鲁教版九年级化学第九单元检测题(word版，含答案)

九年级化学第九单元检测题

(时间：60分钟　满分：100分　姓名：____________)

可能用到的相对原子质量：H－1　N－14　O－16　Na－23　Mg－24　S－32　Cl－35.5　Zn－65　Ba－137

一、我会选择(每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)

1．(德州中考)垃圾是放错位置的资源。垃圾分类不仅可以减少污染还能够节约资源。下列垃圾中不属于可回收物的是         (　D　)

A．易拉罐  B．旧书本  C．矿泉水瓶  D．果壳瓜皮

2．(北部湾中考)下列金属不能跟稀盐酸反应产生氢气的是 （  A  ）

A．银  B．锡  C．铝  D．镁

3．“药金”是铜和锌的合金，因外形似黄金而得名，下列厨房用品可用来鉴别“药金”为假黄金的是                       （  B  ）

A．食盐水  B．白醋  C．料酒  D．酱油

4．(荆州中考)关于金属的说法，不正确的是             (　D　)

A．铁在潮湿的空气中易生锈 

B．黄铜合金的硬度比纯铜的硬度大

C．锡制成锡箔是利用锡的延展性 

D．铝易氧化，因此抗腐蚀性能较差

5．(怀化中考)高炉炼铁的主反应为3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2。下列有关说法正确的是                                  (　B　)

A．该反应既是氧化还原反应又是置换反应 

B．CO由焦炭和焦炭燃烧所得的CO2反应产生

C．所得产物为生铁，含碳量比钢低 

D．高炉尾气对环境无影响，可直接排放

6．(济宁中考)在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图。综合以上信息得到以下结论，合理的是                                      (　B　)

A．从图象可以看出，金属镁比金属锌的活动性强

B．若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同

C．若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同

D．若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同

7．(北部湾中考)下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是 （  D  ）

A．在表面刷漆  B．在表面涂油  C．在表面镀铬  D．用湿布擦拭

8．如图是CO与CuO反应的实验装置，下列关于该实验说法正确的是

（   B ）

①玻璃管中黑色固体变成了红色　

②CO被还原为CO2　

③玻璃管中发生的反应为置换反应　

④既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源

A．①②      B．①④       C．②④       D．③④

9．“接龙”是化学扑克(和普通扑克相似，牌面标注物质的化学式)的一种游戏，其规则是：当上家出牌时，下家跟出的牌所标注的物质必须能与上家的反应。某局游戏中，甲到戊五人各有一张不同的牌，牌面标注“CuSO4”“H2SO4”“NaOH”“Fe”“Fe2O3”。若甲的牌为“Fe2O3”，且按甲——乙——丙——丁——戊依次出牌时能满足“接龙”规则，甲与乙反应时化合价不变，则丁的牌是                  (　D　)

A．NaOH  B．Fe  C．H2SO4  D．CuSO4

10．(贵港中考)把8.9 g Mg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4 g H2，在上述反应的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为                      （  A  ）

A．23.4 g  B．29.25 g  C．30.5 g  D．26.25 g

11．(河池中考)下列各组物质能验证Al、Cu、Ag三种金属活动性强弱的是                                              （  B  ）

A．Al、Cu、Ag、稀盐酸  B．Cu、Al2(SO4)3溶液、AgNO3溶液

C．Al、Cu、AgNO3溶液   D．Ag、Al2(SO4)3溶液、Cu(NO3)2溶液

12．如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是                                  （  B  ）

①一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象　

②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重　

③一段时间后，塑料瓶会变膨胀，因为铁生锈要放热

④一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈与空气有关

A．①②  B．②④  C．②③  D．③④

13．向CuO和Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的（  D  ）

A．滤渣中可能含Cu       B．滤渣中只含Fe

C．滤液中不一定含FeSO4   D．滤液中不含CuSO4

14．(贵港中考)下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（  D   ）

A．电解水

B．向硫酸钠与盐酸的混合溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液

C．向氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸溶液

D．向一定量的氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入镁粉

二、我会填空(除注明外，其余每空1分，共16分)

15．合金是重要的金属材料。

(1)Mg、Al按一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。该过程属于__物理__(选填“物理”或“化学”)变化。

(2)如图能表示锡铅合金的是__a__(选填“a”“b”或“c”)。

(3)灯柱材料用铝合金而不用纯铝，原因是铝合金比纯铝的__硬度__大。

(4)“低碳生活”是为了健康的生活。某同学用加铁营养麦片(有少量食品级铁粉)作早餐，则在胃中铁粉发生反应的化学方程式为__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。

16．利用含氧化铜和氧化锌的工业废料，经过处理后可得到铜和七水硫酸锌(ZnSO4·7H2O)晶体，主要流程如下：

(1)步骤①中过量的物质A是__H2SO4__(填化学式)。

(2)步骤②中加入过量的物质C的目的是__Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu__(2分)(用化学方程式表示)。

