ml－1
≈－3.4×104 kJ·ml 。
解析：燃烧热指的是 101 kPa 时，1 ml 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。燃烧 1 kg 油酸甘油酯释放出热
kJ,1 kg 该化合物的物质的量为
1000 g884 g·ml
甘油酯的燃烧热ΔH＝－
3.8×104 kJ1000 g
有关燃烧热与中和热的判断
(1)有关燃烧热的判断，一看是否以1 ml 纯物质为标准，二看是否生成稳定氧化物。(2)有关中和热的判断，一看是否以生成1 ml H2O(液态)为标准，二看酸碱的强弱和浓度，应充分考虑弱酸、弱碱、电离吸热、浓的酸碱稀释放热等因素。
中和反应反应热的实验测定
9.(2020 年济南模拟)为了测量某酸碱反应生成 1 ml 水时的
反应热，在计算时至少需要的数据有(
⑤生成水的物质的量的时间A.①②③④C.③④⑤⑥
⑥反应前后温度变化B.①③④⑤D.全部
，故需要的数据有比热容、反应后溶液的质量、反应
解析：测定中和反应反应热的原理为 Q＝c·m·Δt，ΔH＝
前后温度变化、生成水的物质的量，C 正确。
10.某实验小组用0.50ml·L－1NaOH溶液和0.50ml·L－1硫
酸溶液进行反应热的测定，实验装置如图所示。
(1)装置中碎泡沫塑料的作用是_____________________。(2)写出该反应的热化学方程式[生成 1 ml H2O(l)时的反应热为 － 57.3 kJ·ml －1] ： _______________________________________________________________________________。(3)取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液进行实验，实验
①请填写表格中的空白：
②近似认为 0.50 ml·L－1NaOH 溶液和 0.50 ml·L－1硫酸溶液的密度都是 1.0 g·mL－1 ，中和后生成溶液的比热容 c＝4.18J·(g·℃)－1。则生成 1 ml H2O(l)时的反应热ΔH＝____________(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与－57.3 kJ·ml
的原因不可能是________(填字母)。a.实验装置保温、隔热效果差b.量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数c.分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4 溶液的温度(4)若一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和稀氨水分别和 1 L 1 ml·L－1 的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3 的大小关系为_____。
度差平均值约为4.0℃。②ΔH＝－[(50＋30)mL×1.0g·mL
解析：(3)①第 2 组数据偏差较大，应舍去，其他三组的温
×4.0 ℃×4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1÷0.025 ml]≈－53.5 kJ·ml－1。
③放出的热量少的原因可能是散热、多次加入碱或起始温度读得较高等。(4)稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离，它们的中和反应反应热相同，稀氨水中的溶质是弱电解质，它与盐酸的反应中 NH3·H2O 的电离要吸收热量，故中和反应反应热要小一些(注意中和反应反应热与ΔH 的关系)。
答案：(1)隔热保温，防止热量的损失
(2)H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)－114.6 kJ·ml－1
②－53.5 kJ·ml－1
(4)ΔH1＝ΔH2<ΔH3
1.热化学方程式及其意义(1)定义：表示参加反应__________和________的关系的化
(2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化＝－285.8 kJ·ml－1，表示在 25 ℃和 1.01×105 Pa 下，1 ml 氢气和 0.5 ml 氧气完全反应生成 1 ml 液态水时放出 285.8 kJ 的
2.热化学方程式的书写
[ 自主测评 ]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(4)热化学方程式前面的化学计量数不仅表示分子数也表
2.【深度思考】H2 与 ICl 的反应分①、②两步进行，其能
(1)反应①、②分别属于________反应、________反应，反应①、②谁的反应较快？________。(2)总反应的热化学方程式为_______________________。
(2)H2(g)＋2ICl(g)===I2(g)＋2HCl(g)
ΔH＝－218 kJ·ml－1
ΔH 与反应的“可逆性”
热化学方程式的正误判断
1.标准状况下，气态分子断开 1 ml 化学键的焓变称为键焓。
已知H—H、H—O和O==O键的键焓ΔH分别为436 kJ·ml－1、
