2023届高三化学高考备考一轮复习铁的多样性课件

这是一份2023届高三化学高考备考一轮复习铁的多样性课件，共16页。PPT课件主要包含了变价金属铁，铁的氧化物的比较，规范书写重要反应，考点二铁的氢氧化物，铁盐与亚铁盐等内容，欢迎下载使用。
1.树立物质转化思想(1)理清知识主线
（1）物理性质（2）化学性质：比较活泼，常表现变价，重要化学反应为（3）生铁的冶炼
规范书写重要反应用方程式回答下列问题。(1)高温下铁和H2O(g)的反应。 。
(2)用离子方程式表示将铁粉逐渐加入稀HNO3中的反应过程。 ；。
Fe＋4H＋＋ ===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
用离子方程式表示FeO、Fe3O4与稀HNO3的反应。；。
用离子方程式表示Fe2O3溶于足量HI溶液中。 Fe3O4溶于足量HI溶液中
铁的氧化物组成的确定(守恒法应用)
准确称取某种铁的氧化物2.88 g，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4.00 g，计算该氧化物的化学式：__________。
答案　FeO解析　4.00 g CaCO3沉淀的物质的量为0.04 ml，则CO、CO2的物质的量均为0.04 ml，增加的氧元素为0.04 ml，质量为0.04 ml×16 g·ml－1＝0.64 g，铁的氧化物中氧元素的质量为0.64 g，铁元素的质量为2.88 g－0.64 g＝2.24 g，铁的氧化物中铁元素与氧元素的物质的量之比为56 g·ml－1(2.24 g)∶0.04 ml＝1∶1，则这种铁的氧化物的化学式为FeO。
氢氧化铁和氢氧化亚铁的比较
用离子方程式表示①Fe(OH)2与稀HNO3反应； ；②Fe(OH)3与氢碘酸反应。。
2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O
Fe(OH)2几种典型的制备方法
考点三　Fe2＋和Fe3＋的性质及检验
怎样除去Fe2(SO4)3中的FeSO4(用适当的文字和离子方程式说明)。
答案　加入H2SO4酸化的H2O2，2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O。
2．其他重要的铁盐和应用
3.Fe2＋、Fe3＋的检验方法