鲁教版九年级化学第八单元检测题(word版，含答案)

九年级化学第八单元检测题

(时间：60分钟　满分：100分　姓名：____________)

可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Na－23　C1－35.5

一、我会选择(每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)

1．海水淡化不可直接采用                              (　B　)

A．蒸馏法  B．过滤法  C．淡化膜法  D．多级闪急蒸馏法

2．下列关于海洋开发利用的说法中不正确的是            (　A　)

A．海洋是个巨大的资源库，人们可以无节制地向它索取各种资源

B．海水“晒盐”是利用蒸发结晶的方法从海水中得到食盐

C．海洋本身就是个巨大的水资源库，如何获取廉价的淡水对缓解淡水危机意义重大

D．海水“制碱”是利用向饱和氨盐水中通入二氧化碳过滤，加热过滤后固体得到纯碱

3．下列过程中发生化学变化的是                        (　C　)

①海水“晒盐”  ②海水“制碱”  ③海水淡化  ④从海水中提取镁

A．全部是　　　 B．只有②　　　 C．只有②④　　　 D．①②④

4．有关酸、碱、盐的说法错误的是                     (　B　)

A．工业上常用稀硫酸除铁锈 

B．水壶中的水垢常用食盐水来清洗

C．炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 

D．碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、纸、洗涤剂的生产

5．现有一杯20 ℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是                                      (　A　)

A．加入一定量的水  B．恒温蒸发部分水

C．升温到60 ℃    D．加入一定量的硝酸钾

6．十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是                                               （ C  ）

A．NaHCO3　　　B．Na2CO3　　　　C．NaCl　　　D．NaOH

7．下列物质不能与盐酸反应的是                        （  D  ）

A．Mg  B．AgNO3  C．Cu(OH)2  D．FeSO4

8．下列各组物质在溶液中发生反应，生成白色沉淀的是    （  D  ）

A．NaOH与稀硫酸  B．CaCO3与稀盐酸

C．CuSO4与KOH    D．AgNO3与NaCl

9．(河池中考)下列实验方案能达到目的的是              （  C  ）

10.在无色溶液中，下列各组物质能大量共存的是         （  C  ）

A．氯化钠、氢氧化钙、稀盐酸  　B．硝酸钾、氯化铜、氢氧化钠

C．硝酸钠、氢氧化钾、氯化钡  　D．碳酸氢钠、氯化钾、稀硫酸

11．下列推论正确的是                                (　D　)

A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应

C．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧

D．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性

12．甲、乙两种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是                                          （   C  ）

A．N点表示t1 ℃时甲、乙的溶解度相等

B．若甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲

C．t2 ℃时，将16 g乙溶于50 g水中，得到乙的不饱和溶液

D．甲的饱和溶液由t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数减小

13．(济宁中考)为鉴别氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种物质的溶液，设计如下实验：下面对试剂①、试剂②和试剂③的选择，合理的是                                              (　A　)

A．①酚酞　②稀盐酸　③氯化钡

B．①酚酞　②稀盐酸　③稀盐酸

C．①石蕊　②氯化钡　③稀盐酸

D．①石蕊　②氯化钡　③碳酸钠

14．某固体可能含有CaCl2，Na2SO4，CuSO4，KNO3，Na2CO3中的一种或几种，现对其进行如下实验：

①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得无色透明溶液；

②在①所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸。沉淀部分溶解，且有气泡产生。

下列对原固体成分的说法正确的是                    （  D  ）

A．一定有Na2CO3和Na2SO4，可能有KNO3，CuSO4，CaCl2

B．一定有Na2CO3，Na2SO4和CuSO4两种物质中至少有一种

C．一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CaCl2，可能有KNO3、CuSO4

D．一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有KNO3

二、我会填空(除注明外，其余每空1分，共16分)

15．某同学对含有泥沙的粗盐进行提纯，并用提纯后的氯化钠配制100 g质量分数为5%的氯化钠溶液。请回答有关问题：

(1)按下面步骤提纯粗盐：

①取一定质量的粗盐样品，加水溶解；②通过__过滤__操作将泥沙除去；③将滤液移入蒸发皿，蒸发结晶，得到氯化钠晶体。

(2)在上述实验步骤中，都使用了同一仪器__玻璃棒__(填名称)，它在步骤①和③的操作方法相同，但目的不同，步骤①的目的是__加快溶解__，步骤③的目的是__搅拌散热，防止液滴飞溅__。

(3)利用上述实验得到的氯化钠晶体，配制100 g质量分数为5%的氯化钠溶液：

①配制溶液的步骤：计算、__称量__、溶解、装瓶；②量取所需的水应选用__100__mL的量筒。

16．学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略)，如图所示。请回答下列问题：

(1)若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为

2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O(2分)。

(2)若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为

Ba(NO3)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(NO3)2(2分)。

(3)图中⑤处应补充的文字是金属氧化物＋酸(2分)(写一种，不能与图中已有信息重复)。

17．硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如下表所示：

回答下列问题：

(1)20 ℃时，将18 g硝酸钾加入到50 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是__65.8__g。

(2)80 ℃时，将269 g硝酸钾饱和溶液降温到60 ℃，析出晶体的质量是__59__g。

(3)0 ℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是__11.7%__。(结果精确到0.1%)

(4)将40 ℃的硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的措施是__加水(或升温)__。

三、我会回答(每空1分，共12分)

18．由初中化学学习可知：中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，即：H＋＋OH－===H2O。像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤(以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应为例)：