(3)步骤③的操作是__过滤__。

(4)步骤④的操作是蒸发浓缩、__降温结晶__、过滤。

17．铁是目前使用最广泛的金属，请回答下列问题：

(1)铁可以用来制作炊具，这是利用了铁的导热性。

(2)相比于黄铁矿(主要成分FeS2)，工业上选用赤铁矿(主要成分Fe2O3)为原料炼铁的优点是含铁量高，污染相对较小。

(3)金属腐蚀造成的损失巨大，钢铁防腐尤为重要。下列钢铁制品的防护措施不合理的是D(填序号)。

A．在车船的表面喷涂油漆    B将使用后的菜刀用布擦干

C．在铁制品表面镀上一层锌  D．用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净

(4)将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。滤渣和滤液中一定含有的物质是__铜、铁和硫酸锌__。

(5)已知金属M和N能够发生如下反应，其反应基本类型是__置换反应。

M＋H2SO4===MSO4＋H2↑　　　Fe＋MCl2===M＋FeCl2　　　

N＋FeCl2===Fe＋NCl2

判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是_N＞_Fe＞_M＞_Cu__(2分)。

三、我会回答(除注明外，其余每空1分，共12分)

18．(北部湾中考)如图所示为发现于广西合浦西汉晚期墓中的铜凤灯，具有消烟环保功能。该灯展现了两千年前我国古代工匠的精湛手艺和高度智慧。

(1)“Cu”是铜凤灯的主要组成元素，它可表示多种意义，如表示铜元素、铜单质，还可以表示一个铜原子。

(2)铜凤灯表面呈绿色的物质主要为铜锈，俗称铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜绿是由于铜与空气中的氧气、二氧化碳(或CO2)和水(或H2O)作用而形成的。铜器比铁器更难(选填“难”或“易”)生锈。

(3)点燃铜凤灯时，烟气通过凤嘴到达腹腔而溶于腔内的水中，从而消除烟气的污染。烟气中的二氧化硫的化学性质与二氧化碳相似，其与水反应的化学方程式为SO2＋H2O===H2SO3。

19．某兴趣小组在探究金属化学性质时，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图1、图2两种情况。请回答下列问题：

(1)图1是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。

①滤液中一定含有的金属离子为__Ag＋、Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋__(2分)(填离子符号)；

②写出一个产生滤渣的反应的化学方程式：__Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag[或Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag]__(2分)。

(2)图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。

①滤渣中一定含有__Ag、Cu、Fe__(2分)(填化学式，下同)；②滤液中可能含有__Fe(NO3)2__。

四、我会实验(除注明外，其余每空1分，共22分)

20．某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。

【探究一】铁生锈的条件

(1)该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，经过一段时间观察__A__(填装置序号)装置中出现了明显的锈迹。他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的__氧气和水蒸气__等发生了化学反应。

(2)甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑。__将A装置中的空气换作氮气或二氧化碳__，观察并记录现象即可证明。

【探究二】影响铁生锈速率快慢的因素

乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。这种说法对吗？同学们广泛查阅资料。

资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈。

资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。

(3)将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的__a__，可使铁生锈的速率加快。

a．硫酸钠溶液　　　　　b．无水乙醇　　　　　　c．蔗糖溶液

(4)一些铁制品表面覆盖了某些涂层。不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。你认为下列__b__涂层破坏后，铁生锈的速率较快。

a．镀锌铁　　　  b．镀锡铁

(5)一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是__c__。

a．银粉　　　　　  b．铜粉　　　　  c．镁粉

【交流与思考】

(6)写出一种防止铁生锈的方法：__使铁制品保持干燥(或在表面涂保护层等)__。

(7)图A实验中铁钉锈蚀最严重的地方是__铁钉与水面交界处__。

(8)图B中植物油的作用是__防止氧气溶于水，使铁钉与氧气隔绝__。

(9)在一定温度范围内，一般情况下，温度越高，化学反应速率越快。为了探究温度对铁生锈的影响，需要__将A装置放置在温度不同的环境中__，观察并记录现象即可证明。

【探究三】探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼。图1为探究金属化学性质的实验，图2是金属化学性质网络图。

(10)图1甲中反应的现象是__剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体物质__，丙中反应的化学方程式为__Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4__；

(11)图1只有乙中不反应，能得出三种金属的活动性强弱及它们和氢元素的位置关系，则由强到弱的顺序是__Al、Fe、H、Cu__(填元素符号)；

(12)依据图1完成金属性质网格，图2中的A属于__盐__(填物质类别)。

21．(眉山中考)金属制品与我们的日常生活密不可分。

(1)有铝、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是Cu或铜。(2分)

(2)铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面容易形成致密氧化膜。(2分)

(3)为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不合理的一组是③(用序号①、②、③填空)。(2分)

①Zn、CuSO4溶液、Ag　　　②ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液　　　

③Zn、Cu、AgNO3溶液

(4)由所学知识可知，活泼性Fe>Cu，Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 。非金属与金属类似，活泼性Cl2>Br2>I2，请写出将Cl2通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式：__Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2__。(2分)五、我会计算(共8分)

22．铜锌合金又称假黄金。向盛有30 g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：

(1)充分反应后生成氢气的质量为0.2g。

(2)合金样品中锌的质量。

(3)恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数。(结果保留一位小数)

解：设合金样品中锌的质量为x，

充分反应后生成硫酸锌的质量为y。

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

65          161   2

x           y     0.2 g

＝  ＝

x＝6.5 g  y＝16.1 g

恰好完全反应后所得溶液溶质的质量分数：

× 100%＝15.1%

答：(2)合金样品中锌的质量为6.5 g。

(3)恰好完全反应时所得溶液溶质的质量分数为15.1%。