C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，若将含0.5 ml H2SO4的浓硫酸与含1 ml NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ D.在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·ml－1
放出的热量大于 57.3 kJ，C 错误；2 g H2 的物质的量是 1 ml，完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，表示氢气燃烧的热化
ΔH＝－571.6 kJ·ml－1，
学方程式为 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)D 正确。答案：D
[归纳提升] 判断热化学方程式正误的方法
3.已知：①CH2O(g) ＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(g)
－480 kJ·ml－1②相关化学键的键能数据如表所示：则 CO2(g)与 H2(g)反应的热化学方程式为____________________________________________________________________。
解析：根据ΔH＝反应物总键能－生成物总键能，反应O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g)的ΔH2＝(498＋2×436)－(4×464)＝－486 kJ·ml－1，而由盖斯定律，反应CH2O(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(g) ΔH1＝－480 kJ·ml－1与反应O2(g)＋2H2(g)=== 2H2O(g) ΔH2＝－486 kJ·ml－1相减即可得到目标反应，故ΔH＝ΔH2－ΔH1＝－6 kJ·ml－1。 答案：CO2(g)＋2H2(g)===CH2O(g)＋H2O(g) ΔH＝－6 kJ·ml－1
4.(2019 年济南模拟)(1) 已知化学反应 A2(g) ＋ B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，请写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________________。
的能量(kJ)相对大小如图所示。
①D 是________(填离子符号)。
②B―→A＋C 反应的热化学方程式为______________________________________________________(用离子符号表示)。
1.定义：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。这就是盖斯定律。
2.图示：盖斯定律的理解
[ 自主测评 ]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相
(2) 已知：O3 ＋Cl===ClO ＋O2
ΔH1 ，ClO ＋O==Cl ＋O2
ΔH2，则反应 O3＋O===2O2 的ΔH＝ΔH1＋ΔH2(
2.【深度思考】试比较下列各组ΔH 的大小。(1)同一反应，生成物状态不同时
A(g)＋B(g)===C(g)A(g)＋B(g)===C(l)
则ΔH1______(填“>”“＜”或“＝”，下同)ΔH2。(2)同一反应，反应物状态不同时
S(g)＋O2(g)===SO2(g)S(s)＋O2(g)===SO2(g)则ΔH1______ΔH2。
C(s)＋—O2(g)===CO(g)
(3)两个有联系的不同反应相比
C(s)＋O2(g)===CO2(g)12则ΔH1______ΔH2。
答案：(1)> (2)＜
运用盖斯定律的三个注意事项
(1)热化学方程式乘某一个数时，反应热的数值必须也乘上
(2)热化学方程式相加减时，物质之间相加减，反应热也必
(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH 的“＋”“－”随之
利用盖斯定律确定反应热关系
1.(2020年烟台模拟)根据以下热化学方程式，ΔH1 和ΔH2 的
A.2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH2则有ΔH1>ΔH2
B.Br2(g)＋H2(g)===2HBr(g) ΔH1
Br2(l)＋H2(g)===2HBr(g)
则有ΔH1<ΔH2C.4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH14Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH2则有ΔH1<ΔH2
D.Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)
Br2(g)＋H2(g)===2HBr(g) ΔH2则有ΔH1<ΔH2