Ⅰ.写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式：__2KOH＋MgCl2===2KCl＋Mg(OH)2↓__。

Ⅱ.把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：Mg2＋＋2Cl－＋2K＋＋2OH－===Mg(OH)2↓＋2Cl－＋2K＋。

Ⅲ.删去两边不参加反应的离子，即得离子方程式：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。

(1)如图是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，请写出该反应的离子方程式：__2H＋＋CO===H2O＋CO2↑__；

(2)写出一个与Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu相对应的化学方程式__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(合理即可)__；

(3)下列各组离子，在pH＝3的无色水溶液中能大量共存的是__D__(填序号)。

A．K＋、Fe2＋、Cl－、SO  　　 　B．Na＋、Ca2＋、NO、OH－

C．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO  　 　　D．NH、Ba2＋、Cl－、NO

19．(湘潭中考)新冠肺炎疫情防控期间，各学校开展全域喷洒低浓度“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的有效成分是NaClO(次氯酸钠)，模拟制备“84”消毒液的流程如图所示，其中A是密度最小的气体，B俗称烧碱，Cl2是一种黄绿色的有毒气体。请回答下列问题：

(1)A的化学式为__H2__，B的化学式为__NaOH__。

(2)溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；步骤 Ⅰ中主要的操作名称是过滤。

(3)步骤 Ⅱ中，通常用碳酸钠来除去滤液中的氯化钙杂质，请写出有关反应的化学方程式：__Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl__，该反应属于复分解(填基本反应类型)反应。

(4)电解水时，一般在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是增强水的导电性，不能加入NaCl的原因是通电时，氯化钠溶液能发生反应生成氢气、氯气和氢氧化钠，且生成的氯气有毒。

四、我会实验(除注明外，其余每空2分，共22分)

20．某学习小组对粗盐中杂质(难溶性和可溶性)的去除展开相关探究。

(1)粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为①溶解，②过滤，③__蒸发__(1分)(写操作名称)，④计算产率。

(2)步骤②中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、__漏斗__(1分)(写仪器名称)，其中玻璃棒的作用是__引流__(1分)。

(3)【提出猜想】甲同学：该粗盐中除含有难溶性杂质外，是否还含有可溶性杂质？

(4)【查阅资料】①粗盐中可能含有镁盐(Mg2＋)和硫酸盐(SO)等可溶性杂质；②一些物质的溶解性表如下：

③Mg(OH)2为白色物质，不溶于氢氧化钠溶液；BaSO4为白色物质，不溶于盐酸；MgCO3、BaCO3为白色物质，都能溶于盐酸。

(5)【实验设计】

①取少量除去难溶性杂质后的盐，溶于水配成溶液。

②取少量所配溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀不溶解，说明该盐中含有可溶性的__镁__(1分)盐。

③另取少量所配溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，说明该盐中含有可溶性的__硫酸__(1分)盐。

(6)【实验结论】该盐含有可溶性杂质__硫酸镁__(1分)。

(7)【实验拓展】以下为乙同学设计的去除粗盐中可溶性杂质的实验流程：

①该实验过程中，除杂试剂都要过量，原因是__将杂质完全除去__。

②过量Na2CO3溶液用来除__Ba2＋__(填离子符号)。

21．(贵港中考)某化学兴趣小组学习海水“制碱”知识后，到实验室做实验。

小华实验：先取2 mL Na2CO3溶液于试管中，再用胶头滴管滴入少量稀盐酸，无明显现象；

小红实验：先取2 mL稀盐酸于试管中，再用胶头滴管滴入少量Na2CO3溶液，却马上观察到有气泡产生。

两人实验所用的Na2CO3溶液、稀盐酸均相同，却观察到不同的实验现象。他们为了查明原因，查阅资料：

①HCl与Na2CO3反应时其实是分步进行的，即Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3(先)，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑(后)。

②NaHCO3溶液与足量澄清石灰水混合会变浑浊。

③Ca(HCO3)2溶于水。

请回答：(1)NaHCO3俗称小苏打。

(2)NaHCO3在医疗上是治疗胃酸过多的药剂之一。

【提出问题】小华实验后溶液中的溶质是什么？

【猜想与假设】猜想①NaCl；猜想②NaCl、NaHCO3；猜想③NaCl、Na2CO3；猜想④NaCl、Na2CO3、NaHCO3。

【提出质疑】小红认为猜想①③一定不正确。

【实验探究】

【交流与反思】(1)大家一致认为上面实验探究结论不正确，原因是NaHCO3＋Ca(OH)2===NaOH＋CaCO3↓＋H2O(用化学方程式表示)。

(2)小红认为，小华实验后的溶液应继续慢慢滴入稀盐酸，若一开始无明显现象，一会后观察到有气泡产生，则猜想④成立。

【归纳与总结】小华实验与小红实验现象不同的主要原因与反应物的量(稀盐酸的量)有关。

五、我会计算(共8分)

22．某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如图所示。

求：(1)生成CO2的质量。

(2)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。

(3)根据条件，此题还可求算出下列中的__ABCD__(只填字母标号，不计算，可多选)。

A．该纯碱样品中NaCl的质量分数 

B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数

C．反应后所得溶液中NaCl的质量分数 

D．反应生成水的质量

解：(1)生成二氧化碳的质量为

172．5 g－163.7 g＝8.8 g。

(2)设样品中碳酸钠的质量为x

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O

106　　　　　　　　　44

x　　　　　　　　　　8.8g

＝　　x＝＝21.2 g

则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为× 100%＝80%。