解析：将A中的热化学方程式依次编号为①、②，由①－②可得2S(s)＋2O2(g)===2SO2(g) ΔH＝ΔH1－ΔH2<0，即ΔH1< ΔH2，A错误；等量的Br2(g)具有的能量高于等量的Br2(l)具有的能量，故1 ml Br2(g)与H2(g)反应生成HBr(g)放出的热量比1 ml Br2(l)与H2(g)反应生成HBr(g)放出的热量多，则有ΔH1<ΔH2，B正确；将C中的两个反应依次编号为①、②，根据盖斯定律，由①－②得4Al(s)＋2Fe2O3(s)===2Al2O3(s)＋4Fe(s)，则有ΔH3＝ΔH1－ΔH2<0，则ΔH1<ΔH2，C正确；Cl原子半径比Br原子半径小，H—Cl键的键能比H—Br键的键能大，故ΔH1<ΔH2，D正确。
2.2 ml 金属钠和 1 ml 氯气反应的能量关系如图所示，下
A.ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＋ΔH7B.ΔH4 在数值上和 Cl—Cl 共价键的键能相等C.ΔH7<0，且该过程形成了分子间作用力D.ΔH5<0，在相同条件下，2Br(g)的ΔH5′>ΔH5
解析：由盖斯定律可得，ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6 ＋ΔH7，A 正确；ΔH4 为破坏 1 ml Cl—Cl 共价键所需的能量，与形成 1 ml Cl—Cl 共价键的键能在数值上相等，B正确；物质由气态转化为固态，放热，则ΔH7<0，且该过程形成了离子键，C 不正确；Cl 转化为 Cl－，获得电子而放热，则
ΔH5<0，在相同条件下，由于溴的非金属性比氯弱，得电子放出的能量比氯少，所以 2Br(g)的ΔH5′>ΔH5，D 正确。
确定反应热关系的三大注意点
(1)反应物和生成物的状态：物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系(2)ΔH的符号：比较反应热的大小时，不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号的正负。
(3)参加反应的物质的物质的量：当反应物和生成物的状态相同时，参加反应的物质的物质的量越多，放热反应的ΔH 越小，吸热反应的ΔH 越大。
利用盖斯定律书写热化学方程式
3.氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
4.(2020 年石家庄模拟)(1)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：
ΔH＝________kJ·ml －1。
利用盖斯定律计算反应热
5.(2020 届淮北一模节选)活性炭还原脱硝可防止氮氧化物污染，已知：
①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)
ΔH1＝＋180.5 kJ·ml
②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)
ΔH2＝－221.0 kJ·ml－1
③2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3＝－556.0 kJ·ml－1
N2(g)＋CO2(g)
则反应 C(s)＋2NO(g)
2.(2020 年天津卷)理论研究表明，在 101 kPa 和 298 K 下，
HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下
A.HCN 比 HNC 稳定
B.该异构化反应的ΔH＝＋59.3 kJ·ml－1
C.正反应的活化能大于逆反应的活化能D.使用催化剂，可以改变反应的反应热
ΔH＝59.3kJ·m－1－0＝＋59.3kJ·ml－1，B正确；根据图中信
解析：根据图中信息得到 HCN 能量比 HNC 能量低，再根据能量越低越稳定，因此 HCN 比 HNC 稳定，A 正确；根据焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，因此该异构化反应的
息得出该反应是吸热反应，因此正反应的活化能大于逆反应的活化能，C 正确；使用催化剂，不能改变反应的反应热，只改变反应路径，反应热只与反应物和生成物的总能量有关，D 错误。
(2)(2020 年新课标Ⅱ卷)天然气的主要成分为 CH4，一般还含有 C2H6 等烃类，是重要的燃料和化工原料。乙烷在一定条件
可发生如下反应：C2H6(g)===C2H4(g)＋H2(g)燃烧热数据如下表所示：
ΔH＝____________kJ·ml－1。
答案：(1)2V2O5(s)＋2SO2(g)
2VOSO4(s)＋V2O4(s)
ΔH＝－351 kJ·ml(2)137 (3)＋40.9
4.(2020年浙江选考)100 mL 0.200 ml·L－1 CuSO4溶液与 1.95 g锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1 ℃，反应后最高温度为30.1 ℃。 已知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.18 J·g－1·℃－1、溶液的密度均近似为1.00 g·cm－3，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算： (1)反应放出的热量Q＝__________J。 (2)反应Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)的ΔH＝____________kJ·ml－1(列式计算)。
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